[go: up one dir, main page]

RU2015108957A - Гексацианиды железа с высокой растворимостью - Google Patents

Гексацианиды железа с высокой растворимостью Download PDF

Info

Publication number
RU2015108957A
RU2015108957A RU2015108957A RU2015108957A RU2015108957A RU 2015108957 A RU2015108957 A RU 2015108957A RU 2015108957 A RU2015108957 A RU 2015108957A RU 2015108957 A RU2015108957 A RU 2015108957A RU 2015108957 A RU2015108957 A RU 2015108957A
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
solution
concentration
iron
paragraphs
hexacyanide
Prior art date
Application number
RU2015108957A
Other languages
English (en)
Inventor
Джон ГОЛЦ
Артур Дж. ЭССВАЙН
Дезире АМАДЕО
Original Assignee
Локхид Мартин Эдванст Энерджи Сторидж, Ллс
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Локхид Мартин Эдванст Энерджи Сторидж, Ллс filed Critical Локхид Мартин Эдванст Энерджи Сторидж, Ллс
Publication of RU2015108957A publication Critical patent/RU2015108957A/ru

Links

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
    • H01M8/18—Regenerative fuel cells, e.g. redox flow batteries or secondary fuel cells
    • H01M8/184—Regeneration by electrochemical means
    • H01M8/188—Regeneration by electrochemical means by recharging of redox couples containing fluids; Redox flow type batteries
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01C—AMMONIA; CYANOGEN; COMPOUNDS THEREOF
    • C01C3/00—Cyanogen; Compounds thereof
    • C01C3/08—Simple or complex cyanides of metals
    • C01C3/12—Simple or complex iron cyanides
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
    • H01M8/08—Fuel cells with aqueous electrolytes
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
    • H01M8/20—Indirect fuel cells, e.g. fuel cells with redox couple being irreversible
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M2300/00—Electrolytes
    • H01M2300/0002—Aqueous electrolytes
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
    • H01M8/22—Fuel cells in which the fuel is based on materials comprising carbon or oxygen or hydrogen and other elements; Fuel cells in which the fuel is based on materials comprising only elements other than carbon, oxygen or hydrogen
    • H01M8/222—Fuel cells in which the fuel is based on compounds containing nitrogen, e.g. hydrazine, ammonia
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/36—Hydrogen production from non-carbon containing sources, e.g. by water electrolysis
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/50—Fuel cells

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Sustainable Development (AREA)
  • Sustainable Energy (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • General Health & Medical Sciences (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Toxicology (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
  • Compounds Of Iron (AREA)
  • Fuel Cell (AREA)
  • Secondary Cells (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Hybrid Cells (AREA)

Abstract

1. Стабильный водный раствор, содержащий:(a) комплекс гексацианида железа; и(b) по меньшей мере два разных противоиона щелочных металлов;причем концентрация упомянутого комплекса гексацианида железа при данной температуре является более высокой, чем может быть получена, когда упомянутый координационный комплекс находится в присутствии любого одного из этих по меньшей мере двух разных противоионов щелочных металлов.2. Раствор по п. 1, при этом раствор находится при температуре в диапазоне от примерно -10°С до примерно 60°С.3. Раствор по п. 1, при этом упомянутые по меньшей мере два разных противоиона щелочных металлов включают Naи К.4. Раствор по п. 1, при этом два из упомянутых по меньшей мере двух разных противоионов щелочных металлов присутствуют в молярном отношении в диапазоне от примерно 1:10 до примерно 10:1 относительно друг друга.5. Раствор по п. 4, при этом разными катионами щелочных металлов являются катионы Naи К, присутствующие в отношении Na/Kв диапазоне от примерно 1:5 до примерно 5:1, предпочтительно, 1:1.6. Раствор по п. 1, при этом раствор является щелочным.7. Раствор по п. 1, при этом концентрация координационного комплекса составляет по меньшей мерее примерно 0, 8М.8. Раствор по п. 1, при этом концентрация упомянутого координационного комплекса в растворе по меньшей мере на 25% выше, чем может быть получена, когда упомянутый координационный комплекс находится в присутствии любого одного из упомянутых по меньшей мере двух разных противоионов.9. Способ приготовления стабильного водного раствора гексацианида железа (II) (Fe(CN) ), включающий растворение достаточных количеств Na[Fe(CN)] и K[Fe(CN)] в некотором количестве водного растворителя так, чтобы обеспечить концентрацию Fe(CN) в упомянутом растворе при

Claims (38)

