CN103979590B - 一种制备高纯结晶氯化铝的方法 - Google Patents
一种制备高纯结晶氯化铝的方法 Download PDFInfo
- Publication number
- CN103979590B CN103979590B CN201410209973.6A CN201410209973A CN103979590B CN 103979590 B CN103979590 B CN 103979590B CN 201410209973 A CN201410209973 A CN 201410209973A CN 103979590 B CN103979590 B CN 103979590B
- Authority
- CN
- China
- Prior art keywords
- aluminum chloride
- solution
- chloride
- aluminum
- purity
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
- VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K aluminium trichloride Chemical compound Cl[Al](Cl)Cl VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K 0.000 title claims abstract description 216
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 41
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 72
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims abstract description 18
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 claims abstract description 18
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 18
- 239000013078 crystal Substances 0.000 claims abstract description 11
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims abstract description 3
- DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H aluminium sulfate (anhydrous) Chemical compound [Al+3].[Al+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H 0.000 claims description 34
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 26
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Substances [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims description 12
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 12
- 239000010881 fly ash Substances 0.000 claims description 11
- BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N Calcium cation Chemical compound [Ca+2] BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 229910001424 calcium ion Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 claims description 9
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 9
- -1 iron ions Chemical class 0.000 claims description 9
- JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N iron(III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]=O JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 238000005406 washing Methods 0.000 claims description 3
- 239000001164 aluminium sulphate Substances 0.000 claims 1
- 235000011128 aluminium sulphate Nutrition 0.000 claims 1
- BUACSMWVFUNQET-UHFFFAOYSA-H dialuminum;trisulfate;hydrate Chemical compound O.[Al+3].[Al+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O BUACSMWVFUNQET-UHFFFAOYSA-H 0.000 claims 1
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 abstract description 18
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 abstract description 18
