JPH1179752A - 酸化ニッケル粒子およびその製造方法 - Google Patents
酸化ニッケル粒子およびその製造方法Info
- Publication number
- JPH1179752A JPH1179752A JP9251286A JP25128697A JPH1179752A JP H1179752 A JPH1179752 A JP H1179752A JP 9251286 A JP9251286 A JP 9251286A JP 25128697 A JP25128697 A JP 25128697A JP H1179752 A JPH1179752 A JP H1179752A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- nickel oxide
- oxide particles
- lithium
- nickel
- mixed
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Withdrawn
Links
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
Abstract
(57)【要約】
【課題】リチウム化合物との固相反応における反応性が
高く、リチウム電池の正極活物質として好適なリチウム
ニッケル酸化物を短時間の焼成で得ることの出来る酸化
ニッケル粒子およびその製造方法を提供する。 【解決手段】一般式：ＮｉＯ1+X（式中、ｘは０．１以
上）で示され、平均粒径が５０ｎｍ以下で、且つ、ＢＥ
Ｔ比表面積が５０ｍ2／ｇ以上である酸化ニッケル粒
子、および、ニッケル水可溶性塩と炭酸アルカリ水溶液
とをＮｉ2+イオンに対するアルカリ金属イオンのモル比
が２．０以上の割合で混合した後、得られた沈殿生成物
を酸素含有ガス雰囲気中で２８０〜４００℃で焼成する
ことから成る酸化ニッケル粒子の製造方法。
高く、リチウム電池の正極活物質として好適なリチウム
ニッケル酸化物を短時間の焼成で得ることの出来る酸化
ニッケル粒子およびその製造方法を提供する。 【解決手段】一般式：ＮｉＯ1+X（式中、ｘは０．１以
上）で示され、平均粒径が５０ｎｍ以下で、且つ、ＢＥ
Ｔ比表面積が５０ｍ2／ｇ以上である酸化ニッケル粒
子、および、ニッケル水可溶性塩と炭酸アルカリ水溶液
とをＮｉ2+イオンに対するアルカリ金属イオンのモル比
が２．０以上の割合で混合した後、得られた沈殿生成物
を酸素含有ガス雰囲気中で２８０〜４００℃で焼成する
ことから成る酸化ニッケル粒子の製造方法。
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】本発明は、酸化ニッケル粒子
およびその製造方法に関するものであり、詳しくは、リ
チウム電池の正極活物質用材料としてのリチウムニッケ
ル酸化物の原料として好適である、式：ＮｉＯ1+x（式
中、ｘは０．１以上）で示される酸化ニッケル粒子およ
びその製造方法に関する。
およびその製造方法に関するものであり、詳しくは、リ
チウム電池の正極活物質用材料としてのリチウムニッケ
ル酸化物の原料として好適である、式：ＮｉＯ1+x（式
中、ｘは０．１以上）で示される酸化ニッケル粒子およ
びその製造方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】近年、パーソナルコンピューター、携帯
電話などのポータブル機器の開発に伴って、小型電池の
需要が増大している。特に、リチウムは、原子量が小さ
いがイオン化エネルギーが大きい物質である。そのた
め、リチウム電池は、起電力が高く且つ高エネルギー密
度を得ることの出来る電池として着目されている。リチ
ウム電池に使用される正極活物質として、より高い起電
力と高エネルギー密度化を得ることの出来る、例えば、
４Ｖ程度の高電圧を発生することの出来るＬｉＮｉ
Ｏ2、ＬｉＣｏＯ2等の酸化物の開発が行われている。
電話などのポータブル機器の開発に伴って、小型電池の
需要が増大している。特に、リチウムは、原子量が小さ
いがイオン化エネルギーが大きい物質である。そのた
め、リチウム電池は、起電力が高く且つ高エネルギー密
度を得ることの出来る電池として着目されている。リチ
ウム電池に使用される正極活物質として、より高い起電
力と高エネルギー密度化を得ることの出来る、例えば、
４Ｖ程度の高電圧を発生することの出来るＬｉＮｉ
Ｏ2、ＬｉＣｏＯ2等の酸化物の開発が行われている。
【０００３】上記のリチウムニッケル酸化物は、ニッケ
