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DE1471792A1 - Mit einem Oxydationskatalysator versehene Elektrode fuer elektrochemische Zellen - Google Patents

Mit einem Oxydationskatalysator versehene Elektrode fuer elektrochemische Zellen

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Publication number
DE1471792A1
DE1471792A1 DE19631471792 DE1471792A DE1471792A1 DE 1471792 A1 DE1471792 A1 DE 1471792A1 DE 19631471792 DE19631471792 DE 19631471792 DE 1471792 A DE1471792 A DE 1471792A DE 1471792 A1 DE1471792 A1 DE 1471792A1
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DE
Germany
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platinum
metal
salt
rhenium
electrode
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Pending
Application number
DE19631471792
Other languages
English (en)
Inventor
Holt Eugene L
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
ExxonMobil Technology and Engineering Co
Original Assignee
Exxon Research and Engineering Co
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Exxon Research and Engineering Co filed Critical Exxon Research and Engineering Co
Publication of DE1471792A1 publication Critical patent/DE1471792A1/de
Pending legal-status Critical Current

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    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
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    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
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Description

Mit einem Oxydationskatalysator versehene Elektrode für elektrochemische Zellen.
Die vorliegende Erfindung bezieht sich auf Katalysatoren aus einem Gemisch aus Platin- und Rheniummetall, das man durch gemeinsame chemische Reduktion von in Lösung befindlichen Platin- und Rheniumsalzen erhält, sowie auf Elektroden, die aus einem metallischen elektrisch leitenden Gerüst bestehen, auf dem sich ein derartiger Platin-Rhenium-Katalysator befindet, solche Elektroden werden in Brennstoffzellen oder elektrolytische Zellen eingesetzt. Die B'unktion einer Brennstoffelektrode oder -anode bei der anodischen* Oxydation eines brennbaren Gases ist im Prinzip vorn Typ der verwendeten Kathode unabhängig. Daher kann eine zur Durchführung einer anodischen Oxydation geeignete Elektrode sowohl in einer Brennstoffzelle als auch in einer elektrochemischen Zelle verwendet werden. Die anodische Oxydation findet statt, wenn das Gas in doppeltem Kontakt mit der elektrisch leitfähigen Fläche der Anode und dem Elektrolyten
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kommt. Die Wir'cscmkeit einer solchen anc.llsehen Oxydation kann erhöht werden, wenn das Gas mit der elektrisch leiten-den i? lach ο der Anodt, dem Elektrolyten und dem geeigneten Katalysator in Kontakt kommt. In Zeilen, die mit einem wässrigen Elektrolyten und bei. niedrigen Temperaturen, d.h. bei unter ;?lo°C und gewöhnlich zwischen 24° und 14Si0C arbeiten, werden Katalysatoren verwendet, um die Reaktionsgeschwindigkeit zu erhöhen, wo uer Katalysator selbst ein guter Leiter ist, Kann er als Elektrode verv/endet werden. Aus vielen Gründen, vorwiegend wegen der Konten, der strukturellen Anforderungen usw., b"-:.t.hen die Elektroden ε us einem Gerüst aus einem Material, das aarin mit einem katalytischer! Material üterzogen ist. Das lilektrodengerüst kann normalerweise aus einem beliiuigun geeigneten Material, wie z.B. elektrisch leitendem Metall oder Kohle bestehen.
Bisher wurden verschiedene Metalle und deren einfache Oxyde versuchsweise als Ox./daoionskatalyse.toren verwendet. Zu diesen Metallen .gehören "..B. Kupfer, Slicer, Gold und übergangsrnetalle der Gruppe VIII des Periodischen Systems. Einige dieser hetalle sind wegen der nicht vorhandenen chemischen Wirksamkeit nicht brauchbar, andere unterliegen einer chemischen Veränderung zu einer Form, die löslich ist und setzen sich mit dem Elektrolyten oder der zu oxydierenden Hubstanz uta. Während beispielsweise Nickel einer chemischen Beeinträchtigung in einen; boslsehen iledium v/iderstehen kann, ist o-i als Katalysator in einem stark sauren Medium völlig ungeeignet, so üa:i es dort notwendig ist, eln^s der sog. Edelmetalle, z.B. Platin, Gold, Iridium usw. zu verwenden.
