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JP7228772B2 - 正極活物質、および、電池 - Google Patents

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Description

本開示は、電池用の正極活物質、および、電池に関する。
特許文献１には、Ｌｉ、Ｎｉ、ＣｏおよびＭｎを必須として含むリチウム含有複合酸化物であり、空間群Ｒ－３ｍで、ｃ軸格子定数が１４．２０８～１４．２２８Å、ａ軸格子定数とｃ軸格子定数が３ａ＋５．６１５≦ｃ≦３ａ＋５．６５５の関係を満たす結晶構造を有し、ＸＲＤパターンにおける（００３）のピークと（１０４）のピークとの積分強度比（Ｉ003／Ｉ104）が１．２１～１．３９であることを特徴とするリチウム含有複合酸化物が、開示されている。
特開２０１６－２６９８１号公報
従来技術においては、サイクル特性の高い電池の実現が望まれる。
本開示の一様態における正極活物質は、Ｆ、Ｃｌ、Ｎ、Ｓ、Ｂｒ、及びＩからなる群より選択される少なくとも１種を含有するリチウム複合酸化物と、前記リチウム複合酸化物の表面を被覆し、１０6Ｓ／ｍ以下の電子伝導率を有する被覆材と、を含む。また、前記リチウム複合酸化物の結晶構造は空間群Ｒ－３ｍに属し、前記リチウム複合酸化物のＸＲＤパターンにおける、（１０４）面のピークに対する（００３）面のピークの積分強度比Ｉ(003)／Ｉ(104)が、０．６２≦Ｉ(003)／Ｉ(104)≦０．９０、を満たす。
本開示の包括的または具体的な態様は、電池用正極活物質、電池、方法、または、これらの任意な組み合わせで実現されてもよい。
本開示によれば、サイクル特性の高い電池を実現できる。
図１は、実施の形態２における電池の一例である電池１０の概略構成を示す断面図である。 図２は、実施例１のリチウム複合酸化物のＸＲＤパターンを示す図である。 図３は、実施例１および実施例２および比較例１の電池の初回充放電試験の結果を示す図である。 図４は、実施例１および実施例２および比較例１の電池の充放電サイクル試験の結果を示す図である。
以下、本開示の実施の形態が、説明される。
（実施の形態１）
実施の形態１における正極活物質は、リチウム複合酸化物と、リチウム複合酸化物の表面を被覆し、電子伝導率が１０6Ｓ／ｍ以下である被覆材と、を含む正極活物質である。当該リチウム複合酸化物は、Ｆ、Ｃｌ、Ｎ、Ｓ、Ｂｒ、Ｉからなる群より選択される一種または二種以上の元素を含む。また、当該リチウム複合酸化物は、空間群Ｒ－３ｍに属する結晶構造を有し、ＸＲＤパターンにおける（００３）面のピークと（１０４）面のピークとの積分強度比Ｉ(003)／Ｉ(104)が、０．６２≦Ｉ(003)／Ｉ(104)≦０．９０、を満たす。
以上の構成によれば、サイクル特性の高い電池を実現できる。
ここで、「サイクル特性の高い電池」とは、充放電サイクルを複数回繰り返した後でも、容量維持率が高い電池のことである。言い換えれば、充放電サイクルを複数回繰り返した後でも、容量が大きく低下しない電池のことである。
上述の正極活物質を用いて、例えばリチウムイオン電池を構成する場合、当該リチウムイオン電池は３．６Ｖ程度の酸化還元電位（Ｌｉ／Ｌｉ+基準）を有する。また、当該リチウムイオン電池は、概ね、充放電試験を２０サイクル行った後の容量維持率が８０％以上である。
上述のリチウム複合酸化物は、Ｆ、Ｃｌ、Ｎ、Ｓ、Ｂｒ、Ｉからなる群より選択される一種または二種以上の元素を含む。これらの電気化学的に不活性なアニオンによって酸素の一部を置換することで、結晶構造が安定化すると考えられる。このため、電池の放電容量または作動電圧が向上し、エネルギー密度が高くなると考えられる。
上述のリチウム複合酸化物は、Ｘ線回折（Ｘ－ｒａｙ ｄｉｆｆｒａｃｔｉｏｎ：ＸＲＤ）パターンにおける（００３）面と（１０４）面のピークの積分強度比Ｉ(003)／Ｉ(104)が、０．６２≦Ｉ(003)／Ｉ(104)≦０．９０、を満たす。
ここで、Ｉ(003)／Ｉ(104)は、空間群Ｒ－３ｍに属する結晶構造を有するリチウム複合酸化物における、カチオンミキシングの指標となり得るパラメータである。本開示における「カチオンミキシング」とは、リチウム複合酸化物の結晶構造において、リチウム原子と遷移金属等のカチオン原子とが置換されている状態を示す。カチオンミキシングが少なくなると、Ｉ(003)／Ｉ(104)が大きくなる。また、カチオンミキシングが多くなると、Ｉ(003)／Ｉ(104)が小さくなる。
実施の形態１におけるリチウム複合酸化物において、Ｉ(003)／Ｉ(104)が０．９０よりも大きい場合、カチオンミキシングが抑制されることにより、リチウムの三次元的な拡散経路が減少する。このため、リチウムの拡散が阻害され、エネルギー密度が減少する。
また、Ｉ(003)／Ｉ(104)が０．６２よりも小さい場合、結晶構造が不安定となる。このため、充電時のＬｉ脱離に伴い、結晶構造が崩壊し、エネルギー密度が減少する。
実施の形態１におけるリチウム複合酸化物は、Ｉ(003)／Ｉ(104)が０．６２≦Ｉ(003)／Ｉ(104)≦０．９０を満たすため、リチウム原子と遷移金属等のカチオン原子とが、十分にカチオンミキシングしていると考えられる。このため、実施の形態１のリチウム複合酸化物は、リチウムの三次元的な拡散経路が増大していると考えられる。このため、実施の形態１のリチウム複合酸化物は、従来の正極活物質よりも、より多くのＬｉを挿入および脱離させることが可能である。
また、実施の形態１におけるリチウム複合酸化物は、空間群Ｒ－３ｍに属する結晶構造を有し、かつ、０．６２≦Ｉ(003)／Ｉ(104)≦０．９０、を満たすため、Ｌｉを多く引き抜いた際にも、ピラーとなる遷移金属－アニオン八面体が三次元的にネットワークを形成するため、結晶構造を安定に維持できる。このため、実施の形態１における正極活物質は、高容量の電池を実現するのに適している。さらに、同様の理由で、サイクル特性に優れた電池を実現するのにも適していると考えられる。
ここで、比較例として、例えば特許文献１が挙げられる。特許文献１は、空間群Ｒ－３ｍに属する結晶構造を有し、リチウム原子と遷移金属等のカチオン原子とが十分にカチオンミキシングしていないリチウム複合酸化物を含む正極活物質を、開示している。従来は、特許文献１のように、リチウム複合酸化物においてカチオンミキシングは抑制するべきであると考えられていた。
実施の形態１におけるリチウム複合酸化物は、Ｆ、Ｃｌ、Ｎ、Ｓ、Ｂｒ、Ｉからなる群より選択される一種または二種以上の元素を含む。また、当該リチウム複合酸化物は、空間群Ｒ－３ｍに属する結晶構造を有し、ＸＲＤパターンにおける（００３）面のピークと（１０４）面のピークとの積分強度比Ｉ(003)／Ｉ(104)が、０．６２≦Ｉ(003)／Ｉ(104)≦０．９０、を満たす。これにより、本発明者等は、従来の予想を遥かに超えて、高いエネルギー密度を有する電池を実現した。
なお、一般的な正極活物質を高電位で使用した場合、電解質の分解（例えば、副反応）が促進され、抵抗層が生成される。さらに、一般的な正極活物質を高電位で使用した場合、当該正極活物質に含まれるアニオン種がガスとして脱離する。このため、サイクル特性が低下する恐れがある。
ここで、実施の形態１における正極活物質は、上述のリチウム複合酸化物に加えて、さらに被覆材を含む。被覆材は、上述のリチウム複合酸化物の表面を被覆している。また、被覆材は、電子伝導率が１０6Ｓ／ｍ以下であって、上述のリチウム複合酸化物と同一ではない材料である。当該被覆材が、上述のリチウム複合酸化物の表面を被覆することで、上述のリチウム複合酸化物と電解質との接触が抑制される。また、被覆材の電子伝導率が低いことにより、リチウム複合酸化物と電解質との間の電子の授受が抑制され、これに起因する副反応を抑止できる。これにより、抵抗層の生成またはガスの脱離が抑制される。このため、サイクル特性の高い電池を実現できる。
すなわち、実施の形態１における正極活物質は、高電位で使用された場合でも、サイクル特性に優れた電池を実現できる。
なお、本開示において、「表面を被覆している」とは、表面を完全に被覆していることと、表面を部分的に被覆していることとを包含する。
また、実施の形態１において、上述のリチウム複合酸化物に対する被覆材の質量比は、０．２以下であってもよい。
以上の構成によれば、実施の形態１における正極活物質の表面が電気化学的に不活性化することを抑制できる。このため、抵抗の増加を抑制できる。このため、より高容量かつサイクル特性の高い電池を実現できる。
また、実施の形態１において、上述のリチウム複合酸化物に対する被覆材の質量比は、０．０１以上、かつ、０．１以下であってもよい。
以上の構成によれば、より高容量かつサイクル特性の高い電池を実現できる。
また、実施の形態１における被覆材は、上述のリチウム複合酸化物の表面を、０．１ｎｍ以上かつ２．０ｎｍ以下の厚みで被覆していてもよい。
以上の構成によれば、より高容量かつサイクル特性の高い電池を実現できる。
なお、被覆材の厚みが０．１ｎｍ以上の場合、厚みの均一性を高めることができる。また、被覆材の厚みが０．１ｎｍ以上の場合、絶縁破壊を抑制できる。
なお、被覆材の厚みが２．０ｎｍ以下の場合、当該被覆材によってＬｉ伝導が阻害されることを抑制できる。
また、実施の形態１における被覆材は、上述のリチウム複合酸化物の表面を化学的に修飾していてもよい。
また、実施の形態１における被覆材は、上述のリチウム複合酸化物の表面の少なくとも一部と、固溶体を形成していてもよい。
以上の構成によれば、金属元素の溶出（例えば、脱離）をより抑制できるため、よりサイクル特性の高い電池を実現できる。
また、実施の形態１における被覆材は、例えば、無機材料である。
また、実施の形態１における被覆材は、酸化物、ハロゲン化合物、硫化物、及びリン化合物からなる群より選択される少なくとも一種であってもよい。
