JPH05339768A - Production of lithium trifluoromethane sulfonate - Google Patents
Production of lithium trifluoromethane sulfonateInfo
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- JPH05339768A JPH05339768A JP4176054A JP17605492A JPH05339768A JP H05339768 A JPH05339768 A JP H05339768A JP 4176054 A JP4176054 A JP 4176054A JP 17605492 A JP17605492 A JP 17605492A JP H05339768 A JPH05339768 A JP H05339768A
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Abstract
Description
【０００１】[0001]
【産業上の利用分野】本発明は、リチウム電池の支持電
解質として重要な化合物であるリチウムトリフルオロメ
タンスルホネートの製造方法に関する。TECHNICAL FIELD The present invention relates to a method for producing lithium trifluoromethanesulfonate, which is an important compound as a supporting electrolyte for lithium batteries.
【０００２】[0002]
【従来の技術】従来、リチウムトリフルオロメタンスル
ホネートの製造方法としては、トリフルオロメタンスル
ホン酸と水酸化リチウム、または炭酸リチウム等との中
和反応により得られることが良く知られている。2. Description of the Related Art Conventionally, as a method for producing lithium trifluoromethanesulfonate, it is well known that it can be obtained by a neutralization reaction between trifluoromethanesulfonic acid and lithium hydroxide or lithium carbonate.
【０００３】しかしながら、ここで使用されるトリフル
オロメタンスルホン酸は、特公昭30-4218 号公報に記述
されているように、メタンスルホニルハライドを電解法
によりフッ素化して得られるトリフルオロメタンスルホ
ニルフロライドのガスを、フッ化ナトリウムを充填した
塔に通して同伴してくるフッ化水素を除去したのち、-1
80℃に冷却して凝縮させ、これをオートクレーブの中で
水酸化カリウム水溶液と加熱して加水分解反応させ、カ
リウムトリフルオロメタンスルホネートとフッ化カリウ
ムの水溶液を得、これを濃縮・乾固したのちカリウムト
リフルオロメタンスルホネートだけをエタノールなどの
溶媒に溶かして回収し、さらにこれを乾固したのち過剰
の100%硫酸と反応させ、続いて精製蒸留することにより
得ている。However, the trifluoromethanesulfonic acid used here is a gas of trifluoromethanesulfonyl fluoride obtained by fluorinating a methanesulfonyl halide by an electrolytic method as described in JP-B-30-4218. Is passed through a column filled with sodium fluoride to remove the entrained hydrogen fluoride, and then -1
After cooling to 80 ° C and condensing, this is heated with an aqueous solution of potassium hydroxide in an autoclave to cause a hydrolysis reaction, and an aqueous solution of potassium trifluoromethanesulfonate and potassium fluoride is obtained. It is obtained by dissolving only trifluoromethanesulfonate in a solvent such as ethanol to recover it, drying it, reacting it with an excess of 100% sulfuric acid, and subsequently purifying and distilling it.
【０００４】[0004]
【発明が解決しようとする課題】このように、トリフル
オロメタンスルホン酸は従来非常に長い工程を経て製造
されるため、これを原料として用いたリチウムトリフル
オロメタンスルホネートは非常に高価なものとなってい
る。従来法は、トリフルオロメタンスルホン酸を得るま
での工程が非常に長く、多大な設備と人手が必要であ
る。このことが、リチウムトリフルオロメタンスルホネ
ートの製造コストを高くしていた。As described above, since trifluoromethanesulfonic acid is conventionally produced through a very long process, lithium trifluoromethanesulfonate using this as a raw material is very expensive. .. In the conventional method, the process until trifluoromethanesulfonic acid is obtained is very long and requires a large amount of equipment and manpower. This has increased the manufacturing cost of lithium trifluoromethanesulfonate.