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 9
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 abstract description 4
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 abstract description 4
- 239000002699 waste material Substances 0.000 abstract description 4
- 229940037003 alum Drugs 0.000 abstract 1
- 239000012467 final product Substances 0.000 abstract 1
- 238000005272 metallurgy Methods 0.000 abstract 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 55
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 11
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 7
- 239000012045 crude solution Substances 0.000 description 5
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 230000001276 controlling effect Effects 0.000 description 3
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 3
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 3
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 3
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 3
- 239000000047 product Substances 0.000 description 3
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910001570 bauxite Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 description 2
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 2
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 2
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 2
- 239000011347 resin Substances 0.000 description 2
- 229920005989 resin Polymers 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910021578 Iron(III) chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K aluminium hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- COOGPNLGKIHLSK-UHFFFAOYSA-N aluminium sulfide Chemical compound [Al+3].[Al+3].[S-2].[S-2].[S-2] COOGPNLGKIHLSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- FBAFATDZDUQKNH-UHFFFAOYSA-M iron chloride Chemical compound [Cl-].[Fe] FBAFATDZDUQKNH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K iron trichloride Chemical compound Cl[Fe](Cl)Cl RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 1
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 239000010117 shenhua Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
本发明公开了一种制备高纯结晶氯化铝的方法，包括：向氯化铝溶液或硫酸铝溶液中通入氯化氢气体，控制溶液中盐酸浓度为7.5-12mol/L，结晶析出，过滤，即得。本发明方法避免了蒸发结晶工序对设备的腐蚀，工艺简单，耗能低，废弃物少，所得结晶氯化铝纯度高，可直接满足生产冶金级氧化铝的需求。
Description
技术领域
本发明涉及一种制备高纯结晶氯化铝的方法。
背景技术
目前从粉煤灰、煤矸石、低品位铝土矿等物料中酸法提取氧化铝的各种工艺方法，首先需用盐酸或硫酸从这些物料中将氧化铝溶出，得到氯化铝或硫酸铝粗溶液，然后从氯化铝粗溶液中析晶得到结晶氯化铝，或从硫酸铝粗溶液中析出结晶硫酸铝，所得结晶氯化铝或结晶硫酸铝经过热解得到氧化铝产品。在这一过程中，氯化铝或硫酸铝溶液中通常含有一定量的杂质离子，如铁离子、钙离子等，得到的结晶氯化铝或硫酸铝杂质多，导致氧化铝的纯度低，因此需要将这些杂质除去，以得到高纯度的氧化铝。
现有的制备高纯氧化铝的方法通常有两种，一是将氯化铝或硫酸铝粗溶液蒸发析晶得到结晶氯化铝或结晶硫酸铝，将结晶氯化铝或结晶硫酸铝热解后得到粗氧化铝，粗氧化铝再经碱融除杂，晶种分解、煅烧氢氧化铝等工序得到纯度较高的氧化铝产品；其二是先将氯化铝粗溶液或硫酸铝粗溶液用树脂除杂提纯，得到较纯净的氯化铝溶液或硫酸铝溶液，然后蒸发溶液制备得到结晶氯化铝或结晶硫酸铝，然后将结晶氯化铝或结晶硫酸铝热解得到纯度较高的氧化铝产品。
