SU1662935A1 - Method of producing calcium chloride - Google Patents
Method of producing calcium chloride Download PDFInfo
- Publication number
- SU1662935A1 SU1662935A1 SU884618091A SU4618091A SU1662935A1 SU 1662935 A1 SU1662935 A1 SU 1662935A1 SU 884618091 A SU884618091 A SU 884618091A SU 4618091 A SU4618091 A SU 4618091A SU 1662935 A1 SU1662935 A1 SU 1662935A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- calcium
- chloride
- chlorate
- chlorine
- calcium chloride
- Prior art date
Links
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 title claims abstract description 23
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 title claims abstract description 18
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 18
- 238000000034 method Methods 0.000 title abstract description 9
- TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L Magnesium chloride Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-] TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 34
- 229910001629 magnesium chloride Inorganic materials 0.000 claims abstract description 16
- YALMXYPQBUJUME-UHFFFAOYSA-L calcium chlorate Chemical compound [Ca+2].[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O YALMXYPQBUJUME-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 15
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims abstract description 10
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims abstract description 10
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 4
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 claims abstract description 4
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 4
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims abstract description 3
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims description 7
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 claims description 4
- 239000012535 impurity Substances 0.000 claims description 4
- 238000001354 calcination Methods 0.000 claims description 3
- 239000012467 final product Substances 0.000 claims description 3
- 239000000155 melt Substances 0.000 claims description 3
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 claims 1
- 235000011116 calcium hydroxide Nutrition 0.000 claims 1
- XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M Chlorate Chemical compound [O-]Cl(=O)=O XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M 0.000 abstract description 7
- 239000000203 mixture Substances 0.000 abstract description 4
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 3
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 abstract description 2
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 abstract description 2
- 239000004571 lime Substances 0.000 abstract description 2
- 239000008267 milk Substances 0.000 abstract description 2
- 210000004080 milk Anatomy 0.000 abstract description 2
- 235000013336 milk Nutrition 0.000 abstract description 2
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 1
- 238000007669 thermal treatment Methods 0.000 abstract 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 3
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 3
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 2
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WBLXMRIMSGHSAC-UHFFFAOYSA-N [Cl].[Cl] Chemical compound [Cl].[Cl] WBLXMRIMSGHSAC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 1
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 150000002681 magnesium compounds Chemical class 0.000 description 1
- NNNSKJSUQWKSAM-UHFFFAOYSA-L magnesium;dichlorate Chemical compound [Mg+2].[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O NNNSKJSUQWKSAM-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 1
- 238000005096 rolling process Methods 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 230000007704 transition Effects 0.000 description 1
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к способам получени хлорида кальци в процессе утилизации и обезвреживани хлорсодержащих газовых сбросов производства магни и позвол ет создать возможность получени хлорида кальци с пониженным содержанием хлорида магни и хлората кальци . Известковое молоко хлорируют анодным хлоргазом или смесью анодного и абгазного хлора, удал ют из раствора хлор, после чего упаривают раствор до содержани хлорида кальци в нем 800 г/л и очищают от хлората кальци термической обработкой при 250-700°С и соотношении в растворе хлората кальци и хлорида магни (1-5):1. Изобретение позвол ет получить продукт с содержанием хлорида магни 0,2-1,0%, хлората кальци 0,05-0,5% и хлорида кальци 85-95%. 3 табл.The invention relates to methods for producing calcium chloride in the process of utilizing and deactivating chlorine-containing gaseous emissions of magnesium production and makes it possible to produce calcium chloride with a reduced content of magnesium chloride and calcium chlorate. Lime milk is chlorinated by anodic chlorine gas or a mixture of anodic and abgas chlorine, chlorine is removed from the solution, then the solution is evaporated to contain 800 g / l calcium chloride in it and purified from calcium chlorate by thermal treatment at 250-700 ° C and the ratio in the chlorate solution calcium and magnesium chloride (1-5): 1. The invention allows to obtain a product with a content of magnesium chloride of 0.2-1.0%, calcium chlorate 0.05-0.5% and calcium chloride 85-95%. 3 tab.
Description
Изобретение относитс к способам получени хлорида кальци в процессе утилизации и обезвреживани хлорсодержащих газовых сбросов производства магни .The invention relates to methods for producing calcium chloride in the process of utilization and disposal of chlorine-containing gas emissions from magnesium production.
Целью изобретени вл етс повышение качества хлорида кальци за счет снижени примесей хлорида магни и хлората кальци .The aim of the invention is to improve the quality of calcium chloride by reducing the admixtures of magnesium chloride and calcium chlorate.