1. Стабильный водный раствор, содержащий:
(a) комплекс гексацианида железа; и
(b) по меньшей мере два разных противоиона щелочных металлов;
причем концентрация упомянутого комплекса гексацианида железа при данной температуре является более высокой, чем может быть получена, когда упомянутый координационный комплекс находится в присутствии любого одного из этих по меньшей мере двух разных противоионов щелочных металлов.
2. Раствор по п. 1, при этом раствор находится при температуре в диапазоне от примерно -10°С до примерно 60°С.
3. Раствор по п. 1, при этом упомянутые по меньшей мере два разных противоиона щелочных металлов включают Na+ и К+.
4. Раствор по п. 1, при этом два из упомянутых по меньшей мере двух разных противоионов щелочных металлов присутствуют в молярном отношении в диапазоне от примерно 1:10 до примерно 10:1 относительно друг друга.
5. Раствор по п. 4, при этом разными катионами щелочных металлов являются катионы Na+ и К+, присутствующие в отношении Na+/K+ в диапазоне от примерно 1:5 до примерно 5:1, предпочтительно, 1:1.
6. Раствор по п. 1, при этом раствор является щелочным.
7. Раствор по п. 1, при этом концентрация координационного комплекса составляет по меньшей мерее примерно 0, 8М.
8. Раствор по п. 1, при этом концентрация упомянутого координационного комплекса в растворе по меньшей мере на 25% выше, чем может быть получена, когда упомянутый координационный комплекс находится в присутствии любого одного из упомянутых по меньшей мере двух разных противоионов.
9. Способ приготовления стабильного водного раствора гексацианида железа (II) (Fe(CN)6 4-), включающий растворение достаточных количеств Na4[Fe(CN)6] и K4[Fe(CN)6] в некотором количестве водного растворителя так, чтобы обеспечить концентрацию Fe(CN)6 4- в упомянутом растворе при данной температуре, превышающую концентрацию Fe(CN)6 4- либо в насыщенном растворе Na4[Fe(CN)6], либо в насыщенном растворе K4[Fe(CN)6] при той же температуре.
10. Способ приготовления стабильного водного раствора гексацианида железа (II) [Fe(CN)6 4-], включающий смешивание достаточного количества H4[Fe(CN)6], NaOH и КОН в достаточном количестве водного растворителя так, чтобы обеспечить концентрацию Fe(CN)6 4- в упомянутом растворе при данной температуре, превышающую концентрацию Fe(CN)6 4- либо в насыщенном растворе Na4[Fe(CN)6], либо в насыщенном растворе K4[Fe(CN)6] при той же температуре.
11. Способ приготовления стабильного водного раствора гексацианида железа (II) [Fe(CN)6 4-], включающий:
(a) смешивание достаточных количеств Са2[Fe(CN)6], NaOH и КОН в некотором количестве водного растворителя так, чтобы обеспечить концентрацию Fe(CN)6 4- в упомянутом растворе при данной температуре, превышающую концентрацию Fe(CN)6 4- либо в насыщенном растворе Na4[Fe(CN)6], либо в насыщенном растворе K4[Fe(CN)6] при той же температуре; и
(b) необязательно, удаление выпавшего в осадок Са(ОН)2.
12. Стабильный водный раствор, содержащий гексацианид железа (II) [Fe(CN)6 4-], приготовленный согласно способу по п. 9, 10 или 11.
13. Стабильный водный щелочной раствор, содержащий гексацианид железа (II) [Fe(CN)6 4-], причем концентрация Fe(CN)6 4- в упомянутом растворе при данных температуре и рН является более высокой, чем концентрация Fe(CN)6 4- либо в насыщенном водном щелочном растворе Na4[Fe(CN)6], либо в насыщенном водном щелочном растворе K4[Fe(CN)6] при тех же температуре и рН.
14. Раствор по любому из пп. 1-8 и 12-13, дополнительно содержащий модификатор вязкости или смачивающий агент.
15. Раствор по любому из пп. 1-8 и 12-13, дополнительно содержащий буферный агент и/или фоновый электролит.
16. Раствор по любому из пп. 1-8 и 12-13, дополнительно содержащий другое вещество, которое является редокс-активным в диапазоне от примерно -0,8 В до примерно 1,8 В относительно обратимого водородного электрода (RHE).
