[go: up one dir, main page]

RU2007119938A - Катализатор и способ преобразования парафиновых углеводородов с низким молекулярным весом в алкены - Google Patents

Катализатор и способ преобразования парафиновых углеводородов с низким молекулярным весом в алкены Download PDF

Info

Publication number
RU2007119938A
RU2007119938A RU2007119938/04A RU2007119938A RU2007119938A RU 2007119938 A RU2007119938 A RU 2007119938A RU 2007119938/04 A RU2007119938/04 A RU 2007119938/04A RU 2007119938 A RU2007119938 A RU 2007119938A RU 2007119938 A RU2007119938 A RU 2007119938A
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
acid
group
temperature
metal
composition
Prior art date
Application number
RU2007119938/04A
Other languages
English (en)
Inventor
Хассан АББАС (US)
Хассан АББАС
Бахерзаде Ибрахим (Us)
Бахерзаде Ибрахим
Ву Ксианчун (US)
Ву Ксианчун
Дж. Антони Рэйфорд (US)
Дж. Антони Рэйфорд
Original Assignee
Хрд Корп. (Us)
Хрд Корп.
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Хрд Корп. (Us), Хрд Корп. filed Critical Хрд Корп. (Us)
Publication of RU2007119938A publication Critical patent/RU2007119938A/ru

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
    • C07C5/32—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with formation of free hydrogen
    • C07C5/327—Formation of non-aromatic carbon-to-carbon double bonds only
    • C07C5/333—Catalytic processes
    • C07C5/3335—Catalytic processes with metals
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/002—Mixed oxides other than spinels, e.g. perovskite
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/02—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the alkali- or alkaline earth metals or beryllium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/10—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of rare earths
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/03—Precipitation; Co-precipitation
    • B01J37/036—Precipitation; Co-precipitation to form a gel or a cogel
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B13/00—Oxygen; Ozone; Oxides or hydroxides in general
    • C01B13/14—Methods for preparing oxides or hydroxides in general
    • C01B13/32—Methods for preparing oxides or hydroxides in general by oxidation or hydrolysis of elements or compounds in the liquid or solid state or in non-aqueous solution, e.g. sol-gel process
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G23/00—Compounds of titanium
    • C01G23/003—Titanates
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing a smaller number of carbon atoms
    • C07C2/76—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing a smaller number of carbon atoms by condensation of hydrocarbons with partial elimination of hydrogen
    • C07C2/82—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing a smaller number of carbon atoms by condensation of hydrocarbons with partial elimination of hydrogen oxidative coupling
    • C07C2/84—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing a smaller number of carbon atoms by condensation of hydrocarbons with partial elimination of hydrogen oxidative coupling catalytic
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
    • C07C5/42—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with a hydrogen acceptor
    • C07C5/48—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with a hydrogen acceptor with oxygen as an acceptor
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
    • C07C5/42—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with a hydrogen acceptor
    • C07C5/54—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with a hydrogen acceptor with an acceptor system containing at least two compounds provided for in more than one of the sub-groups C07C5/44 - C07C5/50
    • C07C5/56—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with a hydrogen acceptor with an acceptor system containing at least two compounds provided for in more than one of the sub-groups C07C5/44 - C07C5/50 containing only oxygen and either halogens or halogen-containing compounds
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/30—Three-dimensional structures
    • C01P2002/34—Three-dimensional structures perovskite-type (ABO3)
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
    • C07C2521/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/02—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the alkali- or alkaline earth metals or beryllium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/10—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of rare earths
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/584—Recycling of catalysts

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Dispersion Chemistry (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)

Claims (32)

