[go: up one dir, main page]

NO172886B - Fremgangsmaate for fremstilling av syntesegass fra hydrokarbonholdig raamateriale - Google Patents

Fremgangsmaate for fremstilling av syntesegass fra hydrokarbonholdig raamateriale Download PDF

Info

Publication number
NO172886B
NO172886B NO883567A NO883567A NO172886B NO 172886 B NO172886 B NO 172886B NO 883567 A NO883567 A NO 883567A NO 883567 A NO883567 A NO 883567A NO 172886 B NO172886 B NO 172886B
Authority
NO
Norway
Prior art keywords
partial oxidation
steam
catalytic
catalyst
oxygen
Prior art date
Application number
NO883567A
Other languages
English (en)
Other versions
NO883567D0 (no
NO883567L (no
NO172886C (no
Inventor
Michael Dunster
Joseph D Korchnak
Original Assignee
Davy Mckee Corp
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Davy Mckee Corp filed Critical Davy Mckee Corp
Publication of NO883567D0 publication Critical patent/NO883567D0/no
Publication of NO883567L publication Critical patent/NO883567L/no
Publication of NO172886B publication Critical patent/NO172886B/no
Publication of NO172886C publication Critical patent/NO172886C/no

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J8/00—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes
    • B01J8/02—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds
    • B01J8/0278—Feeding reactive fluids
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
    • C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
    • C01B3/22—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by decomposition of gaseous or liquid organic compounds
    • C01B3/24—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by decomposition of gaseous or liquid organic compounds of hydrocarbons
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01F—MIXING, e.g. DISSOLVING, EMULSIFYING OR DISPERSING
    • B01F25/00—Flow mixers; Mixers for falling materials, e.g. solid particles
    • B01F25/30—Injector mixers
    • B01F25/31—Injector mixers in conduits or tubes through which the main component flows
    • B01F25/314—Injector mixers in conduits or tubes through which the main component flows wherein additional components are introduced at the circumference of the conduit
    • B01F25/3142—Injector mixers in conduits or tubes through which the main component flows wherein additional components are introduced at the circumference of the conduit the conduit having a plurality of openings in the axial direction or in the circumferential direction
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01F—MIXING, e.g. DISSOLVING, EMULSIFYING OR DISPERSING
    • B01F25/00—Flow mixers; Mixers for falling materials, e.g. solid particles
    • B01F25/30—Injector mixers
    • B01F25/31—Injector mixers in conduits or tubes through which the main component flows
    • B01F25/314—Injector mixers in conduits or tubes through which the main component flows wherein additional components are introduced at the circumference of the conduit
    • B01F25/3142—Injector mixers in conduits or tubes through which the main component flows wherein additional components are introduced at the circumference of the conduit the conduit having a plurality of openings in the axial direction or in the circumferential direction
    • B01F25/31422—Injector mixers in conduits or tubes through which the main component flows wherein additional components are introduced at the circumference of the conduit the conduit having a plurality of openings in the axial direction or in the circumferential direction with a plurality of perforations in the axial direction only
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01F—MIXING, e.g. DISSOLVING, EMULSIFYING OR DISPERSING
    • B01F25/00—Flow mixers; Mixers for falling materials, e.g. solid particles
    • B01F25/30—Injector mixers
    • B01F25/31—Injector mixers in conduits or tubes through which the main component flows
    • B01F25/314—Injector mixers in conduits or tubes through which the main component flows wherein additional components are introduced at the circumference of the conduit
    • B01F25/3143—Injector mixers in conduits or tubes through which the main component flows wherein additional components are introduced at the circumference of the conduit characterised by the specific design of the injector
    • B01F25/31434—Injector mixers in conduits or tubes through which the main component flows wherein additional components are introduced at the circumference of the conduit characterised by the specific design of the injector being a bundle of similar tubes, each of them having feedings on the circumferential wall, e.g. as mixer for a reactor
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
    • C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
    • C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
    • C01B3/34—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents
    • C01B3/38—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents using catalysts
    • C01B3/386—Catalytic partial combustion
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
    • C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
    • C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
    • C01B3/34—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents
    • C01B3/38—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents using catalysts
    • C01B3/40—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents using catalysts characterised by the catalyst
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/50—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their shape or configuration
    • B01J35/56—Foraminous structures having flow-through passages or channels, e.g. grids or three-dimensional monoliths
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/02—Processes for making hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/025—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a partial oxidation step
    • C01B2203/0261—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a partial oxidation step containing a catalytic partial oxidation step [CPO]
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
    • C01B2203/1005—Arrangement or shape of catalyst
    • C01B2203/1011—Packed bed of catalytic structures, e.g. particles, packing elements
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
    • C01B2203/1005—Arrangement or shape of catalyst
    • C01B2203/1023—Catalysts in the form of a monolith or honeycomb
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
    • C01B2203/1041—Composition of the catalyst
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
    • C01B2203/1041—Composition of the catalyst
    • C01B2203/1047—Group VIII metal catalysts
    • C01B2203/1052—Nickel or cobalt catalysts
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
    • C01B2203/1041—Composition of the catalyst
    • C01B2203/1047—Group VIII metal catalysts
    • C01B2203/1064—Platinum group metal catalysts
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
    • C01B2203/1041—Composition of the catalyst
    • C01B2203/1047—Group VIII metal catalysts
    • C01B2203/1064—Platinum group metal catalysts
    • C01B2203/107—Platinum catalysts
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
    • C01B2203/1041—Composition of the catalyst
    • C01B2203/1082—Composition of support materials
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/12—Feeding the process for making hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/1205—Composition of the feed
    • C01B2203/1211—Organic compounds or organic mixtures used in the process for making hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/1235—Hydrocarbons
    • C01B2203/1241—Natural gas or methane
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/12—Feeding the process for making hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/1276—Mixing of different feed components
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Combustion & Propulsion (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • General Health & Medical Sciences (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)