Die Wirksamkeit eines anodischen Katalysators wird durch seine Fähigkeit gezeigt, das Potential bei cJtroniflui in der Halbzelle aufrecht /u erhalten, d.h. der 3panrmngsverlust wird bei einer Zunahme Jer otromdiehte auf ein Minimum herabgesetzt. Die Wirksamkeit wird durch die Polarisation, den Spannungsverlust und die Stromdichte angezeigt. Ein v/irk-> saraes System v/eist eine hohe Stromdichte bei niedriger PoIa- risation ^uf.
'■·"'·'*'' 809813/0806 IAD
■* nun
Es wurde /gefunden, daß ein Platin-Rhenium-Katalysator, der durch chemische Reduktion einer Lösung von Platin- und Rheniumsalzen erhalten worden ist, ein äußerst wirksames katalytisches Material zur Beschleunigung der elektrochemischen Oxydation eines brennbaren flüssigen oder gasförmigen Kraftstoffs an der Anode einer elektrochemischen Zelle ist. Diese katalytlsche Wirksamkeit bleibt auch bei langdauerndem Betrieb der Zellen erhalten, bei denen saure oder basische Elektrolyten verwendet werden. Der erfindungsgemäße Katalysator wird mit einem elektrisch leitenden Träger verwendet, der keinen Kohlenstoff enthält. Solche Träger können aus einem Metall, einer organischen mit einem elektrisch leitenden Metall oder einem nicht leitenden Material, wie z.B. Glas oder einem keramischen Material, das mit einem elektrisch leitenden Metall Überzogen wurde, bestehend Kohleelektroden setzen die Wirksamkeit der Elektrode so herab, daß nur das Platin alleine wirkt.
Wenn Strom von einer Zelle abgezogen wird, findet stets an jeder Elektrode eine gewisse Polarisation statt, die durch einen Spannungsabfall angezeigt wird, so daß das Potential zwischen der Anode und der Kathode der Zelle oder im Pail eines elektrolytischen Reaktors die durchgehende Strommenge herabgesetzt wird. Mit dem erfindungsgernäßen Platin-Rhenium-Katalysator ergibt sich eine überraschend niedrige Polarisation. Diese Polarisation ist besonders überraschend im Hinblick auf die hohe Polarisation, die sich ergibt, wenn Rheniumkatalysatoren allein oder ein Gemisch von Platin- und Rhenium-Katalysatoren verwendet wird, bei dem· die Platin- und Rheniumsalze gesondert reduziert und die so erhaltenen Katalysatoren mechanisch gemischt wurden. Das erfindungsgemäße Platin-Rhenium-Katalysatorgemisch ist unter den bei einer elektrolytischen Zelle angewendeten Reaktionsbedingungen sowohl gegenüber basischen als auch sauren Elektrolyten inert. Der Katalysator und die Elektroden gemäß der vorliegenden Erfindung können mit starken Basen, wie z.B. KOH, NaOH, LiOH, wässrigen Lösungen von starken Säuren wie z.B. H0SOh, H^5POh,
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HCl oder Perchlorsäure und mit wässrigen Carbonatelektrolyten, wie z.B. K0CO-,-KHCO-,, Na0CO-^-NaHCO, verwendet werden. · Da die anodische Halbzellenreaktion im wesentlichen unabhängig von der kathodischen Halbzellenreaktion verläuft, können die erfindungsgemäßen Anoden mit einer der in der Technik bekannten Kathoden für Brennstoffzellen oder elektrolytische Zellen verwendet werden.
Bei der Herstellung der erfindungsgemäßen, den Katalysator tragenden Elektroden wird der Platin-Rhenium-Katalysator entweder in situ gebildet oder gesondert reduziert und dann auf die Elektrode gepresst.
Das Verfahren zur Herstellung des erfindungsgemäßen Katalysators besteht i-n der Reduktion einer Mischlösung von Platin- und Rheniumsalzen mit einer Lösung eines reduzierenden Mittels. Reduzierende Mittel, wie ζ.B, Alkalimetallborhydrid, Hydrazin, unterphosphorige Säure, Schwefeldioxyd, Metallalkyle und Silane können verwendet werden. Vorzugsweise wird Natriumborhydrid als reduzierendes Mittel verwendet. Die Salzlösung besteht aus einem Gemisch von Platin- und Rheniumsalzen mit einem Lösungsmittel.
