BE434023A - - Google Patents

Description

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  " Procédé de fabrication de sels de calcium facilement solubles, qui forment des solutions stables. 



   L'invention se rapporte a la fabrication de prépara- tions contenant des radicaux ou restes de gluconate et de lactate, du calcium et du sodium. 



   Comme il est connu, le gluconate de calcium se dis- sout relativement difficilement à la température ordinai- re. Une solution aqueuse de ce sel est à la température ordinaire saturé déjà pour une teneur d'environ 3 - 4% de gluconate de calcium . De.telles solutions ne sont pas propres à certains usages à cause de leur teneur trop fai- ble en calcium. Des solutions avec plus de 4% de gluconate de calcium, par exemple 10% qui viennent en question en elles-mêmes à cause de leur teneur en calcium   suffisamment   élevée, ne restent pas stables   à   la longue. 



   Le laotate de calcium également est relativement difficilement soluble à la température ordinaire. C'est ainsi par exemple que 80 cmc d'eau dissolvent seulement 4 gr, de lactate de calcium à la température ordinaire 

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 après un repos de plusieurs jours, et des cristaux se sé- parent déjà après quelques jours d'une solution à 7,7% de lactate de calcium préparée par chauffage et laissée au repos à + 5 . Mais même à la   température   ordinaire le lactate de calcium se sépare par cristallisation après peu de temps déjà. 



   On peut préparer des solutions de gluconate de cal- cium avec une certaine stabilité en partie satisfaisante, lorsqu'on ajoute à la solution sursaturée, par exemple à une solution aqueuse à 10% de gluconate de calcium, des corps par   exemple   le mannonate de calcium, des sels de calcium d'acides cétoniques, comme par exemple le lévulinete de calcium, le thiosulfate de sodium, l'acide borique, le   saccharate   de calcium. On a proposé aussi d'atteincre la stabilisation par le fait qu'on ajoute des sels de calcium   d'acides @@   bioniques, par exemple le lactobionate de calcium et le   maltobionate   de calcium, la stabilisation   s'expliquant   dans ce cas par la formation   sels   doucles.

   On a essayé également d'obtenir la   stabi-   lisation per la formation de sels doubles avec des sels simples de calcium   coince   le chlorure de calcium ou le for- miate ae calcium ainsi que par filtrat ion à chaud de la solution sursaturée de gluconate de calcium avec ou sans additions et par mise a chaud dans des récipients fermés, sui- vie   d'un   nouveau chauffage. 



   Ces propositions, qui amènent partiellement un ralen-   tissemenL   de la cristallisation des solutions sursaturées de   luconate   de calcium, ont différents inconvénients con- sistant en partie en ce que des corps étrangers sont employés comme stabilisateurs, en partie aussi en ce que l'on em- ploie des stabilisateurs relativement chers. 



   On a trouvé maintenant que des sels de calcium facile- ment solubles et stables formant des solutions relative- ment très concentrées peuvent être obtenus par le fait que l'on fait agir du lactate de sodium sur du gluconate de 

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 calcium ou bien du gluoonate de sodium sur du lactate de calcium; des solutions sursaturées à réaction neutre de gluoonate de calcium ou bien de lactate de calcius   ,?eu-   vent être rendues conservables d'une manière simple et peu coûteuse par l'addition de lactate de sodium ou bien de gluconate de sodium, suivant le cas.

   Les essais ont montré que les solutions de gluconate de calcium qui con- tiennent du lactate de sodium, et les solutions de lactate de calcium, qui contiennent du gluconate de sodium, ne présentent pas, étant abandonnées longtemps à elles-mêmes même à des températures relativement basses, de séparation par cristallisation de gluconate de calcium ou bien de lactate de calcium,suivant le cas .

   On obtient des résul- tats particulièrement bons, en faisant réagir 2 molécules- grammes de sel de sodium sur une molécule-gramme de sel de calcium   s'est-à-dire   par exemple 5,6 parties de lactate de sodium ( à 100% )sur 10,8 parties de   glucônate   de calcium, ou bien 10,9 parties de gluconate de sodium sur 7,7 parties de lactate de calcium, mais même de plus faibles quantités des; sels de sodium conduisent à un relèvement de la   solubilité.   Cette mise en réac- tion des sels peut avoir lieu de telle manière que les sels soient dissous ensemble dans un rapport quantita- tif déterminé, ou que l'un des sels soit ajouté à une solution de l'autre sel, ou que les acides soient neutralisés par les quantités convenables d'hydroxyde, d'oxyde ou de carbonate de calcium ou de sodium .

   Il peut être avantageux de chauffer les solutions pen- dant un certains temps. Ici il se forme clairement des composés de fixation par addition des sels de calcium et de sodium, qui sont beaucoup plus solubles que les compo- sants à base de calcium. Les rapports des ions des solu- tions sont déplacés . 



   Les propriétés du calcium dans les solutions ainsi 

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 préparées sont maintenues. Ceci est d'autant plus surpre- nant que jusqu'à présent dans la littérature on a généra- lement soutenu l'opinion que pour certaines applications 
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 1V: àa.. '' l'emploi simultané de self., de sodiuriiycloit absolument être   évité.   