ル酸化物とリチウム化合物との混合粉体を５００℃以上
の高温で焼成することにより得られる。しかしながら、
上述の固相反応においては、酸化ニッケル粒子の反応性
が低いため、長時間の焼成が必要となる。ところが、５
００℃以上の高温で長時間の焼成を行った場合、リチウ
ムが蒸発するため、リチウム量が低下し、正極活物質と
して好適な組成を有するリチウムニッケル酸化物を得る
ことが出来ない。
ル酸化物とリチウム化合物との混合粉体を５００℃以上
の高温で焼成することにより得られる。しかしながら、
上述の固相反応においては、酸化ニッケル粒子の反応性
が低いため、長時間の焼成が必要となる。ところが、５
００℃以上の高温で長時間の焼成を行った場合、リチウ
ムが蒸発するため、リチウム量が低下し、正極活物質と
して好適な組成を有するリチウムニッケル酸化物を得る
ことが出来ない。
【０００４】また、電池の電極は、電極材料用粉末とバ
インダーとの混合物を基板上に塗布して得られる。この
ため、電極材料用粉末は、バインダーに対して分散性の
良いことが要求される。しかしながら、５００℃以上の
高温で長時間焼成して得られたリチウムニッケル酸化物
は、粒子間が焼結しているため、リチウム電池の電極を
製造する際のバインダーに対する分散性が良好ではな
い。
インダーとの混合物を基板上に塗布して得られる。この
ため、電極材料用粉末は、バインダーに対して分散性の
良いことが要求される。しかしながら、５００℃以上の
高温で長時間焼成して得られたリチウムニッケル酸化物
は、粒子間が焼結しているため、リチウム電池の電極を
製造する際のバインダーに対する分散性が良好ではな
い。
【０００５】
【発明が解決しようとする課題】本発明は、上記実情に
鑑みなされたものであり、その目的は、リチウム化合物
との固相反応における反応性が高く、リチウム電池の正
極活物質として好適なリチウムニッケル酸化物を短時間
の焼成で得ることの出来る酸化ニッケル粒子およびその
製造方法を提供することにある。
鑑みなされたものであり、その目的は、リチウム化合物
との固相反応における反応性が高く、リチウム電池の正
極活物質として好適なリチウムニッケル酸化物を短時間
の焼成で得ることの出来る酸化ニッケル粒子およびその
製造方法を提供することにある。
【０００６】
【課題を解決するための手段】すなわち、本発明の第１
の要旨は、 一般式：ＮｉＯ1+x（式中、ｘは０．１以
上）で示され、平均粒径が５０ｎｍ以下で、且つ、ＢＥ
Ｔ比表面積が５０ｍ2／ｇ以上であることを特徴とする
酸化ニッケル粒子に存し、本発明の第２の要旨は、水可
溶性ニッケル塩と炭酸アルカリ水溶液とをＮｉ2+イオン
に対するアルカリ金属イオンのモル比が２．０以上の割
合で混合した後、得られた沈殿生成物を酸素含有ガス雰
囲気中で２８０〜４００℃で焼成することを特徴とする
酸化ニッケル粒子の製造方法に存する。
の要旨は、 一般式：ＮｉＯ1+x（式中、ｘは０．１以
上）で示され、平均粒径が５０ｎｍ以下で、且つ、ＢＥ
Ｔ比表面積が５０ｍ2／ｇ以上であることを特徴とする
酸化ニッケル粒子に存し、本発明の第２の要旨は、水可
溶性ニッケル塩と炭酸アルカリ水溶液とをＮｉ2+イオン
に対するアルカリ金属イオンのモル比が２．０以上の割
合で混合した後、得られた沈殿生成物を酸素含有ガス雰
囲気中で２８０〜４００℃で焼成することを特徴とする
酸化ニッケル粒子の製造方法に存する。
【０００７】
【発明の実施の形態】以下、本発明を詳細に説明する。
先ず、本発明の酸化ニッケル粒子について説明する。本
発明の酸化ニッケル粒子は、一般式：ＮｉＯ1+xで示さ
れる。式中、ｘは０．１以上、好ましくは０．２〜０．
５である。本発明の酸化ニッケル粒子は、平均粒子径が
５０ｎｍ以下、好ましくは５〜５０ｎｍで、そのＢＥＴ
比表面積が５０ｍ2／ｇ以上、好ましくは５０〜２００
ｍ2／ｇである。
先ず、本発明の酸化ニッケル粒子について説明する。本
発明の酸化ニッケル粒子は、一般式：ＮｉＯ1+xで示さ
れる。式中、ｘは０．１以上、好ましくは０．２〜０．
５である。本発明の酸化ニッケル粒子は、平均粒子径が
５０ｎｍ以下、好ましくは５〜５０ｎｍで、そのＢＥＴ
比表面積が５０ｍ2／ｇ以上、好ましくは５０〜２００
ｍ2／ｇである。
【０００８】ｘが０．１未満の場合、平均粒子径が５０
ｎｍを超える場合、または、ＢＥＴ比表面積が５０ｍ2
／ｇ未満の場合、リチウムニッケル酸化物の生成の固相
反応における酸化ニッケル粒子の反応性が低いため、５
００℃以上の高温での長時間の焼成が必要となる。その
結果、リチウムが蒸発してリチウム量が低下し、正極活
物質として好適な組成を有する、また、粒子間が焼結す
