[go: up one dir, main page]
Pergi ke kandungan

Boron

Sunting pautan
Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.

Koordinat: 35°2′34.447″N 117°40′45.412″W / 35.04290194°N 117.67928111°W / 35.04290194; -117.67928111 (Rio Tinto Borax Mine)

5 berilium ← boron → karbon
-
↑
B
↓
Al
Umum
Nama, Simbol, Nombor boron, B, 5
Siri kimia metaloid
Kumpulan, Kala, Blok 13, 2, p
Rupa hitam/perang
Jisim atom 10.811(7) g/mol
Konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p1
Bilangan elektron per petala 2, 3
Sifat fizikal
Keadaan pepejal
Ketumpatan (sekitar suhu bilik) 2.34 g/cm³
Ketumpatan cecair pada takat lebur 2.08 g/cm³
Takat lebur 2349 K
(2076 °C, 3769 °F)
Takat didih 4200 K

(3927 °C, 7101 °F)

Haba pelakuran 50.2 kJ/mol
Haba pengewapan 480 kJ/mol
Muatan haba (25 °C) 11.087 J/(mol·K)
Tekanan wap
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T/K 2348 2562 2822 3141 3545 4072
Sifat atom
Struktur hablur rombohedral
Keadaan pengoksidaan 3
(oksida asid lemah)
Keelektronegatifan 2.04 (skala Pauling)
Tenaga pengionan pertama: 800.6 kJ/mol
kedua: 2427.1 kJ/mol
ketiga: 3659.7 kJ/mol
Jejari atom 85 pm
Jejari atom (kiraan) 87 pm
Jejari kovalen 82 pm
Lain-lain
Sifat kemagnetan tak magnetik
Rintangan elektrik (20 °C) 150 µΩ·m
Keberkonduktan haba (300 K) 27.4 W/(m·K)
Pengembangan terma (25 °C) 5–7 µm/(m·K)
Kelajuan bunyi (rod halus) (20 °C) 16200 m/s
Modulus pukal (β form) 185 GPa
Skala kekerasan Mohs 9.3
Kekerasan Vickers 49000 MPa
Nombor CAS 7440-42-8
Isotop
iso NA separuh hayat DM DE (MeV) DP
10B 19.9%* B stabil dengan 5 neutron
11B 80.1%* B stabil dengan 6 neutron
*Kandungan boron-10 boleh menjadi serendah 19.2% dan
setinggi 20.3% dalam sampel semulajadi. Boron-11 adalah
adalah baki dalam kes-kes sedemikian.
Rujukan

Boron (Jawi: ‏بورون‎‎) adalah unsur kimia dalam jadual berkala yang mempunyai simbol B dan nombor atom 5. Ia juga unsur metaloid, dan ia wujud dengan banyaknya dalam bijih tingkal (dinamakan sekias unsur karbon turunan Latin: borax dari nama Arab tingkal بَوْرَق‎ bawraq serapan lanjut Parsi: بوره‎, rumi: bōra[1]). Terdapat beberapa alotrop boron; boron amorfus ialah sejenis serbuk berwarna perang, logam boron pula berwarna hitam. Jenis boron logam adalah keras (9.3 pada skala Mohs) dan pengalir yang tak baik pada suhu bilik. Ia tidak pernah dijumpai dalam bentuk tulen dalam alam semulajadi. Hablur boron wujud dalam kebanyakan polimorf. Dua jenis bentuk rombohedral, α-boron dan β-boron masing-masing mengandungi 12 dan 106.7 atom-atom dalam sel unit rombohedral, bersama dengan boron tetragonal beratom 50, ialah tiga jenis bentuk hablur yang paling diperincikan.

Sifat utama

[sunting | sunting sumber]

Boron ialah unsur yang kurang elektron, dan mempunyai p-orbital yang kosong. Ia bersifat electrofilik. Sebatian boron sering berkelakuan seperti asid Lewis, iaitu sedia untuk terikat dengan bahan kaya elektron untuk memenuhi kecenderungan boron untuk mendapatkan elektron.

Ciri-ciri optik unsur ini termasuklah penghantaran cahaya inframerah. Pada suhu piawai boron adalah pengalir elektrik yang tidak baik tetapi pengalir yang baik pada suhu yang tinggi.

