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WO2011099493A1 - 燃料電池用電極触媒の製造方法、遷移金属炭窒酸化物の製造方法、燃料電池用電極触媒およびその用途 - Google Patents

燃料電池用電極触媒の製造方法、遷移金属炭窒酸化物の製造方法、燃料電池用電極触媒およびその用途 Download PDF

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WO2011099493A1
WO2011099493A1 PCT/JP2011/052689 JP2011052689W WO2011099493A1 WO 2011099493 A1 WO2011099493 A1 WO 2011099493A1 JP 2011052689 W JP2011052689 W JP 2011052689W WO 2011099493 A1 WO2011099493 A1 WO 2011099493A1
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
catalyst
transition metal
fuel cell
group
nitrogen
Prior art date
Application number
PCT/JP2011/052689
Other languages
English (en)
French (fr)
Inventor
建燦 李
涼子 今田
雅揮 堀北
春福 兪
安顕 脇坂
健一郎 太田
門田　隆二
和徳 市岡
佐藤　孝志
卓也 今井
Original Assignee
昭和電工株式会社
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by 昭和電工株式会社 filed Critical 昭和電工株式会社
Priority to EP11742236.0A priority Critical patent/EP2535971B1/en
Priority to JP2011553848A priority patent/JP5828766B2/ja
Priority to US13/577,843 priority patent/US9136541B2/en
Priority to CN201180008291.3A priority patent/CN102754260B/zh
Publication of WO2011099493A1 publication Critical patent/WO2011099493A1/ja

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    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
    • H01M4/90—Selection of catalytic material
    • H01M4/9016—Oxides, hydroxides or oxygenated metallic salts
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
    • C01B21/082—Compounds containing nitrogen and non-metals and optionally metals
    • C01B21/0828—Carbonitrides or oxycarbonitrides of metals, boron or silicon
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
    • H01M4/88—Processes of manufacture
    • H01M4/8878—Treatment steps after deposition of the catalytic active composition or after shaping of the electrode being free-standing body
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    • H—ELECTRICITY
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    • H01M8/10—Fuel cells with solid electrolytes
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    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
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    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/70—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data
    • C01P2002/72—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data by d-values or two theta-values, e.g. as X-ray diagram
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
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    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/50—Fuel cells

Definitions

  • the present invention relates to a method for producing a fuel cell electrode catalyst, a method for producing a transition metal carbonitride, a fuel cell electrode catalyst, and uses thereof.
  • a polymer solid fuel cell is a type of fuel in which a polymer solid electrolyte is sandwiched between an anode and a cathode, fuel is supplied to the anode, oxygen or air is supplied to the cathode, and oxygen is reduced at the cathode to extract electricity. It is a battery. Hydrogen or methanol is mainly used as the fuel.
  • a layer containing a catalyst (hereinafter referred to as “for fuel cell”) is provided on the cathode (air electrode) surface or anode (fuel electrode) surface of the fuel cell. Also referred to as “catalyst layer”).
  • a noble metal is generally used, and noble metals such as platinum and palladium which are stable at a high potential and have high activity among the noble metals have been mainly used.
  • noble metals are expensive and have limited resources, development of alternative catalysts has been required.
  • the noble metal used for the cathode surface may be dissolved in an acidic atmosphere, and there is a problem that it is not suitable for applications that require long-term durability. Therefore, there has been a strong demand for the development of a catalyst that does not corrode in an acidic atmosphere, has excellent durability, and has a high oxygen reducing ability.
  • Patent Document 3 and Patent Document 4 exhibit high oxygen reduction catalytic activity, but have a problem that their stability under fuel cell operating conditions is very low.
  • Patent Document 5 and Patent Document 6 have extremely high performance compared to conventional noble metal substitute catalysts, heat treatment at a high temperature of 1600 ° C. to 1800 ° C. is necessary in a part of the production process. (For example, Patent Document 5 Example 1 or Patent Document 6 Example 1).
  • Patent Document 7 and Non-Patent Document 1 merely describe applications as a thin film for a solar heat collector and a photocatalyst as their uses, and shapes such as granular or fibrous shapes that are highly useful as electrode catalysts.
  • the method for producing a metal oxycarbonitride and its use has not been disclosed or studied.
  • Patent Document 8 discloses a method for producing an electrode catalyst characterized by firing a mixed material of an oxide and a carbon material precursor, but an electrode catalyst having sufficient catalytic performance has not been obtained. .
  • Patent Document 9 discloses a fuel cell electrode catalyst using a polynuclear complex such as cobalt.
  • the raw material has high toxicity, is expensive, and does not have sufficient catalytic activity. there were.
  • Non-Patent Document 2 discloses a method for producing an electrode catalyst characterized by firing a mixed material of titanium alkoxide and a carbon material precursor, but in the production process, an organic substance containing nitrogen is used. No electrode catalyst having sufficient catalytic performance has been obtained.
  • JP 2004-303664 A International Publication No. 07/072665 Pamphlet US Patent Application Publication No. 2004/0096728 JP 2005-19332 A International Publication No. 2009/031383 Pamphlet International Publication No. 2009/107518 Pamphlet JP 2009-23877 A JP 2009-255053 A JP 2008-258150 A
  • the object of the present invention is to solve such problems in the prior art.
  • an object of the present invention is for a fuel cell having a high catalytic activity using a transition metal (such as titanium) through a heat treatment at a relatively low temperature (that is, without providing a heat treatment (firing) step at a high temperature). It is to provide a method for producing an electrocatalyst.
  • a transition metal such as titanium
  • Another object of the present invention is to provide a method for producing a transition metal oxynitride capable of producing a transition metal oxynitride having high catalytic activity at low cost.
  • the present invention relates to the following (1) to (25), for example.
  • a fuel characterized in that part or all of the transition metal-containing compound is a compound containing at least one transition metal element M1 selected from Group 4 and Group 5 elements of the periodic table as a transition metal element.
  • a method for producing an electrode catalyst for a battery is characterized in that part or all of the transition metal-containing compound is a compound containing at least one transition metal element M1 selected from Group 4 and Group 5 elements of the periodic table as a transition metal element.
  • transition metal element M1 is at least one selected from titanium, zirconium, niobium and tantalum.
  • step 1 the method for producing an electrode catalyst for a fuel cell according to the above (1) or (2), wherein the solution of the transition metal-containing compound and the nitrogen-containing organic compound are mixed.
  • step 1 the solution of the transition metal-containing compound and the precipitation inhibitor are mixed, and then the nitrogen-containing organic compound is mixed.
  • a part of the transition metal-containing compound is a compound containing at least one transition metal element M2 selected from iron, nickel, chromium, cobalt, vanadium and manganese as a transition metal element (1)
  • the transition metal-containing compound is at least one selected from the group consisting of metal nitrates, metal organic acid salts, metal acid chlorides, metal alkoxides, metal halides, metal perchlorates and metal hypochlorites.
  • the nitrogen-containing organic compound is an amino group, nitrile group, imide group, imine group, nitro group, amide group, azide group, aziridine group, azo group, isocyanate group, isothiocyanate group, oxime group, diazo group, and nitroso group.
  • the nitrogen-containing organic compound has one or more kinds selected from a hydroxyl group, a carboxyl group, an aldehyde group, an acid halide group, a sulfo group, a phosphoric acid group, a ketone group, an ether group, and an ester group in the molecule.
  • the method for producing an electrode catalyst for a fuel cell according to any one of the above (1) to (9).
  • the step (3) is a step of heat-treating the solid residue obtained in the step 2 at a temperature of 500 to 1100 ° C. and crushing the heat-treated product to obtain an electrode catalyst (1) )
  • To (11) A method for producing a fuel cell electrode catalyst according to any one of the above.
  • the procedure (ii) is preferable. Further, when the transition metal-containing compound is, for example, a metal halide described later, the procedure (i) is preferable, and when the transition metal-containing compound is, for example, a metal alkoxide or a metal complex described later, a procedure is performed. (Ii) is preferred.
  • the mixing operation is preferably performed with stirring in order to increase the dissolution rate of each component in the solvent.
  • the transition metal-containing compound solution When mixing the transition metal-containing compound solution and the nitrogen-containing organic compound solution, it is preferable to supply the other solution to one solution at a constant rate using a pump or the like.
  • transition metal-containing compound solution little by little to the nitrogen-containing organic compound solution (that is, do not add the entire amount at once).
  • the catalyst precursor solution is considered to contain a reaction product of a transition metal-containing compound and a nitrogen-containing organic compound.
  • the solubility of the reaction product in the solvent varies depending on the combination of the transition metal-containing compound, the nitrogen-containing organic compound, the solvent, and the like.
  • the catalyst precursor solution when the transition metal-containing compound is a metal alkoxide or a metal complex, the catalyst precursor solution preferably contains a precipitate or a dispersoid, although it depends on the type of solvent and the type of nitrogen-containing organic compound. Even if included, these are a small amount (for example, 10% by weight or less, preferably 5% by weight or less, more preferably 1% by weight or less of the total amount of the solution). Further, the catalyst precursor solution is preferably clear, and for example, the value measured by the liquid transparency measurement method described in JIS K0102 is preferably 1 cm or more, more preferably 2 cm or more, and still more preferably 5 cm or more.
  • the catalyst precursor solution contains a transition metal-containing compound and a nitrogen-containing organic compound, depending on the type of solvent and the type of nitrogen-containing organic compound.
  • step 1 a transition metal-containing compound, a nitrogen-containing organic compound, and a solvent are placed in a pressurizable container such as an autoclave, and mixing may be performed while applying a pressure higher than normal pressure.
  • the temperature at which the transition metal-containing compound, the nitrogen-containing organic compound and the solvent are mixed is, for example, 0 to 60 ° C. Assuming that a complex is formed from the transition metal-containing compound and the nitrogen-containing organic compound, when this temperature is excessively high, the complex is hydrolyzed when the solvent contains water, resulting in the precipitation of hydroxide. It is considered that an excellent catalyst cannot be obtained. If this temperature is excessively low, the transition metal-containing compound is precipitated before the complex is formed, and it is considered that an excellent catalyst cannot be obtained.
  • Transition metal-containing compound Part or all of the transition metal-containing compound is a compound containing at least one transition metal element M1 selected from Group 4 and Group 5 elements of the periodic table as a transition metal element.
  • Specific examples of the transition metal element M1 include titanium, zirconium, hafnium, vanadium, niobium, and tantalum. These may be used alone or in combination of two or more.
  • metal halide chloride, bromide and iodide of the transition metal are preferable, and as the metal acid halide, acid chloride, acid bromide and acid iodide of the transition metal are preferable.
  • transition metal-containing compound examples include Titanium tetramethoxide, titanium tetraethoxide, titanium tetrapropoxide, titanium tetraisopropoxide, titanium tetrabutoxide, titanium tetraisobutoxide, titanium tetrapentoxide, titanium tetraacetylacetonate, titaniumoxydiacetylacetonate, tris (acetyl Acetonato) titanium chloride ([Ti (acac) 3 ] 2 [TiCl 6 ]), titanium tetrachloride, titanium trichloride, titanium oxychloride, titanium tetrabromide, titanium tribromide, titanium oxybromide, Titanium compounds such as titanium tetraiodide, titanium triiodide, and titanium oxyiodide; Niobium pentamethoxide, niobium pentaethoxide, niobium pentaisopropoxid
  • the nitrogen-containing organic compound is preferably a compound (preferably a compound capable of forming a mononuclear complex) that can be a ligand capable of coordinating to a metal atom in the transition metal-containing compound. More preferred are compounds that can be (preferably bidentate or tridentate) (can form chelates).
  • the nitrogen-containing organic compounds may be used alone or in combination of two or more.
  • the nitrogen-containing organic compound has a nitrogen-containing molecular group in the molecule, it is considered that the nitrogen-containing organic compound can be coordinated more strongly with the transition metal atom derived from the transition metal-containing compound through the mixing in Step 1.
  • nitrogen-containing organic compound which does not include an oxygen atom
  • nitrogen-containing organic compound include melamine, ethylenediamine, ethylenediamine dihydrochloride, triazole, acetonitrile, acrylonitrile, ethyleneimine, aniline, pyrrole, polyethyleneimine, and the like.
  • ethylenediamine and ethylenediamine dihydrochloride are preferred because of the high activity of the resulting catalyst.
  • the nitrogen-containing organic compound is preferably a hydroxyl group, a carboxyl group, an aldehyde group, an acid halide group, a sulfo group, a phosphoric acid group, a ketone group, an ether group or an ester group (these are collectively referred to as “oxygen-containing molecular group”). .) If the nitrogen-containing organic compound has an oxygen-containing molecular group in the molecule, it is considered that the nitrogen-containing organic compound can be coordinated more strongly with the transition metal atom derived from the transition metal-containing compound after mixing in Step 1.
  • oxygen-containing molecular groups carboxyl groups and aldehyde groups are particularly preferable because the activity of the resulting catalyst is particularly high.
  • the nitrogen-containing organic compound containing an oxygen atom in the molecule is preferably a compound having the nitrogen-containing molecular group and the oxygen-containing molecular group. Such a compound is considered to be capable of particularly strongly coordinating to the transition metal atom derived from the transition metal-containing compound via Step 1.
  • amino acids having an amino group and a carboxyl group, and derivatives thereof are preferable.
  • amino acids examples include alanine, arginine, asparagine, aspartic acid, cysteine, glutamine, glutamic acid, glycine, histidine, isoleucine, leucine, lysine, methionine, phenylalanine, serine, threonine, tryptophan, tyrosine, valine, norvaline, glycylglycine, Triglycine and tetraglycine are preferred, and the activity of the resulting catalyst is high. Alanine, glycine, lysine, methionine, and tyrosine are more preferred, and the resulting catalyst exhibits extremely high activity, so that alanine, glycine, and lysine are particularly preferred. preferable.
  • nitrogen-containing organic compound containing an oxygen atom in the molecule include acylpyrroles such as acetylpyrrole, acylimidazoles such as pyrrolecarboxylic acid and acetylimidazole, carbonyldiimidazole and imidazole Carboxylic acid, pyrazole, acetanilide, pyrazinecarboxylic acid, piperidinecarboxylic acid, piperazinecarboxylic acid, morpholine, pyrimidinecarboxylic acid, nicotinic acid, 2-pyridinecarboxylic acid, 2,4-pyridinedicarboxylic acid, 8-quinolinol, and polyvinylpyrrolidone
  • compounds that can be bidentate ligands such as pyrrole-2-carboxylic acid, imidazole-4-carboxylic acid, 2-pyrazinecarboxylic acid, 2-piperidinecarbox Acid, 2-piperazine carboxylic
  • the ratio (B / A) of the total number of carbon atoms B in the nitrogen-containing organic compound used in step 1 to the total number A of transition metal elements in the transition metal-containing compound used in step 1 is It is possible to reduce components desorbed as carbon compounds such as carbon dioxide and carbon monoxide during the heat treatment, that is, since it is possible to reduce the amount of exhaust gas during catalyst production, it is preferably 200 or less, more preferably 150 or less, more preferably 80 or less, particularly preferably 30 or less. From the viewpoint of obtaining a catalyst having a good activity, it is preferably 1 or more, more preferably 2 or more, further preferably 3 or more, particularly preferably 5 or more. It is.
  • the ratio of the first transition metal-containing compound and the second transition metal-containing compound used in step 1 is set to a molar ratio (M1: M2) between the atoms of the transition metal element M1 and the atoms of the transition metal element M2.
  • solvent examples include water, alcohols and acids.
  • alcohols examples include ethanol, methanol, butanol, propanol and ethoxyethanol are preferable, and ethanol and methanol are more preferable.
  • acids acetic acid, nitric acid (aqueous solution), hydrochloric acid, phosphoric acid aqueous solution and citric acid aqueous solution are preferable, and acetic acid and nitric acid are more preferable. These may be used alone or in combination of two or more.
  • the transition metal-containing compound contains a halogen atom such as titanium chloride, niobium chloride, zirconium chloride, or tantalum chloride, these compounds are generally easily hydrolyzed by water to produce hydroxides or acid chlorides. It tends to cause precipitation of things. Therefore, when the transition metal-containing compound contains a halogen atom, it is preferable to add 1% by weight or more of a strong acid. For example, if the acid is hydrochloric acid, the addition of the acid so that the concentration of hydrogen chloride in the solution is 5% by weight or more, more preferably 10% by weight or more, suppresses the occurrence of precipitation derived from the transition metal-containing compound. However, a clear catalyst precursor solution can be obtained.
  • a halogen atom such as titanium chloride, niobium chloride, zirconium chloride, or tantalum chloride
  • these compounds are generally easily hydrolyzed by water to produce hydroxides or acid chlorides. It tends to cause precipitation of
  • the transition metal-containing compound is a metal complex and water is used alone or water and another compound are used as the solvent, it is preferable to use a precipitation inhibitor.
  • the precipitation inhibitor is preferably a compound having a diketone structure, more preferably diacetyl, acetylacetone, 2,5-hexanedione and dimedone, and further preferably acetylacetone and 2,5-hexanedione.
  • These precipitation inhibitors are preferably 1 to 70% by weight, more preferably 2% in 100% by weight of a transition metal-containing compound solution (a solution containing the transition metal-containing compound and not containing the nitrogen-containing organic compound). It is added in an amount of ⁇ 50 wt%, more preferably 15 ⁇ 40 wt%.
  • the precipitation inhibitor may be added at any stage in step 1.
  • step 1 a solution containing the transition metal-containing compound and the precipitation inhibitor is prepared, and then this solution and the nitrogen-containing organic compound are mixed to obtain a catalyst precursor solution.
  • the first transition metal-containing compound and the second transition metal-containing compound are used as the transition metal-containing compound
  • the first transition metal-containing compound and the precipitation are used.
  • a solution containing an inhibitor is prepared, and then this solution is mixed with the nitrogen-containing organic compound and the second transition metal-containing compound to obtain a catalyst precursor solution.
  • step 2 the solvent is removed from the catalyst precursor solution obtained in step 1.
  • the removal of the solvent may be performed in the atmosphere or in an inert gas (for example, nitrogen, argon, helium) atmosphere.
  • an inert gas for example, nitrogen, argon, helium
  • nitrogen and argon are preferable from the viewpoint of cost, and nitrogen is more preferable.
  • the temperature at the time of solvent removal may be room temperature when the vapor pressure of the solvent is high, but from the viewpoint of mass production of the catalyst, it is preferably 30 ° C or higher, more preferably 40 ° C or higher, and still more preferably. From the viewpoint of not decomposing the catalyst precursor that is estimated to be a metal complex such as a chelate, which is contained in the solution obtained in Step 1 at 50 ° C or higher, preferably 250 ° C or lower, more preferably 150 ° C. Below, it is 110 degrees C or less more preferably.
  • the removal of the solvent may be performed under atmospheric pressure when the vapor pressure of the solvent is high, but in order to remove the solvent in a shorter time, it is performed under reduced pressure (for example, 0.1 Pa to 0.1 MPa). Also good.
  • reduced pressure for example, 0.1 Pa to 0.1 MPa.
  • an evaporator can be used to remove the solvent under reduced pressure.
  • the solvent may be removed while the mixture obtained in Step 1 is allowed to stand, but in order to obtain a more uniform solid residue, it is preferable to remove the solvent while rotating the mixture.
  • the composition or aggregation state of the solid residue obtained in Step 2 may be non-uniform.
  • a catalyst having a more uniform particle size can be obtained by mixing and crushing the solid residue and using a more uniform and fine powder in Step 3.
  • solid residue for example, roll rolling mill, ball mill, small diameter ball mill (bead mill), medium stirring mill, airflow crusher, mortar, automatic kneading mortar, tank crusher, jet mill If the solid residue is small, preferably, a mortar, an automatic kneading mortar, or a batch type ball mill is used, and when the solid residue is large and continuous mixing and crushing are performed.
  • a jet mill is preferably used.
  • Step 3 the solid residue obtained in Step 2 is heat-treated to obtain an electrode catalyst.
  • the temperature during this heat treatment is 500 to 1100 ° C., preferably 600 to 1050 ° C., more preferably 700 to 950 ° C.
  • the temperature of the heat treatment is too higher than the above range, sintering and grain growth occur between the particles of the obtained electrode catalyst, resulting in a decrease in the specific surface area of the electrode catalyst. As a result, the processability during processing into a catalyst layer is poor. On the other hand, if the temperature of the heat treatment is too lower than the above range, an electrode catalyst having high activity cannot be obtained.
  • Examples of the heat treatment method include a stationary method, a stirring method, a dropping method, and a powder trapping method.
  • the stirring method is a method in which the solid residue is placed in an electric furnace such as a rotary kiln and heated while stirring.
  • the stirring method is preferable in that a large amount of the solid residue can be heated and aggregation and growth of the obtained electrode catalyst particles can be suppressed.
  • the stirring method is preferable in that the electrode catalyst can be continuously produced by inclining the heating furnace.
  • the dropping method an atmospheric gas is passed through an induction furnace, the furnace is heated to a predetermined heating temperature, and after maintaining a thermal equilibrium at the temperature, the solid residue is placed in a crucible that is a heating area of the furnace. It is a method of dropping and heating this.
  • the dropping method is preferred in that aggregation and growth of the obtained electrocatalyst particles can be minimized.
  • the heating time of the solid residue is usually 0.5 to 10 minutes, preferably 0.5 to 3 minutes.
  • the heating time is within the above range, uniform electrode catalyst particles tend to be formed.
  • the heating time of the solid residue is 0.2 seconds to 1 minute, preferably 0.2 to 10 seconds.
  • the heating time is within the above range, uniform electrode catalyst particles tend to be formed.
  • a heating furnace using LNG (liquefied natural gas), LPG (liquefied petroleum gas), light oil, heavy oil, electricity or the like as a heat source may be used as the heat treatment apparatus.
  • LNG liquefied natural gas
  • LPG liquefied petroleum gas
  • light oil a heating furnace using LNG (liquefied natural gas), LPG (liquefied petroleum gas), light oil, heavy oil, electricity or the like as a heat source
  • the fuel flame is present in the furnace, and is not heated from the inside of the furnace, but is heated from the outside of the furnace.
  • An apparatus is preferred.
  • a heating furnace using LNG or LPG as a heat source is preferable from the viewpoint of cost.
  • the atmosphere for the heat treatment is preferably an inert gas atmosphere as a main component from the viewpoint of enhancing the activity of the obtained electrode catalyst.
  • inert gases nitrogen, argon, and helium are preferable and nitrogen and argon are more preferable because they are relatively inexpensive and easily available.
  • These inert gas may be used individually by 1 type, and may mix and use 2 or more types. These gases are generally called inert gases, but during the heat treatment in the step (2), these inert gases, that is, nitrogen, argon, helium, and the like are separated from the solid residue. It may be reacting.
  • the obtained electrode catalyst may exhibit higher catalytic performance.
  • the heat treatment is performed using nitrogen gas, argon gas, a mixed gas of nitrogen gas and argon gas, or one or more gases selected from nitrogen gas and argon gas and one or more gases selected from hydrogen gas, ammonia gas, and oxygen gas.
  • nitrogen gas argon gas
  • a mixed gas of nitrogen gas and argon gas or one or more gases selected from nitrogen gas and argon gas and one or more gases selected from hydrogen gas, ammonia gas, and oxygen gas.
  • the heat-treated product obtained by the heat treatment may be used as an electrode catalyst as it is, or may be used after being further crushed as an electrode catalyst.
  • operations for making the heat-treated product fine such as crushing and crushing, are referred to as “crushing” without any particular distinction.
  • crushing it may be possible to improve the workability in producing an electrode using the obtained electrode catalyst and the characteristics of the obtained electrode.
  • a roll rolling mill, a ball mill, a small-diameter ball mill (bead mill), a medium stirring mill, an airflow grinder, a mortar, an automatic kneading mortar, a tank disintegrator, or a jet mill can be used.
  • a mortar When the amount of the electrode catalyst is small, a mortar, an automatic kneading mortar, or a batch type ball mill is preferable.
  • a heat-treated product is continuously processed in a large amount, a jet mill or a continuous type ball mill is preferable, and a continuous type ball mill is used. Among these, a bead mill is more preferable.
  • crushed conditions Impact force (mechanical energy) applied to the heat treatment is in a range of 2 to 100 G. When a ball mill is used, rotation centrifugal acceleration is in a range of 2 to 20 G. The crushing conditions will be described in more detail as an example.
  • the above-mentioned crushing can be achieved even by using a batch type ball mill (such as a pot type ball mill) or a continuous type ball mill by setting an appropriate rotational centrifugal acceleration.
  • a batch type ball mill such as a pot type ball mill
  • a continuous type ball mill by setting an appropriate rotational centrifugal acceleration.
