[go: up one dir, main page]

JP6223354B2 - 複合酸化物、それの製造方法、および排ガス精製用の触媒 - Google Patents

複合酸化物、それの製造方法、および排ガス精製用の触媒 Download PDF

Info

Publication number
JP6223354B2
JP6223354B2 JP2014547909A JP2014547909A JP6223354B2 JP 6223354 B2 JP6223354 B2 JP 6223354B2 JP 2014547909 A JP2014547909 A JP 2014547909A JP 2014547909 A JP2014547909 A JP 2014547909A JP 6223354 B2 JP6223354 B2 JP 6223354B2
Authority
JP
Japan
Prior art keywords
cerium
oxide
composite oxide
earth metal
metal element
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired - Fee Related
Application number
JP2014547909A
Other languages
English (en)
Other versions
JP2015506265A (ja
JP2015506265A5 (ja
Inventor
エマニュエル ロアル，
エマニュエル ロアル，
尚孝 大竹
尚孝 大竹
Original Assignee
ローディア オペレーションズ
ローディア オペレーションズ
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by ローディア オペレーションズ, ローディア オペレーションズ filed Critical ローディア オペレーションズ
Priority to JP2014547909A priority Critical patent/JP6223354B2/ja
Publication of JP2015506265A publication Critical patent/JP2015506265A/ja
Publication of JP2015506265A5 publication Critical patent/JP2015506265A5/ja
Application granted granted Critical
Publication of JP6223354B2 publication Critical patent/JP6223354B2/ja
Expired - Fee Related legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F17/00—Compounds of rare earth metals
    • C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
    • C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
    • C01F17/241—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion containing two or more rare earth metals, e.g. NdPrO3 or LaNdPrO3
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/002—Mixed oxides other than spinels, e.g. perovskite
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/10—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of rare earths
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
    • B01J35/61—Surface area
    • B01J35/613—10-100 m2/g
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F17/00—Compounds of rare earth metals
    • C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
    • C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F17/00—Compounds of rare earth metals
    • C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
    • C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
    • C01F17/224—Oxides or hydroxides of lanthanides
    • C01F17/235—Cerium oxides or hydroxides
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
    • B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
    • B01D53/92—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases
    • B01D53/94—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases by catalytic processes
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/60—Compounds characterised by their crystallite size
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/12—Surface area
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/12—Surface area
    • C01P2006/13—Surface area thermal stability thereof at high temperatures

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Biomedical Technology (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Combustion & Propulsion (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
  • Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
  • Exhaust Gas After Treatment (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)