るため、リチウム電池の電極を製造する際のバインダー
に対する分散性が良好なリチウムニッケル酸化物を得る
ことが出来ない。
ｎｍを超える場合、または、ＢＥＴ比表面積が５０ｍ2
／ｇ未満の場合、リチウムニッケル酸化物の生成の固相
反応における酸化ニッケル粒子の反応性が低いため、５
００℃以上の高温での長時間の焼成が必要となる。その
結果、リチウムが蒸発してリチウム量が低下し、正極活
物質として好適な組成を有する、また、粒子間が焼結す
るため、リチウム電池の電極を製造する際のバインダー
に対する分散性が良好なリチウムニッケル酸化物を得る
ことが出来ない。
【０００９】次に、本発明の酸化ニッケル粒子の製造方
法について説明する。先ず、本発明の製造方法において
は、水可溶性ニッケル塩と炭酸アルカリ水溶液とを混合
して沈殿生成物を得る。水可溶性ニッケル塩としては、
塩化ニッケル、硫酸ニッケル、硝酸ニッケル等が使用さ
れる。炭酸アルカリ水溶液としては、炭酸ナトリウム、
炭酸カリウム等の水溶液が使用される。
法について説明する。先ず、本発明の製造方法において
は、水可溶性ニッケル塩と炭酸アルカリ水溶液とを混合
して沈殿生成物を得る。水可溶性ニッケル塩としては、
塩化ニッケル、硫酸ニッケル、硝酸ニッケル等が使用さ
れる。炭酸アルカリ水溶液としては、炭酸ナトリウム、
炭酸カリウム等の水溶液が使用される。
【００１０】水可溶性ニッケル塩と炭酸アルカリ水溶液
との混合割合は、Ｎｉ2+イオンに対するアルカリ金属イ
オンのモル比として、２．０以上、好ましくは２．０〜
３．０である。モル比が２．０未満の場合は、Ｎｉ2+
イオンの一部分が溶解したまま水溶液中に残存するた
め、収率が低下する。
との混合割合は、Ｎｉ2+イオンに対するアルカリ金属イ
オンのモル比として、２．０以上、好ましくは２．０〜
３．０である。モル比が２．０未満の場合は、Ｎｉ2+
イオンの一部分が溶解したまま水溶液中に残存するた
め、収率が低下する。
【００１１】水可溶性ニッケル塩と炭酸アルカリ水溶液
との混合は、通常、撹拌条件下に行なわれ、混合温度
は、通常１００℃以下、好ましくは５〜８０℃、更に好
ましくは１５〜５０℃、混合時間は、通常６０分間以
下、好ましくは５〜３０分間とされる。沈殿生成物の回
収は、通常、瀘別手段によって行なわれ、回収された沈
殿生成物は水洗処理される。
との混合は、通常、撹拌条件下に行なわれ、混合温度
は、通常１００℃以下、好ましくは５〜８０℃、更に好
ましくは１５〜５０℃、混合時間は、通常６０分間以
下、好ましくは５〜３０分間とされる。沈殿生成物の回
収は、通常、瀘別手段によって行なわれ、回収された沈
殿生成物は水洗処理される。
【００１２】次に、本発明の製造方法においては、上記
の沈殿生成物を酸素含有ガス雰囲気中、２８０〜４００
℃、好ましくは３００〜３５０℃の温度で焼成すること
が重要である。焼成温度が２８０℃未満の場合は、沈殿
物であるニッケル水酸化物の一部分のみが酸化物とな
り、ニッケル水酸化物の中にニッケル酸化物が存在する
混合粒子が生成する。この混合粒子は不均一な固相反応
を生ずるため、当該混合粒子から得られたリチウムニッ
ケル酸化物は正極活物質としての目的を達成し得ない。
焼成温度が４００℃を超える場合は、式中のｘが０．１
未満の酸化ニッケル粒子得られたり、また、５０ｎｍを
超えた粒子径の酸化ニッケル粒子や５０ｍ2／ｇ未満の
ＢＥＴ比表面積を有する酸化ニッケル粒子が得られるた
め、正極活物質としての目的を達成し得ない。
の沈殿生成物を酸素含有ガス雰囲気中、２８０〜４００
℃、好ましくは３００〜３５０℃の温度で焼成すること
が重要である。焼成温度が２８０℃未満の場合は、沈殿
物であるニッケル水酸化物の一部分のみが酸化物とな
り、ニッケル水酸化物の中にニッケル酸化物が存在する
混合粒子が生成する。この混合粒子は不均一な固相反応
を生ずるため、当該混合粒子から得られたリチウムニッ
ケル酸化物は正極活物質としての目的を達成し得ない。
焼成温度が４００℃を超える場合は、式中のｘが０．１
未満の酸化ニッケル粒子得られたり、また、５０ｎｍを
超えた粒子径の酸化ニッケル粒子や５０ｍ2／ｇ未満の
ＢＥＴ比表面積を有する酸化ニッケル粒子が得られるた
め、正極活物質としての目的を達成し得ない。
【００１３】酸素含有ガス雰囲気は、特に限定されない
が、通常、酸素含有率が２０〜１００％の雰囲気であ
る。通常、酸素含有率が２０％未満の場合は、式中のｘ
が０．１未満の酸化ニッケル粒子得られるため、当該酸
化ニッケル粒子から得られるリチウムニッケル酸化物は
