JP4076726B2 - リチウム電池及びリチウムイオン電池用電解質、その電解液または固体電解質並びに、リチウム電池またはリチウムイオン電池 - Google Patents

Description

【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、リチウム電池、リチウムイオン電池に利用される優れたサイクル特性を示す電解質、電解液または固体電解質、及びそれを用いた、リチウム電池またはリチウムイオン電池に関する。
【０００２】
【従来技術】
近年の携帯機器の発展に伴い、その電源として電池やキャパシタのような電気化学的現象を利用した電気化学ディバイスの開発が盛んに行われるようになった。また、電源以外の電気化学ディバイスとしては、電気化学反応により色の変化が起こるエレクトロクロミックディスプレイ（ＥＣＤ）が挙げられる。
【０００３】
これらの電気化学ディバイスは一般に一対の電極とその間を満たすイオン伝導体から構成される。このイオン伝導体には溶媒、高分子またはそれらの混合物中に電解質と呼ばれるカチオン（Ａ⁺）とアニオン（Ｂ^-）からなる塩類（ＡＢ）を溶解したものが用いられる。この電解質は溶解することにより、カチオンとアニオンに解離して、イオン伝導する。ディバイスに必要なイオン伝導度を得るためには、この電解質が溶媒や高分子に十分な量溶解することが必要である。実際は水以外のものを溶媒として用いる場合が多く、このような有機溶媒や高分子に十分な溶解度を持つ電解質は現状では数種類に限定される。例えば、リチウム電池用電解質としてはＬｉＣｌＯ₄、ＬｉＰＦ₆、ＬｉＢＦ₄ 、ＬｉＡｓＦ₆、ＬｉＮ（ＳＯ₂ＣＦ₃）₂、ＬｉＮ（ＳＯ₂Ｃ₂Ｆ₅）₂ 、ＬｉＮ（ＳＯ₂ＣＦ₃）（ＳＯ₂Ｃ₄Ｆ₉）およびＬｉＣＦ₃ＳＯ₃のみである。カチオンの部分はリチウム電池のリチウムイオンのように、ディバイスにより決まっているものが多いが、アニオンの部分は溶解性が高いという条件を満たせば使用可能である。
【０００４】
ディバイスの応用範囲が多種多様化している中で、それぞれの用途に対する最適な電解質が探索されているが、現状ではアニオンの種類が少ないため最適化も限界に達している。また、既存の電解質は種々の問題を持っており、新規のアニオン部を有する電解質が要望されている。具体的にはＣｌＯ₄イオンは爆発性、ＡｓＦ₆イオンは毒性を有するため安全上の理由で使用できない。唯一実用化されているＬｉＰＦ₆も耐熱性、耐加水分解性などの問題を有する。ＬｉＮ（ＣＦ₃ＳＯ₂）₂、ＬｉＮ（ＳＯ₂Ｃ₂Ｆ₅）₂ 、ＬｉＮ（ＳＯ₂ＣＦ₃）（ＳＯ₂Ｃ₄Ｆ₉）およびＬｉＣＦ₃ＳＯ₃は安定性が高く、イオン伝導度も高いため非常に優れた電解質であるが、電池内のアルミニウムの集電体を電位がかかった状態で腐食するため使用が困難である。
【０００５】
【問題点を解決するための具体的手段】
本発明者らは、かかる従来技術の問題点に鑑み鋭意検討の結果、新規の化学構造的な特徴を有する電解質と従来のものを組み合わせた系により優れた特性がでることを見出し本発明に到達したものである。
【０００６】
すなわち本発明は、化学式が下記式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）、または式（１ｅ）で示されるいずれかの化合物と、
【化７】

（１ａ）、
【化８】

（１ｂ）、
【化９】

（１ｃ）、
【化１０】

（１ｄ）、
【化１１】

（１ｅ）
一般式（２）、一般式（３）、または一般式（４）で示される化学構造式よりなる化合物のうち少なくとも一つよりなる、アルミニウム集電体を備えるリチウム電池及びリチウムイオン電池用電解質で、
【０００７】
【化１２】

