Atommasse er massen av et nøytralt atom som befinner seg i ro og i sin grunntilstand.
Atommassen angis vanligvis i atommasseenheten, u.
atommasse
Atomet består av en kjerne, og rundt den kretser elektroner. Kjernen inneholder protoner og nøytroner, og disse er igjen bygd opp av kvarker.
I periodesystemet er den relative atommassen oppgitt for hvert grunnstoff. For nitrogen er den relative atommassen 14,01.
Beskrivelse
Atommassen er den samlede massen til bestanddelene i et atom (nøytroner, protoner og elektroner) samt massen som kommer fra bindingsenergien til disse partiklene. Siden bindingsenergien er negativ, er atommassen typisk noe mindre enn summen av massene til nøytronene, protonene og elektronene.
Atommasse kan i prinsippet uttrykkes i kilogram eller gram, slik som vanlige masser. Det er imidlertid mye vanligere, samt mer praktisk, å bruke atommasseenheten u som enhet for atommasser.
Størrelsen u er definert som 1/12 av massen til ett enkelt karbon-12 atom (\(\ce{^{12}C}\)), det vil si rundt 1,66 · 10-27 kg.
Relativ atommasse
Den relative atommassen er antallet atommasseenheter som atommassen til et stoff utgjør. For \(\ce{^{12}C}\) er dermed den relative atommassen tallet 12.
Relativ atommasse er gitt for hvert grunnstoff i grunnstoffenes periodesystem. Relativ atommasse ble tidligere kalt atomvekt og kalles fortsatt atomic weight av IUPAC.
Den relative atommassen som er gitt i grunnstoffenes periodesystem er den midlere massen av de stabile isotopene av grunnstoffet som forekommer i jordskorpen. For enkelte grunnstoffer varierer mengden av de enkelte isotopene litt fra sted til sted på jorden.
Eksempel
Det er to stabile isotoper av grunnstoffet klor i jordskorpen: \(\ce{^{35}Cl}\) og \(\ce{^{37}Cl}\). Omtrent 75,77 prosent av kloratomene er av typen \(\ce{^{35}Cl}\).
Atommassen av \(\ce{^{35}Cl}\) er 34,97 u, mens atommassen av \(\ce{^{37}Cl}\) er 36,97 u. Dette er bestemt i et massespektrometer.
Relativ atommasse for klor er derfor:
\[\frac{75{,}77 \cdot 34{,}97 \,\text{u} + (100-75{,}77) \cdot 36{,}97 \,\text{u}}{100 \,\text{u}} = 35{,}45\]
hvor u står for atommasseenheten.
35,45 u er gjennomsnittsmassen av et kloratom. I støkiometriske beregninger uttrykkes dette som den molare atommassen 35,45 g/mol.
Les mer i Store norske leksikon
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.