RU2356836C1 - Method of complex treatment of serpentinite - Google Patents
Method of complex treatment of serpentinite Download PDFInfo
- Publication number
- RU2356836C1 RU2356836C1 RU2007133945/15A RU2007133945A RU2356836C1 RU 2356836 C1 RU2356836 C1 RU 2356836C1 RU 2007133945/15 A RU2007133945/15 A RU 2007133945/15A RU 2007133945 A RU2007133945 A RU 2007133945A RU 2356836 C1 RU2356836 C1 RU 2356836C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- nickel
- solution
- iron
- concentrate
- magnesium
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 17
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 59
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 51
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 32
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims abstract description 28
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims abstract description 24
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 claims abstract description 22
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 20
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 18
- UGKDIUIOSMUOAW-UHFFFAOYSA-N iron nickel Chemical compound [Fe].[Ni] UGKDIUIOSMUOAW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 14
- PALNZFJYSCMLBK-UHFFFAOYSA-K magnesium;potassium;trichloride;hexahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.[Mg+2].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[K+] PALNZFJYSCMLBK-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims abstract description 14
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims abstract description 11
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims abstract description 9
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 8
- QMMRZOWCJAIUJA-UHFFFAOYSA-L nickel dichloride Chemical compound Cl[Ni]Cl QMMRZOWCJAIUJA-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 8
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 claims abstract description 8
- 229910021586 Nickel(II) chloride Inorganic materials 0.000 claims abstract description 7
- 239000012535 impurity Substances 0.000 claims abstract description 7
- 150000002816 nickel compounds Chemical class 0.000 claims abstract description 7
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 6
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims abstract description 6
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims abstract description 6
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 claims abstract description 6
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims abstract description 6
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 5
- TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L Magnesium chloride Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-] TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 18
- 229910001629 magnesium chloride Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 5
- 230000018044 dehydration Effects 0.000 claims description 4
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 claims description 4
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 claims description 3
- 238000002386 leaching Methods 0.000 claims description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 2
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 2
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 claims description 2
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 claims 1
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 abstract description 5
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 abstract description 4
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 4
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract description 3
- 238000005272 metallurgy Methods 0.000 abstract description 3
- 229910000480 nickel oxide Inorganic materials 0.000 abstract description 3
- GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N oxonickel Chemical compound [Ni]=O GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 2
- NNNSKJSUQWKSAM-UHFFFAOYSA-L magnesium;dichlorate Chemical compound [Mg+2].[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O NNNSKJSUQWKSAM-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract 3
- QGZNMXOKPQPNMY-UHFFFAOYSA-N [Mg].[Cl] Chemical compound [Mg].[Cl] QGZNMXOKPQPNMY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 7
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 description 6
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 4
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 4
- 230000007704 transition Effects 0.000 description 4
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 3
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 3
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 3
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 3
- FOSCDBCOYQJHPN-UHFFFAOYSA-M Cl[Mg] Chemical compound Cl[Mg] FOSCDBCOYQJHPN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 2
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- VXEGSRKPIUDPQT-UHFFFAOYSA-N 4-[4-(4-methoxyphenyl)piperazin-1-yl]aniline Chemical compound C1=CC(OC)=CC=C1N1CCN(C=2C=CC(N)=CC=2)CC1 VXEGSRKPIUDPQT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910002012 Aerosil® Inorganic materials 0.000 description 1
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910004298 SiO 2 Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 229910052599 brucite Inorganic materials 0.000 description 1
- 244000309464 bull Species 0.000 description 1
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005660 chlorination reaction Methods 0.000 description 1
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 1
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 1
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-M hydrosulfide Chemical compound [SH-] RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002681 magnesium compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000000391 magnesium silicate Substances 0.000 description 1
- 235000012243 magnesium silicates Nutrition 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L nickel(ii) hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ni+2] BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 1
- 239000005049 silicon tetrachloride Substances 0.000 description 1
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L sodium carbonate Substances [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052979 sodium sulfide Inorganic materials 0.000 description 1
- GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYSA-N sodium sulfide (anhydrous) Chemical compound [Na+].[Na+].[S-2] GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000012808 vapor phase Substances 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Compounds Of Iron (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к области металлургии и химической технологии неорганических веществ и может быть использовано для комплексной переработки серпентинита с получением товарных продуктов: диоксида кремния, соединений магния - хлорида магния и/или карналлита, металлического магния, железо- и никельсодержащих концентратов.The invention relates to the field of metallurgy and chemical technology of inorganic substances and can be used for complex processing of serpentinite to obtain marketable products: silicon dioxide, magnesium compounds - magnesium chloride and / or carnallite, metallic magnesium, iron and nickel-containing concentrates.
