[go: up one dir, main page]

CN1078496C - 基于过渡金属与膦的催化剂的电化学制备方法 - Google Patents

基于过渡金属与膦的催化剂的电化学制备方法 Download PDF

Info

Publication number
CN1078496C
CN1078496C CN95120532A CN95120532A CN1078496C CN 1078496 C CN1078496 C CN 1078496C CN 95120532 A CN95120532 A CN 95120532A CN 95120532 A CN95120532 A CN 95120532A CN 1078496 C CN1078496 C CN 1078496C
Authority
CN
China
Prior art keywords
nickel
chloride
oxide
zinc
acid
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired - Fee Related
Application number
CN95120532A
Other languages
English (en)
Other versions
CN1132115A (zh
Inventor
A·查马德
D·霍伯兹
M·胡瑟
R·博龙
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Rhone Poulenc Fibres SA
Rhodia Fiber and Resin Intermediates SAS
Original Assignee
Rhone Poulenc Fiber and Resin Intermediates SA
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Rhone Poulenc Fiber and Resin Intermediates SA filed Critical Rhone Poulenc Fiber and Resin Intermediates SA
Publication of CN1132115A publication Critical patent/CN1132115A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN1078496C publication Critical patent/CN1078496C/zh
Anticipated expiration legal-status Critical
Expired - Fee Related legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
    • B01J27/14—Phosphorus; Compounds thereof
    • B01J27/185—Phosphorus; Compounds thereof with iron group metals or platinum group metals
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J31/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
    • B01J31/16—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing coordination complexes
    • B01J31/24—Phosphines, i.e. phosphorus bonded to only carbon atoms, or to both carbon and hydrogen atoms, including e.g. sp2-hybridised phosphorus compounds such as phosphabenzene, phosphole or anionic phospholide ligands
    • B01J31/2404—Cyclic ligands, including e.g. non-condensed polycyclic ligands, the phosphine-P atom being a ring member or a substituent on the ring
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J31/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
    • B01J31/16—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing coordination complexes
    • B01J31/24—Phosphines, i.e. phosphorus bonded to only carbon atoms, or to both carbon and hydrogen atoms, including e.g. sp2-hybridised phosphorus compounds such as phosphabenzene, phosphole or anionic phospholide ligands
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/34—Irradiation by, or application of, electric, magnetic or wave energy, e.g. ultrasonic waves ; Ionic sputtering; Flame or plasma spraying; Particle radiation
    • B01J37/348—Electrochemical processes, e.g. electrochemical deposition or anodisation
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2231/00—Catalytic reactions performed with catalysts classified in B01J31/00
    • B01J2231/30—Addition reactions at carbon centres, i.e. to either C-C or C-X multiple bonds
    • B01J2231/32—Addition reactions to C=C or C-C triple bonds
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
    • B01J2531/80—Complexes comprising metals of Group VIII as the central metal
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
    • B01J2531/80—Complexes comprising metals of Group VIII as the central metal
    • B01J2531/84—Metals of the iron group
    • B01J2531/847—Nickel
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
    • B01J2531/90—Catalytic systems characterized by the solvent or solvent system used
    • B01J2531/96—Water

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Plasma & Fusion (AREA)
  • Toxicology (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
  • Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)

Abstract

本发明涉及可被用作催化剂的化合物的电化学制备方法。
预期被用于本发明方法的化合物含有更具体地至少一种氧化数为0或1的过渡金属以及与之结合的至少一种水溶性磺化膦。
催化剂的电化学合成方法包含电解处理含有至少一种过渡金属化合物和磺化膦的水溶液，将其置于电解装置的电解池的阴极区。