Description

Foreliggende oppfinnelse vedrører fremgangsmåte for fremstilling av syntesegass fra gassformige eller fordampbare hydrokarbonholdige råmaterialer. Spesielt angår oppfinnelsen fremstilling av syntesegss ved katalytisk, partiell oksydasj on av hydrokarbonholdige råmatrialer under betingelser som tillater effektiv omdannelse ved relativt lave temperaturer og lavt oksygenforbruk. Videre benytter foreliggende fremgangsmåte apparatur som er billigere enn apparatur som tidligere har vært benyttet ved oksydasjon av hydrokarbonholdige råmaterialer.
Omdannelsen av hydrokarbonholdige råmaterialer, slik som naturgasser, utvunnet fra steder nær petroleumforekomster, til industrielt nyttige gasser, har vært utført i mange år. Typisk innholder slike gasser som deres hovedkomponenter metan, etan, propan og butan. I noen tilfeller kan lavt-kokende flytende hydrokarboner også være innbefattet i omdannelsen .
For å omdanne hydrokarbonholdige råmaterialer til industrielt nyttige produkter slik som ammoniakk, karbonmonoksyd, metanol, hydrogen og husholdningsgass, blir råmaterialet først omdannet til såkalt syntesegass, hvori hovedbestanddelene er karbonmonoksyd, hydrogen, metan ogkarbondioksyd. Syntesegassen blir deretter underkastet en rekke separerings-og/eller omdannelsesprosesser for oppnåelse av de ønskede sluttprodukter.
Den mest vanlig benyttede metoden for omdannelsen av hydrokarbonholdige råmaterialer til syntesegass har vært katalytisk reformering. I denne prosessen blir det karbonholdige råmaterialet reagert med damp i nærvær av en katalysator, vanligvis en nikkelholdig katalysator, ved temperaturer mellom ca. 650 og 1.040. Hydrokarbonene reagerer med damp under disse betingelser til dannelse av karbonmonoksyd og hydrogen. Katalytisk dampreformering er en kostbar prosess å utføre. Ikke bare er den nikkelholdige katalysatoren meget kostbar, men reaksjonene er også meget endoterme. Følgelig må en stor del energi tilveiebringes for å drive reaksjonen til de ønskede produktene. Ofte blir luft tilveiebragt for reformeringsreaksjonen for å oppnå energi gjennom partiell oksydasjon av hydrokarboner.
Partiell oksydasjon av hydrokarbonholdige råmaterialer representerer et alternativ til dampreformering i fremstillingen av syntesegass. Mesteparten av de partielle oksy-dasjonsprosessene som har blitt benyttet kommersielt, er ikke-katalytiske prossser. Ikke-katalytiske, partielle oksydasjonsreaksjoner er imidlertid relativt ineffektive. De opererer ved høye temperaturer, dvs. i området 1200-1.540°C og krever store mengder oksygen. Typisk er oksygen-til-karbon-forholdet som er nødvendig ved ikke-katalytisk, partiell oksydasjon større enn 0,8:1 og ofte størtre enn 1:1.
US patent 4.390.347 beskriver en fremgangsmåte for fremstilling av syntesegass ved ikke-katalytisk partiell oksydasjon av et flytende hydrokarbonholdig brennstoff. Det hydrokarbonholdige råmaterialet reageres med en gass som inneholder fritt oksygen i nærvær av damp ved en autogent opp-rettholdt temperatur i området 925-1.650'C ved et trykk i området fra ca. 100 til 2.300 kPa absolutt. Oksygen-til-karbon-molarforholdeter angitt å være fra 0,7:1 til 1,5:1.
US patent 3.890.113 beskriver fremstillingen av en metanrik strøm hvorved ikke-katalytisk, partiell oksydasjon av et hydrokarbonholdig råmateriale utføres i nærvær av damp og oksygen. Forholdet for fritt oksygen i oksydasjonsmiddelet til karbon iråmaterialet er i området fra 0,8:1 til 1,5:1. Syntesegassproduktet utsettes for en vanngass-omvandlings-reaksj on for å øke mengden av hydrogen i gassen.
US patent 3.927.998 angår fremstilling av en metanrik strøm ved partiell oksydasjon av et hydrokarbonholdig brennstoff under anvendelse av et vektforhold for damp til brennstoff fra 2,2:1 til 2,9:1 og et oksygen-til-karbon-molarforhold fra 0,8:1 til 0,84:1. Den partielle oksydasjonen utføres i fravær av katalysatorer. Syntesegassen avkjøles, og vann, karbondioksyd, karbon og andre urenheter fjernes. Hydrogenet og karbonmonoksydet i gassen reageres i en katalytisk meta-niseringssone for fremstilling av en metanrik strøm.
Omdannelseseffektivitet for partielle okydasjonsprosesser kan forbedres ved bruk av katalysatorer. Katalytiske, partielle oksydasjonsprosesser ifølge den tidligere teknikk benytter imidlertid generelt kostbare katalysatormaterialer. F.eks. beskriver US patent 4.087.259 en fremgangsmåte hvorved flytende hydrokarbonholdig råmateriale fordampes, og deretter partielt oksyderes i kontakt med en katalysator bestående av rhodium understøttet på en bærer.
Anvendelsen av katalysatorer i partielle oksydasjonsprosesser krever at reaksjonen at reaksjonen utføres innen et spesifikt område for "romhastighet". Romhastighet kan defineres som den volumetriske gjennomstrømningshastighet pr. time pr. volumdel katalysator. Alle heri angitte verdier refererer til den volumetriske hastighet pr. time ved standardbetingel-ser for temperatur og trykk. For å oppnå akseptable om-dannelsesnivåer ved bruk av tidligere katatyliske, partielle oksydasjonsprosesser har det vært nødvendig å benytte romhastigheter under ca. 12.000 time-<1>. US patent 4.522.894 beskriver f.eks. fremstilling av en hydrogenrik gass som skal anvendes som brennstoff for en brenselcelle. I prosessen reageres en hydrokarbontilførsel med damp og et oksydasj onsmiddel i en autotermisk reformeringsanordning som benytter to katalysatorsoner. Den totale romhastighet pr. time er mellom 1.960 og 18.000 time-<1>. Fordi de tidligere kjente prosessene må utføres ved lav romhastighet, har de tidligere kjente reaktorene for katalytisk partiell oksydasjon måttet ha store katalysatorsjikt for å oppnå de gjennom-strømninger eller produksjonskapasiteter som er ønsket ved kommersiell drift. Dette øker størrelsen på og omkostningene for partialoksydasjons-reaktoren.
Det er et formål md foreliggende oppfinnelse å tilveiebringe en katalytisk, partiell oksydasjonsprosess som gir anledning til effektiv omdannelse til hydrokarbonholdige råmaterialer til syntesegass ved relativt høye romhastigheter av størrelsesorden på ca. 20.000 time-<*> eller høyere, slik at størrelsen på katalysatorsjiktet og partialoksydasjons-reaktoren kan holdes ved et minimum mens det fremdeles oppnås kommersielt akseptabel produksjonskapasitet. ;Et annet formål med oppfinnelsen er å tilveiebringe en katalytisk, partiell oksydasjonsprosess som omdanner hydrokarbonholdige råmaterialer til syntesegass ved én relativt lavt oksygenforbruk, for derved å øke gjennomstrømningen av hydrokarbonholdige råmaterialer. ;Et ytterligere formål med oppfinnelsen er å tilveiebringe en katalytisk, partiell oksydasjonsprosess som gir anledning til bruk av relativt billige katalysatorer. ;Foreliggende oppfinnelse tilveiebringer en katalytisk, partiell oksydasjonsprosess for omdannelse av gassformig eller fordampbart hydrokarbonholdig råmateriale til syntesegass. Prosessen opereres effektivt ved lavt oksygenbehov, og pro-sessbetingelsene og typen av katalysator som benyttes, gjør at den kan utføres ved høy romhastighet. ;Ifølge forerliggende oppfinnelse er det således tilveiebragt en fremgangsmåte for fremstilling av syntesegass fra et hydrokarbonholdig råmateriale ved innføring til en katalytisk, partiell oksydasjonssone av en vesentlig fullstendig blandet gassblanding av et hydrokarbonholdig råmateriale, oksygen eller en oksygenholdig gass og eventuelt damp; og partiell oksydasjon av det hydrokarbonholdige råmaterialet i den katalytiske, partielle oksydasjonssonen for dannelse av en gass bestående vesentlig av metan, karbonoksyder, hydrogen og damp ved føring av blandingen gjennom en katalysator som kan katalysere oksydasjonen av hydrokarbonene, og denne fremgangsmåten er kjennetegnet ved at det anvendes en gassblanding som har et damp-til-karbon-molarforhold fra 0:1 til 3,0:1, et oksygen-til-karbon-molarforhold fra 0,3:1 til 0,8:1, blandingen innføres til den katalytiske, partielle oksydasjonssonen ved en temperatur som ikke er lavere enn 93° C under dens selvantennelsestemperatur, det anvendes en katalysator som har et forhold for geometrisk overflateareal til volum på minst 5 cm2 /cm5 , og at den gassformige reaksjonsblanding passerer gjennom katalysatoren ved en romhastighet på 20.000-500.000 time-<1>. ;Fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen kan utføres ved bruk som katalysator av billige materialer som ikke tidligere har vært ansett for å ha nyttig katalytisk aktivitet. ;Ved de høye romhastigheter på 20.000-500.000 time-<1> som anvendes gis det således gis adgang for høye gjennomstrøm-ninger ved bruk av en relativt liten katalytisk partiell reaktoroksydasj on. Fig. 1 er et forstørret fronttverrsnitt av en reaktor som ved sitt inntak har en blander og fordeler egnet for innføring av reaktantene til katalysatorsjiktet. Fig. 2 er et forstørret f ronttverrsnitt av en blottlagt del av blanderen og fordelen på fig. 1. Fig. 3 er et toppriss av en blottlagt kvart seksjon av blanderen og fordelen på fig. 1. Fig. 4 er et bunnriss av en blottlagt kvart seksjon av blanderen og fordelen på fig. 1. Fig. 5 er et skjematisk f ronttverrsnitt av en blottlagt del av blanderen og materen på fig. 1 og 2 som viser kritiske-dimensjoner. Fig. 6 er en grafisk fremstilling som plotter oksygen-til-karbon-molarforhol til damp-til-karbon-molarforhold for tre forskjellige driftstemperaturer ved et operasjonstrykk på 2.760 kPa. Fig. 7 er en grafisk fremstilling som plotter hydrogen-til-karbonmonoksyd-molarforholdet i reaksjonspoduktet fra den katalytiske, partielle oksydasjon mot damp-til-karbon-molarforholdet for tre forskjellige driftstemperaturer ved et operasjonstrykk på 2.760 kPa. Fig. 8 er en grafisk fremstilling som plotter volumprosent metan i produktet fra den katalytiske partielle oksydasjon mot damp-til-kabon-molarforholdet for tre forskjellige driftstemperaturer ved et operasjonstrykk på 2.760 kPa. Fig. 9 er en grafisk fremstilling som plotter volumprosent karbondioksyd i produktet fra den katalytiske partielle oksydasjon, for tre forskjellige driftstemperaturer ved et operasjonstrykk på 2.760 kPa; og ;fig. 10 er en grafisk fremstilling om plotter molarforholdet for totalt hydrogen og karbonmonoksyd i produktet til totalt hydrogen og karbon i råmaterialet for tre forskjellige driftstemperaturer ved et operasjonstrykk på 2.760 kPa. ;Foreliggende fremgangsmåte kan anvendes for