Boron nitrida boleh digunakan untuk menghasilkan bahan sekeras berlian. Nitrida juga berperanan sebagai penebat elektrik tetapi mengalirkan haba sama seperti logam. Unsur ini juga mempunyai sifat pelincir sama seperti grafit. Boron juga sama sepeti karbon denga kemampuannya untuk membentuk rangkaian molekul ikatan kovalen yang stabil.

Kegunaan

[sunting | sunting sumber]

Sebatian boron yang paling penting dari segi ekonomi adalah:

Di bawah ialah sebahagian daripada beratus-ratus kegunaan sebatian boron:

Sebatian boron sedang dikaji untuk penggunaan yang lebih meluas, termasuklah komponen dalam membran telap gula, pengesan karbohidrat dan biokonjugat. Penggunaan dalam bidang perubatan sedang diteroka seperi dalam terapi tawanan neutron boron dan penghantaran drug. Sebatian boron lain sedan dikaji dan dijumpai mempunyai kemungkinan cerah dalam perawatan penyakit artritis.

Hidrida boron mudah teroksida dan menjanakan tenaga yang banyak. Ia kini dikaji dalam pembuatan bahan api roket.

Sejarah

[sunting | sunting sumber]

Sebatian boron (Bahasa Arab Buraq daripada Bahasa Parsi Burah) telah diketahui semenjak berkurun-kurun lamanya. Pada zaman Mesir awal, pengawetan mayat bergantung kepada sejenis bijih yang dipanggil natron, yang mengandungi borat dan juga lain-lain kandungan garam. Licauan tingkal pernah digunakan di China sejak 300 AD, dan sebatian boron digunakan dalam pembuatan kaca pada zaman Rom lama.

Unsur ini tidak pernah diasingkan sehinggalah pada 1808 oleh Sir Humphry Davy, Joseph Louis Gay-Lussac, dan Louis Jacques Thénard, sehingga mencapai ketulenan sebanyak 50 peratus. Para saintis ini tidak menganggap bahan ini sebagai unsur. Hanyalah Jöns Jakob Berzelius pada 1824 yang telah mengenal pasti boron sebagai sejenis unsur. Boron tulen pertama dihasilkan oleh ahli kimia W. Weintraub dalam tahun 1909.

Ragam kewujudan

[sunting | sunting sumber]
Borax crystals

Amerika Syarikat dan Turki ialah pengeluar boron terbesar di dunia. Boron tidak wujud dalam bentuk aslinya dalam alam semulajadi, tetapi dijumpai dalam bentuk campuran dalam boraks, asid borik, colemanit, kernit, uleksit dan borat. Asid borik kadang kala dijumpai dalm mata air gunung berapi. Ulexite ialah garam galian borat yang secara semulajadinya mempunyai sifat seperti gentian optik.

Sunber penting dari segi ekonomi adalah daripada bijih rasorite (kernite) dan tincal (bijih boraks) yang dijumpai di Gurun Mojave di California iaitu boraks ialah sumber yang paling penting. Turki adalah tempat lain yang mempunyai longgokan boraks yang meluas.

Boron tulen dalam bentuk unsur tidak mudah untuk disediakan. Cara terawal adalah melalui penggunaan tindak balas penurunan antara borik oksida dengan logam seperti magnesium atau aluminium. Akan tetapi hasil ini seringkali dicemari dengan logam borida. (Tindak balas tersebut agak menakjubkan). Boron tulen boleh disediakan dengan menurunkan Halogenida boron yang mudah meruap dengan hidrogen pada suhu tinggi.

Dalam tahun 1997 hablur boron (99% tulen) bernilai sebanyak US$5 per gram dan boron amorfus bernilai sebanyak US$2 per gram.