Description

本発明は、触媒、機能性セラミックス、燃料電池用の固体電解質、研磨材などのために使用されてもよい複合酸化物であって、特に、ＮＯｘを還元しまたは排除し、そして優れた耐熱性を有する、車両排ガスを精製するための触媒用の共触媒材料として好適に使用されてもよい複合酸化物に関する。本発明はまた、この複合酸化物の製造方法、およびそれを使用する排ガスを精製するための触媒にも関する。
車両エンジンなどの、内燃エンジンは、化学量論的（化学量論的運転）、化学量論的と比べて燃料リッチ（リッチ運転）、または化学量論的と比べて燃料に乏しい（希薄運転）などの、燃焼室での変動する空気−燃料（Ａ／Ｆ）比で動作する。かかる内燃エンジンにおいて燃料効率を向上させるという目的のためにより希薄な雰囲気（過剰の酸素雰囲気）下で燃料を燃焼させる、希薄燃焼エンジンおよび直噴エンジンが実用化されている。
しかし、かかるエンジンでは、従来型の三元触媒は、酸素過剰の排ガス中でそれらのＮＯｘ排除能力を十分に示すことができない。さらに、排ガス中のＮＯｘの放出限界は最近、ますます厳しくなっており、高温でさえも排ガスからのＮＯｘの効果的な排除が要求されている。
希薄条件下でＮＯｘ吸着剤によりＮＯｘを吸着することによってＮＯｘを排除し、化学量論的条件下でＮＯｘをＮＯｘ吸着剤から脱着させ、そして脱着されたＮＯｘをＮ２として還元し、放出するための現行方式での方法は存在する。しかし、Ａ／Ｆ比は通常変動し、かかる還元は効果的に起こらない可能性があり、その結果還元を促進するために酸素貯蔵成分を使ってＡ／Ｆ比を制御することが必要とされる。
通常、ＮＯｘ吸着剤は主に、アルカリ土類金属、典型的にはバリウム化合物などの、塩基物質である。一方、酸素貯蔵成分は通常、主としてセリウムの酸化物である。
酸素吸着−脱着効果を有するＮＯｘ排除触媒として、（特許文献１）は、Ｐｔなどの、貴金属を担持するセリウムおよびバリウムの化合物からなる触媒を提案している。
しかし、かかる触媒が８００℃ほどに高い温度に曝されるとき、ＮＯｘ吸着能力を悪化させる、複合酸化物ＢａＣｅＯ３ＢａＣｅＯ３の形成はまた、不利にもＣｅＯ２結晶子サイズを増加させ、比表面積を減少させ、それは酸素吸着に影響を及ぼし、そしてＰｔなどの、貴金属成分の焼結を引き起こす。その結果として、ＮＯｘ吸着／還元のための活性部位は減少し、こうしてＮＯｘ排除能力は低下する。
特開２００５−２１８７８−Ａ号公報
複合酸化物が高温環境中で使用されるときでさえ大きい比表面積が維持されること、そして、２時間８００℃でのか焼後でさえ、共触媒性能を低下させる、ＡＥＣｅＯ３（ＡＥはアルカリ土類金属元素を表す）相がまったく検出されず、かつ、ＣｅＯ２結晶子サイズの増加が妨げられることなどの、優れた耐熱性を酸化物が有する、そして、特に、排ガスを精製するための触媒の共触媒として好適である、複合酸化物およびこの複合酸化物を用いる排ガスを精製するための触媒を提供することが本発明の目的である。
優れた耐熱性を持った本発明の上述の複合酸化物の容易な製造を可能にする、複合酸化物の製造方法を提供することが本発明の別の目的である。
本発明によれば、
酸化物の観点から６０〜９８質量％のセリウム含有元素であって、酸化物の観点から質量で８５：１５〜１００：０で、セリウムと、イットリウムを含むセリウム以外の希土類金属元素、ジルコニウムおよびケイ素からなる群から選択される少なくとも１つの元素と、からなるセリウム含有元素と、
酸化物の観点から１〜２０質量％のアルカリ土類金属元素と、
Ａｌ２Ｏ３の観点から１〜２０質量％のアルミニウムと
を含む複合酸化物であって、前記複合酸化物が、２時間８００℃でのか焼後にＢＥＴ法によって測定されるように４０ｍ２／ｇ以上の比表面積を示し、かつ２時間８００℃でのか焼後にＸ線回折によって測定されるように、ＡＥＣｅＯ３相をまったく持たず、かつ１５ｎｍ以下の（１１１）面でのＣｅＯ２結晶子サイズを持つという特性を有する複合酸化物が提供される。
本発明によれば、
（Ａ）そのセリウムイオンの９０モル％以上が４価であるセリウム溶液を提供する工程と、
（Ｂ）工程（Ａ）から得られた前記セリウム溶液を最高で６０℃までおよび６０℃以上に加熱し、保持してセリウム懸濁液を得る工程と、
（Ｃ）工程（Ｂ）から得られたセリウム懸濁液にアルカリ土類金属酸化物および酸化アルミニウムの少なくとも前駆体を添加して懸濁液を得る工程と、
（Ｄ）工程（Ｃ）から得られた前記懸濁液を最高で１００℃までおよび１００℃以上に加熱し、保持する工程と、
（Ｅ）工程（Ｄ）から得られた前記懸濁液に第１沈澱剤を添加して前記アルカリ土類金属元素以外の元素を沈澱させる工程と、
（Ｆ）第２沈澱剤を添加して前記アルカリ土類金属元素を含有する沈澱物を得る工程と、
（Ｇ）工程（Ｆ）から得られた前記沈澱物をか焼する工程と
を含む、複合酸化物の製造方法が提供される。
本発明によれば、本発明の複合酸化物を含む排ガスを精製するための触媒がまた提供される。
本発明による複合酸化物は、セリウム、アルカリ土類金属元素、およびアルミニウムを特定の比で含有し、特有の、優れた特性を有し、そして優れた耐熱性を有し、その結果、本発明の複合酸化物は排ガスを精製するための触媒用の共触媒として特に有用である。本発明の複合酸化物はかかる特性を有するので、活性ＮＯｘ吸着部位は、この酸化物が高温に曝されるときでさえ低減せず、その結果、高いＮＯｘ吸着は希薄条件下で維持され得る。さらに、酸素貯蔵成分、ＣｅＯ２は、不活性化合物ＡＥＣｅＯ３を形成することなく大きい比表面積を維持し、そしてＮＯｘ吸着部位である、アルカリ土類金属元素の近くに配置されており、その結果、本発明の複合酸化物は、リッチ条件下に酸素脱着能力に優れており、そして同時に、ガス雰囲気を化学量論に変えてＮＯｘの低減を促進する。
工程（Ａ）〜（Ｇ）を含む、本発明による複合酸化物の製造方法は、本発明の複合酸化物などの、複合酸化物の容易な製造を可能にする。
本発明は、より詳細にここで説明される。
本発明による複合酸化物は、２時間８００℃でのか焼後にＢＥＴ法によって測定されるように、４０ｍ２／ｇ以上、好ましくは５０ｍ２／ｇ以上、より好ましくは６０ｍ２／ｇ以上の比表面積を示すという特性を有する。この比表面積の最大値は、特に限定されないが、約１２０ｍ２／ｇである。２時間８００℃でのか焼後にＢＥＴ法によって測定されるように４０ｍ２／ｇ未満の比表面積では、ＮＯｘ吸着／脱着が起こる活性部位は減少し、ＮＯｘ排除能力は低い。
さらに、本発明の複合酸化物は、２時間９００℃でのか焼後にＢＥＴ法によって測定されるように、好ましくは１５ｍ２／ｇ以上、より好ましくは２０ｍ２／ｇ以上、最も好ましくは４０ｍ２／ｇ以上の比表面積を示すという特性を有する。この比表面積の最大値は、特に限定されないが、約８０ｍ２／ｇである。
本明細書で用いるところでは、比表面積は、粉末の比表面積を測定するための最も標準的な技法である、窒素ガス吸着を用いるＢＥＴ法によって測定される値である。
本発明による複合酸化物は、２時間８００℃でのか焼後にＸ線回折によって測定されるように、ＡＥＣｅＯ３をまったく持たず、かつ、１５ｎｍ以下、好ましくは１３ｎｍ以下の（１１１）相でのＣｅＯ相＜４４２結晶子サイズを持つという特性を有する。本発明の複合酸化物は、２時間９００℃でのか焼後にＸ線回折によって測定されるようにＡＥＣｅＯ３相をまったく持たないことが特に好ましい。かかる特性で、優れた耐熱性が維持される。