17. Раствор, состоящий по существу из гексацианида железа(II), гексацианида железа(III) или смеси гексацианида железа(II) и гексацианида железа(III), способный проявлять теоретическую плотность заряда/разряда по меньшей мере примерно 20 А-ч/л.
18. Стабильный раствор, содержащий:
(a) заряженный металло-лигандный координационный комплекс; и
(b) по меньшей мере два разных противоиона;
причем концентрация упомянутого координационного комплекса при данной температуре является более высокой, чем может быть получена, когда упомянутый координационный комплекс находится в присутствии любого одного из этих по меньшей мере двух разных противоионов.
19. Раствор по п. 18, при этом раствор является водным.
20. Раствор по п. 18, при этом координационный комплекс имеет результирующий отрицательный заряд.
21. Раствор по п. 20, при этом упомянутые по меньшей мере два разных противоиона являются одновалентными катионами.
22. Раствор по п. 21, при этом упомянутые по меньшей мере два разных противоиона являются катионами щелочных металлов.
23. Раствор по п. 18, при этом координационный комплекс имеет результирующий положительный заряд.
24. Раствор по п. 23, при этом каждый из упомянутых по меньшей мере двух разных противоионов является одно-, двух- или трехзарядным анионом.
25. Раствор по любому из пп. 18-24, при этом раствор находится при температуре в диапазоне от примерно -10°С до примерно 60°С.
26. Раствор по любому из пп. 18-24, при этом два из упомянутых по меньшей мере двух разных противоионов присутствуют в молярном отношении в диапазоне от примерно 1:9 до примерно 9:1 относительно друг друга.
27. Раствор по любому из пп. 18-24, при этом концентрация упомянутого координационного комплекса в растворе по меньшей мере на 25% выше, чем может быть получена, когда упомянутый координационный комплекс находится в присутствии любого одного из упомянутых по меньшей мере двух разных противоионов.
28. Раствор по любому из пп. 18-24, при этом координационный комплекс обладает окислительным или восстановительным потенциалом между примерно -0,8В и примерно 1,8В относительно RHE.
29. Раствор по любому из пп. 18-24, дополнительно содержащий модификатор вязкости или смачивающий агент.
30. Раствор по любому из пп. 18-24, дополнительно содержащий буферный агент и/или фоновый электролит.
31. Раствор по любому из пп. 18-24, дополнительно содержащий другое вещество, обладающее окислительным или восстановительным потенциалом в диапазоне от -0,8В до примерно 1,8В относительно RHE.
32. Электрохимическая ячейка с по меньшей мере одной полуячейкой, содержащей раствор по любому из пп. 1-8, 12-17 или 18-31.
33. Электрохимическая ячейка по п. 32, при этом ячейка является элементом проточной батареи.
34. Система аккумулирования энергии, включающая последовательный ряд электрохимических ячеек, при этом по меньшей мере одна электрохимическая ячейка является электрохимической ячейкой по п. 32 или 33.
35. Способ эксплуатации электрохимической ячейки по п. 32 или 33 или системы аккумулирования энергии по п. 34, включающий пропускание тока через упомянутый раствор так, чтобы вызвать изменение степени окисления металло-лигандного координационного комплекса.
36. Способ эксплуатации электрохимической ячейки по п. 32 или 33 или системы аккумулирования энергии по п. 34, включающий пропускание тока через упомянутый раствор так, чтобы вызвать изменение степени окисления гексацианида железа.
37. Электрохимический датчик, содержащий раствор по любому из пп. 1-8, 12-17 или 18-31.
38. Применение раствора по любому из пп. 11-16, 20 или 21-24 при аккумулировании энергии, преобразовании энергии, нанесении покрытия методом электроосаждения или методом химического восстановления, или же в качестве красителя.
RU2015108957A 2012-08-15 2013-03-12 Гексацианиды железа с высокой растворимостью RU2015108957A (ru)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US201261683260P 2012-08-15 2012-08-15
US61/683,260 2012-08-15
PCT/US2013/030430 WO2014028050A1 (en) 2012-08-15 2013-03-12 High solubility iron hexacyanides