Description

基于过渡金属与膦的催化剂的电化学制备方法
本发明涉及可被用作催化剂的化合物的电化学制备方法。
预期被用于本发明方法的化合物含有至少一种氧化数为0或1的过渡金属以及与之结合的至少一种水溶性磺化膦。
这类化合物可被用作，举例来说，专利FR-A-2,338,253中所述乙烯化合物氢氰化反应催化剂。在本文中，它们被称为催化剂，而对其应用领域未加以限制。
合有至少一种氧化数为0或1的过渡金属和与之结构的至少一种磺化膦的催化剂电化学合成方法包含将含有至少一种过渡金属化合物与磺化膦的水溶液置于电解装置中电解池的阴极区内进行电解处理式中：*Ar、Ar2和Ar3代表芳基，它们可以相同或不同；*Y1，Y2和Y3可以相同或不同，代表C1-4烷基、C1-4烷氧基、卤原子、CN基、NO2基、OH基、其中R1和R2可以相同或不同并且代表C1-4烷基的NR1TR2；*M为选自下列基团从而促使化合物(I)呈水溶性的有机或无机阳离子部分：H+，由碱金属或碱土金属衍生的阳离子，其中R5、R4、R5和R6相同或不同并且代表C1-4烷基或氢原子的N(R3R4R5R6)+，由其苯磺酸盐可溶于水的金属衍生的其它阳离子；*m1、m2和mn3为相同或不同的整数0-5，*n1、n2和n3为相同或不同的整数0-3，其中之一至少等于或大于1。
作为其苯磺酸盐呈水溶性的金属，可提及的为铅、锌和锡。
术语“水溶性”，本文中通常指每升水至少溶解0.01克的化合物。
作为优选使用的式(I)膦，其中：-Ar1、Ar2和Ar3为苯基；-Y1、Y2和Y3选自C1-2烷基、C1-2烷氧基；-M选自H+，由Na、K、Ca、Ba衍生的阳离子，NH+，四甲铵、四乙铵、四丙铵或四丁铵阳离子；-m1、m2和m3为整数0-3；-n1、n2和n3为整数0-3，至少其中之一大于1。
在这些膦中，最优选的是一(磺苯基)二苯膦、二(磺苯基)苯膦与三(磺苯基)膦的钠盐、钾盐、钙盐、钡盐、铵盐、四甲铵盐和四乙铵盐，其中SO3基以处于间位为佳。
作为可被用于本发明方法的式(I)所示膦的其它实例，可被提及的为下列物质的碱金属盐、或碱土金属盐、铵盐、季铵盐：(3-磺基-4-甲苯基)二(4-甲苯基)膦；(3-磺基-4-甲氧基苯基)二(4-甲氧苯基)膦；(3-磺基-4-氯苯基)二(4-氯苯基)膦；二(3-磺基苯基)苯基膦；二(4-磺基苯基)苯基膦；二(3-磺基-4-甲苯基苯基)(4-甲苯基)膦；二(3-磺基-4-甲氧苯)(4-甲氧苯基)膦，二(3-磺基-4-氯苯基)(4-氯苯基)膦；三(3-磺基苯基)膦；三(4-磺基苯基)膦；三(3-磺基-4-甲苯基)膦；三(3-磺基-4-甲氧苯基)膦；三(3-磺基-4-氯苯基)膦；(2-磺基-4-甲苯基)(3-磺基-4-甲苯基)(3，5-二磺基-4-甲苯基)膦；(3-磺基苯基)(3-磺基-4-氯苯基)(3，5-二磺基-4-氯苯基)膦。
当然，还可以选用这些膦的混合物。具体地，可以使用一、二和三焦磺化膦混合物。
作为过渡金属化合物，优选采用镍、钴、铁、钯、铂、铑和铱化合物。可以使用能够在反应条件下通入溶液的水溶性化合物。结合在金属上的剩余配位体并非至关重要，只要它们能够满足这些条件即可。
在上述化合物中，以镍化合物为最佳。作为非限制性实施例，可被提及的有羧酸镍(尤其是醋酸镍、甲酸镍和柠檬酸镍)、碳酸镍、碳酸氯镍、硼酸镍、溴化镍、氯化镍、碘化镍、硫氰酸镍、氰化镍、氢氧化镍、亚磷酸氢镍、亚磷酸镍、磷酸镍及其衍生物、硝酸镍、硫酸镍、亚硫酸镍、芳基磺酸镍和烷基磺酸镍。
镍化合物本身不必呈水溶性，举例来说，氰化镍在水中溶解能力并非很强，但是在磺化膦水溶液中很容易溶解。