本明細書で用いるところでは、「ＡＥＣｅＯ３相をまったく持たない」は、ＡＥＣｅＯ３由来する回折ピークがＸ線回折によってまったく観察されないことを意味する。たとえば、ＢａＣｅＯ３相の場合には、これは、ＣｅＯ２に由来するピークに干渉するピークがまったく観察されず、ＢａＣｅＯ３が高いピーク強度を有する、２θ＜／５０＝５１°にピークがまったく観察されないことを意味する。
（１１１）面での結晶子サイズは、ＣｕＫαビームを使用するＸ線回折計（ＲＩＧＡＫＵ ＣＯＲＰＯＲＡＴＩＯＮにより製造されるＭｕｌｔｉＦｌｅｘ）によって測定されるＸ線回折スペクトルの２θ＝２８°近くのピークからＳｃｈｅｒｒｅｒ方程式で計算されてもよい。
本発明の複合酸化物が上述されたように耐熱性の点で優れた特性を有する理由は正確には知られていない。しかし、酸化セリウム粒子の表面上へのアルミニウム含有層の形成、およびこの層上へのアルカリ土類金属元素のそれに続く吸着に帰せられ、その結果セリウムとアルカリ土類金属元素との間の直接接触は妨げられ、ＡＥＣｅＯ３相の形成は、複合酸化物が高温に曝されるときでさえ妨げられ、大きい比表面積は維持され、そしてＣｅＯ２の結晶子サイズの増加は抑えられると考えられる。かかる推定構造を有する本発明の複合酸化物は、たとえば、後で考察される本発明の製造方法における特定の沈澱工程であって、セリウム懸濁液に沈澱の前に他の元素が添加される工程、特にアルカリ土類金属元素が他の元素の後に沈澱させられる工程によって得られていたと考えられる。
本発明による複合酸化物は、上に考察された特性を有し、そして酸化物の観点から６０〜９８質量％、好ましくは７０〜９５質量％、より好ましくは８０〜９０質量％のセリウム含有元素と、酸化物の観点から１〜２０質量％、好ましくは１〜１０質量％、より好ましくは１〜５ｍ％のアルカリ土類金属元素と、Ａｌ２Ｏ３の観点から１〜２０質量％、好ましくは５〜１８質量％、より好ましくは１０〜１５質量％のアルミニウムとを含有する。
セリウム含有元素は、酸化物の観点から質量で８５：１５〜１００：０で、セリウムと、イットリウムを含むセリウム以外の希土類金属元素（本明細書では以下特定の希土類金属元素と言われる）、ジルコニウムおよびケイ素からなる群から選択される少なくとも１つの元素とからなる。セリウム含有元素が特定の希土類元素、ジルコニウム、およびケイ素からなる群から選択される少なくとも１つの元素を必然的に含有する場合、セリウム対この元素の比は好ましくは８５：１５〜９５：５である。
酸化物の観点からのセリウムの含有率が８５質量％未満である場合、耐熱性は低い可能性がある。アルミニウムが含有されない場合、十分な耐熱性が達成されない。アルカリ土類金属元素の含有率が酸化物の観点から２０質量％超である場合、比表面積は小さい可能性がある。
特定の希土類金属元素は、たとえば、イットリウム、ランタン、プラセオジム、ネオジム、サマリウム、ユーロピウム、ガドリニウム、テルビウム、ジスプロシウム、ホルミウム、エルビウム、ツリウム、イッテルビウム、ルテチウム、またはこれらの２つ以上の混合物であってもよい。これらの中で、イットリウム、ランタン、プラセオジム、ネオジム、またはこれらの２つ以上の混合物が特に好ましい。
本発明では、イットリウムはＹ２Ｏ３のような、ランタンはＬａ２Ｏ３のような、セリウムはＣｅＯ２のような、プラセオジムはＰｒ６Ｏ１１のような、ネオジムはＮｄ２Ｏ３のような、サマリウムはＳｍ２Ｏ３のような、ユーロピウムはＥｕ２Ｏ３のような、ガドリニウムはＧｄ２Ｏ３のような、テルビウムはＴｂ４Ｏ７のような、ジスプロシウムはＤｙ２Ｏ３のような、ホルミウムはＨｏ２Ｏ３のような、エルビウムはＥｒ２Ｏ３のような、ツリウムはＴｍ２Ｏ３のような、イッテルビウムはＹｂ２Ｏ３のような、そしてルテチウムはＬｕ２Ｏ３のような酸化物によって表される。
本発明では、ジルコニウムはＺｒＯ２のような、ケイ素はＳｉＯ２のような、アルカリ土類金属元素、たとえば、ベリリウムはＢｅＯのような、マグネシウムはＭｇＯのような、カルシウムはＣａＯのような、ストロンチウムはＳｒＯのような、そしてバリウムはＢａＯのような酸化物によって表される。
アルカリ土類金属元素として、本発明の複合酸化物が排ガスを精製するための触媒に使用される場合には、バリウムが触媒の性能を十分に示すために好ましい。
本発明の複合酸化物の容易な、かつ、再現性のある製造を可能にする、本発明による方法は、そのセリウムイオンの９０モル％以上が４価であるセリウム溶液を提供するという第１工程（Ａ）を含む。
工程（Ａ）に使用される水溶性セリウム化合物は、たとえば、硝酸セリウム溶液または硝酸セリウムアンモニウムであってもよく、前者が特に好ましい。
工程（Ａ）において、そのセリウムイオンの９０モル％以上が４価であるセリウム溶液の初期濃度は、ＣｅＯ２通常５〜１００ｇ／Ｌ、好ましくは５〜８０ｇ／Ｌ、より好ましくは１０〜７０ｇ／Ｌセリウムに調整されてもよい。セリウム溶液の濃度の調整のためには、水が通常使用され、脱イオン水が特に好ましい。余りにも高い初期濃度では、後で考察される沈澱物の結晶化度が十分には高くなく、十分な細孔が形成されないであろうし、最終的に生じる複合酸化物の耐熱性は低下するであろう。余りにも低い初期濃度は、生産性を低くし、工業的に有利ではない。
本発明の方法では、次に、工程（Ａ）から得られたセリウム溶液を最高で６０℃までおよび６０℃以上に加熱し、保持してセリウム懸濁液を得るという工程（Ｂ）が行われる。工程（Ｂ）に用いられる反応容器は、密封型か開放型かのどちらかであってもよく、オートクレーブ反応器が好ましくは用いられてもよい。
工程（Ｂ）では、加熱および保持温度は、６０℃以上、好ましくは６０〜２００℃、より好ましくは８０〜１８０℃、最も好ましくは９０〜１６０℃である。加熱および保持時間は、通常１０分〜４８時間、好ましくは３０分〜３６時間、より好ましくは１時間〜２４時間である。十分な加熱および保持なしでは、後で考察される沈澱物の結晶化度は十分には高くないであろうし、十分な容積を有する細孔は形成されないであろうし、最終的に生じる複合酸化物の耐熱性は十分には改善されない可能性がある。余りにも長い加熱および保持は、少しだけ耐熱性に影響を及ぼし、工業的に有利ではない。
本発明の方法は、工程（Ｂ）から得られたセリウム懸濁液にアルカリ土類金属酸化物および酸化アルミニウムの少なくとも前駆体を添加して懸濁液を得るという工程（Ｃ）を含む。
特定の希土類金属元素、ジルコニウム、およびケイ素からなる群から選択される少なくとも１つの元素の酸化物が最終的に生じる複合酸化物中に含有されることになる場合には、特定の希土類金属元素、ジルコニウム、およびケイ素からなる群から選択される少なくとも１つの元素の酸化物の前駆体が工程（Ｃ）でセリウム懸濁液に添加されてもよい。
アルカリ土類金属酸化物の前駆体は、たとえば、アルカリ土類金属元素の硝酸塩であってもよい。酸化アルミニウムの前駆体は、たとえば、硝酸アルミニウムであってもよい。
特定の希土類金属元素の１つの酸化物の前駆体は、それがか焼などの酸化処理によって特定の希土類金属元素の酸化物に変わる限りいかなる化合物であってもよく、たとえば、特定の希土類金属元素を含有する硝酸塩であってもよい。
酸化ジルコニウムの前駆体は、たとえば、オキシ硝酸ジルコニウムであってもよい。