  • the acceleration generated by the rotation is 2G or more, the time for crushing can be shortened, which is advantageous for industrial production of the catalyst, and if it is 20G or less, the damage on the surface of the catalyst is reduced. A catalyst with high activity is obtained.
  • the time for pulverization is substantially
  • the heat treatment product is present in the ball crushing chamber (crushing chamber) of the ball mill. Therefore, when the volume of the slurry of the heat treated material circulated throughout the mill is twice the volume of the mill crushing chamber (crushing chamber), the “time for crushing with the ball mill” When the volume of the slurry of the heat-treated product circulated throughout the mill is three times the volume of the mill crushing chamber (crushing chamber), The “time for performing” is 1/3 of the actual operation time of the mill.
  • the diameter of the ball of the ball mill is preferably 0.01 to 5.0 mm, more preferably 0.05 to 3.0 mm, and still more preferably 0.1 to 1.0 mm.
  • a fuel cell catalyst having high catalytic ability oxygen reducing ability
  • the ball mill ball material and the ball mill container include zirconia, glass, alumina, and the like. As a material of the ball, zirconia having high wear resistance is preferable.
  • the amount of balls added to the ball mill is preferably 10 to 100 times the mass of the heat-treated product placed in the mill container.
  • Rotational centrifugal acceleration during crushing by the ball mill is preferably in the range of 2 to 20G, more preferably in the range of 4 to 18G, and further preferably in the range of 6 to 16G.
  • a fuel cell catalyst having high catalytic ability oxygen reducing ability
  • the revolution centrifugal acceleration at the time of crushing by the planetary ball mill is obtained from the following equation.
  • the mixing ratio of the heat-treated product and the dispersion medium is preferably 1: 1 to 1:50, more preferably 1: 3 to 1 : 20, more preferably 1: 5 to 1:10.
  • dispersion medium examples include methanol, ethanol, 1-propanol, 2-propanol, 1-butanol, 2-butanol, isobutyl alcohol, tert-butyl alcohol, pentaanol, and 2-heptanol.
  • the dispersion medium is added so that preferably 10 to 30% of the entire mill container is filled with the heat-treated product and balls in the mill container.
  • Dry crushing that is, without using a dispersion medium
  • the catalyst can be easily recovered after crushing.
  • the crushing is usually performed under normal temperature and normal pressure, but may be performed by adjusting the temperature and pressure.
  • the fuel cell electrode catalyst of the present invention is manufactured by the above-described method for manufacturing a fuel cell electrode catalyst of the present invention (hereinafter, manufactured by the above-described method for manufacturing a fuel cell electrode catalyst of the present invention).
  • the fuel cell electrode catalyst is also referred to as “catalyst (A)”).
  • the range of x is more preferably 0.15 ⁇ x ⁇ 5.0, further preferably 0.2 ⁇ x ⁇ 4.0, and particularly preferably 1.0 ⁇ x. ⁇ 3.0
  • the range of y is more preferably 0.01 ⁇ y ⁇ 1.5, still more preferably 0.02 ⁇ y ⁇ 0.5, and particularly preferably 0.03 ⁇ y ⁇ 0.
  • the range of z is more preferably 0.6 ⁇ z ⁇ 2.6, further preferably 0.9 ⁇ z ⁇ 2.0, and particularly preferably 1.3 ⁇ z ⁇ 1. .9.
  • the catalyst (A) contains M2 as described above, the performance becomes higher.
  • the values of a, x, y and z are values measured by the method employed in the examples described later.
  • transition metal element M2 At least one metal element selected from iron, nickel, chromium, cobalt, vanadium and manganese, which is different from M1 are as follows.
  • the transition metal element M2 or the compound containing the transition metal element M2 acts as a catalyst for forming a bond between the transition metal element M1 atom and the nitrogen atom when the electrode catalyst is synthesized.
  • the transition metal element M2 is passivated to further increase the transition metal element M1. Prevent elution.
  • the catalyst (A) of the present invention preferably has each atom of transition metal element, carbon, nitrogen and oxygen, and oxide, carbide or nitride of the transition metal element alone or a plurality of crystal structures thereof Have Judging from the results of crystal structure analysis by X-ray diffraction analysis on the catalyst (A) and the results of elemental analysis, the catalyst (A) has an oxide structure while having the oxide structure of the transition metal element.
  • the site of the oxygen atom is replaced with a carbon atom or a nitrogen atom, or the site of the carbon atom or nitrogen atom is replaced with an oxygen atom while maintaining the structure of the carbide, nitride or carbonitride of the transition metal element. It is presumed that it has a structure or a mixture containing these structures.
  • a fuel cell electrode catalyst having a large specific surface area is produced, and the specific surface area calculated by the BET method of the catalyst (A) of the present invention is preferably from 30 to 350 m 2 / g, more preferably 50 to 300 m 2 / g, still more preferably 100 to 300 m 2 / g.
  • the specific surface area calculated by the BET method of the catalyst (B) described later is the same as that of the catalyst (A).
  • a potential at which a difference of 0.05 mA / cm 2 or more begins to appear between the reduction current in an oxygen atmosphere and the reduction current in a nitrogen atmosphere is preferably 0.6 V (vs. RHE) or higher, more preferably 0.7 V (vs. RHE) or higher, more preferably 0.8 V or higher, based on the reversible hydrogen electrode.
  • NAFION registered trademark
  • DE521 DuPont 5% NAFION (registered trademark) solution (DE521)
  • a difference between a reduction current in an oxygen atmosphere and a reduction current in a nitrogen atmosphere at a specific potential is calculated from the result of the measurement method (A).
  • a value obtained by dividing the calculated value by the electrode area is defined as an oxygen reduction current density (mA / cm 2 ).
  • the method for producing a transition metal carbonitride oxide of the present invention is a mixture of an organic compound containing nitrogen in the molecule and a transition metal compound containing oxygen in the molecule at 500 ° C. or higher.
  • the heat treatment is performed at a temperature of 1000 ° C. or lower.
  • the transition metal compound containing oxygen in the molecule is, for example, one or more selected from the group consisting of titanium, vanadium, chromium, manganese, iron, cobalt, nickel, copper, zinc, zirconium, niobium, molybdenum, tantalum, and tungsten.
  • Metal oxide containing metal hereinafter also referred to as “metal m” or simply “m”. When two or more kinds of metals are included, “metal m1” or simply “m1” followed by a number after m)), metal oxide, metal hydroxide Or a mixture of the metal oxide and metal hydroxide.
  • transition metal carbonitride oxide when a mixture of an organic compound containing nitrogen in the molecule and a transition metal compound containing oxygen in the molecule is used as a raw material for the transition metal carbonitride oxide, carbonization and nitridation reactions can be performed at a low temperature of 1000 ° C. or less. Transition metal oxycarbonitride can be produced.
  • the present invention uses a mixture of an organic compound containing nitrogen in the molecule and a transition metal compound containing oxygen in the molecule, and a carbonization reaction and a nitriding reaction from a transition metal oxide or transition metal hydroxide by a one-step heat treatment process.
  • metal oxycarbonitride having various shapes such as a granular shape and a fibrous shape can be produced as an electrode catalyst for a fuel cell.
  • activated carbon and nitrogen components by thermal decomposition of the organic compound are likely to react with the metal oxide or hydroxide, and are substituted with part of oxygen of the metal oxide or hydroxide, so that preferable carbon This is considered to be because a fiber metal oxynitride having a composition ratio of nitrogen and oxygen can be obtained.
  • the heat treatment of the mixture can be performed, for example, in a gas atmosphere containing nitrogen and / or argon. Further, the gas can be heat-treated in a gas atmosphere obtained by mixing hydrogen so as to be greater than 0% by volume and less than or equal to 5% by volume with respect to the total gas, and 0% by volume with respect to the total gas. Heat treatment can also be performed in a gas atmosphere obtained by mixing oxygen so as to be greater than 10% by volume.
  • the concentration of the oxygen gas added to the gas depends on the heating time and the heating temperature, but is preferably 0.01 to 10% by volume, more preferably 0.05 to 5% by volume. It is preferable that the oxygen concentration is within the above range in that a uniform metal oxynitride can be formed.
  • the pressure of the gas atmosphere is not particularly limited, and heat treatment may be performed under atmospheric pressure in consideration of production stability and cost, and a preferable metal carbonitride oxide can be obtained even under these conditions.
  • the rate of temperature increase during the heat treatment is not particularly limited, but is preferably about 1 ° C./min to 100 ° C./min, and more preferably 5 ° C./min to 50 ° C./min. min.
  • the retention time after the temperature rise is preferably 10 minutes to 5 hours, more preferably 30 minutes to 3 hours in consideration of preferable carbonization and nitriding reactions, metal oxynitride particle size and production cost, and the like. .
  • the shape of the transition metal oxynitride is not particularly limited as long as it has activity as a fuel cell catalyst and a metal oxynitride having a preferable composition ratio of carbon, nitrogen and oxygen.
  • a particulate form, a fibrous form, a sheet form, a porous structure, etc. are mentioned.
  • the metal carbonitrous oxide can also be supported on the support during or after the above production process.
  • the carrier is not particularly limited as long as it has high conductivity and stability and a large surface area.
  • the shape and size of the carrier are not particularly limited, but considering the activity of the supported metal carbonitride, the particle size of the carrier is preferably 10 to 1000 nm, and more preferably 10 to 100 nm.
  • the transition metal oxynitride can be crushed and used.
  • the pulverization method include a roll rolling mill, a ball mill, a medium stirring mill, an airflow pulverizer, a mortar, and a tank disintegrator.
  • the method using an airflow pulverizer is preferable in that the transition metal oxycarbonitride can be made finer, and the method using a mortar is preferable in that a small amount of processing is easy.
  • the transition metal oxynitride obtained by the above production method is, for example, from the group consisting of titanium, vanadium, chromium, manganese, iron, cobalt, nickel, copper, zinc, zirconium, niobium, molybdenum, tantalum and tungsten.
  • a carbonitride oxide of at least one selected transition metal is, for example, from the group consisting of titanium, vanadium, chromium, manganese, iron, cobalt, nickel, copper, zinc, zirconium, niobium, molybdenum, tantalum and tungsten.
  • the transition metal oxycarbonitride is an oxide, carbide, nitride, nitrogen oxide of transition metal contained in the transition metal oxycarbonitride when measured by powder X-ray diffraction (Cu-K ⁇ ray). At least one X-ray diffraction line peak corresponding to the structure of carbon oxide or carbonitride oxide is observed.
  • X-ray diffraction line peak means a peak obtained with a specific diffraction angle and diffraction intensity when a sample (crystalline) is irradiated with X-rays at various angles.
  • a signal that can be detected with a signal (S) to noise (N) ratio (S / N) of 2 or more is regarded as one diffraction line peak.
  • the noise (N) is the width of the baseline.
  • X-ray diffraction measurement apparatus for example, a powder X-ray analysis apparatus: Rigaku RAD-RX can be used.
  • the measurement conditions are X-ray output (Cu-K ⁇ ): 50 kV, 180 mA, scanning axis : ⁇ / 2 ⁇ , measurement range (2 ⁇ ): 10 ° to 89.98 °, measurement mode: FT, reading width: 0.02 °, sampling time: 0.70 seconds, DS, SS, RS: 0.5 ° 0.5 °, 0.15 mm, Gonometer radius: 185 mm.
  • the composition formula of the transition metal carbonitride oxide is, for example, mC x N y O z (where m is a transition metal element and x , Y and z represent the ratio of the number of atoms, and 0 ⁇ x ⁇ 3, 0 ⁇ y ⁇ 2, and 0 ⁇ z ⁇ 3).
  • the transition metal oxycarbonitride represented by the above composition formula includes at least one metal that occupies 50% or more of the total number of atoms of the metal contained in the oxycarbonitride, that is, the main metal.
  • This transition metal oxynitride may contain only the main metal as a metal, or may contain one or more metals other than the main metal.
  • the content ratio of these two or more metals is arbitrary.
  • the oxygen reduction potential tends to be high, which is preferable.
  • a transition metal carbonitride As a catalyst (B), an additive for imparting conductivity, specifically, Vulcan XC72, which is an electron conductive particle, ketjen black, and the like are represented. Carbon black or the like may be mixed and used, and in the present invention, conductive particles may be used in the implementation.
  • the catalyst composed of the transition metal oxynitride obtained in the present invention can detect carbon when elemental analysis is performed without blending this “additive for imparting conductivity”. It is characterized by.
  • the oxygen reduction starting potential of the catalyst (B) measured according to the measurement method (A) described above is preferably 0.5 V (vs. RHE) or more with respect to the reversible hydrogen electrode.
  • the fuel cell catalyst layer includes an anode catalyst layer and a cathode catalyst layer, and the catalyst (A) and the catalyst (B) can be used for both. Since the catalyst (A) and the catalyst (B) are excellent in durability and have a large oxygen reducing ability, they are preferably used in the cathode catalyst layer.
  • the electron conductive particles are usually used as a catalyst carrier.
  • Examples of carbon include carbon black, graphite, activated carbon, carbon nanotube, carbon nanofiber, carbon nanohorn, fullerene, porous carbon, and graphene. If the particle size of the electron conductive particles made of carbon is too small, it becomes difficult to form an electron conduction path. If the particle size is too large, the gas diffusibility of the fuel cell catalyst layer and the catalyst utilization rate tend to decrease. Therefore, the thickness is preferably 10 to 1000 nm, more preferably 10 to 100 nm.
  • the fuel cell electrode catalyst layer preferably further contains a polymer electrolyte.
  • the polymer electrolyte is not particularly limited as long as it is generally used in a fuel cell catalyst layer.
  • a perfluorocarbon polymer having a sulfonic acid group for example, NAFION (registered trademark)
  • a hydrocarbon polymer compound having a sulfonic acid group a polymer doped with an inorganic acid such as phosphoric acid.
  • the fuel cell catalyst layer of the present invention can be used for either an anode catalyst layer or a cathode catalyst layer.
  • the catalyst layer for a fuel cell of the present invention includes a catalyst layer (catalyst catalyst for cathode) provided on the cathode of a fuel cell because it contains a catalyst having high oxygen reducing ability and hardly corroded even in a high potential in an acidic electrolyte. Layer).
  • a catalyst layer provided on the cathode of a membrane electrode assembly provided in a polymer electrolyte fuel cell.
  • the method for forming the fuel cell catalyst layer is not particularly limited.
  • a suspension containing the catalyst (A) or the catalyst (B), the electron conductive particles, and the electrolyte is used as an electrolyte membrane or gas described later.
  • coating to a diffused layer is mentioned.
  • the application method include a dipping method, a screen printing method, a roll coating method, and a spray method.
  • a suspension containing the catalyst (A) or the catalyst (B), the electron conductive particles, and the electrolyte is formed on a base material by a coating method or a filtration method, and then the electrolyte is obtained by a transfer method.
  • a method of forming a fuel cell catalyst layer on the membrane may be mentioned.
  • the porous support layer is a layer that diffuses gas (hereinafter also referred to as “gas diffusion layer”).
  • gas diffusion layer may be anything as long as it has electron conductivity, high gas diffusibility, and high corrosion resistance.
  • carbon-based porous materials such as carbon paper and carbon cloth are used. Materials and aluminum foil coated with stainless steel and corrosion-resistant materials for weight reduction are used.
  • the membrane electrode assembly of the present invention is a membrane electrode assembly having a cathode, an anode, and an electrolyte membrane disposed between the cathode and the anode, wherein the cathode and / or the anode is the electrode. It is characterized by that.
  • the fuel cell of the present invention is characterized by comprising the membrane electrode assembly.
  • Fuel cell electrode reactions occur at the so-called three-phase interface (electrolyte-electrode catalyst-reaction gas). Fuel cells are classified into several types depending on the electrolyte used, etc., and include molten carbonate type (MCFC), phosphoric acid type (PAFC), solid oxide type (SOFC), and solid polymer type (PEFC). . Especially, it is preferable to use the membrane electrode assembly of this invention for a polymer electrolyte fuel cell.
  • MCFC molten carbonate type
  • PAFC phosphoric acid type
  • SOFC solid oxide type
  • PEFC solid polymer type
  • the fuel cell using the catalyst (A) or the catalyst (B) of the present invention has high performance and is characterized by being extremely inexpensive as compared with the case where platinum is used as a catalyst.
  • the fuel cell of the present invention has a power generation function, a light emission function, a heat generation function, a sound generation function, an exercise function, a display function, and a performance of an article provided with a fuel cell having at least one function selected from the group consisting of a charge function, The performance of the portable article can be improved.
  • the fuel cell is preferably provided on the surface or inside of an article.
  • Specific examples of the articles that can be provided with the fuel cell of the present invention include buildings, houses, buildings such as tents, fluorescent lamps, LEDs, etc., organic EL , Street lighting, indoor lighting, lighting equipment such as traffic lights, machines, automobile equipment including vehicles themselves, home appliances, agricultural equipment, electronic equipment, portable information terminals including mobile phones, beauty equipment, portable tools, bathroom toilets Sanitary equipment such as supplies, furniture, toys, decorations, bulletin boards, cooler boxes, outdoor generators such as outdoor generators, teaching materials, artificial flowers, objects, power supplies for heart pacemakers, power supplies for heating and cooling devices with Peltier elements It is done.
  • the noise (N) is the width of the baseline.
  • Example 1-1 Production of catalyst Titanium tetraisopropoxide (Pure Chemical) 5mL and acetylacetone (Pure Chemical) 5mL are added to a solution of 15mL of ethanol (Wako Pure Chemical) and 5mL of acetic acid (Wako Pure Chemical). A solution was made. Further, 2.507 g of glycine (Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) was added to 20 mL of pure water, and stirred at room temperature to completely dissolve it to prepare a glycine-containing mixture solution. The titanium-containing mixture solution was slowly added to the glycine-containing mixture solution to obtain a transparent catalyst precursor solution.
  • the temperature of the hot stirrer was set to about 100 ° C. under reduced pressure in a nitrogen atmosphere, and the solvent was slowly evaporated while heating and stirring the catalyst precursor solution.
  • the solid residue obtained by completely evaporating the solvent was finely and uniformly crushed in a mortar to obtain a powder.
  • the powder (hereinafter also referred to as “catalyst (1)” or “heat-treated product (1)”) was obtained by heating at 900 ° C./min to 900 ° C., holding at 900 ° C. for 1 hour, and naturally cooling.
  • Table 1 shows the results of elemental analysis of the catalyst (1). The presence of carbon, nitrogen and oxygen was confirmed.
  • Example 1-2 Production of catalyst Titanium tetraisopropoxide (manufactured by Junsei Chemical Co., Ltd.) 5 mL and acetylacetone (genuine chemical) 5 mL of ethanol (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) 15 mL and acetic acid (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) 5 mL In addition to the solution, a titanium-containing mixture solution was prepared while stirring at room temperature.
  • Table 1 shows the results of elemental analysis of the catalyst (2). The presence of carbon, nitrogen and oxygen was confirmed.
  • the BET specific surface area of the catalyst (2) was 172 m 2 / g.
  • Example 1-3 Production of catalyst 5 mL of titanium tetraisopropoxide (manufactured by Junsei Chemical Co., Ltd.) and 5 mL of acetylacetone (manufactured by Junsei Chemical Co., Ltd.) and 15 mL of ethanol (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) and acetic acid (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) ) In addition to the solution with 5 mL, a titanium-containing mixture solution was prepared while stirring at room temperature.
  • glycine manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.
  • 2.507 g of glycine manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.
  • the titanium-containing mixture solution was slowly added to the glycine-containing mixture solution to obtain a transparent catalyst precursor solution.
  • the temperature of the hot stirrer was set to about 100 ° C. under reduced pressure in a nitrogen atmosphere, and the solvent was slowly evaporated while heating and stirring the catalyst precursor solution.
  • the solid residue obtained by completely evaporating the solvent was finely and uniformly crushed in a mortar to obtain a powder.
  • This powder is put into a tubular furnace, heated to 500 ° C. at a heating rate of 10 ° C./min in a 4% hydrogen and nitrogen gas atmosphere, held at 500 ° C. for 2 hours, and naturally cooled to obtain a powder (hereinafter referred to as “catalyst”). (5) ”) was obtained.
  • the BET specific surface area of the catalyst (5) was 51 m 2 / g.
  • the powder X-ray diffraction spectrum of the catalyst (6) is shown in FIG. Diffraction line peaks of titanium compound with cubic structure and titanium oxide with rutile structure were observed.
  • This powder is put into a tubular furnace, heated to 600 ° C. at a temperature rising rate of 10 ° C./min in a nitrogen gas atmosphere, held at 600 ° C. for 2 hours, and naturally cooled to form a powder (hereinafter referred to as “catalyst (7)”). I wrote.)
  • the powder X-ray diffraction spectrum of the catalyst (7) is shown in FIG. Diffraction line peaks of titanium compound with cubic structure and titanium oxide with rutile structure were observed.
  • Example 1-8 Production of catalyst 5 mL of titanium tetraisopropoxide (manufactured by Junsei Chemical Co., Ltd.) and 5 mL of acetylacetone (manufactured by Junsei Chemical Co., Ltd.) and 15 mL of ethanol (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) and acetic acid (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) ) In addition to the solution with 5 mL, a titanium-containing mixture solution was prepared while stirring at room temperature.
  • the powder X-ray diffraction spectrum of the catalyst (8) is shown in FIG. Diffraction line peaks of titanium compound with cubic structure and titanium oxide with rutile structure were observed.
  • Table 1 shows the elemental analysis results of the catalyst (8). The presence of carbon, nitrogen and oxygen was confirmed.
  • the BET specific surface area of the catalyst (8) was 241 m 2 / g.
  • a glassy carbon electrode Tokai Carbon Co., Ltd., diameter: 5.2 mm
  • the produced fuel cell electrode (1) was polarized in an oxygen atmosphere and a nitrogen atmosphere in a 0.5 mol / dm 3 sulfuric acid solution at a potential scanning speed of 30 mV and 5 mV / sec. A potential curve was measured. At that time, a reversible hydrogen electrode in a sulfuric acid solution having the same concentration was used as a reference electrode.
  • a potential at which a difference of 0.2 ⁇ A / cm 2 or more began to appear between the reduction current in the oxygen atmosphere and the reduction current in the nitrogen atmosphere was defined as the oxygen reduction start potential. Further, the difference between the reduction current in an oxygen atmosphere and the reduction current in a nitrogen atmosphere at 0.7 V (vs RHE) was calculated. A value obtained by further dividing the calculated value by the electrode area was defined as an oxygen reduction current density (mA / cm 2 ).
  • the catalytic ability of the produced fuel cell electrode (1) was evaluated based on the oxygen reduction starting potential and the oxygen reduction current density.
  • FIG. 9 shows a current-potential curve obtained by the above measurement.
  • the catalyst (2) produced in Example 1-2 has an oxygen reduction starting potential of 1.01 V (vs. RHE), an oxygen reduction current density of 1.28 mA / cm 2 , and has high catalytic ability. (Table 2).
  • the catalytic ability of the produced fuel cell electrode (2) was evaluated based on the oxygen reduction starting potential and the oxygen reduction current density.
  • FIG. 10 shows a current-potential curve obtained by the above measurement.
  • the produced fuel cell electrode (3) was polarized in an oxygen atmosphere and a nitrogen atmosphere in a 0.5 mol / dm 3 sulfuric acid solution at a potential scanning speed of 30 mV and 5 mV / sec. A potential curve was measured. At that time, a reversible hydrogen electrode in a sulfuric acid solution having the same concentration was used as a reference electrode.
  • a potential at which a difference of 0.2 ⁇ A / cm 2 or more began to appear between the reduction current in the oxygen atmosphere and the reduction current in the nitrogen atmosphere was defined as the oxygen reduction start potential. Further, the difference between the reduction current in an oxygen atmosphere and the reduction current in a nitrogen atmosphere at 0.7 V (vs RHE) was calculated. A value obtained by further dividing the calculated value by the electrode area was defined as an oxygen reduction current density (mA / cm 2 ).
  • the produced fuel cell electrode (4) was polarized in an oxygen atmosphere and a nitrogen atmosphere in a 0.5 mol / dm 3 sulfuric acid solution at a potential scanning speed of 30 mV and 5 mV / sec. A potential curve was measured. At that time, a reversible hydrogen electrode in a sulfuric acid solution having the same concentration was used as a reference electrode.
  • the catalytic ability of the produced fuel cell electrode (4) was evaluated based on the oxygen reduction starting potential and the oxygen reduction current density.
  • FIG. 12 shows a current-potential curve obtained by the above measurement.
  • FIG. 13 shows a current-potential curve obtained by the above measurement.
  • glycine manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.