用于本发明的电解装置中的电解池包括被隔离元件分开的一个阴极区和一个阳极区。
电解池的阴极由诸如铂、金、铱、钌、钯、镍、石墨、玻璃碳、铁、不锈钢、特种钢、铅、汞或汞齐之类材料制成。它还可以含有钛、钽、镍、或不锈钢，被涂敷一层铂、金、铱、钌、这些金属中数种的混合物、氧化铂、氧化钯、氧化铱、氧化铑、氧化钌、氧化锇或氧化钽或者这些氧化物中数种的混合物。
阴极可以具备平面结构，如板形或栅格或体积结构；尤其是可被穿透或开口。作为体积结构类型，可以采用上述材料的颗粒堆积、这些材料的毛毡或泡沫体。
可被用于制备阳极的材料有如铂、金、铱、钌、钯、镍、石墨、玻璃碳、不锈钢、特种钢或铅。还包括被一层铂、金、铱、钌、这些金属中数种的混合物、氧化铂、氧化钯、氧化铱、氧化铑、氧化钌、氧化锇或氧化钽或者这些氧化物中数种的混合物涂敷的钛和钽。
阳极的结构可以与阴极结构不同。
电解电池的隔离元件包括离子交换膜或多孔隔膜。
该膜可以是阴离子型，尤其是由具有酸基如磺酸基或羧酸基的阳离子交换树脂制得的类型。优选采用由磺酸树脂制备的膜。举例来说，可被提及的这类膜为以商标Nafion(过氟化磺酸膜)或Selemion出售的种类。
这些膜也可以是阴离子类型，但是通常优选阳离子膜，原因在于后者具备一些优点。具体地，后者强度较前者高，并且阳离子膜使用的电流强度较大。
多孔隔膜尤其可以是由多孔陶瓷、编织的或非编织合成纤维制成的隔膜或者基于合成纤维或石棉绒形成的沉积膜。
隔离元件被安置在阳极上或阴极上。
如上所述，含有磺化膦和过渡金属化合物的水溶液处在阴极区内。磺化膦的初始浓度通常为10-3摩尔/升-1摩尔/升。过渡金属化合物，特别是镍化合物的初始浓度通常为10-5-1摩尔/升。
其它能够使电解液的导电能力增强的化合物如可溶性盐类、举例来说，可被加入阴极区。
还可以添加能够改善过渡金属还原电势的配位剂。其可被列举的实例为氰化物。
此外，阴极区中的溶液可以包括对本发明方法制备的催化剂起补充作用的化合物，尤其是路易斯酸。
本文中提及的路易斯酸依据通用定义为可以接受电子对的化合物。
可以采用G.A Olah所著《Friedel-Crafts and relatedreaction》卷1，P191-197(1963)中提及的路易斯酸。
可被用于阴极区的路易斯酸选自I b、Ⅱb、IIIa、IIIb、IVa、IVb、Va、Vb、VIb，、VIIb和VIII族元素的化合物，所述化合物在水中或者更一般地在待电解处理的水溶液中至少部分地呈可溶性和稳定性。这些化合物通常为、但不仅限于盐类，尤其是卤化物、以氯化物和溴化物为佳，硫酸盐，硝酸盐，磺酸盐，尤其是三氟甲磺酸盐，羧酸盐，乙酰丙酮化物，四氟硼酸盐和磷酸盐。
可被提及的这些路易斯酸的非限制性实例为氯化锌、溴化锌、碘化锌、三氟甲磺酸锌、醋酸锌、硝酸锌、四氟硼酸锌、氯化锰、溴化锰、氯化镍、溴化镍、氰化镍、乙酰丙酮化镍、氯化镉、溴化镉、氯化亚锡、溴化亚锡、硫酸锡、酒石酸亚锡、稀土元素如镧、铈、镨、钕、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱和镥的氯化物、溴化物、硫酸盐、硝酸盐、羧酸盐或三氟甲磺酸盐，氯化钴，氯化亚铁和氯化钇。
当然可采用数种路易酸的混合物。
在可被选用的路易斯酸中，最经常提及的有氯化锌、溴化锌、硫酸锌、四氟硼酸锌、氯化亚锡、溴化亚锡、氯化锌/氯化亚锡混合物、氯化镍、溴化镍和乙酰丙酮化镍。
相对于每摩尔过渡金属化合物，更具体地说为镍化合物，路易斯酸的用量通常为0-50摩尔，以0-10摩尔为佳。
