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CN1156397C - 碳酸氢钠和硫酸钾的配置方法 - Google Patents

碳酸氢钠和硫酸钾的配置方法 Download PDF

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CN1156397C CNB998143782A CN99814378A CN1156397C CN 1156397 C CN1156397 C CN 1156397C CN B998143782 A CNB998143782 A CN B998143782A CN 99814378 A CN99814378 A CN 99814378A CN 1156397 C CN1156397 C CN 1156397C
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Abstract

本发明公开了一种碳酸氢钠和硫酸钾的配置方法，硫酸钠与碳酸氢铵进行反应，产生出碳酸氢钠，剩余的溶液或卤水用硫酸进行处理，去除碳酸盐，并随后沉淀出硫酸钾。本发明还公开了一种进一步的实施方法，采用碳酸氢铵、氨气或者二氧化碳来成沉淀出碳酸氢钠。这些方法能够进行高质量的肥料和食品级碳酸氢钠的生产。

Description

碳酸氢钠和硫酸钾的配制方法
本发明涉及碱土盐的配制方法，具体地说，本发明涉及食品级碳酸氢钠和肥料级硫酸钾的产生方法。
已有大量有关配制碱土盐的技术发布。例如，碳酸氢钠的制作就有许多不同的方法。尽管如此，原有的碳酸氢盐合成单元操作法由于能源使用效率低，导致提高合成成本，因而受到限制。另一个进一步的限制是，已知的工艺无法有效利用单元操作法进行盐的制作。通常，某种高质量产品的制作通常带有伴生的副产品，这些副产品的质量不符合商业要求，或者需要进行过大的投资来使这些副产品符合商业要求。
早先技术的代表是1969年2月25日授予D’Arcy的美国专利3.429.657，公开了一种回收和制造钠盐的方法。在此参考文件内，载有钾的卤水与高氯酸钠起反应，沉淀出高氯酸钾。钾用钠以立即交换方法去除，然后游离钾与氯化物、硫酸盐、硝酸盐和INTER ALIA化合。
本发明目的是提供一种食品级碳酸氢钠和肥料级硫酸钾的配制方法，也可应用于肥料技术。
一种食品级碳酸氢钠和硫酸钾的配制方法，包括下列步骤：
a)提供液体硫酸钠的来源；
b)提供用于沉淀出碳酸氢钠的碳酸氢铵的来源；
c)使上述硫酸钠与上述的碳酸氢铵接触；
d)沉淀出碳酸氢钠并形成一种溶液；
e)过滤出上述的碳酸氢钠并得到含有硫酸钠的溶液；
f)用硫酸钠使来自步骤e)的溶液饱和；
g)使上述溶液与碳酸氢铵、氨气或者二氧化碳接触，沉淀出更多的碳酸氢钠；
h)过滤步骤g)沉淀出的碳酸氢钠；
i)将来自步骤e)和h)的碳酸氢钠合并在一起，进行水洗，成为食品级的碳酸氢钠；并
j)将来自步骤i)的溶液冷却到0℃，保证形成芒硝沉淀；
k)用硫酸对来自步骤j)的溶液进行处理，将碳酸盐无机物转化成硫酸盐无机物并释放出二氧化碳气体；
l)将来自步骤k)的溶液加热到30℃到40℃之间；
m)将来自步骤l)的溶液与氯化钾接触，沉淀出硫酸钾。
该方法还包括将沉淀出的硫酸钾进行分离，并用氯化钾进行洗涤的步骤。用石灰对来自上述的硫酸钾分离步骤的溶液进行处理，以释放氨气的步骤。将上述的氨气进行回收，送入步骤g)的步骤。对所述的过滤液进行蒸发处理的步骤。所述的硫酸钠在40℃下的比重为1.30到1.34之间。来自步骤d)的溶液比重为1.25，且此溶液以重量计的组成为：10.4％的硫酸钠、17.1％的硫酸铵、8％到12％的碳酸氢钠和超量的碳酸氢铵。来自步骤e)的硫酸钠含有Na2SO4·10H2O。来自步骤f)的溶液在40℃下的比重为1.285。来自步骤j)的溶液是一种硫酸钠、硫酸铵和碳酸氢钠的饱和溶液。所述的硫酸钾产出量为至少80％，纯度至少98％。一种食品级碳酸氢钠和硫酸钾的配制方法，包括下列步骤：
a)提供液体硫酸钠的来源；
b)提供碳酸氢铵的来源；
c)使上述的硫酸钠与上述碳酸氢铵接触；
d)沉淀出碳酸氢钠并形成一种溶液；
e)将在步骤d)中形成的此液体与硫酸钠接触，沉淀出碳酸氢钠并形成一种溶液；
