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DE1911995A1 - Trockenes pulverfoermiges,Chlordioxyd enthaltendes Produkt - Google Patents

Trockenes pulverfoermiges,Chlordioxyd enthaltendes Produkt

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Publication number
DE1911995A1
DE1911995A1 DE19691911995 DE1911995A DE1911995A1 DE 1911995 A1 DE1911995 A1 DE 1911995A1 DE 19691911995 DE19691911995 DE 19691911995 DE 1911995 A DE1911995 A DE 1911995A DE 1911995 A1 DE1911995 A1 DE 1911995A1
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DE
Germany
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chlorine dioxide
product according
solution
powdered product
powdered
Prior art date
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Application number
DE19691911995
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DE1911995B2 (de
DE1911995C3 (de
Inventor
Lovely Clement F
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International Dioxcide Inc
Original Assignee
International Dioxcide Inc
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Publication date
Application filed by International Dioxcide Inc filed Critical International Dioxcide Inc
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Publication of DE1911995B2 publication Critical patent/DE1911995B2/de
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Publication of DE1911995C3 publication Critical patent/DE1911995C3/de
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    • A—HUMAN NECESSITIES
    • A23—FOODS OR FOODSTUFFS; TREATMENT THEREOF, NOT COVERED BY OTHER CLASSES
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Description

Dr. Ing. E. BERKENFELD · DipL-ing. H. BERKENFELD, Potentanwalta, Köln Anlage Akttnzaichtn
zurEiH0Ob.vom 7.3.1968 Mi: Nam»dAnm· International Dioxeide, Inc.
Trockenes pulverförmiges, Chlordioxyd enthaltendes
Produkt
ein
Die Erfindung besieht sich auf'trockenes, pulverförmiges festes Produkt, das beim Ansäuern auf einen pH-Wert von weniger als etwa 6 Chlordioxyd abgibt.
Chlordioxyd ist als starkes Oxydationsmittel bekannt. Die Verwendung von Chlo^ioxyd zum Desinfizieren und für verwandte Anwendungszwecke, einschliesslich der Verwendung als Algeacid, Pungicid, Germicid, Bakterlcid, Desodorant, Bleichmittel und für andere allgemeine Anwendungszwecke zur Sterilisation und zum Antiseptisch-machen ist ebenfalls bekannt.
Chlordioxyd ist jedoch ein Material, das gefährlich zu handhaben, instabil und im allgemeinen schwierig herzustellen und am Verwendungsort anzuwenden 1st. Als Folge der genannten Schwierigkeiten wird Chlordioxyd häufig am Verwendungsort hergestellt und sofort verwendet. Da der Preis von Anlagen sur Herstellung von für diesen Zweck geeignetem Chlordioxydgas beträchtlich hoch sein kann und dazu · eingearbeitetes Personal erforderlich sein kann, ist die Verwendung von Chlordioxyd eingeschränkt worden. Dementsprechend besteht die Notwendigkeit für ein Verfahren zur Herstellung von gespeichertem ChlÖrdloxyd, das leicht und sicher
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erhältlich ist.
Stabilisierte Lösungen von Chlordioxyd in Wasser und in Tetrachlorkohlenstoff wurden zu diesem Zweck vorgeschlagen. Beispielsweise werden in der amerikanischen Patentschrift 3 123 521 wässrige Lösungen von Chiordioxyd beschrieben, die mit Natriumcarbonat -peroxy & stabilisiert wurden und die nach dem Ansäuern Chlordioxyd freigeben. Es ist außerdem bekannt, daß in sauren wässrigen Lösungen die Alkali- und Erdalkalichlorlte in einem gewissen Ausmaß unter Bildung von Chlordioxyd zersetzt werden. So betrifft beispielsweise die amerikanische Patentschrift 2 ojl 091 diese wässrigen Lösungen. Für verschiedene Anwendungszwecke, wie das Schützen von Pflanzen und Pflanzenteilen gegen Pilzbefall sind diese Flüssigkeiten jedoch nachteilig, weil sie schwierig anzuwenden sind und wegen der hohen Konzentration von Chlordioxyd gefährlich sind.
Zahlreiche der genannten Schwierigkeiten können mit Hilfe von pulverförmiger Chlordioxyd enthaltenden Massen behoben werden. Die bisher bekannten pulverförmigen Massen müssen Jedoch mit Wasser aktiviert werden. Das bedeutet, daß das Pulver-, die Briketts oder Tabletten, wie sie in den amerikanischen Patent-Schriften 2 o71 ο9*1 und 3 271 2*12 beschrieben sind, mit Wasser in Berührung gebracht werden müssen, um die Reaktion zum Freisetzen von Chlordioxyd ingang au bringen. Dieser erforderliehe Schritt beschränkt die Verwendung dieser bekannten pulverförmigen , Chlordioxyd enthaltenden Massen auf die meisten der Anwendungszwecke der flüssigen, Chlordioxyd abgebenden Lösungen,
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Erfindungsgemäss wird ein im wesentlichen trockenes, pulverförmiges, Chlordioxyd abgebendes Produkt vorgesehen, das keine Wasseraktivierung erfordert. Es ist daher für zahlreiche Anwendungszwecke geeignet, wie die Konservierung von Früchten und Gemüsen während des Transports, ohne daß die genannten Probleme der Lagerung, Aktivierung und des Auftragens anfallen.
Dies wird erfindungsgemäss durch ein basisch reagierendes Adsorptionsmittel bewirkt, an dem eine Chlordioxyd enthaltende, wässrige Lösung adsorbiert ist, die beim Ansäuern auf einen pH-Wert von weniger als etwa 6 zur Abgabe von gasförmigen Chlordioxyd befähigt ist.
