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Procède pour l'obtention d'engrais azotes.
Dans les milieux agricoles, le nitrate du Chili ( nitra,- te de sodium)- est encore considéré comme étant le meilleur engrais azote. Les produits qu'on y substitue, à savoir le sulfate d'ammoniaque, l'urée) ne constituent pas des pro- duits de remplacement de réelle valeur, même la nitrate de chaux qui ne peut être appliqué à certaines plantes, par exemple les betteraves sucrières. L'industrie de l'azote est déjà parvenue à transformer l'ammoniaque par oxydation en acide nitrique et à obtenir le nitrate de soude sur une
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grande échelle en faisant réagir l'acide ainsi forme, .sur de la soude, Toutefois, la soude est encore, trop coûteuse,
ce qui élève considérablement le prix de revient de l'engrais
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zoté par rapport à celui du sulfate d'aunnonium. or on a découvert que l'on peut avantageusement utiliser pour la neutralisation de l'acide nitrique les alcalis (potasse et soude) ainsi que les autres cases, chaux, magné-
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sia ot terro arGiii3uvo UO!1t(r1UU dans los roohau volcI1.n1quau récentes. En précipitant la terre argileuse dissoute par 1'ammoniaque par exemple, on obtient une solution de dif- férents nitrates tels que les nitrates de potasse, de soude,; de chaux, de magnésie mélangés au nitrate d'ammoniaque.Cette solution cristallisée par évaporation fournit des engrais azotés de réelle valeur. La composition de l'engrais en les différentes bases varie suivant la composition de la roche volcanique utilisée.
La neutralisation de l'acide nitrique par ce procédé présente des avantages multiples par rapport au prccédé utilisant la soude. Tout d'abord, ou récupère la potasse contenue dans les roches volcaniques récentes, celle- cidemeurant lors de l'évaporation de la solution nitrée dans l'engrais azoté pour en augmenter la valeur, ou pouvant en être séparée en partie de manière a outenir du nitrate ae potasse pur constituant ua engrais de grande valeur.L'argile qui constitue environ 20% de la roche forme, en outre, un sous-produit précieux. La vente de l'argile à l'industrie de l'aluminium réduit notablement les frais d'exploitation et peut marne les couvrir totalement.
Enfin, l'acide silicique qui reste dans la solution de la roche dissoute dans l'aci- de nitrique lors de la neutralisation et qui représente
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environ la moitié de la roche peut être utilisé dans la fabrication du verre.
Pour faciliter la dissolution de la roche volcanique dans l'acide nitriquescelle-ci peut être grillée ou fondus.
Après refroidissement brusque, activé par aspersion d'eau ou en déversant la matière fondue dans l'eau, la roche cassante peut être moulue facilement et dissoute convenable- ment y compris l'acide silicique dans l'acide nitriqueo
Exemple.- 1,000 kg. da roches phonolitiques préalable- ment grillées ou fondues et désagrégées sont versées dans un agitateur approprié avec 4,000 kg environ d'acide nitri- que à 30%; ce mélange est chauffé et agité jusqu'à, dissolu- tion complète et précipitation de l'acide silicique sous for- me de grains fins. Dans le cas où la roche présente une te- neur élevée en bases, on peut ajouter une quantité supplémen- taire diacide itrique.
L'acide silicique précipité est sé- paré de la solution par décantation ou par filtrationo il est ensuite lavé à l'eau et utilisé de @on côté. La solution est ensuite neutralisée par de l'ammoniaque en solution a- queuse ou gazeux, de préférence en plusieurs fractions, en vue de recueillir autant que possible 1 argile pure dans la fraction la plus importante. Une quantité totale de 240kg d'ammoniaque anhydre est suffisantes Le précipité d'hydrate d'alumine est alors filtré, lavé à l'eau, séché et transfor- mé par grillage en oxyde d'aluminium anhydre qui peut être utilisé avec profit.
La solution contenant les nitrates alcalins, alcalino-terreux et le nitrate d'ammoniaque est cristallisée ou séchée complètement par évaporation. La masse séchée constitue l'engrais azotés La quantité atteint en chiffres ronds 1300 kg et varie suivant la teneur en 'bases
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de la roche volcanique. L'engrais azoté contient environ
6 à 7%k2O, 4 à 5% Na2O, 16% d'azote à. l'état de n trate et 12% d'a- zote à l'état d'ammoniaque. On y rencontre encore e faibles quantités de nitrate de calcium et de magnésium.
Exemplerll,- 1. 000 kg de roches phonolithiques fondues et ensuite broyées sont mises en présence d'environ 2500 kilos diacide nitrique à 50% et da 1000 à 2000 kilos da lessive provenant d'une opération antérieure, dans un agitateur, et la solution chaude est agitée pendant environ trois heures.
La masse pâteuse qui contient déjà. la plus grande partie du
SiO2 séparée sous forme solide, est ensuite traitée avec de l'ammoniaque dissous au gazeux, jusqu'à, disparition de la réaction acide, ce qui donné lieu à la précipitation du ses- quioxyde et des derniers résidus de l'acide silicique. Sui- vant la composition que l'on désire obtenir pour l'engrais nitré, on peut utiliser par exemple de la pierre à chaux de la chaux vive ou d'autres bases conjointement avec l'am- maniaque ou à' la place de celui-ci.
En extrayant les nitrates par lixiviation systématique (par exemple suivant le procédé de décantation en contre- courant Dorr) de la suspension qui contient la quantité to- tale d'aeide silicique et de sesquioxyde sous forme insolu- ble et facilement, lavable, on obtient une solution forte.
La solution nitrée à haut pourcentage ainsi obtenue est séchée par évaporation, alors que les lessivas diluées ren- trent dans le cycle des opérations.