Jedes der bekannten, in dem gewählten Lösungsmittel löslichen Platin- und Rheniumsalze kann verwendet werden, Salze, wie beispielsweise Natriumperrhenat, Kaliumperrhenat, Rheniumtrichlorid, Rheniumheptoxyd, Ammoniumpiatinonitrat, Dinitritodiaminoplatin, Bariumplatincyanid, Natriumchloroplatinat, Ammoniumchloroplatinat, Natriumbromoplatinat, Kallumiodoplatinat, Kaliumcyanoplafinat, Platintetraohlorid und Platintrichlorid können als Beispiele für bekannte lösliche Salze, die bei der Durchführung der vorliegenden Erfindung verwendet werden können, angeführt werden.
Diese Katalysatoren werden als ein kontinuierlicher anhaftender Überzug auf nichtporöse, elektrisch leitende Metallunterlagen, wie z.B. Metallplatten oder Draht aufgebracht. .
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Nach einer Ausführungsform des erfindungsgernäßen Verfahrens werden wässrige, die gewünschten Metallsalze enthaltende Lösungen mit einer wässrigen Natriumborhydridlösung gemischt. Das Reaktionsgemisch wird-abgestellt, bis die Entwicklung von Wasserstoff, die sich bei dem Mischen ergibt,, aufhört. Die erhaltene feine Fällung wird abgetrennt und gewaschen. Die Fällung wird in Wasser oder einer niedrig siedenden organischen Flüssigkeit, z.B. Aceton, Methylethylketon usw. suspendiert, und die Suspension wird auf eine aufgerauhte Metallfläche aufgebracht und getrocknet. Bei einer bevorzugten Ausführungsform wird, eine Lösung der Metallsalze langsam und gleichzeitig zu einer wässrigen Lösung gegeben, die etwa 0,1 bis 15, vorzugsweise etwa 0,5 bis 12,5 und besonders 1,5 bis 10 Gew.-% NaBH1, enthält, d.h. eine 0,59 bis 2,65 molare Lösung ist. Die einzelnen Salzlösungen, die zu der NaJBH1,-Lösung zugegeben werden, enthalten etwa 0,05 bis 2,0, vorzugsweise 0,1 bis 1,0 und insbesondere etwa 0,j5 bis 0,7 Mol/l des gewünschten Salzes. Die vorstehenden Lösungen der Metallsalze und des Natriumborhydrids werden bei etwa O.bis 100°C, vorzugsweise 10° bis 8o°C und insbesondere etwa 15° bis 60°C gemischt. Die, vorstehend angeführte, erhaltene feine Fällung kann durch Zentrifugieren oder andere herkömmliche Verfahren getrennt werden und wird vorzugsweise mehrmals in Wasser, Schwefelsäure oder einem organischen Lösungsmittel vor dem Mischen mit der Flüssigkeit, mit der sie vor der Aufbringung auf die Elektrodengrundlage suspensiert wird, gewaschen. Nach Aufbringung der Suspension auf die Oberfläche der Elektrodengrundlage wird die Oberfläche bei etwa 10° bis 1200C, vorzugsweise 40° bis 1000C getrocknet, wenn Wasser als Suspensionsmedium verwendet wird. Wenn das Suspensionsmedium eine organische Flüssigkeit ist, liegt der Temperaturbereich zwischen etwa 15° und 50°C, vorzugsweise 20° und ;K)°C, Vorzugsweise wird der Katalysator auf die Elektrodengrundlage wiederholt aufgebracht, bis der gewünschte überzug erhalten wurde. ■
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Bei einer weiteren Ausführungsform des vorstehend beschriebenen Verfahrens werden die gefällten Metalle mit einem organischen Bindemittel z.B. kleinen Teilchen von Polytetrafluoräthylen, Polypropylen, fein verteiltem Kohlenstoff usk. gemischt. Das Gemisch wird dann auf die zu überziehende Oberfläche aufgebracht und die Temperatur wird bis auf die Sintertemperatur für das verwendete Bindemittel erhöht.