Gegenstand der Erfindung ist ein trockenes, pulverförmiges festes Produkt, enthaltend ein basisches Adsorptionsmittel und eine daran adsorbierte, Chlordioxyd enthaltende wässrige Lösung, aus der beim Ansäuern auf einen pH-Wert von weniger als etwa 6 gasförmiges Chlordioxyd frei wird.
Das erfindungsgemässe, pulverförmige Produkt wird vorzugsweise durch Vermischen mit einem im wesentlichen trockenen, sauer reagierenden Feststoff aktiviert.
Es wurde festgestellt, daß die erfindungsgemässen, pulverförmigen Massen besonders wertvoll sum Konservieren von Früchten und Gemüsen bei ihrem Transport oder während der Lggerung sind. Wenn derartige Produkte zum Transport in Behältern verpackt oder in abgeschlossene Räume gebracht werden, kann eine gewisse Menge
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des trockenen, Chlordioxyd abgebenden Pulvers in den Behälter oder den geschlossenen Raum eingebracht werden, so daß während der Transport- oder Lagerdauer gasförmiges Chlordioxyd in geringen Mengen frei wird. Durch die Anwesenheit einer geringen Menge an gasförmigem Chlordioxyd in der Atmosphäre Im Behälter oder in dem abgeschlossenen Raum werden Bakterien abgetötet und das Pilzwachstum verhindert, ohne daß ein Rückstand auf den Früchten oder den Gemüsen hinterbleibt.
fc Darüber hinaus kann das erfindungsgemässe trockene, Chlordioxyd abgebende Produkt als Desodorisierungsmittel dienen. Bringt man die pulverförmige, feste Masse auf sauer reagierende Abfälle, so iniitiert die natürliche Säure des Abfalls das Freiwerden von Chlordioxyd, welches die Geruchsträger wie Schwefelwasserstoff, Phenole, Mercaptane, Ammoniak und andere dem Abfall entströmende oxydierbare Verbindungen oxydiert.
Das im wesentlichen trockene, Chlordioxyd abgebende erfindungsgemässe Produkt wird dadurch hergestellt, daß man eine stabil!- * sierte wässrige Lösung, die Chlordioxyd in gebundener oder komplex gebundener Form enthält und die beim Ansäuern gasförmiges Chlordioxyd freisetzt, an einem basisch reagierenden Adsorptionsmittel adsorbiert. Die nach Ansäuern Chlordioxyd freisetzenden Lösungen können Lösungen von stabilisiertem Chlordioxyd, wie mit Natriumcarbonat-peroxyd oder Natriumpercarbonat stabilisierte Lösungen von Chlordioxyd oder Lösungen von Alkallchloriten sein.
Zu den geeigneten, stabilisierten, Chlordioxyd enthaltenden
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Lösungen gehören wässrige Lösungen der Reaktionsprodukte von Chlordioxyd mit Alkali-persauerstoffverbindungen. Die Alkallpersauerstoffverbindungen bilden einen Komplex mit dem gelösten Chlordioxyd und ergeben daher eine stabilere Lösung mit einer höheren Lebensdauer und eine Lösung mit einer höheren Konzentration an Chlordioxyd, als es in Abwesenheit einer Persauerstoffverbindung möglich ist. Stabilisierte Lösungen von Chlordioxyd, wie sie in der U.S. Patentschrift 3 123 521 beschrieben werden, sind zur Verwendung als Chlordioxyd abgebende Lösung, die erfindungsgemäss an dem basisch reagierenden Adsorptionsmittel adsorbiert sind, besonders gut geeignet.
Ferner eignen sich wässrige Lösungen von Chlordioxyd, die mit anderen Alkali-persauerstoffverbindungen stabilisiert sind, einschliesslich der mit Wasserstoffperoxyd und Alkali oder einem Alkalisalz wie vlnem Alkaliblcarbonat, oder einer Alkalipersauerstoff verbindung, wie Natriumperoxyd oder Natriumperborat stabilisierten Lösungen. Wenn eine Natrium-persauerstoffverbindung als erflndungsgemäss geeignet genannt ist, so soll dies ganz allgemein so verstanden werden-, daß auch die entsprechenden Salze des Kaliums oder Lithiums geeignet sind.
Lösungen des stabilisierten oder komplex gebundenen Chlordioxyds können durch Auflösen der Alkali-persauerstoffverbindung oder eines Gemisches solcher Verbindungen in Wasser zu wässrigen Lösungen, die etwa 5 - 15 Gew.-i, vorzugsweise Io - 13 Öew.-Ϊ
en
der Persauerstoffverbindung enthalten und Jturch-Leitung von gasförmigem Chlordioxyd durch die wässrige Lösung hergestellt werden.
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Vorzugsweise wird so viel Chlordioxyd eingeleitet, daß mindestens etwa 1IcOOO Teile und vorzugsweise 5o.ooo bis 70.000 Teile Chlordioxyd pro Million Teile der Lösung darin afasorbiert worden sind. Aus Gründen der Stabilität ist es am besten,, die Lösung bei einem pH-Wert von über 8 und vorzugsweise zwischen etwa 8,5 und 9,ο zu halten.
Im allgemeinen sollte das zur Herstellung der stabilisierten Lösung verwendete gasförmige Chlordioxyd vorzugsweise gereinigt werden, um Spuren von freiem Chlor zu entfernen. Für diese Reinigung existieren zahlreiche bekannte Verfahren. Chlorgas ist nachteilig, da es in wässriger Lösung unterchlorige Säure bildet. Chlor hat auch In niedrigen Konzentrationen wie 3*5 Teile pro Million Teile einen sehr stechenden Geruch. Ss wirkt außerdem äußerst korrosiv»
Die stabilisierenden Älkali-persauerstoffverbindungen sind bekannt. Die bevorzugten Verbindungen sind Natriumcarbonat-peroxyd oder eine Verbindung aus Wasserstoffperoxyd und Alkalicarbonaten und -bicarbonaten; es können jedoch auch Alkaliperbqrate verwendet werden, wenn die dadurch bewirkte Toxizität nicht nachteilig ist.
