SU1011511A1 - Process for producing carbon oxide - Google Patents
Process for producing carbon oxide Download PDFInfo
- Publication number
- SU1011511A1 SU1011511A1 SU823406938A SU3406938A SU1011511A1 SU 1011511 A1 SU1011511 A1 SU 1011511A1 SU 823406938 A SU823406938 A SU 823406938A SU 3406938 A SU3406938 A SU 3406938A SU 1011511 A1 SU1011511 A1 SU 1011511A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- dissociation
- alkaline earth
- earth metal
- oxide
- carbon dioxide
- Prior art date
Links
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 27
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 20
- 229910002090 carbon oxide Inorganic materials 0.000 title 1
- 238000010494 dissociation reaction Methods 0.000 claims abstract description 14
- 230000005593 dissociations Effects 0.000 claims abstract description 14
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 13
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims abstract description 13
- QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N barium oxide Chemical compound [Ba]=O QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 7
- 229910000287 alkaline earth metal oxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 6
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims abstract description 4
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Inorganic materials [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 3
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 claims abstract description 3
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 3
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims abstract 2
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 13
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 abstract description 13
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 6
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 3
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000003708 ampul Substances 0.000 description 2
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 2
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 2
- 238000005086 pumping Methods 0.000 description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 2
- YZCKVEUIGOORGS-UHFFFAOYSA-N Hydrogen atom Chemical compound [H] YZCKVEUIGOORGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- -1 alkaline earth metal carbonate Chemical class 0.000 description 1
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 238000003795 desorption Methods 0.000 description 1
- 239000005350 fused silica glass Substances 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000012423 maintenance Methods 0.000 description 1
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 1
- 238000005272 metallurgy Methods 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000000149 penetrating effect Effects 0.000 description 1
- 230000002085 persistent effect Effects 0.000 description 1
- 230000005855 radiation Effects 0.000 description 1
- 230000002285 radioactive effect Effects 0.000 description 1
- 230000006798 recombination Effects 0.000 description 1
- 238000005215 recombination Methods 0.000 description 1
- 239000004449 solid propellant Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 230000001629 suppression Effects 0.000 description 1
Landscapes
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Carbon And Carbon Compounds (AREA)
Abstract
1. СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ОКИСИ УГЛЕРОДА , включающий термодиссоциацию двуокиси углерода с последующим разделением образовавшейс газовой смеси , отличающийс тем,что, с цепью упрощени процесса за счет снижени температуры ассоциации, последнюю осуществл ют в присутствии окиси щелочно-земельного металла. 2.Способ по п. 1, от ли чающийс тем, что в качестве окиси щелочно-земельного металла исполь ; зуют окись бари или окись магни . 3.Способ по п. 1,отличаю щ ии с тем, что диссоциацию ведут при 150- 50°С. §1. A method for producing carbon monoxide, including thermal dissociation of carbon dioxide followed by separation of the resulting gas mixture, characterized in that, with the chain simplifying the process by lowering the temperature of association, the latter is carried out in the presence of an alkaline earth metal oxide. 2. A method according to claim 1, wherein the method is used as an alkaline earth metal oxide; barium oxide or magnesium oxide. 3. The method according to claim 1, characterized in that the dissociation is carried out at 150-50 ° C. §
Description
Изобретение относитс к неорганической химии и может быть использовано в органической химии, металлур гии и атомно-водородной энергетике..The invention relates to inorganic chemistry and can be used in organic chemistry, metallurgy, and atomic hydrogen energy.
Известен способ получени окиси углерода газификацией твердых топлив Cl 3A known method of producing carbon monoxide by gasifying solid fuels Cl 3
Известен также icnoco6 получени окиси углерода путем действи проникающего излучени на карбонат ме-. талла. Выход окиси углерода составл ет 22% 23Недостатком этого способа вл етс то, что полезный продукт загр зн етс трудно отделимыми стойкими радиоактивными примес ми. .. Also known is icnoco6 producing carbon monoxide by the action of penetrating radiation on carbonate me-. talla. The yield of carbon monoxide is 22%. 23 The disadvantage of this method is that the useful product is contaminated with difficult to separate persistent radioactive impurities. ..