例えば、ハロゲン化合物として、ＡｌＦ3等が用いられてもよい。
また、実施の形態１における被覆材は、リチウムイオン導電体であってもよい。
例えば、リチウムイオン導電体として、ＬｉＢＯ2、Ｌｉ3ＰＯ4、ＬｉＮｂＯ3、ＬｉＮｂＯ2、ＬｉＡｌＯ2、Ｌｉ2ＳＯ4、Ｌｉ2ＭｏＯ4、Ｌｉ4ＳｉＯ4、Ｌｉ4ＦｅＯ4、Ｌｉ4ＺｒＯ4、Ｌｉ2ＣＯ3、ＬｉＷ2Ｏ7、Ｌｉ3ＶＯ4、ＬｉＣｌ、ＬｉＢｒ、ＬｉＩ、Ｌｉ2Ｓｅ、および各種のリチウムイオン伝導ガラス（例えば、Ｌｉ2Ｏ－Ｂ2Ｏ3、Ｌｉ2Ｏ－Ａｌ2Ｏ3、Ｌｉ2Ｏ－ＳｉＯ4、Ｌｉ2Ｏ－Ｐ2Ｏ5、ＬｉＦ－ＢＦ3、ＬｉＦ－ＡｌＦ3、ＬｉＦ－ＶＦ3）からなる群より選択される一種または二種以上が用いられてもよい。
以上の構成によれば、よりサイクル特性の高い電池を実現できる。
また、実施の形態１における被覆材は、酸化物であってもよい。
以上の構成によれば、よりサイクル特性の高い電池を実現できる。酸化物は化学的に安定であり、電解質との反応性が低い。このため、酸化物は、電気化学反応において結晶構造を維持しやすいと考えられる。
また、実施の形態１における被覆材は、下記の組成式（１）で表される酸化物であってもよい。
ＬｉaＡbＯc ・・・式（１）
ここで、Ａは、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｔｉ、Ａｌ、Ｃｒ、Ｚｒ、Ｚｎ、Ｎａ、Ｋ、Ｃａ、Ｍｇ、Ｐｔ、Ａｕ、Ｂ、Ｐ、Ｅｕ、Ｓｍ、Ｃｅ、及びＨからなる群より選択される一種または二種以上の元素であってもよい。
かつ、下記の条件、
０≦ａ≦３、
０．５≦ｂ≦４、
１≦ｃ≦４、
を満たしてもよい。
以上の構成によれば、よりサイクル特性の高い電池を実現できる。
また、実施の形態１における被覆材は、Ｌｉ伝導性の高いＬｉ含有酸化物であってもよい。
例えば、Ｌｉ含有酸化物として、ホウ酸リチウム、ニオブ酸リチウム、コバルト酸リチウム、チタン酸リチウム、リチウムアルミネートからなる群より選択される一種または二種以上が用いられてもよい。
以上の構成によれば、Ｌｉイオンの拡散性が向上するため、より高容量の電池を実現できる。
また、実施の形態１における被覆材が充放電反応時にＬｉを吸蔵可能である場合、より高容量の電池を実現できる。この場合、被覆材は充放電容量を有する。このため、被覆材を含むことによって正極活物質全体に占めるリチウム複合酸化物の質量比率が低下しても、電池の容量は高く保たれる。
また、実施の形態１における被覆材は、例えば、ＭｎＯ2、Ａｌ2Ｏ3、ＭｇＯ、ＺｒＯ2、ＺｎＯ、ＴｉＯ2、Ｈ3ＢＯ3、Ｍｎ2Ｏ3、Ｆｅ2Ｏ3、ＣｕＯ、ＮｉＯ、Ｃｏ3Ｏ4、Ｅｕ2Ｏ3、Ｓｍ2Ｏ3、ＣｅＯ2、及びＳｉＯ2からなる群より選択される一種または二種以上の酸化物であってもよい。
以上の構成によれば、よりサイクル特性の高い電池を実現できる。
また、実施の形態１における被覆材は、Ａｌ2Ｏ3、ＺｒＯ2、ＺｎＯ、ＴｉＯ2、及びＳｉＯ2からなる群より選択される一種または二種以上の酸化物であってもよい。
以上の構成によれば、よりサイクル特性の高い電池を実現できる。
また、実施の形態１における被覆材は、遷移金属酸化物であってもよい。
以上の構成によれば、よりサイクル特性の高い電池を実現できる。
また、実施の形態１における被覆材は、上述のリチウム複合酸化物に含まれる金属元素と同じ金属元素を有していてもよい。
以上の構成によれば、上述のリチウム複合酸化物および被覆材の界面において、当該金属元素が、例えば固溶体を形成し、強固に結合する。このため、当該金属元素の溶出（例えば、脱離）が抑制される。これにより、サイクル特性の高い電池を実現できる。
また、実施の形態１における被覆材は、グラファイト、カーボンブラック、およびフッ化黒鉛からなる群より選択される一種または二種以上であってもよい。カーボンブラックの例としては、アセチレンブラック、ケッチェンブラック（登録商標）、チャンネルブラック、ファーネスブラック、ランプブラック、サーマルブラック、等が挙げられる。
以上の構成によれば、よりサイクル特性の高い電池を実現できる。
被覆材は、絶縁性化合物であってもよい。被覆材は、電気化学反応に寄与しなくてもよい。
また、実施の形態１におけるリチウム複合酸化物は、０．６７≦Ｉ(003)／Ｉ(104)≦０．８５、を満たしてもよい。
以上の構成によれば、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
なお、一般的には、ＣｕＫα線を使用したＸＲＤパターンにおける（００３）面および（１０４）面のピークは、それぞれ回折角２θが１８～２０°および４４～４６°である範囲内に存在する。
また、各回折ピークの積分強度は、例えば、ＸＲＤ装置に付属のソフトウエア（例えば、株式会社リガク社製、粉末Ｘ線回折装置に付属のＰＤＸＬ）を用いて算出することができる。その場合、各回折ピークの積分強度は、例えば、各回折ピークの頂点の角度に対して±３°の範囲の面積を算出することで得られる。
また、実施の形態１におけるリチウム複合酸化物は、Ｆ、Ｃｌ、Ｎ、Ｓからなる群より選択される一種または二種以上の元素を含んでもよい。
以上の構成によれば、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
また、実施の形態１におけるリチウム複合酸化物は、Ｆを含んでもよい。
以上の構成によれば、電気陰性度が高いＦによって酸素の一部を置換することで、カチオン－アニオンの相互作用が増加し、電池の放電容量または作動電圧が向上する。また、イオン半径の大きなＦによって酸素の一部を置換することで、結晶格子が広がり、構造が安定化する。このため、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
また、実施の形態１におけるリチウム複合酸化物は、例えば、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｖ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｔｉ、Ｃｒ、Ｚｒ、Ｚｎ、Ｎａ、Ｋ、Ｃａ、Ｍｇ、Ｐｔ、Ａｕ、Ａｇ、Ｒｕ、Ｗ、Ｂ、Ｓｉ、Ｐ、Ａｌからなる群より選択される一種または二種以上の元素を含んでもよい。
以上の構成によれば、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
また、実施の形態１におけるリチウム複合酸化物は、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｖ、Ｔｉ、Ｃｒ、及びＺｎからなる群より選択される少なくとも一種、すなわち、少なくとも一種の３ｄ遷移金属元素を含んでもよい。
以上の構成によれば、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
また、実施の形態１におけるリチウム複合酸化物は、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉからなる群より選択される一種または二種以上の元素を含んでもよい。
以上の構成によれば、酸素と軌道混成しやすい遷移金属を用いることで、充電時における酸素脱離が抑制される。このため、結晶構造が安定化し、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
また、実施の形態１におけるリチウム複合酸化物は、Ｍｎを含んでもよい。
以上の構成によれば、酸素と軌道混成しやすいＭｎを用いることで、充電時における酸素脱離が抑制される。このため、結晶構造が安定化し、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
また、実施の形態１におけるリチウム複合酸化物は、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｆｅ、Ａｌ、Ｃｕ、Ｖ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｔｉ、Ｃｒ、Ｚｒ、Ｚｎ、Ｎａ、Ｋ、Ｃａ、Ｍｇ、Ｐｔ、Ａｕ、Ａｇ、Ｒｕ、Ｗ、Ｂ、Ｓｉ、Ｐからなる群より選択される一種または二種以上の元素と、Ｍｎとを、含んでもよい。
以上の構成によれば、Ｌｉ以外のカチオン元素としてＭｎのみを用いた場合と比べ、充電時における酸素脱離が抑制される。このため、結晶構造が安定化し、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
また、実施の形態１におけるリチウム複合酸化物は、ＣｏおよびＮｉからなる群より選択される一種または二種の元素と、Ｍｎとを、含んでもよい。
以上の構成によれば、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
次に、実施の形態１におけるリチウム複合酸化物の化学組成の一例を説明する。
実施の形態１におけるリチウム複合酸化物は、下記の組成式（２）で表される化合物であってもよい。
ＬｉxＭｅyＯαＸβ ・・・式（２）
ここで、Ｍｅは、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｆｅ、Ａｌ、Ｃｕ、Ｖ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｔｉ、Ｃｒ、Ｚｒ、Ｚｎ、Ｎａ、Ｋ、Ｃａ、Ｍｇ、Ｐｔ、Ａｕ、Ａｇ、Ｒｕ、Ｗ、Ｂ、Ｓｉ、Ｐからなる群より選択される一種または二種以上の元素であってもよい。
また、Ｍｅは、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｖ、Ｔｉ、Ｃｒ、及びＺｎからなる群より選択される少なくとも一種、すなわち、少なくとも一種の３ｄ遷移金属元素を含んでもよい。
また、Ｘは、Ｆ、Ｃｌ、Ｎ、Ｓ、Ｂｒ、Ｉからなる群より選択される一種または二種以上の元素であってもよい。
かつ、組成式（２）において、下記の条件、