Zur Durchführung der Erfindung sind außerdem wässrige Chloritlösungen wertvoll, insbesondere Alkali- und Erdalkal!chlorite, wobei Natriumchlorit bevorzugt wird. Diese Lösungen sind bekannt und können durch Auflösen eines geeigneten Chlorite in Wasser und Einstellen des pH-Werts auf mehr als 8, vorzugsweise zwischen etwa 8,5 und 9,0 erhalten werden. Zum Einstellen des pH-Werts wird eine geeignete alkalische Verbindung, wie Natriumbicarbonat
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verwendet. Das Chlorit kann in der wässrigen Lösung in Anteilen von ,etwa ο,οοΐ bis 25 Gew.-?, vorzugsweise in einer Menge von etwa o,ol bis 6 Gew.-55 vorliegen.
Das basisch reagierende Adsorptionsmittel soll sur Adsorption einer beträchtlichen Menge einer stabilisierten oder komplex gebundenen Chlordioxyd enthaltenden Lösung befähigt sein und vorzugsweise trotzdem die Eigenschaften eines trockenen Feststoffes oder Pulvers beibehalten. Ferner soll das feste pulverförmlge Adsorptionsmittel einen basischen pH-Wert von mehr als 8, vorzugsweise 8,5 bis 9,o aufweisen, um die vorzeitige Zersetzung der adsorbierten Lösung und damit das Freiwerden von Chlordioxyd zu vermeiden.
Bevorzugte basisch reagierende Adsorptionsmittel besitzen eine hohe Adsorptionskapazität, beispielsweise eine Adsorptionskapazität von mindestens etwa 5o Gew»-?i Wasser und insbesondere mehr als etwa 75 bis 2oo Gew.-^ und höher, z.B.. 56o Gew.-%. Die Adsorptionsmittel sollen außerdem eine große Oberfläche, vorzugs-
2 weise von mehr als etwa 9o und bis zu etwa 2oo m /g, insbesondere
2
etwa 95 bis 15o m /g sowie eine kleine Teilchengröße aufweisen, die einem mittleren Teilchendurchiaesser von bis Io Micron, vorzugsweise etwa 1,5 bis 5 Micron entspricht.
Die bevorzugten, basisch reagierenden Adsorptionsmittel sollen die eben genannten Eigenschaften aufweisen. Zu derartigen Produkten gehören synthetische Calciumsilikate, fein verteilte Kieselsäuren, Talkum, Diatomeenerde, Tierkohle, Tone, Vulkanasche und ähnliche Materialien. Verwendet roan Adsorptionsmittel, die
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normalerweise sauer reagieren, so ist es erforderlich, den pH-Wert auf mindestens etwa 8, vorzugsweise auf 8,5 bis 9»o einzustellen. Dies erfolgt mit Hilfe von alkalischen Materialien, wie Natriumhydroxyd, Natriumcarbonat und Natriumbicarbonat. Um die Schwierigkeiten der Einstellung des pH zu umgehen, werden vorzugsweise solche Adsorptionsmittel verwendet, die normalerweise einen pH-Wert von mehr als 8 besitzen.
Ein synthetisches Calciumsilikat mit einem pH-Wert von 8,3 bis P 8,6 hat sich als besonders geeignet erwiesen. Dieses Produkt wird unter dem Handelsnamen "Microcel E" durch die Johns Manville Corporation vertrieben.
Das im wesentliche trockene pulverförmlge Resteprodukt gemäßs der Erfindung kann dann durch sorgfältiges Mischen einer wirksamen. Menge einer Lösung von stabilisiertem oder komplex gebundenem Chlordioxyd mit dem basisch reagierenden Adsorptionsmittel hergestellt werden. Dabei wird eine solche Menge der zu adsorbierenden Lösung verwendet, daß insbesondere etwa loo bis 60.000 Teile pro Million Teile, und vorzugsweise etwa 5.000 bis 50.000 Teile gelöstes Chlordioxyd pro ein Million Teile des Adsorptionsmittels an diesem adsorbiert sind.
So kann beispielsweise eine Lösung von stabilisiertem Chlordioxyd, die etwa 5o.ooo Teile gelöstes Chlordioxyd pro Million Teile enthält, in einem Gewichtsverhältnis von etwa 3 : 2 mit synthetischem Calciumsilikat dadurch vermischt werden, daß man einen feinen Nebel der Chlordioxyd enthaltenden Lösung auf das Silikat aufsprüht während dieses kräftig gerührt wird.
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Dieses im wesentlichen trockene Pulver kann dann mit Säure aktiviert werden, um Chlordioxyd freizusetzen. Das Ansäuern wird vorzugsweise durch Zusatz, beispielsweise durch Zumischen, eines festen, sauer reagierenden pulverförmigen Stoffes durchgeführt.
Der sauer reagierende, pulverförmige Feststoff sollte einen pH-Wert von weniger als etwa 6, vorzugsweise zwischen etwa 2 und 6
das
besitzen und kann mit dem Ö4e Chlordioxyd enthaltenden Pulver in Gewichtsverhältnissen von etwa 1 ; loo bis loo : 1, vorzugsweise etwa 1 : Io bis Io : 1 vermischt werden.