Известен способ переработки серпентинита /Пат. РФ №2241670, МПК C01F 5/30, С25С 3/04, C01B 7/01; 33/14, 21.07.2007/. Серпентинит выщелачивают соляной кислотой, пульпу разделяют фильтрованием на диоксид кремния и хлормагниевый раствор. Диоксид кремния хлорируют с получением тетрахлорида кремния, из которого парофазным гидролизом выделяют аэросил. Хлормагниевый раствор очищают от примесей нейтрализацией с получением железоникелевого концентрата. Из очищенного раствора MgCl2 и отработанного электролита синтезируют карналлит, который после обезвоживания используют для электролитического производства магния.A known method of processing serpentinite / Pat. RF №2241670, IPC C01F 5/30, С25С 3/04, C01B 7/01; 33/14, 07/21/2007 /. Serpentinite is leached with hydrochloric acid, the pulp is separated by filtration into silica and a magnesium chloride solution. Silicon dioxide is chlorinated to give silicon tetrachloride, from which aerosil is isolated by vapor-phase hydrolysis. The chlorine-magnesium solution is purified from impurities by neutralization to obtain an iron-nickel concentrate. Carnallite is synthesized from a purified MgCl 2 solution and spent electrolyte, which, after dehydration, is used for the electrolytic production of magnesium.
Недостатками данной технологии является получение хлоридных отходов, содержащих FeCl3, AlCl3, CrCl3, MgCl2, MnCl2 и др., образующихся при хлорировании диоксида кремния. Существуют определенные трудности для разделения смеси хлоридов и получения индивидуальных соединений. Кроме того, при очистке хлормагниевых растворов получаемый железоникелевый концентрат в прокаленном виде содержит не более 2,4% NiO, что затрудняет его переработку с получением индивидуальных соединений никеля. При такой очистке не происходит разделения соединений железа и никеля.The disadvantages of this technology is the production of chloride waste containing FeCl 3 , AlCl 3 , CrCl 3 , MgCl 2 , MnCl 2 , etc., formed during the chlorination of silicon dioxide. There are certain difficulties for the separation of a mixture of chlorides and to obtain individual compounds. In addition, when cleaning chlormagnesium solutions, the resulting iron-nickel concentrate in calcined form contains no more than 2.4% NiO, which complicates its processing to produce individual nickel compounds. With this purification, no separation of iron and nickel compounds occurs.
Известен способ комплексной переработки серпентинита с использованием серной кислоты /Пат. РФ №2097322, МПК C01B 33/142, C01F 5/02, C01D 5/02, 27.11.97/. Этот способ не пригоден для получения магния металлического электролизом, для производства которого применяют безводные соединения хлорида магния и/или карналлита.A known method of complex processing of serpentinite using sulfuric acid / Pat. RF №2097322, IPC C01B 33/142, C01F 5/02, C01D 5/02, 11.27.97 /. This method is not suitable for producing magnesium metal by electrolysis, for the production of which anhydrous magnesium chloride and / or carnallite compounds are used.