Publications (1)

Publication Number Publication Date
RU2015108957A true RU2015108957A (ru) 2016-10-10

Family

ID=50100269

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2015108957A RU2015108957A (ru) 2012-08-15 2013-03-12 Гексацианиды железа с высокой растворимостью

Country Status (17)

Country Link
US (8) US9929425B2 (ru)
EP (2) EP3403995B1 (ru)
JP (4) JP6342397B2 (ru)
KR (2) KR102115503B1 (ru)
CN (1) CN104755423B (ru)
AU (1) AU2013303226A1 (ru)
BR (1) BR112015003190A2 (ru)
CA (1) CA2882014C (ru)
DK (1) DK3403995T3 (ru)
ES (1) ES2865440T3 (ru)
IL (1) IL236945A0 (ru)
MX (2) MX385290B (ru)
PH (1) PH12015500268B1 (ru)
PL (1) PL3403995T3 (ru)
RU (1) RU2015108957A (ru)
SG (1) SG11201500627VA (ru)
WO (1) WO2014028050A1 (ru)

Families Citing this family (63)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US9865893B2 (en) 2012-07-27 2018-01-09 Lockheed Martin Advanced Energy Storage, Llc Electrochemical energy storage systems and methods featuring optimal membrane systems
US9899694B2 (en) 2012-07-27 2018-02-20 Lockheed Martin Advanced Energy Storage, Llc Electrochemical energy storage systems and methods featuring high open circuit potential
US9768463B2 (en) 2012-07-27 2017-09-19 Lockheed Martin Advanced Energy Storage, Llc Aqueous redox flow batteries comprising metal ligand coordination compounds
US9559374B2 (en) 2012-07-27 2017-01-31 Lockheed Martin Advanced Energy Storage, Llc Electrochemical energy storage systems and methods featuring large negative half-cell potentials
US9382274B2 (en) 2012-07-27 2016-07-05 Lockheed Martin Advanced Energy Storage, Llc Aqueous redox flow batteries featuring improved cell design characteristics
US10164284B2 (en) 2012-07-27 2018-12-25 Lockheed Martin Energy, Llc Aqueous redox flow batteries featuring improved cell design characteristics
PH12015500268B1 (en) 2012-08-15 2021-08-09 Lockheed Martin Advanced Energy Storage Llc High solubility iron hexacyanides
US9614245B2 (en) 2013-06-17 2017-04-04 University Of Southern California Inexpensive metal-free organic redox flow battery (ORBAT) for grid-scale storage
US9960445B2 (en) * 2013-10-07 2018-05-01 Board Of Regents, The University Of Texas System Redox flow battery that uses complexes of cobalt and iron with amino-alcohol ligands in alkaline electrolytes to store electrical energy
DK3224266T3 (da) 2014-11-26 2021-04-26 Lockheed Martin Energy Llc Metalkomplekser af substituerede catecholater og redox flow-batterier indeholdende disse
US9899696B2 (en) * 2015-01-21 2018-02-20 Lockheed Martin Advanced Energy Storage, Llc Solid buffer materials for electrolyte solutions and flow batteries utilizing same
US10253051B2 (en) 2015-03-16 2019-04-09 Lockheed Martin Energy, Llc Preparation of titanium catecholate complexes in aqueous solution using titanium tetrachloride or titanium oxychloride
WO2017132346A1 (en) * 2016-01-27 2017-08-03 Ensync, Inc. Zinc complex compounds for rechargeable flow battery
US10316047B2 (en) 2016-03-03 2019-06-11 Lockheed Martin Energy, Llc Processes for forming coordination complexes containing monosulfonated catecholate ligands
US10644342B2 (en) 2016-03-03 2020-05-05 Lockheed Martin Energy, Llc Coordination complexes containing monosulfonated catecholate ligands and methods for producing the same
US9938308B2 (en) 2016-04-07 2018-04-10 Lockheed Martin Energy, Llc Coordination compounds having redox non-innocent ligands and flow batteries containing the same
CN107359054B (zh) * 2016-05-09 2019-12-03 国家纳米科学中心 一种复合电极材料、其制备方法及应用
US10377687B2 (en) 2016-07-26 2019-08-13 Lockheed Martin Energy, Llc Processes for forming titanium catechol complexes
US10343964B2 (en) 2016-07-26 2019-07-09 Lockheed Martin Energy, Llc Processes for forming titanium catechol complexes
WO2018032003A1 (en) 2016-08-12 2018-02-15 President And Fellows Of Harvard College Aqueous redox flow battery electrolytes with high chemical and electrochemical stability, high water solubility, low membrane permeability
US10065977B2 (en) 2016-10-19 2018-09-04 Lockheed Martin Advanced Energy Storage, Llc Concerted processes for forming 1,2,4-trihydroxybenzene from hydroquinone
US10930937B2 (en) 2016-11-23 2021-02-23 Lockheed Martin Energy, Llc Flow batteries incorporating active materials containing doubly bridged aromatic groups
CN108123174A (zh) * 2016-11-28 2018-06-05 中国科学院大连化学物理研究所 一种碱性锌铁液流电池用正极电解液及应用
US10497958B2 (en) 2016-12-14 2019-12-03 Lockheed Martin Energy, Llc Coordinatively unsaturated titanium catecholate complexes and processes associated therewith
US10741864B2 (en) 2016-12-30 2020-08-11 Lockheed Martin Energy, Llc Aqueous methods for forming titanium catecholate complexes and associated compositions