å fremstille syntesegass fra et hvilket som helst gassformig eller lavt-kokende hydrokarbonholdig råmateriale. Et gassformig hydrokarbonholdig råmateriale som benyttes for å fremstille syntesegass, er typisk naturgass som har følgende tilnærmede sammensetning: Metan, 93 %; etan, 5 % ; propan, 1,5 56; butan og høyere hydrokarboner, 0,5 56. ;Få reformeringsreaksjoner foregår i foreliggende fremgangsmåte; dvs. foreliggende fremgangsmåte baserer seg vesentlig på partiell oksydasjon for å omdanne hydrokarbonholdig råmateriale til syntesegass. Foreliggende fremgangsmåte kan benyttes for å omdanne hydrokarbonholdig råmateriale til syntesegass i fravær av reformeringsreaksjoner, med meget lave nivåer av hydrokarbonunnslipping (ureagert råmateriale), dvs. så lavt som 2 # eller lavere, om ønsket. For noen slutt-anvendelser, f.eks. for fremstilling av husholdningsgass, kan det være ønsket å tillate betydelige nivåer av hydrokarbonunnslipping, og dette kan også oppnås ifølge foreliggende fremgangsmåte. P.g.a. omdannelsesgraden i den partielle oksydasjonsreaksjonen, kan masseoverføring reageres uavhengig av den kjemiske beskaffenhet av katalysatoren som benyttes, idet fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen kan utføres på effektiv måte ved bruk av relativt billige katalysatormaterialer, forutstat at fordringene ifølge oppfinnelsne m.h.t. overflateareal til volum er oppfylt. ;Ifølge foreliggende fremgangsmåte innføres reaktantgassene til reaksjonssonen, dvs. katalysatorsjiktet, ved en inntaks-temperatur som ikke er lavere enn 93°C under selvantennelsestemperaturen til tilførselsblandingen. Fortrinnsvis blir reaktantgassene innført ved en temperatur ved eller over blandingens selvantennelsestemperatur. Et ytterligere vesentlig trekk ved oppfinnelsen er at reaktantene skal være fullstendig blandet forut for reaksjonen. Innføring av de grundig blandede reaktantgassene ved den riktige temperaturen sikrer at de partielle oksydasjonsreaksjonene vil bli masse-overføringsregulert. Følgelig er reaksjonshastigheten relativt uavhengig av katalysatoraktivitet, men avhengig av forholdet for overflateareal til volum hos katalysatoren. Det er mulig å benytte et hvilket som helst av en rekke forskjellige materialer som katalysator forutsatt at katalysatoren har det ønskede forhold for overflateareal til volum. Det er ikke nødvendig at katalysatoren har spesifikk katalytisk aktivitet for dampreformeringsreaksjonen. Selv materialer som normalt anses for å være ikke-katalytiske, kan fremme produksjonen av syntesegass under de heri spesifiserte re-aksjonsbetingelser når den benyttes som en katalysator i den riktige konfigurasjon. Den heri benyttede betegnelse "katalysator" skal omfatte slike materialer. ;Foreliggende fremgangsmåte kan forstås under henvisning til figurene. Sonen for katalytisk partiell oksydasjon er typisk katalysatorsj iktet til en reaktor slik som den som er illustrert på fig. 1. Som vist på fig. 1 innbefatter en reaktor for partiell oksydasjon av et gassformig råmateriale en inn-taksblande- og —fordelingsseksjon angitt generelt ved 30. Blanderen og fordeleren blander råmaterialet med et oksydasj onsmiddel og fordeler blandingen til inngangen av en katalytisk reaktorseksjon indikert generelt ved 32 hvor råmaterialet partielt oksyderes til fremstilling av et produkt som deretter føres gjennom uttaksseksjonen indikert generelt ved 34. ;Reaktoren innbefatter en ytre mantel 40 av strukturmetall slik som karbonstål med en topp 42 festet derpå ved hjelp av bolter (ikke vist) eller lignende. Et lag 43 av isolasjon, slik som 1.260°C BPCF keramisk fiberisolasjon er festet til innsiden av den øvre delen av mantelen 40 inkludert toppen 42. I den nedre delen av blandeseksjonen 30 i reaktorseksjonen 32 og uttaksseksjonen 34, er det festet lag 46, 48 og 50 på innsiden av mantelen. Laget 46 er en støpbar eller ekvivalent isolasjon slik som 1.090°C keramisk isolasjon. Laget 48 er også et støpbart eller ekvivalent lag av isolasjon, men inneholdende 60 % aluminiumoksyd for å tåle 1.650°C. Det indre laget 50 er et ildfast eller ekvivalent lag slik som 97 % aluminiumoksyd med keramiske ankere eller 97 ia aluminiumoksydsten for å tåle det indre miljøet i reaktorseksj onen. ;Den katalytiske reaktorseksjonen 32 inneholder en eller flere katalysatorskiver 54. Som vist inneholder reaktoren en sekvens av skiver 54 adskilt ved hjelp av ringer 58 med høyt aluminiumoksydinnhold mellom hvert tilstøtende par av skiver. Stabelen er understøttet ved hjelp av en rist med stenger 56 med høyt aluminiumoksydinnhold. En prøveåpning 60 er utformet i den nedre enden av reaksjonsseksjonen, og har et rør, slik som rustfritt stålrør av type 309 som strekker seg under den nederste ildfaste skiven 54 for fjerning av prøver av produktet. ;Uttaksseksjonen 34 er hensiktsmessig utformet for å bli for-bundet med en nedstrøms varmegjenvinningskjele (ikke vist) og/eller annet prosessutstyr. ;Katalysatoren omfatter et materiale av høyt overflateareal som kan katalysere den partielle oksydasjonen av det hydrokarbonholdige råmaterialet. Katalysatoren befinner seg i en konfigurasjon som gir et forhold for overflateareal til volum på minst 5 cm<2>/cm<5>. Fortrinnsvis har katalysatoren et forhold for geometrisk ovrflateareal til volum på minst 220 cm<2>/cm<5>. Mens det ikke er noen nøyaktig øvre grense for forholdet 20 for overf lateareal til volum, så går det normalt ikke over 40 cm<2>/cm<5>. En rekke forskjellige materialer kan benyttes i konstruksjonen av katalysatoren inkludert materialer som ikke normalt anses for å ha katalytisk-aktivitet, forutsatt at katalysatorkonfigurasjonen har det ønskede forhold for overflateareal til volum. ;Katalysatorskiven 54 kan f.eks. være en monolittisk struktur som har en tverrsnittskonfigurasjon av vokskaketypen. Egnede monolittiske strukturer av denne typen fremstilles kommersielt i størrelser mindre enn de som benyttes i foreliggende fremgangsmåte, som strukturelle substrater for bruk i den katalytiske omdannele av bileksos og som katalytiske for-brenn ingskammere i gassturbiner eller for katalytisk oksydasjon av avfallsstrømmer. Typisk er den monolittiske strukturen et ekstrudert materiale inneholdende flere tettpakkede kanaler som løper gjennom strukturens lengde til dannelse av en vokskakestruktur. Kanalene er typisk firkantede og kan være pakket i en densitet så høy som 186 pr. cm<2> tverrsnitt. Den monolittiske strukturen kan være konstruert av hvilke som helst av en rekke forskjellige materialer, inkludert kordieritt (Mg0/Ål203/Si02), Mn/MgO kordieritt (Mn-MgO-/Al203/Si02 ), mullitt (Al203/Si02 ), mullittaluminiumtitanat (Al203/Si02-(A1,Fe)203/Ti02), zirkoniumoksydspinell (Zr02/-MgO/Al2C>3), spinell (Mg0/Al203), aluminiumoksyd (A12C>3) og legeringer med høyt nikkel innhold. Den monolittiske katalysatoren kan bestå utelukkende av hvilke som helst av disse strukturelle materialene selv om disse materialene ikke normalt er ansett for å ha katalytisk aktivitet i seg selv. Ved bruk av substrater av vokskakestruktur kan forhold for overflateareal til volum opptil 40 cm<2>/cm<5> eller høyere oppnås. Alternativtkan det monolittiske substratet være belagt med hvilke som helst av metallene eller metalloksydene som er kjent for å ha aktivitet som oksydasjonskatalysatorer. Disse innbefatter f.eks. palladium, platina, rhodium, iridium, osmium, ruthenium, nikkel, krom, kobolt, cerium, lanthan og blandinger derav. Andre metaller som kan benyttes for å belegge katalysatorskiven 54, innbefatter edelmetaller og metaller fra grupper IA, IIA, III, IV, VB, VIB eller VIIB i det periodiske system. ;Katalysatorskivene 54 kan også bestå av strukturelle pakkingsmaterialer, slik som de som benyttes i pakking av absorpsjonskolonner. Disse pakkingsmaterialene omfatter generelt tynne plater av korrugert metall tett sammenpakket til dannelse av avlangekanaler som forløper derigjennom. De strukturelle pakkingsmaterialene kan bestå av korrugerte plater av metaller slik som høytemperaturlegeringer, rustfrie stål, krom, mangan, molybden og ildfaste materialer. Disse materialene kan om ønsket være belagt med metaller eller metalloksyder som er kjent for å ha katalytisk aktivitet for oksydasjonsreaksjonen, slik som palladium, platina, rhodium, iridium, osmium, ruthenium, nikkel, krom, kobolt, cerium, lanthan og blandinger derav. ;Katalysatorskivene 54 kan også bestå av tett trådnett, slik som høytemperaturlegeringer eller platinanettverk. Om ønsket, kan trådnettet også være belagt med et metall eller metalloksyd som har katalytisk aktivitet for oksydasjonsreaksjonen, inkludert palladium, platina, rhodium, iridium, osmium, ruthenium, nikkel, krom, kobolt, cesium, lanthan og blandinger derav. ;Forholdet for overflateareal til volum for hvilke som helst av de ovennevnte katalysatorkonfigurasjonene kan forøkes ved belegging av deres overflater med en vandig oppslemming inneholdende ca. 1 vekt-56 eller mindre av partikkelf ormig metall eller metalloksyd slik som aluminiumoksyd, eller metaller fra grupper IA, I IA, III, IV, VB, VIB og VI IB og brenning av den belagte overflaten ved høy temperatur for å feste det partikkelformige metallet til overflaten, men ikke så høy at sintring av overflaten forårsakes. De benyttede partiklene bør ha et BET (Brunnauer-Emmett-Teller)-overflateareal større enn 10 m<2>/g, fortrinnsvis større enn 200 m<2>/g. ;Ved utførelse av oppfinnelsen blir en gassblanding av hydrokarbonholdig råmateriale, oksygen eller en oksygenholdig gass slik som luft, og eventuelt damp, innført i den katalytiske, partielle oksydasjonssonen ved en temperatur som ikke er lavere enn 93°C under dens selvantennelsestemperatur. Fortrinnsvis kommer gassblandingen inn i den katalytiske, partielle oksydasj onssonen ved en temperatur som er lik eller større enn dens selvantennelsestemperatur. Det er mulig på operere reaktoren på en masseoverføringsregulert måte hvorved reaktantene kommer inn i reaksjonssonen ved en temperatur som er noe under selvantennelsestemperaturen siden reaksjons-varmen vil tilveiebringe den nødvendige energi for å heve reaktanttemperaturen i reaksjonssonen. I dette tilfelle vil det imidlertid generelt være nødvendig å tilveiebringe varme-tilførsel ved inngangen til reaksjonssonen, f.eks. en gnist-anordning, eller ved oppvarming av innholdet i reaktoren, inkludert katalysatoren, til en temperatur