[go: up one dir, main page]

Kaliumkarbonater er kaliumkarbonat, kaliumhydrogenkarbonat, og deres hydrater.

Faktaboks

Uttale
kˈaliumkarbonˈater

Kaliumkarbonat

Kaliumkarbonat, K2CO3, trivialnavn pottaske, er et hvitt, hygroskopisk stoff som løses lett i vann med basisk reaksjon. Det bruser ved tilsetting av syre da det dannes karbondioksidgass:

CO32-(s) + 2H3O+ (aq) → 3H2O(l) + CO2(g)

Når karbondioksid blir tilsatt konsentrerte løsninger av kaliumkarbonat, felles det tyngre løselige kaliumhydrogenkarbonatet, KHCO3, ut.

Tidligere ble kaliumkarbonat fremstilt ved å vaske ut treaske, helst fra løvtrær, og dampe inn løsningen. Kaliumkarbonat kan dessuten fremstilles ved å lede karbondioksid inn i kalilut:

2OH-(aq) + CO2(g) → CO32-(aq) + H2O(l)

Kaliumkarbonat fremstilles fra kaliumklorid, karbondioksid og magnesiumkarbonat ved den såkalte prechtprosessen.

Kaliumkarbonat blir særlig brukt til fremstilling av såper og glass, dessuten i farger, keramiske gjenstander, som tørremiddel i laboratorier, til fremstilling av emaljer, som bakepulver m.m.

Kaliumhydrogenkarbonat

Kaliumhydrogenkarbonat, KHCO3, er et fargeløst stoff som løses i vann med basisk reaksjon. Det spaltes ved oppvarming til ca. 200 °C i kaliumkarbonat, vann og karbondioksid:

2KHCO3 → K2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)

Syre spalter kaliumhydrogenkarbonat i kaliumkarbonat og karbondioksid.

Kaliumhydrogenkarbonat anvendes til fremstilling av kaliumkarbonat, i farmasøytisk industri, i brannslokningspulver, bakepulver, vaskemidler og lignende.

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.

Du må være logget inn for å kommentere.

eller registrer deg