【０００５】本発明の目的は、電気分解で生成したトリ
フルオロメタンスルホニルフロライドを直接リチウム源
と反応させてリチウムトリフルオロメタンスルホネート
を得ることにより、安価で高純度のリチウムトリフルオ
ロメタンスルホネートを提供することにある。An object of the present invention is to provide inexpensive and highly pure lithium trifluoromethanesulfonate by directly reacting trifluoromethanesulfonyl fluoride produced by electrolysis with a lithium source to obtain lithium trifluoromethanesulfonate. is there.
【０００６】[0006]
【課題を解決するための手段】上記目的を達成するた
め、本発明では、 一般式 ＣＨ3 ＳＯ2 Ｘ （式中、ＸはＣｌまたはＦを示す）で示されるメタンス
ルホニルハライドを無水フッ化水素中で電解法によりフ
ッ素化することにより得られるトリフルオロメタンスル
ホニルフロライドを含む生成ガスを、水洗により酸性ガ
ス分を除去した後、水酸化リチウムの水溶液またはスラ
リーと反応させる。In order to achieve the above object, in the present invention, a methanesulfonyl halide represented by the general formula CH 3 SO 2 X (wherein X represents Cl or F) is treated with anhydrous hydrogen fluoride. The produced gas containing trifluoromethanesulfonyl fluoride obtained by fluorinating in the electrolytic solution is washed with water to remove the acidic gas content, and then reacted with an aqueous solution or slurry of lithium hydroxide.
【０００７】さらに、高純度のリチウムトリフルオロメ
タンスルホネートが必要な場合には、得られたリチウム
トリフルオロメタンスルホネートをさらに溶媒に溶か
し、不溶解物をろ別した後乾燥すると良い。Further, when high-purity lithium trifluoromethanesulfonate is required, it is advisable to further dissolve the obtained lithium trifluoromethanesulfonate in a solvent, filter the insoluble matter, and then dry.
【０００８】[0008]
【作用】上記一般式で示されるメタンスルホニルハライ
ドを無水フッ化水素中で電解法によりフッ素化すると、
トリフルオロメタンスルホニルフロライドを含むガスが
生成せしめられる。このフッ素化により生成せしめられ
た電解生成物はすべてガス状であり、このガスを水によ
り洗浄すると、その中に含まれている酸性ガスは水に吸
収され、トリフルオロメタンスルホニルフロライドを損
失することなく酸性分を除去することが出来る。When the methanesulfonyl halide represented by the above general formula is fluorinated by an electrolytic method in anhydrous hydrogen fluoride,
A gas containing trifluoromethanesulfonyl fluoride is produced. The electrolysis products produced by this fluorination are all gaseous, and when this gas is washed with water, the acidic gas contained in it is absorbed by water and trifluoromethanesulfonyl fluoride is lost. It is possible to remove the acidic components without any.
【０００９】水洗後のトリフルオロメタンスルホニルフ
ロライドと水酸化リチウムの水溶液またはスラリーとを
反応させると、リチウムトリフルオロメタンスルホネー
トの水溶液を得ることができる。これをさらに濃縮、乾
燥すると、リチウムトリフルオロメタンスルホネートを
得ることが出来る。By reacting trifluoromethanesulfonyl fluoride after washing with water and an aqueous solution or slurry of lithium hydroxide, an aqueous solution of lithium trifluoromethanesulfonate can be obtained. When this is further concentrated and dried, lithium trifluoromethanesulfonate can be obtained.
【００１０】このままでも十分な品位を有しているが、
これをさらに溶媒に溶かし、不溶解物をろ別した後乾燥
すると、さらに高純度のリチウムトリフルオロメタンス
ルホネートを得ることが出来る。Although it has sufficient quality as it is,
This is further dissolved in a solvent, the insoluble matter is filtered off, and then dried, whereby lithium trifluoromethanesulfonate of higher purity can be obtained.
【００１１】本発明の目的、構成、作用は以上の通りで
あるが、以下に本発明の好適な例をその作用とともに詳
しく説明する。The object, structure and operation of the present invention are as described above, and preferred examples of the present invention will be described in detail below together with their operation.