  • iron acetate manufactured by Aldrich
  • the first transition metal-containing mixture solution was slowly added to the nitrogen-containing organic compound-containing mixture solution to obtain a transparent catalyst precursor solution.
  • the temperature of the hot stirrer was set to about 100 ° C. under reduced pressure in a nitrogen atmosphere, and the solvent was slowly evaporated while heating and stirring the catalyst precursor solution.
  • the solid residue obtained by completely evaporating the solvent was finely and uniformly crushed in a mortar to obtain a powder.
  • This powder is put into a tube furnace, heated to 890 ° C. at a temperature rising rate of 20 ° C./min in an atmosphere of nitrogen gas containing 4% by volume of hydrogen gas, held at 890 ° C. for 30 minutes, and naturally cooled to form powder.
  • the catalyst was obtained. Table 3 shows the BET specific surface area and elemental analysis results of this catalyst.
  • electrode having anode catalyst layer A gas diffusion layer (carbon paper (TGP-H-060, manufactured by Toray Industries, Inc.)) was degreased by dipping in acetone for 30 seconds, dried, and then 10% polytetrafluoroethylene (Hereinafter also referred to as “PTFE”.) It was immersed in an aqueous solution for 30 seconds.
  • carbon paper TGP-H-060, manufactured by Toray Industries, Inc.
  • PTFE polytetrafluoroethylene
  • a sealable zirconia mill container (capacity 45 ml, inner diameter 45 mm), 0.9 g of catalyst (1), 40 g of zirconia balls (made by Nikkato Co., Ltd.) having a diameter of 0.5 mm, and 7 ml of 2-propanol (dispersing solvent) were placed. .
  • the zirconia mill container was sealed, and the inside of the container was sufficiently purged with argon. Next, the rotational speed: 700 rpm, revolution speed: 350 rpm, rotation centrifugal acceleration: 12.6 G, revolution centrifugal acceleration: 22.3 G, crushing time: 5 minutes, the heat-treated product (1) is crushed, and the catalyst (4-2) was obtained.
  • Example 4-1 The same operation as in Example 4-1, except that the catalyst (4-1) was changed to the catalyst (4-4), the cathode catalyst layer, MEA (MEA (4-4)) and single cell (single cell) (4-4)) was produced and the power generation characteristics were evaluated.
  • the catalytic ability that is, the maximum power density in MEA (4-4) was 520 mW / cm 2 .

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Abstract

[課題]比較的低い温度での熱処理を経て（すなわち、高温での熱処理（焼成）工程を設けることなく）、遷移金属（チタン等）を用いた高い触媒活性を有する燃料電池用電極触媒を製造する方法を提供すること。 [解決手段]少なくとも遷移金属含有化合物、窒素含有有機化合物および溶媒を混合して触媒前駆体溶液を得る工程１、前記触媒前駆体溶液から溶媒を除去する工程２、および工程２で得られた固形分残渣を５００～１１００℃の温度で熱処理して電極触媒を得る工程３を含み、前記遷移金属含有化合物の一部または全部が、遷移金属元素として周期表第４族および第５族の元素から選ばれる少なくとも１種の遷移金属元素Ｍ１を含有する化合物であることを特徴とする燃料電池用電極触媒の製造方法。

Description

燃料電池用電極触媒の製造方法、遷移金属炭窒酸化物の製造方法、燃料電池用電極触媒およびその用途
　本発明は燃料電池用電極触媒の製造方法、遷移金属炭窒酸化物の製造方法、燃料電池用電極触媒およびその用途に関する。
　高分子固体型燃料電池は、高分子固体電解質をアノードとカソードとで挟み、アノードに燃料を供給し、カソードに酸素または空気を供給して、カソードで酸素が還元されて電気を取り出す形式の燃料電池である。燃料には水素またはメタノールなどが主として用いられる。
　従来、燃料電池の反応速度を高め、燃料電池のエネルギー変換効率を高めるために、燃料電池のカソード（空気極）表面やアノード（燃料極）表面には、触媒を含む層（以下「燃料電池用触媒層」とも記す。）が設けられていた。
　この触媒として、一般的に貴金属が用いられており、貴金属の中でも高い電位で安定であり、活性が高い白金、パラジウムなどの貴金属が主として用いられてきた。しかし、これらの貴金属は価格が高く、また資源量が限られていることから、代替可能な触媒の開発が求められていた。
　また、カソード表面に用いる貴金属は、酸性雰囲気下では溶解する場合があり、長期間に渡る耐久性が必要な用途には適さないという問題があった。このため酸性雰囲気下で腐食せず、耐久性に優れ、高い酸素還元能を有する触媒の開発が強く求められていた。
　貴金属代替触媒として、貴金属を一切使わない卑金属炭化物、卑金属酸化物、卑金属炭窒酸化物、カルコゲン化合物及び炭素触媒などが報告されている（例えば、特許文献１～特許文献４を参照）。これらの材料は、白金などの貴金属材料に比べて、安価であり、資源量が豊富である。
　しかしながら、特許文献１及び特許文献２に記載された卑金属材料を含むこれらの触媒は、実用的に充分な酸素還元能が得られていないという問題点がある。
　また、特許文献３及び特許文献４に記載された触媒は、高い酸素還元触媒活性を示すが、燃料電池運転条件下での安定性が非常に低いことが問題点である。
　このような貴金属代替触媒として、特許文献５及び特許文献６でのＮｂ及びＴｉ炭窒酸化物は上記性能を有効に発現できることから、特に注目されている。
　特許文献５及び特許文献６に記載された触媒は、従来の貴金属代替触媒に比べてきわめて高性能であるが、その製造工程の一部において１６００℃～１８００℃という高温下での加熱処理が必要であった（例えば特許文献５　実施例１または特許文献６　実施例１）。
　このような高温加熱処理は工業的には不可能ではないが困難をともない、設備費の高騰や運転管理の困難を招き、ひいては製造コストが高くなることからより安価に製造出来る方法の開発が望まれていた。
　特許文献７には炭素、窒素及び酸素を含有するカーボン含有チタンオキシナイトライドの製造に関する技術が報告されている。
　しかしながら、特許文献７に記載されている製造方法では、カーボン含有チタンオキシナイトライドを製造するために、窒素含有有機化合物とチタン前駆体との反応によるチタンオキシナイトライドの製造とフェノール樹脂とチタンオキシナイトライド前駆体との反応によるカーボン含有チタンオキシナイトライド製造の二段階合成が必要であり、工程が複雑である。特に、チタンオキシナイトライド前駆体の製造は８０℃での攪拌、過熱、および還流、ならびに冷却および減圧濃縮などの複雑な工程が必要であるため、製造コストが高い。
　また、フェノール樹脂は３次元網目構造を持つ熱硬化性樹脂であるため、金属酸化物と均一に混合して反応させることが難しい。特に、フェノール樹脂の熱分解温度は４００℃～９００℃であるため、１０００℃以下の温度で、フェノール樹脂の完全分解による炭化反応が起こりにくい問題点もある。
　さらに、特許文献７および非特許文献１には、その用途として太陽光集熱器用の薄膜および光触媒としての応用が記されているだけで、電極触媒として有用性の高い粒状または繊維状などの形状を持つ金属炭窒酸化物の製造方法及びその用途は開示も検討もなされていない。
　特許文献８には、酸化物と炭素材料前駆体との混合材料を焼成することを特徴とする電極触媒の製造方法が開示されているが、充分な触媒性能を持つ電極触媒は得られていない。
　また、特許文献９には、コバルトなどの多核錯体を用いてなる燃料電池用電極触媒が開示されているが、原料の毒性が高く、高コストであり、充分な触媒活性を持たないという問題があった。
　非特許文献２には、チタンアルコキシドと炭素材料前駆体との混合材料を焼成することを特徴とする電極触媒の製造方法が開示されているが、製造工程においては、窒素を含有する有機物は使用されておらず、充分な触媒性能を持つ電極触媒は得られていない。
特開２００４－３０３６６４号公報 国際公開第０７／０７２６６５号パンフレット 米国特許出願公開第２００４／００９６７２８号明細書 特開２００５－１９３３２号公報 国際公開第２００９／０３１３８３パンフレット 国際公開第２００９／１０７５１８パンフレット 特開２００９－２３８８７号公報 特開２００９－２５５０５３号公報 特開２００８－２５８１５０号公報
Journal of Inorganic Materials (Chinese) 20, 4, P785 Electrochemistry Communications Volume 12, Issue 9, September 2010, Pages 1177-1179
　本発明はこのような従来技術における問題点の解決を課題とする。
　すなわち本発明の目的は、比較的低い温度での熱処理を経て（すなわち、高温での熱処理（焼成）工程を設けることなく）、遷移金属（チタン等）を用いた高い触媒活性を有する燃料電池用電極触媒を製造する方法を提供することである。
　また、本発明の他の目的は、低コストで、高い触媒活性を有する遷移金属炭窒酸化物を製造することのできる遷移金属炭窒酸化物の製造方法を提供することである。
　本発明は、たとえば以下の（１）～（２５）に関する。
　（１）
　少なくとも遷移金属含有化合物、窒素含有有機化合物および溶媒を混合して触媒前駆体溶液を得る工程１、
　前記触媒前駆体溶液から溶媒を除去する工程２、および
　工程２で得られた固形分残渣を５００～１１００℃の温度で熱処理して電極触媒を得る工程３を含み、
　前記遷移金属含有化合物の一部または全部が、遷移金属元素として周期表第４族および第５族の元素から選ばれる少なくとも１種の遷移金属元素Ｍ１を含有する化合物であることを特徴とする燃料電池用電極触媒の製造方法。
　（２）
　前記遷移金属元素Ｍ１が、チタン、ジルコニウム、ニオブおよびタンタルから選ばれる少なくとも１種であることを特徴とする上記（１）に記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
　（３）
　前記工程１において、前記遷移金属含有化合物の溶液と、前記窒素含有有機化合物とを混合することを特徴とする上記（１）または（２）に記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
　（４）
　前記窒素含有有機化合物が、前記遷移金属含有化合物中の遷移金属と共にキレートを形成可能な化合物であることを特徴とする上記（１）～（３）のいずれかに記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
　（５）
　前記工程１において、さらにジケトン構造を有する化合物からなる沈殿抑制剤を混合することを特徴とする上記（１）～（４）のいずれかに記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
　（６）
　前記工程１において、前記遷移金属含有化合物の溶液と前記沈殿抑制剤とを混合し、次いで前記窒素含有有機化合物を混合することを特徴とする上記（５）に記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
　（７）
　前記遷移金属含有化合物の一部が、遷移金属元素として鉄、ニッケル、クロム、コバルト、バナジウムおよびマンガンから選ばれる少なくとも１種の遷移金属元素Ｍ２を含む化合物であることを特徴とする上記（１）～（６）のいずれかに記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
　（８）
　前記遷移金属含有化合物が、金属硝酸塩、金属有機酸塩、金属酸塩化物、金属アルコキシド、金属ハロゲン化物、金属過塩素酸塩および金属次亜塩素酸塩からなる群から選ばれる１種類以上であることを特徴とする上記（１）～（７）のいずれかに記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
　（９）
　前記窒素含有有機化合物が、アミノ基、ニトリル基、イミド基、イミン基、ニトロ基、アミド基、アジド基、アジリジン基、アゾ基、イソシアネート基、イソチオシアネート基、オキシム基、ジアゾ基、およびニトロソ基、ならびにピロール環、ポルフィリン環、イミダゾール環、ピリジン環、ピリミジン環、およびピラジン環から選ばれる１種類以上を分子中に有することを特徴とする上記（１）～（８）のいずれかに記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
　（１０）
　前記窒素含有有機化合物が、水酸基、カルボキシル基、アルデヒド基、酸ハライド基、スルホ基、リン酸基、ケトン基、エーテル基、およびエステル基から選ばれる１種類以上を分子中に有することを特徴とする上記（１）～（９）のいずれかに記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
　（１１）
　前記工程３において、前記固形分残渣を、水素ガスを０．０１体積％以上１０体積％以下含む雰囲気中で熱処理することを特徴とする上記（１）～（１０）のいずれかに記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
　（１２）
　前記工程３が、工程２で得られた固形分残渣を５００～１１００℃の温度で熱処理し、得られた熱処理物を解砕して電極触媒を得る工程であることを特徴とする上記（１）～（１１）のいずれかに記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
　（１３）
　上記（１）～（１２）のいずれかに記載の製造方法で得られた燃料電池用電極触媒であって、該触媒を構成する遷移金属元素、炭素、窒素および酸素の原子数の比（遷移金属元素：炭素：窒素：酸素）が１：ｘ：ｙ：ｚ（ただし、０＜ｘ≦７、０＜ｙ≦２、０＜ｚ≦３である。）であることを特徴とする燃料電池用電極触媒。
　（１４）
　上記（７）に記載の製造方法で得られた燃料電池用電極触媒であって、該触媒を構成する遷移金属元素Ｍ１、遷移金属元素Ｍ２、炭素、窒素および酸素の原子数の比（遷移金属元素Ｍ１：遷移金属元素Ｍ２：炭素：窒素：酸素）が（１－ａ）：ａ：ｘ：ｙ：ｚ（ただし、０＜ａ≦０．５、０＜ｘ≦７、０＜ｙ≦２、０＜ｚ≦３である。）であることを特徴とする燃料電池用電極触媒。
　（１５）
　窒素含有有機化合物と分子中に酸素を含む遷移金属化合物との混合物を５００℃以上１０００℃以下の温度で熱処理することを特徴とする遷移金属炭窒酸化物の製造方法。
　（１６）
　上記（１５）に記載の遷移金属炭窒酸化物の製造方法により製造された遷移金属炭窒酸化物であって、その組成式が、ｍＣxＮyＯz（ただし、ｍは遷移金属元素であり、ｘ、ｙ、ｚは原子数の比を表わし、０＜ｘ≦３、０＜ｙ≦２、０＜ｚ≦３である。）で表されることを特徴とする遷移金属炭窒酸化物。
　（１７）
　上記（１６）に記載の遷移金属炭窒酸化物を含むことを特徴とする燃料電池用電極触媒。
　（１８）
　ＢＥＴ法で算出される比表面積が３０～３５０ｍ2／ｇであることを特徴とする上記（１３）、（１４）または（１７）に記載の燃料電池用電極触媒。
　（１９）
　上記（１３）、（１４）、（１７）または（１８）に記載の燃料電池用電極触媒を含むことを特徴とする燃料電池用触媒層。
　（２０）
　電子伝導性粒子をさらに含むことを特徴とする上記（１９）に記載の燃料電池用触媒層。
　（２１）
　上記（２０）に記載の燃料電池用触媒層と多孔質支持層とを有することを特徴とする電極。
　（２２）
　カソードとアノードと前記カソードおよび前記アノードの間に配置された電解質膜とを有する膜電極接合体であって、前記カソードおよび／または前記アノードが上記（２１）に記載の電極であることを特徴とする膜電極接合体。
　（２３）
　上記（２２）に記載の膜電極接合体を備えることを特徴とする燃料電池。
　（２４）
　固体高分子形燃料電池であることを特徴とする上記（２３）に記載の燃料電池。
　（２５）
　発電機能、発光機能、発熱機能、音響発生機能、運動機能、表示機能および充電機能からなる群より選ばれる少なくとも一つの機能を有する物品であって、上記（２３）または（２４）に記載の燃料電池を備えることを特徴とする物品。
　本発明の燃料電池用電極触媒の製造方法によれば、比較的低い温度での熱処理を経て（すなわち、高温での熱処理（焼成）工程を設けることなく）、遷移金属（チタン等）を用いた高い触媒活性を有する燃料電池用電極触媒を製造することができる。
　また、本発明の遷移金属炭窒酸化物の製造方法によれば、遷移金属炭窒酸化物を従来の方法よりも低温で製造することができるので、製造コストを削減することができ、製造工程の安全性を向上させることができる。
図１は、実施例１－１の触媒（１）の粉末Ｘ線回折スペクトルである。 図２は、実施例１－２の触媒（２）の粉末Ｘ線回折スペクトルである。 図３は、実施例１－３の触媒（３）の粉末Ｘ線回折スペクトルである。 図４は、実施例１－４の触媒（４）の粉末Ｘ線回折スペクトルである。 図５は、実施例１－５の触媒（５）の粉末Ｘ線回折スペクトルである。 図６は、実施例１－６の触媒（６）の粉末Ｘ線回折スペクトルである。 図７は、実施例１－７の触媒（７）の粉末Ｘ線回折スペクトルである。 図８は、実施例８の触媒（８）の粉末Ｘ線回折スペクトルである。 図９は、実施例２－１の燃料電池用電極（１）の酸素還元能を評価した電流－電位曲線を示す。 図１０は、実施例２－２の燃料電池用電極（２）の酸素還元能を評価した電流－電位曲線を示す。 図１１は、実施例２－３の燃料電池用電極（３）の酸素還元能を評価した電流－電位曲線を示す。 図１２は、実施例２－４の燃料電池用電極（４）の酸素還元能を評価した電流－電位曲線を示す。 図１３は、実施例２－５の燃料電池用電極（５）の酸素還元能を評価した電流－電位曲線を示す。 図１４は、実施例３－１の触媒の粉末Ｘ線回折スペクトルである。 