阳极区含有阳极电解液水溶液，其中含有酸如尤其是硫酸、硝酸，水溶性羧酸如乙酸，这些酸的盐类尤其是钠、钾、铵或季铵盐或者碱如尤其是氢氧化钠或氢氧化钾。优选地，阳极电解液选自硫酸及其盐，尤其是硫酸二钾、硫酸氢钾、硫酸二钠和硫酸氢钠。
阳极电解液还可以含有一种或多种上述磺化膦。
阳极区溶液中阳极电解液的初始浓度一般在10-2-3摩尔/升。
用于本发明方法的电流由其强度与阴极电势限定。在电解全过程中，该电势保持恒定(静电位法)。还可以保持强度恒定(恒电流法)。在本发明的连续操作过程中，这两种变化形式是等同的。
当该法以恒定电势进行时，后者数值易于被本领域专业人员依据电流/电势曲线走向确定。
电流强度可以达到30安培/平方分米2。依据待还原过渡金属数量进行调节。
该法操作温度通常在0-95℃。
本发明方法的优选方案包括再生废催化剂，即再生经过使用并且至少部分钝化的催化剂。因此，基于磺化膦和氧化数为0或1的过渡金属、视需要而定可以含有一种或多种路易斯酸的催化剂在被用于丁二烯和/或戊烯腈氢氰化反应时会逐渐失活，过渡金属氧化后尤为如此。过渡金属、更具体地镍至少被部分地转化为氰化物。氢氰化反应终止时刻，含有尤其是磺化膦与过渡金属化合物的水相易于与有机相分离。该水相可以含有相对少量一开始被加入的化合物如丁二烯和/或戊烯腈或者反应期间形成的化合物如己二腈、甲基戊二腈、乙基丁二腈、戊烯腈与甲基丁烯腈。如上所述，水相经电化学处理再生催化剂。
下列实施例描述本发明。
使用设备
电解电池包括一个体积约为100毫升的圆柱形玻璃容器，其中阴极为铂栅，园柱形阳极被置于阴极栅板内，其底部含有由Nafion417R型树脂制成的膜，呈铂板形式的阳极被浸于其中。
该电解装置与一个电势恒定器连接从而保证了阴极电势相对于Ag/AgCl参考电极保持在-1.2伏。
缩略语：
TSTPP＝三磺化三苯膦的钠盐，
3PN＝3-戊烯腈
ADN＝己二腈
2M3＝2-甲基-3-丁烯腈
BD＝丁二烯
DC＝转化程度
RT＝相对于被转化的初始化合物所获得的化合物的选择性
t.o.＝产量＝相对于使用的每摩尔Ni(O)所形成的腈或二腈的毫摩尔数
COD＝环辛二烯
实施例1-5
通过电化学还原TSTPP水溶液中的Ni(CN)2合成Ni(O)/TSTPP催化剂。
将氰化镍(Ni(CN)2：10.6克/千克)和TSTPP(300克/千克水)的50毫升水溶液加入阴极区。
将20毫升阳极电解质(其组成如表1所示)放入阳极区。在电势被控制在-1.2伏、温度为25℃下进行电解。定期提取样品以便借助极谱法评估剩余Ni(II)。
    实施例 阳极电解质 期间(分钟) DC Ni(CN)2(％)
    1 0.6M TSTPP     220     50
    2 1.5M KHSO4     400     92
    3 饱和K2SO4     400     48
    4 饱和K2SO4     1350     75
    5 0.1N H2SO4     75     77
               表1对用电化学方法制备的催化剂的溶液1，2，4和5进行3-戊烯腈氢氰化反应试验(a、b、c和d)。
试验     催化剂： Ni(O)(毫摩尔) HCN(毫摩尔/小时) RTADM(％)     t.o.
CT1* Ni(COD)2/TSTPP     5     67.4     61     30
CT2** Ni(CN)2(TSTPP)2     0     67.4     0     0
a 溶液1     3     55.7     64     38
b 溶液2     3.8     50.5     63     37
c 溶液4     3.2     54.7     63     35