US10320023B2 (en) 2017-02-16 2019-06-11 Lockheed Martin Energy, Llc Neat methods for forming titanium catecholate complexes and associated compositions
CN107342418B (zh) * 2017-06-21 2019-07-16 浙江大学 一种亚铁氰基正极材料及其制备方法和应用
US10510575B2 (en) 2017-09-20 2019-12-17 Applied Materials, Inc. Substrate support with multiple embedded electrodes
CN109786798B (zh) * 2017-11-10 2021-08-10 中国科学院大连化学物理研究所 一种混合型锌镍液流电池
US11611115B2 (en) 2017-12-29 2023-03-21 Form Energy, Inc. Long life sealed alkaline secondary batteries
JP2019129037A (ja) * 2018-01-23 2019-08-01 三菱瓦斯化学株式会社 電池用電解液及びレドックスフロー電池
US10555412B2 (en) 2018-05-10 2020-02-04 Applied Materials, Inc. Method of controlling ion energy distribution using a pulse generator with a current-return output stage
AU2019310592B2 (en) 2018-07-27 2024-12-19 Form Energy, Inc. Negative electrodes for electrochemical cells
US11557786B2 (en) 2018-10-01 2023-01-17 President And Fellows Of Harvard College Extending the lifetime of organic flow batteries via redox state management
US11476145B2 (en) 2018-11-20 2022-10-18 Applied Materials, Inc. Automatic ESC bias compensation when using pulsed DC bias
EP3671928A1 (en) 2018-12-21 2020-06-24 Fundación Imdea Energía Redox-flow battery for energy storage
CN118315254A (zh) 2019-01-22 2024-07-09 应用材料公司 用于控制脉冲电压波形的反馈回路
US11508554B2 (en) 2019-01-24 2022-11-22 Applied Materials, Inc. High voltage filter assembly
US11217811B2 (en) 2019-05-23 2022-01-04 University Of Kentucky Research Foundation Unique redox-active phenothiazine combinations with depressed melting points for increased solubility and method of use in energy storage and in redox flow batteries
US12294086B2 (en) 2019-07-26 2025-05-06 Form Energy, Inc. Low cost metal electrodes
PL431092A1 (pl) * 2019-09-09 2021-03-22 Sensdx Spółka Akcyjna Roztwór buforowy i jego zastosowanie w elektrochemicznej spektroskopii impedancyjnej
KR102762978B1 (ko) 2020-04-16 2025-02-11 삼성전자주식회사 반도체 장치 및 그 제조 방법
US11848176B2 (en) 2020-07-31 2023-12-19 Applied Materials, Inc. Plasma processing using pulsed-voltage and radio-frequency power
US11901157B2 (en) 2020-11-16 2024-02-13 Applied Materials, Inc. Apparatus and methods for controlling ion energy distribution
US11798790B2 (en) 2020-11-16 2023-10-24 Applied Materials, Inc. Apparatus and methods for controlling ion energy distribution
US11495470B1 (en) 2021-04-16 2022-11-08 Applied Materials, Inc. Method of enhancing etching selectivity using a pulsed plasma
EP4327384A1 (en) * 2021-04-21 2024-02-28 New Sky Energy, LLC Alkaline aqueous ferric iron salt solution electrolytes and batteries made therefrom
US11791138B2 (en) 2021-05-12 2023-10-17 Applied Materials, Inc. Automatic electrostatic chuck bias compensation during plasma processing
US11948780B2 (en) 2021-05-12 2024-04-02 Applied Materials, Inc. Automatic electrostatic chuck bias compensation during plasma processing
US11967483B2 (en) 2021-06-02 2024-04-23 Applied Materials, Inc. Plasma excitation with ion energy control
US12148595B2 (en) 2021-06-09 2024-11-19 Applied Materials, Inc. Plasma uniformity control in pulsed DC plasma chamber
US11984306B2 (en) 2021-06-09 2024-05-14 Applied Materials, Inc. Plasma chamber and chamber component cleaning methods
DE102021115164B3 (de) 2021-06-11 2022-11-10 Airbus Defence and Space GmbH Matrixzelle für ein Elektrolyseursystem sowie Elektrolyseursystem
US11810760B2 (en) 2021-06-16 2023-11-07 Applied Materials, Inc. Apparatus and method of ion current compensation
US11569066B2 (en) 2021-06-23 2023-01-31 Applied Materials, Inc. Pulsed voltage source for plasma processing applications
US11776788B2 (en) 2021-06-28 2023-10-03 Applied Materials, Inc. Pulsed voltage boost for substrate processing
US11476090B1 (en) 2021-08-24 2022-10-18 Applied Materials, Inc. Voltage pulse time-domain multiplexing
US12106938B2 (en) 2021-09-14 2024-10-01 Applied Materials, Inc. Distortion current mitigation in a radio frequency plasma processing chamber
US11972924B2 (en) 2022-06-08 2024-04-30 Applied Materials, Inc. Pulsed voltage source for plasma processing applications
US12315732B2 (en) 2022-06-10 2025-05-27 Applied Materials, Inc. Method and apparatus for etching a semiconductor substrate in a plasma etch chamber
US12272524B2 (en) 2022-09-19 2025-04-08 Applied Materials, Inc. Wideband variable impedance load for high volume manufacturing qualification and on-site diagnostics
US12111341B2 (en) 2022-10-05 2024-10-08 Applied Materials, Inc. In-situ electric field detection method and apparatus
CN119297355B (zh) * 2024-09-24 2025-07-08 北京化工大学 一种铁基液流电池负极电解液及其制备方法