酸化ケイ素の前駆体は、それがか焼などの酸化処理によって酸化ケイ素に変わる限りいかなる化合物であってもよく、コロイド状シリカ、シリコネート、またはケイ酸第四級アンモニウムゾルであってもよく、コロイド状シリカが生産コストおよび環境負荷の低減の観点から好ましい。
工程（Ｃ）で使用される各前駆体の量は好適にも、生じる酸化物が本発明の複合酸化物中の含有率範囲内であるように決定されてもよい。
工程（Ｃ）は、工程（Ｂ）から得られたセリウム懸濁液が冷却された後に行われてもよい。
かかる冷却は通常、一般に公知の方法に従って撹拌下に実施されてもよい。大気中での冷却または冷却管での強制冷却が用いられてもよい。冷却は、通常４０℃以下、好ましくは２０〜３０℃のほぼ室温まで実施されてもよい。
工程（Ｃ）では、様々な前駆体を添加する前に、セリウム懸濁液の塩濃度が、母液を懸濁液から除去することによってかまたは水を加えることによって調整されてもよい。母液の除去は、たとえば、デカンテーション、ヌッチェ（Ｎｕｔｓｃｈｅ）法、遠心分離、またはフィルター圧搾によって達成されてもよい。この場合には、わずかな量のセリウムが母液と共に除去され、だから次に添加されるべき各前駆体および水の量は、セリウムのこの除去される量を考慮して、調整されてもよい。
本発明の方法は、様々な前駆体を含有するセリウム懸濁液を最高で１００℃までおよび１００℃以上、好ましくは１００〜２００℃、より好ましくは１００〜１５０℃に加熱し、保持するという工程（Ｄ）を含む。
工程（Ｄ）では、加熱および保持の継続時間は、通常１０分〜６時間、好ましくは２０分〜５時間、より好ましくは３０分〜４時間であってもよい。
１００℃よりも低い温度での、加熱および保持の工程（Ｄ）では、後で考察される沈澱物の結晶化度は、十分には高くなく、究極的な複合酸化物の不十分な耐熱性をもたらすであろう。余りにも長い期間の加熱および保持は、耐熱性にほとんど影響を及ぼさず、工業的に有利ではない。
本発明の方法は、工程（Ｄ）から得られた懸濁液に第１沈澱剤を添加してアルカリ土類金属元素以外の元素を沈澱させるという工程（Ｅ）を含む。
工程（Ｅ）で使用される第１沈澱剤は、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、アンモニア水、アンモニアガス、またはそれらの混合物なとの、塩基であってもよく、アンモニア水が特に好ましい。かかる第１沈澱剤で、アルカリ土類金属元素以外の元素は水酸化物として沈澱する。
第１沈澱剤は、たとえば、攪拌下に工程（Ｄ）から得られた懸濁液に好適な濃度での水溶液の形態で、またはアンモニアガスの場合には、攪拌下に反応器中で懸濁液にアンモニアガスをバブリングさせることによって添加されてもよい。添加されるべき沈澱剤の量は、懸濁液のｐＨ変化を監視することによって容易に決定され得る。通常、沈澱物がｐＨ７〜９、好ましくはｐＨ７．５〜８．５で懸濁液中に発生する量が十分なものである。
工程（Ｅ）は、工程（Ｄ）から得られたセリウム懸濁液が冷却された後に実施されてもよい。かかる冷却は通常、一般に公知の方法に従って攪拌下に実施されてもよい。大気中での冷却または冷却管での強制冷却が用いられてもよい。冷却は、通常４０℃以下、好ましくは２０〜３０℃のほぼ室温まで実施されてもよい。
本発明の方法は、第２沈澱剤を添加してアルカリ土類金属元素を含有する沈澱物を得るという工程（Ｆ）を含む。
工程（Ｆ）で使用される第２沈澱剤は、たとえば、重炭酸アンモニウムであってもよい。かかる第２沈澱剤で、アルカリ土類金属元素は炭酸塩として沈澱する。
第２沈澱剤は、たとえば、攪拌下に工程（Ｅ）から得られた懸濁液に、粉末か、または好適な濃度での水溶液の形態で添加されてもよい。炭酸塩の形態で沈澱物を得るために添加されるべき第２沈澱剤の量は、完全な反応のために、アルカリ土類金属元素の全量を反応させて炭酸塩にするために必要とされる化学量論量の２倍過剰にあってもよい。
工程（Ｆ）での沈澱反応によって、成長した結晶の酸化セリウム水和物の沈澱物を含有するスラリーが得られる。沈澱物は、たとえば、ヌッチェ法、遠心分離、またはフィルター圧搾によって分離されてもよい。沈澱物は任意選択的に、必要に応じて水で洗浄されてもよい。さらに、次工程（Ｇ）での効率を向上させるために、得られた沈澱物は任意選択的に、好適な程度まで乾燥させられるかまたはか焼されてもよい。
かかるか焼は、通常２５０〜５００℃、特に２８０〜４５０℃で、通常３０分〜３６時間、特に１時間〜２４時間、より特に３〜２０時間好ましくは実施されてもよい。
本発明の方法は、工程（Ｆ）から得られた沈澱物をか焼するという工程（Ｇ）を含む。このか焼のための温度は、通常３００〜７００℃、好ましくは３５０〜６００℃である。
工程（Ｇ）でのか焼の継続時間は、か焼温度を考慮して好適にも決定されてもよく、通常１〜１０時間であってもよい。
本発明の方法によれば、工程（Ｇ）から得られた複合酸化物は、使用前にすり潰されて粉末にされてもよい。すり潰しは、所望の粉末サイズの粉末を十分に与えるために、ハンマーミルなどの、一般に用いられる粉砕機で実施されてもよい。
本方法によって得られる複合酸化物粉末の粒度は、上述のすり潰しによって要望に応じて作られてもよく、好ましくは、排ガスを精製するための触媒用の共触媒として用いるためには１〜５０μｍの平均粒径であってもよい。
本発明による排ガスを精製するための触媒は、この触媒が本発明の複合酸化物を含有する共触媒を提供されている限り特に限定されない。触媒およびその中に使用されるべき他の材料の製造方法は、たとえば、従来法であってもよい。
本発明は、本発明を限定することを意図されない、実施例および比較例に関してより詳細に今説明される。
実施例１
本実施例は、酸化物の観点から質量で９０：５：５のセリウム、バリウム、およびアルミニウムの複合酸化物に関する。
ＣｅＯ２の観点から１００ｇの、そのセリウムイオンの９０モル％以上が４価である硝酸セリウム溶液を量り取り、全容積を純水で２Ｌに調整した。得られた溶液を１００℃に加熱し、この温度で３０分間保持し、室温まで放冷して、それによってセリウム懸濁液を得た。
こうして得られたセリウム懸濁液から母液を除去した後、８．９ｇの硝酸バリウム（ＢａＯの観点から５．２ｇ）および３８．６ｇの硝酸アルミニウム（Ａｌ２Ｏ３の観点から５．２ｇ）を添加し、全容積を純水で２Ｌに調整した。
次に、酸化バリウムおよび酸化アルミニウムの前駆体を含有するセリウム懸濁液を、１２０℃で２時間保持し、放冷し、アンモニア水でｐＨ８．５まで中和して沈澱を確認した。さらに、１０．８ｇの重炭酸アンモニウムを添加し、その結果、沈澱物が形成された。
得られたスラリーをヌッチェ濾過による固液分離にかけてフィルターケーキを得て、それを大気中５００℃で１０時間か焼して複合酸化物粉末を得た。この複合酸化物粉末をＩＣＰによる定量分析にかけてその組成を測定し、組成は、質量で９０：５：５の酸化セリウム、酸化バリウム、および酸化アルミニウムであった。
この複合酸化物粉末の比表面積は、空気中２時間８００℃での、または別の方法では２時間９００℃でのか焼後にＢＥＴ法によって測定した。さらに、か焼した複合酸化物を、４０ｋＶの管電圧、４０ｍＡの管電流、１°／分のスキャン速度、および０．０１°のサンプリング間隔でＸ線回折にかけてＢａＣｅＯ３相の存在／不在を確認した。か焼した複合酸化物の（１１１）面でのＣｅＯ２結晶子サイズは、Ｘ線回折パターンのピークの半値幅から、Ｓｃｈｅｒｒｅｒ方程式を用いて測定した。それらの結果を表１に示す。
実施例２