1. Способ получения перовскитного соединения, имеющего общую структуру АВХ3, состоящий из этапов:
приготовление раствора, состоящего из:
щелочноземельного металла, растворенного в органической кислоте, для чего выбирается щелочноземельный металл из группы, состоящей из бария (Ва), магния (Mg), кальция (Са) и стронция (Sr);
металла, выбранного из группы IV переходных металлов периодической таблицы элементов, растворенного в той же органической кислоте, и
металла лантаноидной группы, растворенного в той же органической кислоте, где лантаноидный металл - самарий (Sm);
нагревание раствора в течение периода времени, достаточного для удаления избытка органической кислоты и образования геля;
высушивание геля до порошкообразного состояния;
нагревание порошка с повышением температуры по специальному температурному режиму; и
кальцинация нагретого порошка для образования перовскитного состава;
в котором компонент «А» является щелочноземельным металлом и лантаноидом, «В» - металлом группы IV и «X» - анионом, и анион характеризуется как имеющий валентность минус 2 (-2); щелочноземельный металл составляет от примерно 1 моля до примерно 2 молей, металл группы IV составляет примерно 1 моль, лантаноид составляет от примерно 0,1 моля до примерно 1,0 моля, и анионом является кислород.
2. Способ по п.1, в котором органическую кислоту выбирают из группы: пропановая кислота, хлорпропановая кислота, гидроксипропановая кислота, муравьиная кислота, уксусная кислота, трихлоруксусная кислота, дихлоруксусная кислота, щавелевая кислота, ацетоуксусная кислота, бромуксусная кислота, хлоруксусная кислота, иодуксусная кислота, фенилуксусная кислота, тиоуксусная кислота, гликолевая кислота, какодиловая кислота, циануксусная кислота, акриловая кислота, пировиноградная кислота, малоновая кислота, молочная кислота, глицериновая кислота, цистеиновая кислота, барбитуровая кислота, аллоксановая кислота, малеиновая кислота, щавелево-уксусная кислота, метилмалоновая кислота, яблочная кислота, винная кислота, дигидроксивинная кислота, бутановая кислота, гидроксибутановая кислота, хлорбутановая кислота, аспарагиновая кислота, итаконовая кислота, мезаконовая кислота, диметималоновая кислота, глутаровая кислота, янтарная кислота, метилянтарная кислота, L-глутамовая кислота, диаминопимелиновая кислота, пентановая кислота, триметилуксусная кислота, пикриновая кислота, пиколиновая кислота, пиридинкарбощавелевая кислота, бензолсульфоновая кислота, аминобензолсульфоновая кислота, аскорбиновая кислота, лимонная кислота, изолимонная кислота, карбоксиглутамоновая кислота, адипиновая кислота, капроевая кислота, бензойная кислота, гидроксибензойная кислота, дигидроксибензойная кислота, галловая кислота, аминобензойная кислота, циклогексанкарбощавелевая кислота, гептандионовая кислота, этилглутамоновая кислота, гептановая кислота, фталевая кислота, терефталевая кислота, хлорфенилуксусная кислота, нитрофенилуксусная кислота, толуиловая кислота, гомогентизиновая кислота, октановая кислота, хлоркоричная кислота, цианофенощавелевая кислота, коричная кислота, гиппуровая кислота, мезитиленовая кислота, нонановая кислота, метилкоричная кислота, нафтоновая кислота, тридециламиновая кислота и дифенилуксусная кислота.
3. Способ по п.2, в котором органическую кислоту выбирают из группы, состоящей из пропионовой кислоты, муравьиной кислоты, хлорпропионовой кислоты и гидроксипропионовой кислоты.
4. Способ по п.1, в котором металлом из группы IV является титан.
5. Способ по п.1, в котором состав характеризуется как имеющий коэффициент выносливости ("t") в диапазоне от примерно 0,8 до примерно 1,1, где t определяется уравнением:
t=(ra+ro)/(√2(rb+ro)),
в котором в кристаллической структуре состава rа и rb - ионные радиусы катионов А и В, соответственно, и rо - ионный радиус анионов.
6. Способ по п.1, в котором порошок нагревают с повышением температуры порошка по температурному режиму, состоящему из серии последовательных линейных повышений со стадиями выдерживания до температуры кальцинации, и в котором температуру повышают до температуры кальцинации со скоростью от примерно 200°С до примерно 400°С в час.