Известен способ комплексной переработки серпентинита с получением чистого диоксида кремния /Пат. РФ №2243154, МПК CO1B 33/12, 25.02.2003/. Серпентинит выщелачивают солянокислым раствором, содержащим 10-21% HCl, при температуре 60-100°С и Ж:Т=3-10:1 в течение 2-6 ч с получением диоксида кремния и хлормагниевого раствора. Хлормагниевый раствор очищают от примесей нейтрализацией в две стадии: на первой - бруситом при 80-90°С и рН 3,5-4,0, на второй - раствором гидроксида натрия до рН 6-7 с добавлением сульфида или гидросульфида натрия. Недостатками данного способа являются большие потери никеля с осадком I стадии очистки, достигающие 75-80%. Степень осаждения железа составляет ~80%. На второй стадии получен концентрат, содержащий 4,0-4,5% NiO и до 75% Fe2O3. При этом не происходит разделения железа и никеля, в связи с тем что гидроксидные соединения железа являются хорошим коллектором для соединений никеля.A known method of complex processing of serpentinite with obtaining pure silicon dioxide / Pat. RF №2243154, IPC CO1B 33/12, 02.25.2003 /. Serpentinite is leached with a hydrochloric acid solution containing 10-21% HCl at a temperature of 60-100 ° C and W: T = 3-10: 1 for 2-6 hours to obtain silicon dioxide and a chlorine-magnesium solution. The chlorine-magnesium solution is purified from impurities by neutralization in two stages: in the first, by brucite at 80-90 ° С and pH 3.5-4.0, in the second, by sodium hydroxide solution to pH 6-7 with the addition of sodium sulfide or hydrosulfide. The disadvantages of this method are the large losses of Nickel with sediment stage I purification, reaching 75-80%. The degree of precipitation of iron is ~ 80%. In the second stage, a concentrate is obtained containing 4.0-4.5% NiO and up to 75% Fe 2 O 3 . There is no separation of iron and nickel, due to the fact that hydroxide compounds of iron are a good collector for compounds of nickel.
Наиболее близким аналогом является способ комплексной переработки силикатов магния /Пат. РФ №2290457, МПК С25С 3/04, C01F 5/32, опубл. 27.12.2006. Бюл. №36/ - прототип.The closest analogue is a method of complex processing of magnesium silicates / Pat. RF №2290457, IPC С25С 3/04, C01F 5/32, publ. 12/27/2006. Bull. No. 36 / is a prototype.
Сущность способа заключается в следующем. Измельченный серпентинит классифицируют на классы и подвергают магнитной сепарации для удаления кальцийсодержащих минералов. Магнитную фракцию выщелачивают соляной кислотой. Полученный раствор хлорида магния отделяют от аморфного кремнезема, который промывают и сушат. Раствор хлорида магния очищают от примесей с получением железоникелевого концентрата. Очищенный раствор хлорида магния и молотый отработанный калиевый электролит используют для производства синтетического карналлита, который обезвоживают и подают на электролиз. В результате электролиза получают металлический магний, хлор и отработанный электролит. Электролит используют для синтеза карналлита. Хлор конвертируют в хлористый водород, который направляют на обезвоживание карналлита. Из газов обезвоживания выделяют хлористый водород с получением соляной кислоты, используемой для выщелачивания серпентинита. Недостатком данного способа является получение железоникелевого концентрата с невысоким содержанием оксида никеля (не более 2,5% NiO).The essence of the method is as follows. Ground serpentinite is classified into classes and magnetically separated to remove calcium-containing minerals. The magnetic fraction is leached with hydrochloric acid. The resulting solution of magnesium chloride is separated from amorphous silica, which is washed and dried. The magnesium chloride solution is purified from impurities to obtain an iron-nickel concentrate. A purified solution of magnesium chloride and ground spent potassium electrolyte are used to produce synthetic carnallite, which is dehydrated and fed to the electrolysis. Electrolysis produces metallic magnesium, chlorine, and spent electrolyte. The electrolyte is used to synthesize carnallite. Chlorine is converted to hydrogen chloride, which is sent to dehydrate carnallite. Hydrogen chloride is isolated from the dehydration gases to produce hydrochloric acid, which is used to leach serpentinite. The disadvantage of this method is to obtain an iron-nickel concentrate with a low nickel oxide content (not more than 2.5% NiO).