f)用硫酸钠使在步骤e)中形成的溶液饱和；
g)过滤出来自步骤f)的溶液中的固体；
h)使来自步骤f)的溶液与磺酸接触，以沉淀出碳酸盐；
i)将来自步骤h)的溶液冷却到0℃，形成芒硝沉淀；
j)将来自步骤i)的溶液加热到30℃到40℃；并
k)用氯化钾对来自步骤j)的溶液进行处理，以沉淀出硫酸钾；
l)对来自步骤k)的溶液进行蒸发处理，恢复钾的含量值，并重新循环回步骤k)；并
m)干燥上述的硫酸钾。
该方法还包括石灰和氯化铵对来自步骤l)的剩余溶液进行处理的步骤。释放出氨气，并将这些氨气回收利用。将使用过的氯化钾溶液送入步骤k)，进行重复循环。
已证实，在碳酸氢钠形成后，通过将溶液冷却到0℃，能够十分成功地将硫酸钠以芒硝和碳酸氢钠的形式，从溶液中去除。此系统中芒硝的溶解度可以通过硫酸铵-硫酸钠相图计算出来。通过增加芒硝的再循环，提高碳酸氢盐回路内的硫酸钠，可以降低碳酸氢盐的溶解度，提高此工艺的效率。
再将最初的反应剂转化为硫酸钾方面，已证实，将钾和氨离子的摩尔比保持在5或者更高，能够取得特别的成功。此摩尔比能够确保在此工艺第二阶段的高转化效率。
图1工艺流程图，图解了采用本发明的一种工艺的第一部分；
图1a图解了图1所示工艺的第二部分；
图1b图解了图1所示工艺的第三部分；
图2为工艺流程图，图解了采用本发明的一种工艺变型的第一部分；
图2a图解了图2所示工艺的第二部分；
图2b图解了图2所示工艺的第三部分。
在各图中，相似的数字指相似的部件。
图1到1b图解了采用本发明的第一种实施方法的工艺。
液体硫酸钠10％水溶液和离心滤液水12的来源将在后面讨论。这些溶液在40℃下，在槽14内混合到比重达1.30。然后在过滤器16内对此溶液进行过滤，此过滤器可以是，例如，一个5微米的过滤器。固体18被移去，而滤出液20则被送入第一个碳酸氢钠结晶槽27。
水、氨和二氧化碳的投料全部用数字24标明，这些原料在槽22内进行反应，以合成碳酸氢铵。生成的碳酸氢铵在离心机26内离心脱水，然后将固体产品送入结晶槽27。重复循环回路28用于将碳酸氢铵和溶液送入反应槽29，进行再循环。槽29的化合产物即为碳酸氢钠。混合物用过滤器30过滤并离心脱水。在槽32内对碳酸氢钠进行水洗，然后在离心机34内离心脱水，留下的固体即为食品级碳酸氢钠。清洗用水则返回槽14。
来自过滤器30的溶液的比重为1.25，其成分包括大约10.4％的硫酸钠、17.1％的硫酸铵和8％的碳酸氢铵，过量的碳酸氢铵则用于与芒硝进行反应(在后面讨论)。此溶液在槽36内，40℃的温度下，与在本工艺的冷却阶段形成的芒硝(将在后面讨论)进行反应，以用来自结晶槽29的过量碳酸氢铵生产出碳酸氢钠。另一种方法是，可以在第二段(槽36内)加入碳酸氢铵固体，结晶浆液或者溶液。
在槽40内，给来自槽36的溶液添加来自来源41的固体硫酸钠，以构成硫酸钠/硫酸铵饱和溶液。完全反应需要溶液内有足够的碳酸氢铵存在，因此，如果含量补足，则须进行添加，使溶液达到1.285的比重。来自槽40的结晶浆液用过滤器42进行过滤。将碳酸氢钠固体48送入槽46(图1A)，溶液44则返回到槽32进行进一步处理，以分离出更多的碳酸氢钠。然后将溶液44送入槽46(图1A)。可以通过对投入的纯硫酸钠进行脱水处理，生成固体硫酸钠，以控制来自碳酸氢钠回路的回路容量，确保回路的饱和度。
如图1A所示，槽46内含有足够使碳酸盐化合物沉淀的酸。将经过此酸处理的溶液在冷却器48内冷却到0℃，以回收芒硝并在过滤器50内过滤。将回收的芒硝送回碳酸氢钠结晶槽36。
过滤液含有重量百分比为25.25％的硫酸铵和重量百分比最高为11％的硫酸钠，此过滤液被送往槽52，加热到30℃到40℃之间，然后与来自过滤器66的固体65化合。化合的溶液被送入槽54，与固体氯化钾起反应，生成含重量百分比20％的氯化铵溶液，此溶液含有：按重量百分比计，大约20.2％的氯化铵、6.7％的氯化钾、4.9％的氯化钠、2.3％的(x)2SO4(此处x＝Na、K、和带有10％到20％硫酸铵的硫酸钾固体混合结晶)。
此溶液在过滤器56内进行过滤，滤出的固体部分含有按重量计约5％的氯化钾、80％-85％的硫酸钾、10％-15％的硫酸铵。此固体部分在槽58内与来自槽60的水和氯化钾卤水进行化合。对硫酸钾固体进行离心脱水，在过滤器62内进行过滤，然后在25℃下，用氯化钾溶液进行重新结晶。将剩余的硫酸铵转化成硫酸钾。即获得高于98％规格的硫酸钾。