over selvantennelsestemperaturen før innføring av reaktantene for å initiere reaksjonen. Dersom reaktanttemperaturen ved inn-taket til reaksjonssonen er lavere enn selvantennelsestemperaturen ved mer enn ca. 93°C, blir reaksjonen ustabil. ;Når reaktantblandingen kommer inn i det katalytiske, partielle oksydasj onssonen ved en temperatur som er over dens selvantennelsestemperatur, er det nødvendig å innføre blandingen til katalysatorsjiktet umiddelbart etter blanding; dvs. blandingen av hydrokarbonholdig råmateriale og oksy-dasjonsmiddel bør fortrinnsvis innføres til katalyatorsjiktet før selvantennelsesforsinkelsestiden forløper. Det er også vesentlig at de gassformige reaktantene blandes grundig. Feil m.h.t. å blande reaktantene grundig reduserer kvaliteten på produktet og kan lede til overoppheting. Et egnet apparat for blanding og fordeling av det hydrokarbonholdige råmaterialet og oksygen eller oksygenholdig gass for derved å tilveiebringe grundig blanding og for å innføre de oppvarmede reaktantene i reaksjonssonen i løpet av en tilstrekkelig kort tid er illustrert på fig. 1-5. ;Under henvisning til fig. 1 blir en av tilførselsgassene, dvs. hydrokarbonholdig gass eller oksygenholdig gass, innført i inntaksseksjonen 30 gjennom en første innløpsåpning 66 gjennom toppen 42 som kommuniserer med en øvre tilførsels-konus 68 som utgjør et første kammer. Konusen 68 er festet ved hjelp av stag 69 til toppen 42. Den andre tilførsels-gassen innføres i inntaksseksjonen 30 gjennom andre innløp 70 som rager gjennom sideåpninger i mantelen 40 og kommuniserer med et annet kammer 72 som er anordnet mellom det øvre kammeret 68 og innløpet til katalysatorreaksjonsseksjonen 32. En ring 73 montert på den midtre delen av en øvre vegg 75 i kammeret 72 er i tettende inngrep med den nedre kanten til konusen 68 slik at veggen 82 danner en felles vegg mellom det øvre kammeret 68 og det nedre kammeret 72. Kammeret 72 har en øvre, ytre ringformet del 74, se også fig. 2 og 3, som er understøttet på topplaten av det Ildfaste laget 50. En nedre del av kammeret 72 har en rørformet vegg 76 som rager nedover 1 den ildfaste hylsen 50. Bunnen av kammeret 76 ut-gjøres av et støpt element 78. ;Damp kan eventuelt innføres i enten en eller begge av det hydrokarbonholdige råmaterialet og oksygen eller oksygenholdig gass. Gassene tilføres til reaktoren i relative mengdeforhold slik at damp-til-karbon-molarforholdet er fra 0:1 til 3,0:1, fortrinnsvis fra 0,3:1 til 2,0:1. Oksygen-til-karbon-forholdet er fra 0,3:1 til 0,8:1, fortrinnsvis fra 0,45:1 til 0,65:1. Dersom det er ønsket å benytte den resulterende syntesegass i produksjonen av husholdningsgass, så er det foretrukne oksygen-til-karbon-molarforholdet fra 0,3:1 til 0,65:1. For de fleste andre anvendelser, slik som fremstilling av ammoniakk, metanol, hydrogen og karbonmonoksyd, er det foretrukne oksygen-til-karbon-molarforholdet fra 0,4:1 til 0,8:1. ;Reaktantblandingen kommer fortrinnsvisinn i den katalytiske reaktor seksjonen 32 ved en temperatur ved eller over dens selvantennelsestemperatur. Avhengig av de spesielle mengdeforhold av reaktantgasser, reaktoroperasjonstrykket og katalysatoren som benyttes, så vil denne generelt være mellom ca. 290 og 590°C. Hydrokarbonholdig råmateriale og damp blir fortrinnsvis blandet og oppvarmet til en temperatur fra 340 til 650°C før passasje gjennom innløpsåpning(er) 70 eller 66. Oksygen eller oksygenholdig gass, slik som luft, oppvarmes til en temperatur fra 65 til 650°C og passerer gjennom en annen innløpsåpning(er) 66 eller 70. ;Under henvisning til fig. 2 fremgår det at blande- og for-del ingsanordningen omfatter flere avlange rør 80 som har øvre ender montert i den øvre veggen 75 i kammeret 72. Hulrommene i rørene ved den øvre enden kommuniserer med det øvre kammeret 68. De nedre endene i rørene 80 er festet til elementet 78 med hulrommene i rørene kommuniserende med de øvre endene til passasjer 84 utformet vertikalt gjennom elementet 78. Åpninger 86 er utformet i veggene i rørene 80 for diri-gering av strømmer av gass fra kammeret 72 inn i hulrommene i rørene 80. Innløpene 66 og 70, konusen 68, understøttelsene 69, er dannet av et konvensjonelt korrosjons- og varme-bestandig metall mens kammeret 72, rørene 80 og elementet 78 er dannet av en konvensjonell høytemperaturlegering eller materiale av ildfast type. ;Antallet rør 80, den indre diameteren 90 (se fig. 5) til rørene 80, størrelsen og antallet av åpningene 86 i hvert rør, er valgt i forhold til gassinntakshastighetene og —trykkene gjennom innløpene 66 og 70 for derved å frembringe turbulent strøm i rørene 80 ved en hastighet som er større enn tilbakeslagshastigheten for blandingen. Minsteavstanden 92 til åpningene 86 fra bunnenden av røret 80 ved åpningen inn i de utvidede passasjene 84 er valgt til å være lik eller større enn den som er nødvendig for tilveiebringelse av vesentlig fullstendig blanding av gasstrømmene fra kammeret 68 og 72 under betingelsene for turbulens deri. Størrelsen på den indre diameteren 90 til rørene 80 samt lengden 94 på rørene er konstruert til å frembringe et tilstrekkelig trykkfall i gassen som passerer fra kammeret 68 til reaksjons-kammeret for derved å sørge for vesentlig ensartet gasstrøm gjennom rørene 80 fra kammeret 68. Likeledes er størrelsen på åpningene 86 valgt til å gi tilstrekkelig trykkfall mellom kammeret 72 og det indre av rørene 80 i forhold til hastig-heten og trykkene til gassen som kommer inn gjennom innløpene 70 for derved å gi vesentlig ensartede volumer av gasstrømmer gjennom åpningene 86 inn i rørene 80. ;De utvidede passasjene i elementet 78 er dannet på en slik måte at det sørges for reduksjon av gasshastigheten for frem-bringelse av ensartet gassfordeling over katalysatorens inn-løp. Graden av økning for tverrsnittet til passasjen 84 ettersom den forløper nedover, dvs. vinkelen 98 som veggen til passasjen 84 danner med den rette veggen til rørene 80, må generelt være lik eller mindre enn ca. 15", og fortrinnsvis lik eller mindre enn 7° for å minimalisere eller unngå dannelse av hvirvler i passasjene 84. Dette sikrer at de vesentlig fullstendig blandede gassene, ved en temperatur nær eller over selvantennelsestemperaturen, vil passere inn i katalysatorsjiktet i løpet av en tid som fortrinnsvis er mindre enn selvantennelsesforsinkelsestiden. Formen til bunnenden av passasjene, som vist på fig. 4, er sirkulær. ;Produktgassen som kommer ut av uttaksseksjonen 34, består i det vesentlige av metan, karbonoksyder, dvs. karbonmonoksyd og karbondioksyd, hydrogen og damp. Spormengder av C2- og høyere hydrokarboner kan være til stede i produktgassen. Som benyttet heri, betyr "spormengder" mindre enn ca. 0,1 vekt-Sé. ;Den katalytiske, partielle oksydasjonsreaksjon utføres fortrinnsvis i det katalytiske reaksjonsseksjonen 32 ved et trykk over 690 kPa, mer foretrukket ved et trykk over 1724 kPa. Den katalytiske, partielle oksydasjonsreaksjonen ut-føres ved en temperatur mellom ca. 760 og 1.090°C. ;Eksempel ;Naturgass omdannes til syntesegass i en reaktor for katalytisk, partiell oksydasjon av den konstruksjon som er vist på fig. 1. Det er inkludert i katalysatorskiver 54 som hver har en diameter på0,76 m og en tykkelse på 0,25 m. Skivene er dannet av et vokskakeformet monolitt- eller kordieritt-materiale med et geometrisk overflateareal på ca. 25 cm2/cm5 . Et aluminiumoksydlag av høyt overflateareal er avsatt på kordierittmaterialet for å tjene som en bærer på hvilken findelte, dispergerte, katalytiske metallkomponenter er ut-spilt. De katalytiske metallkomponentene er ca. 50 vekt-# platina og 50 vekt-# palladium. Romhastighet for katalysatoren er 97.000 time-<1>. ;Naturgass (>95 % metan) blandes med damp ved forskjellige damp-t11-karbon-molarforhold, oppvarmes og føres gjennom innløp 66 med diameter på 25,4 cm ved et trykk på 2.760 kPa. Luft oppvarmes og føres gjennom to innløp 70 med diameter på 20,3 cm ved et trykk på 2.830 kPa. Diameteren til den nedre delen 76 i kammeret 72 er 68 cm mens diameteren til den øvre delen 74 er 91 cm. Det er 261 rør 80 som har indre diameter på 12,7 mm og har lengder på 51 cm. Seks åpninger 86 med en diameter på 3,2 mm er utformet i hvert rør med fire av åpningene jevnt fordelt rundt hvert rør i en avstand på 10,2 cm over den nedre enden av røret og med de gjenværende to åpninger anordnet motsatt hverandre i en avstand på 15,2 cm over den nedre enden av røret. Bunneelementet 78 har en tykkelse på 12,7 cm, og passasjeseksjonene 84 er koniske med øvre diametere på 12,7 mm og nedre diametere på 44,5 mm. Trykk i kamrene 68 og 72 holdes ved vesentlig innløpstrykk. ;Temperaturen på de blandede reaktantgassene er 590°C. Fig. 6 viser oksygenforbruk for den ovenfor omtalte prosess som en funksjon av damp-til-karbon-molarforhold, for reaksjonstemperaturer på 870°C, 950"C og 1.040°C og et driftstrykk på 2.760 kPa. Det fremgår fra den grafiske fremstilling av oksygenforbruk, uttrykt som oksygen-ti1-karbon-molarforhold, er relativt lavt for foreliggende fremgangsmåte sammenlignet med eksisterende, kommersielle, partielle oksydasjonsprosesser. Den stiplede linjen 25 på fig. 6 representerer de betingelser under hvilke karbonavsetninger dannes, og viser spesielt en generelt lineær funksjon av temperatur i forhold til damp-til-karbon-molarforholdet, inkludert området fra 1.040<*>0 for et damp-til-karbon-molarf orhold på 0:1 til 870" C for et damp-til-karbon-molarforhold på 0,4:1. Fig. 7 viser molarforholdet for hydrogen, som Hg, til karbonmonoksyd i produktet som en funksjon av damp-ti1-karbon-forholdet for reaksjonstemperaturer på 870°C, 950"C og 1.040'C. Fig. 8 og 9 viser henholdsvis mengdene av metan og karbondioksyd, som volum-56, i produktet som en funksjon av damp-til-karbon-forhold for reaksjonstemperaturer på 870°C, 950'C og 1.040°C. Fig. 10 viser den effektive H2-produksjonen ved fremgangsmåten uttrykt som totalt antall mol H2 og karbonmonoksyd i produktet dividert med totalt antall mol H2 og karbon i råmaterialet . Fig. 6-10 viser at foreliggende fremgangsmåte er i stand til å produsere syntesegass ved et høyt effektivitetsnivå og lavt oksygenforbruk, under anvendelse av lave oksydasjonstempera-turer og relativt billige katalysatormaterialer. Som fagfolk på området vil forstå, vil det være mulig med flere varia-sjoner av det ovenfor angitte eksempel innenfor oppfinnelsens omf ang.