Isotop

[sunting | sunting sumber]

Boron mempunyai dua isotop yang stabil dan terhasil secara semulajadi, 11B (80.1%) dan 10B (19.9%). Perbezaan jisim menyebabkan julat nilai δB-11 yang besar dalam air semulajadi, daripada -16 hingga kepada +59. Terdapat 13 jenis isotop boron yang diketahui, isotop dengan jangka hayat terpendek ialah 7B yang mereput melalui pancaran proton dan reputan alfa. Ia mempunyai separuh hayat 3.26500x10-22 s. Pemeringkatan isotop boron dikawal melalui tindak balas penukargantian spesis boron B(OH)3 dan B(OH)4. Pemeringkatan isotop boron juga berlaku dalam penghabluran garam galian, semasa fasa H2O berubah dalam sistem hidrotermal, dan semasa perubahan hidroterma batuan. Perubahan hidroterma memberi kesan kepada kecenderungan pengeluaran spesis ion 10B(OH)4 ke dalam tanah liat lalu mengakibatkan kandungan larutan yang kaya dengan 11B(OH)3, mungkin juga penyebab kepada pengayaan 11B dalam air laut berbanding dengan teras dasar lautan dan teras benua; perbezaan ini boleh bertindak sebagai pengenalan isotop.

Boron susut

[sunting | sunting sumber]

Isotop boron-10 berkesan dalam penawanan neutron terma daripada sinaran kosmik atau dalam PWR (Reaktor Air bertekanan, -Pressurized Water Reactor- sejenis reaktor janakuasa nuklear). Ia kemudiannya menjalani pembelahan - menghasilkan sinar gama, satu zarah alfa, dan ion litium. Apabila ini berlaku dalam sebuah litar bersepadu, hasil pembelahan mungkin akan membuang cas ke struktur cip berdekatan, menyebabkan kehilangan data (singkapan bit (bit flipping), atau peristiwa keterbalikan tunggal (single event upset)). Dalam rekaan semikonduktor kritikal, boron susut - yang terdiri daripada hampir semuanya boron-11 - digunakan, untuk mengelakkan kesan ini, sebagai salah satu langkah pengerasan sinaran. Boron-11 ialah hasil sampingan dalam industri nuklear.

Karakteristik

[sunting | sunting sumber]

Alotrop

[sunting | sunting sumber]
Rencana utama: Alotrop boron
Ketulan boron

Boron mempunyai kerana kemampuan mengikat ganda molekul stabil seperti karbon, bahkan boron yang tidak teratur mengandung boron ikosahedra biasa yang terikat secara acak satu sama lain tanpa urutan jarak jauh.[2][3] Hablur boron sangat keras dengan titik lebur melebihi 2000 °C. Ia membentuk empat alotrop utama: α-rombohedron dan β-rombohedron (α-R dan β-R), γ-ortorombik (γ), dan β-tetragon (β-T). Keempat-empat fasa ini stabil pada suhu dan tekanan piawai terutamanya β-rombohedron. Fasa α-tetragon (α-T) juga wujud tetapi sangat sukar dihasilkan dari mula secara tulen tanpa pencemaran persekitaran yang signifikan. Sebagian besar fasa tersebut didasarkan pada ikosahedra B12, tetapi fasa γ dapat digambarkan sebagai susunan tipe garam batu dari pasangan atom ikosahedra dan B2.[4] Ia dapat diproduksi dengan mengompresi fasa boron lainnya hingga 12–20 GPa dan memanaskannya hingga suhu 1500–1800 °C; ia tetap stabil setelah melepaskan suhu dan tekanan. Fasa β-T dihasilkan pada tekanan yang sama, tetapi pada suhu yang lebih tinggi, yaitu 1800–2200 °C. Fasa α-T dan β-T mungkin kowujud berdampingan pada kondisi sekitar, dengan fasa β-T menjadi yang lebih stabil.[4][5][6] Mengompresi boron di atas 160 GPa akan menghasilkan fasa boron dengan struktur yang belum diketahui, dan fasa ini merupakan sebuah adipengalir pada suhu di bawah 6–12 K.[7] Borosferena (molekul B40 yang berbentuk seperti fulerena) dan borofena (struktur yang berbentuk seperti grafena yang diusulkan) telah dijelaskan pada tahun 2014.