在未来的单元操作中，来自硫酸钾处理、也即来自过滤器56的溶液或者说过滤液将用图1c内所示的单元操作法处理。溶液在蒸发器内进行蒸发，提高氯化铵溶液的浓度，以便在冷却时，尽量减少溶液中的氯化钾和残留的硫酸盐。此溶液使用过滤器67过滤，固体材料在槽54内进行回收。包含大约22％到30％氯化铵的过滤液在反应器68与氧化钙进行反应，并对释放出的氨气进行回收。反应产出的氯化钙可以根据随后的使用需要，送入沉淀器70或者洗涤器72。
在按照本发明的第一种实施方法确定工艺之后，可以形成此工艺的一个示例如下：
                            示例1
              在硫酸钾工序前进行碳酸氢盐沉淀
投料-1升；比重1.3
     350g/l Na2SO4
第一阶段
产出NaHCO3
反应结束后的卤水水流内含有：
130g的Na2SO4        10.4％的Na2SO4  40℃
213.8g的(NH4)2SO4  17.1％的          比重1.250的0.95升溶
                                          液
100g的NaHCO3         8.0％的
907g的H 2 O
1359.8
产出172g的NaHCO3固体                    第二阶段估算
消耗：   544gNH3                       A)25.07gNH3+64.9gCO2
         142.5gCO2                     B)51.2gNH3+132.6gCO2
第二阶段0.95升的卤水将溶解下列物质：
A)1克分子量                               B)2克分子量
Na2SO410H2O                            Na2SO410H2O
(332g)                                    (664g)
272gNa2SO4        16.2％Na2SO4        414gNa2SO4        20.7％Na2SO4
213.8g(NH4)2SO4  18.9％(NH4)2SO4   213.8g(NH4)2SO4  10.7％(NH4)2SO4
100gNaHCO3          5.9％NaHCO3         100gNaHCO3          5.0％NaHCO3
1087gH 2 O           65.1％H2O           1267gH 2 O           63.4％H2O
1672.8                                       1999
1.275比重 1.313升卤水                   1.300比重 1.5升卤水
第二阶段最终溶液的组成：
A)                                        B)
167.3gNa2SO4      10％Na2SO4         200gNa2SO4       10％Na2SO4
311g(NH4)2SO4    18.9％(NH4)2SO4  412g(NH4)2SO4   20.2％(NH4)2SO4
131gNaHCO3          8％NaHCO3          160gNaHCO3         8％NaHCO3
1087gH 2 O           63.1％H2O          1267gH 2 O          61.8％H2O
1644.5g溶液                               2039g溶液
产出NaHCO3 92.9g                        产出NaHCO3 193.2g
比重1.265，产出1.31升卤水               比重1.300，产出1.61升溶液
碳酸氢盐沉淀
412g(NH4)2SO4
200gNaSO4                      +             160×98＝93.3gH2SO4