Технический результат предлагаемого способа заключается в повышении концентрации оксида никеля при переработки железоникелевого концентрата с получением никелевого концентрата.The technical result of the proposed method is to increase the concentration of Nickel oxide in the processing of iron-nickel concentrate with obtaining Nickel concentrate.
Технический результат достигается следующим образом. Железоникелевый концентрат дополнительно выщелачивают соляной кислотой. Образующуюся пульпу фильтруют с получением железосодержащего осадка и раствора, содержащего хлорид никеля. Из раствора выделяют соединения никеля осаждением раствором гидроксида или карбоната натрия.The technical result is achieved as follows. The nickel-iron concentrate is additionally leached with hydrochloric acid. The resulting pulp is filtered to obtain an iron-containing precipitate and a solution containing nickel chloride. Nickel compounds are isolated from the solution by precipitation with a solution of sodium hydroxide or carbonate.
Сущность предлагаемого способа заключается в следующей совокупности существенных признаков.The essence of the proposed method lies in the following set of essential features.
«Измельченный серпентинит выщелачивают соляной кислотой, суспензию фильтруют с получением хлормагниевого раствора и диоксида кремния. Хлормагниевый раствор очищают от примесей нейтрализацией с получением железоникелевого концентрата, который отделяют от очищенного хлормагниевого раствора. Синтез карналлита ведут из очищенного хлормагниевого раствора и измельченного отработанного электролита. Полученный карналлит обезвоживают и подвергают электролизу с получением металлического магния, хлора и отработанного электролита. Электролит используют для синтеза карналлита. Хлор конвертируют в хлористый водород, который используют для обезвоживания карналлита. Из газов обезвоживания выделяют хлористый водород с получением соляной кислоты, используемой для выщелачивания серпентинита. Железоникелевый концентрат, полученный на стадии очистки хлормагниевого раствора от примесей, выщелачивают 10-15%-ной кислотой при температуре 80°С до рН 3-5, суспензию фильтруют с получением железосодержащего осадка и раствора, содержащего хлорид никеля. Из раствора, содержащего хлорид никеля, выделяют соединения никеля обработкой раствором гидроксида натрия при рН 8,0-8,5, осадок промывают от водорастворимых солей - хлоридов, сушат и прокаливают с получением никелевого концентрата.“The ground serpentinite is leached with hydrochloric acid, the suspension is filtered to obtain a chlorine-magnesium solution and silicon dioxide. The chlorine-magnesium solution is purified from impurities by neutralization to obtain an iron-nickel concentrate, which is separated from the purified chlorine-magnesium solution. The synthesis of carnallite is carried out from purified chlorine-magnesium solution and ground spent electrolyte. The resulting carnallite is dehydrated and subjected to electrolysis to obtain magnesium metal, chlorine and spent electrolyte. The electrolyte is used to synthesize carnallite. Chlorine is converted to hydrogen chloride, which is used to dehydrate carnallite. Hydrogen chloride is isolated from the dehydration gases to produce hydrochloric acid, which is used to leach serpentinite. The iron-nickel concentrate obtained at the stage of purification of the chloromagnesium solution from impurities is leached with 10-15% acid at a temperature of 80 ° C to pH 3-5, the suspension is filtered to obtain an iron-containing precipitate and a solution containing nickel chloride. Nickel compounds are isolated from a solution containing nickel chloride by treatment with a solution of sodium hydroxide at pH 8.0-8.5, the precipitate is washed from water-soluble salts of chlorides, dried and calcined to obtain a nickel concentrate.