Der sauer reagierende pulverförmige Peststoff kann vorzugsweise ein sauer reagierendes Adsorptionsmittel sein. Derartige Adsorptionsmittel umfassen normalerweise saure Adsorptionsmittel, beispielsweise Kieselsäure und Talkum und normalerweise basische Adsorptionsmittel, die angesäuert werden können, wie beispielsweise die bereits genannten synthetischen Silikate, an welchen eine wässrige Lösung eines sauren Salzes, wie Ferrichlorid, Aluminiumchlorid oder einer Protonsäure wie Chlorwasserstoffsäure, Schwefelsäure oder Phosphorsäure adsorbiert 1st.
Beispielsweise kann eine wässrige Lösung, die Ferrichlorid in einer Menge von etwa 3o bis 4o ßew.-ί enthält, an synthetischem Calciumsilikat in Anteilen von etwa 1 bis 6o % adsorbiert und dann in einem Verhältnis von etwa i : loo bis loo : 1, vorzugsweise 1 : Io bis Io : 1 mit dem das stabilisierte oder komplex gebundene Chlordioxyd enthaltenden Pulver vermischt werden. Die Rate des Freiwerdens von Chlordioxyd kann durch die Menge des I 38/1 -g_
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sauren Materials eingestellt werden, die zu dem das latente Chlordioxyd enthaltenden Pulver gegeben wird, oder sie kann durch die Säurestärke des sauren Materials geregelt werden.
Andere geeignete, sauer reagierende pulverförmlge Peststoffe umfassen pulverisierte Zitronensäure, die physiologisch verträglich ist, sowie feste, sauer reagierende Salze wie Ferrichlorid, Aluminiumchlorid, Aluminiumsulfat und pulverisiertes Perrisulfat. Diese festen, sauer reagierenden Pulver sollten vorzugsweise ganz oder teilweise hyc&tisiert sein, um besonders günstige Ergebnisse zu erzielen, beispielsweise um ein schnelles Freiwerden von gasförmigem Chlordioxyd zu bewirken, wenn 3ie mit dem Chlordioxyd enthaltendem puiverförmigem Produkt vermischt werden.
Die erfindungsgemässen Chlordioxyd abgebenden Massen können auch als Desodorieierungsmittel verwendet.werden, welches durch Abfälle aktiviert; wird. Wenn m&n öas pulverförmig©, Chlordioxid abgebende Produkt auf saure Abfälle bringt, aktiviert die natürliche Säure dee Abfalls das 'Freiwerden von Chlordioxyd, welches die Träger des üblen Geruches, wie Schwefelwasserstoff, Phenole, Mercaptane, Ammoniak und andere oxydierbare Materialien oxydiert, die sich in den Abfällen befinden oder diesen entströmen.
Die erfindungsgemässen Produkte sind außerdem wertvoll zum Konservieren von Fruchten und Gemüsen für den Transport oder die Lagerung. Um diese Produkte vor Pilzbefall und ähnlichem zu schützen ist es möglich, sie in einem geschlossenen Raum in Ge-
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genwart von angesäuerten, pulverförmiger Chlordioxyd enthaltenden Produkten gemäss der Erfindung aufzubewahren. Diese erfindungsgemassen Gemische sollten In einer solchen Menge vorliegen, daß das gasförmige Chlordioxyd in einer Menge von etwa osool bis 1 Jt-, bezogen auf das Volumen des freien Raums, freigemacht wird, um Bakterien zu töten und die Entwicklung von Pilzen zu verhindern, ohne daß ein Rückstand auf den Früchten oder Gemüsen hinterbleibt. In vielen Fällen ist es vorteilhaft, das ClO2enthaltende Adsorptionsmittel zu Beginn der Verpackungsoperation in Behälter zu bringen und es erst nach Beendigung der Verpackungsoperation, kurz vor dem Verschließen der Behälter, durch Zusatz von Säure zu aktivieren.
Gewünschtenfalls können die erflndungsgemässen pulverförmigen Produkte zu Tabletten, Briketts und ähnlichen Formkörpern verformt werden. Zu diesem Zweck kann man sie unter Druck mit einem geeigneten Bindemittel, z.B. einer alkalischen Stärke, kombinieren.
Die Erfindung wird durch die folgenden Beispiele veranschaulicht. In diesen Beispielen bedeuten alle Teile und Prozentangaben Gewichtstelle bzw. Gewichtsprozent, wenn nichts anderes angegeben ist.
Beispiel 1
Durch Aflösen von pulverisiertem Natriumcarbonät-peroxyd in Wasser, so daß eine Io % ige Lösung erhalten Würde, wurde eine stabilisierte Lösung von Chlördioxyd hergestellt. Die Stabili-
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satorverbindung, Natriumcarbonat-peroxyd, ist eine Additionsverbindung von Natriumcarbonat und Wasserstoffperoxyd, die etwa der Formel 2Na3CO5.3H2O2 entspricht, Diese handelsübliche Verbindung ist ein weißes Pulver mit einem Gehalt an 14 % aktivem Sauerstoff und 29 % Wasserstoffperoxyd. Ihre Löslichkeit in Wasser bei 2o°C beträgt 13,3 %· In Pulverform ist diese Verbindung relativ stabil. Lösungen von Natriumcarbonatperoxyd in Wasser haben Eigenschaften, die denen einer Lösung ähnej^ln, die durch getrenntes Auflösen von Wasserstoffperoxyd und Natriumcarbonat in Wasser erhalten wurde. Die erstgenannte Lösung ist jedoch stabiler.
Chlordioxyd, das im wesentlichen kein freies Chlor enthält, wird dann durch die Lösung von Natriumcarbonatperoxyd geleitet, bis etwa 6 mg gasförmiges Chlordioxyd pro Gramm des Trockengewichts von Natriumcarbonatperoxyd aufgenommen worden sind. Eine nach diesem Verfahren hergestellte stabilisierte Chlordioxyd-Lösung enthält etwa 50.000 Teile gelöstes Chlordioxyd pro 1 Million Teile der Lösung bei einem pH-Wert zwischen 8,0 und 8,6.
