Hydrogenperoksid er en fargeløs kjemisk forbindelse av hydrogen og oksygen. I helt ren form er hydrogenperoksid en tyktflytende væske som er uhyre eksplosiv. Det er også et sterkt oksidasjonsmiddel, og brukes derfor blant annet som blekemiddel.
Hydrogenperoksid har den kjemiske formelen H2O2, det vil si at molekylet består av to hydrogenatomer og to oksygenatomer, til forskjell fra vanlig vann, som kun har ett oksygenatom (H2O). Hydrogenperoksid avgir lett det ene oksygenatomet.
Stoffet er tilgjengelig på apotek som en vannløsning med 3 prosent hydrogenperoksid. Det finnes mer konsentrerte løsninger, men disse bør behandles med stor forsiktighet, da hydrogenperoksid virker kraftig etsende på huden.
Kjemiske egenskaper
Hydrogenperoksid dekomponerer lett i hvilken som helst basisk løsning, som vist i følgende reaksjonsligning:
2H2O2 (aq) → 2H2O (l) + O2 (g)
Løsningene forhindres fra dekomponering ved tilsetting av stabilisator.
Som figuren viser, er ikke det frie H2O2-molekylet plant. O–O-avstanden er 148 pm, H–O-avstanden er 95 pm, H–O–O-vinkelen er 95° og vinkelen H–O–O–H er 120°. Barrieren som hindrer rotasjon om O–O-bindingen er liten, så i forbindelser som natriumoksalatperhydrat er molekylet plant.
Fremstillingsmetoder
Tidligere ble H2O2 fremstilt av bariumperoksid ved behandling med svovelsyre. Nå fremstilles hydrogenperoksid fra hydrogen og oksygen ved bruk av katalysator:
H2 + O2 → H2O2
Bruk
Hydrogenperoksid har tre hovedbruksområder:
- oksidasjonsmiddel
- reduksjonsmiddel
- reagens for dannelse av peroksider
Oksidasjonsmiddel
Som et mildt oksidasjonsmiddel brukes H2O2 som blekemiddel for ull, hår, tenner, silke, papir, oppgradering av gamle oljemalerier med svertede blypigmenter med mer. Det brukes også medisinsk som antiseptisk middel, og som oksidasjonsmiddel i kjemisk industri. Fordelen med bruk av hydrogenperoksid i denne sammenheng er at reaksjonsproduktene er vann og oksygen.
Reduksjonsmiddel
Som reduksjonsmiddel benyttes H2O2 som «antiklor», det vil si at det fjerner rester av klor eller hypokloritt fra kraftige blekeprosesser. Det brukes videre til storskalaproduksjon av organiske peroksosyrer.
Sammen med natriumpermanganat, NaMnO4, er hydrogenperoksid brukt som drivstoff for torpedoer og raketter. Det ble brukt under andre verdenskrig sammen med hydrazin som drivstoff i raketter, torpedoer og ubåter.
Helsevirkninger
I fortynnet oppløsning, 3 % og mindre, brukes hydrogenperoksid til gurgling og til rensing og desinfeksjon av sår. Virkningen beror på at stoffet avgir oksygen ved kontakt med enzymer (katalase og peroksidase) i vevene. Oksygenet fjerner smusspartikler, oksiderer betennelsesprodukter og dreper mikroorganismer. Hydrogenperoksid blir spaltet i løpet av minutter eller sekunder ved kontakt med levende vev. Fortynnede løsninger av hydrogenperoksid kan bare lagres i noen måneder.
Også fagocyttene, som er de cellene i kroppen som tar opp og ødelegger bakterier, benytter seg av hydrogenperoksid for å drepe bakterier som er blitt tatt opp og befinner seg i blærer (lysosomer) inne i cellen. Dette skjer ved hjelp av enzymet peroksid-dismutase, som omdanner peroksid (O2) til H2O2 og oksygen (O2). Dette vil ikke si at hydrogenperoksid er ufarlig når det tilføres utenfra.
Grenseverdi for H2O2 i arbeidsmiljøatmosfære er 1,4 mg/m3.