【００１２】本発明は、次に示す諸現象を見い出したこ
とに基づくものである。 （1) 電解生成物の中で、フッ化水素や塩化水素などの
酸性ガスは水に吸収されるが、トリフルオロメタンスル
ホニルフロライドは水にまったく吸収されない。 (2) トリフルオロメタンスルホニルフロライドと水酸
化リチウムの水溶液またはスラリー（以下、吸収液と略
記する）が十分な速度で反応し、この反応で生成するリ
チウムトリフルオロメタンスルホネートは水に非常に良
く溶けるが、副生するフッ化リチウムは水に溶けない。 (3) リチウムトリフルオロメタンスルホネートはアル
コール類などの溶剤に良く溶けるが、これに含まれる不
純物は、これらの溶剤には溶けない。The present invention is based on the discovery of the following phenomena. (1) Among electrolysis products, acid gases such as hydrogen fluoride and hydrogen chloride are absorbed by water, but trifluoromethanesulfonyl fluoride is not absorbed by water at all. (2) An aqueous solution or slurry of trifluoromethanesulfonyl fluoride and lithium hydroxide (hereinafter abbreviated as "absorption liquid") reacts at a sufficient rate, and the lithium trifluoromethanesulfonate produced by this reaction dissolves very well in water. , By-product lithium fluoride is not soluble in water. (3) Lithium trifluoromethanesulfonate is well soluble in solvents such as alcohols, but impurities contained in it are not soluble in these solvents.
【００１３】この事実に基づき、本発明では、電解法に
よるフッ素化により生成したガスをまず水洗塔で洗浄す
ることにより、フッ化水素、塩化水素等の酸性分を除去
し、続いてトリフルオロメタンスルホニルフロライドを
吸収液と反応させることにより、フッ化リチウムが分散
したリチウムトリフルオロメタンスルホネート水溶液を
得る。そして、フッ化リチウムをろ別することにより取
り除き、得られたリチウムトリフルオロメタンスルホネ
ート水溶液を濃縮・乾燥することにより、比較的高純度
のリチウムトリフルオロメタンスルホネートを得ること
が出来る。さらに高純度の物が必要な場合には、これを
アルコールなどの溶媒に溶かし、不溶解物をろ別して除
き、再び濃縮・乾固すると良い。このようにすると、さ
らに高純度のリチウムトリフルオロメタンスルホネート
を得ることが出来る。Based on this fact, in the present invention, the gas produced by the fluorination by the electrolysis method is first washed in a water washing tower to remove the acidic components such as hydrogen fluoride and hydrogen chloride, and then trifluoromethanesulfonyl. By reacting the fluoride with the absorbing solution, an aqueous lithium trifluoromethanesulfonate solution in which lithium fluoride is dispersed is obtained. Then, lithium fluoride is removed by filtration, and the obtained lithium trifluoromethanesulfonate aqueous solution is concentrated and dried, whereby lithium trifluoromethanesulfonate of relatively high purity can be obtained. When a substance with a higher degree of purity is required, it may be dissolved in a solvent such as alcohol, filtered to remove insoluble matter, and concentrated and dried again. By doing this, it is possible to obtain a lithium trifluoromethanesulfonate of even higher purity.