Diese Lösung wird dann in einem Verhältnis von 1 : 1 mit einem pulverförmigem, synthetischem Calciumsilikat mit einem pH-Wert von 8,3 bis 8,6 vermischt, das unter der Handelsbezeichnung "Microcel E" durchJOhns Manvllle Corporation vertrieben wird, um die Adsorption dieser Lösung an dem Adsorptionsmittel zu er-
reichen.
Die im wesentlichen trockene, pulverförmige feste Masse wird 138/1 -12-
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dann durch Vermischen mit pulverisierter Zitronensäure mit einem pH-Wert von 2 in einem Mengenverhältnis von 1 : 1 angesäuert.
Etwa 2 g dieses Gemisches bringt man dann in einer offenen Schale ins Innere eines Bananen enthaltenden Transportbehälters aus Wellpappe und der Behälter wird verschlossen. In einem derartigen Behälter verpackte Bananen sind selbst während eines langen Seetransports wirksam gegen Pilzeinwirkungen geschützt.
Beispiel 2
Eine Chlordioxydlösung wird dadurch hergestellt, daß man Natriumchlorit in Wasser unter Bildung einer 6 Jigen Lösung löst, die dann durch Zusatz von Natriumbicarbonat auf einen pH-Wert von 8,5 eingestellt wird.
Diese Lösung wird dann an einem synthetischen Calciumsilikat-Pulver in einem Verhältnis von 1:1 adsorbiert.
Das erhaltene Produkt wird durch Vermischen mit einem festen, sauer reagierenden Material in einem Verhältnis von 1 : 1 angesäuert; dieses saure Material wurde durch Adsorbieren einer 3o Siigen Perrichloridlosung an synthetischem Calciumsllikat in einem Verhältnis von 1 : 1 hergestellt.
Das angesäuerte Gemisch wird in der Nähe von Toiletten zur Bekämpfung des schlechten Geruches verwendet.
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Beispiele 3-6
In den folgenden Beispielen werden saure, pulverförmige Feststoffe in hydratlsierter Form in verschiedenen Mengenverhältnissen mit synthetischem Caleiumsillkat vermischt, das 2,5 % gelöstes Chlordioxyd in adsorbierter Form enthält. Das Silikat-Chlordioxyd-Produkt wurde durch Vermischen des Silikats mit einer Lösung im Verhältnis von 1 ; 1 hergestellt, die 50.000 Teile gelöstes Chlordioxyd pro 1 Million Teile der Lösung enthielt und wie in Beispiel 1 ssit Natriumcarbonat-peroxyd stabilisiert war.
Beispiel sauer reagieren- Verhältnis von
des Pulver Chlordioxyd enthaltendem Produkt zu saurem
Pulver
freigesetztes Chlordioxyd
Zeit
III Ferrichlorld
IV Ferrichlorid
V Feriohlorid
VI Aluminiumchlorid
3 : 4
3 : 4 1 : 1
4 : 3
1 4. 000 18.000 14.500 25.000
X) X) X) X)
Io Min.
3o Min. 3o Min. Io Min.
x) Teile pro 1 Million Teile
Die Menge des freigesetzten Chlordloxyd-Gases wurde durch Auffangen des aus dem Gemisch entwickelten Gases und photospektrometrische Analyse bestimmt.
Die beschriebenen vorteilhaften Ausführungsformen der Erfindung I 38/I -14-
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können variiert werden, ohne daß der Rahmen der Erfindung *erlassen wird.
Patentansprüche
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Claims (16)

  1. ΊΛ
    Patentansprüche
    l". Trockenes, pulverförmiges, festes Produkt, enthaltend ein basisches Adsorptionsmittel und eine daran adsorbierte, Chlordioxyd enthaltende wässrige Lösung, aus der beim Ansäuern auf einen pH-Wert von weniger als etwa 6 gasförmiges Chlordioxyd frei wird.
  2. 2. Pulverförmiges Produkt nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das basische Adsorptionsmittel pro i Million Teile etwa loo bis 60.000 Teile adsorbiertes Chlordioxyd enthält.
  3. 3. Pulverförmiges Produkt nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß die Chlordioxyd enthaltende Lösung mit einer Peroxyverbindung stabilisiert ist.
  4. Ί. Pulverförmiges Produkt nach einem der Ansprüche 1 - 3S dadurch gekennzeichnet, daß die Lösung pro 1 Million Teile mindestens etwa 1Jo1OOo Teile gelöstes Chlordioxyd enthält.
  5. 5. Pulverförmiges Produkt nach einem der Ansprüche 1 - Ί, dadurch gekennzeichnet, datfdas basische Adsorptionsmittel ein Silikat mit einem pH-Wert von mehr als etwa 8 und einer Ober-
    2
    flächengröße von mehr als etwa 9o m /g ist.
  6. 6. Pulverförmiges Produkt nach einem der Ansprüche 1 - 5, dadurch gekennzeichnet, daß die Chlordioxyd-Lösung einen pH-Wert zwischen etwa 8 und 9 besitzt. -16-
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  7. 7. Pulverförmiges Produkt nach einem der Ansprüche 1-6, dadurch gekennzeichnet, daß die Peroxyverbindung ein Natrlumcarbonat-peroxyd ist»
  8. 8. Pulverförmiges Produkt nach einem der Ansprüche 1-7, dadurch gekennzeichnet, daß die Peroxyverbindung in der Lösung in einer Menge von 5 bis 15, vorzugsweise Io bis 13 % enthalten ist,
  9. 9. Pulverförmiges Produkt nach einem der Ansprüche 1-8, dadurch gekennzeichnet, daß die Lösung Chlordioxyd in Form eines Alkali- oder Erdalkalichlorits in einer Konzentration von o,öl bi$ 6 % enthält.