Claims (21)

1. Fremgangsmåte for fremstilling av syntesegass fra et hydrokarbonholdig råmateriale ved innføring til en katalytisk, partiell oksydasjonssone av en vesentlig fullstendig blandet gassblanding av et hydrokarbonholdig råmateriale, oksygen eller en oksygenholdig gass og eventuelt damp; og partiell oksydasjon av det hydrokarbonholdige råmaterialet i den katalytiske, partielle oksydasjonssonen for dannelse av en gass bestående vesentlig av metan, karbonoksyder, hydrogen og damp ved føring av blandingen gjennom en katalysator som kan katalysere oksydasjonen av hydrokarbonene, karakterisert ved at det anvendes en gassblanding som har et damp-til-karbon-molarf orhold fra 0:1 til 3,0:1, et oksygen-til-karbon-molarforhold fra 0,3:1 til 0,8:1, blandingen innføres til den katalytiske, partielle oksydasjonssonen ved en temperatur som ikke er lavere enn 93° C under dens selvantennelsestemperatur, det anvendes en katalysator som har et forhold for geometrisk overflateareal til volum på minst 5 cm<2> /cm5 , og at den gassformige reaksjonsblanding passerer gjennom katalysatoren ved en romhastighet på 20.000-500.000 time-<1>.
2. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at blandingen innføres i den partielle oksydasjonssonen ved en temperatur som i det minste er lik dens selvantennelsestemperatur.
3. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at damp-til-karbon-molarforholdet i den gassformige blanding er fra 0,3:1 til 2,0:1.
4 . Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at oksygen-til-karbon-molarforholdet er fra 0,45:1 til 0,65:1.
5 . Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at katalysatoren har et forhold for geometrisk overflateareal til volum på 20-40 cm2/cm5 .
6. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at temperaturen til den gassformige blanding ved innløpet til den katalytiske, partielle oksydasjonssonen er 290-590°C.
7. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at det hydrokarbonholdige råmaterialet og damp først blandes og oppvarmes til en temperatur på 340-650°C, og den resulterende blanding sammenblandes med oksygen eller oksygenholdig gass som har blitt oppvarmet til en temperatur på 65-650°C, for derved å frembringe en blanding som vil gjennomgå selvantennelse, og at blandingen med oksygen innføres til innløpet til den katalytiske, partielle oksydasjonssonen før selvantennelsesforsinkelsestiden til blandingen med oksygen forløper.
8. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at katalysatoren innbefatter i det minste en monolitisk struktur som har et vokskakeformet tverrsnitt, idet strukturen omfatter aluminiumoksyd, spinell, zirkoniumoksydspinell, mullittaluminiumtitanat, mulitt, Mn/MgO-kordieritt eller kordieritt.
9. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at katalysatoren omfatter et trådnett.
10. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at katalysatoren omfatter et strukturelt substrat belagt med et materiale valgt fra gruppen bestående av platina, rhodium, iridium, osminium, ruthenium, palladium, nikkel, krom, kobolt, cerium, lanthan og blandinger derav.
11. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at reaksjonstemperaturen til den katalytiske, partielle oksydasjon er 760-1.090°C.
12. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at trykket i den katalytiske, partielle oksydasjonssonen er større enn 690 kPa.
13. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at trykket i den katalytiske, partielle oksydasjonssonen er større enn 1724 kPa.
14. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at den katalytiske, partielle oksydasjonsreaksjonen utføres i vesentlig fravær av dampreformeringsreaksjoner.
15. Fremgangsmåte ifølge krav 14, karakterisert ved at katalysatoren i den partielle oksydasjonssonen i det vesentlige ikke har noen katalytisk aktivitet for dampreformering.
16. Fremgangsmåte ifølge krav 14, karakterisert ved at hydrokarbonunnslippingen ikke er større enn 2 <&.
17. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at katalysatoren anvendes i stablet skiveform.
18. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at den kun omfatter katalytisk partiell oksydasjon.
19. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at det hydrokarbonholdige råmaterialet er naturgass, naturgassen blandes med damp i et damp-til-karbon-molarforhold i området fra 0,3:1 til 2,0:1, naturgassen og dampen oppvarmes til en temperatur i området 340-650°C, den resulterende blanding av naturgass og damp sammenblandes med oksygen eller oksygenholdig gass som har blitt oppvarmet til en temperatur på 65-650°C, blandingen av naturgass, damp og oksygen innføres til en katalytisk, partiell oksydasjonssone før selvantennelsestidsforsinkelsen forløper, den gassformige blanding passerer gjennom katalysatoren ved en romhastighet fra 20.000 til 500.000, og den gassformige blanding gjennomgår katalytisk, partiell oksydasjon ved en temperatur i området 760-1.090°C til dannelse av en syntesegass bestående vesentlig av hydrogen, karbonoksyder, damp og metan.
20. Fremgangsmåte ifølge krav 19, karakterisert ved at syntesegassen ikke inneholder mer enn 2 io ureagert naturgass.
21. Fremgangsmåte ifølge krav 19, karakterisert ved at at den partielle oksydasjon utføres ved en temperatur som er lik eller større enn en lineær funksjon av damp-til-karbon-molarforholdet inkludert området fra 1.040°C for et damp-til-karbon-molarforhold på 0:1 til 870° C for et damp-til-karbon-molarforhold på 0,4:1.
NO883567A 1987-08-14 1988-08-11 Fremgangsmaate for fremstilling av syntesegass fra hydrokarbonholdig raamateriale NO172886C (no)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US8516087A 1987-08-14 1987-08-14