【０００８】
Ａ ^ａ＋ は、Ｌｉイオン、ａは、１をそれぞれ表し、ｘ、ｙ、ｚはそれぞれ独立で、１〜８、をそれぞれ表す、アルミニウム集電体を備えるリチウム電池及びリチウムイオン電池用電解質であり、該電解質を非水溶媒に溶解したものよりなる、アルミニウム集電体を備えるリチウム電池及びリチウムイオン電池用電解液または該電解質をポリマーに溶解したものよりなる、アルミニウム集電体を備えるリチウム電池及びリチウムイオン電池用固体電解質、及び少なくとも正極、負極、電解液または固体電解質からなり、該電解液または固体電解質に該電解質を含む、アルミニウム集電体を備えるリチウム電池またはリチウムイオン電池を提供するものである。
【００１０】
以下に、本発明をより詳細に説明する。
【００１３】
ここではＡ^a+としてリチウムイオンが挙げられる。
【００１５】
本発明の構成の１部である化学式が式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）、または式（１ｅ）で示される電解質は、イオン性金属錯体構造を採っており、その中心となる金属は、Ｂ、またはＰである。さらに、Ｂ、またはＰの場合、合成の容易性のほか、低毒性、安定性、コストとあらゆる面で優れた特性を有する。
【００２５】
次に、一般式（２）、一般式（３）、一般式（４）で示される化合物の具体例としてはＬｉＣＦ_３ＳＯ_３、ＬｉＮ（ＣＦ_３ＳＯ_２）_２、ＬｉＮ（ＳＯ_２Ｃ_２Ｆ_５）_２、ＬｉＮ（ＳＯ_２ＣＦ_３）（ＳＯ_２Ｃ_４Ｆ_９）、およびＬｉＣ（ＣＦ_３ＳＯ_２）_３、等が挙げられる。これらの電解質は単独で使用すると、電池内のアルミニウムの集電体を電位がかかった状態で腐食するため、充放電サイクルを繰り返すと容量が低下するという問題点を有する。本発明ではこれらのスルホニル基を有する電解質と、化学式が式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）、または式（１ｅ）で示される電解質を混合して使用することで、このアルミニウムの集電体の腐食を防止することが可能となった。その原理の詳細は明らかではないが、化学式が式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）、または式（１ｅ）で示される電解質が電極表面でわずかに分解してアルミニウム表面にその配位子からなる皮膜が形成され、その腐食を防止するものと推測される。
【００２６】
これらの電解質の使用割合はアルミニウム集電体を備えるリチウム電池またはリチウムイオン電池のサイクル特性や保存安定性の向上効果を考慮すると、以下に示す範囲が好ましい。化学式が式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）、または式（１ｅ）で示される電解質と、一般式（２）、一般式（３）、一般式（４）の電解質のモル比は、５：９５〜９５：５、好ましくは３０：７０〜７０：３０である。化学式が式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）、または式（１ｅ）で示される電解質が５より少ない場合は、アルミニウムの腐食防止の効果が小さいため、サイクル特性、保存安定性が悪くなるし、また、９５より大きい場合は、一般式（２）、一般式（３）、一般式（４）のイオン伝導性の高さ、電気化学的安定性が充分に発揮できない。
【００２７】
本発明の電解質を用いてアルミニウム集電体を備えるリチウム電池またはリチウムイオン電池を構成する場合、その基本構成要素としては、イオン伝導体、負極、正極、集電体、セパレーターおよび容器等から成る。
【００２８】
イオン伝導体としては、電解質と非水系溶媒又はポリマーの混合物が用いられる。非水系溶媒を用いれば、一般にこのイオン伝導体は電解液と呼ばれ、ポリマーを用いれば、ポリマー固体電解質と呼ばれるものになる。ポリマー固体電解質には可塑剤として非水系溶媒を含有するものも含まれる。
【００２９】
非水溶媒としては、本発明の電解質を溶解できる非プロトン性の溶媒であれば特に限定されるものではなく、例えば、カーボネート類、エステル類、エーテル類、ラクトン類、ニトリル類、アミド類、スルホン類等が使用できる。また、単一の溶媒だけでなく、二種類以上の混合溶媒でもよい。具体例としては、プロピレンカーボネート、エチレンカーボネート、ジエチルカーボネート、ジメチルカーボネート、メチルエチルカーボネート、ジメトキシエタン、アセトニトリル、プロピオニトリル、テトラヒドロフラン、２−メチルテトラヒドロフラン、ジオキサン、ニトロメタン、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド、ジメチルスルホキシド、スルホラン、およびγ−ブチロラクトン等を挙げることができる。
【００３０】
ただし、二種類以上の混合溶媒にする場合、これらの非水溶媒のうち誘電率が２０以上の非プロトン性溶媒と誘電率が１０以下の非プロトン性溶媒からなる混合溶媒に溶解することにより電解液を調製することが好ましい。特にリチウム塩ではジエチルエーテル、ジメチルカーボネート等の誘電率が１０以下の非プロトン性溶媒に対する溶解度が低く単独では十分なイオン伝導度が得られず、また、逆に誘電率２０以上の非プロトン性溶媒単独では溶解度は高いもののその粘度も高いため、イオンが移動しにくくなりやはり十分なイオン伝導度が得られない。これらを混合すれば、適当な溶解度と移動度を確保することができ十分なイオン伝導度を得ることができる。
【００３１】
また、電解質を溶解するポリマーとしては、非プロトン性のポリマーであれば特に限定されるものではない。例えば、ポリエチレンオキシドを主鎖または側鎖に持つポリマー、ポリビニリデンフロライドのホモポリマーまたはコポリマー、メタクリル酸エステルポリマー、ポリアクリロニトリルなどが挙げられる。これらのポリマーに可塑剤を加える場合は、上記の非プロトン性非水溶媒が使用可能である。これらのイオン伝導体中における本発明の混合電解質濃度は、０．１ｍｏｌ／ｄｍ³以上、飽和濃度以下、好ましくは、０．５ｍｏｌ／ｄｍ³以上、１．５ｍｏｌ／ｄｍ³以下である。０．１ｍｏｌ／ｄｍ³より濃度が低いとイオン伝導度が低いため好ましくない。
【００３２】
負極材料としては、特に限定されないが、リチウム電池の場合、リチウム金属やリチウムと他の金属との合金が使用される。また、リチウムイオン電池の場合、ポリマー、有機物、ピッチ等を焼成して得られたカーボンや天然黒鉛、金属酸化物等のインターカレーションと呼ばれる現象を利用した材料が使用される。
【００３３】
正極材料としては、特に限定されないが、リチウム電池及びリチウムイオン電池の場合、例えば、ＬｉＣｏＯ₂ 、ＬｉＮｉＯ₂ 、ＬｉＭｎＯ₂、ＬｉＭｎ₂ Ｏ₄ 等のリチウム含有酸化物、ＴｉＯ₂ 、Ｖ₂ Ｏ₅、ＭｏＯ₃ 等の酸化物、ＴｉＳ₂ 、ＦｅＳ等の硫化物、あるいはポリアセチレン、ポリパラフェニレン、ポリアニリン、およびポリピロール等の導電性高分子が使用される。
【００３４】
【実施例】
以下、実施例により本発明を具体的に説明するが、本発明はかかる実施例により限定されるものではない。
【００３５】
実施例１
エチレンカーボネート５０ｖｏｌ％とジメチルカーボネート５０ｖｏｌ％の混合溶媒中に
【００３６】
【化４】