Fasa boron α-R β-R γ β-T
Simetri Rombohedron Rombohedron Ortorombik Tetragon
Sel atom/unit[4] 12 ~105 28
Jisim jenis (g/cm3)[8][9][10][11] 2,46 2,35 2,52 2,36
Kekerasan Vickers (GPa)[12][13] 42 45 50–58
Modulus mampatan (GPa)[13][14] 185 224 227
Sela pita (eV)[13][15] 2 1,6 2,1

Sifat kimia

[sunting | sunting sumber]
Lihat juga: Kategori:Senyawa boron

Boron elemental jarang dan kurang dipelajari kerana bahan murninya sangat sulit untuk disiapkan. Sebagian besar studi mengenai "boron" melibatkan sampel yang mengandung sejumlah kecil karbon. Perilaku kimia boron lebih menyerupai silikon daripada aluminium. Boron kristal secara kimiawi lengai dan tahan terhadap serangan dari asid fluorida atau klorida yang mendidih. Ketika dibahagi halus, ia diserang secara perlahan oleh hidrogen peroksida pekat panas, asid nitrat pekat panas, asid sulfat panas, atau campuran panas asid sulfat dan kromat.[16]

Tahap kelajuan pengoksidaan boron tergantung pada kepenghabluran, ukuran zarah, tahap ketulenan unsur asal dan suhu. Boron tidak bertindak balas dengan udara pada suhu bilik, tetapi pada suhu yang lebih tinggi ia akan terbakar dan membentuk boron trioksida:[17]

4 B + 3 O2 → 2 B2O3
Model bola dan tongkat anion tetraborat, [B4O5(OH)4]2−, seperti yang terjadi pada kristal boraks, Na2[B4O5(OH)4]·8H2O. Atom boron berwarna merah muda, dengan oksigen penghubung berwarna merah, dan empat hidrogen hidroksil berwarna putih. Perhatikan dua boron merupakan sp2 yang terikat secara trigonal tanpa muatan formal, sedangkan dua boron lainnya merupakan sp3 yang terikat secara tetrahedral, masing-masing membawa muatan formal −1. Nombor pengoksidaan semua boron adalah III. Campuran bilangan koordinasi boron dan muatan formal ini merupakan karakteristik mineral boron alam.

Boron mengsemulajadi halogenasi untuk menghasilkan trihalida; misalnya,

2 B + 3 Br2 → 2 BBr3

Triklorida dalam praktek biasanya terbuat dari oksida.[17]

Struktur atom

[sunting | sunting sumber]

Boron merupakan unsur paling ringan yang memiliki elektron dalam orbital-p dalam keadaan dasarnya. Namun, tidak seperti kebanyakan unsur-p lainnya, ia jarang mematuhi kaedah oktet dan biasanya hanya menempatkan enam elektron[18] (dalam tiga orbital molekul) pada kulit valensinya. Boron merupakan purbarupa kumpulan boron (kumpulan IUPAC 13), meskipun anggota lain dari golongan ini merupakan logam dan unsur-p yang lebih khas (hanya aluminium yang sampai batas tertentu berbagi keengganan boron terhadap kaidah oktet).

Sebatian kimia

[sunting | sunting sumber]
Struktur boron (III) trifluorida, menunjukkan orbital boron p yang "kosong" dalam ikatan kovalen koordinasi tipe pi

Dalam sebatian yang paling dikenal, boron memiliki bilangan pengoksidaan formal III. Mereka termasuk oksida, sulfida, nitrida, dan halida.[17]

Trihalida membentuk struktur trigonal planar. Sebatian ini merupakan asid Lewis yang siap membentuk aduk dengan donor pasangan elektron, yang disebut basa Lewis. Misalnya, fluorida (F−) dan boron trifluorida (BF3) digabungkan untuk menghasilkan anion tetrafluoroborat, BF4−. Boron trifluorida digunakan dalam industri petrokimia sebagai katalis. Halida ini bertindak balas dengan air dan membentuk asid borat.[17]