本実施例は、酸化物の観点から質量で８５：１０：５のセリウム、バリウム、およびアルミニウムの複合酸化物に関する。
ＣｅＯ２の観点から１００ｇの、そのセリウムイオンの９０モル％以上が４価である硝酸セリウム溶液を量り取り、全容積を純水で２Ｌに調整した。得られた溶液を１００℃に加熱し、この温度で３０分間保持し、室温まで放冷して、それによってセリウム懸濁液を得た。
こうして得られたセリウム懸濁液から母液を除去した後、１８．８ｇの硝酸バリウム（ＢａＯの観点から１１．０ｇ）および４０．８ｇの硝酸アルミニウム・９水和物（Ａｌ２Ｏ３の観点から５．５ｇ）を添加し、全容積を純水で２Ｌに調整した。
次に、酸化バリウムおよび酸化アルミニウムの前駆体を含有するセリウム懸濁液を、１２０℃で２時間保持し、放冷し、アンモニア水でｐＨ８．５まで中和して沈澱を確認した。さらに、２２．８ｇの重炭酸アンモニウムを添加し、その結果、沈澱物が形成された。
得られたスラリーをヌッチェ濾過による固液分離にかけてフィルターケーキを得て、それを大気中５００℃で１０時間か焼して複合酸化物粉末を得た。この複合酸化物粉末をＩＣＰによる定量分析にかけてその組成を測定し、組成は、質量で８５：１０：５の酸化セリウム、酸化バリウム、および酸化アルミニウムであった。
得られた複合酸化物粉末の特性を、実施例１におけると同じ方法で評価した。それらの結果を表１に示す。
実施例３
本実施例は、酸化物の観点から質量で７０：２０：１０のセリウム、バリウム、およびアルミニウムの複合酸化物に関する。
ＣｅＯ２の観点から１００ｇの、そのセリウムイオンの９０モル％以上が４価である硝酸セリウム溶液を量り取り、全容積を純水で２Ｌに調整した。得られた溶液を１００℃に加熱し、この温度で３０分間保持し、室温まで放冷して、それによってセリウム懸濁液を得た。
こうして得られたセリウム懸濁液から母液を除去した後、４５．７ｇの硝酸バリウム（ＢａＯの観点から２６．７ｇ）および９９．５ｇの硝酸アルミニウム・９水和物（Ａｌ２Ｏ３の観点から１３．４ｇ）を添加し、全容積を純水で２Ｌに調整した。
次に、酸化バリウムおよび酸化アルミニウムの前駆体を含有するセリウム懸濁液を、１２０℃で２時間保持し、放冷し、アンモニア水でｐＨ８．５まで中和して沈澱を確認した。さらに、５５．５ｇの重炭酸アンモニウムを添加し、その結果、沈澱物が形成された。
得られたスラリーをヌッチェ濾過による固液分離にかけてフィルターケーキを得て、それを大気中５００℃で１０時間か焼して複合酸化物粉末を得た。この複合酸化物粉末をＩＣＰによる定量分析にかけてその組成を測定し、組成は、質量で７０：２０：１０の酸化セリウム、酸化バリウム、および酸化アルミニウムであった。
得られた複合酸化物粉末の特性を、実施例１におけると同じ方法で評価した。それらの結果を表１に示す。
実施例４
本実施例は、酸化物の観点から質量で７５：５：２０のセリウム、バリウム、およびアルミニウムの複合酸化物に関する。
ＣｅＯ２の観点から１００ｇの、そのセリウムイオンの９０モル％以上が４価である硝酸セリウム溶液を量り取り、全容積を純水で２Ｌに調整した。得られた溶液を１００℃に加熱し、この温度で３０分間保持し、室温まで放冷して、それによってセリウム懸濁液を得た。
こうして得られたセリウム懸濁液から母液を除去した後、１０．６ｇの硝酸バリウム（ＢａＯの観点から６．２ｇ）および１８５．６ｇの硝酸アルミニウム・９水和物（Ａｌ２Ｏ３の観点から２５．０ｇ）を添加し、全容積を純水で２Ｌに調整した。
次に、酸化バリウムおよび酸化アルミニウムの前駆体を含有するセリウム懸濁液を、１２０℃で２時間保持し、放冷し、アンモニア水でｐＨ８．５まで中和して沈澱を確認した。さらに、１２．９ｇの重炭酸アンモニウムを添加し、その結果、沈澱物が形成された。
得られたスラリーをヌッチェ濾過による固液分離にかけてフィルターケーキを得て、それを大気中５００℃で１０時間か焼して複合酸化物粉末を得た。この複合酸化物粉末をＩＣＰによる定量分析にかけてその組成を測定し、組成は、質量で７５：５：２０の酸化セリウム、酸化バリウム、および酸化アルミニウムであった。
得られた複合酸化物粉末の特性を、実施例１におけると同じ方法で評価した。それらの結果を表１に示す。
実施例５
本実施例は、酸化物の観点から質量で７８：８：４：５：５のセリウム、ジルコニウム、ランタン、バリウム、およびアルミニウムの複合酸化物に関する。
ＣｅＯ２の観点から１００ｇの、そのセリウムイオンの９０モル％以上が４価である硝酸セリウム溶液を量り取り、全容積を純水で２Ｌに調整した。得られた溶液を１００℃に加熱し、この温度で３０分間保持し、室温まで放冷して、それによってセリウム懸濁液を得た。
こうして得られたセリウム懸濁液から母液を除去した後、３２．４ｍｌのオキシ硝酸ジルコニウム溶液（ＺｒＯ２の観点から９．６ｇ）、１５．８ｍｌの硝酸ランタン溶液（Ｌａ２Ｏ３）の観点から４．８ｇ）、１０．３ｇの硝酸バリウム（ＢａＯの観点から６．０ｇ）、および４４．５ｇの硝酸アルミニウム・９水和物（Ａｌ２Ｏ３の観点から６．０ｇ）を添加し、全容積を純水で２Ｌに調整した。
次に、酸化ジルコニウム、酸化ランタン、酸化バリウム、および酸化アルミニウムの前駆体を含有するセリウム懸濁液を、１２０℃で２時間保持し、放冷し、アンモニア水でｐＨ８．５まで中和して沈澱を確認した。さらに、１２．５ｇの重炭酸アンモニウムを添加し、その結果、沈澱物が形成された。
得られたスラリーをヌッチェ濾過による固液分離にかけてフィルターケーキを得て、それを大気中５００℃で１０時間か焼して複合酸化物粉末を得た。この複合酸化物粉末をＩＣＰによる定量分析にかけてその組成を測定し、組成は、質量で７８：８：４：５：５の酸化セリウム、酸化ジルコニウム、酸化ランタン、酸化バリウム、および酸化アルミニウムであった。
得られた複合酸化物粉末の特性を、実施例１におけると同じ方法で評価した。それらの結果を表１に示す。
実施例６
本実施例は、酸化物の観点から質量で８５：５：５：５のセリウム、イットリウム、バリウム、およびアルミニウムの複合酸化物に関する。
ＣｅＯ２の観点から１００ｇの、そのセリウムイオンの９０モル％以上が４価である硝酸セリウム溶液を量り取り、全容積を純水で２Ｌに調整した。得られた溶液を１００℃に加熱し、この温度で３０分間保持し、室温まで放冷して、それによってセリウム懸濁液を得た。
こうして得られたセリウム懸濁液から母液を除去した後、２２．０ｍｌの硝酸イットリウム溶液（Ｙ２Ｏ３の観点から５．５ｇ）、９．４ｇの硝酸バリウム（ＢａＯの観点から５．５ｇ）、および４０．８ｇの硝酸アルミニウム・９水和物（Ａｌ２Ｏ３の観点から５．５ｇ）を添加し、全容積を純水で２Ｌに調整した。
次に、酸化イットリウム、酸化バリウム、および酸化アルミニウムの前駆体を含有するセリウム懸濁液を、１２０℃で２時間保持し、放冷し、アンモニア水でｐＨ８．５まで中和して沈澱を確認した。さらに、１１．５ｇの重炭酸アンモニウムを添加し、その結果、沈澱物が形成された。
得られたスラリーをヌッチェ濾過による固液分離にかけてフィルターケーキを得て、それを大気中５００℃で１０時間か焼して複合酸化物粉末を得た。この複合酸化物粉末をＩＣＰによる定量分析にかけてその組成を測定し、組成は、質量で８５：５：５：５の酸化セリウム、酸化イットリウム、酸化バリウム、および酸化アルミニウムであった。
得られた複合酸化物粉末の特性を、実施例１におけると同じ方法で評価した。それらの結果を表１に示す。