【００３７】
の構造を有するホウ酸リチウム誘導体を０．０５ｍｏｌ／ｌと、ＬｉＮ（ＳＯ₂Ｃ₂Ｆ₅）₂を０．９５ｍｏｌ／ｌとを溶解した電解液を調製し、交流二極式セルによりイオン伝導度を測定した。その結果、２５℃でのイオン伝導度は、７．６ｍＳ／ｃｍであった。
【００３８】
次に、この電解液を用いてアルミニウム集電体の腐食試験を実施した。試験用セルは作用極としてアルミニウム、対極及び参照極としてリチウム金属を有するビーカー型のものを用いた。作用極を５Ｖ（Ｌｉ／Ｌｉ⁺）に保持したところ、全く電流は流れなかった。試験後に作用極表面をＳＥＭで観察したが試験前と比べて変化は認められなかった。
【００３９】
さらに、この電解液を用いてＬｉＣｏＯ₂を正極材料としてハーフセルを作製し、実際に電池の充放電試験を実施した。試験用セルは以下のように作製した。
【００４０】
ＬｉＣｏＯ₂粉末９０重量部に、バインダーとして５重量部のポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、導電材としてアセチレンブラックを５重量部混合し、さらにＮ，Ｎ−ジメチルホルムアミドを添加し、ペースト状にした。このペーストをアルミニウム箔上に塗布して、乾燥させることにより、試験用正極体とした。負極にはリチウム金属を使用した。そして、グラスファイバーフィルターをセパレーターとしてこのセパレータに電解液を浸み込ませてセルを組み立てた。
【００４１】
次に、以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。充電、放電ともに電流密度０．３５ｍＡ／ｃｍ² で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ⁺ ）まで行った。その結果、初回の放電容量は、１１８ｍＡｈ／ｇ（正極の容量）であった。また、１００回充放電を繰り返したが１００回目の容量は初回の９１％という結果が得られた。
【００４２】
実施例２
プロピレンカーボネート５０ｖｏｌ％とジエチルカーボネート５０ｖｏｌ％の混合溶媒中に
【００４３】
【化５】