【００１４】電解法によるフッ素化によりメタンスルホ
ニルハライドからトリフルオロメタンスルホニルフロラ
イドを得る場合、電解生成物はすべてガス状で、その中
にはトリフルオロメタンスルホニルフロライド、水素ガ
ス以外に微量のＣＦ4,ＳＯ2Ｆ2 などの副生物および同
伴されるハロゲン化水素が含まれている。特に、フッ化
水素は生成ガスを-40 ℃に冷却することにより除去した
後でも15〜20wt% 程度含まれている。このフッ化水素を
除去する方法として、一般的にはフッ化ナトリウムを充
填した塔を通し、フッ化水素とフッ化ナトリウムを反応
させ酸性フッ化ナトリウムとして除去する方法が取られ
ている。生成した酸性フッ化ナトリウムは、加熱して脱
フッ化水素し、フッ化ナトリウムとして再生することが
出来るが、フッ化水素の負荷量が多いため、この操作を
頻繁に繰り返す必要があり非常な労力と経費を要する。
また、塩化水素についてはここでは除去出来ない。When trifluoromethanesulfonyl fluoride is obtained from methanesulfonyl halide by fluorination by the electrolytic method, the electrolysis products are all in a gaseous state, in which trifluoromethanesulfonyl fluoride, a trace amount of CF 4 , other than hydrogen gas, It contains by-products such as SO 2 F 2 and entrained hydrogen halide. In particular, hydrogen fluoride is contained in an amount of about 15 to 20 wt% even after removing the produced gas by cooling it to -40 ° C. As a method of removing this hydrogen fluoride, a method of passing hydrogen fluoride and sodium fluoride through a column filled with sodium fluoride to remove it as acidic sodium fluoride is generally adopted. The generated sodium acid fluoride can be dehydrofluorinated by heating and regenerated as sodium fluoride, but since the load of hydrogen fluoride is large, it is necessary to repeat this operation frequently, which is extremely labor intensive. And costs money.
Also, hydrogen chloride cannot be removed here.
【００１５】この点を解消すべく鋭意検討した結果、フ
ッ化水素および塩化水素などの酸性ガスは水に容易に吸
収されるが、トリフルオロメタンスルホニルフロライド
と水素ガスは全く吸収されないことを見い出した。すな
わち、電解で生成したガスを水洗塔に通すことにより、
トリフルオロメタンスルホニルフロライドを損失するこ
となく、フッ化水素および塩化水素などのハロゲン化水
素を選択的に除去することが出来る。この水洗塔は、ハ
ロゲン化水素を吸収させるのに十分な接触面積を持つも
のであれば、どのようなものを用いてもよいが、ハロゲ
ン化水素の腐食性を十分に配慮する必要がある。一般的
には、これらに対して耐食性を有する樹脂製の吸収塔が
望ましい。As a result of diligent studies to eliminate this point, it was found that acidic gases such as hydrogen fluoride and hydrogen chloride are easily absorbed by water, but trifluoromethanesulfonyl fluoride and hydrogen gas are not absorbed at all. .. That is, by passing the gas generated by electrolysis through the washing tower,
Hydrogen halides such as hydrogen fluoride and hydrogen chloride can be selectively removed without loss of trifluoromethanesulfonyl fluoride. Any water washing tower may be used as long as it has a contact area sufficient to absorb hydrogen halide, but it is necessary to sufficiently consider the corrosiveness of hydrogen halide. Generally, a resin absorption tower having corrosion resistance against these is desirable.
【００１６】水洗後のトリフルオロメタンスルホニルフ
ロライドと吸収液との反応は、さほど速くないが常温で
も十分な速度で進行することを見い出し、気−液接触面
積の比較的大きな吸収塔を用いることにより、ほぼ定量
的にトリフルオロメタンスルホニルフロライドを反応さ
せることが出来る。吸収液については、水酸化リチウム
がスラリーとして存在している間（水酸化リチウムの溶
解度12.76%, 60℃) は、一定の反応速度で水酸化リチウ
ムを消費するが、さらに消費すると水溶液中の水酸化リ
チウム濃度の低下とともに、吸収速度は低くなる。この
ため、吸収塔は２塔以上設置し、シリーズで電解ガスを
通すのが良い。吸収液の水酸化リチウムスラリー濃度
は、10〜30% が実用的である。これ以上の濃度は、吸収
液の粘度が高くなり、循環するために特殊なポンプが必
要となる。吸収液の温度は、高い方が好ましいが、十分
な接触面積を有する吸収塔を用いることにより、比較的
低い温度でも吸収出来る。吸収塔に充填する充填物に
は、電解ガスによる腐食のない樹脂製のテラレット、ラ
シヒリング等を使用すると良いが、これらに限られるも
のではない。It was found that the reaction between the trifluoromethanesulfonyl fluoride and the absorbing solution after washing with water is not so fast, but proceeds at a sufficient rate even at room temperature, and by using an absorption tower having a relatively large gas-liquid contact area. It is possible to react trifluoromethanesulfonyl fluoride almost quantitatively. Regarding the absorbing liquid, while lithium hydroxide is present as a slurry (solubility of lithium hydroxide 12.76%, 60 ° C), it consumes lithium hydroxide at a constant reaction rate. As the concentration of lithium oxide decreases, the absorption rate decreases. Therefore, it is better to install two or more absorption towers and pass the electrolytic gas in series. A practical concentration of lithium hydroxide slurry in the absorbing solution is 10 to 30%. If the concentration is higher than this, the viscosity of the absorbing liquid becomes high and a special pump is required for circulation. The temperature of the absorbing solution is preferably high, but it is possible to absorb even at a relatively low temperature by using an absorbing tower having a sufficient contact area. It is preferable to use resin-made terraret, Raschig ring, or the like, which is not corroded by electrolytic gas, as the filling material to be filled in the absorption tower, but it is not limited thereto.