０．５≦ｘ≦１．５、
０．５≦ｙ≦１．０、
１≦α＜２、
０＜β≦１、
を満たしてもよい。
以上の構成によれば、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
なお、実施の形態１においては、Ｍｅが二種以上の元素（例えば、Ｍｅ’、Ｍｅ”）からなり、かつ、組成比が「Ｍｅ’y1Ｍｅ”y2」である場合には、「ｙ＝ｙ１＋ｙ２」である。例えば、Ｍｅが二種の元素（ＭｎおよびＣｏ）からなり、かつ、組成比が「Ｍｎ0.4Ｃｏ0.4」である場合には、「ｙ＝０．４＋０．４＝０．８」である。また、Ｘが二種以上の元素からなる場合についても、Ｍｅと同様に計算される。
なお、組成式（２）で表される化合物は、ｘが０．５以上の場合、利用できるＬｉ量が多くなる。このため、エネルギー密度が向上する。
また、組成式（２）で表される化合物は、ｘが１．５以下の場合、利用できるＭｅの酸化還元反応が多くなる。この結果、酸素の酸化還元反応を多く利用する必要がなくなる。これにより、結晶構造が安定化する。このため、エネルギー密度が向上する。
また、組成式（２）で表される化合物は、ｙが０．５以上の場合、利用できるＭｅの酸化還元反応が多くなる。この結果、酸素の酸化還元反応を多く利用する必要がなくなる。これにより、結晶構造が安定化する。このため、エネルギー密度が向上する。
また、組成式（２）で表される化合物は、ｙが１．０以下の場合、利用できるＬｉ量が多くなる。このため、エネルギー密度が向上する。
また、組成式（２）で表される化合物は、αが１以上の場合、酸素の酸化還元による電荷補償量が低下することを防ぐことができる。このため、エネルギー密度が向上する。
また、組成式（２）で表される化合物は、αが２よりも小さい場合、酸素の酸化還元による容量が過剰となることを防ぐことができ、Ｌｉが脱離した際に構造が安定化する。このため、エネルギー密度が向上する。
また、組成式（２）で表される化合物は、βが０よりも大きい場合、電気化学的に不活性なＸの影響により、Ｌｉが脱離した際に構造が安定化する。このため、エネルギー密度が向上する。
また、組成式（２）で表される化合物は、βが１以下の場合、電気化学的に不活性なＸの影響が大きくなることを防ぐことができるため、電子伝導性が向上する。このため、エネルギー密度が向上する。
また、組成式（２）で表される化合物は、１．６７≦α≦１．９５、を満たしてもよい。
以上の構成によれば、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
また、組成式（２）で表される化合物は、０．０５≦β≦０．３３、を満たしてもよい。
以上の構成によれば、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
また、組成式（２）で表される化合物は、０．５≦ｘ／ｙ≦３．０、を満たしてもよい。
以上の構成によれば、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
なお、ｘ／ｙが０．５以上の場合、利用できるＬｉ量が多くなる。また、Ｌｉの拡散パスが阻害されることを防ぐことができる。このため、エネルギー密度が向上する。また、ｘ／ｙが３．０以下の場合、利用できるＭｅの酸化還元反応が多くなる。この結果、酸素の酸化還元反応を多く利用する必要がなくなる。また、充電時におけるＬｉ脱離時に結晶構造が安定化し、放電時のＬｉ挿入効率が向上する。このため、エネルギー密度が向上する。
また、組成式（２）で表される化合物は、１．５≦ｘ／ｙ≦２．０、を満たしてもよい。
以上の構成によれば、従来の正極活物質（例えば、ＬｉＭｎＯ2）以上に、Ｌｉが位置するサイトにおけるＬｉ原子数の割合が高い。このため、より多くのＬｉを挿入および脱離させることが可能となり、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
また、組成式（２）で表される化合物は、５≦α／β≦３９、を満たしてもよい。
以上の構成によれば、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
なお、α／βが５以上の場合、酸素の酸化還元による電荷補償量が向上する。また、電気化学的に不活性なＸの影響が大きくなることを防ぐことができ、電子伝導性が向上する。このため、エネルギー密度が向上する。また、α／βが３９以下の場合、酸素の酸化還元による容量が過剰となることを防ぐことができ、Ｌｉが脱離した際に構造が安定化する。また、電気化学的に不活性なＸの影響により、Ｌｉが脱離した際に構造が安定化する。このため、エネルギー密度が向上する。
また、組成式（２）で表される化合物は、９≦α／β≦１９、を満たしてもよい。
以上の構成によれば、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
また、組成式（２）で表される化合物は、０．７５≦（ｘ＋ｙ）／（α＋β）≦１．１５、を満たしてもよい。
以上の構成によれば、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
なお、（ｘ＋ｙ）／（α＋β）が０．７５以上の場合、合成時に分相し、不純物が多く生成することを防ぐことができる。このため、エネルギー密度が向上する。また、（ｘ＋ｙ）／（α＋β）が１．１５以下の場合、アニオンの欠損量が少ない構造となり、充電時におけるＬｉ脱離時に結晶構造が安定化し、放電時のＬｉ挿入効率が向上する。このため、エネルギー密度が向上する。
また、組成式（２）で表される化合物において、Ｘは、Ｆ、Ｃｌ、Ｎ、Ｓからなる群より選択される一種または二種以上の元素を含んでもよい。
以上の構成によれば、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
また、組成式（２）で表される化合物において、Ｘは、Ｆを含んでもよい。
すなわち、Ｘは、Ｆであってもよい。
もしくは、Ｘは、Ｃｌ、Ｎ、Ｓ、Ｂｒ、Ｉからなる群より選択される一種または二種以上の元素と、Ｆとを、含んでもよい。
以上の構成によれば、電気陰性度が高いＦによって酸素の一部を置換することで、カチオン－アニオンの相互作用が増加し、電池の放電容量または作動電圧が向上する。また、イオン半径の大きなＦによって酸素の一部を置換することで、結晶格子が広がり、構造が安定化する。このため、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
また、組成式（２）で表される化合物において、Ｍｅは、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉからなる群より選択される一種または二種以上の元素を含んでもよい。
以上の構成によれば、酸素と軌道混成しやすい遷移金属を用いることで、充電時における酸素脱離が抑制される。このため、結晶構造が安定化し、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
また、組成式（２）で表される化合物において、Ｍｅは、Ｍｎを含んでもよい。
すなわち、Ｍｅは、Ｍｎであってもよい。
以上の構成によれば、酸素と軌道混成しやすいＭｎを用いることで、充電時における酸素脱離が抑制される。このため、結晶構造が安定化し、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
もしくは、Ｍｅは、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｆｅ、Ａｌ、Ｃｕ、Ｖ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｔｉ、Ｃｒ、Ｚｒ、Ｚｎ、Ｎａ、Ｋ、Ｃａ、Ｍｇ、Ｐｔ、Ａｕ、Ａｇ、Ｒｕ、Ｗ、Ｂ、Ｓｉ、Ｐからなる群より選択される一種または二種以上の元素と、Ｍｎとを、含んでもよい。
以上の構成によれば、Ｌｉ以外のカチオン元素としてＭｎのみを用いた場合と比べ、充電時における酸素脱離がさらに抑制される。このため、結晶構造が安定化し、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
また、Ｍｅは、ＣｏおよびＮｉからなる群より選択される一種または二種の元素と、Ｍｎとを、含んでもよい。
以上の構成によれば、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
また、Ｍｅは、Ｍｎを、Ｍｅに対して４０モル％以上含んでもよい。すなわち、Ｍｎを含むＭｅ全体に対する、Ｍｎのｍｏｌ比（Ｍｎ／Ｍｅ比）が、０．４～１．０の関係を満たしてもよい。
以上の構成によれば、酸素と軌道混成しやすいＭｎを十分に含むことで、充電時における酸素脱離が抑制される。このため、結晶構造が安定化し、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
また、実施の形態１におけるリチウム複合酸化物は、Ｌｉの一部が、ＮａあるいはＫなどのアルカリ金属で置換されていてもよい。
また、実施の形態１における正極活物質は、上述のリチウム複合酸化物を、主成分として（すなわち、正極活物質の全体に対する質量割合で５０％以上（５０質量％以上））、含んでもよい。
以上の構成によれば、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
また、実施の形態１における正極活物質は、上述のリチウム複合酸化物を、正極活物質の全体に対する質量割合で７０％以上（７０質量％以上）、含んでもよい。
以上の構成によれば、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
また、実施の形態１における正極活物質は、上述のリチウム複合酸化物を、正極活物質の全体に対する質量割合で９０％以上（９０質量％以上）、含んでもよい。