【００４４】
の構造を有するホウ酸リチウム誘導体を０．１０ｍｏｌ／ｌと、ＬｉＮ（ＳＯ₂ＣＦ₃）₂を０．９０ｍｏｌ／ｌとを溶解した電解液を調製し、交流二極式セルによりイオン伝導度を測定した。その結果、２５℃でのイオン伝導度は、８．６ｍＳ／ｃｍであった。
【００４５】
次に、実施例１と同様に、この電解液を用いてアルミニウム集電体の腐食試験を実施した。作用極を５Ｖ（Ｌｉ／Ｌｉ⁺）に保持したところ、全く電流は流れなかった。試験後に作用極表面をＳＥＭで観察したが試験前と比べて変化は認められなかった。
【００４６】
さらに、この電解液を用いて実施例１と同様にＬｉＣｏＯ₂を正極材料としたハーフセルを作製し、実際に電池の充放電試験を実施した。
【００４７】
次に、以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。充電、放電ともに電流密度０．３５ｍＡ／ｃｍ² で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ⁺ ）まで行った。その結果、初回の放電容量は、１１５ｍＡｈ／ｇ（正極の容量）であった。また、１００回充放電を繰り返したが１００回目の容量は初回の８６％という結果が得られた。
【００４８】
実施例３
エチレンカーボネート５０ｖｏｌ％とジメチルカーボネート５０ｖｏｌ％の混合溶媒中に
【００４９】
【化６】

【００５０】
の構造を有するホウ酸リチウム誘導体を０．０５ｍｏｌ／ｌと、ＬｉＮ（ＳＯ₂ＣＦ₃）（ＳＯ₂Ｃ₄Ｆ₉）を０．９５ｍｏｌ／ｌとを溶解した電解液を調製し、交流二極式セルによりイオン伝導度を測定した。その結果、２５℃でのイオン伝導度は、６．７ｍＳ／ｃｍであった。
【００５１】
次に、実施例１と同様に、この電解液を用いてアルミニウム集電体の腐食試験を実施した。作用極を５Ｖ（Ｌｉ／Ｌｉ⁺）に保持したところ、全く電流は流れなかった。試験後に作用極表面をＳＥＭで観察したが試験前と比べて変化は認められなかった。
【００５２】
さらに、この電解液を用いて実施例１と同様にＬｉＣｏＯ₂を正極材料としたハーフセルを作製し、実際に電池の充放電試験を実施した。
【００５３】
次に、以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。充電、放電ともに電流密度０．３５ｍＡ／ｃｍ² で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ⁺ ）まで行った。その結果、初回の放電容量は、１２０ｍＡｈ／ｇ（正極の容量）であった。また、１００回充放電を繰り返したが１００回目の容量は初回の９２％という結果が得られた。
【００５４】
実施例４
エチレンカーボネート５０ｖｏｌ％とジメチルカーボネート５０ｖｏｌ％の混合溶媒中に
【００５５】
【化７】