d 溶液5     2.9     39.1     61     37
               表2氢氰化试验的操作条件如下：
-3PN：320毫摩尔；ZnCl2：20毫摩尔；65℃；3小时。
CT1*＝借助通过用TSTPP替换Ni(COD)2中的COD配位体制备的催化剂进行对比试验；
CR2**＝借助未经电化学处理的Ni(CN)2(TSTPP)2溶液进行对比试验。
对用电化学方法制备的催化剂溶液1进行丁二烯氢氰化试验(e)。
试验     催化剂  BD(毫摩尔) Ni(O)(毫摩尔)   HCN(毫摩尔/小时) RT3PW+2M3(％)  t.o.
 CT3* Ni(COD)2/TSTPP     400     5.5     350     97     70
 CT4** Ni(CN)2(TSTPP)2     400     0     350     0     0
  ·     溶液     530     4     386     90     60
                     表3
氢氰化试验操作条件：
TSTPP：25毫摩尔；90℃；1.2小时。
CT3**＝采用通过用TSTPP替代Ni(COD)2中COD配位体制成的催化剂进行对比试验；
CT4**＝采用未经电化学处理的Ni(CN)2(TSTPP)2溶液进行对比试验。
实施例6-通过还原TSTPP水溶液中的NiCl2合成Ni(O)/TSTPP。
将氯化镍(NiCl2：17.4克/千克)、TSTPP(300克/千克水)和氰化钠(NaCN：6.6克/千克)的50毫升水溶液加入阴极区。
将20毫升K2SO4的饱和水溶液放入阳极区。在电势被控制在-1.2伏、温度为25℃下进行电解。定期提取样品以便借助极谱法评估剩余Ni(II)。实施例    阳极电解质    期间(分钟)    DCNi(II)％6         饱和K2SO4   1000            80
对以电化学方法再生的催化剂的溶液6进行3PN氢氰化试验(f)。试验  to.   催化剂    Ni(O)     HCN           RTADN
                (毫摩尔)   (毫摩尔/小时)  (％)f     25    溶液6    4.45        57.5          59
实施例7-来自3-戊烯腈氢氰化反应的Ni/TSTPP水溶液的再生过程。
a)将下列组分置于150毫升玻璃反应器中并采用涡轮机进行搅拌：-38毫升含有5毫摩尔镍(O)、20毫摩尔TSTPP和20毫摩尔氯化锌的水溶液；-32.4毫升3PN(320毫摩尔)。
将整个体系加热至65℃，以67毫摩尔/小时的流速注入纯氢氰酸(在-10℃)冷凝，历时3.5小时。冷却后，经过排气与沉降，分离出两相。有机相借助气相色谱(GPC)进行评估，-3-戊烯腈：177毫摩尔，-乙基琥珀腈：13毫摩尔，-甲基戊二腈：35毫摩尔，-己二腈：92毫摩尔，相对于每毫摩尔镍形成28毫摩尔二腈。
b)采用-1.2伏的电势、以Ag/AgCl为参考电对完全非活性水相进行电解处理3小时。
c)在反应器中再加入：-29毫升如此再生的催化剂水溶液；-10毫升ZnCl2；-32.4毫升3PN(320毫升)。
整个体系被加热至65℃，氢氰酸以34毫摩尔/小时的流速被注入6小时。经过冷却与排气，借助GPC评估各种腈：-3-戊烯腈：183毫摩尔-乙基琥珀腈：14毫摩尔-甲基戊二腈：39毫摩尔-乙二腈：78毫摩尔相对于每毫摩尔镍形成32毫摩尔二腈。
这些结果表明催化剂被完全再生。