На основании проведенных исследований установлено, что при использовании соляной кислоты концентрацией менее 10% образуются растворы с низким содержанием никеля, а более 15% возрастает степень перехода железа в раствор. При температуре менее 80°С наблюдается низкая скорость процесса, возрастает его продолжительность, что приводит к неоправданным затратам. При рН менее 2 возрастает степень перехода железа в раствор, а при рН>5 процесс выщелачивания практически прекращается.Based on the studies, it was found that when using hydrochloric acid with a concentration of less than 10%, solutions with a low nickel content are formed, and more than 15% increases the degree of transition of iron into solution. At temperatures less than 80 ° C, a low speed of the process is observed, its duration increases, which leads to unjustified costs. At pH less than 2, the degree of transition of iron into solution increases, and at pH> 5, the leaching process practically stops.
При выделении никеля из раствора при рН<8 происходит неполное осаждение никеля. Известно, что начало осаждения никеля из 1М раствора составляет 6,7, а рН полного осаждения никеля - 9,5. При этом остаточная концентрация никеля менее 10-5 М /Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1971. С.248/.When nickel is precipitated from a solution at pH <8, incomplete precipitation of nickel occurs. It is known that the onset of nickel deposition from a 1M solution is 6.7, and the pH of complete nickel deposition is 9.5. Moreover, the residual nickel concentration is less than 10 -5 M / Lurie Yu.Yu. Handbook of analytical chemistry. M .: Chemistry, 1971. P.248 /.
Пример осуществления способа.An example implementation of the method.
100 г железоникелевого концентрата состава, мас.%: 10,4 Fe; 0,29 Ni; 0,15 Mn; 0,25 Cr; 2,4 SiO2; 11,0 Mg; 0,68 Ca; 46,3 H2O; 61,2 п.п.п; отношение Ni/Fe=0,028, смешали со 150 мл воды, пульпу нагрели до 80°С и начали подачу соляной кислоты (1:1) до определенной величины рН. В таблице 1 приведено влияние величины рН на степень перехода в раствор соединений железа и никеля.100 g of iron-nickel concentrate composition, wt.%: 10.4 Fe; 0.29 Ni; 0.15 Mn; 0.25 Cr; 2.4 SiO 2 ; 11.0 Mg; 0.68 Ca; 46.3 H 2 O; 61.2 p.p.p .; Ni / Fe ratio = 0.028, mixed with 150 ml of water, the pulp was heated to 80 ° C and the supply of hydrochloric acid (1: 1) to a certain pH value was started. Table 1 shows the effect of pH on the degree of transition of iron and nickel compounds into the solution.
Как следует из полученных данных, величина рН выщелачивания оказывает влияние на степень перехода железа и никеля в раствор, а также на степень очистки никеля от железа. При рН<3,0 и >4,5 степень извлечения железа в раствор возрастает, степень очистки никеля от железа составляет 37 при рН 3,0 и 196 при рН 4,5.As follows from the obtained data, the leaching pH affects the degree of transition of iron and nickel into solution, as well as the degree of purification of nickel from iron. At pH <3.0 and> 4.5, the degree of extraction of iron into the solution increases, the degree of purification of nickel from iron is 37 at pH 3.0 and 196 at pH 4.5.
При рН 3,5-4,25 степень извлечения никеля составляет 54-70%, а железо практически не переходит в раствор. Степень разделения никеля и железа составляет ~76000-185000.At a pH of 3.5–4.25, the degree of nickel recovery is 54–70%, and iron practically does not go into solution. The degree of separation of nickel and iron is ~ 76000-185000.
Из раствора, содержащего хлориды никеля, осадили гидроксид никеля обработкой его 2н раствором NaOH до рН 8,0-8,5. При этом степень осаждения никеля составила 99,50-99,97%. Влажный осадок (60-68% Н2O; п.п.п.80-82%) содержал до 4,8-4,9% Ni или 6,1-6,2% NiO. В высушенном при 100±5°С содержание никеля увеличилось до 14,9%, а в прокаленном при 700°С - до 25%.Nickel hydroxide was precipitated from a solution containing nickel chlorides by treating it with a 2N NaOH solution to a pH of 8.0-8.5. In this case, the degree of nickel deposition was 99.50-99.97%. The wet cake (60-68% H 2 O; pp 80-82%) contained up to 4.8-4.9% Ni or 6.1-6.2% NiO. In the dried at 100 ± 5 ° C, the nickel content increased to 14.9%, and in the calcined at 700 ° C to 25%.