【００５６】
の構造を有するホウ酸リチウム誘導体を０．３０ｍｏｌ／ｌと、ＬｉＮ（ＳＯ₂ＣＦ₃）（ＳＯ₂Ｃ₄Ｆ₉）を０．７０ｍｏｌ／ｌとを溶解した電解液を調製し、交流二極式セルによりイオン伝導度を測定した。その結果、２５℃でのイオン伝導度は、５．８ｍＳ／ｃｍであった。
【００５７】
次に、実施例１と同様に、この電解液を用いてアルミニウム集電体の腐食試験を実施した。作用極を５Ｖ（Ｌｉ／Ｌｉ⁺）に保持したところ、全く電流は流れなかった。試験後に作用極表面をＳＥＭで観察したが試験前と比べて変化は認められなかった。
【００５８】
さらに、この電解液を用いて実施例１と同様にＬｉＣｏＯ₂を正極材料としたハーフセルを作製し、実際に電池の充放電試験を実施した。
【００５９】
次に、以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。充電、放電ともに電流密度０．３５ｍＡ／ｃｍ² で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ⁺ ）まで行った。その結果、初回の放電容量は、１２０ｍＡｈ／ｇ（正極の容量）であった。また、１００回充放電を繰り返したが１００回目の容量は初回の９４％という結果が得られた。
【００６０】
実施例５
平均分子量１００００のポリエチレンオキシド７０重量部にアセトニトリルを添加して溶液を調整し、この溶液に実施例１と同様の構造を有するホウ酸リチウム誘導体を２０重量部、ＬｉＮ（ＳＯ₂Ｃ₂Ｆ₅）₂を１０重量部加え、これをガラス上にキャストし、乾燥して溶媒のアセトニトリルを除去することにより高分子固体電解質膜を作製した。
【００６１】
次にこの高分子固体電解質膜を電解液とセパレータの代わりとして用いて実施例１と同様にＬｉＣｏＯ₂を正極材料、リチウム金属を負極材料としたセルを作製し、７０℃で以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。充電、放電ともに電流密度０．１ｍＡ／ｃｍ² で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ⁺ ）まで行った。その結果、初回の放電容量は、１２０ｍＡｈ／ｇ（正極の容量）であった。また、１００回充放電を繰り返したが１００回目の容量は初回の８７％という結果が得られた。
【００６２】
比較例１
エチレンカーボネート５０ｖｏｌ％とジメチルカーボネート５０ｖｏｌ％の混合溶媒中にＬｉＮ（ＳＯ₂Ｃ₂Ｆ₅）₂を１．０ｍｏｌ／ｌを溶解した電解液を調製し、実施例１と同様に、この電解液を用いてアルミニウム集電体の腐食試験を実施した。作用極を５Ｖ（Ｌｉ／Ｌｉ⁺）に保持したところ、腐食電流が観察された。また、試験後に作用極表面をＳＥＭで観察したところ、その表面に腐食によるものと思われるピットが多数観察された。
【００６３】
次に、この電解液を用いて実施例１と同様にＬｉＣｏＯ₂を正極材料としたハーフセルを作製し、実際に電池の充放電試験を実施した。以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。充電、放電ともに電流密度０．３５ｍＡ／ｃｍ² で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ⁺ ）まで行った。その結果、初回の放電容量は、１１７ｍＡｈ／ｇ（正極の容量）であった。また、１００回充放電を繰り返したが１００回目の容量は初回の６９％という結果が得られた。
【００６４】
比較例２
プロピレンカーボネート５０ｖｏｌ％とジエチルカーボネート５０ｖｏｌ％の混合溶媒中にＬｉＮ（ＳＯ₂ＣＦ₃）₂を１．０ｍｏｌ／ｌを溶解した電解液を調製し、実施例１と同様に、この電解液を用いてアルミニウム集電体の腐食試験を実施した。作用極を５Ｖ（Ｌｉ／Ｌｉ⁺）に保持したところ、腐食電流が観察された。また、試験後に作用極表面をＳＥＭで観察したところ、その表面に腐食によるものと思われるピットが多数観察された。
【００６５】
次に、この電解液を用いて実施例１と同様にＬｉＣｏＯ₂を正極材料としたハーフセルを作製し、実際に電池の充放電試験を実施した。以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。充電、放電ともに電流密度０．３５ｍＡ／ｃｍ² で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ⁺ ）まで行った。その結果、初回の放電容量は、１１２ｍＡｈ／ｇ（正極の容量）であった。また、１００回充放電を繰り返したが１００回目の容量は初回の６７％という結果が得られた。
【００６６】
比較例３
エチレンカーボネート５０ｖｏｌ％とジメチルカーボネート５０ｖｏｌ％の混合溶媒中にＬｉＮ（ＳＯ₂ＣＦ₃）（ＳＯ₂Ｃ₄Ｆ₉）を１．０ｍｏｌ／ｌを溶解した電解液を調製し、実施例１と同様に、この電解液を用いてアルミニウム集電体の腐食試験を実施した。作用極を５Ｖ（Ｌｉ／Ｌｉ⁺）に保持したところ、腐食電流が観察された。また、試験後に作用極表面をＳＥＭで観察したところ、その表面に腐食によるものと思われるピットが多数観察された。
【００６７】
次に、この電解液を用いて実施例１と同様にＬｉＣｏＯ₂を正極材料としたハーフセルを作製し、実際に電池の充放電試験を実施した。以下のような条件で定電流充放電試験を実施した。充電、放電ともに電流密度０．３５ｍＡ／ｃｍ² で行い、充電は、４．２Ｖ、放電は、３．０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ⁺ ）まで行った。その結果、初回の放電容量は、１１８ｍＡｈ／ｇ（正極の容量）であった。また、１００回充放電を繰り返したが１００回目の容量は初回の７４％という結果が得られた。
【００６８】
【発明の効果】
本発明は、リチウム電池、リチウムイオン電池に利用される従来の電解質に比べ、優れたサイクル特性、保存特性を有する電解質であり、その電解液または固体電解質並びにこれらを用いた、アルミニウム集電体を備えるリチウム電池またはリチウムイオン電池を可能としたものである。

