Oxyde de baryum
Monoxyde de baryum
Oxyde de baryum | |||
Baryte dans un cristallisoir. | |||
Identification | |||
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Nom UICPA | oxobaryum | ||
Synonymes |
monoxyde de baryum, |
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No CAS | |||
No ECHA | 100.013.753 | ||
No CE | 215-127-9 | ||
No RTECS | CQ9800000 | ||
PubChem | 62392 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
Apparence | poudre blanche[1] | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | BaO [Isomères] |
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Masse molaire[2] | 153,326 ± 0,007 g/mol Ba 89,57 %, O 10,43 %, |
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Propriétés physiques | |||
T° fusion | 1 920 °C[3] | ||
T° ébullition | 2 000 °C[3] | ||
Solubilité | 34,8 g·L-1 (eau, 20 °C)[4], soluble dans les acides dilués et les alcools, insoluble dans l'acétone et l'ammoniaque[3] | ||
Masse volumique | 5,72 g·cm-3 à 25 °C[1] | ||
Cristallographie | |||
Système cristallin | Cubique | ||
Réseau de Bravais | cF | ||
Symbole de Pearson | |||
Précautions | |||
SGH[1] | |||
H301, H314, H332, P280, P310, P301+P310 et P305+P351+P338 |
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Transport[1] | |||
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Écotoxicologie | |||
DL50 | 146 mg·kg-1 (souris, i.p.)[1] | ||
Composés apparentés | |||
Autres cations | Oxyde de béryllium Oxyde de magnésium Oxyde de calcium Oxyde de strontium |
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Autres anions | Hydroxyde de baryum Peroxyde de baryum |
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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L'oxyde de baryum ou monoxyde de baryum, anciennement dénommé baryte[5], est l'oxyde le plus commun du baryum, de formule BaO[a]. À l'état solide, notamment à température et pression ambiantes, c'est un cristal ionique constitué d'anions oxyde O2− et de cations baryum Ba2+, généralement obtenu sous la forme d'une poudre blanche fortement hydrophile, qui doit donc être conservée à l'abri de l'air.
Réactivité
[modifier | modifier le code]Ce composé hygroscopique réagit avec l'eau pour former l'hydroxyde de baryum selon la réaction :
- BaO + H2O → Ba(OH)2.
Il peut donner lieu à une explosion au contact de l'humidité, de dioxyde de carbone ou de sulfure d'hydrogène[4].
Fabrication
[modifier | modifier le code]Il existe plusieurs voies de synthèse, par exemple :
- chauffage d'un mélange de carbonate de baryum avec du coke, du noir de carbone ou du goudron ;
- calcination du nitrate de baryum ;
- calcination du minéral withérite[6] : BaCO3 + chaleur → BaO + CO2 ;
- réaction du baryum avec le dioxygène[7] : 2Ba + O2 + chaleur → 2BaO.
Utilisations
[modifier | modifier le code]Dans les années 1880, c'était un précurseur dans le procédé de production de dioxygène à haute température dit « procédé Brin », fondé sur les recherches de Thénard et Jean-Baptiste Boussingault[8],[9]. Aujourd’hui, ce protoxyde est utilisé pour le séchage des gaz et solvants[4]. Il sert aussi comme additif dans des verres spéciaux tels les baryum crown et baryum flint.
Dangerosité
[modifier | modifier le code]L'oxyde de baryum est toxique, corrosif et soluble dans l'eau, et doit donc être manipulé avec d'importantes précautions. Sur la peau et les muqueuses, ce composé peut exercer une action caustique[4].
Notes et références
[modifier | modifier le code]Notes
[modifier | modifier le code]Références
[modifier | modifier le code]- Fiche Sigma-Aldrich du composé Barium oxide, consultée le 31 août 2013.
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Fiche Acros Organics du composé Barium oxide, consultée le 31 août 2013.
- Fiche INRS Baryum et composés no 125, 2012, consultée le 31 août 2013
- Adolphe Lejeal, L'aluminium, le manganèse, le baryum, le strontium, le calcium et le magnésium, Paris, J.-B. Baillière, , 357 p., in-18, « XII. Le baryum »
- (en) « barium oxide, obtained by calcining witherite », sur Chemistry Webbok, Nat. Inst. Standards and Techn.
- Le baryum en poudre est une matière pyrophorique, inflammable et explosive lorsqu'elle est exposée au dioxygène ou à l'humidité de l'air et à la chaleur.
- Paul Poiré, « Causerie scientifique. », La revue pédagogique, vol. 18, , p. 549-560 (education.persee.fr/doc/revpe_2021-4111_1891_num_18_1_3248).
- Dr Tison, « Chronique scientifique », Revue du monde catholique, iII, vol. 16, no 92, première quinzaine d'août 1882, p. 266-281