実施例７
本実施例は、酸化物の観点から質量で８５：５：５：５のセリウム、ランタン、バリウム、およびアルミニウムの複合酸化物に関する。
複合酸化物粉末は、硝酸イットリウム溶液を１８．１ｍｌの硝酸ランタン溶液（Ｌａ２Ｏ３の観点から５．５ｇ）と置き換えたことを除いては、実施例６におけると同じ方法で調製した。得られた複合酸化物粉末をＩＣＰによる定量分析にかけてその組成を測定し、組成は、質量で８５：５：５：５の酸化セリウム、酸化ランタン、酸化バリウム、および酸化アルミニウムであった。
得られた複合酸化物粉末の特性を、実施例１におけると同じ方法で評価した。それらの結果を表１に示す。
実施例８
本実施例は、酸化物の観点から質量で８５：５：５：５のセリウム、プラセオジム、バリウム、およびアルミニウムの複合酸化物に関する。
複合酸化物粉末は、硝酸イットリウム溶液を１１．３ｍｌの硝酸プラセオジム溶液（Ｐｒ６Ｏ１１の観点から５．５ｇ）と置き換えたことを除いては、実施例６におけると同じ方法で調製した。得られた複合酸化物粉末をＩＣＰによる定量分析にかけてその組成を測定し、組成は、質量で８５：５：５：５の酸化セリウム、酸化プラセオジム、酸化バリウム、および酸化アルミニウムであった。
得られた複合酸化物粉末の特性を、実施例１におけると同じ方法で評価した。それらの結果を表１に示す。
実施例９
本実施例は、酸化物の観点から質量で８５：５：５：５のセリウム、ネオジム、バリウム、およびアルミニウムの複合酸化物に関する。
複合酸化物粉末は、硝酸イットリウム溶液を２１．４ｍｌの硝酸ネオジム溶液（Ｎｄ２Ｏ３の観点から５．５ｇ）と置き換えたことを除いては、実施例６におけると同じ方法で調製した。得られた複合酸化物粉末をＩＣＰによる定量分析にかけてその組成を測定し、組成は、質量で８５：５：５：５の酸化セリウム、酸化ネオジム、酸化バリウム、および酸化アルミニウムであった。
得られた複合酸化物粉末の特性を、実施例１におけると同じ方法で評価した。それらの結果を表１に示す。
実施例１０
本実施例は、酸化物の観点から質量で８０：１０：５：５のセリウム、バリウム、ケイ素、およびアルミニウムの複合酸化物に関する。
ＣｅＯ２の観点から１００ｇの、そのセリウムイオンの９０モル％以上が４価である硝酸セリウム溶液を量り取り、全容積を純水で２Ｌに調整した。得られた溶液を１００℃に加熱し、この温度で３０分間保持し、室温まで放冷して、それによってセリウム懸濁液を得た。
こうして得られたセリウム懸濁液から母液を除去した後、１９．９ｇの硝酸バリウム（ＢａＯの観点から１１．７ｇ）、２８．５ｇのコロイド状シリカ（ＳｉＯ２の観点から５．９ｇ）、および４３．８ｇの硝酸アルミニウム・９水和物（Ａｌ２Ｏ３の観点から５．５ｇ）を添加し、全容積を純水で２Ｌに調整した。
次に、酸化バリウム、酸化ケイ素、および酸化アルミニウムの前駆体を含有するセリウム懸濁液を、１２０℃で２時間保持し、放冷し、アンモニア水でｐＨ８．５まで中和して沈澱を確認した。さらに、２４．３ｇの重炭酸アンモニウムを添加し、その結果、沈澱物が形成された。
得られたスラリーをヌッチェ濾過による固液分離にかけてフィルターケーキを得て、それを大気中５００℃で１０時間か焼して複合酸化物粉末を得た。この複合酸化物粉末をＩＣＰによる定量分析にかけてその組成を測定し、組成は、質量で８０：１０：５：５の酸化セリウム、酸化バリウム、酸化ケイ素、および酸化アルミニウムであった。
得られた複合酸化物粉末の特性を、実施例１におけると同じ方法で評価した。それらの結果を表１に示す。
比較例１
本比較例は、酸化物の観点から質量で９５：５のセリウムおよびバリウムの複合酸化物に関する。
ＣｅＯ２の観点から１００ｇの、そのセリウムイオンの９０モル％以上が４価である硝酸セリウム溶液を量り取り、全容積を純水で２Ｌに調整した。得られた溶液を１００℃に加熱し、この温度で３０分間保持し、室温まで放冷して、それによってセリウム懸濁液を得た。
こうして得られたセリウム懸濁液から母液を除去した後、８．４ｇの硝酸バリウム（ＢａＯの観点から４．９ｇ）を添加し、全容積を純水で２Ｌに調整した。
次に、酸化バリウムの前駆体を含有するセリウム懸濁液を、１２０℃で２時間保持し、放冷し、アンモニア水でｐＨ８．５まで中和して沈澱を確認した。さらに、１０．２ｇの重炭酸アンモニウムを添加し、その結果、沈澱物が形成された。
得られたスラリーをヌッチェ濾過による固液分離にかけてフィルターケーキを得て、それを大気中５００℃で１０時間か焼して複合酸化物粉末を得た。この複合酸化物粉末をＩＣＰによる定量分析にかけてその組成を測定し、組成は、質量で９５：５の酸化セリウムおよび酸化バリウムであった。
得られた複合酸化物粉末の特性を、実施例１におけると同じ方法で評価した。それらの結果を表１に示す。
比較例２
本比較例は、酸化物の観点から質量で９０：１０のセリウムおよびバリウムの複合酸化物に関する。
ＣｅＯ２の観点から１００ｇの、そのセリウムイオンの９０モル％以上が４価である硝酸セリウム溶液を量り取り、全容積を純水で２Ｌに調整した。得られた溶液を１００℃に加熱し、この温度で３０分間保持し、室温まで放冷して、それによってセリウム懸濁液を得た。
こうして得られたセリウム懸濁液から母液を除去した後、１７．８ｇの硝酸バリウム（ＢａＯの観点から１０．４ｇ）を添加し、全容積を純水で１Ｌに調整した。
次に、酸化バリウムの前駆体を含有するセリウム懸濁液を、１２０℃で２時間保持し、放冷し、アンモニア水でｐＨ８．５まで中和して沈澱を確認した。さらに、２１．６ｇの重炭酸アンモニウムを添加し、その結果、沈澱物が形成された。
得られたスラリーをヌッチェ濾過による固液分離にかけて複合酸化物粉末を得た。この複合酸化物粉末をＩＣＰによる定量分析にかけてその組成を測定し、組成は、質量で９０：１０の酸化セリウムおよび酸化バリウムであった。
得られた複合酸化物粉末の特性を、実施例１におけると同じ方法で評価した。それらの結果を表１に示す。
比較例３
本比較例は、実施例１とは異なる方法によって合成される、酸化物の観点から質量で９０：５：５のセリウム、バリウム、およびアルミニウムの複合酸化物に関する。
３０１．７ｍｌの硝酸セリウム溶液（ＣｅＯ２の観点から４５ｇ）、４．３ｇの硝酸バリウム（ＢａＯの観点から２．５ｇ）、および１８．４ｇの硝酸アルミニウム・９水和物（Ａｌ２Ｏ３の観点から２．５ｇ）を純水に溶解させて５００ｍｌの水溶液を得た。
この溶液を、ｐＨがアンモニウム水で８．０に維持される状態で、室温で３０分にわたって、沈澱剤の水溶液、すなわち、純水に溶解された７６．２ｇの重炭酸アンモニウムに加えて全容積を５００ｍｌにし、その結果沈澱物が形成された。
得られたスラリーをヌッチェ濾過による固液分離にかけてフィルターケーキを得て、それを大気中５００℃で１０時間か焼して複合酸化物粉末を得た。この複合酸化物粉末をＩＣＰによる定量分析にかけてその組成を測定し、組成は、質量で９０：５：５の酸化セリウム、酸化バリウム、および酸化アルミニウムであった。
得られた複合酸化物粉末の特性を、実施例１におけると同じ方法で評価した。それらの結果を表１に示す。
表１の結果は、本発明の複合酸化物において、８００℃以上でのか焼後の比表面積が著しく改善され、ＢａＣｅＯ３相の形成が防がれ、そしてＣｅＯ２結晶子サイズが小さく保たれたことを明らかに示す。
さらに、本発明の製造方法で、上記の特性を有する複合酸化物が合成され得る。