図１５は、実施例３－１の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図１６は、実施例３－２の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図１７は、実施例３－３の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図１８は、実施例３－４の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図１９は、実施例３－５の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図２０は、実施例３－６の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図２１は、実施例３－７の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図２２は、実施例３－８の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図２３は、実施例３－９の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図２４は、実施例３－１１の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図２５は、実施例３－１２の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図２６は、実施例３－１３の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図２７は、実施例３－１４の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図２８は、実施例３－１５の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図２９は、実施例３－１６の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図３０は、実施例３－１７の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図３１は、実施例３－１８の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図３２は、実施例３－１９の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図３３は、実施例３－２０の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図３４は、実施例３－２１の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図３５は、実施例３－２２の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図３６は、実施例３－２３の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図３７は、実施例３－２４の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図３８は、実施例３－２５の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図３９は、実施例３－２６の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図４０は、実施例３－２７の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図４１は、実施例３－２８の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図４２は、実施例３－２９の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図４３は、実施例３－３０の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図４４は、実施例３－３１の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図４５は、実施例３－３２の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図４６は、実施例３－３３の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図４７は、実施例３－３４の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図４８は、実施例３－３６の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図４９は、実施例３－３７の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図５０は、実施例３－３８の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図５１は、実施例３－３９の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図５２は、実施例３－４０の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図５３は、実施例３－４１の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図５４は、実施例３－４２燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図５５は、実施例３－４３燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図５６は、比較例３－１の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図５７は、比較例３－２の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図５８は、比較例３－３の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図５９は、比較例３－４の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。 図６０は、比較例３－５の燃料電池用電極の酸素還元能を評価した酸素還元電流密度－電位曲線を示す。
　　　　　　　　　　　　［燃料電池用電極触媒の製造方法］
　本発明の燃料電池用電極触媒の製造方法は、
　少なくとも遷移金属含有化合物、窒素含有有機化合物および溶媒を混合して溶液（本明細書において「触媒前駆体溶液」とも記す。）を得る工程１、
　前記触媒前駆体溶液から溶媒を除去する工程２、および
　工程２で得られた固形分残渣を５００～１１００℃の温度で熱処理して電極触媒を得る工程３を含み、
　前記遷移金属含有化合物の一部または全部が、遷移金属元素として周期表第４族および第５族の元素から選ばれる少なくとも１種の遷移金属元素Ｍ１を含有する化合物であることを特徴としている。なお本明細書において、特段の事情がない限り、原子およびイオンを、厳密に区別することなく「原子」と記載する。
　（工程１）
　工程１では、少なくとも遷移金属含有化合物、窒素含有有機化合物および溶媒を混合して触媒前駆体溶液を得る。
　前記混合の手順としては、たとえば、
　手順（i）：１つの容器に溶媒を準備し、そこへ前記遷移金属含有化合物および前記窒素含有有機化合物を添加し、溶解させて、これらを混合する、
　手順（ii）：前記遷移金属含有化合物の溶液、および前記窒素含有有機化合物の溶液を準備し、これらを混合するが挙げられる。
　各成分に対して溶解性の高い溶媒が異なる場合には、手順（ii）が好ましい。また、前記遷移金属含有化合物が、たとえば、後述する金属ハロゲン化物の場合には、手順（i）が好ましく、前記遷移金属含有化合物が、たとえば、後述する金属アルコキシドまたは金属錯体の場合には、手順（ii）が好ましい。
　前記遷移金属含有化合物として後述する第１の遷移金属含有化合物および第２の遷移金属含有化合物を用いる場合の、前記手順（ii）における好ましい手順としては、
　手順（ii'）：前記第１の遷移金属含有化合物の溶液、ならびに前記第２の遷移金属含有化合物および前記窒素含有有機化合物の溶液を準備し、これらを混合するが挙げられる。
　混合操作は、溶媒への各成分の溶解速度を高めるために、撹拌しながら行うことが好ましい。
　遷移金属含有化合物の溶液と窒素含有有機化合物の溶液とを混合する場合には、一方の溶液に対して他方の溶液を、ポンプ等を用いて一定の速度で供給することが好ましい。
　また、窒素含有有機化合物の溶液へ遷移金属含有化合物の溶液を少量ずつ添加する（すなわち、全量を一度に添加しない。）ことも好ましい。
　前記触媒前駆体溶液には遷移金属含有化合物と窒素含有有機化合物との反応生成物が含まれると考えられる。溶媒へのこの反応生成物の溶解度は、遷移金属含有化合物、窒素含有有機化合物および溶媒等の組み合わせによっても異なる。
　このため、たとえば遷移金属含有化合物が金属アルコキシドまたは金属錯体の場合には、前記触媒前駆体溶液は、溶媒の種類、窒素含有有機化合物の種類にもよるが、好ましくは沈殿物や分散質を含まず、含むとしてもこれらは少量（たとえば溶液全量の１０重量％以下、好ましくは５重量％以下、より好ましくは１重量％以下。）である。また、前記触媒前駆体溶液は、好ましくは澄明であり、たとえばＪＩＳ　Ｋ０１０２に記載された液体の透視度の測定法において測定された値が、好ましくは１ｃｍ以上、より好ましくは２ｃｍ以上、さらに好ましくは５ｃｍ以上である。
　一方、たとえば遷移金属含有化合物が金属ハロゲン化物の場合には、前記触媒前駆体溶液中には、溶媒の種類、窒素含有有機化合物の種類にもよるが、遷移金属含有化合物と窒素含有有機化合物との反応生成物と考えられる沈殿物が生じやすい。
　工程１では、オートクレーブ等の加圧可能な容器に遷移金属含有化合物、窒素含有有機化合物、溶媒を入れ、常圧以上の圧力をかけながら、混合を行ってもよい。
　遷移金属含有化合物と窒素含有有機化合物と溶媒とを混合する際の温度は、たとえば、０～６０℃である。遷移金属含有化合物と窒素含有有機化合物とから錯体が形成されると推測されるところ、この温度が過度に高いと、溶媒が水を含む場合に錯体が加水分解され水酸化物の沈殿を生じ、優れた触媒が得られないと考えられ、この温度が過度に低いと、錯体が形成される前に遷移金属含有化合物が析出してしまい、優れた触媒が得られないと考えられる。
　＜遷移金属含有化合物＞
　前記遷移金属含有化合物の一部または全部は、遷移金属元素として周期表第４族および第５族の元素から選ばれる少なくとも１種の遷移金属元素Ｍ１を含有する化合物である。前記遷移金属元素Ｍ１としては、具体的にはチタン、ジルコニウム、ハフニウム、バナジウム、ニオブおよびタンタルが挙げられる。これらは、１種単独で用いてもよく２種以上を併用してもよい。
　遷移金属元素Ｍ１の中でも、コストおよび得られる触媒の性能の観点から、チタン、ジルコニウム、ニオブおよびタンタルが好ましく、チタンおよびジルコニウムがさらに好ましい。
　前記遷移金属含有化合物は、好ましくは、酸素原子およびハロゲン原子から選ばれる少なくとも１種を有しており、その具体例としては、金属リン酸塩、金属硫酸塩、金属硝酸塩、金属有機酸塩、金属酸ハロゲン化物（金属ハロゲン化物の中途加水分解物）、金属アルコキシド、金属ハロゲン化物、金属ハロゲン酸塩および金属次亜ハロゲン酸塩、金属錯体が挙げられる。これらは、１種単独で用いてもよく２種以上を併用してもよい。
　前記金属アルコキシドとしては、前記遷移金属のメトキシド、プロポキシド、イソプロポキシド、エトキシド、ブトキシド、およびイソブトキシドが好ましく、前記遷移金属のイソプロポキシド、エトキシドおよびブトキシドがさらに好ましい。前記金属アルコキシドは、１種のアルコキシ基を有していてもよく、２種以上のアルコキシ基を有していてもよい。
　酸素原子を有する遷移金属含有化合物としては、アルコキシド、アセチルアセトン錯体、酸塩化物および硫酸塩が好ましく、コストの面から、アルコキシド、アセチルアセトン錯体がより好ましく、前記液相中の溶媒への溶解性の観点から、アルコキシド、アセチルアセトン錯体がさらに好ましい。
　前記金属ハロゲン化物としては、前記遷移金属の塩化物、臭化物およびヨウ化物が好ましく、前記金属酸ハロゲン化物としては、前記遷移金属の酸塩化物、酸臭化物、酸ヨウ化物が好ましい。
　金属過ハロゲン酸塩としては金属過塩素酸塩が好ましく、金属次亜ハロゲン酸塩としては金属次亜塩素酸塩が好ましい。
　前記遷移金属含有化合物の具体例としては、
　チタンテトラメトキシド、チタンテトラエトキシド、チタンテトラプロポキシド、チタンテトライソプロポキシド、チタンテトラブトキシド、チタンテトライソブトキシド、チタンテトラペントキシド、チタンテトラアセチルアセトナート、チタンオキシジアセチルアセトナート、トリス（アセチルアセトナト）第二チタン塩化物（[Ti(acac)3]2[TiCl6]）、四塩化チタン、三塩化チタン、オキシ塩化チタン、四臭化チタン、三臭化チタン、オキシ臭化チタン、四ヨウ化チタン、三ヨウ化チタン、オキシヨウ化チタン等のチタン化合物；
　ニオブペンタメトキシド、ニオブペンタエトキシド、ニオブペンタイソプロポキシド、ニオブペンタブトキシド、ニオブペンタペントキシド、五塩化ニオブ、オキシ塩化ニオブ、五臭化ニオブ、オキシ臭化ニオブ、五ヨウ化ニオブ、オキシヨウ化ニオブ等のニオブ化合物；
　ジルコニウムテトラメトキシド、ジルコニウムテトラエトキシド、ジルコニウムテトラプロポキシド、ジルコニウムテトライソプロポキシド、ジルコニウムテトラブトキシド、ジルコニウムテトライソブトキシド、ジルコニウムテトラペントキシド、ジルコニウムテトラアセチルアセトナート、四塩化ジルコニウム、オキシ塩化ジルコニウム、四臭化ジルコニウム、オキシ臭化ジルコニウム、四ヨウ化ジルコニウム、オキシヨウ化ジルコニウム等のジルコニウム化合物；
　タンタルペンタメトキシド、タンタルペンタエトキシド、タンタルペンタイソプロポキシド、タンタルペンタブトキシド、タンタルペンタペントキシド、タンタルテトラエトキシアセチルアセトナート、五塩化タンタル、オキシ塩化タンタル、五臭化タンタル、オキシ臭化タンタル、五ヨウ化タンタル、オキシヨウ化タンタル等のタンタル化合物；
　ハフニウムテトラメトキシド、ハフニウムテトラエトキシド、ハフニウムテトラプロポキシド、ハフニウムテトライソプロポキシド、ハフニウムテトラブトキシド、ハフニウムテトライソブトキシド、ハフニウムテトラペントキシド、ハフニウムテトラアセチルアセトナート、四塩化ハフニウム、オキシ塩化ハフニウム、臭化ハフニウム、オキシ臭化ハフニウム、ヨウ化ハフニウム、オキシヨウ化ハフニウム等のハフニウム化合物；
　バナジウムオキシトリメトキシド、バナジウムオキシトリエトキシド、バナジウムオキシトリイソプロポキシド、バナジウムオキシトリブトキシド、バナジウム（III）アセチルアセトナート、バナジウム（IV）アセチルアセトナート、五塩化バナジウム、オキシ塩化バナジウム、五臭化バナジウム、オキシ臭化バナジウム、五ヨウ化バナジウム、オキシヨウ化バナジウム等のバナジウム化合物が挙げられる。これらは、１種単独で用いてもよく２種以上を併用してもよい。
　これらの化合物の中でも、得られる触媒が均一な粒径の微粒子となり、その活性が高いことから、
　チタンテトラエトキシド、四塩化チタン、オキシ塩化チタン、チタンテトライソプロポキシド、チタンテトラアセチルアセトナート、
　ニオブペンタエトキシド、五塩化ニオブ、オキシ塩化ニオブ、ニオブペンタイソプロポキシド、
　ジルコニウムテトラエトキシド、四塩化ジルコニウム、オキシ塩化ジルコニウム、ジルコニウムテトライソプロポキシド、ジルコニウムテトラアセチルアセトナート、
　タンタルペンタメトキシド、タンタルペンタエトキシド、五塩化タンタル、オキシ塩化タンタル、タンタルペンタイソプロポキシド、およびタンタルテトラエトキシアセチルアセトナートが好ましく、チタンテトライソプロポキシド、チタンテトラアセチルアセトナート、ニオブエトキシド、ニオブイソプロポキシド、オキシ塩化ジルコニウム、ジルコニウムテトライソプロポキシド、およびタンタルペンタイソプロポキシドがさらに好ましい。
　また、前記遷移金属含有化合物として、遷移金属元素として周期表第４族または第５族の遷移金属元素Ｍ１を含む遷移金属含有化合物（以下「第１の遷移金属含有化合物」ともいう。）と共に、遷移金属元素として、遷移金属元素Ｍ１とは異なる元素であって、鉄、ニッケル、クロム、コバルト、バナジウムおよびマンガンから選ばれる少なくとも１種の遷移金属元素Ｍ２を含む遷移金属含有化合物（以下「第２の遷移金属含有化合物」ともいう。）が併用されてもよい。第２の遷移金属含有化合物を用いると、得られる触媒の性能が向上する。
　触媒のＸＰＳスペクトルの観察から、第２の遷移金属含有化合物を用いると、遷移金属元素Ｍ１（たとえばチタン）と窒素原子との結合形成が促進され、その結果、触媒の性能が向上するのではないかと推測される。
　第２の遷移金属含有化合物中の遷移金属元素Ｍ２としては、コストと得られる触媒の性能とのバランスの観点から、鉄およびクロムが好ましく、鉄がさらに好ましい。
　第２の遷移金属含有化合物の具体例としては、
　塩化鉄（ＩＩ）、塩化鉄（ＩＩＩ）、硫酸鉄（ＩＩＩ）、硫化鉄（ＩＩ）、硫化鉄（ＩＩＩ）、フェロシアン化カリウム、フェリシアン化カリウム、フェロシアン化アンモニウム、フェリシアン化アンモニウム、フェロシアン化鉄、硝酸鉄（ＩＩ）、硝酸鉄（ＩＩＩ）、シュウ酸鉄（ＩＩ）、シュウ酸鉄（ＩＩＩ）、リン酸鉄（ＩＩ）、リン酸鉄（ＩＩＩ）フェロセン、水酸化鉄（ＩＩ）、水酸化鉄（ＩＩＩ）、酸化鉄（ＩＩ）、酸化鉄（ＩＩＩ）、四酸化三鉄、酢酸鉄（ＩＩ）、乳酸鉄（ＩＩ）、クエン酸鉄（ＩＩＩ）等の鉄化合物；
　塩化ニッケル（ＩＩ）、硫酸ニッケル（ＩＩ）、硫化ニッケル（ＩＩ）、硝酸ニッケル（ＩＩ）、シュウ酸ニッケル（ＩＩ）、リン酸ニッケル（ＩＩ）、ニッケルセン、水酸化ニッケル（ＩＩ）、酸化ニッケル（ＩＩ）、酢酸ニッケル（ＩＩ）、乳酸ニッケル（ＩＩ）等のニッケル化合物；
　塩化クロム（ＩＩ）、塩化クロム（ＩＩＩ）、硫酸クロム（ＩＩＩ）、硫化クロム（ＩＩＩ）、硝酸クロム（ＩＩＩ）、シュウ酸クロム（ＩＩＩ）、リン酸クロム（ＩＩＩ）、水酸化クロム（ＩＩＩ）、酸化クロム（ＩＩ）、酸化クロム（ＩＩＩ）、酸化クロム（ＩＶ）、酸化クロム（ＶＩ）、酢酸クロム（ＩＩ）、酢酸クロム（ＩＩＩ）、乳酸クロム（ＩＩＩ）等のクロム化合物；
　塩化コバルト（ＩＩ）、塩化コバルト（ＩＩＩ）、硫酸コバルト（ＩＩ）、硫化コバルト（ＩＩ）、硝酸コバルト（ＩＩ）、硝酸コバルト（ＩＩＩ）、シュウ酸コバルト（ＩＩ）、リン酸コバルト（ＩＩ）、コバルトセン、水酸化コバルト（ＩＩ）、酸化コバルト（ＩＩ）、酸化コバルト（ＩＩＩ）、四酸化三コバルト、酢酸コバルト（ＩＩ）、乳酸コバルト（ＩＩ）等のコバルト化合物；
　塩化バナジウム（ＩＩ）、塩化バナジウム（ＩＩＩ）、塩化バナジウム（ＩＶ）、オキシ硫酸バナジウム（ＩＶ）、硫化バナジウム（ＩＩＩ）、オキシシュウ酸バナジウム（ＩＶ）、バナジウムメタロセン、酸化バナジウム（Ｖ）、酢酸バナジウム、クエン酸バナジウム等のバナジウム化合物；
　塩化マンガン（ＩＩ）、硫酸マンガン（ＩＩ）、硫化マンガン（ＩＩ）、硝酸マンガン（ＩＩ）、シュウ酸マンガン（ＩＩ）、水酸化マンガン（ＩＩ）、酸化マンガン（ＩＩ）、酸化マンガン（ＩＩＩ）、酢酸マンガン（ＩＩ）、乳酸マンガン（ＩＩ）、クエン酸マンガン等のマンガン化合物が挙げられる。これらは、１種単独で用いてもよく２種以上を併用してもよい。
　これらの化合物の中でも、
　塩化鉄（ＩＩ）、塩化鉄（ＩＩＩ）、フェロシアン化カリウム、フェリシアン化カリウム、フェロシアン化アンモニウム、フェリシアン化アンモニウム、酢酸鉄（ＩＩ）、乳酸鉄（ＩＩ）、
　塩化ニッケル（ＩＩ）、酢酸ニッケル（ＩＩ）、乳酸ニッケル（ＩＩ）、
　塩化クロム（ＩＩ）、塩化クロム（ＩＩＩ）、酢酸クロム（ＩＩ）、酢酸クロム（ＩＩＩ）、乳酸クロム（ＩＩＩ）、
　塩化コバルト（ＩＩ）、塩化コバルト（ＩＩＩ）、酢酸コバルト（ＩＩ）、乳酸コバルト（ＩＩ）、
　塩化バナジウム（ＩＩ）、塩化バナジウム（ＩＩＩ）、塩化バナジウム（ＩＶ）、オキシ硫酸バナジウム（ＩＶ）、酢酸バナジウム、クエン酸バナジウム、
　塩化マンガン（ＩＩ）、酢酸マンガン（ＩＩ）、乳酸マンガン（ＩＩ）が好ましく、
　塩化鉄（ＩＩ）、塩化鉄（ＩＩＩ）、フェロシアン化カリウム、フェリシアン化カリウム、フェロシアン化アンモニウム、フェリシアン化アンモニウム、酢酸鉄（ＩＩ）、乳酸鉄（ＩＩ）、塩化クロム（ＩＩ）、塩化クロム（ＩＩＩ）、酢酸クロム（ＩＩ）、酢酸クロム（ＩＩＩ）、乳酸クロム（ＩＩＩ）がさらに好ましい。
　＜窒素含有有機化合物＞
　前記窒素含有有機化合物としては、前記遷移金属含有化合物中の金属原子に配位可能な配位子となり得る化合物（好ましくは、単核の錯体を形成し得る化合物）が好ましく、多座配位子（好ましくは、２座配位子または３座配位子）となり得る（キレートを形成し得る）化合物がさらに好ましい。
　前記窒素含有有機化合物は、１種単独で用いてもよく、２種以上を併用してもよい。
　前記窒素含有有機化合物は、好ましくは、アミノ基、ニトリル基、イミド基、イミン基、ニトロ基、アミド基、アジド基、アジリジン基、アゾ基、イソシアネート基、イソチオシアネート基、オキシム基、ジアゾ基、ニトロソ基などの官能基、またはピロール環、ポルフィリン環、イミダゾール環、ピリジン環、ピリミジン環、ピラジン環などの環（これらの官能基および環をまとめて「含窒素分子団」ともいう。）を有する。
　前記窒素含有有機化合物は、含窒素分子団を分子内に有すると、工程１での混合を経て、前記遷移金属含有化合物に由来する遷移金属原子により強く配位することができると考えられる。
　前記含窒素分子団の中では、アミノ基、イミン基、アミド基、ピロール環、ピリジン環およびピラジン環がより好ましく、アミノ基、イミン基、ピロール環およびピラジン環がさらに好ましく、アミノ基およびピラジン環が、得られる触媒の活性が特に高くなることから、特に好ましい。
　前記窒素含有有機化合物（ただし、酸素原子を含まない。）の具体例としては、メラミン、エチレンジアミン、エチレンジアミン・二塩酸塩、トリアゾール、アセトニトリル、アクリロニトリル、エチレンイミン、アニリン、ピロール、ポリエチレンイミンなどが挙げられ、これらの中でも、得られる触媒の活性が高いことからエチレンジアミンおよびエチレンジアミン・二塩酸塩が好ましい。
　前記窒素含有有機化合物は、好ましくは、水酸基、カルボキシル基、アルデヒド基、酸ハライド基、スルホ基、リン酸基、ケトン基、エーテル基またはエステル基（これらをまとめて「含酸素分子団」ともいう。）を有する。前記窒素含有有機化合物は、含酸素分子団を分子内に有すると、工程１での混合を経て、前記遷移金属含有化合物に由来する遷移金属原子により強く配位できると考えられる。
　前記含酸素分子団の中では、カルボキシル基およびアルデヒド基が、得られる触媒の活性が特に高くなることから、特に好ましい。
　分子中に酸素原子を含む前記窒素含有有機化合物としては、前記含窒素分子団および前記含酸素分子団を有する化合物が好ましい。このような化合物は、工程１を経て、前記遷移金属含有化合物に由来する遷移金属原子に特に強く配位できると考えられる。
　前記含窒素分子団および前記含酸素分子団を有する化合物としては、アミノ基およびカルボキシル基を有するアミノ酸、ならびにその誘導体が好ましい。
　前記アミノ酸としては、アラニン、アルギニン、アスパラギン、アスパラギン酸、システイン、グルタミン、グルタミン酸、グリシン、ヒスチジン、イソロイシン、ロイシン、リシン、メチオニン、フェニルアラニン、セリン、トレオニン、トリプトファン、チロシン、バリン、ノルバリン、グリシルグリシン、トリグリシンおよびテトラグリシンが好ましく、得られる触媒の活性が高いことから、アラニン、グリシン、リシン、メチオニン、チロシンがより好ましく、得られる触媒が極めて高い活性を示すことから、アラニン、グリシンおよびリシンが特に好ましい。
　分子中に酸素原子を含む前記窒素含有有機化合物の具体例としては、上記アミノ酸等に加えて、アセチルピロールなどのアシルピロール類、ピロールカルボン酸、アセチルイミダゾールなどのアシルイミダゾール類、カルボニルジイミダゾール、イミダゾールカルボン酸、ピラゾール、アセトアニリド、ピラジンカルボン酸、ピペリジンカルボン酸、ピペラジンカルボン酸、モルホリン、ピリミジンカルボン酸、ニコチン酸、２－ピリジンカルボン酸、２，４－ピリジンジカルボン酸、８－キノリノール、およびポリビニルピロリドンが挙げられ、得られる触媒の活性が高いことから、２座配位子となり得る化合物、具体的にはピロール－２－カルボン酸、イミダゾール－４－カルボン酸、２－ピラジンカルボン酸、２－ピペリジンカルボン酸、２－ピペラジンカルボン酸、ニコチン酸、２－ピリジンカルボン酸、２，４－ピリジンジカルボン酸、および８－キノリノールが好ましく、２－ピラジンカルボン酸、および２－ピリジンカルボン酸がより好ましい。
　工程１で用いられる前記遷移金属含有化合物の遷移金属元素の総原子数Ａに対する、工程１で用いられる前記窒素含有有機化合物の炭素の総原子数Ｂの比（Ｂ／Ａ）は、工程３での熱処理時に二酸化炭素、一酸化炭素等の炭素化合物として脱離する成分を少なくすることが可能であり、すなわち触媒製造時に排気ガスを少量とすることができることから、好ましくは２００以下、より好ましくは１５０以下、さらに好ましくは８０以下、特に好ましくは３０以下であり、良好な活性の触媒を得るという観点から、好ましくは１以上、より好ましくは２以上、さらに好ましくは３以上、特に好ましくは５以上である。
