Cloruro di nitrosile

Cloruro di nitrosile
	Formula di struttura
	Modello 3D
Nome IUPAC
	Ossido cloruro di azoto(III)
Nomi alternativi
	Cloruro di nitrosile ; Ossicloruro di azoto
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	NOCl
Massa molecolare (u)	65,459 g/mol
Aspetto	gas giallo
Numero CAS	2696-92-6
Numero EINECS	220-273-1
PubChem	17601
SMILES	N(=O)Cl
Proprietà chimico-fisiche
Solubilità in acqua	reagisce
Temperatura di fusione	-59,4 °C
Temperatura di ebollizione	-5,55 °C
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
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Il cloruro di nitrosile è un composto inorganico di formula NOCl o anche Cl–N=O. Esso è un gas giallognolo tossico. Costituisce parte dei fumi che fuoriescono da soluzioni di acqua regia.

Sintesi

Il cloruro di nitrosile viene prodotto su scala industriale per reazione fra acido cloridrico ed acido nitrosilsolforico.^[1]

${\ce {HCl + HNSO5 -> NOCl + H2SO4}}$

Un altro metodo di produzione del cloruro di nitrosile è far reagire direttamente i suoi elementi costituenti a circa 400 °C.

${\ce {N2 + O2 + Cl2 -> 2 NOCl}}$

Un metodo facilmente applicabile in laboratorio è la disidratazione dell'acido nitroso tramite HCl.^[2]

Michael Faraday preparò NOCl per reazione tra palladio ed acqua regia.

${\ce {Pd + HNO3 + 3 HCl -> PdCl2 + NOCl + 2 H2O}}$

Il cloruro di nitrosile viene prodotto per lenta reazione fra l'acido nitrico e l'acido cloridrico che compongono l'acqua regia.

HNO₃ + 3 HCl -> Cl₂ + 2 H₂O + NOCl

Questa reazione venne studiata da Edmund Davy nel 1831.^[3]
Tuttavia in presenza di acido nitrico NOCl si ossida istantaneamente in diossido di azoto, fornendo all'acqua regia il caratteristico colore aranciato.

Reazioni

Il cloruro di nitrosile è un elettrofilo e reagisce con gli epossidi per dare α-cloronitriti di alchile:

Reagisce inoltre con i cheteni per dare nitrosil-derivati e con le ammine cicliche per dare alcheni.

Impieghi

Il cloruro di nitrosile reagisce fotochimicamente con il cicloesano per dare il cloridrato di cicloesanonossima, precursore del caprolattame, a sua volta usato per produrre il nylon-6.^[1]

Note

^ ^a ^b Josef Ritz, Hugo Fuchs, Heinz Kieczka, William C. Moran "Caprolactam" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2002. DOI: 10.1002/14356007.a05_031
^ J. R. Morton, H. W. Wilcox "Nitrosyl Chloride" Inorganic Syntheses 1953, vol. 48-52. DOI: 10.1002/9780470132357.ch16
^ Edmund Davy, Abstracts of the Papers Printed in the Philosophical Transactions of the Royal Society of London, Vol. 3., JSTOR, 1830 - 1837, pp. 27–29, JSTOR 110250.

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[Ullmann-1] Josef Ritz, Hugo Fuchs, Heinz Kieczka, William C. Moran "Caprolactam" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2002. DOI: 10.1002/14356007.a05_031

[2] J. R. Morton, H. W. Wilcox "Nitrosyl Chloride" Inorganic Syntheses 1953, vol. 48-52. DOI: 10.1002/9780470132357.ch16

[3] Edmund Davy, Abstracts of the Papers Printed in the Philosophical Transactions of the Royal Society of London, Vol. 3., JSTOR, 1830 - 1837, pp. 27–29, JSTOR 110250.

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[2]

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