以上の構成によれば、より高いエネルギー密度を有する電池を実現できる。
なお、実施の形態１における正極活物質は、上述のリチウム複合酸化物および被覆材を含みながら、さらに、不可避的な不純物を含んでもよい。
また、実施の形態１における正極活物質は、上述のリチウム複合酸化物および被覆材を含みながら、さらに、正極活物質を合成する際に用いられる出発原料および副生成物および分解生成物からなる群より選択される少なくとも一つを含んでもよい。
また、実施の形態１における正極活物質は、例えば、混入が不可避的な不純物を除いて、上述のリチウム複合酸化物および被覆材のみを、含んでもよい。
以上の構成によれば、よりサイクル特性およびエネルギー密度が高い電池を実現できる。
＜正極活物質の作製方法＞
以下に、実施の形態１の正極活物質に含まれるリチウム複合酸化物の製造方法の一例が、説明される。
実施の形態１におけるリチウム複合酸化物は、例えば、次の方法により、作製されうる。
Ｌｉを含む原料、Ｍｅを含む原料、および、Ｘを含む原料を用意する。
Ｌｉを含む原料としては、例えば、Ｌｉ2Ｏ、Ｌｉ2Ｏ2等の酸化物、Ｌｉ2ＣＯ3、ＬｉＯＨ等の塩類、ＬｉＭｅＯ2、ＬｉＭｅ2Ｏ4等のリチウム複合酸化物、など、が挙げられる。
また、Ｍｅを含む原料としては、例えば、Ｍｅ2Ｏ3等の各種の酸化状態の酸化物、ＭｅＣＯ3、ＭｅＮＯ3等の塩類、Ｍｅ（ＯＨ）2、ＭｅＯＯＨ等の水酸化物、ＬｉＭｅＯ2、ＬｉＭｅ2Ｏ4等のリチウム複合酸化物、など、が挙げられる。
例えば、ＭｅがＭｎの場合には、Ｍｎを含む原料としては、例えば、ＭｎＯ2、Ｍｎ2Ｏ3等の各種の酸化状態の酸化マンガン、ＭｎＣＯ3、ＭｎＮＯ3等の塩類、Ｍｎ（ＯＨ）2、ＭｎＯＯＨ等の水酸化物、ＬｉＭｎＯ2、ＬｉＭｎ2Ｏ4等のリチウム複合酸化物、など、が挙げられる。
また、Ｘを含む原料としては、例えば、ハロゲン化リチウム、遷移金属ハロゲン化物、遷移金属硫化物、遷移金属窒化物など、が挙げられる。
例えば、ＸがＦの場合には、Ｆを含む原料としては、例えば、ＬｉＦ、遷移金属フッ化物、など、が挙げられる。
これらの原料を、例えば、上述の組成式（２）に示したモル比となるように、原料を秤量する。
これにより、組成式（２）における「ｘ、ｙ、α、および、β」を、組成式（２）で示す範囲において、変化させることができる。
秤量した原料を、例えば、乾式法または湿式法で混合し、１０時間以上メカノケミカルに反応させることで、化合物が得られる。例えば、ボールミルなどの混合装置を使用することができる。
その後、得られた化合物を、さらに空気中で焼成することで、実施の形態１におけるリチウム複合酸化物を得ることができる。
このときの熱処理の条件は、実施の形態１におけるリチウム複合酸化物が得られるように適宜設定される。熱処理の最適な条件は、他の製造条件および目標とする組成に依存して異なるが、本発明者らは、熱処理の温度が高いほど、また、熱処理に要する時間が長いほど、Ｉ(003)／Ｉ(104)が大きくなる傾向を見出している。そのため、製造者は、この傾向を指針として、熱処理の条件を定めることができる。熱処理の温度および時間は、例えば、３００～７００℃の範囲、及び、１～５時間の範囲からそれぞれ選択されてもよい。
以上のように、用いる原料、および、原料の混合条件および焼成条件を調整することにより、実質的に、実施の形態１におけるリチウム複合酸化物を得ることができる。
例えば、前駆体にリチウム遷移金属複合酸化物を用いることで、各種元素のミキシングのエネルギーを、より低下させることができる。これにより、より純度の高い、実施の形態１におけるリチウム複合酸化物が、得られる。
得られたリチウム複合酸化物の組成は、例えば、ＩＣＰ発光分光分析法、不活性ガス溶融－赤外線吸収法、イオンクロマトグラフィー、またはそれらの組み合わせにより、決定することができる。
また、得られたリチウム複合酸化物における結晶構造の空間群は、粉末Ｘ線分析により、決定することができる。
以上のように、実施の形態１のリチウム複合酸化物の製造方法は、原料を用意する工程（ａ）と、原料をメカノケミカルに反応させ、さらに空気中で焼成することにより、リチウム複合酸化物を得る工程（ｂ）と、を包含する。
また、上述の工程（ａ）は、上述の原料を、Ｍｅに対して、Ｌｉが０．５以上３．０以下のモル比となる割合で混合し、混合原料を調整する工程を、包含してもよい。
このとき、上述の工程（ａ）は、原料となるリチウム複合酸化物を、公知の方法で作製する工程を、包含してもよい。
また、上述の工程（ａ）は、上述の原料を、Ｍｅに対して、Ｌｉが１．５以上２．０以下のモル比となる割合で混合し、混合原料を調整する工程を、包含してもよい。
また、上述の工程（ｂ）は、ボールミルを用いてメカノケミカルに原料を反応させる工程を、包含してもよい。
以上のように、実施の形態１におけるリチウム複合酸化物は、前駆体（例えば、Ｌｉ2Ｏ、酸化遷移金属、リチウム複合酸化物、など）を、遊星型ボールミルを用いて、メカノケミカルの反応をさせ、その後空気中で焼成することによって、合成され得る。
以下に、実施の形態１の正極活物質に含まれる被覆材の処理方法の一例が、説明される。
上述のように得られたリチウム複合酸化物に対して、実施の形態１の被覆材をさらに含ませる処理方法は、任意の方法を用いてもよい。例えば、原子層堆積法、中和反応、シランカップリング反応、ゾル－ゲル法、遊星型ボールミル、などを用いてもよい。
なお、実施の形態１における被覆材として、例えば、金属酸化物が用いられる。金属酸化物を処理する方法として、例えば、中和反応を用いてもよい。例えば、上述のリチウム複合酸化物を溶かしたアルカリ性の水溶液中に、酸性の金属酸化物の塩を加えてもよい。これにより、中和反応が生じるため、上述のリチウム複合酸化物の表面に金属酸化物の皮膜を形成できる。酸性の金属酸化物の塩として、例えば、硝酸マンガン、硝酸マグネシウム、硫酸アルミニウム、硝酸カルシウム、硝酸ナトリウム、硝酸カリウム、硫酸チタン、等を用いることができる。
また、被覆材を処理する方法として、例えば、原子層堆積法を用いてもよい。これにより、上述のリチウム複合酸化物の表面に被覆材を製膜することができる。被覆材として、例えば、アルミナ、酸化チタン、酸化ジルコニウム、酸化亜鉛、酸化タンタル、等を用いることができる。
なお、実施の形態１における正極活物質が上述のリチウム複合酸化物と被覆材を含む（例えば、上述のリチウム複合酸化物の表面を被覆材が被覆している）ことは、例えば、Ｘ線電子分光法または走査型電子顕微鏡または透過型電子顕微鏡により観察することができる。
（実施の形態２）
以下、実施の形態２が説明される。なお、上述の実施の形態１と重複する説明は、適宜、省略される。
実施の形態２における電池は、上述の実施の形態１における正極活物質を含む正極と、負極と、電解質と、を備える。
以上の構成によれば、サイクル特性の高い電池を実現できる。
また、実施の形態２における電池において、正極は、正極活物質層を備えてもよい。このとき、正極活物質層は、上述の実施の形態１における正極活物質を、主成分として（すなわち、正極活物質層の全体に対する質量割合で５０％以上（５０質量％以上））、含んでもよい。
以上の構成によれば、よりサイクル特性の高い電池を実現できる。
もしくは、実施の形態２における電池において、正極活物質層は、上述の実施の形態１における正極活物質を、正極活物質層の全体に対する質量割合で７０％以上（７０質量％以上）、含んでもよい。
以上の構成によれば、よりサイクル特性の高い電池を実現できる。
もしくは、実施の形態２における電池において、正極活物質層は、上述の実施の形態１における正極活物質を、正極活物質層の全体に対する質量割合で９０％以上（９０質量％以上）、含んでもよい。
以上の構成によれば、よりサイクル特性の高い電池を実現できる。
実施の形態２における電池は、例えば、リチウムイオン二次電池、非水電解質二次電池、全固体電池、など、として、構成されうる。
実施の形態２における電池において、負極は、例えば、リチウムイオンを吸蔵および放出しうる負極活物質を含んでもよい。あるいは、負極は、例えば、リチウム金属を負極活物質として溶解および析出させうる材料を含んでもよい。
また、実施の形態２における電池において、電解質は、例えば、非水電解質（例えば、非水電解液）であってもよい。
また、実施の形態２における電池において、電解質は、例えば、固体電解質であってもよい。
図１は、実施の形態２における電池の一例である電池１０の概略構成を示す断面図である。
図１に示されるように、電池１０は、正極２１と、負極２２と、セパレータ１４と、ケース１１と、封口板１５と、ガスケット１８と、を備えている。
セパレータ１４は、正極２１と負極２２との間に、配置されている。
正極２１と負極２２とセパレータ１４とには、例えば、非水電解質（例えば、非水電解液）が含浸されている。
正極２１と負極２２とセパレータ１４とによって、電極群が形成されている。
電極群は、ケース１１の中に収められている。
ガスケット１８と封口板１５とにより、ケース１１が閉じられている。
正極２１は、正極集電体１２と、正極集電体１２の上に配置された正極活物質層１３と、を備えている。
正極集電体１２は、例えば、金属材料（アルミニウム、ステンレス、アルミニウム合金、など）で作られている。
なお、正極集電体１２を省略し、ケース１１を正極集電体として使用することも可能である。
正極活物質層１３は、上述の実施の形態１における正極活物質を含む。
正極活物質層１３は、必要に応じて、例えば、添加剤（導電剤、イオン伝導補助剤、結着剤、など）を含んでいてもよい。
負極２２は、負極集電体１６と、負極集電体１６の上に配置された負極活物質層１７と、を備えている。
負極集電体１６は、例えば、金属材料（アルミニウム、ステンレス、アルミニウム合金、など）で作られている。
なお、負極集電体１６を省略し、封口板１５を負極集電体として使用することも可能である。
負極活物質層１７は、負極活物質を含んでいる。