160gNaHCO3                                   84(2)
1267gH2O
2039g(1.6升)
     比重1.285
在此变成：
412g(NH4)2SO4
335gNa2SO4
1267gH 2 O
2014g(1.6升)
比重1.265
必须添加Na2SO4以达到比重为1.30的饱和度
a)1.61升×1.30＝2080
因此：
412g(NH4)2SO4
400gNa2SO4
1267gH 2 O
合计2079g，1.6升
冷却
412g(NH4)2SO4      28.7％
116gNa2SO4          8.0％
907gH 2 O              63％
1435g溶液
送入蒸发器
NH4Cl                330.8g           21.9％
KCl                   130g             8.6％
NaCl                  94.7g            6.3％
x-SO4                 50               3.3％
H 2 O                 907g             60.0
                      1512g
含33％的NH4Cl          之后：-2.8％KCl
                           之后：-2.0％K2SO4
因此：330.8＝1002g
     .33
蒸发载荷＝907-623＝284g
0.79t/t Na2SO4
加上用于清洗的0.5t
1.29t H2O/t Na2SO4
K2SO4反应
a)来自(NH4)2SO4的 K2SO4 ＝ 412×174＝543g
                       132
b)来自Na2SO4的 K2SO4 ＝ 116×174＝142g
                       142
c)K2SO4的损失                ＝ -43g
              K2SO4总量＝642g
KCl回收
a)KCl迁移反应＝ 685×2×74＝582g
               174
b)损耗到尾料中的KCl＝50g
c)因此，所需的KCl＝632g
K2SO4 产出＝ 642×100＝93.7％
           685
KCl转换效率＝ 582×100＝92.1％
             632
基准：1吨的Na2SO4投料
          投入 产物
第一阶段    0.153吨NH30.396吨CO32.52吨H2O 0.48吨NaHCO3
第二阶段    644克Na2SO4 10H2O0.142吨NH30.368吨CO2 0.53吨NaHCO3
碳酸氢盐沉淀+Na2SO4饱和 进行过滤，产出澄清的卤水
            0.26吨H2SO40.18吨Na2SO4
在冷却器内冷却到0℃     -BTU’s 1.8吨Na2SO4 10H2O
冷却器内的卤水 1.14吨(NH4)2SO4     28.7％0.32吨Na2SO4         8.0％2.52吨H2O             63％共3.99吨
KCl＝1.76吨 1.78吨K2SO4
蒸发到33％的NH4Cl，1.29吨/每吨Na2SO4 0.92吨NH4Cl卤水0.08吨KCl            固体0.05吨K2SO4       0.28吨KCl1.73吨H2O          0.08吨K2SO4共2.78吨            回收0.36吨
用CaO含量为85％的0.57吨石灰处理 0.29吨NH，卤水：0.995CaCl20.08吨KCl0.05吨K2SO41.73吨H2O在75到90℃下2.815吨
图2到图2b用图式描述了一个替代性的反应方案。在此反应方案中，在生产碳酸钾之前，用硬石膏使溶液饱和。