然而，上述两种方法都需经过溶液蒸发结晶的工序，而该工序不仅能耗高，而且设备腐蚀严重，工业化面临着材料选型困难的问题；同时，这两种方法的纯化除杂工序都较为复杂。
因此，需要一种由可不经蒸发结晶工序、且纯化工艺简单的由氯化铝或硫酸铝粗溶液制备高纯结晶氯化铝的方法。
发明内容
本发明的目的在于提供一种制备高纯结晶氯化铝的方法，该方法避免了蒸发结晶工序对设备的耐腐蚀要求，且工艺简单，能耗低，废弃物少。
本发明的目的是通过如下技术方案实现的：
一种制备高纯结晶氯化铝的方法，包括：
向氯化铝溶液或硫酸铝溶液中通入氯化氢气体，控制溶液中盐酸浓度为7.5-12mol/L，结晶析出，过滤，得到高纯结晶氯化铝；其中，
所述氯化铝溶液通过用盐酸溶液将含氧化铝的物料中的氧化铝溶解得到的，其中氯化铝的浓度为140-400g/L；
所述硫酸铝溶液通过用硫酸溶液将含氧化铝的物料中的氧化铝溶解得到的，其中硫酸铝的浓度为180-360g/L；
所述高纯结晶氯化铝是指纯度≥97.5％的结晶氯化铝。
在本发明的一种实施方式中，所述含氧化铝的物料可以选自粉煤灰、煤矸石、铝土矿或其混合物。
所述含氧化铝的物料中通常含有一定量的杂质，因此所得氯化铝溶液或硫酸铝溶液中通常也会含有一定量的杂质，其中铁离子和钙离子对析出的结晶氯化铝的纯度会有一定影响。发明人发现，当氯化铝溶液或硫酸铝溶液中的氯化铝或硫酸铝含量在上述范围内，且通入氯化氢气体后使盐酸浓度在上述范围内时，即使其中杂质离子含量较高，也可以保证析出的结晶氯化铝的纯度≥97.5％。在本发明的一种实施方式中，可以事先将氯化铝溶液或硫酸铝溶液中的铁离子和钙离子浓度控制在一定范围内。例如，在所述氯化铝溶液或硫酸铝溶液中，分别以Fe2O3、CaO计的铁离子、钙离子的总量控制在0-5g/L。控制所述氯化铝溶液或硫酸铝溶液中的铁离子、钙离子的含量可通过例如树脂除杂的方法实现。
所述含氧化铝的物料中氧化铝含量不确定，所以用盐酸或硫酸溶解含氧化铝的物料得到的氯化铝溶液或硫酸铝溶液的浓度可能不在上述浓度范围内，此时可通过加入水或蒸发除去部分水的方法，使氯化铝溶液中氯化铝的含量或硫酸铝溶液中硫化铝的含量处于上述浓度范围内。
发明人发现，可以通过调控盐酸的浓度，在保证析出的结晶氯化铝的纯度的前提下，获得较高的析晶率。在本发明一种更优选的实施方式中，所述溶液中盐酸浓度为8-10mol/L。
此外，还可以调控氯化铝溶液或硫酸铝溶液的浓度的方式，达到在保证析出的结晶氯化铝的纯度前提下，获得更高的析晶率的目的。在本发明一种优选的实施方式中，所述氯化铝溶液的浓度为180-360g/L；所述硫酸铝溶液的浓度为230-360g/L。
采用上述方法析出结晶氯化铝后，过滤所得的滤液中仍含有一定含量的铝，同时含有大部分杂质离子。为了充分利用滤液中的铝，避免浪费，在本发明的一种实施方式中，所述方法还包括如下步骤：向过滤所得滤液中继续通入氯化氢气体至过量，得到粗结晶氯化铝，所述粗结晶氯化铝用浓盐酸洗涤1-3次，得到另一部分高纯结晶氯化铝。
采用这样的方法，由于通入的氯化氢气体过量，滤液中除了氯化铝充分析出，其中的铁离子、钙离子也以氯化铁、氯化钙的形式与结晶氯化铝一同析出，掺杂其中，导致析出的结晶氯化铝纯度较低。此时，将析出的晶体用浓盐酸洗涤，将氯化铝中掺杂的氯化铁和氯化钙杂质充分除去，从而得到另一部分高纯结晶氯化铝，实现资源的充分利用。
本发明所述析晶率是指从溶液中析出的结晶氯化铝中的铝元素占初始氯化铝溶液或硫酸铝溶液中铝元素的百分比。
本发明所述浓盐酸是指质量分数≥37％的盐酸溶液。
与现有技术相比，本发明方法通过控制氯化铝溶液和硫酸铝溶液的初始浓度，和通入氯化氢气体后溶液中的盐酸浓度，可直接得到高纯结晶氯化铝，该高纯结晶氯化铝的纯度可满足生产冶金级氧化铝的要求。本发明方法避免了蒸发结晶工序对设备的腐蚀，工艺简单，耗能低，废弃物少。
具体实施方式
以下通过具体实施例作为示例对本发明进行详细说明。本领域技术人员应当理解，实施例的作用是为了使读者更好地理解本发明，而不是为了限制本发明的范围。
实施例中采用的粉煤灰为神华准格尔地区电厂产生的粉煤灰，其中氧化铝含量约51wt％，Fe2O3、CaO含量分别为2wt％、3.5wt％。
实施例1
取用盐酸从粉煤灰中溶解氧化铝获得的氯化铝溶液(AlCl3含量为220g/L，Fe2O3含量为1.1g/L，CaO含量为2.1g/L，pH＝2)，向该溶液中通入氯化氢气体，搅拌，使溶液中盐酸浓度达到8mol/L，结晶析出，过滤得到结晶氯化铝。按照国家化工行业标准HG/T3251-2010中“结晶氯化铝含量的测定”记载的方法，测得该结晶氯化铝的纯度为98.25％，满足生产冶金级氧化铝的需求。经计算，氯化铝的析晶率为54％。
实施例2
按实施例1的方法制得结晶氯化铝，氯化铝的析晶率为54％，仍有较大部分氯化铝存在于滤液中。取过滤所得滤液，向该滤液中继续通入氯化氢气体至过量，结晶析出，过滤，该粗结晶氯化铝用浓盐酸洗涤3次，得到高纯结晶氯化铝。按照国家化工行业标准HG/T3251-2010中“结晶氯化铝含量的测定”记载的方法，其纯度为98.36％，满足生产冶金级氧化铝的需要。经计算，两次结晶得到的氯化铝析晶率总和大于98％。
实施例3
取用盐酸从粉煤灰中溶解氧化铝获得的氯化铝溶液(AlCl3含量为180g/L，Fe2O3含量为3.1g/L，CaO含量为1.8g/L，pH＝2)，向该溶液中通入氯化氢气体，使溶液中盐酸浓度达到10.3mol/L，结晶析出，过滤得到结晶氯化铝。按照国家化工行业标准HG/T3251-2010中“结晶氯化铝含量的测定”记载的方法，测得该结晶氯化铝的纯度为97.88％。经计算，氯化铝的析晶率为84％。
实施例4
取用硫酸从粉煤灰中溶解氧化铝获得的氯化铝溶液(Al2(SO4)3含量为360g/L，Fe2O3含量为2.3g/L，CaO含量为0.8g/L，pH＝2)，向该溶液中通入氯化氢气体，使溶液中盐酸浓度达到10mol/L，结晶析出，过滤得到结晶氯化铝。按照国家化工行业标准HG/T3251-2010中“结晶氯化铝含量的测定”记载的方法，测得该结晶氯化铝的纯度为97.58％。经计算，氯化铝的析晶率为80％。
实施例5
取用盐酸从粉煤灰中溶解氧化铝获得的氯化铝溶液(AlCl3含量为320g/L，Fe2O3含量为2.8g/L，CaO含量为1.9g/L，pH＝2)，向该溶液中通入氯化氢气体，使溶液中盐酸浓度达到9.5mol/L，结晶析出，过滤得到结晶氯化铝。按照国家化工行业标准HG/T3251-2010中“结晶氯化铝含量的测定”记载的方法，测得该结晶氯化铝的纯度为97.96％。经计算，氯化铝的析晶率为80％。