Claims (21)

1.含有至少一种氧化数为0或1的过渡金属并且结合至少一种磺化膦的催化剂的电化学合成制备方法，其特征在于在包括被由离子交换膜或多孔隔膜组成的分离元件分隔的阴极区和阳极区的电解装置的电解池中电解处理含有至少一种过渡金属化合物和碘化膦的水溶液，该水溶液放置于电解装置中电解池的阴极区，电解池的阴极由选自铂、金、铱、钌、钯、镍、石墨、玻璃碳、铁、不锈钢、特种钢、铅、汞或汞齐的材料制成或由被涂敷一层铂、金、铱、钌、这些金属中数种的混合物、氧化铂、氧化钯、氧化铱、氧化铑、氧化钌、氧化锇或氧化钽或这些氧化物中数种的混合物的钛、钽、镍或不锈钢构成。
2.按照权利要求1的方法，其特征在于所述电解池的阴极和阳极具有选自板状或栅格的平面结构或者体积结构并且被穿孔或开口。
3.按照权利要求1或2的方法，其特征在于所述阴极或阳极具备选自构成材料粒状堆积、所述材料的毛毡或泡沫体的体积结构。
4.按照权利要求1的方法，其特征在于所述阳极由选自铂、金、铱、钌、钯、镍、石墨、玻璃碳、不锈钢、特种钢或铅的材料制成或者由被一层铂、金、铱、钌、这些金属中数种的混合物、氧化铂、氧化钯、氧化铱、氧化铑、氧化钌、氧化锇或氧化钽或者这些氧化物中数种的混合物涂敷的钛或钽构成。
5.按照权利要求1的方法，其特征在于所述分离元件选自由具备选自磺酸基或羧酸基的酸基的阳离子交换树脂制备的阳离子型膜。
6.按照权利要求1或5的方法，其特征在于所述分离元件选自多孔陶瓷制成的隔膜、由编织或非编织合成纤维制得的隔膜、或基于石棉纤维或合成纤维的沉积隔膜。
7.按照权利要求1的方法，其特征在于所用的磺化膦如通式(I)所示：
Figure C9512053200031
式中：*Ar1、Ar2和Ar3可以相同或不同，代表芳基；*Y1，Y2和Y3可以相同或不同，代表C1-4烷基、C1-4烷氧基、卤原子、CN基、NO2基、OH基、其中R1和R2可以相同或不同并且代表C1-4烷基的NR1R2；*M为选自下列基团从而使化合物(I)呈水溶性的有机或无机阳离子部分：H+，由碱金属或碱土金属衍生的阳离子，其中R3、R4、R5和R6相同或不同并且代表C1-4烷基或氢原子的N(R3R4R5R5)+，由其苯磺酸盐溶于水的金属衍生的其它阳离子，*m1、m2和m3为相同或不同的整数0-5，*n1、n2和n3为相同或不同的整数0-3，其中之一至少等于或大于1。
8.按照权利要求7的方法，其特征在于所用的磺化膦如通式(I)所示：式中-Ar1、Ar2和Ar3为苯基；-Y1、Y2和Y3代表选自C1-2烷基、C1-2烷氧基的基团；-M代表选自H+，由Na、K、Ca、Ba衍生的阳离子，NH4 +，四甲铵、四乙铵、四丙铵或四丁铵阳离子的阳离子；-m1、m2和m3为整数0-3；-n1、n2和n3为整数0-3，至少其中之一大于1。
9.按照权利要求1，7和8中任一项的方法，其特征在于所用的磺化膦选自一(磺苯基)二苯膦、二(磺苯基)苯膦与三(磺苯基)膦的钠盐、钾盐、钙盐、钡盐、铵盐、四甲铵盐和四乙铵盐。
10.按照权利要求1的方法，其特征在于所述过渡金属化合物选自在反应条件下可溶于水或者可以形成溶液的镍、钴、铁、钯、铂、铑和铱化合物。
11.按照权利要求1或10的方法，其特征在于所述过渡金属化合物为选自羧酸镍、碳酸镍、碳酸氢镍、硼酸镍、溴化镍、氯化镍、碘化镍、硫氰酸镍、氰化镍、氢氧化镍、亚磷酸镍、亚磷酸氢镍、磷酸镍及其衍生物、硝酸镍、硫酸镍、亚硫酸镍、芳基和烷基磺酸镍的镍化合物。
12.按照权利要求1的方法，其特征在于阴极区中所述磺化膦的初始浓度为10-3-1摩尔/升，所述过渡金属的初始浓度为10-5-1摩尔/升。
13.按照权利要求1的方法，其特征在于所述阴极区含有其它能够提高电解质导电性的选自可溶性盐的化合物，能够改善过渡金属还原电势的选自氰化物与路易斯酸的配位剂。
14.按照权利要求13的方法，其特征在于阴极区所用的路易斯酸选自元素周期表中Ib、IIb、IIIa、IIIb、IVa、IVb、Va、Vb、VIb、VIIb和VIII族元素的化合物，所述化合物在水中至少部分地呈可溶性和稳定性。
15.按照权利要求13或14的方法，其特征在于所述路易斯酸选自氯化锌、溴化锌、碘化锌、三氟甲磺酸锌、醋酸锌、硝酸锌、四氟硼酸锌、氯化锰、溴化锰、氯化镍、溴化镍、氰化镍、乙酰丙酮化镍、氯化镉、溴化镉、氯化亚锡、溴化亚锡、硫酸锡、酒石酸亚锡、选自镧、铈、镨、钕、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱和镥的稀元素氯化物、溴化物、硫酸盐、硝酸盐、羧酸盐或三氯甲磺酸盐、氯化钴、氯化亚铁和氯化钇。
16.按照权利要求13或14的方法，其特征在于所述路易斯酸选自氯化锌、溴化锌、硫酸锌、四氟硼酸锌、氯化亚锡、溴化亚锡、氯化锌/氯化亚锡混合物、氯化镍、溴化镍和乙酰丙酮化镍。
17.按照权利要求13或14的方法，其特征在于相对于每摩尔过渡金属化合物，路易斯酸的用量为0-50摩尔。
18.按照权利要求1或2的方法，其特征在于阳极区含有阳极电解液水溶液，其中含有选自硫酸、硝酸，水溶性羧酸的酸，选自钠、钾、铵或季铵盐的这些酸的相应的盐或者选自氢氧化钠或氢氧化钾的碱。
19.按照权利要求1或2的方法，其特征在于所述阳极区含有由一种或多种磺化膦组成的阳极电解质水溶液。
20.按照权利要求19的方法，其特征在于所述阳极区溶液中阳极电解质初始浓度为10-2-3摩尔/升。
21.按照权利要求1或13的方法，其特征在于在阴极区使用基于磺化膦和过渡金属的废催化剂水溶液，至少部分地被转化为氰化物，所述废催化剂还含有任选地一种或多种路易斯酸，所述溶液可以含有相对少量选自丁二烯和/或戊烯腈或己二腈、甲基戊二腈、乙基琥珀腈或甲基丁烯腈的化合物。
CN95120532A 1994-12-06 1995-12-06 基于过渡金属与膦的催化剂的电化学制备方法 Expired - Fee Related CN1078496C (zh)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FR9414884A FR2727637B1 (fr) 1994-12-06 1994-12-06 Procede de preparation electrochimique de catalyseurs a base de metal de transition et de phosphine
FR9414884 1994-12-06