Таким образом, разработанная технология позволяет разделить железо и никель с получением железо- и никельсодержащих концентратов, а также вернуть хлорид магния в производство металлического магния.Thus, the developed technology allows separating iron and nickel to obtain iron and nickel-containing concentrates, as well as returning magnesium chloride to the production of magnesium metal.
Claims (2)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2007133945/15A RU2356836C1 (en) | 2007-09-11 | 2007-09-11 | Method of complex treatment of serpentinite |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2007133945/15A RU2356836C1 (en) | 2007-09-11 | 2007-09-11 | Method of complex treatment of serpentinite |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2356836C1 true RU2356836C1 (en) | 2009-05-27 |
Family
ID=41023389
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2007133945/15A RU2356836C1 (en) | 2007-09-11 | 2007-09-11 | Method of complex treatment of serpentinite |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2356836C1 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2012103651A1 (en) * | 2011-02-04 | 2012-08-09 | Institut National De La Recherche Scientifique | Production of a crystallized nickel salt from hyperaccumulator plants |
| RU2739046C1 (en) * | 2020-03-20 | 2020-12-21 | Наталья Леонидовна Мохирева | Method of complex treatment of serpentinite |
-
2007
- 2007-09-11 RU RU2007133945/15A patent/RU2356836C1/en active
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2012103651A1 (en) * | 2011-02-04 | 2012-08-09 | Institut National De La Recherche Scientifique | Production of a crystallized nickel salt from hyperaccumulator plants |
| RU2739046C1 (en) * | 2020-03-20 | 2020-12-21 | Наталья Леонидовна Мохирева | Method of complex treatment of serpentinite |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN107406906B (en) | Process for producing magnesium compounds and various byproducts using sulfuric acid in HCl recovery loop | |
| AU2024203143A1 (en) | Methods for treating lithium-containing materials | |
| KR102413985B1 (en) | Hydrometallurgical process to produce pure magnesium metal and various by-products | |
| EP1097247B1 (en) | A method for isolation and production of magnesium based products | |
| US20220064757A1 (en) | Lithium recovery and purification | |
| US20240002973A1 (en) | Integration of carbon sequestration with selective hydrometallurgical recovery of metal values | |
| RU2356836C1 (en) | Method of complex treatment of serpentinite | |
| JP6656709B2 (en) | Manufacturing method of zinc ingot | |
| US20240270591A1 (en) | Lithium recovery and purification | |
| AU2023258617A1 (en) | Sequential hydrometalurgical recovery of metal values with sequestered carbon | |
| HU176986B (en) | Method for processing red mud | |
| RU2243154C2 (en) | Integrated serpentinite processing method resulting in pure silica production | |
| RU2571909C1 (en) | Method for obtaining rare-metal concentrate from chloride sublimates, formed in purification of steam-gas mixtures of titanium tetrachloride production | |
| RU2237111C1 (en) | Method of recovering magnesium from silicon-containing wastes | |
| RU2244044C1 (en) | Method for producing magnesium from serpentinite | |
| RU2302474C2 (en) | Method of production of magnesium from ash of burnt brown coal | |
| RU2097326C1 (en) | Method for producing magnesium oxide from bischofite | |
| RU2448175C1 (en) | Method of processing manganese-containing material | |
| RU2332474C2 (en) | Method of complex processing of ore containing magnesium silicates | |
| RU2262483C1 (en) | Synthetic carnallite preparation method | |
| US3484191A (en) | Treatment of hygroscopic magnesium chloride salts for removing oxygen containing contaminants | |
| CN112939086A (en) | Method for preparing high-purity manganese carbonate by using waste acid residues | |
| CS241836B1 (en) | Production method of precipitated calcium carbonate |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| PD4A | Correction of name of patent owner |