实施例6
取用硫酸从粉煤灰中溶解氧化铝获得的氯化铝溶液(Al2(SO4)3含量为250g/L，Fe2O3含量为3.1g/L，CaO含量为0.6g/L,，pH＝2)，向该溶液中通入氯化氢气体，使溶液中盐酸浓度达到9.5mol/L，结晶析出，过滤得到结晶氯化铝。按照国家化工行业标准HG/T3251-2010中“结晶氯化铝含量的测定”记载的方法，测得该结晶氯化铝的纯度为98.48％。经计算，氯化铝的析晶率为68％。
实施例7
取用盐酸从粉煤灰中溶解氧化铝获得的氯化铝溶液(AlCl3含量为380g/L，Fe2O3含量为2.1g/L，CaO含量为2.3g/L，pH＝2)，向该溶液中通入氯化氢气体，使溶液中盐酸浓度达到10mol/L，结晶析出，过滤得到结晶氯化铝。按照国家化工行业标准HG/T3251-2010中“结晶氯化铝含量的测定”记载的方法，测得该结晶氯化铝的纯度为97.52％。经计算，氯化铝的析晶率为90％。
Claims (4)
1.一种制备高纯结晶氯化铝的方法，包括：
向氯化铝溶液或硫酸铝溶液中通入氯化氢气体，控制溶液中盐酸浓度为7.5-12mol/L，结晶析出，过滤，得到高纯结晶氯化铝；其中，
所述氯化铝溶液通过用盐酸溶液将含氧化铝的物料中的氧化铝溶解得到，其中氯化铝的浓度为140-400g/L；
所述硫酸铝溶液通过用硫酸溶液将含氧化铝的物料中的氧化铝溶解得到，其中硫酸铝的浓度为180-360g/L；
所述含氧化铝的物料为粉煤灰；
向过滤所得滤液中继续通入氯化氢气体至过量，得到粗结晶氯化铝，所述粗结晶氯化铝用浓盐酸洗涤1-3次，得到另一部分高纯结晶氯化铝；
所述高纯结晶氯化铝是指纯度≥97.5％的结晶氯化铝。
2.根据权利要求1所述的方法，其特征在于，所述溶液中盐酸浓度为8-10mol/L。
3.根据权利要求1或2所述的方法，其特征在于，所述氯化铝溶液中氯化铝的浓度为180-360g/L；所述硫酸铝溶液中硫酸铝的浓度为230-360g/L。
4.根据权利要求3所述的方法，其特征在于，所述氯化铝溶液或硫酸铝溶液中含有铁离子和/或钙离子，分别以Fe2O3、CaO计的铁离子、钙离子的总量为0-5g/L。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CN201410209973.6A CN103979590B (zh) | 2014-05-19 | 2014-05-19 | 一种制备高纯结晶氯化铝的方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CN201410209973.6A CN103979590B (zh) | 2014-05-19 | 2014-05-19 | 一种制备高纯结晶氯化铝的方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CN103979590A CN103979590A (zh) | 2014-08-13 |
| CN103979590B true CN103979590B (zh) | 2016-01-13 |
Family
ID=51271797
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CN201410209973.6A Active CN103979590B (zh) | 2014-05-19 | 2014-05-19 | 一种制备高纯结晶氯化铝的方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CN (1) | CN103979590B (zh) |
Families Citing this family (10)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN106430265B (zh) * | 2016-08-31 | 2018-07-06 | 贵州师范大学 | 从铝土矿中提取铝制备氧化铝气凝胶的方法 |
| CN106430268B (zh) * | 2016-10-08 | 2017-10-17 | 山西大学 | 一种从混合液中提取高纯六水氯化铝的方法 |
| CN106395874B (zh) * | 2016-10-08 | 2017-08-25 | 山西大学 | 一种从混合液中提取氯化钠和六水氯化铝的方法 |
| CN106564921B (zh) * | 2016-11-03 | 2018-01-02 | 中国神华能源股份有限公司 | 粉煤灰酸法提取氧化铝工艺中酸循环利用的方法 |
| CN106800346A (zh) * | 2017-02-07 | 2017-06-06 | 泰山医学院 | 一种综合处理含三氯化铝工业废水的方法 |
| CN106966415A (zh) * | 2017-03-29 | 2017-07-21 | 西安航天动力试验技术研究所 | 一种酸法提取煤粉炉粉煤灰中氧化铝的工艺方法 |
| CN106966416A (zh) * | 2017-04-11 | 2017-07-21 | 中国神华能源股份有限公司 | 一种从煤粉炉粉煤灰中提取高纯氧化铝的方法 |
| CN107285350A (zh) * | 2017-08-21 | 2017-10-24 | 青岛海山环保工程有限公司 | 一种盐酸浸取粉煤灰提取氧化铝联产白炭黑的方法 |
| CN107285351A (zh) * | 2017-08-21 | 2017-10-24 | 青岛海山环保工程有限公司 | 一种盐酸浸取粉煤灰提取氧化铝的方法 |
| CN114835145A (zh) * | 2022-04-20 | 2022-08-02 | 柳州华锡有色设计研究院有限责任公司 | 一种利用ito靶材废液制备纯氯化铝的方法 |
Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB2041346A (en) * | 1979-02-13 | 1980-09-10 | Elkem Spigerverket As | Method for the precipitation of aluminium-chloride from solutions which contain ions of alminium and magnesium |