　工程１で用いられる前記遷移金属含有化合物の遷移金属元素の総原子数Ａに対する、工程１で用いられる前記窒素含有有機化合物の窒素の総原子数Ｃの比（Ｃ／Ａ）は、良好な活性の触媒を得るという観点から、好ましくは２８以下、より好ましくは１７以下、さらに好ましくは１２以下、特に好ましくは８．５以下であり、良好な活性の触媒を得るという観点から、好ましくは１以上、より好ましくは２．５以上、さらに好ましくは３以上、特に好ましくは３．５以上である。
　工程１で用いられる前記第１の遷移金属含有化合物と前記第２の遷移金属含有化合物との割合を、遷移金属元素Ｍ１の原子と遷移金属元素Ｍ２の原子とのモル比（Ｍ１：Ｍ２）に換算して、Ｍ１：Ｍ２＝（１－ａ）：ａと表わすと、ａの範囲は、好ましくは０．０１≦ａ≦０．５、さらに好ましくは０．０２≦ａ≦０．４、特に好ましくは０．０５≦ａ≦０．３である。
　＜溶媒＞
　前記溶媒としては、たとえば水、アルコール類および酸類が挙げられる。アルコール類としては、エタノール、メタノール、ブタノール、プロパノールおよびエトキシエタノールが好ましく、エタノールおよびメタノールさらに好ましい。酸類としては、酢酸、硝酸（水溶液）、塩酸、リン酸水溶液およびクエン酸水溶液が好ましく、酢酸および硝酸がさらに好ましい。これらは、１種単独で用いてもよく２種以上を併用してもよい。
　前記遷移金属含有化合物が金属ハロゲン化物の場合の溶媒としてはメタノールが好ましい。
　＜沈殿抑制剤＞
　前記遷移金属含有化合物が、塩化チタン、塩化ニオブ、塩化ジルコニウム、塩化タンタルなど、ハロゲン原子を含む場合には、これらの化合物は一般的に水によって容易に加水分解され、水酸化物や、酸塩化物等の沈殿を生じやすい。よって、前記遷移金属含有化合物がハロゲン原子を含む場合には、強酸を１重量％以上添加することが好ましい。たとえば酸が塩酸であれば、溶液中の塩化水素の濃度が５重量％以上、より好ましくは１０重量％以上となるように酸を添加すると、前記遷移金属含有化合物に由来する沈殿の発生を抑制しつつ、澄明な触媒前駆体溶液を得ることができる。
　前記遷移金属含有化合物が金属錯体であって、かつ前記溶媒として水を単独でまたは水と他の化合物とを用いる場合にも、沈殿抑制剤を用いることが好ましい。この場合の沈殿抑制剤としては、ジケトン構造を有する化合物が好ましく、ジアセチル、アセチルアセトン、２，５－ヘキサンジオンおよびジメドンがより好ましく、アセチルアセトンおよび２，５－ヘキサンジオンがさらに好ましい。
　これらの沈殿抑制剤は、遷移金属含有化合物溶液（前記遷移金属含有化合物を含有し、前記窒素含有有機化合物を含有しない溶液）１００重量％中に好ましくは１～７０重量％、より好ましくは、２～５０重量％、さらに好ましくは１５～４０重量％となる量で添加される。
　これらの沈殿抑制剤は、触媒前駆体溶液１００重量％中に好ましくは０．１～４０重量％、より好ましくは、０．５～２０重量％、さらに好ましくは２～１０重量％となる量で添加される。
　前記沈殿抑制剤は、工程１の中でのいずれの段階で添加されてもよい。
　工程１では、好ましくは、前記遷移金属含有化合物および前記沈殿抑制剤を含む溶液を調製して、次いでこの溶液と前記窒素含有有機化合物とを混合して触媒前駆体溶液を得る。また、前記遷移金属含有化合物として前記第１の遷移金属含有化合物および前記第２の遷移金属含有化合物を用いる場合であれば、工程１では、好ましくは、前記第１の遷移金属含有化合物および前記沈殿抑制剤を含む溶液を調製して、次いでこの溶液と前記窒素含有有機化合物および前記第２の遷移金属含有化合物とを混合して触媒前駆体溶液を得る。このように工程１を実施すると、前記沈殿の発生をより確実に抑制することができる。
　（工程２）
　工程２では、工程１で得られた前記触媒前駆体溶液から溶媒を除去する。
　溶媒の除去は大気下で行ってもよく、不活性ガス（例えば、窒素、アルゴン、ヘリウム）雰囲気下で行ってもよい。不活性ガスとしては、コストの観点から、窒素およびアルゴンが好ましく、窒素がより好ましい。
　溶媒除去の際の温度は、溶媒の蒸気圧が大きい場合には常温であってもよいが、触媒の量産性の観点からは、好ましくは３０℃以上、より好ましくは４０℃以上、さらに好ましくは５０℃以上であり、工程１で得られる溶液中に含まれる、キレート等の金属錯体であると推定される触媒前駆体を分解させないという観点からは、好ましくは２５０℃以下、より好ましくは１５０℃以下、さらに好ましくは１１０℃以下である。
　溶媒の除去は、溶媒の蒸気圧が大きい場合には大気圧下で行ってもよいが、より短時間で溶媒を除去するため、減圧（たとえば、０．１Ｐａ～０．１ＭＰａ）下で行ってもよい。減圧下での溶媒の除去には、たとえばエバポレーターを用いることができる。
　溶媒の除去は、工程１で得られた混合物を静置した状態で行ってもよいが、より均一な固形分残渣を得るためには、混合物を回転させながら溶媒を除去することが好ましい。
　前記混合物を収容している容器の重量が大きい場合は、撹拌棒、撹拌羽根、撹拌子などを用いて、溶液を回転させることが好ましい。
　また、前記混合物を収容している容器の真空度を調節しながら溶媒の除去を行う場合には、密閉できる容器で乾燥を行うこととなるため、容器ごと回転させながら溶媒の除去を行うこと、たとえばロータリーエバポレーターを使用して溶媒の除去を行うことが好ましい。
　溶媒の除去の方法、あるいは前記遷移金属含有化合物または前記窒素含有有機化合物の性状によっては、工程２で得られた固形分残渣の組成または凝集状態が不均一であることがある。このような場合に、固形分残渣を、混合し、解砕して、より均一、微細な粉末としたものを工程３で用いると、粒径がより均一な触媒を得ることができる。
　固形分残渣を混合し、解砕するには、たとえば、ロール転動ミル、ボールミル、小径ボールミル（ビーズミル）、媒体撹拌ミル、気流粉砕機、乳鉢、自動混練乳鉢、槽解機、ジェトミルを用いることができ、固形分残渣が少量であれば、好ましくは、乳鉢、自動混練乳鉢、またはバッチ式のボールミルが用いられ、固形分残渣が多量であり連続的な混合、解砕処理を行う場合には、好ましくはジェットミルが用いられる。
　（工程３）
　工程３では、工程２で得られた固形分残渣を熱処理して電極触媒を得る。
　この熱処理の際の温度は、５００～１１００℃であり、好ましくは６００～１０５０℃であり、より好ましくは７００～９５０℃である。
　熱処理の温度が上記範囲よりも高すぎると、得られた電極触媒の粒子相互間においての焼結、粒成長がおこり、結果として電極触媒の比表面積が小さくなってしまうため、この粒子を塗布法により触媒層に加工する際の加工性が劣ってしまう。一方、熱処理の温度が上記範囲よりも低過ぎると、高い活性を有する電極触媒を得ることができない。
　前記熱処理の方法としては、たとえば、静置法、攪拌法、落下法、粉末捕捉法が挙げられる。
　静置法とは、静置式の電気炉などに工程２で得られた固形分残渣を置き、これを加熱する方法である。加熱の際に、量り取った前記固形分残渣は、アルミナボード、石英ボードなどのセラミックス容器に入れてもよい。静置法は、大量の前記固形分残渣を加熱することができる点で好ましい。
　攪拌法とは、ロータリーキルンなどの電気炉中に前記固形分残渣を入れ、これを攪拌しながら加熱する方法である。攪拌法の場合は、大量の前記固形分残渣を加熱することができ、かつ、得られる電極触媒の粒子の凝集および成長を抑制することができる点で好ましい。さらに、撹拌法は、加熱炉に傾斜をつけることによって、連続的に電極触媒を製造することが可能である点で好ましい。
　落下法とは、誘導炉中に雰囲気ガスを流しながら、炉を所定の加熱温度まで加熱し、該温度で熱的平衡を保った後、炉の加熱区域である坩堝中に前記固形分残渣を落下させ、これを加熱する方法である。落下法は、得られる電極触媒の粒子の凝集および成長を最小限度に抑制できる点で好ましい。
　粉末捕捉法とは、微量の酸素ガスを含む不活性ガス雰囲気中で、前記固形分残渣を飛沫にして浮遊させ、これを所定の加熱温度に保たれた垂直の管状炉中に捕捉して、加熱する方法である。
　前記静置法で熱処理を行う場合には、昇温速度は、特に限定されないが、好ましくは１℃／分～１００℃／分程度であり、さらに好ましくは５℃／分～５０℃／分である。また、加熱時間は、好ましくは０．１～１０時間、より好ましくは０．５時間～５時間、さらに好ましくは０．５～３時間である。静置法において加熱を管状炉で行なう場合、電極触媒粒子の加熱時間は、０．１～１０時間、好ましくは０．５時間～５時間である。前記加熱時間が前記範囲内であると、均一な電極触媒粒子が形成される傾向がある。
　前記攪拌法の場合、前記固形分残渣の加熱時間は、通常１０分～５時間であり、好ましくは３０分～２時間である。本法において、炉に傾斜をつけるなどして連続的に加熱を行う場合は、定常的な炉内のサンプル流量から計算された平均滞留時間を前記加熱時間とする。
　前記落下法の場合、前記固形分残渣の加熱時間は、通常０．５～１０分であり、好ましくは０．５～３分である。前記加熱時間が前記範囲内であると、均一な電極触媒粒子が形成される傾向がある。
　前記粉末捕捉法の場合、前記固形分残渣の加熱時間は、０．２秒～１分、好ましくは０．２～１０秒である。前記加熱時間が前記範囲内であると、均一な電極触媒粒子が形成される傾向にある。
　前記静置法で熱処理を行う場合には、熱源としてＬＮＧ（液化天然ガス）、ＬＰＧ（液化石油ガス）、軽油、重油、電気などを用いた加熱炉を熱処理装置として用いてもよい。この場合、本発明においては前記固形分残渣を熱処理する際の雰囲気が重要であるので、燃料の炎が炉内に存在する、炉の内部から加熱する装置ではなく、炉の外部からの加熱する装置が好ましい。
　前記固形分残渣の量が１バッチあたり５０ｋｇ以上となるような加熱炉を用いる場合には、コストの観点から、ＬＮＧ，ＬＰＧを熱源とする加熱炉が好ましい。
　触媒活性の特に高い電極触媒を得たい場合には、厳密な温度制御が可能な、電気を熱源とした電気炉を用いることが望ましい。
　炉の形状としては、管状炉、上蓋型炉、トンネル炉、箱型炉、試料台昇降式炉（エレベーター型）、台車炉などが挙げられ、この中でも雰囲気を特に厳密にコントロールすることが可能な、管状炉、上蓋型炉、箱型炉および試料台昇降式炉が好ましく、管状炉および箱型炉が好ましい。
　前記撹拌法を採用する場合も、上記の熱源を用いることができるが、撹拌法の中でもとくにロータリーキルンに傾斜をつけて、前記固形分残渣を連続的に熱処理する場合には、設備の規模が大きくなり、エネルギー使用量が大きくなりやすいので、ＬＰＧ等燃料由来の熱源を利用することが好ましい。
　前記熱処理を行う際の雰囲気としては、得られる電極触媒の活性を高める観点から、その主成分が不活性ガス雰囲気であることが好ましい。不活性ガスの中でも、比較的安価であり、入手しやすい点で窒素、アルゴン、ヘリウムが好ましく、窒素およびアルゴンがさらに好ましい。これらの不活性ガスは、１種単独で用いてもよく、２種以上を混合して用いてもよい。なお、これらのガスは一般的な通念上不活性といわれるガスであるが、工程（２）の前記熱処理の際にこれらの不活性ガスすなわち、窒素、アルゴン、ヘリウム等が、前記固形分残渣と反応している可能性はある。
　前記熱処理の雰囲気中に反応性ガスが存在すると、得られる電極触媒がより高い触媒性能を発現することがある。
　たとえば、熱処理を、窒素ガス、アルゴンガスもしくは窒素ガスとアルゴンガスとの混合ガス、または窒素ガスおよびアルゴンガスから選ばれる一種以上のガスと水素ガス、アンモニアガスおよび酸素ガスから選ばれる一種以上のガスとの混合ガスの雰囲気で行うと、高い触媒性能を有する電極触媒が得られる傾向がある。
　前記熱処理の雰囲気中に水素ガスが含まれる場合には、水素ガスの濃度は、たとえば１００体積％以下、好ましくは０．０１～１０体積％、より好ましくは１～５体積％である。
　前記熱処理の雰囲気中に酸素ガスが含まれる場合には、酸素ガスの濃度は、たとえば０．０１～１０体積％、好ましくは０．０１～５体積％である。
　また、前記遷移金属含有化合物、前記窒素含有有機化合物および前記溶媒の何れもが酸素原子を有さない場合には、前記熱処理は、好ましくは酸素ガスを含む雰囲気で行われる。
　前記熱処理で得られた熱処理物は、そのまま電極触媒として使用してもよく、さらに解砕してから電極触媒として用いてもよい。なお、本明細書において、解砕、破砕等、熱処理物を細かくする操作を、特に区別せず「解砕」と表記する。解砕を行うと、得られた電極触媒を用いて電極を製造する際の加工性、および得られる電極の特性を改善できることがある。この解砕には、たとえば、ロール転動ミル、ボールミル、小径ボールミル（ビーズミル）、媒体撹拌ミル、気流粉砕機、乳鉢、自動混練乳鉢、槽解機またはジェトミルを用いることができる。電極触媒が少量の場合には、乳鉢、自動混練乳鉢、バッチ式のボールミルが好ましく、熱処理物を連続的に多量に処理する場合には、ジェットミル、連続式のボールミルが好ましく、連続式のボールミルの中でもビーズミルがさらに好ましい。
　上記解砕は、好ましくは下記条件で行われる。
　（解砕条件）：前記熱処理に与える衝撃力（機械的エネルギー）が２～１００Ｇの範囲
　　　　　　　　ボールミルを用いる場合、自転遠心加速度が２～２０Ｇの範囲
　以下では、ボールミルを用いて解砕を行う場合を例に、解砕条件をさらに詳細に説明する。
　上記解砕は、適切な自転遠心加速度に設定することによって、バッチ式のボールミル（ポット型のボールミルなど）、あるいは連続式のボールミルを用いても達成することができる。
　自転によって生じる加速度が、２Ｇ以上であると、解砕を行う時間を短縮できるため、触媒を工業的に製造する上で優位であり、２０Ｇ以下であると、触媒の表面が受けるダメージが小さくなり、活性が高い触媒が得られる。
　前記熱処理物のスラリーをミル内に循環させるタイプのボールミル、すなわち浅田鉄工所製グレンミルに例示されるような連続式のボールミルを用いて解砕を行う場合、解砕を行う時間とは、実質的に、ボールミルのミル破砕室（解砕室）の中に前記熱処理物が存在する時間である。したがって、ミル全体に循環させている前記熱処理物のスラリーの体積がミル破砕室（解砕室）の容積の２倍であった場合、"ボールミルによる解砕を行う時間"は、実際にミルを稼動させている時間の１／２であり、ミル全体に循環させている前記熱処理物のスラリーの体積がミル破砕室（解砕室）の容積の３倍であった場合、"ボールミルによる解砕を行う時間"は、実際にミルを稼動させている時間の１／３である。
　前記ボールミルのボールの直径は、好ましくは０．０１～５．０ｍｍであり、より好ましくは０．０５～３．０ｍｍであり、さらに好ましくは０．１～１．０ｍｍであることがより好ましい。ボールの直径が上記範囲にあると、高い触媒能（酸素還元能）を有する燃料電池用触媒が得られる。
　前記ボールミルのボールの材質および、ボールミルの容器としては、ジルコニア、ガラス、アルミナ等が挙げられる。ボールの材質としては、耐磨耗性が高いジルコニアが好ましい。
　前記ボールミルのボールの添加量は、ミル容器内に入れる前記熱処理物の質量に対して好ましくは１０～１００倍である。
　前記ボールミルによる解砕を行う際の自転遠心加速度は、好ましくは２～２０Ｇの範囲であり、より好ましくは４～１８Ｇの範囲であり、さらに好ましくは６～１６Ｇの範囲である。自転遠心加速度が上記範囲にあると、高い触媒能（酸素還元能）を有する燃料電池用触媒が得られる。
　なお、本発明において、ボールミルによる解砕を行う際の自転遠心加速度は、以下の式より求められる。
　　　自転遠心加速度（単位：重力加速度Ｇ）＝１１１８×Ｒ1×Ｎ1 2×１０-8
　　　Ｒ1：自転半径（ｃｍ）
　　　Ｎ1：自転回転数（ｒｐｍ）
　前記ボールミルが遊星ボールミルである場合には、前記遊星ボールミルによる解砕を行う際の公転遠心加速度は、好ましくは５～５０Ｇであり、より好ましくは８～４５Ｇの範囲であり、さらに好ましくは１０～３５Ｇの範囲である。公転遠心加速度が上記範囲にあると、高い触媒能（酸素還元能）を有する燃料電池用触媒が得られる。
　なお、本発明において、遊星ボールミルによる解砕を行う際の公転遠心加速度は、以下の式より求める。
　　　公転遠心加速度（単位：重力加速度Ｇ）＝１１１８×Ｒ2×Ｎ2 2×１０-8
　　　Ｒ2：公転半径（ｃｍ）
　　　Ｎ2：公転回転数（ｒｐｍ）
　解砕を湿式で行う場合、熱処理物と分散媒との混合割合（熱処理物の質量：分散媒の質量）は、好ましくは１：１～１：５０であり、より好ましくは１：３～１：２０であり、さらに好ましくは１：５～１：１０である。
　前記分散媒としては、メタノール、エタノール、1-プロパノ―ル、2-プロパノ―ル、1-ブタノ－ル、2‐ブタノ－ル、イソブチルアルコール、tert-ブチルアルコール、ペンタノ－ル、2－ヘプタノ－ル、ベンジルアルコール等のアルコール類；
　アセトン、メチルエチルケトン、メチルプロピルケトン、メチルブチルケトン、メチルイゾブチルケトン、メチルアミルケトン、アセトニルアセトン、ジエチルケトン、ジプロピルケトン、ジイソブチルケトンなどのケトン類；
　テトラヒドロフラン、ジエチレングリコールジメチルエーテル、アニソール、メトキシトルエン、ジエチルエーテル、ジプロピルエーテル、ジブチルエーテル等のエーテル類；
　イソプロピルアミン、ブチルアミン、イソブチルアミン、シクロヘキシルアミン、ジエチルアミンなどのアミン類；
　蟻酸プロピル、蟻酸イソブチル、蟻酸アミル、酢酸メチル、酢酸エチル、酢酸プロピル、酢酸ブチル、酢酸イソブチル、酢酸ペンチル、酢酸イソペンチルなどのエステル類；
　アセトニトリル、ジメチルホルムアミド、ジメチルアセトアミド、N-メチルピロリドン、エチレングリコール、ジエチレングリコール、プロピレングリコール等の極性溶媒が好ましい。これらは１種単独で用いてもよく、２種以上を併用してもよい。
　前記分散媒は、好ましくは水を実質的に含まない。具体的には、前記分散媒中の水の含量は、好ましくは０～０．１質量％である。
　前記分散媒は、ミル容器内に前記熱処理物およびボールを入れた状態でミル容器全体の好ましくは１～３割を充填するように添加する。
　乾式で（すなわち、分散媒を用いずに）の解砕は、解砕後、触媒を回収しやすい点で好ましい。
　前記解砕は、通常、常温常圧下で行うが、温度、圧力を調整して行ってもよい。
　　　　　　　　　　　　　　［燃料電池用電極触媒］
　本発明の燃料電池用電極触媒は、上述した本発明の燃料電池用電極触媒の製造方法により製造されることを特徴としている（以下、上述した本発明の燃料電池用電極触媒の製造方法により製造される燃料電池用電極触媒を「触媒（Ａ）」ともいう）。
　前記触媒（Ａ）を構成する遷移金属元素（ただし、遷移金属元素Ｍ１と遷移金属元素Ｍ２とを区別しない。）、炭素、窒素および酸素の原子数の比を、遷移金属元素：炭素：窒素：酸素＝１：ｘ：ｙ：ｚと表すと、好ましくは、０＜ｘ≦７、０＜ｙ≦２、０＜ｚ≦３である。
　電極触媒の活性が高いことから、ｘの範囲は、より好ましくは０．１５≦ｘ≦５．０、さらに好ましくは０．２≦ｘ≦４．０であり、特に好ましくは１．０≦ｘ≦３．０であり、ｙの範囲は、より好ましくは０．０１≦ｙ≦１．５、さらに好ましくは０．０２≦ｙ≦０．５であり、特に好ましくは０．０３≦ｙ≦０．４であり、ｚの範囲は、より好ましくは０．６≦ｚ≦２．６であり、さらに好ましくは０．９≦ｚ≦２．０であり、特に好ましくは１．３≦ｚ≦１．９である。
　また前記触媒（Ａ）が、前記遷移金属元素として、周期表第４族および第５族の元素からなる群から選択される１種の遷移金属元素Ｍ１、および鉄、ニッケル、クロム、コバルト、バナジウムおよびマンガンより選択される少なくとも１種の遷移金属元素Ｍ２を含む場合には、前記触媒（Ａ）を構成する遷移金属元素Ｍ１、遷移金属元素Ｍ２、炭素、窒素および酸素の原子数の比を、遷移金属元素Ｍ１：遷移金属元素Ｍ２：炭素：窒素：酸素＝（１－ａ）：ａ：ｘ：ｙ：ｚと表すと、好ましくは、０＜ａ≦０．５、０＜ｘ≦７、０＜ｙ≦２、０＜ｚ≦３である。前記触媒（Ａ）は、このようにＭ２を含むと、より性能が高くなる。
　電極触媒の活性が高いことから、ｘ、ｙおよびｚの好ましい範囲は上述のとおりであり、ａの範囲は、より好ましくは０．０１≦ａ≦０．５、さらに好ましくは０．０２≦ａ≦０．４、特に好ましくは０．０５≦ａ≦０．３である。
　前記ａ、ｘ、ｙおよびｚの値は、後述する実施例で採用した方法により測定した場合の値である。
　＜遷移金属元素Ｍ２が存在することにより発揮されると予想される効果＞
　遷移金属元素Ｍ２（Ｍ１とは異なる、鉄、ニッケル、クロム、コバルト、バナジウムおよびマンガンより選択される少なくとも１種の金属元素）が存在することにより予想される効果は以下のとおりである。
　（１）遷移金属元素Ｍ２または遷移金属元素Ｍ２を含む化合物が、電極触媒を合成する際に、遷移金属元素Ｍ１原子と窒素原子との結合を形成するための触媒として作用している。
　（２）遷移金属元素Ｍ１が溶出するような高電位、高酸化性雰囲気下で電極触媒を使用する場合であっても、遷移金属元素Ｍ２が不動態化することによって、遷移金属元素Ｍ１のさらなる溶出を防ぐ。
　（３）工程３の熱処理の際に、熱処理物の焼結、すなわち比表面積の低下を防ぐ。
　（４）電極触媒中に遷移金属元素Ｍ１、遷移金属元素Ｍ２および存在することによって、双方の金属元素原子が隣接しあう部位において、電荷の偏りが生じ、金属元素として遷移金属元素Ｍ１のみを有する電極触媒ではなしえない、基質の吸着もしくは反応、または生成物の脱離が発生する。
　本発明の触媒（Ａ）は、好ましくは、遷移金属元素、炭素、窒素および酸素の各原子を有し、前記遷移金属元素の酸化物、炭化物または窒化物単独あるいはこれらのうちの複数の結晶構造を有する。前記触媒（Ａ）に対するＸ線回折分析による結晶構造解析の結果と、元素分析の結果とから判断すると、前記触媒（Ａ）は、前記遷移金属元素の酸化物構造を有したまま、酸化物構造の酸素原子のサイトを炭素原子または窒素原子で置換した構造、あるいは前記遷移金属元素の炭化物、窒化物または炭窒化物の構造を有したまま、炭素原子または窒素原子のサイトを酸素原子で置換した構造を有するか、あるいはこれらの構造を含む混合物ではないかと推測される。
　＜ＢＥＴ比表面積＞
　本発明の燃料電池用電極触媒の製造方法によれば、比表面積の大きな燃料電池用電極触媒が製造され、本発明の触媒（Ａ）のＢＥＴ法で算出される比表面積は、好ましくは３０～３５０ｍ2／ｇ、より好ましくは５０～３００ｍ2／ｇ、さらに好ましくは１００～３００ｍ2／ｇである。後述する触媒（Ｂ）のＢＥＴ法で算出される比表面積についても、上記触媒（Ａ）と同様である。
　前記触媒（Ａ）の、下記測定法（Ａ）において、酸素雰囲気での還元電流と窒素雰囲気での還元電流とに０．０５ｍＡ／ｃｍ2以上の差が現れ始める電位（酸素還元電位Ｅ＠０．０５ｍＡ／ｃｍ2）は、可逆水素電極を基準として好ましくは０．６Ｖ（ｖｓ．ＲＨＥ）以上、より好ましくは０．７Ｖ（ｖｓ．ＲＨＥ）以上、さらに好ましくは０．８Ｖ以上である。
　〔測定法（Ａ）：
　電子伝導性物質であるカーボンに分散させた触媒が１質量％となるように、該触媒及びカーボンを溶剤中に入れ、超音波で攪拌し懸濁液を得る。なお、カーボンとしては、カーボンブラック（比表面積：１００～３００ｍ2／ｇ）（例えばキャボット社製　ＶＵＬＣＡＮ（登録商標）　ＸＣ－７２）を用い、触媒とカーボンとが質量比で９５：５になるように分散させる。また、溶剤としては、イソプロピルアルコール：水（質量比）＝２：１を用いる。