Ia ditemukan di alam di Bumi hampir seluruhnya sebagai berbagai oksida B(III), sering dikaitkan dengan unsur-unsur lain. Lebih dari seratus mineral borat mengandung boron dalam bilangan pengoksidaan +3. Mineral ini menyerupai silikat dalam beberapa hal, meskipun sering ditemukan tidak hanya dalam koordinasi tetrahedral dengan oksigen, tetapi juga dalam konfigurasi trigonal planar. Tidak seperti silikat, mineral boron tidak pernah mengandungnya dengan bilangan koordinasi lebih besar dari empat. Motif khas telah dicontohkan oleh anion tetraborat dari mineral umum boraks, yang ditunjukkan di sebelah kiri. Muatan negatif formal dari pusat borat tetrahedral diseimbangkan oleh kation logam dalam mineral, seperti natrium (Na+) dalam boraks.[17] Golongan turmalin borat-silikat juga merupakan golongan mineral pembawa boron yang sangat penting, dan sejumlah borosilikat juga diketahui wujud secara semulajadi.[19]

Rencana utama: Borana
Model bola dan tongkat menunjukkan struktur kerangka boron dari gugus borana. Struktur ini dapat dirasionalisasikan oleh teori pasangan elektron rangka polihedral.[20]

Borana merupakan sebatian kimia boron dan hidrogen, dengan rumus umum BxHy. Sebatian-sebatian ini tidak wujud semulajadi. Banyak borana mudah teroksida saat terdedah kepada udara, beberapa dengan keras. BH3 yang merupakan anggota induk disebut borana, tetapi ia hanya diketahui dalam bentuk gas, dan dimerisasi untuk membentuk diborana, B2H6. Borana yang lebih besar semuanya terdiri dari gugus boron yang polihedral, beberapa di antaranya wujud sebagai isomer. Misalnya, isomer B20H26 didasarkan pada fusi dua gugus 10 atom.

Borana yang paling penting adalah diborana B2H6 dan dua produk pirolisisnya, pentaborana B5H9 dan dekaborana B10H14. Sejumlah besar boron hidrida anionik telah diketahui, misalnya [B12H12]2−.

Nombor pengoksidaan formal dalam boran adalah positif, dan didasarkan pada asumsi bahwa hidrogen dihitung sebagai −1 seperti pada hidrida logam aktif. Nombor pengoksidaan rata-rata untuk boron kemudian hanyalah nsibah hidrogen terhadap boron dalam molekul. Sebagai contoh, dalam diborana B2H6, bilangan pengoksidaan boron adalah +3, tetapi dalam dekaborana B10H14, biloksnya 7/5 atau +1,4. Dalam sebatian ini bilangan pengoksidaan boron seringkali bukan bilangan bulat.

Rencana utama: Boron nitrida

Boron nitrida terkenal kerana berbagai struktur yang mereka adopsi. Mereka menunjukkan struktur analog dengan berbagai alotrop karbon, termasuk grafit, intan, dan tabung nano. Dalam struktur seperti intan, yang disebut boron nitrida kubik (nama dagang Borazon), atom boron ada dalam struktur tetrahedral atom karbon dalam intan, tetapi satu dari setiap empat ikatan B-N dapat dilihat sebagai ikatan kovalen koordinasi, di mana dua elektron disumbangkan oleh atom nitrogen yang bertindak sebagai bes Lewis pada ikatan ke pusat asid Lewis boron(III). Boron nitrida kubik, di antara aplikasi lain, digunakan sebagai bahan pengesat, kerana memiliki kekerasan yang sebanding dengan intan (kedua zat tersebut mampu menghasilkan goresan satu sama lain). Dalam sebatian BN analog grafit, boron nitrida heksagonal (h-BN), atom boron bercas positif dan nitrogen bercas negatif di setiap bidang terletak berdekatan dengan atom bermuatan berlawanan di bidang berikutnya. Akibatnya, grafit dan h-BN memiliki sifat yang sangat berbeda, meskipun keduanya adalah pelumas, kerana bidang-bidang ini mudah tergelincir satu sama lain. Namun, h-BN merupakan pengalir elektrik dan suhu yang relatif lemah dalam arah planar.[21][22]

Kimia organoboron
[sunting | sunting sumber]
Rencana utama: Kimia organoboron

Sejumlah besar sebatian organoboron telah diketahui dan banyak dari mereka yang berguna dalam sintesis organik. Banyak yang dihasilkan dari hidroborasi, yang menggunakan diborana, B2H6, sebuah bahan kimia simple borana sederhana. Organoboron(III) biasanya berbentuk tetrahedral atau trigonal planar, misalnya, tetrafenilborat, [B(C6H5)4]− vs. trifenilborana, B(C6H5)3. Namun, beberapa atom boron yang bertindak balas satu sama lain memiliki kecenderungan untuk membentuk struktur dodekahedral (12-sisi) dan ikosahedral (20-sisi) baru yang tersusun sepenuhnya dari atom boron, atau dengan jumlah heteroatom karbon yang bervariasi.