  10. 10. Pulverförmiges Produkt nach einem der Ansprüche 1-9» gekennzeichnet durch den zusätzlichen Behalt eines pulver förmlgen, sauer reagierenden Peststoffes.
  11. 11. Pulverförmiges Produkt nach Anspruch Io, dadurch gekennzeichnet, daß der sauer reagierende Feststoff ein im wesentlichen trockenes Silikat mit einem pH-Wert von etwa 2 - 6 ist.
  12. 12. Pulverförmiges Produkt nach Anspruch Io oder 11, dadurch gekennzeichnet, daß der sauer reagierende Feststoff in einem Verhältnis von etwa 1 : loo bis i**· : 1 vorliegt.
  13. 13. Pulverförmiges Produkt nach einem der Ansprüche Io - 12,
    dadurch gekennzeichnet, daß der sauer reagierende Feststoff pulverförmlge Zitronensäure oder pulverförmiges Ferriehlorid ist.
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    908845/1400
  14. 14. Pulverförmiges Produkt nach einem der Ansprüche Io 13, dadurch gekennzeichnet, daß der sauer reagierende Feststoff ein Silikat ist, das eine adsorbierte Säure, insbesondere Phosphorsäure, Chlorwasserstoffsäure oder Schwefelsäure enthält.
  15. 15· Verfahren zum Schützen von Produkten vor Pilzbefall, dadurch gekennzeichnet, daß man sie in einem abgeschlossenen Raum in Gegenwart eines ChJ.ordioxydä abgebenden Produkt gemäss einem der Ansprüche 1. —fif hält.
  16. 16. Verfahren nach Anspruch 15, dadurch gekennzeichnet, daß man das Mischungsverhältnis des Chlordioxyd abgebenden Produkt mit dem sauer reagierenden Produkt so einstellt, daß das freiwerdende Chlordioxyd ο,οοΐ bis 1 % des freien Volumens des geschlossenen Raums ausmacht.
    909845/UOO
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Families Citing this family (102)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
AR206283A1 (es) * 1971-01-27 1976-07-15 Chinoin Gyogyszer Es Vegyeszet Una composicion para la conservacion de productos de procedencia animal o vegetal
US4108771A (en) * 1975-12-23 1978-08-22 Weiss & Co. Elimination of odors from organic wastes
US4086333A (en) * 1976-01-05 1978-04-25 Claudia Bredwell Method of eliminating sexual excitants from the discharge of a female animal in estrus
US4021585A (en) * 1976-01-16 1977-05-03 Krey Packing Company Chlorine dioxide spray process for chilling meat carcasses
FR2389330A1 (en) * 1977-05-02 1978-12-01 Krey Packing Cy Bactericidal spray for freshly slaughtered hog carcasses - which are being chilled comprises an aq. chlorine dioxide of nonbleaching concn.
US4349535A (en) * 1978-05-25 1982-09-14 Liff Lawrence J Liquid base makeup composition
US4183898A (en) * 1978-05-25 1980-01-15 Liff Lawrence J Liquid base makeup composition
US4681739A (en) * 1982-10-19 1987-07-21 The Scopas Technology Co., Inc. Use of chlorine dioxide gas as a chemosterilizing agent
US4504442A (en) * 1982-10-19 1985-03-12 Scopas Technology Corporation Use of chlorine dioxide gas as a chemosterilizing agent
JPS6028820A (ja) * 1983-07-26 1985-02-14 Daishiro Fujishima 脱酸素剤
US4689169A (en) * 1983-11-10 1987-08-25 Rio Linda Chemical Company, Inc. Dry compositions for the production of chlorine dioxide
US4547381A (en) * 1983-11-10 1985-10-15 Rio Linda Chemical Co., Inc. Dry compositions for the production of chlorine dioxide
US4889714A (en) * 1984-07-30 1989-12-26 Ratcliff Perry A Method for retarding dental plaque by killing streptococcus sanguis
US4689215A (en) * 1984-07-30 1987-08-25 Ratcliff Perry A Method and composition for prevention and treatment of oral disease
US4818519A (en) * 1986-12-29 1989-04-04 Ratcliff Perry A Method and composition for prevention of plaque formation and plaque dependent diseases
US4978535A (en) * 1984-07-30 1990-12-18 Ratcliff Perry A Method for cleaning contact lenses
US4886657A (en) * 1984-07-30 1989-12-12 Ratcliff Perry A Method for preventing periodontitis
US4793989A (en) * 1984-07-30 1988-12-27 Ratcliff Perry A Method and composition for prevention and treatment of oral disease
US4975285A (en) * 1984-07-30 1990-12-04 Ratcliff Perry A Method for cleaning dental prosthetic devices
US4855135A (en) * 1984-07-30 1989-08-08 Ratcliff Perry A Method for debriding
US4837009A (en) * 1986-03-31 1989-06-06 Ratcliff Perry A Method and composition for prevention of plaque formation and plaque dependent diseases
US4696811A (en) * 1984-07-30 1987-09-29 Ratcliff Perry A Method and composition for prevention and treatment of oral disease
US4908188A (en) * 1985-02-05 1990-03-13 The Scopas Technology Company, Inc. Gas sterilant system
US4792442A (en) * 1986-03-31 1988-12-20 Ratcliff Perry A Method and composition for prevention and treatment of oral disease
US4851213A (en) * 1986-03-31 1989-07-25 Ratcliff Perry A Method and composition for prevention and treatment of oral disease due to S. Sanguis
US4786492A (en) * 1986-03-31 1988-11-22 Ratcliff Perry A Method and composition for prevention and treatment of oral disease
US4925656A (en) * 1986-03-31 1990-05-15 Ratcliff Perry A Method for retarding formation of dental plaque