在这种实施方法内，碳酸氢钠是结晶装置22内生产的，所经过的工序与图1到图1b所述的工序基本相同。在槽36内用无水硫酸钠使卤水或滤出液饱和，然后在过滤器38内过滤，去除并抛弃不溶物。此工序的滤出液在槽80内与碳酸氢铵进行反应。一种替代方法是，也可以让滤出液与氨或者二氧化碳起反应，以沉淀出碳酸氢钠。然后在过滤器82内对溶液进行过滤，滤出碳酸氢钠。然后将这些碳酸氢钠与来自过滤器30的碳酸氢钠一道进行水洗、离心脱水和干燥。这些工序在图内未显示。
留下的滤出液的组分以重量计大约为：10％的硫酸钠，24％的硫酸铵和8％的碳酸氢钠。此溶液在40℃下的比重为1.285。
从此段开始，在冷却器84内将滤出液溶液冷却到大约O℃，以使滤出液以重量计的组分改变为大约含：5％的硫酸钠，28％的硫酸铵和6％的碳酸氢钠。用过滤器86过滤此溶液，沉淀出的碳酸氢钠和硫酸钠被回收，送回碳酸氢盐结晶槽32，而滤出液则在槽88内与氯化钾进行反应，合成第一阶段的硫酸钾，这些硫酸钾的纯度范围大约为75％到90％。固体硫酸钾则在槽94内，用来自槽92的氯化钾卤水再次化浆。其产物就是高质量、高级别的硫酸钾。此产品在一个与槽94进行反复循环的传统的洗涤段96内进行水洗。
来自过滤器90的溶液在蒸发器98(图2a)内进行蒸发，提高氯化铵的溶液的浓度，以便在冷却后，使氯化钾和硫酸盐的浓度降到最低。此溶液用过滤器100过滤，沉淀出的氯化钾和(x)SO4(此处x＝K，Na)，送入槽88进行再循环。
来自过滤器100的滤出液含有氯化铵、氯化钾和硫酸钾，此滤出液被送入蒸发器102。之后与碳酸氢钠进行反应，释放出氨和二氧化碳。然后用合适的技术对这些气体进行洗涤/处理。之后，将产出的氯化钙丢弃或者售出。
                        示例2
                不进行碳酸氢盐沉淀
投料-1升；比重1.3
     350g/l Na2SO4
第一阶段
产出NaHCO3
反应结束后的卤水水流内含有：
130g的Na2SO4           10.4％的Na2SO4        40℃
213.8g的(NH4)2SO4     17.1％的(NH4)2SO4    比重1.250的0.95升溶
                                                   液
100g的NaHCO3            8.0％的NaHCO3
907g的H 2 O
1359.8
产出172g的NaHCO3固体
消耗：    544gNH3
          142.5gCO2
用Na2SO4使溶液重新饱和，卤水将含有150g的Na2SO4，对此卤水进行过滤然后送入第二段的NaHCO3结晶器。
投料                 反应             流出的卤水         产品
280gNa2SO4        35.9gNH3        130gNa2SO4     177gNaHCO3
213.8g(NH4)2SO4 92.9gCO2        353g(NH4)2SO4
100gNaHCO3                          100gNaHCO3
907gH 2 O                            907gH 2 O
1490.8g                              1490g比重1.285
比重1.32的 1.15升卤水                1.15升
                                     含237％的(NH4)2SO4
然后将流出的卤水冷却到O℃
卤水的组分为：5.O％的Na2SO4，这意味着有60g的Na2SO4以Na2SO4 10H2O沉淀物的形式沉淀出来，另有76g的H2O析出。
因此：907-76＝831gH2O
在O℃下比重为1.26的卤水成分为：
70gNaSO4
353g(NH4)2SO4
100gNaHCO3
831gH 2 O
总计1354g
大约1升卤水
K2SO4
a) 70gN2SO4 ×174＝85.8
     142
b)353g(NH4)2SO4 ×174＝ 465.3g
     132
流出卤水：
283gNH4Cl      21.9％57gNaCl         4.8％
 119g(KNaHCO3)       9.2％831gH2O1290