　前記懸濁液を、超音波をかけながら１０μＬを採取し、すばやくグラッシーカーボン電極（直径：５．２ｍｍ）上に滴下し、１２０℃で５分間乾燥させる。乾燥することにより触媒を含む燃料電池用触媒層が、グラッシーカーボン電極上に形成される。この滴下及び乾燥操作を、カーボン電極表面に１．０ｍｇ以上の燃料電池触媒層が形成されるまで行う。
　次いでＮＡＦＩＯＮ（登録商標）（デュポン社　５％ＮＡＦＩＯＮ（登録商標）溶液（ＤＥ５２１））をイソプロピルアルコールで１０倍に希釈したものを、さらに前記燃料電池用触媒層上に１０μＬ滴下する。これを、１２０℃で１時間乾燥する。
　このようにして、得られた電極を用いて、酸素雰囲気及び窒素雰囲気で、０．５ｍｏｌ／Ｌの硫酸水溶液中、３０℃の温度で、同濃度の硫酸水溶液中での可逆水素電極を参照電極とし、５ｍＶ／秒の電位走査速度で分極することにより電流－電位曲線を測定した際の、酸素雰囲気での還元電流と窒素雰囲気での還元電流とに０．２μＡ／ｃｍ2以上の差が現れ始める電位を酸素還元開始電位とする。〕　本発明において、酸素還元電流密度は、以下のとおり求めることができる。
　まず、上記測定法（Ａ）の結果から、特定の電位（たとえば０．７Ｖ（ｖｓＲＨＥ））における、酸素雰囲気での還元電流と窒素雰囲気での還元電流との差を算出する。算出した値を、さらに電極面積で除した値を酸素還元電流密度（ｍＡ／ｃｍ2）とする。
　＜遷移金属炭窒酸化物の製造方法＞　本発明の遷移金属炭窒酸化物の製造方法は、分子中に窒素を含む有機化合物と分子中に酸素を含む遷移金属化合物との混合物を５００℃以上１０００℃以下の温度で熱処理することを特徴とする。
　分子中に酸素を含む遷移金属化合物とは、たとえば、チタン、バナジウム、クロム、マンガン、鉄、コバルト、ニッケル、銅、亜鉛、ジルコニウム、ニオブ、モリブデン、タンタル及びタングステンからなる群から選ばれる一種以上の金属（以下「金属ｍ」または単に「ｍ」ともいう。２種以上金属を含む場合は「金属ｍ１」または単に「ｍ１」とｍの後に数字を記す。）を含む金属酸化物、金属水酸化物、または前記金属酸化物及び金属水酸化物の混合物である。
　本発明において、遷移金属炭窒酸化物の原料として分子中に窒素を含む有機化合物と分子中に酸素を含む遷移金属化合物との混合物を使用すると、１０００℃以下の低温度で炭化及び窒化反応をさせて遷移金属炭窒酸化物を製造することができる。
　従来カーボンブラックなどを炭素源として用いた場合は、金属酸化物が炭化するために約１３００℃以上の高温が必要であった。
　また、窒素ガスにより金属酸化物を窒化させるためには、約１２００℃以上の熱処理温度が必要であった。窒素ガスに代えてアンモニアを用いる場合は１０００℃以下の熱処理温度でも可能であるが、アンモニアは、発火点が６５１℃と低温であり、可燃性、引火性、腐食性を有し、人体や環境に有害であるなど様々な危険性があり、安全性が非常に低いという欠点がある。
　本発明は分子中に窒素を含む有機化合物と分子中に酸素を含む遷移金属化合物との混合物を用いて、遷移金属酸化物または遷移金属水酸化物から１段階熱処理工程により、炭化反応及び窒化反応を１０００℃以下で行うことが可能であるため、従来の製造方法に比べ非常に安価で、かつ安全に遷移金属炭窒酸化物を得ることができる。
　また、燃料電池用電極触媒として、粒状、及び繊維状など様々な形状を有する金属炭窒酸化物の製造が可能であるなどの利点もある。
　分子中に窒素を含む有機化合物と分子中に酸素を含む遷移金属化合物とを混合する方法は、これらの化合物が均一に混合できる方法であれば特に限定されない。
　また、遷移金属化合物及び／またはこれらのものからなるゾルと分子中に窒素を含む有機化合物とを溶媒に混合し、攪拌、加熱することで均一な混合物を得ることも可能である。
　また、上記の遷移金属化合物と上記の有機化合物をミルなどで混練することで、物理的に均一な混合物を得ることも可能である。
　分子中に窒素を含む有機化合物と分子中に酸素を含む遷移金属化合物との混合物における有機化合物と遷移金属化合物の混合割合としては、遷移金属化合物に含まれる金属（２種以上の場合は全ての金属の総和モル数である。）と有機化合物（２種以上の場合は全ての有機化合物の総和モル数である。高分子化合物の場合はモノマーを基準とする。）とのモル比で
　　　金属成分のモル数：有機化合物のモル数＝１：０．０１～１：２０
の範囲であることが好ましく、１：０．１～１：１０であることがより好ましい。
　混合割合が上記範囲内であると、金属酸化物または金属水酸化物の適切な炭化及び窒化反応が起こりやすく、炭素、窒素及び酸素の好ましい組成比を持つ金属炭窒酸化物を得やすい。上記モル比範囲より有機化合物が多い場合は、炭化または窒化が進みやすくなり、好ましい金属炭窒酸化物を得ることが困難になる恐れがある。
　また、上記のモル比範囲より、有機化合物の量が少ない場合は炭化または窒化反応が起こりにくくなり、好ましい炭素、窒素及び酸素の組成比を持つ金属炭窒酸化物を得ることが困難になる恐れがある。
　前記混合物の熱処理の温度は好ましくは５００～１０００℃の範囲であり、より好ましくは６００～９５０℃の範囲であり、さらに好ましくは７００～９００℃の範囲である。
　熱処理温度が前記範囲内であると、得られる遷移金属炭窒酸化物の結晶性及び均一性が良好な点で好ましく、遷移金属炭窒酸化物は燃料電池触媒（なお、前記遷移金属炭窒酸化物からなる燃料電池触媒を「触媒（Ｂ）」とも記す。）としても活性が高い。また、製造コストの低減および製造工程の安全性の向上を図ることができる。
　前記の熱処理温度より高い場合は、炭化及び窒化が起こりやすくなるため、好ましい炭素、窒素及び酸素の組成比を持つ金属炭窒酸化物を得ることが難しく、得られた触媒活性も低くなる傾向がある。
　前記の熱処理温度より低い場合は、炭化及び窒化反応が十分に進行せず、好ましい金属炭窒酸化物を得ることができない可能性が高い。
　前記の熱処理温度より高い場合及び低い場合とも、製造コストの低減及び製造工程の安全性の向上を図れなくなる。
　本発明の遷移金属炭窒酸化物の製造方法においては、上記のように、従来の方法よりも低い温度の熱処理によって遷移金属炭窒酸化物を得ることができる。このため、本発明の遷移金属炭窒酸化物の製造方法においては、安全に、かつ低コストで遷移金属炭窒酸化物を得ることが可能になる。本発明において、このように低い温度の熱処理によっても結晶性及び均一性が良好で、燃料電池触媒としても活性が高い遷移金属炭窒酸化物を得ることができるのは、１０００℃以下の温度範囲において、有機化合物の熱分解による活性化された炭素及び窒素成分が金属酸化物または水酸化物と反応しやすくなり、金属酸化物または水酸化物の一部の酸素と置換することで、好ましい炭素、窒素及び酸素の組成比を持つ繊維金属炭窒酸化物を得ることができるからだと考えられる。
　前記混合物の熱処理は、例えば、窒素及び／またはアルゴンを含むガス雰囲気で行うことができる。さらに、前記ガスに、全ガスに対して０容量％より大きく５容量％以下となるように水素を混合して得られるガス雰囲気で熱処理することもでき、また、全ガスに対して０容量％より大きく１０容量％以下となるように酸素を混合して得られるガス雰囲気で熱処理することもできる。
　これらの中でも、窒化反応をコントロールしやすく、炭化反応による余分な炭素を除去しやすいという理由から、アルゴン、水素ガスと窒素ガスとの混合ガス及びこれらのガスと微量の酸素ガスとを含むガスが好ましい。本発明の製造方法においては、有機物に含まれる窒素源を金属炭窒酸化物の窒素源として使用することができるので、熱処理雰囲気に必ずしも窒素源が含まれている必要がない。
　上記ガス中に添加される酸素ガスの濃度は、加熱時間と加熱温度に依存するが、０．０１～１０容量％が好ましく、０．０５～５容量％がさらに好ましい。前記酸素濃度が前記範囲内であると、均一な金属炭窒酸化物が形成できる点で好ましい。
　また、ガス雰囲気の圧力は特に限定されず、製造の安定性とコストなどを考慮して大気圧下で熱処理を行ってもよく、この条件でも好ましい金属炭窒酸化物を得ることができる。
　前記の混合物の熱処理時間においては、熱処理する際の昇温速度は特に限定されてないが、例えば、１℃/ｍｉｎ～１００℃/ｍｉｎ程度が好ましく、さらに好ましくは５℃/ｍｉｎ～５０℃/ｍｉｎである。また、昇温後保持時間については、好ましい炭化及び窒化反応並びに金属炭窒酸化物の粒子サイズ及び製造コストなどを考慮すると、１０分～５時間が好ましく、さらに好ましくは３０分～３時間である。
　遷移金属炭窒酸化物の形状は、好ましい炭素、窒素及び酸素の組成比を持つ金属炭窒酸化物と燃料電池触媒としての活性を有する限り、特に限定はされない。例えば、粒子状、繊維状、シート状、多孔体構造などが挙げられる。
　燃料電池用電極触媒として遷移金属炭窒酸化物を使うには、高い導電性、安定性及び高表面積が要求される。このためには、上記の製造工程中または工程後に金属炭窒酸化物を担体に担持することもできる。
　担体としては、導電性及び安定性が高く、表面積が広いものであれば、特に限定されないが、例えば、カーボンブラック、カーボンナノチューブ、カーボンナノファイバー、多孔体カーボン、カーボンナノホーン、フラーレン、グラファイト、グラフェン、黒鉛、導電性セラミック、多孔体導電性セラミックなどが挙げられる。担体の形状と大きさは特に限定されないが、担持される金属炭窒酸化物の活性など考慮すると、担体の粒子径は１０～１０００ｎｍが好ましく、さらに、１０～１００ｎｍが好ましい。
　遷移金属炭窒酸化物を触媒（Ｂ）として使用するにあたっては、当該遷移金属炭窒酸化物を解砕して使うことも可能である。解砕する方法としては、例えば、ロール転動ミル、ボールミル、媒体撹拌ミル、気流粉砕機、乳鉢、槽解機による方法等が挙げられる。中でも、遷移金属炭窒酸化物をより微粒とすることができる点では、気流粉砕機による方法が好ましく、少量処理が容易となる点では、乳鉢による方法が好ましい。
　＜触媒＞　上記製造方法で得られる遷移金属炭窒酸化物は、例えば、チタン、バナジウム、クロム、マンガン、鉄、コバルト、ニッケル、銅、亜鉛、ジルコニウム、ニオブ、モリブデン、タンタル及びタングステンからなる群より選択された少なくとも１種の遷移金属の炭窒酸化物である。
　この遷移金属炭窒酸化物は、粉末Ｘ線回折法（Ｃｕ－Ｋα線）によって測定した際に、前記遷移金属炭窒酸化物に含まれる遷移金属の酸化物、炭化物、窒化物、窒素酸化物、炭素酸化物または炭窒酸化物の構造に相当するＸ線回折線ピークが少なくとも一つ観察される。
　Ｘ線回折線ピークとは、試料（結晶質）に様々な角度でＸ線を照射した場合に、特異的な回折角度および回折強度で得られるピークのことをいう。
　本発明においては、信号（Ｓ）とノイズ（Ｎ）の比（Ｓ／Ｎ）が２以上で検出できるシグナルを一つの回折線ピークとしてみなす。
　ここで、ノイズ（Ｎ）は、ベースラインの幅とした。
　Ｘ線回折法の測定装置としては、例えば粉末Ｘ線解析装置：リガクＲＡＤ－ＲＸを用いて行うことができ、その測定条件としては、Ｘ線出力（Ｃｕ－Ｋα）：５０ｋＶ、１８０ｍＡ、走査軸 ：θ／２θ、測定範囲（２θ）：１０°～８９．９８°、測定モード：ＦＴ、読込幅 ：０．０２°、サンプリング時間：０．７０秒、ＤＳ、ＳＳ、ＲＳ：０．５°、０．５°、０．１５ｍｍ、ゴンオメーター半径：１８５ｍｍで行うことができる。
　前記遷移金属炭窒酸化物の組成式は、該金属炭窒酸化物に含まれる金属が１種類の場合には、例えば、ｍＣxＮyＯz（ただし、ｍは遷移金属元素であり、ｘ、ｙ、ｚは原子数の比を表し、０＜ｘ≦３、０＜ｙ≦２、０＜ｚ≦３である。）で表される。
　また、該金属炭窒酸化物に含まれる金属が２種類以上の場合には、例えば、ｍ１aｍ２bＣxＮyＯz（ただし、ｍ１は、チタン、バナジウム、クロム、マンガン、鉄、コバルト、ニッケル、銅、亜鉛、ジルコニウム、ニオブ、モリブデン、タンタル及びタングステンからなる群より選択される１種の金属であり、ｍ２は、前記群より選択されるｍ１とは異なる少なくとも１種の金属である。ａ、ｂ、ｘ、ｙ、ｚは原子数の比を表し、０．５≦ａ＜１、０＜ｂ≦０．５、０＜ｘ≦３、０＜ｙ≦２、０＜ｚ≦３、かつａ＋ｂ＝１である。）で表される。
　すなわち、上記組成式で示される遷移金属炭窒酸化物は、この炭窒酸化物に含まれる金属の全原子数の５０％以上を占める金属、すなわち主金属が少なくとも１種存在する。２種類の金属がそれぞれ全原子数の５０％を占める場合には、これら２つの金属が主金属となる。この遷移金属炭窒酸化物は、金属として主金属のみを含有していてもよく、主金属以外の金属を１種以上含有していてもよい。主金属以外の金属を２種以上含有する場合には、これら２種以上の金属の含有割合は任意である。
　各原子数の比が上記範囲であると、酸素還元電位が高くなる傾向があり好ましい。
　遷移金属炭窒酸化物の組成式は後述する元素分析等で求めることができる。
　上記製造方法で製造された遷移金属炭窒酸化物は触媒として使用することができる。この触媒は特に燃料電池用触媒として好適に使用することができる。本発明で得られる遷移金属炭窒酸化物からなる触媒とは、触媒の元素分析を行ったときに少なくとも遷移金属、炭素、窒素および酸素が検出され、単一の化合物であるか、または混合物である可能性もある。
　遷移金属炭窒酸化物を触媒（Ｂ）として使用するためには、導電性を付与するための添加材、具体的には、電子伝導性粒子であるバルカンＸＣ７２、ケッチェンブラックなどに代表されるカーボンブラックなどを配合させて用いることがあり、本発明においても実施の際には導電性粒子を用いることがある。しかしながら、本発明で得られる遷移金属炭窒酸化物からなる触媒は、この「導電性を付与するための添加材」を配合しなくても、元素分析を行った際に炭素が検出されることを特徴とする。
　前記触媒（Ｂ）の、上述した測定法（Ａ）に従って測定される酸素還元開始電位は、可逆水素電極を基準として好ましくは０．５Ｖ（ｖｓ．ＲＨＥ）以上である。
　また、触媒（Ｂ）の酸素還元電流密度は、以下のとおり求めることができる。
　まず、上記測定法（Ａ）の結果から、０．７Ｖ（ｖｓＲＨＥ）における、酸素雰囲気での還元電流と窒素雰囲気での還元電流との差を算出する。算出した値を、さらに電極面積で除した値を酸素還元電流密度（ｍＡ／ｃｍ2）とする。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　［用途］
　本発明の触媒（Ａ）および触媒（Ｂ）は、白金触媒の代替触媒として使用することができる。
　本発明の燃料電池用触媒層は、前記触媒（Ａ）または触媒（Ｂ）を含むことを特徴としている。
　燃料電池用触媒層には、アノード触媒層、カソード触媒層があるが、前記触媒（Ａ）および触媒（Ｂ）はいずれにも用いることができる。前記触媒（Ａ）および触媒（Ｂ）は、耐久性に優れ、酸素還元能が大きいので、カソード触媒層に用いることが好ましい。
　本発明の燃料電池用触媒層は、好ましくは、電子伝導性粉末をさらに含む。前記触媒（Ａ）または触媒（Ｂ）を含む燃料電池用触媒層がさらに電子伝導性粉末を含む場合には、還元電流をより高めることができる。電子伝導性粉末は、前記触媒（Ａ）または触媒（Ｂ）に、電気化学的反応を誘起させるための電気的接点を生じさせるため、還元電流を高めると考えられる。
　前記電子伝導性粒子は通常、触媒の担体として用いられる。
　前記触媒（Ａ）はある程度の導電性を有するが、触媒（Ａ）により多くの電子を与える、あるいは、反応基質が触媒（Ａ）から多くの電子を受け取るために、触媒（Ａ）に、導電性を付与するための担体粒子を混合してもよい。これらの担体粒子は、工程１～工程３を経て製造された触媒（Ａ）に混合されてもよく、工程１～工程３のいずれかの段階で混合されてもよい。
　電子伝導性粒子の材質としては、炭素、導電性高分子、導電性セラミックス、金属または酸化タングステンもしくは酸化イリジウムなどの導電性無機酸化物が挙げられ、それらを１種単独または組み合わせて用いることができる。特に、炭素からなる電子伝導性粒子は比表面積が大きいため、また、安価に小粒径のものを入手しやすく、耐薬品性、耐高電位性に優れるため、炭素単独または炭素とその他の電子伝導性粒子との混合物が好ましい。すなわち燃料電池用触媒層としては、前記触媒（Ａ）または触媒（Ｂ）と炭素とを含むことが好ましい。
　炭素としては、カーボンブラック、グラファイト、活性炭、カーボンナノチューブ、カーボンナノファイバー、カーボンナノホーン、フラーレン、多孔体カーボン、グラフェンなどが挙げられる。炭素からなる電子伝導性粒子の粒径は、小さすぎると電子伝導パスが形成されにくくなり、また大きすぎると燃料電池用触媒層のガス拡散性の低下や触媒の利用率の低下が起こる傾向があるため、好ましくは１０～１０００ｎｍであり、より好ましくは１０～１００ｎｍである。
　電子伝導性粒子が炭素からなる場合、前記触媒（Ａ）または触媒（Ｂ）と電子伝導性粒子との重量比（触媒：電子伝導性粒子）は、好ましくは４：１～１０００：１である。
　前記導電性高分子としては特に限定は無いが、例えばポリアセチレン、ポリ－ｐ－フェニレン、ポリアニリン、ポリアルキルアニリン、ポリピロール、ポリチオフェン、ポリインドール、ポリ－１，５－ジアミノアントラキノン、ポリアミノジフェニル、ポリ（ｏ－フェニレンジアミン）、ポリ（キノリニウム）塩、ポリピリジン、ポリキノキサリン、ポリフェニルキノキサリン等が挙げられる。これらの中でも、ポリピロール、ポリアニリン、ポリチオフェンが好ましく、ポリピロールがより好ましい。
　前記燃料電池用電極触媒層は、好ましくは高分子電解質をさらに含む。前記高分子電解質としては、燃料電池用触媒層において一般的に用いられているものであれば特に限定されない。具体的には、スルホン酸基を有するパーフルオロカーボン重合体（例えば、ナフィオン（ＮＡＦＩＯＮ（登録商標））、スルホン酸基を有する炭化水素系高分子化合物、リン酸などの無機酸をドープさせた高分子化合物、一部がプロトン伝導性の官能基で置換された有機／無機ハイブリッドポリマー、高分子マトリックスにリン酸溶液や硫酸溶液を含浸させたプロトン伝導体などが挙げられる。これらの中でも、ナフィオン（ＮＡＦＩＯＮ（登録商標）が好ましい。前記燃料電池用触媒層を形成する際のナフィオン（ＮＡＦＩＯＮ（登録商標））の供給源としては、５％ナフィオン（ＮＡＦＩＯＮ（登録商標））溶液（ＤＥ５２１、デュポン社）などが挙げられる。
　本発明の燃料電池用触媒層は、アノード触媒層またはカソード触媒層のいずれにも用いることができる。本発明の燃料電池用触媒層は、高い酸素還元能を有し、酸性電解質中において高電位であっても腐蝕しがたい触媒を含むため、燃料電池のカソードに設けられる触媒層（カソード用触媒層）として有用である。特に固体高分子型燃料電池が備える膜電極接合体のカソードに設けられる触媒層に好適に用いられる。
　前記触媒（Ａ）または触媒（Ｂ）を、担体である前記電子伝導性粒子上に分散させる方法としては、気流分散、液中分散等の方法が挙げられる。液中分散は、溶媒中に触媒（Ａ）または触媒（Ｂ）および電子伝導性粒子を分散したものを、燃料電池用触媒層形成工程に使用できるため好ましい。液中分散としては、オリフィス収縮流による方法、回転せん断流による方法または超音波による方法等があげられる。液中分散の際、使用される溶媒は、触媒や電子伝導性粒子を浸食することがなく、分散できるものであれば特に制限はないが、揮発性の液体有機溶媒または水等が一般に使用される。
　また、前記触媒（Ａ）または触媒（Ｂ）を、前記電子伝導性粒子上に分散させる際、さらに上記電解質と分散剤とを同時に分散させてもよい。
　燃料電池用触媒層の形成方法としては、特に制限はないが、たとえば、前記触媒（Ａ）または触媒（Ｂ）と電子伝導性粒子と電解質とを含む懸濁液を、後述する電解質膜またはガス拡散層に塗布する方法が挙げられる。前記塗布する方法としては、ディッピング法、スクリーン印刷法、ロールコーティング法、スプレー法などが挙げられる。また、前記触媒（Ａ）または触媒（Ｂ）と電子伝導性粒子と電解質とを含む懸濁液を、塗布法またはろ過法により基材に燃料電池用触媒層を形成した後、転写法で電解質膜に燃料電池用触媒層を形成する方法が挙げられる。
　本発明の電極は、前記燃料電池用触媒層と多孔質支持層とを有することを特徴としている。
　本発明の電極はカソードまたはアノードのいずれの電極にも用いることができる。本発明の電極は、耐久性に優れ、触媒能が大きいので、カソードに用いるとより産業上の優位性が高い。
　多孔質支持層とは、ガスを拡散する層（以下「ガス拡散層」とも記す。）である。ガス拡散層としては、電子伝導性を有し、ガスの拡散性が高く、耐食性の高いものであれば何であっても構わないが、一般的にはカーボンペーパー、カーボンクロスなどの炭素系多孔質材料や、軽量化のためにステンレス、耐食材を被服したアルミニウム箔が用いられる。
　本発明の膜電極接合体は、カソードとアノードと前記カソードおよび前記アノードの間に配置された電解質膜とを有する膜電極接合体であって、前記カソードおよび／または前記アノードが、前記電極であることを特徴としている。
　電解質膜としては、例えば、パーフルオロスルホン酸系を用いた電解質膜または炭化水素系電解質膜などが一般的に用いられるが、高分子微多孔膜に液体電解質を含浸させた膜または多孔質体に高分子電解質を充填させた膜などを用いてもよい。
　また本発明の燃料電池は、前記膜電極接合体を備えることを特徴としている。
　燃料電池の電極反応はいわゆる３相界面（電解質‐電極触媒‐反応ガス）で起こる。燃料電池は、使用される電解質などの違いにより数種類に分類され、溶融炭酸塩型（ＭＣＦＣ）、リン酸型（ＰＡＦＣ）、固体酸化物型（ＳＯＦＣ）、固体高分子型（ＰＥＦＣ）等がある。中でも、本発明の膜電極接合体は、固体高分子型燃料電池に使用することが好ましい。
　本発明の触媒（Ａ）または触媒（Ｂ）を用いた燃料電池は性能が高く、また、白金を触媒として用いた場合と比較してきわめて安価であるという特徴を持つ。本発明の燃料電池は、発電機能、発光機能、発熱機能、音響発生機能、運動機能、表示機能および充電機能からなる群より選ばれる少なくとも一つの機能を有し燃料電池を備える物品の性能、特に携帯可能な物品の性能を向上させることができる。前記燃料電池は、好ましくは物品の表面または内部に備えられる。
　＜本発明の燃料電池を備えた物品の具体例＞　本発明の燃料電池を備えることができる前記物品の具体例としては、ビル、家屋、テント等の建築物、蛍光灯、ＬＥＤ等、有機ＥＬ、街灯、屋内照明、信号機等の照明器具、機械、車両そのものを含む自動車用機器、家電製品、農業機器、電子機器、携帯電話等を含む携帯情報端末、美容機材、可搬式工具、風呂用品トイレ用品等の衛生機材、家具、玩具、装飾品、掲示板、クーラーボックス、屋外発電機などのアウトドア用品、教材、造花、オブジェ、心臓ペースメーカー用電源、ペルチェ素子を備えた加熱および冷却器用の電源が挙げられる。
　以下に、本発明を実施例により更に詳細に説明するが、本発明はこれらの実施例に限定されない。
　また、実施例および比較例における各種測定は、下記の方法により行った。
　［分析方法］
　１．粉末Ｘ線回折　理学電機株式会社製　ロータフレックスを用いて、試料の粉末Ｘ線回折を行った。
　各試料の粉末Ｘ線回折における回折線ピークの本数は、信号（Ｓ）とノイズ（Ｎ）の比（Ｓ／Ｎ）が２以上で検出できるシグナルを１つのピークとしてみなして数えた。
　なお、ノイズ（Ｎ）は、ベースラインの幅とした。
　２．元素分析
　炭素：試料約０．１ｇを量り取り、堀場製作所　ＥＭＩＡ－１１０で測定を行った。
　窒素・酸素：試料約０．１ｇを量り取り、Ｎｉ－Ｃｕｐに封入後、ＯＮ分析装置で測定を行った。