US4917820A (en) * 1986-08-26 1990-04-17 Nippon Kayaku Kabushiki Kaisha Ethylene removal agent, postharvest preservation agent and deodorant
US4808389A (en) * 1986-12-29 1989-02-28 Ratcliff Perry A Method and composition for prevention and treatment of oral disease
US4741858A (en) * 1987-03-02 1988-05-03 The Clorox Company Timed-release hypochlorite bleach compositions
US4963287A (en) * 1987-05-26 1990-10-16 The Drackett Company Aqueous alkali metal halogenite compositions
US4880556A (en) * 1987-05-26 1989-11-14 The Drackett Company Aqueous alkali metal halogenite compositions containing a colorant
CA2003198C (en) * 1988-11-29 1995-03-21 Anthony J. Dziabo, Jr. Aqueous ophthalmic solutions and method for preserving same
US5338480A (en) * 1989-10-02 1994-08-16 Allegan, Inc. Compositions and methods to clean contact lenses
US5246662A (en) * 1989-10-02 1993-09-21 Allergan, Inc. Methods for generating chlorine dioxide and compositions for disinfecting
US5336434A (en) * 1989-10-02 1994-08-09 Allergan, Inc. Methods, compositions and apparatus to disinfect lenses
US5279673A (en) * 1990-01-05 1994-01-18 Allergan, Inc. Methods to disinfect contact lenses
US5324447A (en) * 1989-10-02 1994-06-28 Allergan, Inc. Method and activator compositions to disinfect lenses
US5078908A (en) * 1989-10-02 1992-01-07 Allergan, Inc. Methods for generating chlorine dioxide and compositions for disinfecting
US5126070A (en) * 1989-10-20 1992-06-30 The Drackett Company Chlorine dioxide generator
US5152912A (en) * 1990-01-05 1992-10-06 Allergan, Inc. Chlorine dioxide precursor containing compositions useful in disinfecting contact lenses
US5270002A (en) * 1991-10-03 1993-12-14 Allergan, Inc. Apparatus and method useful in disinfecting contact lenses
US5197636A (en) * 1992-02-03 1993-03-30 Allergan, Inc. Fast activation chlorine dioxide delivery apparatus
US5707739A (en) * 1995-06-05 1998-01-13 Southwest Research Institute Powdered biocidal compositions
US5980826A (en) * 1993-02-12 1999-11-09 Bernard Technologies Inc. Methods of deodorizing and retarding contamination or mold growth using chlorine dioxide
US6046243A (en) * 1993-02-12 2000-04-04 Bernard Technologies, Inc. Compositions for sustained release of a gas
US5705092A (en) * 1995-06-05 1998-01-06 Southwest Research Institute Multilayered biocidal film compositions
US5639295A (en) * 1995-06-05 1997-06-17 Southwest Research Institute Method of making a composition containing a stable chlorite source
US5736165A (en) * 1993-05-25 1998-04-07 Allergan In-the-eye use of chlorine dioxide-containing compositions
US5648074A (en) * 1993-05-25 1997-07-15 Allergan Compositions and methods for disinfecting contact lenses and reducing proteinaceous deposit formation
US6024954A (en) * 1994-12-12 2000-02-15 Allergan Compositions and methods for disinfecting contact lenses and preserving contact lens care products
US5580551A (en) * 1995-02-08 1996-12-03 Weaser, Inc. Composition and process for reducing odors from animal discharges
CA2211114C (en) * 1995-02-17 2004-11-09 Ch2O Incorporated Method for treating produce and process water
US5914120A (en) * 1995-06-05 1999-06-22 Southwest Research Institute Amine-containing biocidal compositions containing a stabilized chlorite source
ES2265645T3 (es) * 1995-06-12 2007-02-16 Microactive Corp. Composiciones biocidas transparentes de liberacion prolongada.
US6096350A (en) * 1995-09-08 2000-08-01 Alcide Corporation Compositions and methods for prevention and treatment of diseases associated with honey bees
US5753217A (en) * 1996-08-14 1998-05-19 William C. Christopfel Method of reducing oral malodor
JP3330957B2 (ja) * 1996-09-18 2002-10-07 バーナード・テクノロジーズ・インコーポレイテッド ガスの制御持続放出をもたらす粉末
US6077495A (en) * 1997-03-03 2000-06-20 Engelhard Corporation Method, composition and system for the controlled release of chlorine dioxide gas
US5888528A (en) * 1997-05-19 1999-03-30 Bernard Technologies, Inc. Sustained release biocidal powders
ATE238232T1 (de) * 1997-11-07 2003-05-15 Engelhard Corp Verfahren und vorrichtung zur herstellung einer wässerigen chlordioxid enthaltenden lösung
US6277408B1 (en) 1998-02-09 2001-08-21 Southwest Research Institute Silicate-containing powders providing controlled, sustained gas release
US6605304B1 (en) 1998-02-09 2003-08-12 Bernard Technologies, Inc. Silicate-containing powders providing controlled, sustained gas release
US20030021819A1 (en) * 1998-02-19 2003-01-30 Bio-Cide International, Inc. Microbial and odor control using amorphous calcium silicate impregnated with sodium chlorite
US6132748A (en) * 1998-02-19 2000-10-17 Bio-Cide International, Inc. Method for producing chlorine dioxide using acidified expanded amorphous aluminum silicate impregnated with chlorite
US6210732B1 (en) * 2000-02-03 2001-04-03 James A. Papanton Cooking oil additive and method of using
US6607696B1 (en) * 2000-02-18 2003-08-19 Selective Micro Technologies, Llc Apparatus and method for controlled delivery of a gas