【００１７】吸収中の反応の副生成物であるフッ化リチ
ウムは、水に対する溶解度が水100gに対して0.27g(18
℃) と低い。逆に、リチウムトリフルオロメタンスルホ
ネートの溶解度は、水100gに対して283g (20℃) と非常
に高いことから、ろ別により選択的にほとんど全てのフ
ッ化リチウムを分離することが出来る。このことから、
所定量のガスを吸収した反応液を、フッ化水素を加えて
中和することによりｐＨ＝７に調整した後、フッ化リチ
ウムをろ別することにより除去すると、比較的純度の高
いリチウムトリフルオロメタンスルホネート水溶液を得
ることが出来る。これをさらに濃縮、乾燥して、リチウ
ムトリフルロオメタンスルホネートを得ることが出来
る。Lithium fluoride, which is a by-product of the reaction during absorption, has a solubility in water of 0.27 g (18
Low). On the contrary, since the solubility of lithium trifluoromethanesulfonate is very high at 283 g (20 ° C.) in 100 g of water, almost all lithium fluoride can be selectively separated by filtration. From this,
After the reaction liquid that has absorbed a predetermined amount of gas is neutralized by adding hydrogen fluoride to pH = 7 and then lithium fluoride is removed by filtration, lithium trifluoromethane of relatively high purity is obtained. A sulfonate aqueous solution can be obtained. This can be further concentrated and dried to obtain lithium trifluoromethanesulfonate.
【００１８】得られたリチウムトリフルオロメタンスル
ホネートは、このままでも十分な品位を有しているが、
さらに高純度の物が必要な場合は、リチウムトリフルオ
ロメタンスルホネートを可撓性の溶媒、例えばアルコー
ル類の有機溶媒に溶かし、不溶解物をろ過して完全に取
り除き、乾燥することによって、さらに高純度のリチウ
ムトリフルオロメタンスルホネートを得ることが出来
る。The obtained lithium trifluoromethanesulfonate has a sufficient quality as it is,
If a higher purity product is required, dissolve the lithium trifluoromethanesulfonate in a flexible solvent such as an organic solvent such as an alcohol, completely remove insoluble materials by filtration, and dry to obtain a higher purity product. Lithium trifluoromethane sulfonate can be obtained.
【００１９】[0019]
【発明の効果】本発明は、従来方法と比較して、極めて
短い工程で、収率良くリチウムトリフルオロメタンスル
ホネートを製造することが出来、工業的レベルで十分対
応出来る価格で製造することが可能になるという効果が
ある。INDUSTRIAL APPLICABILITY The present invention makes it possible to produce lithium trifluoromethanesulfonate in a high yield in an extremely short process as compared with the conventional method, and it is possible to produce the lithium trifluoromethanesulfonate at a price that can be sufficiently handled on an industrial level. There is an effect of becoming.
【００２０】[0020]
【実施例】次に、本発明の実施例を詳細に説明する。EXAMPLES Next, examples of the present invention will be described in detail.