Bei einer anderen Ausf uhr uric; s form des vorstehend beschriebenen Verfahrens v/erden die Metalle unmittelbar <?uf der zu überziehenden Oberfläche abgelagert. Bei dieser Ausführungsform wird die Oberfläche, die überzogen werden soll, zuerst gereinigt und aufgerauht. Bei einer Platinplatte wird dies am besten durch eine Reihe von Waschungen erreicht, bei denen in der nachfolgenden Reihenfolge ein organisches Lösungsmittel, wie z.B. Methyläthylketon, destilliertes Wasser, und Aqua regia verwendet werden und anschließend wird mit destilliertem V/asser gewaschen bis keine Säure mehr vorhanden ist. Das Waschen mit Aqua regia führt neben dem Reinigen zu einem Aufrauhen der Oberfläche. Die Lösung der Metallsalze v/ird als Paste auf die zu überziehende Oberfläche aufgebracht und sine Natriumborhydridlösung v/ird zugesetzt. Zu den gemischten Lösungen v/ird eine dritte v/ässrige Lösung zugegeben, die etwa 0,2 bis 1 Mol Natriumborhydrid enthalt. Es findet unmittelbar eine Umsetzung unter Entwicklung von Wasserstoff statt. Nachdem diese Entwicklung aufgehört hat, wird die Platte getrocknet und das Verfahren wird beliebig oft wiederholt. Die erhaltene Elektrode wird in Säure, z.B. 30 gew.-;>-ige Schwefelsäure, nach dem Trocknen eingetaucht und dann in destilliertem V/asser gewaschen. Die Elektrode ist dann fertig für den Gebrauch.
Nach einer dritten Ausführuhgsform werden die Metalle zuerst aus den Lösungen ihrer Mischsalze zusammen gefällt und nr-ch dem Trennen, Waschen und Trocknen wird die Fällung in einem zur Herstellung einer Paste geeigneten Medium dispergiert, die auf die Unterlage aufgebracht v/ird, und das überzogene , Substrat wird dann einem mechanischen Druck unterworfen. Dieses
BAD ORIGiNAL
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Verfahren ist besonders zweckmäßig, Vionn die Unterlage aus einem Metallgitter oder Netz besteht, vorzugsweise aus Platin, das -auf die Oberfläche einer Metallplatte, vorzugsweise einer Platinplatte aufgeschweißt ist, in welchem Fall der Katalysator in die Öffnungen des Gitters gepresst wird.
Die er^indungsgemäßen Katalysatoren befinden sich in einem fein verteilten aktivierten Zustand, in dom sie als Katalysatoren besonders geeignet sind. Sie können für Umsetzungen in der Dampfphase, wie z.B. Oxydation, Dehydragenierung, Dehydrierung, Hydrierung, Kracken und Isomerisation verwendet werden. Außerdem sind sie außerordentlich wertvoll als Katalysatoren bei elektrochemischen Oxydationen und Reduktionsumsetzungen, ohne daß sie vorher aktiviert werden müssen, wie es bei den bekannten Verfahren zur Herstellung von Legierungen und Katalysatoren notwendig 1st. Solche, in der Technik bekannten Aktivierungsstufen sind z.B. die Anodisation, Kathodisation und Wärmesinterung.
Die Katalysatoren sind wirksame Oxydationskatalysatoren für die Oxydation von flüssigen und gasförmigen, kohlenstoffhaltigen Kraftstoffen. Derartige Kraftstoffe sind z.B. gesättigte Kohlenwasserstoffe, wie z.B. Methan, Äthan, Dodecan; ungesättigte Kohlenwasserstoffe, xvie z.B. Cyclohexen, Acetylen, Buten und sauerstoffhaltige Kohlenwasserstoffe, wie z.B. Methanol, Äthanol, Glycol, Formaldehyd, Ameisensäure usw.