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN1132115A CN1132115A (zh) 1996-10-02
CN1078496C true CN1078496C (zh) 2002-01-30

Family

ID=9469674

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN95120532A Expired - Fee Related CN1078496C (zh) 1994-12-06 1995-12-06 基于过渡金属与膦的催化剂的电化学制备方法

Country Status (12)

Country Link
US (1) US5679237A (zh)
EP (1) EP0715890B1 (zh)
JP (1) JP2914487B2 (zh)
KR (1) KR100372376B1 (zh)
CN (1) CN1078496C (zh)
AR (1) AR000284A1 (zh)
BR (1) BR9505666A (zh)
CA (1) CA2164470C (zh)
DE (1) DE69512357T2 (zh)
ES (1) ES2136265T3 (zh)
FR (1) FR2727637B1 (zh)
RU (1) RU2154529C2 (zh)

Families Citing this family (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2743011B1 (fr) * 1995-12-29 1998-02-20 Rhone Poulenc Fibres Procede de preparation electrochimique de catalyseurs a base de metal de transition et de phosphine
JP3816241B2 (ja) 1998-07-14 2006-08-30 株式会社大和化成研究所 金属を還元析出させるための水溶液
FR2787446B1 (fr) 1998-12-22 2001-02-02 Rhone Poulenc Fibres Procede d'hydrocyanation de composes organiques a insaturations ethyleniques
FR2787349B1 (fr) * 1998-12-22 2001-02-02 Rhone Poulenc Fibres Procede de fabrication d'un catalyseur d'hydrocyanation
RU2226228C2 (ru) * 1999-08-20 2004-03-27 Дю Пон Де Немур Энтернасьональ С.А. Способ электрохимического получения ni(о) фосфитных и дифосфитных комплексов
US6428676B1 (en) 2000-11-08 2002-08-06 Enthone Inc. Process for producing low alpha lead methane sulfonate
BRPI0717815A2 (pt) * 2006-09-21 2013-11-12 Albemarle Corp Métodos para a conversão de metano em hidrocarbonetos úteis, catalisadores para uso nos mesmos, e regeneração dos catalisadores
FR2932476B1 (fr) * 2008-06-17 2010-07-30 Rhodia Operations Procede de fabrication de composes nitriles a partir de composes a insaturation ethylenique
EP3253716B1 (en) * 2015-02-04 2024-05-08 Spraying Systems Co. An electrolytic cartridges system
CN105063659B (zh) * 2015-09-15 2018-05-08 苏州铂瑞电极工业有限公司 一种电解装置
JP7228411B2 (ja) * 2019-03-06 2023-02-24 上村工業株式会社 無電解金めっき浴
CN110368966B (zh) * 2019-08-01 2022-05-24 南方科技大学 一种纳米棒状亚磷酸钴水裂解催化剂的制备方法及其应用
CN115125552B (zh) * 2022-08-30 2022-11-22 江苏欣诺科催化剂股份有限公司 叔膦化合物的合成方法

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
BE762383A (fr) * 1970-02-17 1971-08-02 Studiengesellschaft Kohle Mbh Procede pour l'obtention par voie electrochimique de complexes organometalliques, exempts de co. des metaux de transition
US3887441A (en) * 1971-12-29 1975-06-03 Phillips Petroleum Co Electro-chemical synthesis of organonickel compounds
DE2700904A1 (de) * 1976-01-13 1977-07-14 Rhone Poulenc Ind Verfahren zur anlagerung von cyanwasserstoff an ungesaettigte organische verbindungen mit mindestens einer aethylenischen doppelbindung
EP0354845A1 (fr) * 1988-08-11 1990-02-14 Elf Atochem S.A. Hydrures de platine de structure bimétallique pontée, leur procédé de préparation et leur application à la catalyse de réactions chimiques
EP0602463A1 (de) * 1992-12-17 1994-06-22 Hoechst Aktiengesellschaft Verfahren zur Herstellung von Aldehyden