Family Cites Families (50)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2293030A (en) 1940-03-02 1942-08-18 American Cyanamid Co Method of producing dipotassium monosodium ferricyanide
US2353782A (en) 1942-05-02 1944-07-18 Gen Chemical Corp Electrolytic preparation of sodium ferricyanide
US2431601A (en) * 1945-06-29 1947-11-25 Du Pont Production of sodium ferrocyanide
US2415792A (en) 1945-09-19 1947-02-11 American Cyanamid Co Preparation of potassium ferricyanide
FR1533662A (fr) 1967-08-04 1968-07-19 Ass Elect Ind élément de pile électrique
US3573984A (en) * 1968-04-17 1971-04-06 Macdermid Inc Alkaline desmutting composition for ferrous metals
US3707449A (en) 1970-04-09 1972-12-26 Degussa Process for the production of pure aqueous potassium as sodium hexacyanoferrate (iii) solution
US3985571A (en) * 1973-02-19 1976-10-12 Deutsche Gold- Und Silber-Scheideanstalt Vormals Roessler Process for the production of Berlin blue
US3919000A (en) * 1973-06-15 1975-11-11 Pennwalt Corp Preanneal rinse process for inhibiting rust on steel strip
US3985585A (en) 1973-09-21 1976-10-12 J. N. Tuttle, Inc. Process for treating aluminum with ferricyanide compound
US3876435A (en) * 1973-10-01 1975-04-08 Amchem Prod Chromate conversion coating solutions having chloride, sulfate, and nitrate anions
DE2453014A1 (de) * 1974-11-08 1976-05-13 Degussa Verfahren zur herstellung von ferrocyanblau
JPS5159099A (en) * 1974-12-09 1976-05-22 Degussa Fueroshianburuuno seiho
US4180623A (en) 1977-12-19 1979-12-25 Lockheed Missiles & Space Company, Inc. Electrically rechargeable battery
DE3038328A1 (de) * 1980-10-10 1982-05-06 Degussa Ag, 6000 Frankfurt Eisenblau-pigment, verfahren zur herstellung desselben und verwendung
JPS5858288A (ja) * 1981-10-02 1983-04-06 Seiko Instr & Electronics Ltd ヘキサシアノ鉄酸鉄の合成法
US4563403A (en) 1981-07-24 1986-01-07 Julian John D Electrolyte for electro-chemical cells
US5196109A (en) 1991-08-01 1993-03-23 Geoffrey Scott Trivalent chromium electrolytes and plating processes employing same
US5413690A (en) 1993-07-23 1995-05-09 Boehringer Mannheim Corporation Potentiometric biosensor and the method of its use
US5643670A (en) * 1993-07-29 1997-07-01 The Research Foundation Of State University Of New York At Buffalo Particulate carbon complex
ATE236460T1 (de) 1993-11-17 2003-04-15 Pinnacle Vrb Stabilisierte elektrolytlösungen, verfahren und deren herstellung und redoxzellen und batterien, die diese lösungen enthalten
US5472807A (en) * 1993-11-30 1995-12-05 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Navy Aluminum-ferricyanide battery
AUPN661995A0 (en) * 1995-11-16 1995-12-07 Memtec America Corporation Electrochemical cell 2
US6475661B1 (en) * 1998-01-28 2002-11-05 Squirrel Holdings Ltd Redox flow battery system and cell stack
US6507480B2 (en) 2001-02-26 2003-01-14 Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. Electric double layer capacitor