負極活物質層１７は、必要に応じて、例えば、添加剤（導電剤、イオン伝導補助剤、結着剤、など）を含んでいてもよい。
負極活物質として、金属材料、炭素材料、酸化物、窒化物、錫化合物、珪素化合物、など、が使用されうる。
金属材料は、単体の金属であってもよい。もしくは、金属材料は、合金であってもよい。金属材料の例として、リチウム金属、リチウム合金、など、が挙げられる。
炭素材料の例として、天然黒鉛、コークス、黒鉛化途上炭素、炭素繊維、球状炭素、人造黒鉛、非晶質炭素、など、が挙げられる。
容量密度の観点から、負極活物質として、珪素（Ｓｉ）、錫（Ｓｎ）、珪素化合物、錫化合物、を使用できる。珪素化合物および錫化合物は、それぞれ、合金または固溶体であってもよい。
珪素化合物の例として、ＳｉＯx（ここで、０．０５＜ｘ＜１．９５）が挙げられる。また、ＳｉＯxの一部の珪素を他の元素で置換することによって得られた化合物（合金又は固溶体）も使用できる。ここで、他の元素とは、ホウ素、マグネシウム、ニッケル、チタン、モリブデン、コバルト、カルシウム、クロム、銅、鉄、マンガン、ニオブ、タンタル、バナジウム、タングステン、亜鉛、炭素、窒素及び錫からなる群より選択される少なくとも１種である。
錫化合物の例として、Ｎｉ2Ｓｎ4、Ｍｇ2Ｓｎ、ＳｎＯx（ここで、０＜ｘ＜２）、ＳｎＯ2、ＳｎＳｉＯ3、など、が挙げられる。これらから選択される１種の錫化合物が、単独で使用されてもよい。もしくは、これらから選択される２種以上の錫化合物の組み合わせが、使用されてもよい。
また、負極活物質の形状は特に限定されない。負極活物質としては、公知の形状（粒子状、繊維状、など）を有する負極活物質が使用されうる。
また、リチウムを負極活物質層１７に補填する（吸蔵させる）ための方法は、特に限定されない。この方法としては、具体的には、（ａ）真空蒸着法などの気相法によってリチウムを負極活物質層１７に堆積させる方法、（ｂ）リチウム金属箔と負極活物質層１７とを接触させて両者を加熱する方法がある。いずれの方法においても、熱によってリチウムを負極活物質層１７に拡散させることができる。また、リチウムを電気化学的に負極活物質層１７に吸蔵させる方法もある。具体的には、リチウムを有さない負極２２およびリチウム金属箔（正極）を用いて電池を組み立てる。その後、負極２２にリチウムが吸蔵されるように、その電池を充電する。
正極２１および負極２２の結着剤としては、ポリフッ化ビニリデン、ポリテトラフルオロエチレン、ポリエチレン、ポリプロピレン、アラミド樹脂、ポリアミド、ポリイミド、ポリアミドイミド、ポリアクリルニトリル、ポリアクリル酸、ポリアクリル酸メチルエステル、ポリアクリル酸エチルエステル、ポリアクリル酸ヘキシルエステル、ポリメタクリル酸、ポリメタクリル酸メチルエステル、ポリメタクリル酸エチルエステル、ポリメタクリル酸ヘキシルエステル、ポリ酢酸ビニル、ポリビニルピロリドン、ポリエーテル、ポリエーテルサルフォン、ヘキサフルオロポリプロピレン、スチレンブタジエンゴム、カルボキシメチルセルロース、など、が使用されうる。または、結着剤として、テトラフルオロエチレン、ヘキサフルオロエタン、ヘキサフルオロプロピレン、パーフルオロアルキルビニルエーテル、フッ化ビニリデン、クロロトリフルオロエチレン、エチレン、プロピレン、ペンタフルオロプロピレン、フルオロメチルビニルエーテル、アクリル酸、ヘキサジエン、からなる群より選択される２種以上の材料の共重合体が、使用されてもよい。さらに、上述の材料から選択される２種以上の材料の混合物が、結着剤として、使用されてもよい。
正極２１および負極２２の導電剤としては、グラファイト、カーボンブラック、導電性繊維、フッ化黒鉛、金属粉末、導電性ウィスカー、導電性金属酸化物、有機導電性材料、など、が使用されうる。グラファイトの例としては、天然黒鉛および人造黒鉛が挙げられる。カーボンブラックの例としては、アセチレンブラック、ケッチェンブラック（登録商標）、チャンネルブラック、ファーネスブラック、ランプブラック、サーマルブラックが挙げられる。金属粉末の例としては、アルミニウム粉末が挙げられる。導電性ウィスカーの例としては、酸化亜鉛ウィスカーおよびチタン酸カリウムウィスカーが挙げられる。導電性金属酸化物の例としては、酸化チタンが挙げられる。有機導電性材料の例としては、フェニレン誘導体が挙げられる。
なお、上述の導電剤として使用されうる材料を用いて、上述の結着剤の表面を被覆してもよい。例えば、上述の結着剤は、カーボンブラックにより表面を被覆されてもよい。これにより、電池の容量を向上させることができる。
セパレータ１４としては、大きいイオン透過度および十分な機械的強度を有する材料が使用されうる。このような材料の例としては、微多孔性薄膜、織布、不織布、など、が挙げられる。具体的に、セパレータ１４は、ポリプロピレン、ポリエチレンなどのポリオレフィンで作られていることが望ましい。ポリオレフィンで作られたセパレータ１４は、優れた耐久性を有するだけでなく、過度に加熱されたときにシャットダウン機能を発揮できる。セパレータ１４の厚さは、例えば、１０～３００μｍ（又は１０～４０μｍ）の範囲にある。セパレータ１４は、１種の材料で構成された単層膜であってもよい。もしくは、セパレータ１４は、２種以上の材料で構成された複合膜（または、多層膜）であってもよい。セパレータ１４の空孔率は、例えば、３０～７０％（又は３５～６０％）の範囲にある。「空孔率」とは、セパレータ１４の全体の体積に占める空孔の体積の割合を意味する。「空孔率」は、例えば、水銀圧入法によって測定される。
非水電解液は、非水溶媒と、非水溶媒に溶けたリチウム塩と、を含む。
非水溶媒としては、環状炭酸エステル溶媒、鎖状炭酸エステル溶媒、環状エーテル溶媒、鎖状エーテル溶媒、環状エステル溶媒、鎖状エステル溶媒、フッ素溶媒、など、が使用されうる。
環状炭酸エステル溶媒の例としては、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネート、など、が挙げられる。
鎖状炭酸エステル溶媒の例としては、ジメチルカーボネート、エチルメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、など、が挙げられる。
環状エーテル溶媒の例としては、テトラヒドロフラン、１、４－ジオキサン、１、３－ジオキソラン、など、が挙げられる。
鎖状エーテル溶媒としては、１、２－ジメトキシエタン、１、２－ジエトキシエタン、など、が挙げられる。
環状エステル溶媒の例としては、γ－ブチロラクトン、など、が挙げられる。
鎖状エステル溶媒の例としては、酢酸メチル、など、が挙げられる。
フッ素溶媒の例としては、フルオロエチレンカーボネート、フルオロプロピオン酸メチル、フルオロベンゼン、フルオロエチルメチルカーボネート、フルオロジメチレンカーボネート、など、が挙げられる。
非水溶媒として、これらから選択される１種の非水溶媒が、単独で、使用されうる。もしくは、非水溶媒として、これらから選択される２種以上の非水溶媒の組み合わせが、使用されうる。
非水電解液には、フルオロエチレンカーボネート、フルオロプロピオン酸メチル、フルオロベンゼン、フルオロエチルメチルカーボネート、フルオロジメチレンカーボネートからなる群より選択される少なくとも１種のフッ素溶媒が含まれていてもよい。
これらのフッ素溶媒が非水電解液に含まれていると、非水電解液の耐酸化性が向上する。
その結果、高い電圧で電池１０を充電する場合にも、電池１０を安定して動作させることが可能となる。
また、実施の形態２における電池において、電解質は、固体電解質であってもよい。
固体電解質としては、有機ポリマー固体電解質、酸化物固体電解質、硫化物固体電解質、など、が用いられる。
有機ポリマー固体電解質としては、例えば高分子化合物と、リチウム塩との化合物が用いられうる。
高分子化合物はエチレンオキシド構造を有していてもよい。エチレンオキシド構造を有することで、リチウム塩を多く含有することができ、イオン導電率をより高めることができる。
酸化物固体電解質としては、例えば、ＬｉＴｉ2（ＰＯ4）3およびその元素置換体を代表とするＮＡＳＩＣＯＮ型固体電解質、（ＬａＬｉ）ＴｉＯ3系のペロブスカイト型固体電解質、Ｌｉ14ＺｎＧｅ4Ｏ16、Ｌｉ4ＳｉＯ4、ＬｉＧｅＯ4およびその元素置換体を代表とするＬＩＳＩＣＯＮ型固体電解質、Ｌｉ7Ｌａ3Ｚｒ2Ｏ12およびその元素置換体を代表とするガーネット型固体電解質、Ｌｉ3ＮおよびそのＨ置換体、Ｌｉ3ＰＯ4およびそのＮ置換体、など、が用いられうる。
硫化物固体電解質としては、例えば、Ｌｉ2Ｓ－Ｐ2Ｓ5、Ｌｉ2Ｓ－ＳｉＳ2、Ｌｉ2Ｓ－Ｂ2Ｓ3、Ｌｉ2Ｓ－ＧｅＳ2、Ｌｉ3.25Ｇｅ0.25Ｐ0.75Ｓ4、Ｌｉ10ＧｅＰ2Ｓ12、など、が用いられうる。また、これらに、ＬｉＸ（Ｘ：Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ）、ＭＯy、ＬｉxＭＯy（Ｍ：Ｐ、Ｓｉ、Ｇｅ、Ｂ、Ａｌ、Ｇａ、Ｉｎのいずれか）（ｘ、ｙ：自然数）などが、添加されてもよい。
これらの中でも、特に、硫化物固体電解質は、成形性に富み、イオン伝導性が高い。このため、固体電解質として、硫化物固体電解質を用いることで、より高エネルギー密度の電池を実現できる。
また、硫化物固体電解質の中でも、Ｌｉ2Ｓ－Ｐ2Ｓ5は、電気化学的安定性が高く、よりイオン伝導性が高い。このため、固体電解質として、Ｌｉ2Ｓ－Ｐ2Ｓ5を用いれば、より高エネルギー密度の電池を実現できる。
なお、固体電解質層は、上述の非水電解液を含んでもよい。
固体電解質層が非水電解液を含むことで、活物質と固体電解質との間でのリチウムイオン授受が容易になる。その結果、より高エネルギー密度の電池を実現できる。
なお、固体電解質層は、固体電解質に加えて、ゲル電解質、イオン液体、など、を含んでもよい。
ゲル電解質は、ポリマー材料に非水電解液を含ませたものを用いることができる。ポリマー材料として、ポリエチレンオキシド、ポリアクリルニトリル、ポリフッ化ビニリデン、およびポリメチルメタクリレート、もしくはエチレンオキシド結合を有するポリマーが用いられてもよい。