Publications (4)

Publication Number Publication Date
NO883567D0 NO883567D0 (no) 1988-08-11
NO883567L NO883567L (no) 1989-02-15
NO172886B true NO172886B (no) 1993-06-14
NO172886C NO172886C (no) 1993-09-22

Family

ID=22189839

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
NO883567A NO172886C (no) 1987-08-14 1988-08-11 Fremgangsmaate for fremstilling av syntesegass fra hydrokarbonholdig raamateriale

Country Status (13)

Country Link
EP (1) EP0303438A3 (no)
JP (1) JPH01145301A (no)
KR (1) KR890003621A (no)
CN (1) CN1013430B (no)
AR (1) AR244176A1 (no)
AU (1) AU610219B2 (no)
BR (1) BR8804093A (no)
DK (1) DK453388A (no)
IN (1) IN171834B (no)
NO (1) NO172886C (no)
NZ (1) NZ225819A (no)
RU (1) RU1831468C (no)
ZA (1) ZA885994B (no)

Families Citing this family (123)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CA2004216A1 (en) * 1988-11-30 1990-05-31 Joseph D. Korchnak Production of ammonia from hydrocarbonaceous feedstock
CA2004219A1 (en) * 1988-11-30 1990-05-31 Michael Dunster Production of hydrogen from hydrocarbonaceous feedstock
CA2020151C (en) * 1989-06-30 1997-12-09 Malcolm Leslie Hodder Green Catalytic conversion of methane
DE3991744T (no) * 1989-09-20 1991-10-10
FR2684313B1 (fr) * 1991-12-03 1994-01-28 Institut Francais Petrole Procede et dispositif pour la fabrication de gaz de synthese et application.
EP0576096B1 (en) * 1992-06-24 1998-11-18 Shell Internationale Research Maatschappij B.V. Process for the catalytic partial oxidation of hydrocarbons
IT1256227B (it) * 1992-12-23 1995-11-29 Snam Progetti Procedimento catalitico per la produzione di gas di sintesi
IT1272532B (it) * 1993-08-27 1997-06-23 Snam Progetti Processo di ossidazione parziale catalitica del gas naturale per ottenere gas di sintesi e formaldeide
TW299307B (no) * 1993-11-29 1997-03-01 Shell Internat Res Schappej Bv
CO4410233A1 (es) * 1993-12-27 1997-01-09 Shell Int Research Un procedimiento para la oxidacion parcial catalitica de un sustrato de hidrocarburos
MY131526A (en) * 1993-12-27 2007-08-30 Shell Int Research A process for the preparation of carbon monoxide and/or hydrogen
US6293979B1 (en) 1994-12-19 2001-09-25 Council Of Scientific & Industrial Research Process for the catalytic conversion of methane or natural gas to syngas or a mixture of carbon monoxide and hydrogen
US5654491A (en) * 1996-02-09 1997-08-05 Regents Of The University Of Minnesota Process for the partial oxidation of alkanes
IT1283585B1 (it) * 1996-04-11 1998-04-22 Snam Progetti Apparecchiatura per effettuare reazioni di ossidazione parziale
US5935489A (en) * 1997-04-25 1999-08-10 Exxon Research And Engineering Co. Distributed injection process and apparatus for producing synthesis gas
US6267912B1 (en) * 1997-04-25 2001-07-31 Exxon Research And Engineering Co. Distributed injection catalytic partial oxidation process and apparatus for producing synthesis gas
US5980596A (en) * 1997-04-25 1999-11-09 Exxon Research And Engineering Co. Multi-injector autothermal reforming process and apparatus for producing synthesis gas (law 565).
US5886056A (en) * 1997-04-25 1999-03-23 Exxon Research And Engineering Company Rapid injection process and apparatus for producing synthesis gas (law 560)
US5980782A (en) * 1997-04-25 1999-11-09 Exxon Research And Engineering Co. Face-mixing fluid bed process and apparatus for producing synthesis gas
US5883138A (en) * 1997-04-25 1999-03-16 Exxon Research And Engineering Company Rapid injection catalytic partial oxidation process and apparatus for producing synthesis gas (law 562)
DE19727841A1 (de) * 1997-06-24 1999-01-07 Fraunhofer Ges Forschung Verfahren und Vorrichtung zur autothermen Reformierung von Kohlenwasserstoffen
DE19743673C2 (de) * 1997-10-02 2002-05-08 Xcellsis Gmbh Vorrichtung zur Wasserstofferzeugung aus Kohlenwasserstoffen und Verfahren zur Herstellung eines Katalysators
AR017317A1 (es) 1997-10-14 2001-09-05 Shell Int Research Proceso de oxidacion parcial catalitica, un metodo y disposicion para generar energia electrica por medio de dicho proceso, y medio de transporteprovisto con dicha disposicion
US6368997B2 (en) 1998-05-22 2002-04-09 Conoco Inc. Fischer-Tropsch processes and catalysts using fluorided supports
KR20010053268A (ko) * 1998-06-30 2001-06-25 지스트라텐 알베르터스 빌헬머스 요안느 두 개의 촉매적-활성 금속을 이용한 촉매적 부분 산화
WO2000038828A1 (en) 1998-12-29 2000-07-06 Shell Internationale Research Maatschappij B.V. Catalytic reactor
JP2000247603A (ja) * 1999-03-03 2000-09-12 Toyota Motor Corp 炭化水素系燃料の改質器
US6488907B1 (en) 1999-07-30 2002-12-03 Conoco Inc. Catalytic partial oxidation processes and catalysts with diffusion barrier coating
US6402989B1 (en) 1999-07-30 2002-06-11 Conoco Inc. Catalytic partial oxidation process and promoted nickel based catalysts supported on magnesium oxide
JP2003512991A (ja) * 1999-10-29 2003-04-08 エクソンモービル リサーチ アンド エンジニアリング カンパニー 微粒子触媒を用いる接触部分酸化方法
GB9928132D0 (en) 1999-11-26 2000-01-26 Bp Amoco Plc Process
CA2398851A1 (en) * 2000-02-18 2001-08-23 Conocophillips Company Reticulated ceramic foam catalysts for synthesis gas production
US6458334B1 (en) 2000-03-02 2002-10-01 The Boc Group, Inc. Catalytic partial oxidation of hydrocarbons
US6746658B2 (en) 2000-04-20 2004-06-08 Conocophillips Company Rhodium cloth catalyst for partial oxidation of hydrocarbons
US6733692B2 (en) 2000-04-20 2004-05-11 Conocophillips Company Rhodium foam catalyst for the partial oxidation of hydrocarbons
DE10025032A1 (de) * 2000-05-20 2001-11-29 Dmc2 Degussa Metals Catalysts Verfahren zur autothermen, katalytischen Dampfreformierung von Kohlenwasserstoffen
EP1289879A2 (en) 2000-06-13 2003-03-12 Conoco Inc. Supported nickel-magnesium oxide catalysts and processes for the production of syngas
US7122170B2 (en) 2000-07-25 2006-10-17 Conocophillips Company Catalysts for SPOC™ enhanced synthesis gas production
EP1311457B1 (en) * 2000-07-25 2007-11-14 Conocophillips Company Spox-enhanced process for production of synthesis gas
JP4491939B2 (ja) * 2000-09-01 2010-06-30 イビデン株式会社 燃料電池用改質器
AU2001290617B2 (en) 2000-09-05 2007-06-21 Conocophillips Company Lanthanide-promoted rhodium catalysts and process for producing synthesis gas
KR100394076B1 (ko) * 2000-09-16 2003-08-09 주식회사 경동도시가스 합성가스 제조용 니켈계 개질촉매 및 이를 이용하는수증기 개질에 의한 천연가스로부터 합성가스의 제조방법
RU2167808C1 (ru) * 2000-10-09 2001-05-27 Пискунов Семен Евсеевич Способ получения синтез-газа
DE60110629T2 (de) 2000-12-15 2006-02-02 Shell Internationale Research Maatschappij B.V. Verfahren zur partiellen katalytischen oxidation welches ein katalysatorsystem mit einer stromaufwärtigen und einer stromabwärtigen zone aufweist
US7326397B2 (en) 2000-12-18 2008-02-05 Conocophillips Company Catalytic partial oxidation process for recovering sulfur from an H2S-containing gas stream
US7357908B2 (en) 2000-12-18 2008-04-15 Conocophillips Company Apparatus and catalytic partial oxidation process for recovering sulfur from an H2S-containing gas stream
WO2002066403A1 (en) 2001-02-16 2002-08-29 Conoco Inc. Supported rhodium-spinel catalysts and process for producing synthesis gas
GB0112796D0 (en) 2001-05-25 2001-07-18 Bp Exploration Operating Process
US20070080189A1 (en) 2001-06-21 2007-04-12 Jozef Smit Jacobus A Catalytic reactor
DE10157155A1 (de) * 2001-11-22 2003-06-12 Omg Ag & Co Kg Verfahren zur katalytischen autothermen Dampfreformierung von höheren Alkoholen, insbesondere Ethanol
WO2003072492A1 (en) 2002-02-22 2003-09-04 Conoco Inc. Promoted nickel-magnesium oxide catalysts and process for producing synthesis gas
EP1487740A1 (en) 2002-03-13 2004-12-22 Conocophillips Company Controlled-pore catalyst structures and process for producing synthesis gas
US6783749B2 (en) 2002-05-13 2004-08-31 The Boc Group, Inc. Gas recovery process
US6911161B2 (en) 2002-07-02 2005-06-28 Conocophillips Company Stabilized nickel-containing catalysts and process for production of syngas
US7090826B2 (en) 2002-12-23 2006-08-15 The Boc Group, Inc. Monolith based catalytic partial oxidation process for syngas production