Family Cites Families (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2616810B1 (fr) * 1987-03-25 1989-08-18 Rhone Poulenc Sante Procede electrochimique pour recuperer le rhodium metallique a partir de solutions aqueuses de catalyseurs usages
JP2660284B2 (ja) * 1988-02-16 1997-10-08 株式会社ササクラ 触媒電極及びその製造法

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
BE762383A (fr) * 1970-02-17 1971-08-02 Studiengesellschaft Kohle Mbh Procede pour l'obtention par voie electrochimique de complexes organometalliques, exempts de co. des metaux de transition
US3887441A (en) * 1971-12-29 1975-06-03 Phillips Petroleum Co Electro-chemical synthesis of organonickel compounds
DE2700904A1 (de) * 1976-01-13 1977-07-14 Rhone Poulenc Ind Verfahren zur anlagerung von cyanwasserstoff an ungesaettigte organische verbindungen mit mindestens einer aethylenischen doppelbindung
EP0354845A1 (fr) * 1988-08-11 1990-02-14 Elf Atochem S.A. Hydrures de platine de structure bimétallique pontée, leur procédé de préparation et leur application à la catalyse de réactions chimiques
EP0602463A1 (de) * 1992-12-17 1994-06-22 Hoechst Aktiengesellschaft Verfahren zur Herstellung von Aldehyden

Also Published As

Publication number Publication date
KR100372376B1 (ko) 2003-04-26
JPH08257418A (ja) 1996-10-08
ES2136265T3 (es) 1999-11-16
CA2164470A1 (fr) 1996-06-07
KR960021146A (ko) 1996-07-18
AR000284A1 (es) 1997-06-18
BR9505666A (pt) 1997-11-04
CA2164470C (fr) 2000-02-15
FR2727637B1 (fr) 1997-01-03
RU2154529C2 (ru) 2000-08-20
EP0715890B1 (fr) 1999-09-22
DE69512357D1 (de) 1999-10-28
EP0715890A1 (fr) 1996-06-12
JP2914487B2 (ja) 1999-06-28
FR2727637A1 (fr) 1996-06-07
CN1132115A (zh) 1996-10-02
US5679237A (en) 1997-10-21
DE69512357T2 (de) 2000-02-24

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN1078496C (zh) 基于过渡金属与膦的催化剂的电化学制备方法
JP6333347B2 (ja) 電気化学的水酸化物システムおよび金属酸化を用いる方法
CN1317600A (zh) 低温碱金属电解
CN1408037A (zh) 可还原染料的电化学还原
CN1151193A (zh) 制备金属氢氧化物和/或金属氧化物氢氧化物的电化学方法及设备
JP2717535B2 (ja) 有機廃棄物の処理方法およびそのための触媒／助触媒組成物
CN1333745A (zh) 烯属不饱和有机化合物的氢氰化方法
CN107987279A (zh) 利用离子液体双极性电化学合成花瓣状金属有机框架物ZIF-8的Janus微球的方法
RU95121108A (ru) Способ получения катализаторов на основе переходного материала и фосфина электрохимическим путем
CN1099913C (zh) 过渡金属和膦基催化剂的电化学制备方法
CN114277388B (zh) 一种通过电化学原位生成ch3cooi催化合成2,6-二氯苯甲腈的方法
KR100242979B1 (ko) 수산화제4급암모늄수용액의 제조방법
KR20240076414A (ko) 원위치 촉매 침착 및 활용
WO2022230896A1 (ja) 含窒素化合物製造装置及び含窒素化合物の製造方法
CN1122570C (zh) 氢氰化催化剂的制备方法
JP2585325B2 (ja) 金の溶解方法
CN1053017C (zh) 一种提取金属钯的方法
JP2594286B2 (ja) 水酸化第四級アンモニウムの製造方法
RU2033480C1 (ru) Способ извлечения никеля из отработанных концентрированных растворов химического и гальванического никелирования
CN1219916C (zh) 电解氧化结晶法制备高纯硝酸铈铵
JPS6311074B2 (zh)

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
C14 Grant of patent or utility model
GR01 Patent grant
C17 Cessation of patent right
CF01 Termination of patent right due to non-payment of annual fee

Granted publication date: 20020130

Termination date: 20100106