イオン液体を構成するカチオンは、テトラアルキルアンモニウム、テトラアルキルホスホニウムなどの脂肪族鎖状４級塩類、ピロリジニウム類、モルホリニウム類、イミダゾリニウム類、テトラヒドロピリミジニウム類、ピペラジニウム類、ピペリジニウム類などの脂肪族環状アンモニウム、ピリジニウム類、イミダゾリウム類などの含窒ヘテロ環芳香族カチオンなどであってもよい。イオン液体を構成するアニオンは、ＰＦ6 -、ＢＦ4 -、ＳｂＦ6 -、ＡｓＦ6 -、ＳＯ3ＣＦ3 -、Ｎ（ＳＯ2ＣＦ3）2 -、Ｎ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2 -、Ｎ（ＳＯ2ＣＦ3）（ＳＯ2Ｃ4Ｆ9）-、Ｃ（ＳＯ2ＣＦ3）3 -などであってもよい。また、イオン液体はリチウム塩を含有してもよい。
リチウム塩としては、ＬｉＰＦ6、ＬｉＢＦ4、ＬｉＳｂＦ6、ＬｉＡｓＦ6、ＬｉＳＯ3ＣＦ3、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）2、ＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）（ＳＯ2Ｃ4Ｆ9）、ＬｉＣ（ＳＯ2ＣＦ3）3、など、が使用されうる。リチウム塩として、これらから選択される１種のリチウム塩が、単独で、使用されうる。もしくは、リチウム塩として、これらから選択される２種以上のリチウム塩の混合物が、使用されうる。リチウム塩の濃度は、例えば、０．５～２ｍｏｌ／リットルの範囲にある。
なお、実施の形態２における電池は、コイン型、円筒型、角型、シート型、ボタン型、扁平型、積層型、など、種々の形状の電池として、構成されうる。
＜実施例１＞
［正極活物質の作製］
公知の方法でリチウム複合マンガン酸化物（Ｌｉ2ＭｎＯ3、ＬｉＭｎＯ2）及びコバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ2）を得た。得られたＬｉ2ＭｎＯ3、ＬｉＭｎＯ2、ＬｉＣｏＯ2、及びＬｉＦを、Ｌｉ2ＭｎＯ3／ＬｉＭｎＯ2／ＬｉＣｏＯ2／ＬｉＦ＝３／１／４／１のモル比でそれぞれ秤量した。
得られた原料を、適量のφ５ｍｍのジルコニア製ボールと共に、４５ｃｃジルコニア製容器に入れ、アルゴングローブボックス内で密閉した。
次に、上述の原料をアルゴングローブボックスから取り出し、遊星型ボールミルで、６００ｒｐｍで３５時間処理した。
次に、得られた化合物を、空気中において７００℃で１時間、焼成することで、リチウム複合酸化物を得た。
得られたリチウム複合酸化物に対して、粉末Ｘ線回折測定を実施した。測定の結果が、図２に示される。
得られたリチウム複合酸化物の空間群は、Ｒ－３ｍであった。
また、得られたリチウム複合酸化物における（００３）面のピークと（１０４）面のピークとの積分強度比Ｉ(003)／Ｉ(104)は、０．７６であった。
次に、得られたリチウム複合酸化物に対して、原子層堆積法により表面処理を実施した。なお、１５０℃の真空雰囲気中において、トリメチルアルミニウムおよびオゾンを交互に積層することにより、アルミナ（Ａｌ2Ｏ3）の被膜を当該リチウム複合酸化物の表面に形成した。
また、得られた正極活物質をＸ線光電分光法で観察したところ、Ｌｉ1.2Ｍｎ0.4Ｃｏ0.4Ｏ1.9Ｆ0.1で表されるリチウム複合酸化物の表面に、Ａｌ2Ｏ3が存在することを確認した。
また、Ａｌ2Ｏ3の被膜の厚さは、０．５ｎｍであった。
［電池の作製］
次に、７０質量部の上述の正極活物質と、２０質量部の導電剤と、１０質量部のポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）と、適量の２－メチルピロリドン（ＮＭＰ）とを、混合した。これにより、正極合剤スラリーを得た。
２０μｍの厚さのアルミニウム箔で形成された正極集電体の片面に、正極合剤スラリーを塗布した。
正極合剤スラリーを乾燥および圧延することによって、正極活物質層を備えた厚さ６０μｍの正極板を得た。
得られた正極板を、直径１２．５ｍｍの円形状に打ち抜くことによって、正極を得た。
また、厚さ３００μｍのリチウム金属箔を、直径１４．０ｍｍの円形状に打ち抜くことによって、負極を得た。
また、フルオロエチレンカーボネート（ＦＥＣ）とエチレンカーボネート（ＥＣ）とエチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）とを、１：１：６の体積比で混合して、非水溶媒を得た。
この非水溶媒に、ＬｉＰＦ6を、１．０ｍｏｌ／リットルの濃度で、溶解させることによって、非水電解液を得た。
得られた非水電解液を、セパレータ（セルガード社製、品番２３２０、厚さ２５μｍ）に、染み込ませた。当該セパレータは、ポリプロピレン層とポリエチレン層とポリプロピレン層とで形成された、３層セパレータである。
上述の正極と負極とセパレータとを用いて、露点が－５０℃に管理されたドライボックスの中で、ＣＲ２０３２規格のコイン型電池を、作製した。
＜実施例２＞
上述の実施例１から、Ａｌ2Ｏ3の被膜の厚さを変えた。
表１に、実施例２におけるＡｌ2Ｏ3の被膜の厚さが示される。Ａｌ2Ｏ3の被膜の厚さは、実施例２においては、１．０ｎｍであった。
これ以外は、上述の実施例１と同様にして、実施例２の正極活物質を合成した。
また、実施例２の正極活物質を用いて、上述の実施例１と同様にして、実施例２のコイン型電池を作製した。
＜実施例３～６＞
上述の実施例１から、添加する被覆材を、それぞれ変えた。
表１に、実施例３～６において用いた被覆材の組成が示される。実施例３においてはＺｎＯを、実施例４においてはＺｒＯ2を、実施例５においてはＴｉＯ2を、実施例６においてはＳｉＯ2を、それぞれ用いた。
これ以外は、上述の実施例１と同様にして、実施例３～６の正極活物質を合成した。
また、実施例３～６の正極活物質を用いて、上述の実施例１と同様にして、実施例３～６のコイン型電池を作製した。
＜実施例７～８＞
上述の実施例１から、リチウム複合酸化物の組成を、それぞれ変えた。
表１に、実施例７～８において用いたリチウム複合酸化物の組成が示される。実施例７においてはＬｉ1.2Ｍｎ0.4Ｃｏ0.4Ｏ1.95Ｆ0.05を、実施例８においてはＬｉ1.2Ｍｎ0.4Ｃｏ0.4Ｏ1.8Ｆ0.2を、それぞれ用いた。
これ以外は、上述の実施例１と同様にして、実施例７～８の正極活物質を合成した。
また、実施例７～８の正極活物質を用いて、上述の実施例１と同様にして、実施例７～８のコイン型電池を作製した。
＜比較例１～３＞
上述の実施例１～８と同様にして、比較例１～３のリチウム複合酸化物を得た。
表１に、比較例１～３のリチウム複合酸化物の組成が示される。
ただし、被覆材は添加しなかった。
これ以外は、上述の実施例１と同様にして、比較例１～３の正極活物質を合成した。
得られた正極活物質を用いて、上述の実施例１と同様にして、比較例１～３のコイン型電池を作製した。
＜電池の評価＞
正極に対する電流密度を０．５ｍＡ／ｃｍ2に設定し、４．５Ｖの電圧に達するまで、実施例１～８および比較例１～３の電池を充電した。
その後、放電終止電圧を２．５Ｖに設定し、０．５ｍＡ／ｃｍ2の電流密度で、実施例１～８および比較例１～３の電池を放電させた。
さらに、上述の充放電試験を２０サイクル繰り返し、実施例１～８および比較例１～３の電池の容量維持率を測定した。
図３は、実施例１および実施例２および比較例１の電池の初回充放電試験の結果を示す図である。
図４は、実施例１および実施例２および比較例１の電池の充放電サイクル試験の結果を示す図である。
実施例１の電池の初回放電容量は、２４３ｍＡｈ／ｇであった。また、実施例２の電池の初回放電容量は、２３６ｍＡｈ／ｇであった。一方、比較例１の電池の初回放電容量は、２４９ｍＡｈ／ｇであった。
また、実施例１の電池の２０サイクル後容量維持率は、９７％であった。また、実施例２の電池の２０サイクル後容量維持率は、９８％であった。一方、比較例１の電池の２０サイクル後容量維持率は、９５％であった。
以上の結果が、表１に示される。
Figure 0007228772000001
表１に示されるように、実施例１～６の電池は、比較例１の電池よりも、２０サイクル後容量維持率が高い。
この理由としては、実施例１～６の電池では、被覆材を含むことが考えられる。すなわち、被覆材によって、リチウム複合酸化物の表面と電解液との直接の接触を抑制したことが考えられる。これにより、例えば、リチウム複合酸化物と電解液との副反応に伴うガス発生、および、酸素の脱離、および、正極活物質表面への副反応生成物の発生、が抑制されたことが考えられる。このため、２０サイクル後容量維持率が向上したと考えられる。
また、表１に示されるように、実施例１～６の電池は、比較例１の電池よりも、初回放電容量が低い。
この理由としては、実施例１～６の電池では、被覆材の被膜により、リチウム複合酸化物の表面が電気化学的に不活性化し、抵抗が増加したと考えられる。これにより、Ｌｉ伝導性が低下したと考えられる。このため、初回放電容量が低下したと考えられる。
しかしながら、実施例１～６の電池は、初期の数サイクルにおいては放電容量が増加することが分かった。例として、実施例１および実施例２および比較例１の電池の充放電サイクル試験の結果が、図４に示される。この理由としては、被覆材の被膜により充放電に寄与できていなかったＬｉが、初期の数サイクル後に反応可能となるためと考えられる。
また、表１に示されるように、実施例２の電池は、実施例１の電池よりも、初回放電容量が低い。
一方、表１に示されるように、実施例２の電池は、実施例１の電池よりも、２０サイクル後容量維持率が高い。