Пример. Известковое молоко, содержащее 160-220 г/л СаО, хлорируют анодным хлоргазом (50-70% Cte) или смесью анодного и обггзного хлора. Полученный раствор, содержащий 5-10 г/л СаО, 1,0-0,1 г/л С12акт, обезвреживают от остаточного активного хлора, отфильтровывают с нием раствора следующего. гУл 250-300; Са(СЮз)2 1,5-100, MgCfc 1,5-25, и полученный раствор -подвергают двухступенчатой упарке до содержани хлорида кальци в растворе 400 г/л на первой ступени и 800 г/л на второй ступени упаривани . Раствор, полученный после упаривани , подвергают термической обработке при 250-700°С.Example. Lime milk containing 160-220 g / l of CaO is chlorinated by anodic chlorine gas (50-70% Cte) or a mixture of anodic and chlorine chlorine. The resulting solution, containing 5-10 g / l CaO, 1.0-0.1 g / l C12act, is neutralized from the residual active chlorine, filtered off with the solution of the next. GUL 250-300; Ca (SUS) 2 1.5-100, MgCfc 1.5-25, and the resulting solution is subjected to a two-step evaporation until the calcium chloride content in the solution is 400 g / l in the first stage and 800 g / l in the second stage of evaporation. The solution obtained after evaporation is subjected to heat treatment at 250-700 ° C.
Термообработкой раствора хлорида кальци , содержащего одновременно хлорат кальци и хлорид магни , удаетс в интервале 250-700°С поддержать газовую атмосферу, содержащую хлор и хлористый водород, котора преп тствует гидролизу хлорида кальци , по при этом обеспечиваетс достаточно полное окисление хлорида магни и переход в нерастворимую оксидную форму.By heat treatment of a calcium chloride solution containing both calcium chlorate and magnesium chloride, it is possible to maintain a gas atmosphere containing chlorine and hydrogen chloride, which prevents the hydrolysis of calcium chloride, by sufficiently complete oxidation of magnesium chloride and the transition to insoluble oxide form.
В табл.1 приведены данные по термообработке раствора хлорида кальци с содерЭБЗСчЬTable 1 shows the data on heat treatment of calcium chloride solution with the contents of
ЮYU
ЮYU
СПSP
жанием хлората кальци и хлорида магни , равным 5,75:1.Calcium chlorate and magnesium chloride are 5.75: 1.
В табл.2 приведены данные по термообработке раствора хлорида кальци с содержанием хлората кальци и хлорида магни , равным 1,05:1.Table 2 shows the data on heat treatment of calcium chloride solution with the content of calcium chlorate and magnesium chloride, equal to 1.05: 1.
Данные, приведенные в табл.1 и 2, а также дериватографический анализ полученных проб хлорида кальци показывают, что по достигаемому эффекту очистки раствора хлорида кальци от примесей (хлоратов , хлорида магни ) достаточным интервалом температур вл етс 250- 400°С. Однако при этом не обеспечиваетс получение безводного хлорида кальци с более высоким содержанием основного вещества (85-96%). Поэтому установленным оптимальным интервалом температур вл етс 250-700°С. При температуре ниже 250°С разложение хлоратов идет недостаточно полно, при увеличении температуры более 700°С конечный продукт плавитс , 1что делает- процесс нетехнологичным.The data given in Tables 1 and 2, as well as the derivatographic analysis of the calcium chloride samples obtained show that, according to the achievable effect of cleaning the calcium chloride solution from impurities (chlorates, magnesium chloride), a sufficient temperature range is 250-400 ° C. However, it does not provide anhydrous calcium chloride with a higher content of the basic substance (85-96%). Therefore, the established optimum temperature range is 250-700 ° C. At temperatures below 250 ° C, the decomposition of chlorates is insufficient, with an increase in temperature over 700 ° C, the final product melts, 1 which makes the process non-technological.
Суммарный) тепловой эффект реакций в предлагаемом интервале температур в л етс экзотермическим, что делает процесс экономичным.The total thermal effect of the reactions in the proposed temperature range is exothermic, which makes the process economical.
В табл.3 приведены результаты термообработки раствора хлорида кальци с содержанием хлората кальци и хлорида магни переменного состава при 400°С.Table 3 shows the results of heat treatment of a calcium chloride solution containing calcium chlorate and magnesium chloride with variable composition at 400 ° C.
Результаты опытов по прокатке хлорида кальци при посто нной температуре (400°С) показали, что оптимальным отношением хлората кальци к хлориду магни в исходной пробе до ее термообработки вл етс следующее:The results of rolling calcium chloride at a constant temperature (400 ° C) showed that the optimal ratio of calcium chlorate to magnesium chloride in the initial sample before its heat treatment is the following:
- -
СаЈОСЬ)2 , ,CaЈOx) 2,,
MgCI2 ( &J.1-MMgCI2 (& J.1-M
Увеличение этого отношени более 5:1 приводит к существенному увеличению содержани хлоратов в пробе после ее прокалки , а уменьшение соотношени менееAn increase in this ratio of more than 5: 1 leads to a significant increase in the chlorate content in the sample after its calcination, while a decrease in the ratio is less than
5 1:1 не оказывает вли ни на эффект очистки пробы от хлоратов и приводит к росту в ней концентрации хлората магни ,5 1: 1 does not affect the effect of cleaning the sample from chlorates and leads to an increase in its concentration of magnesium chlorate,
Поскольку основным источником хлорида магни вл етс основное сырье - изве10 стн к, а состав его по примес м, в том числе и по магнию, колеблетс , необходимое его количество в растворах хлорида кальци регулируетс подшихтовкой к чистому хлору, направл емому на хлорирование сырь ,Since the main source of magnesium chloride is the main raw material known, and its composition by impurities, including magnesium, varies, its required amount in calcium chloride solutions is regulated by adding to pure chlorine, which is used to chlorine the raw material,
15 анодного хлоргаза, содержащего в своем составе возгоны на основе соединений магни .15 anode chlorine gas containing sublimates based on magnesium compounds.
