kaliumkarbonater

Kaliumkarbonat, K₂CO₃, trivialnavn pottaske, er et hvitt, hygroskopisk stoff som løses lett i vann med basisk reaksjon. Det bruser ved tilsetting av syre da det dannes karbondioksidgass:

CO₃^2-(s) + 2H₃O⁺ (aq) → 3H₂O(l) + CO₂(g)

Når karbondioksid blir tilsatt konsentrerte løsninger av kaliumkarbonat, felles det tyngre løselige kaliumhydrogenkarbonatet, KHCO₃, ut.

Tidligere ble kaliumkarbonat fremstilt ved å vaske ut treaske, helst fra løvtrær, og dampe inn løsningen. Kaliumkarbonat kan dessuten fremstilles ved å lede karbondioksid inn i kalilut:

2OH^-(aq) + CO₂(g) → CO₃^2-(aq) + H₂O(l)

Kaliumkarbonat fremstilles fra kaliumklorid, karbondioksid og magnesiumkarbonat ved den såkalte prechtprosessen.

Kaliumkarbonat blir særlig brukt til fremstilling av såper og glass, dessuten i farger, keramiske gjenstander, som tørremiddel i laboratorier, til fremstilling av emaljer, som bakepulver m.m.

Kaliumhydrogenkarbonat, KHCO₃, er et fargeløst stoff som løses i vann med basisk reaksjon. Det spaltes ved oppvarming til ca. 200 °C i kaliumkarbonat, vann og karbondioksid:

2KHCO₃ → K₂CO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(g)

Syre spalter kaliumhydrogenkarbonat i kaliumkarbonat og karbondioksid.

Kaliumhydrogenkarbonat anvendes til fremstilling av kaliumkarbonat, i farmasøytisk industri, i brannslokningspulver, bakepulver, vaskemidler og lignende.

• kjemi
• uorganisk kjemi
• klinisk kjemi