Claims (10)

  1. 酸化物の観点から６０〜９８質量％のセリウム含有元素であって、酸化物の観点から質量で８５：１５〜１００：０で、セリウムと、セリウム以外の希土類金属元素、ジルコニウムおよびケイ素からなる群から選択される少なくとも１つの元素と、からなるセリウム含有元素と、
    酸化物の観点から１〜２０質量％のアルカリ土類金属元素と、
    Ａｌ２Ｏ３の観点から１〜２０質量％のアルミニウムと
    を含む複合酸化物であって、前記複合酸化物が、２時間８００℃でのか焼後にＢＥＴ法によって測定されるように４０ｍ２／ｇ以上の比表面積を示し、かつ２時間８００℃でのか焼後にＸ線回折によって測定されるように、ＡＥＣｅＯ３相（ここで、ＡＥはアルカリ土類金属元素を表す）をまったく持たず、かつ１５ｎｍ以下の（１１１）面でのＣｅＯ２結晶子サイズを持つという特性を有する複合酸化物。
  2. 前記セリウム以外の希土類金属元素が、イットリウム、ランタン、プラセオジム、ネオジム、サマリウム、ユーロピウム、ガドリニウム、テルビウム、ジスプロシウム、ホルミウム、エルビウム、ツリウム、イッテルビウム、ルテチウム、またはこれらの２つ以上の混合物である、請求項１に記載の複合酸化物。
  3. 前記アルカリ土類金属元素がバリウムを含む、請求項１又は２に記載の複合酸化物。
  4. 前記アルカリ土類金属元素の含有率が酸化物の観点から１〜１５質量％である、請求項１〜３のいずれか一項に記載の複合酸化物。
  5. 前記複合酸化物が、２時間８００℃でのか焼後にＢＥＴ法によって測定されるように５０ｍ２／ｇ以上の比表面積を有する、請求項１〜４のいずれか一項に記載の複合酸化物。
  6. （Ａ）そのセリウムイオンの９０モル％以上が４価であるセリウム溶液を提供する工程と、
    （Ｂ）工程（Ａ）から得られた前記セリウム溶液を６０℃以上まで加熱し、６０℃以上において溶液を保持してセリウム懸濁液を得る工程と、
    （Ｃ）工程（Ｂ）から得られた前記セリウム懸濁液にアルカリ土類金属酸化物および酸化アルミニウムの少なくとも前駆体を添加して懸濁液を得る工程と、
    （Ｄ）工程（Ｃ）から得られた前記懸濁液を１００℃以上まで加熱し、１００℃以上において前記懸濁液を保持する工程と、
    （Ｅ）工程（Ｄ）から得られた前記懸濁液に第１沈澱剤を添加して前記アルカリ土類金属元素以外の元素を沈澱させる工程と、
    （Ｆ）第２沈澱剤を添加して前記アルカリ土類金属元素を含有する沈澱物を得る工程と、
    （Ｇ）工程（Ｆ）から得られた前記沈澱物をか焼する工程と
    を含む、請求項１から５のいずれか一項に記載の複合酸化物の製造方法。
  7. 工程（Ｃ）で、セリウム以外の希土類金属元素、ジルコニウムおよびケイ素からなる群から選択される少なくとも１つの元素の酸化物の前駆体が、工程（Ｂ）から得られた前記セリウム懸濁液にさらに添加される、請求項６に記載の方法。
  8. 前記セリウム以外の希土類金属元素が、イットリウム、ランタン、プラセオジム、ネオジム、サマリウム、ユーロピウム、ガドリニウム、テルビウム、ジスプロシウム、ホルミウム、エルビウム、ツリウム、イッテルビウム、ルテチウム、またはこれらの２つ以上の混合物である、請求項７に記載の方法。
  9. アルカリ土類金属酸化物の前記前駆体が、酸化バリウムの前駆体を含む、請求項６〜８に記載の方法。
  10. 請求項１〜５のいずれか一項に記載の複合酸化物を含む排ガスを精製するための触媒。
JP2014547909A 2011-12-21 2012-12-18 複合酸化物、それの製造方法、および排ガス精製用の触媒 Expired - Fee Related JP6223354B2 (ja)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP2014547909A JP6223354B2 (ja) 2011-12-21 2012-12-18 複合酸化物、それの製造方法、および排ガス精製用の触媒

