SU763305A1 - Method of isolating stroncium nitrate precipitate - Google Patents
Method of isolating stroncium nitrate precipitate Download PDFInfo
- Publication number
- SU763305A1 SU763305A1 SU772478205A SU2478205A SU763305A1 SU 763305 A1 SU763305 A1 SU 763305A1 SU 772478205 A SU772478205 A SU 772478205A SU 2478205 A SU2478205 A SU 2478205A SU 763305 A1 SU763305 A1 SU 763305A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- strontium
- nitrate
- nitric acid
- calcium
- fertilizer
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 18
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 title claims description 9
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 title claims 2
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims 2
- DHEQXMRUPNDRPG-UHFFFAOYSA-N strontium nitrate Chemical compound [Sr+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O DHEQXMRUPNDRPG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 38
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 25
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 claims description 25
- 229910052712 strontium Inorganic materials 0.000 claims description 16
- CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N strontium atom Chemical compound [Sr] CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 16
- 239000000284 extract Substances 0.000 claims description 12
- 239000003337 fertilizer Substances 0.000 claims description 10
- 239000001506 calcium phosphate Substances 0.000 claims description 9
- 235000011010 calcium phosphates Nutrition 0.000 claims description 9
- QORWJWZARLRLPR-UHFFFAOYSA-H tricalcium bis(phosphate) Chemical class [Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O QORWJWZARLRLPR-UHFFFAOYSA-H 0.000 claims description 9
- ZHJGWYRLJUCMRT-UHFFFAOYSA-N 5-[6-[(4-methylpiperazin-1-yl)methyl]benzimidazol-1-yl]-3-[1-[2-(trifluoromethyl)phenyl]ethoxy]thiophene-2-carboxamide Chemical compound C=1C=CC=C(C(F)(F)F)C=1C(C)OC(=C(S1)C(N)=O)C=C1N(C1=C2)C=NC1=CC=C2CN1CCN(C)CC1 ZHJGWYRLJUCMRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 229910052586 apatite Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 239000013078 crystal Substances 0.000 claims description 8
- VSIIXMUUUJUKCM-UHFFFAOYSA-D pentacalcium;fluoride;triphosphate Chemical compound [F-].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O VSIIXMUUUJUKCM-UHFFFAOYSA-D 0.000 claims description 8
- 239000011575 calcium Substances 0.000 claims description 7
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims description 7
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 6
- 229910000389 calcium phosphate Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 239000000155 melt Substances 0.000 claims description 6
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 claims description 5
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 claims description 5
- ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N calcium nitrate Chemical compound [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 claims description 4
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims description 4
- 239000012535 impurity Substances 0.000 claims description 4
- QJGQUHMNIGDVPM-UHFFFAOYSA-N nitrogen group Chemical group [N] QJGQUHMNIGDVPM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000000047 product Substances 0.000 claims description 4
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 3
- 238000002844 melting Methods 0.000 claims description 3
- 230000008018 melting Effects 0.000 claims description 3
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims description 3
- PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N Fluorine Chemical compound FF PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N Phosphorus Chemical compound [P] OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- ICSSIKVYVJQJND-UHFFFAOYSA-N calcium nitrate tetrahydrate Chemical compound O.O.O.O.[Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ICSSIKVYVJQJND-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- YWEUIGNSBFLMFL-UHFFFAOYSA-N diphosphonate Chemical compound O=P(=O)OP(=O)=O YWEUIGNSBFLMFL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 claims description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 2