正極活物質としての目的を達成し得ない。焼成時間は、
特に限定されないが、通常１５〜３００分である。
が、通常、酸素含有率が２０〜１００％の雰囲気であ
る。通常、酸素含有率が２０％未満の場合は、式中のｘ
が０．１未満の酸化ニッケル粒子得られるため、当該酸
化ニッケル粒子から得られるリチウムニッケル酸化物は
正極活物質としての目的を達成し得ない。焼成時間は、
特に限定されないが、通常１５〜３００分である。
【００１４】上述の方法によって得られた酸化ニッケル
粒子は、一般式：ＮｉＯ1+x（式中、ｘは０．１以上）
で示され、平均粒径が５０ｎｍ以下で、且つ、ＢＥＴ比
表面積が５０ｍ2／ｇ以上であり、リチウム電池の正極
活物質用材料としてのリチウムニッケル酸化物を短時間
の焼成で生成することの出来るリチウムニッケル酸化物
の原料として好適である。
粒子は、一般式：ＮｉＯ1+x（式中、ｘは０．１以上）
で示され、平均粒径が５０ｎｍ以下で、且つ、ＢＥＴ比
表面積が５０ｍ2／ｇ以上であり、リチウム電池の正極
活物質用材料としてのリチウムニッケル酸化物を短時間
の焼成で生成することの出来るリチウムニッケル酸化物
の原料として好適である。
【００１５】
【実施例】以下、実施例により本発明を詳細に説明する
が、本発明は、その要旨を超えない限り、以下の実施例
に限定されるものではない。
が、本発明は、その要旨を超えない限り、以下の実施例
に限定されるものではない。
【００１６】（１）粒子径：透過型電子顕微鏡写真から
測定した数値の平均値で示した。
測定した数値の平均値で示した。
【００１７】（２）ＢＥＴ比表面積：ＢＥＴ法により測
定した値で示した。吸着剤としてはモノソーブＭＳー１
１（カンタクロム(株）製）を使用し、吸着ガスとして
は窒素ガスを使用した。
定した値で示した。吸着剤としてはモノソーブＭＳー１
１（カンタクロム(株）製）を使用し、吸着ガスとして
は窒素ガスを使用した。
【００１８】（３）反応生成物の同定および結晶構造：
Ｘ線回折法（理学電機（株）製のＸ線回折装置）によ
り、Ｍｎフィルターで濾波されたＦｅのＫα線を使用
し、加速電圧４０ｋＶ、電流２０ｍＡの条件で測定し
た。尚、ｘは、組成分析により測定した。
Ｘ線回折法（理学電機（株）製のＸ線回折装置）によ
り、Ｍｎフィルターで濾波されたＦｅのＫα線を使用
し、加速電圧４０ｋＶ、電流２０ｍＡの条件で測定し
た。尚、ｘは、組成分析により測定した。
【００１９】実施例１ ２００ｍｌの水に０．２モルのＮｉ（ＮＯ3）2・７Ｈ2
Ｏを溶解した。別に、５０ｍｌの水に０．２２５モルの
Ｎａ2ＣＯ3を溶かして水溶液とし、この水溶液を先に調
製した硝酸ニッケル水溶液に添加し、得られた混合液を
２５℃で１０分間機械的に攪拌した。生成した沈殿物を
瀘別、水洗した後、６０℃で乾燥して粉末を得た。得ら
れた粉末をアルミナるつぼに入れて、大気中で３２０℃
で３０分間加熱焼成して黒色粉末を得た。粉末Ｘ線回析
の結果、得られた黒色粉末は酸化ニッケル粒子であり、
ＴＥＭでの観察の結果、その粒子径は１２ｎｍで、且
つ、ＢＥＴ比表面積は１６０ｍ2／ｇで、組成分析の結
果、ＮｉＯ1.30で示される酸化ニッケル粒子あった。
Ｏを溶解した。別に、５０ｍｌの水に０．２２５モルの
Ｎａ2ＣＯ3を溶かして水溶液とし、この水溶液を先に調
製した硝酸ニッケル水溶液に添加し、得られた混合液を
２５℃で１０分間機械的に攪拌した。生成した沈殿物を
瀘別、水洗した後、６０℃で乾燥して粉末を得た。得ら
れた粉末をアルミナるつぼに入れて、大気中で３２０℃
で３０分間加熱焼成して黒色粉末を得た。粉末Ｘ線回析
の結果、得られた黒色粉末は酸化ニッケル粒子であり、
ＴＥＭでの観察の結果、その粒子径は１２ｎｍで、且
つ、ＢＥＴ比表面積は１６０ｍ2／ｇで、組成分析の結
果、ＮｉＯ1.30で示される酸化ニッケル粒子あった。
【００２０】実施例２〜４及び比較例１〜４ 実施例１において、表１〜３に示す様に焼成温度および
焼成雰囲気を変更した以外は実施例１と同様にして黒色
粉末を得た。得られた粒子は、何れも粉末Ｘ線回析の結
果、酸化ニッケル粒子であることが認められた。表１〜
３に酸化ニッケル粒子の諸特性を示す。
焼成雰囲気を変更した以外は実施例１と同様にして黒色
粉末を得た。得られた粒子は、何れも粉末Ｘ線回析の結
果、酸化ニッケル粒子であることが認められた。表１〜
３に酸化ニッケル粒子の諸特性を示す。
【００２１】参考例＜リチウムニケル酸化物の製造＞ 実施例１〜４及び比較例１〜４で得られた各々の酸化ニ
ッケル粒子と水酸化リチウム（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）をＬ