进行蒸发，使NH4Cl的含量达到33.0％
蒸发器内释放出NH3和CO2，NH4Cl形成的盐为KCl而非NaCl。KCl按
与示例1相同的方法进行再循环。
基准：1吨的Na2SO4投料
投入 产物
第一阶段    0.15吨NH30.396吨CO32.52吨H2O 0.48吨NaHCO3
第二阶段    0.10吨NH30.26吨CO30.42吨Na2SO4 0.49吨NaHCO3
在冷却器内冷却到0℃             - 0.4吨Na2SO410H2O
冷却器内的卤水 0.19吨Na2SO4          5％0.98吨(NH4)2SO4     26％0.28吨NaHCO3           7.4％2.31吨H2O              61.4％共3.76吨
KCl＝1.62吨 1.8吨K2SO4
蒸发到33％的  NH4Cl回路控制＝    0.71吨H2O洗涤＝        0.5吨送往蒸发器    1.2吨H2O/每吨Na2SO4 卤水                固体0.98吨NH4Cl        0.28吨KCl0.08吨KCl           0.08吨K2SO40.15吨NaCl          0.36吨0.19吨来自CO3的NaCl1.57吨H2O2.97吨
用CaO含量为85％的0.61吨石灰处理 1.01吨CaCl20.08吨KCl0.34吨NaCl1.57吨H2O在75到90℃下3.0吨
                         示例3
            进行碳酸氢盐沉淀-不对氯化铵进行蒸发
投料溶液，从1号投入-412g(NH4)2SO4
               335gNa2SO4
               1267gH2O
               2014g；比重1.265，1.60升
冷却到0℃，得出的经过过滤的溶液为：
             412g的(NH4)2SO4   28.7％
             116g的Na2SO4       8.0％
             907g的H2O
             1435g的溶液
然后将此卤水加热到25℃，添加入KCl以产出K2SO4。从K2SO4回路流出的卤水组成如下：
        NH4Cl  330.8g      21.9％
        KCl     130g        8.6％
        NaCl    94.7        6.3％
        x-SO4   50g         3.3％      x＝Na/K
         H2O     907g         60
                 1512g
之后再对此卤水进行加热，使其与石灰进行反应，回收氨气，并绕过蒸发器。KCl被重新送回CaCl2卤水，而非在蒸发器内回收。这意味着CaCl2卤水的K损失15％到20％。可以通过向CaCl2/KCl卤水添加Na2SO4使KaCl2卤水内的KCl降低到1.0％。在0到100℃的范围内，均可以通过钾石膏(CaSO4·K2SO4·xH2O)沉淀方式，有效的搜集钾，但最适宜的温度为20到30℃，在此温度下SO4的溶解度最小，化学反应也可以合理的速率进行。
KaCl2卤水的成分：
        343.3g的KaCl2         22.5％
        130g的KCl             8.0％
        94.7gNaCl             6.3％
        50gxSO4               32％(Na/K)
        907g的H2O            59.5％
        1525g                   100％
添加入140gNa2SO4后：
        出来的卤水             出来的滤饼
    234.8g的CaCl2         17.8％
    15.25g的KCl           1.1％       310gCaSO4·K2SO4
    209g的NaCl            15.9％      +100gH2O