7. Способ по п.6, в котором температурный режим, в частности, состоит из:
линейного повышения температуры от окружающей до примерно 200°С за примерно 1/4 часа и выдерживания в течение некоторого периода времени;
линейного повышения температуры до примерно 400°С за следующие уа часа и выдерживания в течение некоторого периода времени;
линейного повышения температуры до примерно 600°С за следующие 1/4 часа и выдерживания в течение некоторого периода времени;
линейного повышения температуры до температуры кальцинации за следующие 1/4 часа и выдерживания в течение от примерно 8 ч до примерно 24 ч.
8. Способ по п.6, в котором температура кальцинации находится в пределах от примерно 700°С до примерно 1000°С.
9. Способ по п.8, в частности, состоящий из стадии добавления несущего агента в состав, и в котором несущий агент выбирают из группы, состоящей из двуокиси кремния (SiO2), окиси алюминия (Al2О3), смеси двуокиси кремния (SiO2) и окиси алюминия (Al2О3), цеолитов, окиси магния (MgO), окиси бария (ВаО), окиси кальция (СаО), магниевой окиси алюминия (MgAl2O4), магниевой двуокиси хрома (MgCr2O4), хромата циркония (ZrCrO4), циркониевой окиси алюминия (ZrAl2O4), окиси альфа-алюминия (α-Al2О3), окиси титана (TiO2), окиси церия (CeO2) и окиси циркония (ZrO2).
10. Перовскитный состав, имеющий общую структуру АВХ3, в которой
А - щелочноземельный элемент и металл группы лантаноидов, в которой щелочноземельный металл выбирается из группы, состоящей из бария (Ва), магния (Mg), кальция (Са) и стронция (Sr), где лантаноидный металл - самарий (Sm).
В - переходный металл группы IV и
Х - анион, и анион характеризуется наличием валентности минус 2(-2), и в котором барий составляет от примерно 1 моля до примерно 2 молей, металл группы IV составляет примерно 1 моль и лантаноид составляет от прмиерно 0,1 моля до примерно 1,0 моля.
11. Состав по п.10, в котором металлом группы IV является титан.
12. Состав по п.11, в котором барий, титан и самарий входят в состав в молярном отношении 3:2:1 (Ba:Ti:Sm) соответственно.
13. Состав по п.11, в котором состав характеризуется как имеющий коэффициент выносливости ("t") в диапазоне от примерно 0,8 до примерно 1,1, где t определяется уравнением:
t=(ra+ro)/(√2(rb+ro)),
в котором в кристаллической структуре состава rа и rb - ионные радиусы катионов А и В, соответственно, и ro - ионный радиус анионов.
14. Состав по п.12, в частности, состоящий из несущего агента, и в котором несущий агент выбирают из группы, состоящей из двуокиси кремния (SiO2), окиси алюминия (Al2O3), смеси двуокиси кремния (SiO2) и окиси алюминия (Al2O3), цеолитов, окиси магния (MgO), окиси бария (ВаО), окиси кальция (СаО), магниевой окиси алюминия (MgAl2O4), магниевой двуокиси хрома (MgCr2O4), хромата циркония (ZrCrO4), циркониевой окиси алюминия (ZrAl2O4), окиси альфа-алюминия (α-Al2O3), окиси титана (TiO2), окиси церия (CeO2) и окиси циркония (ZrO2).
15. Состав по п.10, приготовленный способом, состоящим из следующих этапов:
приготовление раствора, состоящего из:
раствора щелочноземельного металла в органической кислоте;
раствора переходного металла группы IV в той же органической кислоте;
раствора металла группы лантаноидов в той же органической кислоте;
получение комбинированного раствора, состоящего из растворенного щелочноземельного металла, растворенного переходного металла группы IV и растворенного лантаноида;
нагревание раствора в течение некоторого периода времени, достаточного для удаления избытка органической кислоты и образования геля;
высушивание геля до получения порошка;
нагревание порошка при повышении температуры по некоторому определенному температурному режиму;
кальцинация нагретого порошка до образования перовскитной структуры.
16. Способ превращения парафинистых углеводородов в алкены, состоящий из следующих этапов:
использование перовскитной структуры, имеющей состав с общей формулой BaSmTiO3, в котором барий составляет от примерно 1 моль до примерно 2 молей, самарий составляет от примерно 0,1 моля до примерно 1,0 моля и титан составляет примерно 1 моль;