Таким образом, предлагаемый способ позвол ет получить хлорид кальци с содер20 жанием хлорида магни 0,2-1,0%, хлората кальци 0,05-0,5% при повышении i выхода хлорида кальци до 85-95% (в известном способе 3-5% хлорида магни , 1,5-3,0% хлората кальци при выходе хлорида каль- 25 ци 60-65%).Thus, the proposed method allows to obtain calcium chloride with a content of magnesium chloride of 0.2-1.0%, calcium chlorate 0.05-0.5% with an increase in output of calcium chloride to 85-95% (in the known method 3). -5% magnesium chloride, 1.5-3.0% calcium chlorate with a yield of calcium chloride (60-65%).
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU884618091A SU1662935A1 (en) | 1988-12-09 | 1988-12-09 | Method of producing calcium chloride |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU884618091A SU1662935A1 (en) | 1988-12-09 | 1988-12-09 | Method of producing calcium chloride |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU1662935A1 true SU1662935A1 (en) | 1991-07-15 |
Family
ID=21414205
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU884618091A SU1662935A1 (en) | 1988-12-09 | 1988-12-09 | Method of producing calcium chloride |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU1662935A1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2243161C1 (en) * | 2003-11-10 | 2004-12-27 | Открытое акционерное общество "АВИСМА титано-магниевый комбинат" | Granulated calcium chloride manufacture method |
-
1988
- 1988-12-09 SU SU884618091A patent/SU1662935A1/en active
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| Фурман А.А. Неорганические хлориды. М.: Хими , 1980, с.96. * |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2243161C1 (en) * | 2003-11-10 | 2004-12-27 | Открытое акционерное общество "АВИСМА титано-магниевый комбинат" | Granulated calcium chloride manufacture method |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| DE69108483D1 (en) | Process for the production of chlorine dioxide. | |
| DE69108482D1 (en) | Process for the production of chlorine dioxide. | |
| SU1662935A1 (en) | Method of producing calcium chloride | |
| IE38090B1 (en) | Production of hydrogen fluoride | |
| AU657842B2 (en) | Method for producing alkaline metal hydroxide | |
| US3397123A (en) | Purifying aqueous acid phosphate solutions containing fluorine impurities | |
| SU1432001A1 (en) | Method of producing pure gaseous fluorine | |
| US3734709A (en) | Process for the production of chlorine, sodium bicarbonate and ammonium-sodium nitrate | |
| RU2112066C1 (en) | Method for producing granulated pure vanadium pentoxide | |
| US3021193A (en) | Production of sodium fluoride | |
| SU1712346A1 (en) | Method of producing low-chloride potassium-magnesium sulfate fertilizer | |
| SU654542A1 (en) | Method of reprocessing alkali metal salt solution at vacuum carbonate desulfurization of industrial gases | |
| US2865711A (en) | Process for the production of hydrogen fluoride | |
| SU692554A3 (en) | Method of preparing phosphoric acid | |
| SU1549915A1 (en) | Method of purifying wet-process phosphoric acid from fluorine | |
| SU962207A1 (en) | Process for producing concentrated carnallite | |
| SU1691304A1 (en) | Method for obtaining potassium sulfate | |
| SU579500A1 (en) | Method of processing phosphogypsum | |
| SU142837A1 (en) | Soda-lime method for obtaining calcium chlorate-calcium defoliant (HHCD) | |
| RU1801948C (en) | Method for calcium fluoride production | |
| FR2432995A1 (en) | PROCESS FOR THE PREPARATION OF HIGH PURITY CRYOLITH FROM A FLUORIDE SOLUTION CONTAINING DISSOLVED SILICA AND PRODUCT THUS OBTAINED | |
| US2590412A (en) | Method of working up the waste liquor of fermentation industries in which molasses are used | |
| SU394298A1 (en) | METHOD FOR OBTAINING SODIUM CRYSTAL TIOSULPHATE | |
| SU854879A1 (en) | Method of producing calcium borate | |
| US3687617A (en) | Process for reducing the thiourea content of alkali- and alkaline earthmetal rhodanides |