ｉ／Ｎｉ＝１．０となる様に、機械的に混合し、得られ
た混合粉末を電気炉に入れて７００℃に加熱して６時間
反応した。得られた粉末を乳鉢で粉砕して、リチウムニ
ッケル酸化物の黒色粉末を得た。
ッケル粒子と水酸化リチウム（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）をＬ
ｉ／Ｎｉ＝１．０となる様に、機械的に混合し、得られ
た混合粉末を電気炉に入れて７００℃に加熱して６時間
反応した。得られた粉末を乳鉢で粉砕して、リチウムニ
ッケル酸化物の黒色粉末を得た。
【００２２】Ｘ線回折による測定結果、実施例１〜４で
得られた酸化ニッケル粒子を使用して得た黒色粉末は、
何れも層状岩塩型規則配列のＬｉＮｉＯ2で示されるリ
チウムニッケル酸化物粉末であった。他方、比較例１〜
４で得られた酸化ニッケル粒子を使用して得た黒色粉末
は、リチウムとニッケルの規則配列程度の低い層状岩塩
型のＬｉＮｉＯ2で示されるリチウムニッケル酸化物粉
末であった。
得られた酸化ニッケル粒子を使用して得た黒色粉末は、
何れも層状岩塩型規則配列のＬｉＮｉＯ2で示されるリ
チウムニッケル酸化物粉末であった。他方、比較例１〜
４で得られた酸化ニッケル粒子を使用して得た黒色粉末
は、リチウムとニッケルの規則配列程度の低い層状岩塩
型のＬｉＮｉＯ2で示されるリチウムニッケル酸化物粉
末であった。
【００２３】
【表１】
【００２４】
【表２】
【００２５】
【表３】
【００２６】
【発明の効果】以上説明した本発明によれば、リチウム
電池の正極活物質用材料としてのリチウムニッケル酸化
物の原料として好適である酸化ニッケル粒子およびその
製造方法が提供される。
電池の正極活物質用材料としてのリチウムニッケル酸化
物の原料として好適である酸化ニッケル粒子およびその
製造方法が提供される。
フロントページの続き (72)発明者 梶山 ▲亮▼尚 山口県小野田市新沖一丁目１番１号 戸田 工業株式会社小野田開発センター内
Claims (2)
- 【請求項１】 一般式：ＮｉＯ1+x（式中、ｘは０．１
以上）で示され、平均粒径が５０ｎｍ以下で、且つ、Ｂ
ＥＴ比表面積が５０ｍ2／ｇ以上であることを特徴とす
る酸化ニッケル粒子。 - 【請求項２】 水可溶性ニッケル塩と炭酸アルカリ水溶
液とをＮｉ2+イオンに対するアルカリ金属イオンのモル
比が２．０以上の割合で混合した後、得られた沈殿生成
物を酸素含有ガス雰囲気中で２８０〜４００℃で焼成す
ることを特徴とする酸化ニッケル粒子の製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP9251286A JPH1179752A (ja) | 1997-09-01 | 1997-09-01 | 酸化ニッケル粒子およびその製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP9251286A JPH1179752A (ja) | 1997-09-01 | 1997-09-01 | 酸化ニッケル粒子およびその製造方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH1179752A true JPH1179752A (ja) | 1999-03-23 |
Family
ID=17220554
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP9251286A Withdrawn JPH1179752A (ja) | 1997-09-01 | 1997-09-01 | 酸化ニッケル粒子およびその製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH1179752A (ja) |
Cited By (11)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2009137795A (ja) * | 2007-12-06 | 2009-06-25 | Tanaka Chemical Corp | 酸化ニッケルの製造方法 |
| JP2009196870A (ja) * | 2008-02-25 | 2009-09-03 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | 酸化ニッケル粉末及びその製造方法 |
| JP2009298647A (ja) * | 2008-06-13 | 2009-12-24 | Tanaka Chemical Corp | ニッケル酸化物及びその製造方法 |