Es wurde gefunden, daß der erfindungsgemäße zusammen abgelagerte Platin-Rhenium-Katalysator als anodischer Oxydationskatalysator außerordentlich wirksam ist, wenn er zusammen mit einer metallischen Elektrode bei Abwesenheit von elektrisch leitendem Kohlenstoff verwendet wird. Wird der erfindungsgemäße Katalysator auf einer Kohleelektrode verwendet, so' handelt es sich bei der erhaltenen Wirksamkeit allein um die des Platins. Es wurde ferner gefunden, daß bei einem separaten Reduzieren und mechanischen Mischen der Platin- und Rheniumsalze der erhaltene Katalysator etwa die gleiche Wirksamkeit
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wie Platin allein hat, selbst wenn dieser mechanisch gemischte Platin-Rhenium-Katalysator auf eine metallüberzogene Membran gepresst wurde.
Beispiel 1 ■ ■
Ein Platin-Rhenium-Katalysator wurde dadurch erhalten,.daß man eine NätriumborhydridlSsung in Wasser zu einer-wässrigen Lösung von' gleii&ienMengeitf'ßvö «lttlaußjn ^SwSfö&an und 0,5- rnolarem Re2O,-, zugibt. Der erhaltene gefällte Platin-Rhenium-Katalysator wurde in ein Elektrodengerüst gepresst, das aus einem Platinnetz bestand,· das auf eine Platinplatte auf ge- -· schweißt war. Die Elektrode wurde auf.ihre Aktivität mit einfach molarem Methanol als Gas und JO^gew.-^-iger Schwefel-
säure als Anolyt getestet. Eine Anode aus einem Platingitter mit darauf befindlichem Platinruß wurde -gleichfalls auf ihre Aktivität unter Verwendung von einfach molarem Methanol als Gas und 30 gew.-^-iger Schwefelsäure als Anolyt getestet. Anoden aus Platin mit darauf befindlichem" Platinruß sind in der Technik als wirksame Anoden zur Verwendung mit sauren Elektrolyten bekannt.
Die folgende Tabelle zeigt einen Vergleich der Aktivität des erfindungsgemäßen Platin-Rhenium-Katalysators mit der weitgehend bekannten Platin-Ruß-Anode;. \
Tabelle I - ^' 50
.55
.41		 chem CH5OH
Katalysator 100
.58
.44
Pt - Pt ■-» schwarz.
Pt - Re ■ .		 Polarisation aus theoretis
bei angegebenen ma/cm
£_ i_ IO
,-- -. -47 . ..52 .
.14 .21 .33
809813/08 0 6
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Gas
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ORIGINAL INSPECTED
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INSPECTED
Beispiel 4
Di e Anolyten Jeder Zelle, bei der die Elektroden A, B und C verwendet wurden, wurden getestet, um die Menge Re zu bestimmen, die aus der,Elektrode ausgelaugt wurde. Die Ergebnisse dieses Tests werden in Tabelle IV angegeben.
Tabelle IV
Elektrode · . Re- Menge in dem Anolyt
A . weniger als, 1 Teil/Million
Bv ■ f mehr als 3.40 Teile/Million
" C .:-... mehr als 2J5 Teile/Million
Beispiel-3■
to t ^;
Es wurde ein Katalysator aus Platin, Rhenium, Vanadium,-durch Natriumborhydridreduktion erhalten, wobei die Fällung des aus 3 Metallen bestehenden Katalysators unmittelbar auf; dem Elektrodengerüst vorgenommen, wurde*
■Ein■■PtrRe-V-Katalysator wurde, aus einer wässrigen Lösung erhalten,· die aus einer 0,17 molaren Menge Chlorplatinsäure, Rheniumheptoxyd und Vanadiumpentaoxyd bestand. Das Salzlösungsgemisch wurde zu einem gleichen Volumen einer 0,5 molaren wässrigen Natriumborhydridlösung zugegeben. Es fand un-,rtiittelbar eine chemische .Umsetzung statt. Nach Abschluß der Umsetzung .wurde der^el^Llkat^y^sator aus, der Lösung entfernt und mit Wasser unter Bildung einer Paste gemischt. Die Paste WAirdeij.iaufi-^per Elektrode, ,ausg^estrl.chen^ die aus einer Platinplatte bestand, auf die ein Platingitter geschweißt war. Die Paste wurde teilweise getrocknet. Die mit der Paste überzogene Elektrode wurde einem Drück: von: WtWe. l'4o kg/cm unterworfen.
