Disulfur dioxide
| Disulfur dioxide | |
|---|---|
 Cấu trúc của disulfur dioxide, S2O2 | |
 Space-filling model của phân tử disulfur dioxide | |
| Tên khác | Disulfur(II)oxide SO dimer |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | S2O2 |
| Khối lượng mol | 96.1299 g/mol |
| Bề ngoài | Khí |
| Điểm nóng chảy | |
| Điểm sôi | |
| Cấu trúc | |
| Tọa độ | Bent |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | Độc hại |
| Các hợp chất liên quan | |
| Hợp chất liên quan | Tetrasulfur SO S3O S2O |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Disulfur dioxide, dimeric sulfur monoxide hoặc SO dimer là một oxide của lưu huỳnh có công thức hóa học là S2O2.[1] Chất rắn disulfur dioxide không ổn định với thời gian tồn tại là vài giây ở nhiệt độ phòng.[2]
Hình thành
[sửa | sửa mã nguồn]Lưu huỳnh monoxide (SO) chuyển thành disulfur dioxide (S2O2) một cách tự nhiên và thuận nghịch.[3] Vì vậy, chất này có thể được tạo ra bằng các phương pháp tạo ra lưu huỳnh monoxide. Disulfur dioxide cũng có thể hình thành bởi sự phóng điện trong lưu huỳnh dioxide (SO2).[4] Một quy trình thí nghiệm khác là phản ứng nguyên tử oxy với carbonyl sulfide (OCS) hoặc hơi carbon disulfide (CS2).[5]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Holleman, Arnold F.; Wiber, Egon; Wiberg, Nils biên tập (2001). “Oxides of sulfur”. Inorganic Chemistry. Academic Press. tr. 530. ISBN 9780123526519.
- ^ Mitchell, Stephen C. (2004). Biological Interactions Of Sulfur Compounds. CRC Press. tr. 7. ISBN 9780203362525.
- ^ Lovas, F. J. (1974). “Spectroscopic studies of the SO2 discharge system. II. Microwave spectrum of the SO dimer”. The Journal of Chemical Physics. 60 (12): 5005. Bibcode:1974JChPh..60.5005L. doi:10.1063/1.1681015.
- ^ Thorwirth, Sven; Theulé, P.; Gottlieb, C. A.; Müller, H. S. P.; McCarthy, M. C.; Thaddeus, P. (2006). “Rotational spectroscopy of S2O: vibrational satellites, 33S isotopomers, and the submillimeter-wave spectrum” (PDF). Journal of Molecular Structure. 795 (1–3): 219–229. Bibcode:2006JMoSt.795..219T. doi:10.1016/j.molstruc.2006.02.055.
- ^ Cheng, Bing-Ming; Hung, Wen-Ching (1999). “Photoionization efficiency spectrum and ionization energy of S2O2”. The Journal of Chemical Physics. 110 (1): 188. Bibcode:1999JChPh.110..188C. doi:10.1063/1.478094. ISSN 0021-9606.