これらの理由としては、実施例２の電池では、実施例１の電池と比較して、被覆材の被膜が厚いことが考えられる。これにより、リチウム複合酸化物の表面が電気化学的に不活性化し、抵抗が増加したと考えられる。これにより、Ｌｉ伝導性が低下し、初回放電容量が低下したと考えられる。一方、リチウム複合酸化物と電解液との副反応に伴うガス発生、および、酸素の脱離、および、正極活物質表面への副反応生成物の発生、等が、より抑制されたと考えられる。このため、２０サイクル後容量維持率が向上したと考えられる。
また、表１に示されるように、実施例１の電池は、実施例３～６の電池よりも、初回放電容量が高い。
この理由としては、実施例１の電池では、被覆材としてＡｌ2Ｏ3を用いたことが考えられる。これにより、Ａｌ2Ｏ3がリチウム複合酸化物の表面のＬｉと反応し、ＬｉＡｌＯ2を形成したと考えられる。これにより、Ｌｉ伝導性が向上したと考えられる。このため、初回放電容量が向上したと考えられる。
また、表１に示されるように、実施例７の電池は、比較例２の電池よりも、２０サイクル後容量維持率が高い。
また、表１に示されるように、実施例８の電池は、比較例３の電池よりも、２０サイクル後容量維持率が高い。
この理由としては、実施例７～８の電池では、被覆材を含むことが考えられる。すなわち、実施例１～８で示したリチウム複合酸化物の化学組成に限定されず、本開示における正極活物質はサイクル特性が向上すると考えられる。
以下に、参考例を記載する。なお、以下の参考例における正極活物質は、リチウム複合酸化物は含んでいるが、本開示における被覆材は含んでいない。
＜参考例１＞
公知の方法でリチウム複合マンガン酸化物（Ｌｉ2ＭｎＯ3、ＬｉＭｎＯ2）及びコバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ2）を得た。得られたＬｉ2ＭｎＯ3、ＬｉＭｎＯ2、ＬｉＣｏＯ2、及びＬｉＦを、Ｌｉ2ＭｎＯ3／ＬｉＭｎＯ2／ＬｉＣｏＯ2／ＬｉＦ＝３／１／４／１のモル比でそれぞれ秤量した。
得られた原料を、適量のφ５ｍｍのジルコニア製ボールと共に、４５ｃｃジルコニア製容器に入れ、アルゴングローブボックス内で密閉した。
次に、上述の原料をアルゴングローブボックスから取り出し、遊星型ボールミルで、６００ｒｐｍで３５時間処理した。
次に、得られた化合物を、空気中において７００℃で１時間、焼成した。
得られた正極活物質に対して、粉末Ｘ線回折測定を実施した。
得られた正極活物質の空間群は、Ｒ－３ｍであった。
また、得られた正極活物質における（００３）面のピークと（１０４）面のピークとの積分強度比Ｉ(003)／Ｉ(104)は、０．７５であった。
また、得られた正極活物質の組成を、ＩＣＰ発光分光分析法および不活性ガス溶融－赤外線吸収法およびイオンクロマトグラフィーにより求めた。
その結果、得られた正極活物質の組成は、Ｌｉ1.2Ｍｎ0.4Ｃｏ0.4Ｏ1.9Ｆ0.1であった。
得られた正極活物質を用いて、上述の実施例１と同様にして、参考例１のコイン型電池を作製した。
＜参考例２～１９＞
上述の参考例１から、前駆体および混合比率を、それぞれ変えた。
表２に、参考例２～１９の正極活物質の組成が示される。
また、上述の参考例１から、焼成の条件を、３００～７００℃かつ１～５時間の範囲内で、それぞれ変えた。
これ以外は、上述の参考例１と同様にして、参考例２～１９の正極活物質を合成した。
なお、参考例２～１９の各前駆体は、参考例１と同様に、化学量論比で秤量して混合した。
例えば、参考例９であれば、各前駆体をＬｉ2ＭｎＯ3／ＬｉＭｎＯ2／ＬｉＮｉＯ2／ＬｉＦ＝３／１／４／１のモル比でそれぞれ秤量して混合した。
また、参考例２～１９の正極活物質として得られた化合物の空間群は、いずれも、Ｒ－３ｍであった。
参考例２～１９のそれぞれの正極活物質を用いて、上述の参考例１と同様にして、コイン型電池を作製した。
＜参考例２０＞
公知の手法を用いてコバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ2）を得た。
得られたコバルト酸リチウムに対して、粉末Ｘ線回折測定を実施した。
得られたコバルト酸リチウムの空間群は、Ｒ－３ｍであった。
また、得られたコバルト酸リチウムにおける（００３）面のピークと（１０４）面のピークとの積分強度比Ｉ(003)／Ｉ(104)は、１．２０であった。
得られたコバルト酸リチウムを正極活物質として用いて、上述の参考例１と同様にして、参考例２０のコイン型電池を作製した。
＜参考例２１＞
Ｌｉ2ＭｎＯ3、ＬｉＭｎＯ2、ＬｉＣｏＯ2、及びＬｉＦを、Ｌｉ2ＭｎＯ3／ＬｉＭｎＯ2／ＬｉＣｏＯ2／ＬｉＦ＝３／１／４／１のモル比でそれぞれ秤量した。
得られた原料を、適量のφ５ｍｍのジルコニア製ボールと共に、４５ｃｃジルコニア製容器に入れ、アルゴングローブボックス内で密閉した。
次に、上述の原料をアルゴングローブボックスから取り出し、遊星型ボールミルで、６００ｒｐｍで３５時間処理した。
次に、得られた化合物を、空気中において８００℃で１時間、焼成した。
得られた化合物に対して、粉末Ｘ線回折測定を実施した。
得られた化合物の空間群は、Ｒ－３ｍであった。
また、得られた化合物における（００３）面のピークと（１０４）面のピークとの積分強度比Ｉ(003)／Ｉ(104)は、０．９２であった。
また、得られた化合物の組成を、ＩＣＰ発光分光分析法および不活性ガス溶融－赤外線吸収法およびイオンクロマトグラフィーにより求めた。
その結果、得られた化合物の組成は、Ｌｉ1.2Ｍｎ0.4Ｃｏ0.4Ｏ1.9Ｆ0.1であった。
得られた化合物を正極活物質として用いて、上述の参考例１と同様にして、参考例２１のコイン型電池を作製した。
＜参考例２２＞
Ｌｉ2ＭｎＯ3とＬｉＣｏＯ2を、Ｌｉ2ＭｎＯ3／ＬｉＣｏＯ2＝１／１のモル比でそれぞれ秤量した。
得られた原料を、適量のφ５ｍｍのジルコニア製ボールと共に、４５ｃｃジルコニア製容器に入れ、アルゴングローブボックス内で密閉した。
次に、上述の原料をアルゴングローブボックスから取り出し、遊星型ボールミルで、６００ｒｐｍで３５時間処理した。
次に、得られた化合物を、空気中において７００℃で１時間、焼成した。
得られた化合物に対して、粉末Ｘ線回折測定を実施した。
得られた化合物の空間群は、Ｒ－３ｍであった。
また、得られた化合物における（００３）面のピークと（１０４）面のピークとの積分強度比Ｉ(003)／Ｉ(104)は、０．７５であった。
また、得られた化合物の組成を、ＩＣＰ発光分光分析法および不活性ガス溶融－赤外線吸収法およびイオンクロマトグラフィーにより求めた。
その結果、得られた化合物の組成は、Ｌｉ1.2Ｍｎ0.4Ｃｏ0.4Ｏ2であった。
得られた化合物を正極活物質として用いて、上述の参考例１と同様にして、参考例２２のコイン型電池を作製した。
＜電池の評価＞
正極に対する電流密度を０．５ｍＡ／ｃｍ2に設定し、４．５Ｖの電圧に達するまで、参考例１の電池を充電した。
その後、放電終止電圧を２．５Ｖに設定し、０．５ｍＡ／ｃｍ2の電流密度で、参考例１の電池を放電させた。
参考例１の電池の初回エネルギー密度は、４０００Ｗｈ／Ｌであった。
また、正極に対する電流密度を０．５ｍＡ／ｃｍ2に設定し、４．３Ｖの電圧に達するまで、参考例２０の電池を充電した。
その後、放電終止電圧を３．０Ｖに設定し、０．５ｍＡ／ｃｍ2の電流密度で、参考例２０の電池を放電させた。
参考例２０の電池の初回エネルギー密度は、２５００Ｗｈ／Ｌであった。
また、同様にして、参考例２～１９および参考例２１および参考例２２のコイン型電池の初回エネルギー密度を測定した。
以上の結果が、表２に示される。
Figure 0007228772000002
表２に示されるように、参考例１～１９の電池の初回エネルギー密度は、参考例２０～２２の電池の初回エネルギー密度よりも、極めて高い値を有する。
この理由としては、参考例１～１９では、正極活物質におけるリチウム複合酸化物が、Ｆ、Ｃｌ、Ｎ、Ｓ、Ｂｒ、Ｉからなる群より選択される一種または二種以上の元素を含み、空間群Ｒ－３ｍに属する結晶構造を有し、ＸＲＤパターンにおける（００３）面のピークと（１０４）面のピークとの積分強度比Ｉ(003)／Ｉ(104)が、０．６２≦Ｉ(003)／Ｉ(104)≦０．９０、を満たすことが考えられる。これにより、エネルギー密度が向上したと考えられる。
なお、参考例２１では、Ｉ(003)／Ｉ(104)が０．９２である。このため、カチオンミキシングが抑制されることにより、リチウムの三次元的な拡散経路が減少したと考えられる。このため、リチウムの拡散が阻害され、エネルギー密度が低下したと考えられる。
また、参考例２２では、Ｆ、Ｃｌ、Ｎ、Ｓなどの電気化学的に不活性なアニオンを含まないため、結晶構造が不安定化したと考えられる。このため、エネルギー密度が低下したと考えられる。
また、表２に示されるように、参考例２～３の電池の初回エネルギー密度は、参考例１の電池の初回エネルギー密度よりも、低い。この理由としては、参考例２では、参考例１と比較して、Ｉ(003)／Ｉ(104)が小さいことが考えられる。すなわち、カチオンミキシングの割合が多く、結晶構造が比較的不安定になったことが考えられる。このため、エネルギー密度が低下したと考えられる。また、参考例３では、参考例１と比較して、Ｉ(003)／Ｉ(104)が大きいことが考えられる。すなわち、カチオンミキシング量が不十分であり、Ｌｉの三次元的な拡散経路が阻害されたことが考えられる。このため、エネルギー密度が低下したと考えられる。
また、表２に示されるように、参考例５～６の電池の初回エネルギー密度は、参考例１の電池の初回エネルギー密度よりも、低い。
この理由としては、参考例５では、参考例１と比較して、α／βの値が大きいことが考えられる。すなわち、酸素の酸化還元による容量が過剰となることや、電気化学的に不活性なアニオンの影響が小さくなり、Ｌｉが脱離した際に構造が不安定化したことが考えられる。このため、エネルギー密度が低下したと考えられる。また、参考例６では、参考例１と比較して、α／βの値が小さいことが考えられる。すなわち、酸素の酸化還元による電荷補償量が低下することや、電気化学的に不活性なアニオンの影響が大きくなり、電子伝導性が低下したことが考えられる。このため、エネルギー密度が低下したと考えられる。