Kimia organoboron telah digunakan dalam penggunaan yang beragam, seperti boron karbida (lihat di bawah), sebuah keramik kompleks yang sangat keras yang terdiri dari anion dan kation gugus boron-karbon, hingga karborana, sebatian kimia gugus karbon-boron yang dapat dihalogenasi untuk membentuk struktur reaktif termasuk asid karborana, sebuah superasid. Sebagai salah satu contoh, karborana membentuk bagian molekul yang berguna yang menambahkan sejumlah besar boron ke biokimia lain untuk menyintesis sebatian yang mengandung boron compounds untuk digunakan dalam terapi penangkapan neutron boron untuk pengobatan kanker.

Sebatian B(I) dan B(II)
[sunting | sunting sumber]

Seperti yang dijangkakan oleh gugus hidridanya, boron membentuk berbagai sebatian stabil dengan bilangan pengoksidaan formal kurang dari tiga. B2F4 dan B4Cl4 telah dikarakterisasi dengan baik.[23]

Model bola dan tongkat dari superkonduktor magnesium diborida. Atom boron terletak pada lapisan seperti grafit aromatik heksagonal, dengan muatan −1 pada setiap atom boron. Ion magnesium(II) terletak di antara lapisan

Sebatian boron logam duaan, borida logam, mengandung boron dalam bilangan pengoksidaan negatif. Rajah sebelah molekul magnesium diborida (MgB2) tediri dari susunan atom boron yang memiliki cas formal −1 dan atom magnesium diberi cas formal +2. Dalam bahan ini, pusat boron adalah trigonal planar dengan ikatan rangkap tambahan untuk setiap boron, membentuk lembaran yang mirip dengan karbon dalam grafit. Namun, tidak seperti boron nitrida heksagonal, yang kekurangan elektron pada petala atom kovalen, elektron terserak dalam magnesium diborida memungkinkannya mutu pengaliran arus elektrik yang mirip dengan grafit isoelektronik. Pada tahun 2001, bahan ini ditemukan sebagai adipengalir suhu tinggi.[24][25] Ia merupakan sebuah superkonduktor dalam pengembangan aktif. Sebuah proyek di CERN untuk membuat kabel MgB2 telah menghasilkan kabel uji superkonduktor yang mampu membawa 20,000 ampere untuk tujuan penyebaran arus yang sangat tinggi, seperti versi kependaran tinggi yang dimaksudkan dari Pelanggar Hadron Besar.[26]

Borida logam tertentu lainnya memiliki aplikasi khusus sebagai bahan utama keras yang sesuai menukang bilah alat pemotong.[27] Seringkali boron dalam borida memiliki bilangan pengoksidaan pecahan, seperti −1/3 dalam kalsium heksaborida (CaB6).

Dari perspektif struktural, sebatian kimia boron yang paling khas adalah hidrida. Yang termasuk ke dalam deret ini adalah sebatian gugus dodekaborat (B12H2−
12), dekaborana (B10H14), dan karborana seperti C2B10H12. Secara karakteristik, sebatian tersebut mengandung boron dengan bilangan koordinasi lebih besar dari empat.[17]

Langkah pengawasan

[sunting | sunting sumber]

Unsur boron dan borat tidak beracun dan oleh sebab itu tidak memerlukan pengawasan istimewa semasa pengendalian. Sesetengah jenis sebatian yang agak jarang ditemui seperti boron hidrogen, pula adalah toksik dan juga sangat mudah terbakar dan dengan itu memerlukan pengendalian khusus.

