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Oxyde de baryum

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Monoxyde de baryum

Oxyde de baryum
Image illustrative de l’article Oxyde de baryum
Image illustrative de l’article Oxyde de baryum
Baryte dans un cristallisoir.
Identification
Nom UICPA oxobaryum
Synonymes

monoxyde de baryum,
protoxyde de baryum,
baryte calcinée

No CAS 1304-28-5
No ECHA 100.013.753
No CE 215-127-9
No RTECS CQ9800000
PubChem 62392
SMILES
InChI
Apparence poudre blanche[1]
Propriétés chimiques
Formule BaO  [Isomères]
Masse molaire[2] 153,326 ± 0,007 g/mol
Ba 89,57 %, O 10,43 %,
Propriétés physiques
fusion 1 920 °C[3]
ébullition 2 000 °C[3]
Solubilité 34,8 g·L-1 (eau, 20 °C)[4], soluble dans les acides dilués et les alcools, insoluble dans l'acétone et l'ammoniaque[3]
Masse volumique 5,72 g·cm-3 à 25 °C[1]
Cristallographie
Système cristallin Cubique
Réseau de Bravais cF
Symbole de Pearson
Précautions
SGH[1]
SGH05 : CorrosifSGH06 : Toxique
H301, H314, H332, P280, P310, P301+P310 et P305+P351+P338
Transport[1]
-
   1884   
Écotoxicologie
DL50 146 mg·kg-1 (souris, i.p.)[1]
Composés apparentés
Autres cations Oxyde de béryllium
Oxyde de magnésium
Oxyde de calcium
Oxyde de strontium
Autres anions Hydroxyde de baryum
Peroxyde de baryum

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'oxyde de baryum ou monoxyde de baryum, anciennement dénommé baryte[5], est l'oxyde le plus commun du baryum, de formule BaO[a]. À l'état solide, notamment à température et pression ambiantes, c'est un cristal ionique constitué d'anions oxyde O2− et de cations baryum Ba2+, généralement obtenu sous la forme d'une poudre blanche fortement hydrophile, qui doit donc être conservée à l'abri de l'air.

Réactivité

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Ce composé hygroscopique réagit avec l'eau pour former l'hydroxyde de baryum selon la réaction :

BaO + H2O → Ba(OH)2.

Il peut donner lieu à une explosion au contact de l'humidité, de dioxyde de carbone ou de sulfure d'hydrogène[4].

Fabrication

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Il existe plusieurs voies de synthèse, par exemple :

Utilisations

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Dans les années 1880, c'était un précurseur dans le procédé de production de dioxygène à haute température dit « procédé Brin », fondé sur les recherches de Thénard et Jean-Baptiste Boussingault[8],[9]. Aujourd’hui, ce protoxyde est utilisé pour le séchage des gaz et solvants[4]. Il sert aussi comme additif dans des verres spéciaux tels les baryum crown et baryum flint.

Dangerosité

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L'oxyde de baryum est toxique, corrosif et soluble dans l'eau, et doit donc être manipulé avec d'importantes précautions. Sur la peau et les muqueuses, ce composé peut exercer une action caustique[4].

Notes et références

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  1. Le seul autre oxyde connu du baryum est le peroxyde BaO2.

Références

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  1. a b c d e et f Fiche Sigma-Aldrich du composé Barium oxide, consultée le 31 août 2013.
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. a b et c (en) Fiche Acros Organics du composé Barium oxide, consultée le 31 août 2013.
  4. a b c et d Fiche INRS Baryum et composés no 125, 2012, consultée le 31 août 2013
  5. Adolphe Lejeal, L'aluminium, le manganèse, le baryum, le strontium, le calcium et le magnésium, Paris, J.-B. Baillière, , 357 p., in-18, « XII. Le baryum »
  6. (en) « barium oxide, obtained by calcining witherite », sur Chemistry Webbok, Nat. Inst. Standards and Techn.
  7. Le baryum en poudre est une matière pyrophorique, inflammable et explosive lorsqu'elle est exposée au dioxygène ou à l'humidité de l'air et à la chaleur.
  8. Paul Poiré, « Causerie scientifique. », La revue pédagogique, vol. 18,‎ , p. 549-560 (education.persee.fr/doc/revpe_2021-4111_1891_num_18_1_3248).
  9. Dr Tison, « Chronique scientifique », Revue du monde catholique, iII, vol. 16, no 92,‎ première quinzaine d'août 1882, p. 266-281

Articles connexes

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