    50gxSO4               3.8％
     807                   61.3％
以上排出的卤水可以用深井法进行处理。滤饼可以作为粘合剂掺入K2SO4产品，或者进行进一步处理，去除CaSO4。
滤饼可以与来自NaHCO3加工投料的(NH4)2HCO3进行反应，其中的CaSO4将很快发生反应，生成(NH)2SO4和K2SO4卤水，以及可过滤出的CaCl3沉淀，此沉淀物可以丢弃。将(NH)2SO4/K2SO4卤水送入第一段K2SO4结晶器进行再循环。

Claims (15)

1、一种食品级碳酸氢钠和硫酸钾的配制方法，包括下列步骤：
a)提供液体硫酸钠的来源；
b)提供用于沉淀出碳酸氢钠的碳酸氢铵的来源；
c)使上述硫酸钠与上述的碳酸氢铵接触；
d)沉淀出碳酸氢钠并形成一种溶液；
e)过滤出上述的碳酸氢钠并得到含有硫酸钠的溶液；
f)用硫酸钠使来自步骤e)的溶液饱和；
g)使上述溶液与碳酸氢铵、氨气或者二氧化碳接触，沉淀出更多的碳酸氢钠；
h)过滤步骤g)沉淀出的碳酸氢钠；
i)将来自步骤e)和h)的碳酸氢钠合并在一起，进行水洗，成为食品级的碳酸氢钠；并
j)将来自步骤i)的溶液冷却到0℃，保证形成芒硝沉淀；
k)用硫酸对来自步骤j)的溶液进行处理，将碳酸盐无机物转化成硫酸盐无机物并释放出二氧化碳气体；
l)将来自步骤k)的溶液加热到30℃到40℃之间；
m)将来自步骤l)的溶液与氯化钾接触，沉淀出硫酸钾。
2、根据权利要求1所述的碳酸氢钠和硫酸钾的配制方法，其特征是包括将沉淀出的硫酸钾进行分离，并用氯化钾溶液进行洗涤的步骤。
3、根据权利要求2中所述的碳酸氢钠和硫酸钾的配制方法，其特征是包括用石灰对来自上述的硫酸钾分离步骤的溶液进行处理，以释放氨气的步骤。
4、根据权利要求3所述的碳酸氢钠和硫酸钾的配制方法，其特征是包括将上述的氨气进行回收，送入步骤g)的步骤。
5、根据权利要求4所述的碳酸氢钠和硫酸钾的配制方法，其特征是包括对来自权利要求4所述的过滤液进行蒸发处理的步骤。
6、根据权利要求1所述的碳酸氢钠和硫酸钾的配制方法，其特征是所述的硫酸钠在40℃下的比重为1.30到1.34之间。
7、根据权利要求1所述的碳酸氢钠和硫酸钾的配制方法，其特征是来自步骤d)的溶液比重为1.25，且此溶液以重量计的组成为：
10.4％的硫酸钠、17.1％的硫酸铵、8％到12％的碳酸氢钠和超量的碳酸氢铵。
8、根据权利要求1所述的碳酸氢钠和硫酸钾的配制方法，其特征是所述来自步骤e)的硫酸钠含有Na2SO4·10H2O。
9、根据权利要求1所述的碳酸氢钠和硫酸钾的配制方法，其特征是所述的来自步骤f)的溶液在40℃下的比重为1.285。
10、根据权利要求1所述的碳酸氢钠和硫酸钾的配制方法，其特征是所述的来自步骤j)的溶液是一种硫酸钠、硫酸铵和碳酸氢钠的饱和溶液。
11、根据权利要求1中所述的碳酸氢钠和硫酸钾的配制方法，其特征是所述的硫酸钾产出量为至少80％，纯度至少98％。
12、一种食品级碳酸氢钠和硫酸钾的配制方法，包括下列步骤：
a)提供液体硫酸钠的来源；
b)提供碳酸氢铵的来源；
c)使上述的硫酸钠与上述碳酸氢铵接触；
d)沉淀出碳酸氢钠并形成一种溶液；
e)将在步骤d)中形成的此液体与硫酸钠接触，沉淀出碳酸氢钠并形成一种溶液；
f)用硫酸钠使在步骤e)中形成的溶液饱和；
g)过滤出来自步骤f)的溶液中的固体；
h)使来自步骤f)的溶液与磺酸接触，以沉淀出碳酸盐；
i)将来自步骤h)的溶液冷却到0℃，形成芒硝沉淀；
j)将来自步骤i)的溶液加热到30℃到40℃；并
k)用氯化钾对来自步骤j)的溶液进行处理，以沉淀出硫酸钾；
l)对来自步骤k)的溶液进行蒸发处理，恢复钾的含量值，并重新循环回步骤k)；并
m)干燥上述的硫酸钾。
13、根据权利要求12中所述的碳酸氢钠和硫酸钾的配制方法，其特征是包括用石灰和氯化铵对来自步骤l)的剩余溶液进行处理的步骤。
14、根据权利要求13中所述的碳酸氢钠和硫酸钾的配制方法，其特征是释放出氨气，并将这些氨气回收利用。
15、根据权利要求12所述的碳酸氢钠和硫酸钾的配制方法，其特征是将使用过的氯化钾溶液送入步骤k)，进行重复循环。
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