нагревание реактора, который содержит эту структуру до температуры в диапазоне от примерно 400°С до примерно 500°С с помощью газа и средств для нагревания;
подача исходного газа в нагретый реактор, который состоит из одного или нескольких парафинистых углеводородов, некоторого количества кислорода и некоторого количества азота и который при превращении в алкены выделяет тепло, которое нагревает реактор до температуры в пределах от примерно 650°С до примерно 1000°С, при которой создаются условия для превращения парафинистого углеводорода в один или несколько алкенов; и
сбор газов, выходящих из реактора, в которых присутствуют алкены.
17. Способ по п.16, в котором парафинистый углеводород выбирают из группы, состоящей из метана, этана, пропана, бутана, пентана, гексана, алканов с большим молекулярным весом (алканов, содержащих больше шести атомов углерода) и лигроина.
18. Способ по п.16, в частности, включающий этап обогащения исходного газа дополнительным количеством кислорода, источником которого является пар.
19. Способ по п.16, в котором алкены являются органическими соединениями, состоящими из двух или более углеродных единиц ("соединения С2+"), и доля соединений С2+ составляет не менее 20%.
20. Способ по п.17, в котором превращение парафинистых углеводородов в алкены характеризуется некоторой избирательностью к этилену ("избирательность к С2Н4"), и эта избирательность к С2Н4 находится в диапазоне от примерно 35% до примерно 80%.
21. Способ по п.16, в котором, в частности, реактор содержит несколько средств для нагревания, и эти средства для нагревания распределены по длине реактора.
22. Способ по п.21, в котором температура находится в пределах от примерно 750°С до примерно 950°С.
23. Способ по п.22, в котором температура находится в пределах от примерно 780°С до примерно 850°С.
24. Способ по п.16, содержащий, в частности, этап добавления источника хлора в сырьевой газ, в котором источник хлора выбирается из группы, состоящей из тетрахлорида углерода (CCl4), хлороформа (CHCl3), газообразного хлора (Cl2), хлорида метана (СН3Cl), хлорида этана (C2H5Cl), хлорида метилена, хлорида этилена винилхлорида, хлорида олова (SnCl2) или других органических или неорганических хлоридов и/или хлористоводородной кислоты (HCl).
25. Способ по п.24, в котором источник хлора выбирают из группы, состоящей из тетрахлорида углерода (CCl4), хлороформа (CHCl3) и газообразного хлора (Cl2).
26. Способ по п.16, в частности, включающий этап добавления нейтрализующего агента в сырьевой газ, и в котором этот нейтрализующий агент выбирается из группы, состоящей из аммиака (NH3), гидроокиси аммония (NH4OH), метиламина, диметиламина, триметиламина, этиламина, диэтиламина, триэтиламина и диметилэтиламина.
27. Способ по п.26, в котором нейтрализующий агент выбирают из группы, состоящей из аммиака и гидроокиси аммония.
28. Способ по п.17, в котором исходный газ нагревают до температуры, которая примерно равна температуре реактора перед вводом исходного газа в реактор.
29. Способ по п.17, в частности, включающий этапы отделения алкенов из выходных газов с получением остаточного выходного газа и введения этого остаточного выходного газа снова в исходную смесь газов.
30. Способ по п.16, в котором перовскитная структура характеризуется коэффициентом выносливости ("t") в диапазоне от примерно 0,8 до примерно 1,1, где t определяется уравнением:
t=(ra+ro)/(√2(rb+ro)),
в котором в кристаллической структуре состава rа и rb - ионные радиусы катионов А и В, соответственно, и rо - ионный радиус анионов.
31. Способ по п.21, в котором в реакторе перовскитная структура размещается между слоями кварца.
32. Технологический процесс для превращения парафинистых углеводородов в алкены в присутствии перовскитной структуры, приготовленной способом, описанным в п.1.
RU2007119938/04A 2004-12-09 2005-12-09 Катализатор и способ преобразования парафиновых углеводородов с низким молекулярным весом в алкены RU2007119938A (ru)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US63476704P 2004-12-09 2004-12-09
US60/634767 2004-12-09