また、表２に示されるように、参考例７の電池の初回エネルギー密度は、参考例６の電池の初回エネルギー密度よりも、低い。
この理由としては、参考例７では、参考例６と比較して、α／βの値がさらに小さいことが考えられる。すなわち、酸素の酸化還元による電荷補償量が低下することや、電気化学的に不活性なアニオンの影響が大きくなり、電子伝導性が低下したことが考えられる。このため、エネルギー密度が低下したと考えられる。
また、表２に示されるように、参考例８～９の電池の初回エネルギー密度は、参考例１の電池の初回エネルギー密度よりも、低い。
この理由としては、参考例８では、Ｌｉ以外のカチオン元素がＭｎのみであるため、酸素の脱離が進行しやすく、結晶構造が不安定化したことが考えられる。このため、エネルギー密度が低下したと考えられる。また、参考例９では、カチオン元素として、Ｃｏの代わりに、Ｃｏよりも酸素との軌道の重なりが少ないＮｉを用いたため、酸素の酸化還元反応による容量が十分に得られなかったことが考えられる。このため、エネルギー密度が低下したと考えられる。
また、表２に示されるように、参考例１０～１３の電池の初回エネルギー密度は、参考例５の電池の初回エネルギー密度よりも、低い。
この理由としては、参考例１０～１３では、Ｆの代わりに、Ｆよりも電気陰性度の低いアニオンを用いたため、カチオン－アニオンの相互作用が弱くなったことが考えられる。このため、エネルギー密度が低下したと考えられる。
また、表２に示されるように、参考例１４の電池の初回エネルギー密度は、参考例１の電池の初回エネルギー密度よりも、低い。
この理由としては、参考例１４では、参考例１と比較して、ｘ／ｙの値が小さい（ｘ／ｙ＝１）ため、Ｌｉのパーコレーションパスが適切に確保されず、Ｌｉイオンの拡散性が低下したことが考えられる。このため、エネルギー密度が低下したと考えられる。
また、表２に示されるように、参考例１５の電池の初回エネルギー密度は、参考例１の電池の初回エネルギー密度よりも、低い。
この理由としては、参考例１５では、参考例１と比較して、ｘ／ｙの値が大きい（ｘ／ｙ＝３）ことが考えられる。このため、電池の初回充電において、結晶構造内のＬｉが過剰に引き抜かれ、結晶構造が不安定化したことが考えられる。このため、放電で挿入されるＬｉ量が低下したと考えられる。このため、エネルギー密度が低下したと考えられる。
また、表２に示されるように、参考例１６の電池の初回エネルギー密度は、参考例１の電池の初回エネルギー密度よりも、低い。
この理由としては、参考例１６では、参考例１と比較して、ｘ／ｙの値が小さく（ｘ／ｙ＝０．５）、（ｘ＋ｙ）／（α＋β）の値が小さい（（ｘ＋ｙ）／（α＋β）＝０．７５）ことが考えられる。すなわち、合成時のＬｉ欠損により、Ｍｎ及びＣｏが規則配列することで、Ｌｉイオンのパーコレーションパスが十分に確保できず、Ｌｉイオンの拡散性が低下したことが考えられる。このため、エネルギー密度が低下したと考えられる。
また、表２に示されるように、参考例１７の電池の初回エネルギー密度は、参考例１の電池の初回エネルギー密度よりも、低い。
この理由としては、参考例１７では、参考例１と比較して、（ｘ＋ｙ）／（α＋β）の値が大きい（（ｘ＋ｙ）／（α＋β）＝１．１５）ことが考えられる。すなわち、初期構造のアニオン欠損により、充電時における酸素脱離が進行し、結晶構造が不安定化したことが考えられる。このため、エネルギー密度が低下したと考えられる。
また、表２に示されるように、参考例１８の電池の初回エネルギー密度は、参考例１の電池の初回エネルギー密度よりも、低い。
この理由としては、参考例１８では、参考例１と比較して、ｘ／ｙの値が大きい（ｘ／ｙ＝１．９９）ことが考えられる。このため、電池の初回充電において、結晶構造内のＬｉが過剰に引き抜かれ、結晶構造が不安定化したことにより、放電で挿入されるＬｉ量が低下したことが考えられる。このため、エネルギー密度が低下したと考えられる。
また、表２に示されるように、参考例１９の電池の初回エネルギー密度は、参考例１の電池の初回エネルギー密度よりも、低い。
この理由としては、参考例１９では、参考例１と比較して、（ｘ＋ｙ）／（α＋β）の値が小さい（（ｘ＋ｙ）／（α＋β）＝０．９５）ことが考えられる。このため、合成時のわずかなＬｉ欠損により、Ｍｎ及びＣｏが規則配列することで、Ｌｉイオンのパーコレーションパスが十分に確保できず、Ｌｉイオンの拡散性が低下したことが考えられる。また、参考例１９では、参考例１と比較して、Ｉ(003)／Ｉ(104)が小さいことが考えられる。すなわち、カチオンミキシングの割合が多く、結晶構造が比較的不安定になったことが考えられる。このため、エネルギー密度が低下したと考えられる。
本開示の正極活物質は、二次電池などの電池の正極活物質として、利用されうる。
１０ 電池
１１ ケース
１２ 正極集電体
１３ 正極活物質層
１４ セパレータ
１５ 封口板
１６ 負極集電体
１７ 負極活物質層
１８ ガスケット
２１ 正極
２２ 負極

Claims (21)

  1. Ｆ、Ｃｌ、Ｎ、Ｓ、Ｂｒ、及びＩからなる群より選択される少なくとも１種を含有するリチウム複合酸化物と、
    前記リチウム複合酸化物の表面を被覆し、１０6Ｓ／ｍ以下の電子伝導率を有する被覆材と、を含み、
    前記リチウム複合酸化物の結晶構造は空間群Ｒ－３ｍに属し、
    前記リチウム複合酸化物のＸＲＤパターンにおける、（１０４）面のピークに対する（００３）面のピークの積分強度比Ｉ(003)／Ｉ(104)が、０．６２≦Ｉ(003)／Ｉ(104)≦０．９０、を満たし、
    前記被覆材は、酸化物であり、
    前記酸化物は、組成式Ｌｉ a Ａ b Ｏ c （ここで、Ａは、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｔｉ、Ａｌ、Ｃｒ、Ｚｒ、Ｚｎ、Ｎａ、Ｋ、Ｃａ、Ｍｇ、Ｐｔ、Ａｕ、Ｂ、Ｐ、Ｅｕ、Ｓｍ、Ｃｅ、及びＨからなる群より選択される少なくとも１種であり、０≦ａ≦３、 ０．５≦ｂ≦４、かつ、１≦ｃ≦４）で表される、
    正極活物質。
  2. 前記被覆材は、無機材料である、
    請求項１に記載の正極活物質。
  3. 前記リチウム複合酸化物に対する前記被覆材の質量比が、０．２以下である、
    請求項１または２に記載の正極活物質。
  4. 前記リチウム複合酸化物に対する前記被覆材の質量比が、０．０１以上、かつ、０．１以下である、
    請求項３に記載の正極活物質。
  5. 前記被覆材の厚みは、０．１ｎｍ以上、かつ、２．０ｎｍ以下である、
    請求項１から４のいずれか一項に記載の正極活物質。
  6. 前記被覆材は、前記リチウム複合酸化物の前記表面の少なくとも一部と、固溶体を形成している、
    請求項１から５のいずれか一項に記載の正極活物質。
  7. 前記酸化物は、Ａｌ2Ｏ3、ＺｒＯ2、ＺｎＯ、ＴｉＯ2、及びＳｉＯ2からなる群より選択される少なくとも１種である、
    請求項１に記載の正極活物質。
  8. ０．６７≦Ｉ(003)／Ｉ(104)≦０．８５、を満たす、
    請求項１から７のいずれか一項に記載の正極活物質。
  9. 前記リチウム複合酸化物は、Ｍｎを含有する、
    請求項１から８のいずれか一項に記載の正極活物質。
  10. 前記リチウム複合酸化物は、Ｆを含有する、
    請求項１から９のいずれか一項に記載の正極活物質。
  11. 前記リチウム複合酸化物は、組成式ＬｉxＭｅyＯαＸβ（ここで、前記Ｍｅは、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｆｅ、Ａｌ、Ｃｕ、Ｖ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｔｉ、Ｃｒ、Ｚｒ、Ｚｎ、Ｎａ、Ｋ、Ｃａ、Ｍｇ、Ｐｔ、Ａｕ、Ａｇ、Ｒｕ、Ｗ、Ｂ、Ｓｉ、及びＰからなる群より選択される少なくとも１種であり、前記Ｘは、Ｆ、Ｃｌ、Ｎ、Ｓ、Ｂｒ、及びＩからなる群より選択される少なくとも１種であり、０．５≦ｘ≦１．５、 ０．５≦ｙ≦１．０、 １≦α＜２、かつ、０＜β≦１）で表される、
    請求項１から１０のいずれか一項に記載の正極活物質。
  12. １．６７≦α≦１．９５、を満たす、
    請求項１１に記載の正極活物質。
  13. ０．０５≦β≦０．３３、を満たす、
    請求項１１または１２に記載の正極活物質。
  14. ０．５≦ｘ／ｙ≦３．０、を満たす、
    請求項１１から１３のいずれか一項に記載の正極活物質。
  15. ５≦α／β≦３９、を満たす、
    請求項１１から１４のいずれか一項に記載の正極活物質。
  16. ９≦α／β≦１９、を満たす、
    請求項１５に記載の正極活物質。
  17. ０．７５≦（ｘ＋ｙ）／（α＋β）≦１．１５、を満たす、
    請求項１１から１６のいずれか一項に記載の正極活物質。
  18. 前記リチウム複合酸化物を、主成分として含む、
    請求項１から１７のいずれか一項に記載の正極活物質。
  19. 請求項１から１８のいずれか一項に記載の正極活物質を含む正極と、
    負極と、
    電解質と、を備える、
    電池。
  20. 前記負極は、リチウムイオンを吸蔵および放出しうる負極活物質、または、リチウム金属を負極活物質として溶解および析出させうる材料を含み、
    前記電解質は、非水電解液である、
    請求項１９に記載の電池。
  21. 前記負極は、リチウムイオンを吸蔵および放出しうる負極活物質、または、リチウム金属を負極活物質として溶解および析出させうる材料を含み、
    前記電解質は、固体電解質である、
    請求項１９に記載の電池。
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