- 229910052698 phosphorus Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000011574 phosphorus Substances 0.000 claims description 2
- DLYUQMMRRRQYAE-UHFFFAOYSA-N phosphorus pentoxide Inorganic materials O1P(O2)(=O)OP3(=O)OP1(=O)OP2(=O)O3 DLYUQMMRRRQYAE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 2
- 239000002994 raw material Substances 0.000 claims description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims description 2
- 229940074355 nitric acid Drugs 0.000 claims 14
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims 2
- 239000000618 nitrogen fertilizer Substances 0.000 claims 2
- 239000002699 waste material Substances 0.000 claims 2
- ZCYVEMRRCGMTRW-UHFFFAOYSA-N 7553-56-2 Chemical compound [I] ZCYVEMRRCGMTRW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- JJJBUGDRBSGCTD-UHFFFAOYSA-N [Sr].[N+](=O)(O)[O-] Chemical compound [Sr].[N+](=O)(O)[O-] JJJBUGDRBSGCTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYSA-N ammonium dihydrogen phosphate Chemical compound [NH4+].OP(O)([O-])=O LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- JJIQGEZLLWXYKV-UHFFFAOYSA-N calcium;dinitrate;hydrate Chemical compound O.[Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O JJIQGEZLLWXYKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 claims 1
- 229910052740 iodine Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000011630 iodine Substances 0.000 claims 1
- 238000002955 isolation Methods 0.000 claims 1
- 150000003438 strontium compounds Chemical class 0.000 claims 1
- VGVXOKNNZJIVSN-UHFFFAOYSA-N strontium nitric acid dinitrate Chemical compound [N+](=O)([O-])[O-].[Sr+2].[N+](=O)(O)[O-].[N+](=O)([O-])[O-] VGVXOKNNZJIVSN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 150000004685 tetrahydrates Chemical class 0.000 claims 1
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 description 1
- FONFJFUBWWRBKA-UHFFFAOYSA-N [N].[I] Chemical compound [N].[I] FONFJFUBWWRBKA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005119 centrifugation Methods 0.000 description 1
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K phosphate Chemical compound [O-]P([O-])([O-])=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 239000010452 phosphate Substances 0.000 description 1
- 235000021317 phosphate Nutrition 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Fertilizers (AREA)
Description
Изобретение относится к технологии соединений стронция и может найти применение как способ утилизации стронция в процессе азотнокислотной переработки природных кальций-фосфа- 5 тов на удобрения.The invention relates to the technology of compounds of strontium and may find application as a method of utilizing strontium in the process of nitric acid processing of natural calcium phosphate 5 fertilizers.
Природные кальций-фосфаты, особенно апатитовые· руды, являются комплексным сырьем, которое кроме фосфора содержит такие ценные компоненты,как Ю соединения стронция, фтора, редких земель.Natural calcium phosphates, especially apatite ores, are a complex raw material that, in addition to phosphorus, contains such valuable components as compounds of strontium, fluorine, and rare earths.
Известен способ выделения осадка нитрата стронция из азотнокислотной вытяжки, по которому азотнокислотная 15 вытяжка отстаивается или центрифугируется. Выход целевого продукта 64 и 78% соответственно [1].A known method of separating a precipitate of strontium nitrate from a nitric acid extract, in which the nitric acid extract 15 settles or is centrifuged. The yield of the target product is 64 and 78%, respectively [1].
Недостатком способа является невозможность центрифугирования или 20 фильтрации всего объема азотно-кислотной вытяжки в промышленных условиях.The disadvantage of this method is the impossibility of centrifugation or 20 filtration of the entire volume of nitric acid extracts in an industrial environment.
Наиболее близким по технической сущности и достигаемому результату является способ выделения осадка 25 нитрата стронция в процессе азотнокислотной переработки природного кальций-фосфата.The closest in technical essence and the achieved result is a method for the precipitation of 25 strontium nitrate in the process of nitric acid processing of natural calcium phosphate.