US7230035B2 (en) 2002-12-30 2007-06-12 Conocophillips Company Catalysts for the conversion of methane to synthesis gas
WO2004103894A1 (en) * 2003-04-16 2004-12-02 Energy & Environmental Research Center Foundation, Inc. Process for producing high-pressure hydrogen
US8182787B2 (en) * 2003-04-16 2012-05-22 Energy & Environmental Research Center Foundation System and process for producing high-pressure hydrogen
US7066984B2 (en) 2003-09-25 2006-06-27 The Boc Group, Inc. High recovery carbon monoxide production process
US7108838B2 (en) 2003-10-30 2006-09-19 Conocophillips Company Feed mixer for a partial oxidation reactor
US7235172B2 (en) 2004-02-25 2007-06-26 Conocophillips Company Olefin production from steam cracking using process water as steam
US7214331B2 (en) 2004-02-26 2007-05-08 The Boc Group, Inc. Catalyst configuration and methods for syngas production
JP4500628B2 (ja) * 2004-08-30 2010-07-14 千代田化工建設株式会社 合成ガスを製造するための反応器および合成ガスの製造方法
US7569512B2 (en) 2004-11-10 2009-08-04 Umicore Ag & Co. Kg Zirconia support and zirconia supported catalyst
US7351275B2 (en) 2004-12-21 2008-04-01 The Boc Group, Inc. Carbon monoxide production process
US7395670B1 (en) * 2005-02-18 2008-07-08 Praxair Technology, Inc. Gas turbine fuel preparation and introduction method
US7416571B2 (en) 2005-03-09 2008-08-26 Conocophillips Company Compact mixer for the mixing of gaseous hydrocarbon and gaseous oxidants
JP4781704B2 (ja) * 2005-03-31 2011-09-28 大阪瓦斯株式会社 水素含有ガスの製造方法及び装置
JP4838526B2 (ja) * 2005-03-31 2011-12-14 大阪瓦斯株式会社 合成ガスの製造方法及び装置
GB0510356D0 (en) 2005-05-20 2005-06-29 Bp Chem Int Ltd Process for the conversion of synthesis gas to oxygenate
US7834223B2 (en) 2005-05-20 2010-11-16 Bp Chemicals Limited Process for the conversion of synthesis gas to oxygenates
MY161064A (en) 2005-06-13 2017-04-14 Osaka Gas Co Ltd Method and apparatus for producing hydrogen-containing gas
JP4782492B2 (ja) * 2005-07-05 2011-09-28 株式会社豊田中央研究所 水素供給装置
JP4833597B2 (ja) * 2005-07-05 2011-12-07 株式会社豊田中央研究所 水素供給装置
EP1741692A1 (en) 2005-07-06 2007-01-10 BP Chemicals Limited Process for the conversion of hydrocarbons to C2-oxygenates
CN1955268B (zh) * 2005-10-25 2011-05-18 庞玉学 一种利用煤矿瓦斯气制取合成气或安全燃料气的方法
JP4837384B2 (ja) * 2006-01-20 2011-12-14 千代田化工建設株式会社 排熱回収部と一体な合成ガス製造用反応器
NO328141B1 (no) * 2007-09-12 2009-12-14 Norsk Hydro As Anordning og metode for a blande minst to fluidstrommer
CA2705720C (en) 2007-11-14 2016-01-05 Bp P.L.C. An improved process for the production of alcohol from a carbonaceous feedstock
US20090123354A1 (en) * 2007-11-14 2009-05-14 Deng-Yang Jan Selective Oxidation Agent of Hydrocarbons to Synthesis Gas Based on Separate Particles of O-Carrier and Hydrocarbon Activator
EP2060553A1 (en) 2007-11-14 2009-05-20 BP p.l.c. Process for the conversion of hydrocarbons into alcohol
ITMI20072209A1 (it) * 2007-11-21 2009-05-22 Eni Spa Procedimento migliorato per la produzione di gas di sintesi a partire da idrocarburi ossigenati ricavati da biomasse
EP2105428A1 (en) 2007-12-12 2009-09-30 BP p.l.c. A process for the conversion of n-butanol to di-isobutene
EP2070896A1 (en) 2007-12-12 2009-06-17 BP p.l.c. A process for the conversion of n-butanol to di-isobutene and propene
EP2070894A1 (en) 2007-12-12 2009-06-17 BP p.l.c. A process for the conversion of n-butanol of n-butanol to di-isobutene and pentene
EP2072492A1 (en) 2007-12-17 2009-06-24 BP p.l.c. Process for the conversion of hydrocarbons to ethanol
EP2072488A1 (en) 2007-12-17 2009-06-24 BP p.l.c. Process for the conversion of hydrocarbon to ethanol
EP2072490A1 (en) 2007-12-17 2009-06-24 BP p.l.c. Process for the conversion of hydrocarbons to alcohols
EP2072491A1 (en) 2007-12-17 2009-06-24 BP p.l.c. Process for the conversion of alcohol(s) into alcohol(s) with increased carbon-chain
EP2072486A1 (en) 2007-12-17 2009-06-24 BP p.l.c. Process for the conversion of hydrocarbons to ethanol
EP2072487A1 (en) 2007-12-17 2009-06-24 BP p.l.c. Process for the conversion of hydrocarbons to ethanol
EP2072489A1 (en) 2007-12-17 2009-06-24 BP p.l.c. Process for the conversion of hydrocarbons into ethanol
EP2186787A1 (en) 2008-11-13 2010-05-19 BP p.l.c. Hydrogenation of ethanoic acid to produce ethanol
EP2199254A1 (en) 2008-12-11 2010-06-23 BP p.l.c. Integrated gas refinery
EP2196447A1 (en) 2008-12-12 2010-06-16 BP p.l.c. An improved process for hydrogenating alkyl ester(s) in the presence of carbon monoxide
CA2762815C (en) * 2009-05-22 2017-06-06 Sasol Technology (Proprietary) Limited Process for co-producing synthesis gas and power
EP2287145A1 (en) 2009-08-12 2011-02-23 BP p.l.c. Process for purifying ethylene
FR2969012A1 (fr) * 2010-12-16 2012-06-22 Air Liquide Catalyseur comprenant des particules actives bloquees physiquement sur le support
AU2013207783B2 (en) 2012-01-13 2017-07-13 Lummus Technology Llc Process for providing C2 hydrocarbons via oxidative coupling of methane and for separating hydrocarbon compounds
WO2013177433A2 (en) 2012-05-24 2013-11-28 Siluria Technologies, Inc. Oxidative coupling of methane systems and methods
US9969660B2 (en) 2012-07-09 2018-05-15 Siluria Technologies, Inc. Natural gas processing and systems
RU2493912C1 (ru) * 2012-10-16 2013-09-27 ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ НАУКИ ИНСТИТУТ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ им. Н.Д. ЗЕЛИНСКОГО РОССИЙСКОЙ АКАДЕМИИ НАУК (ИОХ РАН) Способ приготовления катализатора для получения синтез-газа
US9598328B2 (en) 2012-12-07 2017-03-21 Siluria Technologies, Inc. Integrated processes and systems for conversion of methane to multiple higher hydrocarbon products
EP3074119B1 (en) 2013-11-27 2019-01-09 Siluria Technologies, Inc. Reactors and systems for oxidative coupling of methane
CN110655437B (zh) 2014-01-08 2022-09-09 鲁玛斯技术有限责任公司 乙烯成液体的系统和方法
US10377682B2 (en) 2014-01-09 2019-08-13 Siluria Technologies, Inc. Reactors and systems for oxidative coupling of methane
US9701597B2 (en) 2014-01-09 2017-07-11 Siluria Technologies, Inc. Oxidative coupling of methane implementations for olefin production
US9334204B1 (en) 2015-03-17 2016-05-10 Siluria Technologies, Inc. Efficient oxidative coupling of methane processes and systems
US10793490B2 (en) 2015-03-17 2020-10-06 Lummus Technology Llc Oxidative coupling of methane methods and systems
US20160289143A1 (en) 2015-04-01 2016-10-06 Siluria Technologies, Inc. Advanced oxidative coupling of methane
US9328297B1 (en) 2015-06-16 2016-05-03 Siluria Technologies, Inc. Ethylene-to-liquids systems and methods
US20170107162A1 (en) 2015-10-16 2017-04-20 Siluria Technologies, Inc. Separation methods and systems for oxidative coupling of methane
EP3442934A4 (en) 2016-04-13 2019-12-11 Siluria Technologies, Inc. OXIDIZING COUPLING OF METHANE FOR THE PRODUCTION OF OLEFINS
WO2018118105A1 (en) 2016-12-19 2018-06-28 Siluria Technologies, Inc. Methods and systems for performing chemical separations
PL3630707T3 (pl) 2017-05-23 2024-02-19 Lummus Technology Llc Zintegrowanie sposobów utleniającego sprzęgania metanu
KR20200051583A (ko) 2017-07-07 2020-05-13 루머스 테크놀로지 엘엘씨 메탄의 산화적 커플링를 위한 시스템 및 방법
WO2020142595A1 (en) * 2019-01-02 2020-07-09 Sabic Global Technologies, B.V. Catalyst activity management in catalytic partial oxidation
CN111569893A (zh) * 2020-06-03 2020-08-25 西南化工研究设计院有限公司 一种低成本天然气转化催化剂及制备方法
AU2022340529A1 (en) 2021-08-31 2024-02-29 Lummus Technology Llc Methods and systems for performing oxidative coupling of methane
CN114906809A (zh) * 2022-03-14 2022-08-16 大连海事大学 一种以丙烷为原料的部分氧化制合成气的方法
EP4321597A1 (en) 2022-08-12 2024-02-14 Bp P.L.C. Fischer-tropsch production of hydrocarbons from methanol
EP4321598A1 (en) 2022-08-12 2024-02-14 Bp P.L.C. Fischer-tropsch production of hydrocarbons from carbon dioxide through methanol
EP4321596A1 (en) 2022-08-12 2024-02-14 Bp P.L.C. Fischer-tropsch production of hydrocarbons from carbon dioxide through methanol