Publications (1)

Publication Number Publication Date
RU2007119938A true RU2007119938A (ru) 2009-01-20

Family

ID=36123567

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2007119938/04A RU2007119938A (ru) 2004-12-09 2005-12-09 Катализатор и способ преобразования парафиновых углеводородов с низким молекулярным весом в алкены

Country Status (5)

Country Link
US (1) US20060135838A1 (ru)
EP (1) EP1843841A1 (ru)
JP (1) JP2008522811A (ru)
RU (1) RU2007119938A (ru)
WO (1) WO2006063230A1 (ru)

Families Citing this family (31)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20070083073A1 (en) * 2005-09-02 2007-04-12 Ebrahim Bagherzadeh Catalyst and method for converting low molecular weight paraffinic hydrocarbons into alkenes and organic compounds with carbon numbers of 2 or more
JP5176399B2 (ja) * 2007-06-08 2013-04-03 株式会社村田製作所 炭化水素の製造方法およびそれに用いるメタンの酸化カップリング用触媒
GB2469877B (en) * 2009-05-01 2013-06-19 Nat Petrochemical Company Petrochemical Res And Technology Company Method for preparing ceramic catalysts
US8450546B2 (en) * 2009-06-29 2013-05-28 Fina Technology, Inc. Process for the oxidative coupling of hydrocarbons
US8912381B2 (en) * 2009-06-29 2014-12-16 Fina Technology, Inc. Process for the oxidative coupling of methane
US9718054B2 (en) 2010-05-24 2017-08-01 Siluria Technologies, Inc. Production of ethylene with nanowire catalysts
CN102260519B (zh) * 2010-05-31 2017-03-01 通用电气公司 烃类裂解方法和反应装置
CN102557855B (zh) * 2010-12-22 2015-11-25 通用电气公司 烃类裂解方法和反应装置以及烃类裂解反应装置的涂布方法
AP2013007214A0 (en) 2011-03-29 2013-10-31 Fuelina Inc Hybrid fuel and method of making the same
EP2714265A2 (en) 2011-05-24 2014-04-09 Siluria Technologies, Inc. Catalysts for petrochemical catalysis
US8962517B2 (en) 2011-11-29 2015-02-24 Siluria Technologies, Inc. Nanowire catalysts and methods for their use and preparation
CN102580768B (zh) * 2012-01-17 2015-03-11 内蒙古大学 一种低温乙烷氧化脱氢制乙烯的催化剂及其使用方法
US9446397B2 (en) 2012-02-03 2016-09-20 Siluria Technologies, Inc. Method for isolation of nanomaterials
AU2013266189B2 (en) 2012-05-24 2018-01-04 Lummus Technology Llc Catalysts comprising catalytic nanowires and their use
CA2902192C (en) 2013-03-15 2021-12-07 Siluria Technologies, Inc. Catalysts for petrochemical catalysis
WO2014177988A1 (en) 2013-04-29 2014-11-06 Saudi Basic Industries Corporation Catalytic methods for converting naphtha into olefins
CA2947483C (en) 2014-05-02 2023-08-01 Siluria Technologies, Inc. Heterogeneous catalysts
EP3825001A1 (en) 2014-09-17 2021-05-26 Lummus Technology LLC Catalysts for natural gas processes
JP6298438B2 (ja) * 2014-11-28 2018-03-20 旭化成株式会社 炭化水素の製造方法
MX378069B (es) 2014-12-03 2025-03-10 Univ Drexel Incorporación directa de gas natural en combustibles líquidos de hidrocarburo.
CN104909404B (zh) * 2015-06-01 2016-06-15 天津市职业大学 一种稳定性纳米二氧化钛水溶胶及其制备方法
RU2613976C1 (ru) * 2015-12-29 2017-03-22 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Ивановский государственный химико-технологический университет" (ИГХТУ) Способ получения лантансодержащего металлоорганического каркасного соединения трёхмерной структуры на основе терефталевой кислоты
WO2018049389A1 (en) * 2016-09-12 2018-03-15 North Carolina State University Redox catalysts for the oxidative cracking of hydrocarbons, methods of making, and methods of use thereof
WO2018232133A1 (en) * 2017-06-15 2018-12-20 North Carolina State University Oxygen carrying materials with surface modification for redox-based catalysis and methods of making and uses thereof
CN109718864B (zh) * 2017-10-31 2022-02-08 中国石油化工股份有限公司 催化剂载体和负载型催化剂及其制备方法和应用以及甲烷蒸汽重整制氢的方法
CA3019803A1 (en) * 2017-11-06 2019-05-06 Nova Chemicals Corporation Controlling carbon dioxide output from an odh process
KR102310394B1 (ko) * 2019-12-13 2021-10-12 한국과학기술연구원 페로브스카이트 지지체에 담지된 알칼리 토금속 촉매 및 이를 이용한 메탄의 산화이량화 반응방법
CN112397651B (zh) * 2020-11-17 2023-07-14 华北电力大学 一种新戊酸根掺杂的全无机钙钛矿太阳能电池及制备方法
CN115487839B (zh) * 2021-06-17 2024-03-26 中国石油化工股份有限公司 片状催化剂及其制备方法和应用
JPWO2022270403A1 (ru) * 2021-06-25 2022-12-29
CN116459826B (zh) * 2023-03-08 2025-02-07 华中科技大学 二氧化碳原位捕集氧化乙烷制备乙烯的双功能催化剂及其制备方法和应用