　遷移金属元素（チタンなど）：試料約０．１ｇを白金皿に量り取り、酸を加えて加熱分解した。この加熱分解物を定容後、希釈し、ＩＣＰ－ＭＳで定量を行った。
　３．ＢＥＴ比表面積
　試料を０．１５ｇ採取し、全自動ＢＥＴ比表面積測定装置 マックソーブ（（株）マウンテック製）で比表面積測定を行った。前処理時間、前処理温度は、それぞれ３０分、２００℃に設定した。
　［実施例１－１］
　１．触媒の製造
　チタンテトライソプロポキシド（純正化学）５ｍＬ及びアセチルアセトン（純正化学）５ｍＬをエタノール（和光純薬）１５ｍＬと酢酸（和光純薬）５ｍＬとの溶液に加え、室温で攪拌しながらチタン含有混合物溶液を作製した。また、グリシン（和光純薬）２．５０７ｇを純水２０ｍＬに加え、室温で攪拌して完全に溶解させてグリシン含有混合物溶液を作製した。チタン含有混合物溶液をグリシン含有混合物溶液にゆっくり添加し、透明な触媒前駆体溶液を得た。ロータリーエバポレーターを用い、窒素雰囲気の減圧下で、ホットスターラーの温度を約１００℃に設定し、前記触媒前駆体溶液を加熱かつ攪拌しながら、溶媒をゆっくり蒸発させた。完全に溶媒を蒸発させて得られた固形分残渣を乳鉢で細かく均一に潰して、粉末を得た。
　この粉末を管状炉に入れ、４容量%水素と窒素との混合ガス（すなわち、水素ガス：窒素ガス＝４体積％：９６体積％の混合ガス。以下も同様。）雰囲気下で昇温速度１０℃/ｍｉｎで９００℃まで加熱し、９００℃で１時間保持し、自然冷却することにより粉末（以下「触媒（１）」または「熱処理物（１）」とも記す。）を得た。
　触媒（１）の粉末Ｘ線回折スペクトルを図１に示す。立方晶構造を持つチタン化合物およびルチル構造を持つ酸化チタンの回折線ピークが観測された。
　また、触媒（１）の元素分析結果を表１に示す。炭素、窒素及び酸素の存在が確認された。
　触媒（１）のＢＥＴ比表面積は１４６ｍ2／ｇであった。
　［実施例１－２］
　１．触媒の製造
　チタンテトライソプロポキシド（純正化学(株)製）５ｍＬ及びアセチルアセトン（純正化学）５ｍＬをエタノール（和光純薬(株)製）１５ｍＬと酢酸（和光純薬(株)製）５ｍＬとの溶液に加え、室温で攪拌しながらチタン含有混合物溶液を作製した。また、グリシン（和光純薬(株)製）２．５０７ｇ及び酢酸鉄（Ａｌｄｒｉｃｈ社製）０．１５３ｇを純水２０ｍＬに加え、室温で攪拌して完全に溶解させてグリシン含有混合物溶液を作製した。チタン含有混合物溶液をグリシン含有混合物溶液にゆっくり添加し、透明な触媒前駆体溶液を得た。ロータリーエバポレーターを用い、窒素雰囲気の減圧下で、ホットスターラーの温度を約１００℃に設定し、前記触媒前駆体溶液を加熱かつ攪拌しながら、溶媒をゆっくり蒸発させた。完全に溶媒を蒸発させて得られた固形分残渣を乳鉢で細かく均一に潰して、粉末を得た。
　この粉末を管状炉に入れ、４容量%水素と窒素との混合ガス雰囲気下で昇温速度１０℃/ｍｉｎで９００℃まで加熱し、９００℃で１時間保持し、自然冷却することにより粉末（以下「触媒（２）」または「熱処理物（２）」とも記す。）を得た。
　触媒（２）の粉末Ｘ線回折スペクトルを図２に示す。立方晶構造を持つチタン化合物およびルチル構造を持つ酸化チタンの回折線ピークが観測された。
　また、触媒（２）の元素分析結果を表１に示す。炭素、窒素及び酸素の存在が確認された。
　触媒（２）のＢＥＴ比表面積は１７２ｍ2／ｇであった。
　［実施例１－３］
　１．触媒の製造
　チタンテトライソプロポキシド（純正化学(株)製）５ｍＬ及びアセチルアセトン（純正化学(株)製）５ｍＬをエタノール（和光純薬(株)製）１５ｍＬと酢酸（和光純薬(株)製）５ｍＬとの溶液に加え、室温で攪拌しながらチタン含有混合物溶液を作製した。また、グリシン（和光純薬(株)製）２．５０７ｇ及び酢酸鉄（Ａｌｄｒｉｃｈ社製）０．３０６ｇを純水２０ｍＬに加え、室温で攪拌して完全に溶解させてグリシン含有混合物溶液を作製した。チタン含有混合物溶液をグリシン含有混合物溶液にゆっくり添加し、透明な溶液を得た。ロータリーエバポレーターを用い、窒素雰囲気の減圧下で、ホットスターラーの温度を約１００℃に設定し、前記溶液を加熱かつ攪拌しながら、溶媒をゆっくり蒸発させた。完全に溶媒を蒸発させて得られた固形分残渣を乳鉢で細かく均一に潰して、粉末を得た。
　この粉末を管状炉に入れ、アルゴンガス雰囲気下で昇温速度１０℃/ｍｉｎで９００℃まで加熱し、９００℃で１時間保持し、自然冷却することにより粉末（以下「触媒（３）」とも記す。）を得た。
　触媒（３）の粉末Ｘ線回折スペクトルを図３に示す。立方晶構造を持つチタン化合物およびルチル構造を持つ酸化チタンの回折線ピークが観測された。
　また、触媒（３）の元素分析結果を表１に示す。炭素、窒素及び酸素の存在が確認された。
　触媒（３）のＢＥＴ比表面積は１８１ｍ2／ｇであった。
　［実施例１－４］
　１．触媒の製造
　チタンテトライソプロポキシド（純正化学(株)製）５ｍＬ及びアセチルアセトン（純正化学(株)製）５ｍＬをエタノール（和光純薬(株)製）１５ｍＬと酢酸（和光純薬(株)製）５ｍＬとの溶液に加え、室温で攪拌しながらチタン含有混合物溶液を作製した。また、グリシン（和光純薬(株)製）１．２５４ｇ及び酢酸鉄（Ａｌｄｒｉｃｈ社製）０．１５３ｇを純水２０ｍＬに加え、室温で攪拌して完全に溶解させてグリシン含有混合物溶液を作製した。チタン含有混合物溶液をグリシン含有混合物溶液にゆっくり添加し、透明な触媒前駆体溶液を得た。ロータリーエバポレーターを用い、窒素雰囲気の減圧下で、ホットスターラーの温度を約１００℃に設定し、前記触媒前駆体溶液を加熱かつ攪拌しながら、溶媒をゆっくり蒸発させた。完全に溶媒を蒸発させて得られた固形物残渣を乳鉢で細かく均一に潰して、粉末を得た。
　この粉末を管状炉に入れ、アルゴンガス雰囲気下で昇温速度１０℃/ｍｉｎで８００℃まで加熱し、８００℃で１時間保持し、自然冷却することにより粉末（以下「触媒（４）」とも記す。）を得た。
　触媒（４）の粉末Ｘ線回折スペクトルを図４に示す。立方晶構造を持つチタン化合物およびルチル構造を持つ酸化チタンの回折線ピークが観測された。
　また、触媒（４）の元素分析結果を表１に示す。炭素、窒素及び酸素の存在が確認された。
　触媒（４）のＢＥＴ比表面積は１８１ｍ2／ｇであった。
　［実施例１－５］
　１．触媒の製造
　チタンテトライソプロポキシド（純正化学(株)製）５ｍＬ及びアセチルアセトン（純正化学(株)製）５ｍＬをエタノール（和光純薬(株)製）１５ｍＬと酢酸（和光純薬(株)製）５ｍＬとの溶液に加え、室温で攪拌しながらチタン含有混合物溶液を作製した。また、グリシン（和光純薬(株)製）２．５０７ｇを純水２０ｍＬに加え、室温で攪拌して完全に溶解させてグリシン含有混合物溶液を作製した。チタン含有混合物溶液をグリシン含有混合物溶液にゆっくり添加し、透明な触媒前駆体溶液を得た。ロータリーエバポレーターを用い、窒素雰囲気の減圧下で、ホットスターラーの温度を約１００℃に設定し、前記触媒前駆体溶液を加熱かつ攪拌しながら、溶媒をゆっくり蒸発させた。完全に溶媒を蒸発させて得られた固形分残渣を乳鉢で細かく均一に潰して、粉末を得た。
　この粉末を管状炉に入れ、４容量%水素と窒素ガス雰囲気下で昇温速度１０℃/ｍｉｎで５００℃まで加熱し、５００℃で２時間保持し、自然冷却することにより粉末（以下「触媒（５）」とも記す。）を得た。
　触媒（５）の粉末Ｘ線回折スペクトルを図５に示す。立方晶構造を持つチタン化合物およびルチル構造を持つ酸化チタンの回折線ピークが観測された。
　また、触媒（５）の元素分析結果を表１に示す。炭素、窒素及び酸素の存在が確認された。
　触媒（５）のＢＥＴ比表面積は５１ｍ2／ｇであった。
　［実施例１－６］
　１．触媒の製造
　チタンテトライソプロポキシド（純正化学(株)製）５ｍＬ及びアセチルアセトン（純正化学(株)製）３ｍＬをエタノール（和光純薬(株)製）１５ｍＬと酢酸（和光純薬(株)製）５ｍＬとの溶液に加え、室温で攪拌しながらチタン含有混合物溶液を作製した。また、ポリビニルピロリドン（Ａｌｄｒｉｃｈ社製）１．８５９ｇと酢酸鉄（Ａｌｄｒｉｃｈ社製）０．１４５ｇとを純水１５ｍＬに加え、室温で攪拌して完全に溶解させてグリシン含有混合物溶液を作製した。チタン含有混合物溶液をグリシン含有混合物溶液にゆっくり添加し、透明な触媒前駆体溶液を得た。ロータリーエバポレーターを用い、窒素雰囲気の減圧下で、ホットスターラーの温度を約１００℃に設定し、前記触媒前駆体溶液を加熱かつ攪拌しながら、溶媒をゆっくり蒸発させた。完全に溶媒を蒸発させて得られた固形分残渣を乳鉢で細かく均一に潰して、粉末を得た。
　この粉末を管状炉に入れ、窒素ガス雰囲気下で昇温速度１０℃/ｍｉｎで９００℃まで加熱し、９００℃で３時間保持し、自然冷却することにより粉末（以下「触媒（６）」とも記す。）を得た。
　触媒（６）の粉末Ｘ線回折スペクトルを図６に示す。立方晶構造を持つチタン化合物およびルチル構造を持つ酸化チタンの回折線ピークが観測された。
　また、触媒（６）の元素分析結果を表１に示す。炭素、窒素及び酸素の存在が確認された。
　触媒（６）のＢＥＴ比表面積は２６０ｍ2／ｇであった。
　［実施例１－７］
　１．触媒の製造
　チタンテトライソプロポキシド（純正化学(株)製）５ｍＬをエタノール（和光純薬(株)製）１５ｍＬと酢酸（和光純薬(株)製）５ｍＬとの溶液に加え、室温で攪拌しながらチタン含有混合物溶液を作製した。また、ポリビニルピロリドン（Ａｌｄｒｉｃｈ社製）１．８５９ｇ及び酢酸鉄（Ａｌｄｒｉｃｈ社製）０．１４５ｇを純水１５ｍＬに加え、室温で攪拌して完全に溶解させてグリシン含有混合物溶液を作製した。チタン含有混合物溶液をグリシン含有混合物溶液にゆっくり添加し、透明な触媒前駆体溶液を得た。ロータリーエバポレーターを用い、窒素雰囲気の減圧下で、ホットスターラーの温度を約１００℃に設定し、前記触媒前駆体溶液を加熱かつ攪拌しながら、溶媒をゆっくり蒸発させた。完全に溶媒を蒸発させて得られた固形分残渣を乳鉢で細かく均一に潰して、粉末を得た。
　この粉末を管状炉に入れ、窒素ガス雰囲気下で昇温速度１０℃/ｍｉｎで６００℃まで加熱し、６００℃で２時間保持し、自然冷却することにより粉末（以下「触媒（７）」とも記す。）を得た。
　触媒（７）の粉末Ｘ線回折スペクトルを図７に示す。立方晶構造を持つチタン化合物およびルチル構造を持つ酸化チタンの回折線ピークが観測された。
　また、触媒（７）の元素分析結果を表１に示す。炭素、窒素及び酸素の存在が確認された。
　触媒（７）のＢＥＴ比表面積は６５ｍ2／ｇであった。
　［実施例１－８］
　１．触媒の製造
　チタンテトライソプロポキシド（純正化学(株)製）５ｍＬ及びアセチルアセトン（純正化学(株)製）５ｍＬをエタノール（和光純薬(株)製）１５ｍＬと酢酸（和光純薬(株)製）５ｍＬとの溶液に加え、室温で攪拌しながらチタン含有混合物溶液を作製した。また、グリシン（和光純薬(株)製）３．７６２ｇ及び酢酸鉄（Ａｌｄｒｉｃｈ社製）０．３０６ｇを純水２０ｍＬに加え、室温で攪拌して完全に溶解させたグリシン含有混合物溶液を作製した。チタン含有混合物溶液をグリシン含有混合物溶液にゆっくり添加し、透明な触媒前駆体溶液を得た。ロータリーエバポレーターを用い、窒素雰囲気の減圧下で、ホットスターラーの温度を約１００℃に設定し、前記触媒前駆体溶液を加熱かつ攪拌しながら、溶媒をゆっくり蒸発させた。完全に溶媒を蒸発させて得られた固形分残渣を乳鉢で細かく均一に潰して、粉末を得た。
　この粉末を管状炉に入れ、４容量%水素と窒素の混合ガス雰囲気下で昇温速度１０℃/ｍｉｎで９００℃まで加熱し、９００℃で１時間保持し、自然冷却することにより粉末（以下「触媒（８）」とも記す。）を得た。
　触媒（８）の粉末Ｘ線回折スペクトルを図８に示す。立方晶構造を持つチタン化合物およびルチル構造を持つ酸化チタンの回折線ピークが観測された。
　また、触媒（８）の元素分析結果を表１に示す。炭素、窒素及び酸素の存在が確認された。
　触媒（８）のＢＥＴ比表面積は２４１ｍ2／ｇであった。
　［実施例２－１］
　１．燃料電池用電極の製造
　触媒（２）０．０９５ｇとカーボン（キャボット社製　ＸＣ－７２）０．００５ｇとを、イソプロピルアルコール：純水＝２：１の質量比で混合した溶液１０ｇに入れ、超音波で撹拌、懸濁して混合した。この混合物３０μｌをグラッシーカーボン電極（東海カーボン社製、直径：５．２ｍｍ）に塗布し、１２０℃で１時間乾燥し、カーボン電極表面に１．０ｍｇ以上の燃料電池触媒層が形成された。さらに、燃料電池用触媒層の上にＮＡＦＩＯＮ（登録商標）（デュポン社　５％ＮＡＦＩＯＮ（登録商標）溶液（ＤＥ５２１））を１０倍にイソプロピルアルコールで希釈したもの１０μｌを塗布し、１２０℃で１時間乾燥し、燃料電池用電極（１）を得た。
　２．酸素還元能の評価
　作製した燃料電池用電極（１）を、酸素雰囲気および窒素雰囲気で、０．５ｍｏｌ／ｄｍ3の硫酸溶液中、３０℃、５ｍＶ／秒の電位走査速度で分極し、電流－電位曲線を測定した。その際、同濃度の硫酸溶液中での可逆水素電極を参照電極とした。
　上記測定結果から、酸素雰囲気での還元電流と窒素雰囲気での還元電流とに０．２μＡ／ｃｍ2以上差が現れ始める電位を酸素還元開始電位とした。また、０．７Ｖ（ｖｓＲＨＥ）における、酸素雰囲気での還元電流と窒素雰囲気での還元電流との差を算出した。算出した値を、さらに電極面積で除した値を酸素還元電流密度（ｍＡ／ｃｍ2）とした。
　酸素還元開始電位および酸素還元電流密度により、作製した燃料電池用電極（１）の触媒能を評価した。
　すなわち、酸素還元開始電位が高いほど、酸素還元電流密度が大きいほど、燃料電池用電極における触媒の触媒能が高いことを示す。
　図９に、上記測定により得られた電流－電位曲線を示す。
　実施例１－２で作製した触媒（２）は、酸素還元開始電位が１．０１Ｖ（ｖｓ．ＲＨＥ）、酸素還元電流密度が１．２８ｍＡ／ｃｍ2であり、高い触媒能を有することがわかった（表２）。
　［実施例２－２］
　１．燃料電池用電極の製造
　触媒（３）０．０９５ｇとカーボン（キャボット社製　ＸＣ－７２）０．００５ｇとを、イソプロピルアルコール：純水＝２：１の質量比で混合した溶液１０ｇに入れ、超音波で撹拌、懸濁して混合した。この混合物３０μｌをグラッシーカーボン電極（東海カーボン社製、直径：５．２ｍｍ）に塗布し、１２０℃で１時間乾燥し、カーボン電極表面に１．０ｍｇ以上の燃料電池触媒層が形成された。さらに、燃料電池用触媒層の上にＮＡＦＩＯＮ（登録商標）（デュポン社　５％ＮＡＦＩＯＮ（登録商標）溶液（ＤＥ５２１））を１０倍にイソプロピルアルコールで希釈したもの１０μｌを塗布し、１２０℃で１時間乾燥し、燃料電池用電極（２）を得た。
　２．酸素還元能の評価
　作製した燃料電池用電極（２）を、酸素雰囲気および窒素雰囲気で、０．５ｍｏｌ／ｄｍ3の硫酸溶液中、３０℃、５ｍＶ／秒の電位走査速度で分極し、電流－電位曲線を測定した。その際、同濃度の硫酸溶液中での可逆水素電極を参照電極とした。
　上記測定結果から、酸素雰囲気での還元電流と窒素雰囲気での還元電流とに０．２μＡ／ｃｍ2以上差が現れ始める電位を酸素還元開始電位とした。また、０．７Ｖ（ｖｓＲＨＥ）における、酸素雰囲気での還元電流と窒素雰囲気での還元電流との差を算出した。算出した値を、さらに電極面積で除した値を酸素還元電流密度（ｍＡ／ｃｍ2）とした。
　酸素還元開始電位および酸素還元電流密度により、作製した燃料電池用電極（２）の触媒能を評価した。
　すなわち、酸素還元開始電位が高いほど、酸素還元電流密度が大きいほど、燃料電池用電極における触媒の触媒能が高いことを示す。
　図１０に、上記測定により得られた電流－電位曲線を示す。
　実施例１－３で作製した触媒（３）は、酸素還元開始電位が１．０１Ｖ（ｖｓ．ＲＨＥ）、酸素還元電流密度が１．９０ｍＡ／ｃｍ2であり、高い触媒能を有することがわかった（表２）。
　［実施例２－３］
　１．燃料電池用電極の製造
　触媒（６）０．０９５ｇとカーボン（キャボット社製　ＸＣ－７２）０．００５ｇとを、イソプロピルアルコール：純水＝２：１の質量比で混合した溶液１０ｇに入れ、超音波で撹拌、懸濁して混合した。この混合物３０μｌをグラッシーカーボン電極（東海カーボン社製、直径：５．２ｍｍ）に塗布し、１２０℃で１時間乾燥し、カーボン電極表面に１．０ｍｇ以上の燃料電池触媒層が形成された。さらに、燃料電池用触媒層の上にＮＡＦＩＯＮ（登録商標）（デュポン社　５％ＮＡＦＩＯＮ（登録商標）溶液（ＤＥ５２１））を１０倍にイソプロピルアルコールで希釈したもの１０μｌを塗布し、１２０℃で１時間乾燥し、燃料電池用電極（３）を得た。
　２．酸素還元能の評価
　作製した燃料電池用電極（３）を、酸素雰囲気および窒素雰囲気で、０．５ｍｏｌ／ｄｍ3の硫酸溶液中、３０℃、５ｍＶ／秒の電位走査速度で分極し、電流－電位曲線を測定した。その際、同濃度の硫酸溶液中での可逆水素電極を参照電極とした。
　上記測定結果から、酸素雰囲気での還元電流と窒素雰囲気での還元電流とに０．２μＡ／ｃｍ2以上差が現れ始める電位を酸素還元開始電位とした。また、０．７Ｖ（ｖｓＲＨＥ）における、酸素雰囲気での還元電流と窒素雰囲気での還元電流との差を算出した。算出した値を、さらに電極面積で除した値を酸素還元電流密度（ｍＡ／ｃｍ2）とした。
　酸素還元開始電位および酸素還元電流密度により、作製した燃料電池用電極（３）の触媒能を評価した。
　すなわち、酸素還元開始電位が高いほど、酸素還元電流密度が大きいほど、燃料電池用電極における触媒の触媒能が高いことを示す。
　図１１に、上記測定により得られた電流－電位曲線を示す。
　実施例１－６で作製した触媒（６）は、酸素還元開始電位が１．０４Ｖ（ｖｓ．ＲＨＥ）、素還元電流密度が０．６８ｍＡ／ｃｍ2であり、高い触媒能を有することがわかった（表２）。
　［実施例２－４］
　１．燃料電池用電極の製造
　触媒（７）０．０９５ｇとカーボン（キャボット社製　ＸＣ－７２）０．００５ｇとを、イソプロピルアルコール：純水＝２：１の質量比で混合した溶液１０ｇに入れ、超音波で撹拌、懸濁して混合した。この混合物３０μｌをグラッシーカーボン電極（東海カーボン社製、直径：５．２ｍｍ）に塗布し、１２０℃で１時間乾燥し、カーボン電極表面に１．０ｍｇ以上の燃料電池触媒層が形成された。さらに、燃料電池用触媒層の上にＮＡＦＩＯＮ（登録商標）（デュポン社　５％ＮＡＦＩＯＮ（登録商標）溶液（ＤＥ５２１））を１０倍にイソプロピルアルコールで希釈したもの１０μｌを塗布し、１２０℃で１時間乾燥し、燃料電池用電極（４）を得た。
　２．酸素還元能の評価
　作製した燃料電池用電極（４）を、酸素雰囲気および窒素雰囲気で、０．５ｍｏｌ／ｄｍ3の硫酸溶液中、３０℃、５ｍＶ／秒の電位走査速度で分極し、電流－電位曲線を測定した。その際、同濃度の硫酸溶液中での可逆水素電極を参照電極とした。
　上記測定結果から、酸素雰囲気での還元電流と窒素雰囲気での還元電流とに０．２μＡ／ｃｍ2以上差が現れ始める電位を酸素還元開始電位とした。また、０．７Ｖ（ｖｓＲＨＥ）における、酸素雰囲気での還元電流と窒素雰囲気での還元電流との差を算出した。算出した値を、さらに電極面積で除した値を酸素還元電流密度（ｍＡ／ｃｍ2）とした。
　酸素還元開始電位および酸素還元電流密度により、作製した燃料電池用電極（４）の触媒能を評価した。
　すなわち、酸素還元開始電位が高いほど、酸素還元電流密度が大きいほど、燃料電池用電極における触媒の触媒能が高いことを示す。
　図１２に、上記測定により得られた電流－電位曲線を示す。
　実施例１－７で作製した触媒（７）は、酸素還元開始電位が０．８２Ｖ（ｖｓ．ＲＨＥ）、酸素還元電流密度が０．４ｍＡ／ｃｍ2であり、高い触媒能を有することがわかった（表２）。
　［実施例２－５］
　１．燃料電池用電極の製造
　触媒（８）０．０９５ｇとカーボン（キャボット社製　ＸＣ－７２）０．００５ｇとを、イソプロピルアルコール：純水＝２：１の質量比で混合した溶液１０ｇに入れ、超音波で撹拌、懸濁して混合した。この混合物３０μｌをグラッシーカーボン電極（東海カーボン社製、直径：５．２ｍｍ）に塗布し、１２０℃で１時間乾燥し、カーボン電極表面に１．０ｍｇ以上の燃料電池触媒層が形成された。さらに、燃料電池用触媒層の上にＮＡＦＩＯＮ（登録商標）（デュポン社　５％ＮＡＦＩＯＮ（登録商標）溶液（ＤＥ５２１））を１０倍にイソプロピルアルコールで希釈したもの１０μｌを塗布し、１２０℃で１時間乾燥し、燃料電池用電極（５）を得た。
　２．酸素還元能の評価
　作製した燃料電池用電極（５）を、酸素雰囲気および窒素雰囲気で、０．５ｍｏｌ／ｄｍ3の硫酸溶液中、３０℃、５ｍＶ／秒の電位走査速度で分極し、電流－電位曲線を測定した。その際、同濃度の硫酸溶液中での可逆水素電極を参照電極とした。
　上記測定結果から、酸素雰囲気での還元電流と窒素雰囲気での還元電流とに０．２μＡ／ｃｍ2以上差が現れ始める電位を酸素還元開始電位とした。また、０．７Ｖ（ｖｓＲＨＥ）における、酸素雰囲気での還元電流と窒素雰囲気での還元電流との差を算出した。算出した値を、さらに電極面積で除した値を酸素還元電流密度（ｍＡ／ｃｍ2）とした。
　酸素還元開始電位および酸素還元電流密度により、作製した燃料電池用電極（５）の触媒能を評価した。
　すなわち、酸素還元開始電位が高いほど、酸素還元電流密度が大きいほど、燃料電池用電極における触媒の触媒能が高いことを示す。
　図１３に、上記測定により得られた電流－電位曲線を示す。
　実施例１－８で作製した触媒（８）は、酸素還元開始電位が０．９５Ｖ（ｖｓ．ＲＨＥ）、酸素還元電流密度が１．５０ｍＡ／ｃｍ2であり、高い触媒能を有することがわかった（表２）。
　［実施例３－１］
　１．触媒の製造
　第１の遷移金属含有化合物としてチタンテトライソプロポキシド（純正化学(株)製）９．３７ｇ及びアセチルアセトン（純正化学）５．１２ｇをエタノール（和光純薬(株)製）１５ｍＬと酢酸（和光純薬(株)製）５ｍＬとの溶液に加え、室温で攪拌しながら第１の遷移金属含有混合物溶液を作製した。また、窒素含有有機化合物としてグリシン（和光純薬(株)製）１０．０ｇ及び第２の遷移金属含有化合物として酢酸鉄（Ａｌｄｒｉｃｈ社製）０．５８２ｇを純水２０ｍＬに加え、室温で攪拌して完全に溶解させて窒素含有有機化合物含有混合物溶液を作製した。第１の遷移金属含有混合物溶液を窒素含有有機化合物含有混合物溶液にゆっくり添加し、透明な触媒前駆体溶液を得た。ロータリーエバポレーターを用い、窒素雰囲気の減圧下で、ホットスターラーの温度を約１００℃に設定し、前記触媒前駆体溶液を加熱かつ攪拌しながら、溶媒をゆっくり蒸発させた。完全に溶媒を蒸発させて得られた固形分残渣を乳鉢で細かく均一に潰して、粉末を得た。
　この粉末を管状炉に入れ、水素ガスを４体積％含む窒素ガスの雰囲気下で昇温速度１０℃/ｍｉｎで８９０℃まで加熱し、８９０℃で１時間保持し、自然冷却することにより粉末状の触媒を得た。この触媒のＢＥＴ比表面積および元素分析結果を表３に示す。
　２．燃料電池用電極の製造
　次いで、この触媒０．０９５ｇとカーボン（キャボット社製　ＸＣ－７２）０．００５ｇとを、イソプロピルアルコール：純水＝２：１の質量比で混合した溶液１０ｇに入れ、超音波で撹拌、懸濁して混合した。この混合物３０μｌをグラッシーカーボン電極（東海カーボン社製、直径：５．２ｍｍ）に塗布し、１２０℃で５分間乾燥し、カーボン電極表面に１．０ｍｇ以上の燃料電池触媒層が形成された。さらに、燃料電池用触媒層の上にＮＡＦＩＯＮ（登録商標）（デュポン社　５％ＮＡＦＩＯＮ（登録商標）溶液（ＤＥ５２１））をイソプロピルアルコールで１０倍に希釈したもの１０μｌを塗布し、１２０℃で１時間乾燥し、燃料電池用電極を得た。
　３．酸素還元能の評価