По этому способу кальций-фосфат разлагают в течение 1-1,5 ч азотной 30 кислотой при 50-60°С при расходе кислоты 105-120% от стехиометрии. Полученную суспензию отстаивают при температуре 50-55°С и фильтруют на дисковом фильтре (производительность фильтрования 30 кг/м2ч по сухому остатку). Полученный осадок нитрата стронция содержит, масс.%: Sr 14-17According to this method, calcium phosphate is decomposed for 1-1.5 hours with nitric 30 acid at 50-60 ° C with an acid flow rate of 105-120% of stoichiometry. The resulting suspension was asserted at a temperature of 50-55 ° C and filtered on a disk filter (filtering capacity 30 kg / m 2 h on a dry residue). The obtained precipitate of strontium contains, wt.%: S r 14-17
Са 4-6Ca 4-6
ВлагаMoisture
4-64-6
0,70.7
35-4035-40
Из осветленного раствора кристал лизуют и выделяют тетрагидратнитрат кальция, который подвергают плавлению с дальнейшей переработкой в азотсодержащее удобрение. Азотнофосфорнокислый раствор после выделения нит рата кальция перерабатывают в сложное удобрение [2] .Calcium tetrahydrate nitrate is crystallized from the clarified solution and isolated, which is subjected to melting with further processing into a nitrogen-containing fertilizer. After separation of calcium nitrate, the nitric phosphate solution is processed into a complex fertilizer [2].
Недостатками способа являются невысокий выход нитрата стронция (64%), низкая производительность фильтрации сгущенной части суспензии и высокое содержание примесей в целевом продукте .The disadvantages of the method are the low yield of strontium nitrate (64%), low filtration performance of the condensed portion of the suspension and a high content of impurities in the target product.
Цель изобретения - повышение выхода нитрата стронция и снижение содержания примесей в нем.The purpose of the invention is to increase the yield of strontium nitrate and reduce the content of impurities in it.
7633D.57633D.5
Цель достигается тем, что йам охлаждение и кристаллизацию йодают азотно-кислотную вытяжку, а осадок нитрата стронция выделяют непосредственно из расплава тетрагидрата нитрата кальция,' перед его переработкой в азотсодержащее удобрение.The goal is achieved in that iam cooling and crystallization iodine nitrogen extract, and a precipitate of strontium nitrate is isolated directly from the melt of calcium nitrate tetrahydrate, 'before its processing into nitrogen-containing fertilizer.
Пример. 1000 г апатитового концентрата, содержащего 35,8% кальция, 2,4% стронция, 39,4% пятиокиси фосфора, обрабатывают в реакторе 56% азотной кислотой в количестве 105-120%. от стехиометрии при температуре 50-60°С в течение 1-1,5 ч. Полученную азотнокислотную вытяжку охлаждают в кристаллизаторах до минус 12-15°С. В этих условиях происходит кристаллизация тетрагидрата нитрата кальция вместе с нитратом стронция,' в течение 3 ч. Кристаллы отфильтровывают (фильтруемость кристаллов 2,5 т/м^ч в пересчете на 100% тетрагидрат нитрат кальция) и промывают 56% азотной кислотой (температура кислоты - минус 10°C) в количестве 1700 г. Вес полученных кристаллов 2120 г, содержание в них стронция 1,02%, кальция 14%, азотной кислоты 8%. Промывной азотнокислый раствор, содержащий 0,07 стронция и 48,5% азотной кислоты, возвращают для разложения апатитового концентрата.Example. 1000 g of apatite concentrate containing 35.8% calcium, 2.4% strontium, 39.4% phosphorus pentoxide, are treated in the reactor with 56% nitric acid in an amount of 105-120%. from stoichiometry at a temperature of 50-60 ° C for 1-1.5 hours. The resulting nitric acid extract is cooled in crystallizers to minus 12-15 ° C. Under these conditions, crystallization of calcium nitrate tetrahydrate along with strontium nitrate takes place within 3 hours. The crystals are filtered off (the filterability of the crystals is 2.5 t / m ^ h in terms of 100% calcium nitrate tetrahydrate) and washed with 56% nitric acid (acid temperature - minus 10 ° C) in an amount of 1700 g. The weight of the obtained crystals is 2120 g, the content of strontium is 1.02%, calcium 14%, nitric acid 8%. A washing nitric acid solution containing 0.07 strontium and 48.5% nitric acid is returned to decompose the apatite concentrate.