Applications Claiming Priority (4)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP2011279119 2011-12-21
JP2011279119A JP2013129553A (ja) 2011-12-21 2011-12-21 複合酸化物、その製造法及び排ガス浄化用触媒
PCT/EP2012/075908 WO2013092557A1 (en) 2011-12-21 2012-12-18 Composite oxide, method for producing the same, and catalyst for exhaust gas purification
JP2014547909A JP6223354B2 (ja) 2011-12-21 2012-12-18 複合酸化物、それの製造方法、および排ガス精製用の触媒

Publications (3)

Publication Number Publication Date
JP2015506265A JP2015506265A (ja) 2015-03-02
JP2015506265A5 JP2015506265A5 (ja) 2017-08-17
JP6223354B2 true JP6223354B2 (ja) 2017-11-01

Family

ID=47501211

Family Applications (2)

Application Number Title Priority Date Filing Date
JP2011279119A Pending JP2013129553A (ja) 2011-12-21 2011-12-21 複合酸化物、その製造法及び排ガス浄化用触媒
JP2014547909A Expired - Fee Related JP6223354B2 (ja) 2011-12-21 2012-12-18 複合酸化物、それの製造方法、および排ガス精製用の触媒

Family Applications Before (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
JP2011279119A Pending JP2013129553A (ja) 2011-12-21 2011-12-21 複合酸化物、その製造法及び排ガス浄化用触媒

Country Status (9)

Country Link
US (1) US20140336043A1 (ja)
EP (1) EP2794094A1 (ja)
JP (2) JP2013129553A (ja)
KR (1) KR20140108286A (ja)
CN (1) CN104254393B (ja)
CA (1) CA2859323A1 (ja)
RU (1) RU2647589C2 (ja)
WO (1) WO2013092557A1 (ja)
ZA (1) ZA201404562B (ja)

Families Citing this family (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN105080529B (zh) * 2014-05-13 2017-12-29 江苏瑞丰科技实业有限公司 常温高效除VOCs催化材料
BR112017009488A2 (pt) * 2014-11-06 2018-01-02 Basf Se composto de óxido de metal misto para armazenamento de oxigênio.
EP3020689A1 (en) 2014-11-12 2016-05-18 Rhodia Operations Cerium oxide particles and method for production thereof
CN105749901A (zh) * 2016-03-14 2016-07-13 中国神华能源股份有限公司 一种表面负载有稀土改性的二氧化钛的光纤及其制备方法
KR102512232B1 (ko) 2017-05-11 2023-03-23 로디아 오퍼레이션스 향상된 저항성 및 ＮＯｘ 저장 용량을 갖는 혼합 산화물
EP3752462A4 (en) * 2018-02-15 2021-11-17 Sumitomo Chemical Company Limited INORGANIC OXIDE

Family Cites Families (12)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP3505236B2 (ja) * 1994-10-05 2004-03-08 株式会社三徳 酸素吸収・放出能を有する複合酸化物及びその製造法
JP3262044B2 (ja) * 1996-10-07 2002-03-04 株式会社豊田中央研究所 複合酸化物担体および複合酸化物含有触媒
JP4006976B2 (ja) * 2000-11-15 2007-11-14 株式会社豊田中央研究所 複合酸化物粉末とその製造方法及び触媒
JP2004337840A (ja) * 2003-03-17 2004-12-02 Umicore Ag & Co Kg 酸素吸蔵材料、該酸素吸蔵材料の製造法及び内燃機関の排ガス浄化用触媒
JP4974674B2 (ja) * 2004-03-08 2012-07-11 阿南化成株式会社 複合酸化物
CN100360222C (zh) * 2005-03-30 2008-01-09 四川大学 铈锆铝基储氧材料及其制备方法
RU2395341C1 (ru) * 2006-03-28 2010-07-27 Тойота Дзидося Кабусики Кайся Катализатор для очистки выхлопных газов, способ регенерации такого катализатора, а также устройство и способ очистки выхлопных газов при использовании данного катализатора
FR2901155B1 (fr) * 2006-05-16 2008-10-10 Rhodia Recherches & Tech Compositions utilisees notamment pour le piegeage d'oxydes d'azote (nox)
FR2905371B1 (fr) * 2006-08-31 2010-11-05 Rhodia Recherches & Tech Composition a reductibilite elevee a base d'un oxyde de cerium nanometrique sur un support, procede de preparation et utilisation comme catalyseur
CN102209587B (zh) * 2008-11-06 2016-07-20 株式会社科特拉 柴油机用废气净化催化剂和柴油机用废气净化系统
US9393551B2 (en) * 2009-05-19 2016-07-19 Nippon Steel & Sumitomo Metal Corporation Catalyst for reforming tar-containing gas, method for preparing catalyst for reforming tar-containing gas, method for reforming tar-containing gas using catalyst for reforming tar containing gas, and method for regenerating catalyst for reforming tar-containing gas
WO2011065416A1 (ja) * 2009-11-25 2011-06-03 阿南化成株式会社 複合酸化物、その製造法及び排ガス浄化用触媒

Also Published As

Publication number Publication date
JP2015506265A (ja) 2015-03-02
KR20140108286A (ko) 2014-09-05
WO2013092557A1 (en) 2013-06-27
CN104254393A (zh) 2014-12-31
US20140336043A1 (en) 2014-11-13
CN104254393B (zh) 2018-10-02
RU2014129502A (ru) 2016-02-20
JP2013129553A (ja) 2013-07-04
EP2794094A1 (en) 2014-10-29
ZA201404562B (en) 2016-10-26
CA2859323A1 (en) 2013-06-27
RU2647589C2 (ru) 2018-03-16

Similar Documents

Publication Publication Date Title
JP6242807B2 (ja) 複合酸化物、その製造方法、および排ガス精製用の触媒
EP1921044A2 (en) Zirconia-ceria-yttria-based mixed oxide and process for producing the same
US9757711B2 (en) Complex oxide, method for producing same, and exhaust gas purifying catalyst
JP6223354B2 (ja) 複合酸化物、それの製造方法、および排ガス精製用の触媒
EP2505263B1 (en) Complex oxide, method for producing same and exhaust gas purifying catalyst
US10258964B2 (en) Composite oxide
KR20140005342A (ko) 복합 산화물, 그의 제조법 및 배기가스 정화용 촉매
JP6991384B1 (ja) ジルコニア系多孔質体、及び、ジルコニア系多孔質体の製造方法
JP7178526B1 (ja) 多孔質ジルコニア系複合酸化物、及び、多孔質ジルコニア系複合酸化物の製造方法
JP2023018737A (ja) ジルコニウム複合酸化物、及び、ジルコニウム複合酸化物の製造方法
KR101633167B1 (ko) 복합 산화물, 그의 제조법, 및 배기 가스 정화용 촉매

Legal Events

Date Code Title Description
A521 Request for written amendment filed

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523

Effective date: 20141128

A621 Written request for application examination

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621

Effective date: 20151117

A977 Report on retrieval

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007

Effective date: 20170127

A131 Notification of reasons for refusal

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131

Effective date: 20170207

A524 Written submission of copy of amendment under article 19 pct

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A524

Effective date: 20170508

TRDD Decision of grant or rejection written
A01 Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model)

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01

Effective date: 20170905

A61 First payment of annual fees (during grant procedure)

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61

Effective date: 20171003

R150 Certificate of patent or registration of utility model

Ref document number: 6223354

Country of ref document: JP

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150

LAPS Cancellation because of no payment of annual fees