. Nach^Äej3L^fgrstehenden^^ Verfahrejat-wurde,,eine Elektrode mit einem Pt-Re^Mi-Katalysator hergesteilt.
Aus einer wässrigen Lösung von Chloroplatinsäure und Rheniumheptoxyd und einer Lösung von Ammoniummolybdat wurde ein Pt-Re-Mo-Katalysator erhalten. Diese zwei gesonderten Lösungen wurden gleichzeitig tropfenweise zu einer Natriurnborhydridlösung zugegeben. Eine chemische Umsetzung fand unmittelbar statt. Als die Umsetzung abgeschlossen war, wurde der Katalysator entfernt und in eine. Elektrode gepresst, die aus einer Platinplatte mit einem darauf geschweißten Platingitter bestand.
Die vorstehenden Elektroden wurden als Anoden in einer Brennstoffzelle mit einer 1 molaren Menge CEUOH in einer 3*7 molaren Menge H^SO1, bei_60°C untersucht; die Ergebnisse sind in der nachfolgenden Tabelle enthalten.
2 Katalysator Polarisation bei angeg. ma/cm
Pt-Re-V Pt-Re-Ni Pt-Re-Mo
Die vorstehende Beschreibung bezieht sich zwar auf die Herstellung einer Elektrode mit einem Platin-Rhenium-Katalysator; nach einem weiteren Kennzeichen der vorliegenden Erfindung wurde jedoch gefunden, daß die Elektroden auch unter Verwendung eines Katalysators hergestellt werden können, der Platin ' und Rhenium zusammen mit einem der Metalle Nickel, Vanadin oder Molybdän enthält. Diese können in gleicher Weise durch Zugabe eines Reduktionsmittels zu einer Lösung eines Gemisches der Salze von Platin, Rhenium und des gewünschten Metalls mit den gewünschten Meigenanteilen erhalten werden. Beispiele solcher Elektroden werden in den nachfolgenden Beispielen angegeben .
Verwendet man die vorstehend beschriebenen Gemische von drei Salzen, so ist die Gesamtkonzentration der gemischten Salze
1 10 30
0.25 0.34 0.41
0.26 0.35 0.44
0.24 O.37 0.46
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0,2 bis 0,8 molar; der Gehalt an Rhenium ist 0,05 bis 0,4-j> molar, vorzugsweise 0,10 bis 0,^0 molar; der Gehalt an Platin ist 0,05 bis 0,45 molar, vorzugsweise 0,10 bis 0,j?0 molar neben einer kleineren Menge an Nickel-, Vanadin- oder Molybdänsalzen.
Beispiel 6
Eine mit Gold -überzogene poröse Membrane wird in einewässrige Losung eingetaucht, die 0,25 molar, bezogen auf Chlor-Platinsäure, 0,25 molar, bezogen auf Rheniumheptoxyd, und 1 Gew.-;.lin;, bezogen auf Vanadiumpentaoxyd, ist. Die gemischte Salzlösung wird zu einem gleichen Volumen einer 0,5 molaren wässrigen Natriumborhydridlösung augegeben. Eine chemische Umsetzung findet unmittelbar statt. Nach Abschluss der Umsetzung wird die Membranelektrode aus der Lösung genommen und getrocknet. Die Elektrode wird in oO-gew.^'-ige Schwofelsäure 10 Minuten eingetaucht und dann in destilliertem v/asser gewaschen.
Ein anderes Verfahren zur Herstellung von Membranelektroden besteht in der Herstellung des Katalysators aus einer Paste und Aufpressen dieser Paste auf eine oder beide Seiten der Membran.
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Claims (1)

  1. Patentansprüche
    1. Elektrode aiu; einer elektrisch leitenden Metallunterlage mit einem darauf befindlichen Platin-Rhenium-Kataly.Scitor, ; wobei der Katalysator durch chemische Reduktion einer Lösung, die aus einem Platinsalz, einem Rheniumsalz und einem Lösungsmittel bestt.htj erhalten wird. .-■'-..-
    'ei. Elektrode n&eh Anspruch 1, bei der der Katalysator ein Metall, ■'wie z.B. Nickel, Vanadin oder. Molybdän enthält.