| JP2010089988A (ja) * | 2008-10-08 | 2010-04-22 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | 酸化ニッケル微粉末及びその製造方法 |
| JP2011042541A (ja) * | 2009-08-24 | 2011-03-03 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | 酸化ニッケル微粉末及びその製造方法 |
| JP2011042528A (ja) * | 2009-08-21 | 2011-03-03 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | 酸化ニッケル粉末及びその製造方法 |
| JP2012041265A (ja) * | 2011-08-23 | 2012-03-01 | Tanaka Chemical Corp | ニッケル酸化物の製造方法 |
| JP2012166967A (ja) * | 2011-02-10 | 2012-09-06 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | 酸化ニッケル微粉末及びその製造方法 |
| JP2013040068A (ja) * | 2011-08-13 | 2013-02-28 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | 酸化ニッケル粉末及びその製造方法 |
| JP2013040067A (ja) * | 2011-08-13 | 2013-02-28 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | 酸化ニッケル粉末及びその製造方法 |
| KR20190139514A (ko) * | 2018-06-08 | 2019-12-18 | 주식회사 엘지화학 | 산화니켈 분말 및 그 제조방법 |
-
1997
- 1997-09-01 JP JP9251286A patent/JPH1179752A/ja not_active Withdrawn
Cited By (11)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2009137795A (ja) * | 2007-12-06 | 2009-06-25 | Tanaka Chemical Corp | 酸化ニッケルの製造方法 |
| JP2009196870A (ja) * | 2008-02-25 | 2009-09-03 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | 酸化ニッケル粉末及びその製造方法 |
| JP2009298647A (ja) * | 2008-06-13 | 2009-12-24 | Tanaka Chemical Corp | ニッケル酸化物及びその製造方法 |
| JP2010089988A (ja) * | 2008-10-08 | 2010-04-22 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | 酸化ニッケル微粉末及びその製造方法 |
| JP2011042528A (ja) * | 2009-08-21 | 2011-03-03 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | 酸化ニッケル粉末及びその製造方法 |
| JP2011042541A (ja) * | 2009-08-24 | 2011-03-03 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | 酸化ニッケル微粉末及びその製造方法 |
| JP2012166967A (ja) * | 2011-02-10 | 2012-09-06 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | 酸化ニッケル微粉末及びその製造方法 |
| JP2013040068A (ja) * | 2011-08-13 | 2013-02-28 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | 酸化ニッケル粉末及びその製造方法 |