Family Cites Families (22)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3885020A (en) * 1971-10-28 1975-05-20 Univ Southern California Method of oxidizing hydrocarbons and oxygenated hydrocarbons to carbon dioxide and water
US4126580A (en) * 1975-04-08 1978-11-21 E. I. Du Pont De Nemours And Company Stable perovskite catalysts
US4055513A (en) * 1976-04-13 1977-10-25 Exxon Research & Engineering Co. Perovskite catalysts and process for their preparation
US4102777A (en) * 1976-04-13 1978-07-25 Exxon Research & Engineering Co. Hydrocarbon conversion processes employing perovskite catalysts
US4179409A (en) * 1977-11-09 1979-12-18 Exxon Research & Engineering Co. Hydrocarbon cracking catalyst
US4208269A (en) * 1977-11-09 1980-06-17 Exxon Research & Engineering Co. Hydrocarbon cracking using combined perovskite and zeolite catalyst
US4312955A (en) * 1980-12-01 1982-01-26 Union Carbide Corporation Process for the production of methanol from synthesis gas
JPS6031794B2 (ja) * 1981-12-25 1985-07-24 株式会社豊田中央研究所 チタン酸バリウム系半導体磁器
US4384989A (en) * 1981-05-06 1983-05-24 Kabushiki Kaisha Toyota Chuo Kenyusho Semiconductive barium titanate
GB2099993B (en) * 1981-06-01 1985-11-27 Mitutoyo Mfg Co Ltd Photoelectric displacement encoder
US4522706A (en) * 1982-06-16 1985-06-11 Exxon Research & Engineering Co. Hydrocarbon treating processes using perovskite-containing catalytic compositions
US4499323A (en) * 1984-04-16 1985-02-12 Atlantic Richfield Company Methane conversion
US4499324A (en) * 1984-04-16 1985-02-12 Atlantic Richfield Company Methane conversion
US4780449A (en) * 1985-06-14 1988-10-25 W. R. Grace & Co.-Conn. Catalyst for the conversion of methane
US4863971A (en) * 1987-03-20 1989-09-05 Hoechst Celanese Corporation Synthesis gas conversion with perovskite catalysts
US5149516A (en) * 1990-10-15 1992-09-22 Mobil Oil Corp. Partial oxidation of methane over perovskite catalyst
JP2516516B2 (ja) * 1991-10-09 1996-07-24 財団法人石油産業活性化センター 窒素酸化物接触還元用触媒
FR2696109B1 (fr) * 1992-09-28 1994-11-04 Inst Francais Du Petrole Catalyseur d'oxydation et procédé d'oxydation partielle du méthane.
US5763725A (en) * 1995-06-27 1998-06-09 Council Of Scientific & Industrial Research Process for the production of ethylene by non-catalytic oxidative cracking of ethane or ethane rich C2 -C4 paraffins
US6556573B1 (en) * 1998-06-05 2003-04-29 Nokia Telecommunications Oy Synchronization of ATM-based network system using variable bit rate ATM adaptation layer protocols
CA2513698A1 (en) * 2003-02-05 2004-08-26 Exxonmobil Chemical Patents Inc. Combined cracking and selective hydrogen combustion for catalytic cracking
CA2427722C (en) * 2003-04-29 2007-11-13 Ebrahim Bagherzadeh Preparation of catalyst and use for high yield conversion of methane to ethylene