WO2005096392A2 (en) 2004-03-31 2005-10-13 The Yokohama Rubber Co., Ltd. Electrolyte for photovoltaic device as well as photovoltaic device and dye-sensitized solar cell including that electrolyte
JP4190511B2 (ja) * 2004-03-31 2008-12-03 横浜ゴム株式会社 導電性ポリアニリン分散液から形成された色素増感太陽電池の光電変換素子用導電基板並びにその基板を用いた色素増感太陽電池
US8187441B2 (en) 2004-10-19 2012-05-29 Evans Christine E Electrochemical pump
WO2006072962A1 (en) 2005-01-10 2006-07-13 Secretary, Department Of Atomic Energy Calcium potassium ferrocyanide, a prophylactic mixture comprising this compound and the use thereof for decorporation of radiocesium in subjects affected by nuclear radiation
GB0505087D0 (en) * 2005-03-12 2005-04-20 Acal Energy Ltd Fuel cells
EP2365074A1 (en) * 2005-03-25 2011-09-14 Ikeda Food Research Co. Ltd. Coenzyme-linked glucose dehydrogenase and polynucleotide encoding the same
CN101180403B (zh) 2005-04-08 2014-11-12 拜尔保健有限公司 作为用于生物传感器的对照溶液的内部参考的可氧化的物质
CN100470915C (zh) 2005-11-10 2009-03-18 比亚迪股份有限公司 一种锂电池非水电解液
JP4798502B2 (ja) * 2006-01-31 2011-10-19 独立行政法人産業技術総合研究所 Ｂｏｄの測定法
AT503315B1 (de) 2006-03-06 2008-02-15 Funktionswerkstoffe Forschungs Redox-durchfluss-batterie, sowie elektrolyt-lösung für eine redox-durchfluss-batterie
US20080145723A1 (en) 2006-12-15 2008-06-19 General Electric Company Rechargeable fuel cell and method
EP2136426A4 (en) 2007-03-09 2011-11-09 Sumitomo Chemical Co MEMBRANE ELECTRODE MODULE AND FUEL CELL WITH MEMBRANE ELECTRODE ASSEMBLY
US8790537B2 (en) 2008-06-09 2014-07-29 Council Of Scientific & Industrial Research Process for the preparation of solid polymer electrolytes using ionic liquids
JP2011146276A (ja) * 2010-01-15 2011-07-28 Ube Industries Ltd 二核ルテニウム錯体色素溶液を用いて得られる光増感された半導体微粒子を用いた光電変換素子、並びにそれを用いた光化学電池
US20110244277A1 (en) * 2010-03-30 2011-10-06 Applied Materials, Inc. High performance flow battery
US8808888B2 (en) 2010-08-25 2014-08-19 Applied Materials, Inc. Flow battery systems
KR101793205B1 (ko) * 2010-12-31 2017-11-03 삼성전자 주식회사 레독스 플로우 전지
US8609270B2 (en) * 2011-03-25 2013-12-17 Battelle Memorial Institute Iron-sulfide redox flow batteries
WO2012162390A1 (en) 2011-05-23 2012-11-29 University Of Kentucky Research Foundation Flow battery and mn/v electrolyte system
WO2012167057A2 (en) * 2011-06-01 2012-12-06 Case Western Reserve University Iron based flow batteries
US20130252062A1 (en) 2012-03-20 2013-09-26 Zinc Air, Inc. Secondary redox flow battery and method of making same
US8956760B2 (en) 2012-03-28 2015-02-17 Sharp Laboratories Of America, Inc. Electron transport in hexacyanometallate electrode for electrochemical applications
US9768463B2 (en) 2012-07-27 2017-09-19 Lockheed Martin Advanced Energy Storage, Llc Aqueous redox flow batteries comprising metal ligand coordination compounds
PH12015500268B1 (en) 2012-08-15 2021-08-09 Lockheed Martin Advanced Energy Storage Llc High solubility iron hexacyanides
US9899696B2 (en) 2015-01-21 2018-02-20 Lockheed Martin Advanced Energy Storage, Llc Solid buffer materials for electrolyte solutions and flow batteries utilizing same