US7922984B2 (en) * 2000-02-18 2011-04-12 Selective Micro Technologies, Llc Apparatus and method for controlled delivery of a gas
EP1255572B1 (de) 2000-02-18 2013-08-14 Selective Micro Technologies, LLC Vorrichtung und verfahren zur gesteuerten abgabe von gasen
DE10028090A1 (de) * 2000-06-07 2002-01-10 P & W Invest Vermoegensverwalt Verfahren zum Imprägnieren eines Gegenstandes oder Stoffes mit einer ein Oxidationsmittel enthaltenden Lösung
US6764661B1 (en) 2000-06-27 2004-07-20 Avantec Technologies, Inc. Device for producing an aqueous chlorine dioxide solution
US6663902B1 (en) 2000-09-19 2003-12-16 Ecolab Inc. Method and composition for the generation of chlorine dioxide using Iodo-Compounds, and methods of use
AU2001247980B2 (en) * 2001-02-16 2006-07-13 Harvest Marketing, Inc. Cooking oil additive and method of using
US6436345B1 (en) * 2001-03-23 2002-08-20 Chemtreat, Inc. Method for generating chlorine dioxide
US7300637B2 (en) * 2002-09-30 2007-11-27 Ethicon, Inc. Sterilization container kit
US20040241065A1 (en) * 2002-09-30 2004-12-02 Bernard Technologies, Inc. Apparatus and kit for generation of chlorine dioxide gas
US20040062680A1 (en) * 2002-09-30 2004-04-01 Bernard Technologies, Inc. Apparatus and method for generation of chlorine dioxide gas
US7087190B2 (en) * 2003-03-20 2006-08-08 Ecolab Inc. Composition for the production of chlorine dioxide using non-iodo interhalides or polyhalides and methods of making and using the same
US20060016765A1 (en) * 2004-07-21 2006-01-26 Dipietro David G Water treatment
JP2008514377A (ja) * 2004-10-01 2008-05-08 ジョン・ワイ・メイソン かびで汚染された構造を改善する方法
US8513176B2 (en) 2006-08-02 2013-08-20 Ch2O Incorporated Disinfecting and mineral deposit eliminating composition and methods
US7998513B1 (en) 2007-07-10 2011-08-16 Primordial Diagnostics, Inc. Ascorbate monitoring and control system
US20090087897A1 (en) 2007-10-01 2009-04-02 Eric Guy Sumner Prevention of bacterial growth in fermentation process
US20100183785A1 (en) * 2009-01-21 2010-07-22 Manuel Ii Zuniga Method for doing business to retard bacterial, fungal, and viral contamination and mold growth in fruits
US20100291649A1 (en) * 2009-05-18 2010-11-18 E. I. Du Pont De Nemours And Company Control of contaminant yeast in fermentation processes
US8992831B2 (en) 2009-09-25 2015-03-31 E. I. Du Pont De Nemours And Company Stabilized chlorine dioxide to preserve carbohydrate feedstocks
US20120329117A1 (en) 2010-12-20 2012-12-27 E.I. Du Pont De Nemours And Company Control of contaminant microorganisms in fermentation processes with synergistic formulations containing stabilized chlorine dioxide and peroxide compound
US20120322124A1 (en) 2010-12-20 2012-12-20 E. I. Du Pont De Nemours And Company Control of contaminant microorganisms in fermentation processes with synergistic formulations containing stabilized chlorine dioxide and quaternary ammonium compound
EP2574598A1 (de) * 2011-09-30 2013-04-03 Kemira Oyj Herstellung von Chlordioxid-Freisetzungsmaterial
US8846357B2 (en) 2012-12-20 2014-09-30 E I Du Pont De Nemours And Company Stabilized chlorine dioxide for contamination control in Zymomonas fermentation
US9517934B2 (en) 2013-03-14 2016-12-13 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Army Process for the generation of chlorine dioxide
WO2016090213A1 (en) 2014-12-05 2016-06-09 E. I. Du Pont De Nemours And Company Method of desulphitation of carbohydrates
ES2989135T3 (es) * 2015-12-15 2024-11-25 John A Gontarz Formulación para el cuidado bucal y método para la eliminación del sarro y la placa de los dientes
CN106006561B (zh) * 2016-05-30 2019-01-11 山西大学 一种二氧化氯的制备方法
US10850981B2 (en) 2017-04-25 2020-12-01 Ica Trinova, Llc Methods of producing a gas at a variable rate
US10626016B2 (en) 2017-11-27 2020-04-21 Brandeis University Method and composition of humidity-controlled generation of chlorine dioxide in polymers and superabsorbent hydrogels
US11912568B2 (en) 2018-03-14 2024-02-27 Ica Trinova, Llc Methods of producing a gas at a controlled rate
CN112495338B (zh) * 2019-11-26 2022-09-16 上海朗彤环境科技发展有限公司 一种吸附剂及其制备方法、二氧化氯制剂及其制备方法和应用
CA3196833A1 (en) 2020-10-27 2022-05-05 Jeff Thomas Gas generation apparatus and method utilizing hydrophobic membrane pouch reactor
CN112956490B (zh) * 2021-02-21 2022-04-01 未来健康生命科技(深圳)有限公司 用于除甲醛和空气消毒除味的固态缓释消毒剂的制备方法
US11957805B2 (en) 2022-02-22 2024-04-16 Phiex Technologies, Inc. Light-activated chlorine dioxide-releasing powder and method of manufacture
US20240041044A1 (en) * 2022-08-05 2024-02-08 Phiex Technologies, Inc. Moisture-activated chlorine dioxide-releasing powder and method of manufacture

Also Published As

Publication number Publication date
GB1261453A (en) 1972-01-26
GB1305040A (de) 1973-01-31
DE1911995B2 (de) 1977-10-13
US3591515A (en) 1971-07-06
DE1911995C3 (de) 1978-06-08

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