   Dans bien des cas il est indiqué d'isoler sous forme solide les produits   du   procédé, car leur expédition sous forme solide est plus simple que l'expédition des solu- tions. Il est possible d'ailleurs, lorsqu'on a des pro- duits du procédé isolés, de préparer et d'utiliser des solutions fraîches même à très haute teneur, qui cristal- liseraient si elles étaient laissées longtemps au re- pos. 



   L'isolement peut se faire ou bien en évaporant ensemble les solutions des sels, préférablement dans le vide et à basse température, ou bien en faisant réagir les sels de calcium et de sodium sous forme concentrée l'un sur l'autro. On peut pour cela procéder en em- ployant l'un des sels sous forme solide   sèche.'Pourvu   que l'autre sel ne se trouve pas déjà dans un état propre à la transformation , la réaction peut être effectuée par addition de petites quantités de liquider . Les produits du procédé isolées ont par rapport au gluconate de cal- cium ou bien au lactate de calcium le grand avantage, qu'ils entrent plus facilement en solution aqueuse à la température ordinaire. 



   Exemple 1. 



     10,8   parties ce gluconate de calcium sont dissous dans 80 parties d'eau bouillie chaude et on ajoute à la so- lution en la remuant 9,3 parties de lactate de sodium à 60 %   (= 5,6   parties de lactate de sodium à 100   %). Après   refroidissement la solution est amenée à 100 parties en vo- lume avec de l'eau distillée bouillie ; elle est filtrée, introduite dans des récipients convenables et stérilisée . 

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   On peut aussi ajouter à la solution de gluconate de calcium de l'acide lactique et effectuer ensuite la neutralisation, avec du carbonate de sodium par exemple, ou bien aussi dis- soudre le gluconate de calcium conjointement avec de l'aci- de lactique ou du lactate de sodium et éventuellement neu- traliser. 



    Exemple 3.    



     7,7   parties de lactate de calcium sont dissoutes dans 
50 parties d'eau bouillie chaude. On ajoute à la solution une solution de 8,9 parties de lactone d'acide gluconique dans 30 parties d'eau chaude, qui a été neutralisée par 
2,65 parties de carbonate de sodium. On chauffe quelques temps avec refroidissement au reflux, puis la solution re- froidie est-amenée à 100 parties en volume avec de l'eau distillée bouillie; elle est filtrée, introduite dans des récipients convenables et stérilisée . 



    Exemple 3.    



   10,8 parties de   gluoonate   de calcium sont intimement mélangées, préférablement dans la machine à malaxer, avec 
9,3 parties de lactate de sodium (en sirop,   à 60     #).   La masse homogène obtenue, à consistance pâteuse est laissée au repos jusqu'au moment où elle est devenue solide et sèche et puisse être réduite en poudre par broyage. 



     Exemple   4. 



   8,9 parties de lactone et d'acide gluconique sont dissoutes dans 30 eme d'eau et neutralisées avec 2,65 par- ties de carbonate de sodium. La solution est chauffée et        7,7   parties de lactate de calcium ajoutés puis on continue à chauffer jusqu'à solution complète. 



   En laissant la solution au repos elle se prend pro- gressivement complètement par formation d'un produit cris- tallin qui est parfaitement séché dans le vide. 



   REVENDICATIONS. 

**ATTENTION** fin du champ DESC peut contenir debut de CLMS **.

Claims (1)

1. 1. Procédé de fabrication de sels de calcium facile- ment solubles , qui forment des solutions stables,carac- <Desc/Clms Page number 6> térisé en ce que l'on fait agir du lactate de sodium sur @ / du gluconate de calcium ou bien des gluconate de sodium sur du lactate de calcium.

   2. Procéda suivant la revendication 1,caractérisé en ce que le rapport entre le sel @ de calcium et le sel de EMI6.1 sodium e# choisi tel qu'il y ait (3 -,,,Io 1 écule s-grarw.ie de sodium pour 1 !1lo15cule-gra:'L:lle de calcium .

   :. Eraaéué suivant les revendications 1 et 2,caracté- risé en ce ct-e l'on 'ait s'effectuer la réaction en pré- SO,"03 de ÇLc3.nti'G8s relativement faibles de solvants pour la r.: ,tior de solutions stables rela'civenient très coY-;.enr:':;83 .

   . rrucC0 suivant les revendications 1, 2 et 3, ca- ra<zi#1>:à eu ce que les solutions salines sonu chauf:'ées (l u. 81 ci vJ3 -0 d.l.2 s .

   5. -'-'rocade suivant les revendications 1 et 2, caracté- EMI6.2 risé en ce que les )rodl:Lts du procédé sont obtenus sous fcr::le solide par évaporation des solutions ou bien par mise en réaction des sels l'un avec l'autre sous forme concentrée.

   6. Produits obtenus par le procédé suivant l'une quelconque des revendications précédentes.