Also Published As

Publication number Publication date
JP2019052087A (ja) 2019-04-04
JP2015531735A (ja) 2015-11-05
KR20200058596A (ko) 2020-05-27
WO2014028050A1 (en) 2014-02-20
MX2015001276A (es) 2015-09-08
EP2885248A1 (en) 2015-06-24
DK3403995T3 (da) 2021-04-19
US10374248B2 (en) 2019-08-06
EP3403995B1 (en) 2021-01-27
US20220255107A1 (en) 2022-08-11
JP6453382B2 (ja) 2019-01-16
KR102115503B1 (ko) 2020-06-05
AU2013303226A1 (en) 2015-02-19
US20160276697A1 (en) 2016-09-22
US20240291011A1 (en) 2024-08-29
US20140051003A1 (en) 2014-02-20
MX385290B (es) 2025-03-18
SG11201500627VA (en) 2015-02-27
MX2020001174A (es) 2021-08-12
CA2882014C (en) 2020-10-27
US20170309944A1 (en) 2017-10-26
US9997799B2 (en) 2018-06-12
US9742021B2 (en) 2017-08-22
JP6342397B2 (ja) 2018-06-13
US11349141B2 (en) 2022-05-31
ES2865440T3 (es) 2021-10-15
EP2885248B1 (en) 2018-08-22
PH12015500268A1 (en) 2015-03-30
US12009562B2 (en) 2024-06-11
EP3403995A1 (en) 2018-11-21
JP6766093B2 (ja) 2020-10-07
BR112015003190A2 (pt) 2017-10-10
EP2885248A4 (en) 2016-04-06
US9997798B2 (en) 2018-06-12
US20160276692A1 (en) 2016-09-22
PH12015500268B1 (en) 2021-08-09
KR102234061B1 (ko) 2021-04-01
CN104755423A (zh) 2015-07-01
JP2017178783A (ja) 2017-10-05
US20190363388A1 (en) 2019-11-28
US9929425B2 (en) 2018-03-27
JP6692878B2 (ja) 2020-05-13
JP2018154551A (ja) 2018-10-04
CA2882014A1 (en) 2014-02-20
CN104755423B (zh) 2017-12-08
KR20150046120A (ko) 2015-04-29
US20160276696A1 (en) 2016-09-22
IL236945A0 (en) 2015-03-31
PL3403995T3 (pl) 2021-07-12

Similar Documents

Publication Publication Date Title
RU2015108957A (ru) Гексацианиды железа с высокой растворимостью
CN111900496A (zh) 一种用于水系锌离子电池的电解液及其应用
Wen et al. Investigation on the stability of electrolyte in vanadium flow batteries
CN111900497A (zh) 一种水系锌离子电池电解液及其应用
CN106654332B (zh) 一种有机相电解液及其在液流电池负极中的应用
CN108630458A (zh) 一种水系电解液及其应用
CN102354762A (zh) 一种高纯度钒电池电解液的制备方法
CN105047913B (zh) 一种电化学法制备橄榄石型磷酸铁钠的方法
JP6309808B2 (ja) リチウムと、ニオブ酸のペルオキソ錯体とを含有する溶液と、その製造方法
CN110767927A (zh) 一种用于静态锌溴液体电池的电解液
CN107082453B (zh) 作为水系镁离子电池负极材料的水合铁钒氧化物的制备及应用方法
CN102237541A (zh) 一种全铁液流电池电解液及单电解液全铁液流电池
CN103700872A (zh) 一种具有高开路电压的全铁络合液流电池
JP6349414B2 (ja) レドックスフロー電池用正極電解質の製造方法およびレドックスフロー電池
CN111900495A (zh) 一种水基电解液及其应用
CN107256986A (zh) 一种水系电解液及水系金属离子电池
CN106450509A (zh) 电解液和电池
Luo et al. A high-performance dual-redox electrochemical capacitor using stabilized Zn2+/Zn anolyte and Br3ˉ/Brˉ catholyte
CN108832164A (zh) 一种含复合添加剂的铅液流电池电解液
Xiang et al. Shackling the aqueous electrolyte via metal-organic frameworks to realize high energy density zinc-ion batteries
CN112467233B (zh) 一种用于可充放锌锰电池高性能水系电解液
Wang et al. Rocking-chair ammonium ion battery with high rate and long-cycle life
CN103872370A (zh) 液流电池
CN105428704B (zh) 一种改性氧化还原型固态电解质及其制备方法和应用
CN110828911B (zh) 锂/钠离子电池用水系电解液以及锂/钠离子电池

Legal Events

Date Code Title Description
FA92 Acknowledgement of application withdrawn (lack of supplementary materials submitted)

Effective date: 20170529