| JP2013040067A (ja) * | 2011-08-13 | 2013-02-28 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | 酸化ニッケル粉末及びその製造方法 |
| JP2012041265A (ja) * | 2011-08-23 | 2012-03-01 | Tanaka Chemical Corp | ニッケル酸化物の製造方法 |
| KR20190139514A (ko) * | 2018-06-08 | 2019-12-18 | 주식회사 엘지화학 | 산화니켈 분말 및 그 제조방법 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP4963059B2 (ja) | チタン及びニッケル含有リチウムマンガン系複合酸化物 | |
| CN109830679B (zh) | 一种正极材料前驱体、及其制备方法和用途 | |
| JP2003292307A (ja) | リン酸第一鉄含水塩結晶、その製造方法及びリチウム鉄リン系複合酸化物の製造方法 | |
| JP3702353B2 (ja) | リチウム電池用正極活物質の製造方法およびリチウム電池 | |
| JPH11302020A (ja) | リチウムマンガン系複合酸化物およびその製造法ならびにその用途 | |
| JP2004002141A (ja) | リチウム−ニッケル−マンガン複合酸化物とその製造方法及びそれを用いるリチウムイオン二次電池 | |
| JP4066472B2 (ja) | 板状水酸化ニッケル粒子、その製造方法及びこれを原料とするリチウム・ニッケル複合酸化物粒子の製造方法 | |
| JP4997609B2 (ja) | リチウムマンガン系複合酸化物の製造方法 | |
| JPH1179752A (ja) | 酸化ニッケル粒子およびその製造方法 | |
| JPH1160243A (ja) | 水酸化ニッケル、ニッケル酸リチウム及びこれらの製造方法、並びに該ニッケル酸リチウムを用いたリチウムイオン二次電池 | |
| JP2000323122A (ja) | 非水系電解質二次電池用正極活物質とその製造方法 | |
| JP2004059417A (ja) | 層状岩塩型ニッケル酸リチウム系粉末およびその製造方法 | |
| JP2001114521A (ja) | 四三酸化マンガンおよびその製造方法 | |
| JPH0896809A (ja) | リチウム二次電池正極材料用四酸化三コバルトの製造方法 | |
| JP4734672B2 (ja) | リチウム−鉄−マンガン複合酸化物の製造方法 | |
| TW404078B (en) | Spinel compounds as cathodes for lithium batteries | |
| JP4055269B2 (ja) | マンガン酸化物及びその製造方法、並びにマンガン酸化物を用いたリチウムマンガン複合酸化物及びその製造方法 | |
| KR100668050B1 (ko) | 망간복합산화물, 이를 이용한 리튬이차전지 스피넬형양극활물질 및 그 제조방법 | |
| JPH10324522A (ja) | リチウムコバルト酸化物粒子粉末の製造方法 | |
| KR100668051B1 (ko) | 공침법을 이용한 망간산화물, 이를 이용한 리튬이차전지스피넬형 양극 활물질 및 그 제조방법 | |
| JP4543156B2 (ja) | リチウムフェライト系複合酸化物およびその製造方法 | |
| JP4458230B2 (ja) | 正極活物質及びその製造法、該正極活物質を用いた二次電池 | |
| KR100307163B1 (ko) | 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법 | |
| JP3914981B2 (ja) | 立方晶岩塩型リチウムフェライト系酸化物およびその製造方法 | |
| JP3434873B2 (ja) | 非水リチウム二次電池用正極活物質とその製造方法およびリチウム二次電池 |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A300 | Withdrawal of application because of no request for examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A300 Effective date: 20041102 |