    5· -Elektrode räch Anspruch 1 oder ?., bei der die Unterlage aus einem auf einer Platinplatte aufgeschweißten Platingitter besteht. .
    4. Elektrode nach Anspruch 1 bis ~-j3; bei der die elektrisch leitende Metallunter la.p;e eine mit Metall überzogene Membran ist.
    d er
    !j. Elektrode nach Anspruch 4, bei 'die mit Metall überzogene
    Membran eine mit Gold überzogene Membran ist,
    6. Elektrode ru-oh Anspruch 1 bis 5, bei der der Katalysator durch Zugabe einer ein Platinsalz und ein Rheniumsalz enthaltenden Losung 2.u einer Lösung eines chemischen Reduktionsmittels erhalten wird.
    7. Elektrode nach Anspruch O3 bei der. die das Platinsalz und das Rheniumsalz enthaltende Lösung ferner ein Nickel-, Vanadinoder Möiybdänsalz enthält.
    8. Elektrode nach Anspruch u oder r'f, bei der das chemische Reduktionsmittel Natriumborhydrid ist.
    9-, Elektrode nach Anspruch 1 bis 8, bei der das Platinsalz Nätriumchloroilatinat ist. ·
    • QAD ORIGINAL
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    10. Elektrode nach Anspruch 1 bis 9, bei der das Rheniumsalz Rheniumheptoxyd ist.
    11. Anodischer Oxydationskatalysator, der durch Zugabe eines in einem Lösungsmittel befindlichen Platinsalzes und eines Rheniumsalzes zu einer Lösung eines chemischen Reduktionsmittels erhalten wird.
    12. Anodischer Oxydationskatalysator nach Anspruch 11, bei dem das chemische Reduktionsmittel Natriumborhydrid ist.
    Verfahren zur Herstellung einer Elektrode nach Anspruch bis 10, bei dem man eine ein Platinsalz und ein Rheniumsalz enthaltende Lösung zu einem chemischen Reduktionsmittel zugibt, so daß ein fein verteiltes Gemisch der Metalle ausgefällt wird und man die Fällung auf ein elektrisch leitendes Metallsubstrat aufbringt.
    14. Verfahren nach Anspruch Γ5, bei dem die Lösung des
    Platin- und Rheniurnsalzes ferner ein Nickel-, Vanadin- oder Molybdänsalz enthält.
    15. Verfahren nach Anspruch Γ5 oder 14, bei dem das chemische Reduktionsmittel Natriumborhydrid ist.
    16. Verfahren nach Anspruch 1J5 bis 15, bei dem eine fein
    verteilte Fällung der Metalle in einem geeigneten Medium
    dispergiert und auf die Unterlage aufgebracht wird.
    17. Verfahren nach Anspruch 15, bei dem die überzogene Unterlage einem mechanischen Druck unterworfen wird»
    18. Verfahren nach Anspruch I7, bei dem die elektrisch-lei-. tende Metallunterlage aus einem Metallgitter, beispielsweise einem Platingitter, besteht, das auf eine Metallplatte, beispielsweise Platinplatte, aufgeschweißt wird und die fein
    verteilte Metallfällung zu einer Paste verarbeitet und in das
    Gitter "-gepresst wird. 0RlG1NAt.
    80 98 13/0806
    19. Verfahren nach Anspruch 13, bei dem die elektrisch leitende Metallunterlage mit einer Lösung der gemischten Metallsalze überzogen und das überzogene Substrat mit dem chemischen Reduktionsmittel behandelt wird, wodurch die Metallfällung unmittelbar auf dem Metall entsteht.
    20. Verfahren nach Anspruch 13 bis 18, bei dem die Metallfällung mit einem Bindemittel gemischt wird, bevor sie zum überziehen der Unterlage und/oder Aufpressen auf derselben Verwendet wird, und das überzogene Substrat dann auf die Sintertemperatur de« Bindemittels erhitzt wird.
    esearch and Engineering Company:
    Rechte
    809Ö13/Ü806
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