| CN102557091A (zh) * | 2011-12-30 | 2012-07-11 | 西安航天科技工业公司 | 粉煤灰提取氧化铝工艺过程中硫酸铝的后续处理方法 |
| CN103738990A (zh) * | 2013-12-17 | 2014-04-23 | 中国神华能源股份有限公司 | 一种利用结晶氯化铝制取氧化铝的方法 |
-
2014
- 2014-05-19 CN CN201410209973.6A patent/CN103979590B/zh active Active
Patent Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB2041346A (en) * | 1979-02-13 | 1980-09-10 | Elkem Spigerverket As | Method for the precipitation of aluminium-chloride from solutions which contain ions of alminium and magnesium |
| US4297327A (en) * | 1979-02-13 | 1981-10-27 | Elkem-Spigerverket A/S | Method of precipitation of pure aluminiumchloride from solutions which contain ions of aluminium and magnesium |
| CN102557091A (zh) * | 2011-12-30 | 2012-07-11 | 西安航天科技工业公司 | 粉煤灰提取氧化铝工艺过程中硫酸铝的后续处理方法 |
| CN103738990A (zh) * | 2013-12-17 | 2014-04-23 | 中国神华能源股份有限公司 | 一种利用结晶氯化铝制取氧化铝的方法 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| CN103979590A (zh) | 2014-08-13 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN103979590B (zh) | 一种制备高纯结晶氯化铝的方法 | |
| US5993759A (en) | Production of lithium carbonate from brines | |
| CA2974666C (en) | Processing of lithium containing material including hcl sparge | |
| JP5466749B2 (ja) | 酸化バナジウム生産廃水の処理方法 | |
| KR20170088873A (ko) | 수산화리튬의 제조방법 | |
| JP2017537221A5 (zh) | ||
| CN1274855C (zh) | 一种从盐湖卤水中联合提取镁、锂的方法 | |
| CN102127657A (zh) | 一种石煤酸浸液提钒铁综合回收方法 | |
| CN107177733B (zh) | 一种重晶石矿精制除杂综合回收钙镁的方法 | |
| CN106396163B (zh) | 一种稀土冶炼硫铵废水综合治理回用的方法 | |
| CN108862335A (zh) | 一种用磷酸锂制备碳酸锂的方法 | |
| US4341752A (en) | Method for purification and concentration of MgCl2 -brines | |
| CN102649588A (zh) | 一种用钛白副产物硫酸亚铁生产氧化铁红的方法 | |
| US6063345A (en) | Method of separating NaCl from a LiCl solution | |
| CN103038170B (zh) | 在氯化物形成的盐溶液中贫化镁和富集锂的方法 | |
| JP7422776B2 (ja) | 水酸化リチウムの回収 | |
| CN111847527A (zh) | 钛白绿矾深度提纯的方法 | |
| CN111592017A (zh) | 一种锂辉石压浸制备电池级氯化锂的方法 | |
| US3406010A (en) | Recovery of pure crystals of aici3.6h2o and production of aluminum oxide product therefrom | |
| AU2008346089B2 (en) | An improved process of the preparation of common salt of high purity from brines in solar salt pans | |
| US2758912A (en) | Process for producing a substantially sulfate-free and potassium-free magnesium chloride solution | |
| CN116640936A (zh) | 一种生产高品位钒精矿的方法 | |
| CN112551564B (zh) | 一种铝酸钠溶液的深度净化方法 | |
| CN103450008A (zh) | 一种从废水中回收扁桃酸的方法 | |
| KR101204168B1 (ko) | 과포화 용해를 이용한 고수율 수산화알루미늄 제조방법 |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| C06 | Publication | ||
| PB01 | Publication | ||
| C10 | Entry into substantive examination | ||
| SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
| C14 | Grant of patent or utility model | ||
| GR01 | Patent grant |