【００２１】実施例１ リフラックスコンデンサーとニッケル電極（陰陽極面積
12.8dm2)とを備えた鉄製の電解槽に無水フッ化水素15kg
(750mol)、メタンスルホニルフロライド750g(5.36mol)
を仕込み-10 〜10℃に保ち、150Aの定電流、5.2V、リフ
ラックスコンデンサーを-40 ℃に設定して電解法による
フッ素化を行った。電解液は、メタンスルホニルフロラ
イド91.4g/h 、フッ化水素101g/hの速度で連続的に電解
槽内に供給することにより補充した。電解生成ガスは、
水洗塔（接触面積3.5m2)を通して脱フッ化水素したの
ち、ポリエチレン製テラレットを充填した吸収塔（接触
面積6.0m2)に導き吸収させた。吸収液は水酸化リチウム
10% 水溶液2500g として60℃に温度調節しながらポンプ
により15ｌ/minの速度で循環させた。電解５時間後の吸
収塔の吸収液の組成は、リチウムトリフルオロメタンス
ルホネート705.5g、フッ化リチウム121.0g、水酸化リチ
ウム29.8g 、水2336g でスラリー状態であった。この吸
収液に50% フッ化水素51.6g を添加して中和した。これ
をろ過して、不溶解物をろ別し、無色透明なリチウムト
リフルオロメタンスルホネート水溶液3091g を得、濃縮
・乾燥して703gのリチウムトリフルオロメタンスルホネ
ートを得た。純度は、99% 以上であった。これをエタノ
ールに溶解し、不溶解物をろ別した後、再び濃縮・乾燥
した結果、さらに高純度のリチウムトリフルオロメタン
スルホネート701g (純度99.9%)を得た。電解からの収率
96.3% であった。Example 1 Reflux condenser and nickel electrode (cathode area)
12.8 dm 2 ) and an electrolytic cell made of iron with anhydrous hydrogen fluoride 15 kg
(750 mol), methanesulfonyl fluoride 750 g (5.36 mol)
The fluorination was carried out by an electrolytic method with a constant current of 150 A, 5.2 V, and a reflux condenser set at -40 ° C. The electrolytic solution was replenished by continuously supplying it into the electrolytic cell at a rate of 91.4 g / h of methanesulfonyl fluoride and 101 g / h of hydrogen fluoride. Electrolysis product gas is
After dehydrofluorination through water scrubber (contact area 3.5 m 2), it was absorbed led to the absorption tower filled with polyethylene Tellerette (contact area 6.0 m 2). Absorption liquid is lithium hydroxide
A 10% aqueous solution (2,500 g) was circulated at a rate of 15 l / min by a pump while controlling the temperature at 60 ° C. The composition of the absorption liquid in the absorption tower after 5 hours of electrolysis was a slurry state of 705.5 g of lithium trifluoromethanesulfonate, 121.0 g of lithium fluoride, 29.8 g of lithium hydroxide and 2336 g of water. To this absorption liquid, 51.6 g of 50% hydrogen fluoride was added for neutralization. This was filtered and the insoluble matter was filtered off to obtain 3091 g of a colorless transparent lithium trifluoromethanesulfonate aqueous solution, which was concentrated and dried to obtain 703 g of lithium trifluoromethanesulfonate. The purity was 99% or higher. This was dissolved in ethanol, the insoluble material was filtered off, and then concentrated and dried again, and as a result, 701 g (purity 99.9%) of lithium trifluoromethanesulfonate having a higher purity was obtained. Yield from electrolysis
It was 96.3%.
【００２２】実施例２ 装置及び操作方法は、実施例１に準じて行った。吸収液
を水酸化リチウム25%のスラリー溶解2500g とした。電
解12.5時間後の吸収液の組成は、リチウムトリフルオロ
メタンスルホネート1763.8g 、フッ化リチウム294.0g、
水酸化リチウム82.3g 、水2084g でスラリー状態であっ
た。実施例１と同様の操作により、同レベルの高純度リ
チウムトリフルオロメタンスルホネート1739g(純度99.8
%)を得た。Example 2 The apparatus and operating method were the same as in Example 1. The absorbing liquid was 2500 g of a 25% slurry of lithium hydroxide. The composition of the absorbing solution after electrolysis 12.5 hours is lithium trifluoromethanesulfonate 1763.8 g, lithium fluoride 294.0 g,
It was in a slurry state with 82.3 g of lithium hydroxide and 2084 g of water. By the same operation as in Example 1, 1739 g of high-purity lithium trifluoromethanesulfonate having the same level (purity 99.8 g) was obtained.