　作製した燃料電池用電極を、酸素雰囲気および窒素雰囲気で、０．５ｍｏｌ／Ｌの硫酸水溶液中、３０℃、５ｍＶ／秒の電位走査速度で分極し、電流－電位曲線を測定した。その際、同濃度の硫酸溶液中での可逆水素電極を参照電極とした。酸素雰囲気での還元電流と窒素雰囲気での還元電流とに０．０５ｍＡ／ｃｍ2以上差が現れ始める電位を酸素還元電位Ｅ＠０．０５ｍＡ／ｃｍ2とした。この酸素還元電位により、作製した燃料電池用電極の触媒能を評価した。すなわち、この酸素還元電位が高いほど、燃料電池用電極における触媒の触媒能が高いことを示す。
　［実施例３－２～３－２６、３－２９～３－３８、比較例３－１～３－３］
　第１の遷移金属含有化合物、窒素含有有機化合物および第２の遷移金属含有化合物として表３に記載された化合物を表３に記載された重量で用いたこと以外は実施例３－１と同様の手順で触媒を製造し、その分析を行い、さらに燃料電池用電極を得て、その酸素還元能を評価した。結果を表３に示す。
　［実施例３－２７～３－２８］
　１．触媒の製造
　第１の遷移金属含有化合物、窒素含有有機化合物および第２の遷移金属含有化合物として表３に記載された化合物を表３に記載された重量で用いたこと以外は実施例３－１と同様の手順で透明な触媒前駆体溶液を得た。ロータリーエバポレーターを用い、窒素雰囲気の減圧下で、ホットスターラーの温度を約１００℃に設定し、前記触媒前駆体溶液を加熱かつ攪拌しながら、溶液量が半分になるまで溶媒をゆっくり蒸発させた。溶液中に析出した固体をろ過操作によって取り出し、この固体を窒素中で乾燥させて得られた固形分残渣を乳鉢で細かく、均一に潰して粉末を得た。
　この粉末を管状炉に入れ、水素ガスを４体積％含む窒素ガスの雰囲気下で昇温速度１０℃/ｍｉｎで８９０℃まで加熱し、８９０℃で１時間保持し、自然冷却することにより粉末状の触媒を製造し、その分析を行い、さらに燃料電池用電極を得て、その酸素還元能を評価した。結果を表３に示す。
　［実施例３－３９］
　加熱温度を８９０℃から１０００℃に変更したこと以外は実施例３－１と同様の手順で触媒を製造し、その分析を行い、さらに燃料電池用電極を得て、その酸素還元能を評価した。結果を表３に示す。
　［実施例３－４０］
　第１の遷移金属含有化合物、窒素含有有機化合物および第２の遷移金属含有化合物として表３に記載された化合物を表３に記載された重量で用い、エタノールに代えてメタノール（特級、和光ケミカル）５０ｍｌを用い、酢酸を用いなかったこと以外は実施例３－１と同様の手順で触媒を製造し、その分析を行い、さらに燃料電池用電極を得て、その酸素還元能を評価した。結果を表３に示す。
　［実施例３－４１］
　１．触媒の製造
　ビーカーに、アセチルアセトン２．６０ｇを入れ、これを攪拌しながら第１の遷移金属含有化合物としてバナジウムイソプロポキシド４．３０ｇを滴下し、さらに酢酸２８ｍｌを２分間かけて滴下し、第１の遷移金属含有混合物溶液を調製した。
　ビーカーに水６０ｍｌ、エタノール５０ｍｌ、および酢酸６０ｍｌを入れ、ここに窒素含有有機化合物としてピラジンカルボン酸８．７４ｇを加えて完全に溶解させた。得られた溶液に、これを攪拌しながら、さらに酢酸鉄０．２９０ｇを少量ずつ加えて溶解させた。次に温度を室温に保ちながら、かつ攪拌しながら、第１の遷移金属含有混合物溶液をゆっくり（１０分間かけて）滴下し、滴下後さらに３０分間攪拌を行い、透明な触媒前駆体溶液（３－４１）を得た。
　ロータリーエバポレーターを用い、窒素雰囲気の減圧下で、ホットスターラーの温度を約１００℃に設定し、前記触媒前駆体溶液を加熱かつ攪拌しながら、溶媒をゆっくり蒸発させた。完全に溶媒を蒸発させて得られた固形分残渣を乳鉢で細かく均一に潰して、粉末を得た。
　この粉末のうち１．２ｇをロータリーキルン炉に入れ、水素ガスを４体積％含む窒素ガスを２０ｍｌ／分の速度で流しながら、昇温速度１０℃／分で８９０℃まで加熱し、８９０℃で０．５時間保持し、自然冷却することにより、粉末状の触媒を得た。この触媒のＢＥＴ比表面積および元素分析結果を表３に示す。
　［実施例３－４２］
　ビーカーに、酢酸８０ｍｌを入れ、これを攪拌しながらバナジウム(III）アセチルアセトナート６．１３ｇを滴下し、第１の遷移金属含有混合物溶液を調製した。
　攪拌子（長さ３０ｍｍ）が１個入った容量５００ｍｌのナスフラスコに水６０ｍｌ、エタノール５０ｍｌ、および酢酸６０ｍｌを入れ、ここに窒素含有有機化合物としてピラジンカルボン酸８．７４ｇを加えて完全に溶解させた。得られた溶液に、これを攪拌しながら、さらに酢酸鉄０．２９０ｇを少量ずつ加えて溶解させた。次に温度を室温に保ちながら、かつ攪拌しながら、第１の遷移金属含有混合物溶液をゆっくり（１０分間かけて）滴下し、滴下後さらに３０分間攪拌を行い、透明な触媒前駆体溶液（３－４２）を得た。
　触媒前駆体溶液（３－４１）を触媒前駆体溶液（３－４２）に変更したこと以外は実施例３－４１と同様の操作により粉末状の触媒を得た。この触媒のＢＥＴ比表面積および元素分析結果を表３に示す。
　［実施例３－４３］
　１．触媒の製造
　第１の遷移金属含有化合物としてチタンテトライソプロポキシド（純正化学(株)製）９．３７ｇ及びアセチルアセトン（純正化学）５．１２ｇを酢酸（和光純薬(株)製）５ｍＬとの溶液に加え、室温で攪拌しながら第１の遷移金属含有混合物溶液を作製した。また、窒素含有有機化合物としてグリシン（和光純薬(株)製）１０．０ｇ及び第２の遷移金属含有化合物として酢酸鉄（Ａｌｄｒｉｃｈ社製）０．５８２ｇを純水２０ｍＬに加え、室温で攪拌して完全に溶解させて窒素含有有機化合物含有混合物溶液を作製した。第１の遷移金属含有混合物溶液を窒素含有有機化合物含有混合物溶液にゆっくり添加し、透明な触媒前駆体溶液を得た。ロータリーエバポレーターを用い、窒素雰囲気の減圧下で、ホットスターラーの温度を約８０℃に設定し、前記触媒前駆体溶液を加熱かつ攪拌しながら、溶媒をゆっくり蒸発させた。完全に溶媒を蒸発させて得られた固形分残渣を乳鉢で細かく均一に潰して、粉末を得た。
　この粉末を管状炉に入れ、水素ガスを４体積％含む窒素ガスの雰囲気下で昇温速度２０℃/ｍｉｎで８９０℃まで加熱し、８９０℃で３０分間保持し、自然冷却することにより粉末状の触媒を得た。この触媒のＢＥＴ比表面積および元素分析結果を表３に示す。
　［比較例３－４］
　遷移金属含有化合物である酸化チタン（アナターゼ型、１００ｍ2／ｇ）を管状炉に入れ、水素ガスを４体積％含む窒素ガスの雰囲気下で昇温速度１０℃/ｍｉｎで９００℃まで加熱し、９００℃で１時間保持し、自然冷却することにより粉末状の触媒を製造した。その分析を行い、さらに燃料電池用電極を得て、その酸素還元能を評価した。結果を表３に示す。
　［比較例３－５］
　遷移金属含有化合物である酸化チタン（アナターゼ型、１００ｍ2／ｇ）２ｇとカーボンブラック（キャボット社製、ＶＵＬＣＡＮ（登録商標）　ＸＣ７２）０．７５ｇを乳鉢中でよく混合し、管状炉に入れ、水素ガスを４体積％含む窒素ガスの雰囲気下で昇温速度１０℃/ｍｉｎで１７００℃まで加熱し、１７００℃で３時間保持し、自然冷却することにより粉末状の触媒を製造した。その分析を行い、さらに燃料電池用電極を得て、その酸素還元能を評価した。結果を表３に示す。
　［比較例３－６］
　実施例３－１で得た粉末を管状炉に入れ、水素ガスを４体積％含む窒素ガスの雰囲気下で昇温速度１０℃/ｍｉｎで１７０℃まで加熱し、１７０℃で１時間保持し、自然冷却することにより粉末状の触媒を製造した。その分析を行い、さらに燃料電池用電極を得て、その酸素還元能を評価した。結果を表４に示す。
　［比較例３－７］
　実施例３－１で得た粉末を管状炉に入れ、水素ガスを４体積％含む窒素ガスの雰囲気下で昇温速度１０℃/ｍｉｎで２４０℃まで加熱し、２４０℃で１時間保持し、自然冷却することにより粉末状の触媒を製造した。その分析を行い、さらに燃料電池用電極を得て、その酸素還元能を評価した。結果を表４に示す。
　［比較例３－８］
　実施例３－１で得た粉末を管状炉に入れ、水素ガスを４体積％含む窒素ガスの雰囲気下で昇温速度１０℃/ｍｉｎで３００℃まで加熱し、３００℃で１時間保持し、自然冷却することにより粉末状の触媒を製造した。その分析を行い、さらに燃料電池用電極を得て、その酸素還元能を評価した。結果を表４に示す。
　［比較例３－９］
　実施例３－１で得た粉末を管状炉に入れ、水素ガスを４体積％含む窒素ガスの雰囲気下で昇温速度２００℃/ｈで１２００℃まで加熱し、１２００℃で２時間保持し、自然冷却することにより粉末状の触媒を製造した。さらに燃料電池用電極を得て、その酸素還元能を評価した。結果を表４に示す。
　［比較例３－１０］
　実施例３－１で得た粉末を管状炉に入れ、水素ガスを４体積％含む窒素ガスの雰囲気下で昇温速度２００℃/ｈで１４００℃まで加熱し、１４００℃で２時間保持し、自然冷却することにより粉末状の触媒を製造した。さらに燃料電池用電極を得て、その酸素還元能を評価した。結果を表４に示す。
　［比較例３－１１］
　実施例３－１で得た粉末を管状炉に入れ、水素ガスを４体積％含む窒素ガスの雰囲気下で昇温速度２００℃/ｈで１６００℃まで加熱し、１６００℃で２時間保持し、自然冷却することにより粉末状の触媒を製造した。さらに燃料電池用電極を得て、その酸素還元能を評価した。結果を表４に示す。
　［アノード作製例４－１］
　１．アノード用インクの調製
　純水５０ｍｌに、白金担持カーボン（ＴＥＣ１０Ｅ６０Ｅ、田中貴金属工業製）０．６ｇと、プロトン伝導性材料（ＮＡＦＩＯＮ（登録商標））０．２５ｇを含有する水溶液（５％ナフィオン（ＮＡＦＩＯＮ（登録商標）水溶液、和光純薬工業製）５ｇとを入れて、超音波分散機（ＵＴ－１０６Ｈ型シャープマニファクチャリングシステム社製）で１時間混合することにより、アノード用インク（４－１）を調製した。
　２．アノード触媒層を有する電極の作製
　ガス拡散層（カーボンペーパー（ＴＧＰ－Ｈ－０６０、東レ社製））を、アセトンに３０秒間浸漬して脱脂した後、乾燥させ、次いで１０％のポリテトラフルオロエチレン（以下「ＰＴＦＥ」とも記す。）水溶液に３０秒間浸漬した。
　浸漬物を、室温乾燥後、３５０℃で１時間加熱することにより、カーボンペーパー内部にＰＴＦＥが分散し撥水性を有するガス拡散層（以下「ＧＤＬ」とも記す。）を得た。
　次に、５ｃｍ×５ｃｍの大きさとした前記ＧＤＬの表面に、自動スプレー塗布装置（サンエイテック社製）により、８０℃で、上記アノード用インク（４－１）を塗布した。スプレー塗布を繰り返し行うことにより、単位面積あたりの白金（Ｐｔ）量が１ｍｇ／ｃｍ2であるアノード触媒層（４－１）を有する電極を作製した。
　［実施例４－１］
　１．インクの調製；
　２－プロパノール２５ｍＬおよび蒸留水２５ｍＬの混合液に、上記触媒（１）０．３５５ｇと、電子伝導性材料としてのカーボンブラック（ケッチェンブラックＥＣ３００Ｊ、ＬＩＯＮ社製）０．０８８７５ｇとを加え、さらにプロトン伝導性材料ナフィオン（ＮＡＦＩＯＮ（登録商標））を含有する水溶液（５％ナフィオン（ＮＡＦＩＯＮ（登録商標））水溶液、和光純薬工業（株）製）４．６７ｇを加えて、超音波分散機（ＵＴ－１０６Ｈ型シャープマニファクチャリングシステム社製）を使用してこれらを１時間混合することにより、カソード用インク（４－１）を調製した。
　２．燃料電池用触媒層を有する電極の作製；
　次に、アノード作製例４－１と同様の方法で作製し、５ｃｍ×５ｃｍの大きさとした前記ＧＤＬの表面に、自動スプレー塗布装置（サンエイテック社製）により、１００℃で、上記カソード用インク（４－１）を塗布した。繰り返しスプレー塗布することにより、触媒（４－１）およびカーボンブラックの総量が単位面積あたり５ｍｇ／ｃｍ2のカソード触媒層（４－１）を有する電極を作製した。
　３．膜電極接合体（以下「ＭＥＡ」とも記す。）の作製；
　電解質膜として、ナフィオン（ＮＡＦＩＯＮ（登録商標））膜Ｎ－２１２（ＤｕＰｏｎｔ社製）を用いた。カソードとして、上記ＧＤＬの表面にカソード触媒層（４－１）を有する電極を用いた。アノードとして、アノード作製例４－１で作製した、ＧＤＬの表面にアノード触媒層（４－１）を有する電極を用いた。前記カソード及び前記アノードの間に前記電解質膜を配置した燃料電池用膜電極接合体（以下「ＭＥＡ」ともいう。）を以下のように作製した。
　まず、前記電解質膜を前記カソードおよび前記アノードで挟み、カソード触媒層（４－１）およびアノード触媒層（４－１）が前記電解質膜に密着するようにホットプレス機を用いて、１４０℃、３ＭＰａで６分間熱圧着して、ＭＥＡ（４－１）を作製した。
　４．単セルの作製；
　上記ＭＥＡ（４－１）を、２つシール材（ガスケット）、２つのガス流路付きセパレーター、２つの集電板およびで２つのラバーヒータで挟んでボルトで固定し、所定の面圧（４Ｎ）になるように締め付けて、固体高分子形燃料電池の単セル（４－１）（２５ｃｍ2）を作製した。
　５．発電特性の評価（触媒能の測定）；
　上記６で作製した単セル（４－１）を９０℃、アノード加湿器を９０℃、カソード加湿器を５０℃に温度調節した。アノード側に燃料として水素を流量１リットル／分で供給し、カソード側に酸化剤として酸素を流量２リットル／分で供給し、両側ともに３００ｋＰａの背圧をかけながら、単セル（４－１）における電流―電圧特性を測定した。得られた電流―電圧特性曲線から最大出力密度を算出した。当該最大出力密度が大きいほど、ＭＥＡにおける触媒能が高いことを示す。ＭＥＡ（４－１）における触媒能、すなわち最大出力密度は、２９ｍＷ／ｃｍ2であった。
　［実施例４－２］
　実施例１－１で得られた熱処理物（１）を、遊星ボールミル（フリッチェ社製　Ｐｒｅｍｉｕｍ７、自転半径：２．３ｃｍ、公転半径：１６．３ｃｍ）により以下のとおり解砕した。
　密閉可能なジルコニアミル容器（容量４５ｍｌ、内径４５ｍｍ）の内部に、触媒（１）０．９ｇ、直径０．５ｍｍのジルコニアボール（ニッカトー社製）４０ｇ、２－プロパノール（分散溶媒）７ｍｌを入れた。前記ジルコニアミル容器を密閉し、容器内部を充分にアルゴン置換した。次に、自転回転数：７００ｒｐｍ、公転回転数：３５０ｒｐｍ、自転遠心加速度：１２．６Ｇ、公転遠心加速度：２２．３Ｇ、解砕時間：５分間で、熱処理物（１）を解砕し、触媒（４－２）を得た。
　当該解砕後、前記ジルコニアミル容器ごと水冷を行った。水冷後、２－プロパノールおよび触媒（４－２）と、ジルコニアボールとを分離した。さらに、２－プロパノールおよび触媒（４－２）を減圧ろ過し、触媒（４－２）と２－プロパノールとを分離した。
　触媒（１）を触媒（４－２）に変更したこと以外は実施例４－１と同様の操作を行い、カソード触媒層、ＭＥＡ（ＭＥＡ（４－２））および単セル（単セル（４－２））を作製し、発電特性の評価を行った。ＭＥＡ（４－２）における触媒能、すなわち最大出力密度は７６ｍＷ／ｃｍ2であった。
　［実施例４－３］
　触媒（１）を触媒（２）に変更したこと以外は実施例４－１と同様の操作を行い、カソード触媒層、ＭＥＡ（ＭＥＡ（４－３））および単セル（単セル（４－３））を作製し、発電特性の評価を行った。ＭＥＡ（４－３）における触媒能、すなわち最大出力密度は３３４ｍＷ／ｃｍ2であった。
　［実施例４－４］
　熱処理物（２）を実施例１－２で得られた熱処理物（２）に変更したこと以外は実施例４－２と同様の操作を行い、触媒（４－４）を得た。
　触媒（４－１）を触媒（４－４）に変更したこと以外は実施例４－１と同様の操作を行い、カソード触媒層、ＭＥＡ（ＭＥＡ（４－４））および単セル（単セル（４－４））を作製し、発電特性の評価を行った。ＭＥＡ（４－４）における触媒能、すなわち最大出力密度は５２０ｍＷ／ｃｍ2であった。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000002
※酸素還元電位Ｅ＠０．０５ｍＡ／ｃｍ2・・・酸素雰囲気での還元電流と窒素雰囲気での還元電流とに０．０５ｍＡ／ｃｍ2以上差が現れ始める電位
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000003
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000004
　表３、４中の略号の意味は以下のとおりである。
　Ａｃａｃ：アセチルアセトン
　Ｔｉ－ｉＰ：チタンテトライソプロポキシド
　ＴｉＡｃａｃ錯体：チタンテトラアセチルアセトナート
　Ｚｒ－Ｂ：ジルコニウムテトラブトキシド
　Ｔａ－Ｅ：タンタルペンタエトキシド
　Ｎｂ－Ｅ：ニオブペンタエトキシド
　Ｖ－ｉＰ：バナジウムオキシトリイソプロポキシド（ＶＯ（Ｏ－ｉＰｒ）3）
　ＶＡｃａｃ錯体：バナジウムアセチルアセトナート（Ｖ（ａｃａｃ）3）

Claims (25)

  1. 　少なくとも遷移金属含有化合物、窒素含有有機化合物および溶媒を混合して触媒前駆体溶液を得る工程１、
    　前記触媒前駆体溶液から溶媒を除去する工程２、および
    　工程２で得られた固形分残渣を５００～１１００℃の温度で熱処理して電極触媒を得る工程３を含み、
    　前記遷移金属含有化合物の一部または全部が、遷移金属元素として周期表第４族および第５族の元素から選ばれる少なくとも１種の遷移金属元素Ｍ１を含有する化合物であることを特徴とする燃料電池用電極触媒の製造方法。
  2. 　前記遷移金属元素Ｍ１が、チタン、ジルコニウム、ニオブおよびタンタルから選ばれる少なくとも１種であることを特徴とする請求項１に記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
  3. 　前記工程１において、前記遷移金属含有化合物の溶液と、前記窒素含有有機化合物とを混合することを特徴とする請求項１または２に記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
  4. 　前記窒素含有有機化合物が、前記遷移金属含有化合物中の遷移金属と共にキレートを形成可能な化合物であることを特徴とする請求項１～３のいずれかに記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
  5. 　前記工程１において、ジケトン構造を有する化合物からなる沈殿抑制剤をさらに混合することを特徴とする請求項１～４のいずれかに記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
  6. 　前記工程１において、前記遷移金属含有化合物の溶液と前記沈殿抑制剤とを混合し、次いで前記窒素含有有機化合物を混合することを特徴とする請求項５に記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
  7. 　前記遷移金属含有化合物の一部が、遷移金属元素として鉄、ニッケル、クロム、コバルト、バナジウムおよびマンガンから選ばれる少なくとも１種の遷移金属元素Ｍ２を含む化合物であることを特徴とする請求項１～６のいずれかに記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
  8. 　前記遷移金属含有化合物が、金属硝酸塩、金属有機酸塩、金属酸塩化物、金属アルコキシド、金属ハロゲン化物、金属過塩素酸塩および金属次亜塩素酸塩からなる群から選ばれる１種類以上であることを特徴とする請求項１～７のいずれかに記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
  9. 　前記窒素含有有機化合物が、アミノ基、ニトリル基、イミド基、イミン基、ニトロ基、アミド基、アジド基、アジリジン基、アゾ基、イソシアネート基、イソチオシアネート基、オキシム基、ジアゾ基、およびニトロソ基、ならびにピロール環、ポルフィリン環、イミダゾール環、ピリジン環、ピリミジン環、およびピラジン環から選ばれる１種類以上を分子中に有することを特徴とする請求項１～８のいずれかに記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
  10. 　前記窒素含有有機化合物が、水酸基、カルボキシル基、アルデヒド基、酸ハライド基、スルホ基、リン酸基、ケトン基、エーテル基、およびエステル基から選ばれる１種類以上を分子中に有することを特徴とする請求項１～９のいずれかに記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
  11. 　前記工程３において、前記固形分残渣を、水素ガスを０．０１体積％以上１０体積％以下含む雰囲気中で熱処理することを特徴とする請求項１～１０のいずれかに記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
  12. 　前記工程３が、工程２で得られた固形分残渣を５００～１１００℃の温度で熱処理し、得られた熱処理物を解砕して電極触媒を得る工程であることを特徴とする請求項１～１１のいずれかに記載の燃料電池用電極触媒の製造方法。
  13. 　請求項１～１２のいずれかに記載の製造方法で得られた燃料電池用電極触媒であって、該触媒を構成する遷移金属元素、炭素、窒素および酸素の原子数の比（遷移金属元素：炭素：窒素：酸素）が１：ｘ：ｙ：ｚ（ただし、０＜ｘ≦７、０＜ｙ≦２、０＜ｚ≦３である。）であることを特徴とする燃料電池用電極触媒。
  14. 　請求項７に記載の製造方法で得られた燃料電池用電極触媒であって、該触媒を構成する遷移金属元素Ｍ１、遷移金属元素Ｍ２、炭素、窒素および酸素の原子数の比（遷移金属元素Ｍ１：遷移金属元素Ｍ２：炭素：窒素：酸素）が（１－ａ）：ａ：ｘ：ｙ：ｚ（ただし、０＜ａ≦０．５、０＜ｘ≦７、０＜ｙ≦２、０＜ｚ≦３である。）であることを特徴とする燃料電池用電極触媒。
  15. 　窒素含有有機化合物と分子中に酸素を含む遷移金属化合物との混合物を５００℃以上１０００℃以下の温度で熱処理することを特徴とする遷移金属炭窒酸化物の製造方法。
  16. 　請求項１５に記載の遷移金属炭窒酸化物の製造方法により製造された遷移金属炭窒酸化物であって、その組成式が、ｍＣxＮyＯz（ただし、ｍは遷移金属元素であり、ｘ、ｙ、ｚは原子数の比を表わし、０＜ｘ≦３、０＜ｙ≦２、０＜ｚ≦３である。）で表されることを特徴とする遷移金属炭窒酸化物。
  17. 　請求項１６に記載の遷移金属炭窒酸化物を含むことを特徴とする燃料電池用電極触媒。
  18. 　ＢＥＴ法で算出される比表面積が３０～３５０ｍ2／ｇであることを特徴とする請求項１３、１４または１７に記載の燃料電池用電極触媒。
  19. 　請求項１３、１４、１７または１８に記載の燃料電池用電極触媒を含むことを特徴とする燃料電池用触媒層。
  20. 　電子伝導性粒子をさらに含むことを特徴とする請求項１９に記載の燃料電池用触媒層。
  21. 　請求項２０に記載の燃料電池用触媒層と多孔質支持層とを有することを特徴とする電極。
  22. 　カソードとアノードと前記カソードおよび前記アノードの間に配置された電解質膜とを有する膜電極接合体であって、前記カソードおよび／または前記アノードが請求項２１に記載の電極であることを特徴とする膜電極接合体。
  23. 　請求項２２に記載の膜電極接合体を備えることを特徴とする燃料電池。
  24. 　固体高分子形燃料電池であることを特徴とする請求項２３に記載の燃料電池。
  25. 　発電機能、発光機能、発熱機能、音響発生機能、運動機能、表示機能および充電機能からなる群より選ばれる少なくとも一つの機能を有する物品であって、請求項２３または２４に記載の燃料電池を備えることを特徴とする物品。
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