Lihat juga

[sunting | sunting sumber]

Rujukan

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ Lihat:
    • de Menten de Horne, Pierre (2013). "bore". Dictionnaire de chimie: Une approche étymologique et historique (dalam bahasa Perancis). De Boeck. m/s. 71. ISBN 978-2-8041-8175-8.
    • Levey, Martin (1962). "Mediaeval Arabic Bookmaking and Its Relation to Early Chemistry and Pharmacology". Transactions of the American Philosophical Society. 52 (4): 23. doi:10.2307/1005932.
  2. ^ Delaplane, R.G.; Dahlborg, U.; Graneli, B.; Fischer, P.; Lundstrom, T. (1988). "A neutron diffraction study of amorphous boron". Journal of Non-Crystalline Solids. 104 (2–3): 249–252. Bibcode:1988JNCS..104..249D. doi:10.1016/0022-3093(88)90395-X.
  3. ^ R.G. Delaplane; Dahlborg, U.; Howells, W.; Lundstrom, T. (1988). "A neutron diffraction study of amorphous boron using a pulsed source". Journal of Non-Crystalline Solids. 106 (1–3): 66–69. Bibcode:1988JNCS..106...66D. doi:10.1016/0022-3093(88)90229-3.
  4. ^ a b c Oganov, A.R.; Chen J.; Gatti C.; Ma Y.-M.; Yu T.; Liu Z.; Glass C.W.; Ma Y.-Z.; Kurakevych O.O.; Solozhenko V.L. (2009). "Ionic high-pressure form of elemental boron" (PDF). Nature. 457 (7231): 863–867. arXiv:0911.3192. Bibcode:2009Natur.457..863O. doi:10.1038/nature07736. PMID 19182772. S2CID 4412568. Diarkibkan (PDF) daripada yang asal pada 28 Jul 2018. Dicapai pada 14 Aug 2022.
  5. ^ van Setten M.J.; Uijttewaal M.A.; de Wijs G.A.; de Groot R.A. (2007). "Thermodynamic stability of boron: The role of defects and zero point motion" (PDF). J. Am. Chem. Soc. 129 (9): 2458–2465. doi:10.1021/ja0631246. PMID 17295480. S2CID 961904. Diarkibkan daripada yang asal (PDF) pada 15 April 2021. Dicapai pada 14 Aug 2022.
  6. ^ Widom M.; Mihalkovic M. (2008). "Symmetry-broken crystal structure of elemental boron at low temperature". Phys. Rev. B. 77 (6): 064113. arXiv:0712.0530. Bibcode:2008PhRvB..77f4113W. doi:10.1103/PhysRevB.77.064113. S2CID 27321818.
  7. ^ Eremets, M. I.; Struzhkin, V. V.; Mao, H.; Hemley, R. J. (2001). "Superconductivity in Boron". Science. 293 (5528): 272–4. Bibcode:2001Sci...293..272E. doi:10.1126/science.1062286. PMID 11452118. S2CID 23001035.
  8. ^ Wentorf, R. H. Jr (1 Januari 1965). "Boron: Another Form". Science. 147 (3653): 49–50. Bibcode:1965Sci...147...49W. doi:10.1126/science.147.3653.49. PMID 17799779. S2CID 20539654.
  9. ^ Hoard, J. L.; Sullenger, D. B.; Kennard, C. H. L.; Hughes, R. E. (1970). "The structure analysis of β-rhombohedral boron". J. Solid State Chem. 1 (2): 268–277. Bibcode:1970JSSCh...1..268H. doi:10.1016/0022-4596(70)90022-8.
  10. ^ Will, G.; Kiefer, B. (2001). "Electron Deformation Density in Rhombohedral a-Boron". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 627 (9): 2100. doi:10.1002/1521-3749(200109)627:9<2100::AID-ZAAC2100>3.0.CO;2-G.
  11. ^ Talley, C. P.; LaPlaca, S.; Post, B. (1960). "A new polymorph of boron". Acta Crystallogr. 13 (3): 271–272. doi:10.1107/S0365110X60000613.
  12. ^ Solozhenko, V. L.; Kurakevych, O. O.; Oganov, A. R. (2008). "On the hardness of a new boron phase, orthorhombic γ-B28". Journal of Superhard Materials. 30 (6): 428–429. arXiv:1101.2959. doi:10.3103/S1063457608060117. S2CID 15066841.