Кристаллы тетрагидрата нитрата кальция, содержащие нитрат стронция, плавят при температуре.45-55°С в течение 15-20 мин, а затем, для отделения осадка нитрата стронция, расплав фильтруют под давлением 3 атм (производительность фильтрации 60 кг/м^ч по сухому остатку). Полученный нитрат стронция, в количестве 90 г, имеет следующий химический состав, масс.%:Crystals of calcium nitrate tetrahydrate containing strontium nitrate are melted at a temperature of 45-55 ° C for 15-20 minutes, and then, to separate the precipitate of strontium nitrate, the melt is filtered under a pressure of 3 atm (filtration rate 60 kg / m ^ h dry residue). The obtained strontium nitrate, in an amount of 90 g, has the following chemical composition, wt.%:
поby
20-2420-24
3-4 0,2-0,3 0,1-0,23-4 0.2-0.3 0.1-0.2
35-40Sr Са35-40S r Ca
FF
ВлагаMoisture
Выход стронция составляет 78-82% отношению к стронцию в апатите.The output of strontium is 78-82% relative to strontium in apatite.
Claims (2)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU772478205A SU763305A1 (en) | 1977-04-20 | 1977-04-20 | Method of isolating stroncium nitrate precipitate |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU772478205A SU763305A1 (en) | 1977-04-20 | 1977-04-20 | Method of isolating stroncium nitrate precipitate |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU763305A1 true SU763305A1 (en) | 1980-09-15 |
Family
ID=20705834
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU772478205A SU763305A1 (en) | 1977-04-20 | 1977-04-20 | Method of isolating stroncium nitrate precipitate |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU763305A1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2530148C2 (en) * | 2012-08-15 | 2014-10-10 | Открытое Акционерное Общество "Завод минеральных удобрений Кирово-Чепецкого химического комбината" (ОАО "ЗМУ КЧХК") | Method of producing granular mineral fertiliser |
-
1977
- 1977-04-20 SU SU772478205A patent/SU763305A1/en active
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2530148C2 (en) * | 2012-08-15 | 2014-10-10 | Открытое Акционерное Общество "Завод минеральных удобрений Кирово-Чепецкого химического комбината" (ОАО "ЗМУ КЧХК") | Method of producing granular mineral fertiliser |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4299804A (en) | Removal of magnesium and aluminum impurities from wet process phosphoric acid | |
| US3975178A (en) | Purification of wet-process phosphoric acid with methanol and ammonia | |
| US4556548A (en) | Process for purifying wet-processed phosphoric acid | |
| US4222990A (en) | Production of fluoride-free phosphates | |
| US4325927A (en) | Purified monoammonium phosphate process | |
| SU763305A1 (en) | Method of isolating stroncium nitrate precipitate | |
| US4461913A (en) | Production of urea phosphate | |
| US4239739A (en) | Manufacture of purified diammonium phosphate | |
| US4152402A (en) | Partial purification of wet-process phosphoric acid with acetone and ammonia | |
| US4086322A (en) | Production of fluoride-free phosphates | |
| US4822582A (en) | Process for the removal of heavy metals from acid, phosphate-containing, aqueous media | |
| US3245777A (en) | Method of making phosphate fertilizer | |
| US4152397A (en) | Method for the conversion of phosphate rock containing magnesium into phosphoric acid and a mixture of magnesium and calcium carbonates | |
| US4083934A (en) | Process for obtaining pure orthophosphoric acid from superphosphoric acid | |
| US3388966A (en) | Ammonium phosphate preparation | |
| US3663168A (en) | Method of producing concentrated phosphoric acid | |
| CA1244627A (en) | Process for separating off calcium nitrate tetrahydrate by crystallization | |
| US3803884A (en) | Production of fertilizers | |
| US4610853A (en) | Process for producing purified monoammonium phosphate from wet process phosphoric acid | |
| US4334885A (en) | Production of potassium chloride from langbeinite | |
| US3518071A (en) | Production of nitrophosphate fertilizer and ammonium nitrate-calcium carbonate fertilizers | |
| US4610862A (en) | Process for producing purified diammonium phosphate from wet process phosphoric acid | |
| US3582313A (en) | Production of nitrophosphate fertilizer,ammonium nitrate,and calcium sulfate or calcium carbonate | |
| CA1199471A (en) | Method of separating magnesium from wet process superphosphoric acid | |
| JPH0261409B2 (en) |