Also Published As

Publication number Publication date
WO2006063230B1 (en) 2006-08-17
US20060135838A1 (en) 2006-06-22
WO2006063230A8 (en) 2007-07-12
JP2008522811A (ja) 2008-07-03
WO2006063230A1 (en) 2006-06-15
EP1843841A1 (en) 2007-10-17

Similar Documents

Publication Publication Date Title
RU2007119938A (ru) Катализатор и способ преобразования парафиновых углеводородов с низким молекулярным весом в алкены
Yu et al. Adsorption/desorption studies of NOx on well-mixed oxides derived from Co− Mg/Al hydrotalcite-like compounds
US7122495B2 (en) Combined cracking and selective hydrogen combustion for catalytic cracking
JP4287909B2 (ja) 脱水素によるオレフィン、特にプロピレンの製造方法
US7906696B2 (en) Process of using zeolite catalyst for hydrocarbon conversion
RU2005136081A (ru) Катализатор, основанный на перовските, способ его изготовления и применения для целей конверсии метана в этилен
US20140200384A1 (en) Dehydrogenation manganese-containing catalyst, its use and method of preparation
JP2015507528A5 (ru)
JP2015507528A (ja) アルカンの脱水素化に有用な亜鉛および／またはマンガンアルミネート触媒
RU2010118525A (ru) Способ окислительного аммонолиза или окисления пропана и изобутана
WO2019147424A1 (en) Dehydrogenation catalysts and methods for preparing and using them
JP2007502319A5 (ru)
Khodadadian et al. Effects of various barium precursors and promoters on catalytic activity of Ba–Ti perovskite catalysts for oxidative coupling of methane
US20150151283A1 (en) Dehydrogenation Catalyst, Its Use and Method of Preparation
KR100399307B1 (ko) 실리콘을 함유하는 촉매를 이용하여 탄화수소를 방향족화합물로 접촉전환하는 방법
US9555406B2 (en) Method for forming an oxide coated substrate
JPH062589B2 (ja) 酸素不足の、ペロブスカイト型構造を有するバリウム含有化合物
TW201041843A (en) Vinyl ester production from acetylene and carboxylic acid utilizing heterogeneous catalyst
CN115957783B (zh) 费托合成催化剂及其制备方法和应用
JPS6363626A (ja) 炭化水素の製造方法
CN114761373B (zh) 环己烷二甲酸的异构化方法
JP2004196572A (ja) 層状酸化ランタン、その製造方法、酸化ランタン層間化合物、及びガス吸着剤
JP3864224B2 (ja) 水素製造用触媒及びそれを用いた水素の製造方法
JP2003311153A (ja) 排ガス中の炭化水素の酸化用触媒および排ガス中の炭化水素の酸化除去方法
GB2469877A (en) Method for preparing ceramic catalysts

Legal Events

Date Code Title Description
FA92 Acknowledgement of application withdrawn (lack of supplementary materials submitted)

Effective date: 20100125