Claims (4)

1. 化学式が下記式（１ａ）、式（１ｂ）、式（１ｃ）、式（１ｄ）、または式（１ｅ）で示されるいずれかの化合物と、
   

   

   （１ａ）、
   

   

   （１ｂ）、
   

   

   （１ｃ）、
   

   

   （１ｄ）、
   

   

   （１ｅ）
   一般式（２）、一般式（３）、または一般式（４）で示される化学構造式よりなる化合物のうち少なくとも一つよりなる、アルミニウム集電体を備えるリチウム電池及びリチウムイオン電池用電解質。
   

   

   Ａ ^ａ＋ は、Ｌｉイオン、
   ａは、１をそれぞれ表し、
   ｘ、ｙ、ｚは、それぞれ独立で、１〜８をそれぞれ表す。
2. 請求項１記載の電解質を非水溶媒に溶解したものよりなることを特徴とする、アルミニウム集電体を備えるリチウム電池及びリチウムイオン電池用電解液。
3. 請求項１記載の電解質をポリマーに溶解したものよりなることを特徴とする、アルミニウム集電体を備えるリチウム電池及びリチウムイオン電池用固体電解質。
4. 少なくとも正極、負極、電解液または固体電解質からなり、該電解液または固体電解質に請求項１に記載の電解質を含むことを特徴とする、アルミニウム集電体を備えるリチウム電池またはリチウムイオン電池。