Наиболее близким к изобретению по технической сущности и достигаемому результату вл етс способ полумени окиси углерода, включающий диссоциацию двуокиси углерода при вы соких температурах пор дка 2000, 2900, с последующим разделением образовавшейс газовой смеси 3.The closest to the invention in its technical essence and the achieved result is a method of carbon monoxide half-heartedness, which includes the dissociation of carbon dioxide at high temperatures in the order of 2000, 2900, followed by separation of the gas mixture 3.
Недостатком известного способа вл етс сложность процесса из-за поддержани высокой температуры.The disadvantage of this method is the complexity of the process due to the maintenance of high temperature.
Целью изобретени вл етс упрощение процесса за счет снижени температуры диссоциации.The aim of the invention is to simplify the process by lowering the dissociation temperature.
Поставленна цель достигаетс тем что согласно способу получени окиси углерода, включающему термодиссоциацию двуокиси углерода с последующим разделением образовавшейс газовой смеси, диссоциацию осуществл ют в присутствии окиси щелочно-земельного металла, в качестве которого целесообразно использовать окись бари или окись магни .This goal is achieved by the fact that according to the method of producing carbon monoxide, including the thermal dissociation of carbon dioxide and the subsequent separation of the gas mixture, dissociation is carried out in the presence of alkaline earth metal oxide, for which it is advisable to use barium oxide or magnesium oxide.
Процесс диссоциации ведут при.The process of dissociation is carried out with.
,,
При указанной температуре достигаетс наибольший выход целевого продукта.At this temperature, the highest yield of the desired product is achieved.
Окись щелрчно-земельного металла выбрана по той причине, что на поверности раздела тверда окись щелочноземельного металла - газообразна двуокись углерода, протекают одновременно два процесса: образование карбоната щелочноземельного металла и диссоциаци на окись углерода иThe alkaline earth metal oxide was chosen because the solid oxide of the alkaline earth metal, carbon dioxide gas, is solid on the surface of the section, two processes occur simultaneously: the formation of alkaline earth metal carbonate and dissociation to carbon monoxide and
кислорода части молекул двуокиси углерода за счет выдел ющейс при образовании карбоната энергии, что способствует снижению температуры диссоциации. При температуре ниже 150°С снижаетс выход окиси углерода вследствие малой скорости десорбции полезного продукта и его рекомбинации с образованием двуокиси углерода. Приoxygen of a part of carbon dioxide molecules due to the energy released during the formation of carbonate, which helps to reduce the dissociation temperature. At temperatures below 150 ° C, the yield of carbon monoxide decreases due to the low rate of desorption of the useful product and its recombination with the formation of carbon dioxide. With
О температурах выше А50°С снижаетс выход окиси углерода вследствие подав-, лени тепловым движением экзотермической реакции между двуокисью углерода и окисью металла, вл ющейс основной причиной низкотемпературной диссоциации двуокиси углерода.About temperatures above A50 ° C, the yield of carbon monoxide decreases due to the suppression by thermal movement of the exothermic reaction between carbon dioxide and metal oxide, which is the main cause of low-temperature dissociation of carbon dioxide.
Способ осуществл ют следующим образом .The method is carried out as follows.
Пример 1. В ампулу, изготовленную из плавленного кварца, загружают 100 г окиси бари и дл удалени летучих веществ, адсорбированных на поверхности окиси бари , ампулу прогревают до 550°С в течение 2чExample 1. In a vial made of fused quartz, 100 g of barium oxide is loaded and to remove volatile substances adsorbed on the surface of barium oxide, the ampoule is heated to 550 ° C for 2 hours.
5 под откачкой форвакуумным насосом, поддержива давление не выше 1 мм рт .ст.; которое сохран лось также после отключени откачки.5 under pumping with a fore pump, maintaining the pressure not higher than 1 mm Hg; which was also saved after pumping off.
Затем при 20°С в ампулу подаютThen at 20 ° C in the ampoule serves
0 при давлении 7бО мм рт.ст. двуокись углерода, предварительно проверенную на отсутствие примесей с точностью до 1(Г. Давление измер ют образцовым стрелочным вакуумметром. После 5 мин выдержки при указанной температуре отбирают пробу газовой смеси из амплитуды и подают в хроматограф ЛХМ-8МД модель k дл анализа по теплопроводности при несущем0 at a pressure of 7.0 mm Hg. carbon dioxide, preliminarily tested for the absence of impurities with an accuracy of 1 (H. The pressure is measured using an exemplary switch gauge. After 5 min of exposure at the indicated temperature, the gas mixture is sampled from the amplitude and fed to the LHM-8MD chromatograph model k for thermal conductivity analysis
газе-аргоне.gas argon.