%).
【００２３】実施例３ 実施例１における装置中の水洗塔の能力を倍増（接触面
積7.0m2)し、電解原料は、メタンスルホニルクロライド
とし、電解液中の濃度5%とした。吸収液は、水酸化リチ
ウム10% 水溶液2500g とした。電解５時間後の吸収液の
組成は、リチウムトリフルオロメタンスルホネート559.
2g、フッ化リチウム94.6g 、水酸化リチウム77.2g 、水
2316g でスラリー状態であった。実施例１と同様の操作
により、同一レベルの高純度リチウムトリフルオロメタ
ンスルホネート556g( 純度99.7%)を得た。Example 3 The capacity of the washing tower in the apparatus in Example 1 was doubled (contact area 7.0 m 2 ), and the electrolytic raw material was methanesulfonyl chloride, and the concentration in the electrolytic solution was 5%. The absorption liquid was 2500 g of a 10% aqueous solution of lithium hydroxide. The composition of the absorbing solution after 5 hours of electrolysis was lithium trifluoromethanesulfonate 559.
2g, lithium fluoride 94.6g, lithium hydroxide 77.2g, water
It was a slurry state with 2316 g. By the same operation as in Example 1, 556 g (purity 99.7%) of high-purity lithium trifluoromethanesulfonate of the same level was obtained.
Claims (2)
ルホニルハライドを無水フッ化水素中で電解法によりフ
ッ素化することにより得られるトリフルオロメタンスル
ホニルフロライドを含む生成ガスを、水洗により酸性ガ
ス分を除去した後、水酸化リチウムの水溶液またはスラ
リーと反応させることを特徴とするリチウムトリフルオ
ロメタンスルホネートの製造方法。1. A trifluoromethanesulfonyl obtained by fluorinating a methanesulfonyl halide represented by the general formula CH 3 SO 2 X (wherein X represents Cl or F) in anhydrous hydrogen fluoride by an electrolytic method. A method for producing lithium trifluoromethanesulfonate, characterized in that the produced gas containing fluoride is washed with water to remove the acidic gas content and then reacted with an aqueous solution or slurry of lithium hydroxide.
ホネートを溶媒に溶かし、不溶解物をろ別した後乾燥す
ることを特徴とする請求項１記載のリチウムトリフルオ
ロメタンスルホネートの製造方法。2. The method for producing lithium trifluoromethanesulfonate according to claim 1, wherein the obtained lithium trifluoromethanesulfonate is dissolved in a solvent, the insoluble matter is filtered off, and then dried.
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|---|---|---|---|
| JP17605492A JP3294323B2 (en) | 1992-06-09 | 1992-06-09 | Method for producing lithium trifluoromethanesulfonate |
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| JP17605492A JP3294323B2 (en) | 1992-06-09 | 1992-06-09 | Method for producing lithium trifluoromethanesulfonate |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH05339768A true JPH05339768A (en) | 1993-12-21 |
| JP3294323B2 JP3294323B2 (en) | 2002-06-24 |
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| JP17605492A Expired - Fee Related JP3294323B2 (en) | 1992-06-09 | 1992-06-09 | Method for producing lithium trifluoromethanesulfonate |
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|---|---|
| JP (1) | JP3294323B2 (en) |
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| JP2005232040A (en) * | 2004-02-18 | 2005-09-02 | Mitsubishi Materials Corp | Method for producing lithium trifluoromethanesulfonate |
| US8026391B2 (en) | 2005-09-30 | 2011-09-27 | Mitsubishi Materials Corporation | Potassium perfluoroalkanesulfonate and method for producing the same |
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1992
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