  13. ^ a b c Zarechnaya, E. Yu.; Dubrovinsky, L.; Dubrovinskaia, N.; Filinchuk, Y.; Chernyshov, D.; Dmitriev, V.; Miyajima, N.; El Goresy, A.; dll. (2009). "Superhard Semiconducting Optically Transparent High Pressure Phase of Boron". Phys. Rev. Lett. 102 (18): 185501. Bibcode:2009PhRvL.102r5501Z. doi:10.1103/PhysRevLett.102.185501. PMID 19518885.
  14. ^ Nelmes, R. J.; Loveday, J. S.; Allan, D. R.; Hull, S.; Hamel, G.; Grima, P.; Hull, S. (1993). "Neutron- and x-ray-diffraction measurements of the bulk modulus of boron". Phys. Rev. B. 47 (13): 7668–7673. Bibcode:1993PhRvB..47.7668N. doi:10.1103/PhysRevB.47.7668. PMID 10004773.
  15. ^ Madelung, O., penyunting (1983). Landolt-Bornstein, New Series. 17e. Berlin: Springer-Verlag.
  16. ^ Laubengayer, A. W.; Hurd, D. T.; Newkirk, A. E.; Hoard, J. L. (1943). "Boron. I. Preparation and Properties of Pure Crystalline Boron". Journal of the American Chemical Society. 65 (10): 1924–1931. doi:10.1021/ja01250a036.
  17. ^ a b c d e f Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Bor". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (dalam bahasa Jerman) (ed. 91–100). Walter de Gruyter. m/s. 814–864. ISBN 978-3-11-007511-3.
  18. ^ Key, Jessie A. (14 September 2014). "Violations of the Octet Rule". Introductory Chemistry. Diarkibkan daripada yang asal pada 17 Mei 2019. Dicapai pada 14 Aug 2022.
  19. ^ "Mindat.org - Mines, Minerals and More". mindat.org. Diarkibkan daripada yang asal pada 22 April 2011. Dicapai pada 14 Aug 2022.
  20. ^ Welch, Alan J. (2013). "The significance and impact of Wade's rules". Chem. Commun. 49 (35): 3615–3616. doi:10.1039/C3CC00069A. PMID 23535980.
  21. ^ Engler, M. (2007). "Hexagonal Boron Nitride (hBN) – Applications from Metallurgy to Cosmetics" (PDF). Cfi/Ber. DKG. 84: D25. ISSN 0173-9913. Diarkibkan (PDF) daripada yang asal pada 13 Jun 2013. Dicapai pada 15 Aug 2022.
  22. ^ Greim, Jochen & Schwetz, Karl A. (2005). "Boron Carbide, Boron Nitride, and Metal Borides". Boron Carbide, Boron Nitride, and Metal Borides, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_295.pub2. ISBN 978-3527306732.
  23. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (ed. Kedua). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8. Cite has empty unknown parameter: |name-list-format= (bantuan)
  24. ^ Jones, Morton E. & Marsh, Richard E. (1954). "The Preparation and Structure of Magnesium Boride, MgB2". Journal of the American Chemical Society. 76 (5): 1434–1436. doi:10.1021/ja01634a089.
  25. ^ Canfield, Paul C.; Crabtree, George W. (2003). "Magnesium Diboride: Better Late than Never" (PDF). Physics Today. 56 (3): 34–40. Bibcode:2003PhT....56c..34C. doi:10.1063/1.1570770. Diarkibkan (PDF) daripada yang asal pada 26 Februari 2012. Dicapai pada 15 Aug 2022.
  26. ^ "Category "News+Articles" not found - CERN Document Server". cds.cern.ch. Diarkibkan daripada yang asal pada 20 Februari 2022. Dicapai pada 15 Aug 2022.
  27. ^ Cardarelli, François (2008). "Titanium Diboride". Materials handbook: A concise desktop reference. m/s. 638–639. ISBN 978-1-84628-668-1. Diarkibkan daripada yang asal pada 8 Januari 2017. Dicapai pada 15 Aug 2022.

Los Alamos National Laboratory – Boron

Pautan luar

[sunting | sunting sumber]
 Jadual berkala
H   He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali bumi Lantanid Aktinid Logam peralihan Logam lain Metaloid Bukan logam lain Halogen Gas adi
Versi terperinci 
Diambil daripada "https://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Boron&oldid=6222576"