Family Cites Families (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE974909C (de) * 1954-06-22 1961-06-15 Basf Ag Verfahren zur flammenlosen Umsetzung von gasfoermigen Kohlenwasserstoffen
GB812807A (en) * 1956-04-13 1959-04-29 Max Gerhold A method of converting gaseous hydrocarbons
GB2015027B (en) * 1978-02-03 1982-06-23 Haldor Topsoe As Reforming process
DE3382193D1 (de) * 1982-09-30 1991-04-11 Engelhard Corp Verfahren zur herstellung von wasserstoffreichem gas aus kohlenwasserstoffen.
ES2019383B3 (es) * 1986-05-27 1991-06-16 Ici Plc Metodo para iniciar un proceso para la produccion de una corriente gaseosa que contiene hidrogeno y oxidos de carbono.

Also Published As

Publication number Publication date
BR8804093A (pt) 1989-03-07
CN1013430B (zh) 1991-08-07
KR890003621A (ko) 1989-04-15
EP0303438A3 (en) 1989-12-27
DK453388A (da) 1989-02-15
NO883567D0 (no) 1988-08-11
CN1031511A (zh) 1989-03-08
AR244176A1 (es) 1993-10-29
DK453388D0 (da) 1988-08-12
NO883567L (no) 1989-02-15
AU2098988A (en) 1989-02-16
ZA885994B (en) 1990-01-31
RU1831468C (ru) 1993-07-30
IN171834B (no) 1993-01-23
EP0303438A2 (en) 1989-02-15
NZ225819A (en) 1990-02-26
JPH01145301A (ja) 1989-06-07
AU610219B2 (en) 1991-05-16
NO172886C (no) 1993-09-22

Similar Documents

Publication Publication Date Title
NO172886B (no) Fremgangsmaate for fremstilling av syntesegass fra hydrokarbonholdig raamateriale
DK174008B1 (da) Gasblander og -fordeler til reaktor
US11253831B2 (en) Catalytically heated fuel processor with replaceable structured supports bearing catalyst for fuel cell
US20200361768A1 (en) Heat integrated reformer with catalytic combustion for hydrogen production
KR102303455B1 (ko) 수증기 개질
Aasberg-Petersen et al. Technologies for large-scale gas conversion
US8273314B2 (en) Internal combustion exchanger-reactor for fixed bed endothermic reaction
AU661877B2 (en) Endothermic reaction apparatus
US20060248800A1 (en) Apparatus and process for production of high purity hydrogen
EP0112613A2 (en) Process for producing hydrogen-rich gas from hydrocarbonaceous feeds
US20210178351A1 (en) Heat integrated reformer with catalytic combustion for hydrogen production
CN115515712A (zh) 逆水煤气变换催化反应器系统
WO1990006282A1 (en) Production of methanol from hydrocarbonaceous feedstock
US7547422B2 (en) Catalytic reactor
CA2525256A1 (en) Oxidation process using microchannel technology and novel catalyst useful in same
Basini et al. Short contact time catalytic partial oxidation (SCT-CPO) for synthesis gas processes and olefins production
Irankhah et al. Performance research on a methane compact reformer integrated with catalytic combustion
EP3762352A1 (en) Method and reactor for oxidative coupling of methane
NO166799B (no) Fremgangsmaate og apparat for sekundaer omdannelse av hydrokarboner ved hjelp av damp og en metallisk katalysator paa en baerer.
NO169114B (no) Fremgangsmaate og apparat til fremstilling av en gass-stroem som inneholder raahydrogen
US20080131361A1 (en) Process and apparatus for the production of hydrogen gas
Chen Theoretical and Computational Investigations of the Reaction Characteristics and Transport Phenomena of Steam Reforming Reactors Using Fluid Mechanics
WO2006045746A1 (en) Process to prepare a mixture of carbon monoxide and hydrogen
ITMI980440A1 (it) Sistema catalitico per reazioni di ossidazione parziale catalitica