В результате анализа установлено наличие окиси углерода в смеси с ки-, елородом и двуокисью углерода. Колис чество затраченной двуокиси углерода составл ет 110,6 н-см. Количество полученнЬй окиси углерода составило нсм, поэтому выход окиси углерода равен 67. После процесса термодиссоциации газовую смесь раздел ют. Результаты реализации способа по; лучени окиси углерода представлены в таблице..As a result of the analysis, the presence of carbon monoxide in a mixture with hydrogen, carbon dioxide and carbon dioxide was established. The amount of carbon dioxide consumed is 110.6 n-cm. The amount of carbon monoxide produced was ncm, so the yield of carbon monoxide is 67. After the process of thermal dissociation, the gas mixture is separated. The results of the implementation of the method; carbon monoxide emissions are presented in the table ..
Claims (3)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU823406938A SU1011511A1 (en) | 1982-03-12 | 1982-03-12 | Process for producing carbon oxide |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU823406938A SU1011511A1 (en) | 1982-03-12 | 1982-03-12 | Process for producing carbon oxide |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU1011511A1 true SU1011511A1 (en) | 1983-04-15 |
Family
ID=21001003
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU823406938A SU1011511A1 (en) | 1982-03-12 | 1982-03-12 | Process for producing carbon oxide |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU1011511A1 (en) |
-
1982
- 1982-03-12 SU SU823406938A patent/SU1011511A1/en active
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| 1. Кратка химическа энциклопеди . М., 19б7, т. 5, с. 318. 2.Авторское свидетельство СССР , Тю за вке К 279298V26, кл. С 01 В 31/18. 1979. 3.Кратка химическа энцикпопе- j ди , М., 1967, т. 5, с. ЗН (прототип). * |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US3998691A (en) | Novel method of producing radioactive iodine | |
| US20220204353A1 (en) | Method for Synthesizing Ammonia, and Apparatus for Said Method | |
| NO161906B (en) | PROCEDURE FOR THE PREPARATION OF HYDROGEN PEROXYD. | |
| SU1011511A1 (en) | Process for producing carbon oxide | |
| US3969490A (en) | Production of hydrogen chloride by thermal dissociation of organic substances containing chlorine | |
| Druliner et al. | Generation and chemistry of cyclohexyloxy radicals | |
| Keulks et al. | Infrared spectroscopic study of carbon monoxide adsorption on hydrogen and oxygen treated silver surfaces | |
| Crowell et al. | The adsorption and decomposition of carboxylic acids on Al (111) | |
| Hood et al. | Equilibrium geometry of trimethylenemethane and the absence of an adjacent secondary minimum on the triplet potential energy surface | |
| JPS5699440A (en) | Preparation of 3-alkoxy-4-hydroxyphenylacetic acid | |
| Suryanarayanan et al. | Photolysis of solid dimethylnitramine. Nitrogen-15 study and evidence for nitrosamide rearrangement | |
| Czarnowski et al. | Data on the formation and decomposition of bis (pentafluorosulfur) trioxide, bis (pentafluorosulfur) dioxide, bis (pentafluorosulfur) monoxide and of the radicals SF5O2 and SF5O. A review of earlier kinetic investigations | |
| JPS61186212A (en) | Production of disilane | |
| EP0017020B1 (en) | Process for hydrogen isotope separation using hydrofluorocarbons | |
| SU990840A1 (en) | Method for processing alkali metal wastes | |
| US4359368A (en) | Deuterium exchange between hydrofluorocarbons and amines | |
| RU2061649C1 (en) | Method of hydrogen fluoride and metal or silicon oxides production | |
| JPS63248701A (en) | Thermochemical hydrogen production method using high-yield decomposition of hydrogen iodide | |
| Crawforth et al. | Pyrolysis of nitromethane-d3 | |
| SU1188192A1 (en) | Melt for obtaining reducing gas | |
| SU1096204A1 (en) | Process for producing sulfurous anhydride | |
| JP3292311B2 (en) | Purification method of methanol | |
| SU631259A1 (en) | Method of obtaining intermetalloid powders | |
| RU2055017C1 (en) | Carbon dioxide production method | |
| US2860170A (en) | Preparation of dimethyl ether from alkali metal methyl carbonates |