Cette façon d'opérer est particulièrement économique étant donné que la précipitation en commun de tous les éléments de reche précipitables (acide solicique et sesqui- oxyde) permet de simplifier les installations et la sépara- tion du mélange schuble des @itrates du résidu volumineux)
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'de sorte que les frais d'installation, d'exploitation et d'évaporation, ainsi que les pertes d'azote, sont réduits au minimum
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1.- Procédé pour l'obtention d'engrais azotés con- tenantprincipalement des nitrates de potasse, de Soude et
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à1.ammoniunj caractérisé en ce que l'on dissout des roches vulcaniques récentes dans de l'acide nitrique et qu'après séparation de l'acide silicique et précipitation de l'hydrate d'alumine hors de la solution; celle-ci est soumise à la
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Proceeds for obtaining nitrogen fertilizers.
In agricultural circles, Chilean nitrate (sodium nitrate) - is still considered to be the best nitrogen fertilizer. The products which it substitutes, namely ammonium sulphate, urea) do not constitute substitutes of real value, even the nitrate of lime which cannot be applied to certain plants, for example sugar beets. The nitrogen industry has already succeeded in converting ammonia by oxidation into nitric acid and obtaining sodium nitrate on a
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on a large scale by reacting the acid thus formed, on soda, However, soda is still, too expensive,
which considerably raises the cost of fertilizer
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zoted relative to that of ammonium sulphate. now it has been discovered that it is possible to advantageously use for the neutralization of nitric acid the alkalis (potash and soda) as well as the other cases, lime, magnesium.
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sia ot terro arGiii3uvo UO! 1t (r1UU in recent roohau volcI1.n1quau. By precipitating the clayey earth dissolved by ammonia for example, one obtains a solution of various nitrates such as the nitrates of potash, of soda ,; lime, magnesia mixed with ammonia nitrate.This solution crystallized by evaporation provides nitrogenous fertilizers of real value.The composition of the fertilizer in the different bases varies according to the composition of the volcanic rock used.
The neutralization of nitric acid by this process has multiple advantages over the method using soda. First of all, or recovers the potash contained in recent volcanic rocks, the latter remaining during the evaporation of the nitrated solution in the nitrogenous fertilizer to increase its value, or being able to be partly separated from it in order to maintain pure potassium nitrate constituting a valuable fertilizer. The clay which constitutes about 20% of the rock is also a valuable by-product. Selling clay to the aluminum industry significantly reduces operating costs and can completely cover them.
Finally, the silicic acid which remains in the solution of the rock dissolved in the nitric acid during neutralization and which represents
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about half of the rock can be used in making glass.
To facilitate the dissolution of volcanic rock in nitric acid, it can be roasted or melted.
After sudden cooling, activated by sprinkling water or pouring the molten material into water, the brittle rock can be ground easily and suitably dissolved including silicic acid in nitriqueo acid.
Example - 1,000 kg. Phonolitic rocks which have been previously roasted or melted and disintegrated are poured into a suitable stirrer with approximately 4,000 kg of 30% nitric acid; this mixture is heated and stirred until complete dissolution and precipitation of the silicic acid in fine grain form. If the rock has a high base content, an additional amount of itric diacid can be added.
The precipitated silicic acid is separated from the solution by decantation or by filtration, it is then washed with water and used aside. The solution is then neutralized with ammonia in aqueous or gaseous solution, preferably in several fractions, with a view to collecting as much as possible 1 pure clay in the largest fraction. A total amount of 240 kg of anhydrous ammonia is sufficient. The precipitate of alumina hydrate is then filtered, washed with water, dried and roasted into anhydrous aluminum oxide which can be profitably used.
The solution containing the alkaline, alkaline earth nitrates and ammonia nitrate is crystallized or completely dried by evaporation. The dried mass constitutes the nitrogenous fertilizer The quantity reached in round figures 1300 kg and varies according to the base content
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volcanic rock. Nitrogen fertilizer contains approximately
6-7% k2O, 4-5% Na2O, 16% nitrogen at. the state of nitrate and 12% nitrogen in the state of ammonia. There are still small amounts of calcium and magnesium nitrate.
Example, - 1.000 kg of phonolithic rocks melted and then crushed are put in the presence of about 2500 kilos of 50% nitric diacid and from 1000 to 2000 kilos of lye from a previous operation, in a stirrer, and the solution. hot is stirred for about three hours.
The pasty mass that already contains. most of the
SiO2 separated in solid form, is then treated with ammonia dissolved in gas, until the acid reaction disappears, which gives rise to the precipitation of sesquoisoxide and the last residues of silicic acid. Depending on the desired composition of the nitro fertilizer, limestone, quicklime or other bases can be used, for example, together with or instead of ammonia. -this.
By extracting the nitrates by systematic leaching (for example by the countercurrent decantation process Dorr) from the suspension which contains the total amount of silicic acid and sesquioxide in insoluble and easily washable form, one obtains a strong solution.
The high percentage nitrated solution thus obtained is dried by evaporation, while the dilute lye enters the cycle of operations.
This way of operating is particularly economical since the common precipitation of all the precipitable research elements (solicic acid and sesqui- oxide) makes it possible to simplify the installations and the separation of the schuble mixture of the nitrates from the voluminous residue).
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'' so that installation, operation and evaporation costs, as well as nitrogen losses, are minimized
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1.- Process for obtaining nitrogenous fertilizers mainly containing nitrates of potash, soda and
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à1.ammoniunj characterized in that one dissolves recent vulcanic rocks in nitric acid and that after separation of the silicic acid and precipitation of the alumina hydrate out of the solution; this is subject to the
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