JPH04259341A - イリジウムの精製方法 - Google Patents
イリジウムの精製方法Info
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Landscapes
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は、イリジウムの精製方法
に関するものである。
に関するものである。
【０００２】
【従来技術とその問題点】従来、イリジウムの精製方法
として、卑金属やアルカリ金属等が多く含有する塩酸溶
液からイリジウムを精製するには、該塩化イリジウム酸
溶液を酸化し、塩化アンモニウムを加えて塩化イリジウ
ム酸アンモニウムの沈澱を生成し、濾過洗浄して不純物
から分離する方法が一般的に利用されている。
として、卑金属やアルカリ金属等が多く含有する塩酸溶
液からイリジウムを精製するには、該塩化イリジウム酸
溶液を酸化し、塩化アンモニウムを加えて塩化イリジウ
ム酸アンモニウムの沈澱を生成し、濾過洗浄して不純物
から分離する方法が一般的に利用されている。
【０００３】しかし、上記の方法では卑金属やアルカリ
金属を十分分離することができないため、繰り返し数回
操作する必要があり、精製歩留りが９０％程度となり、
イリジウムを少量含有する濾過分離液や洗浄液が極めて
多く発生するため、その液から高価なイリジウムを回収
するのに多くの労力を要することと、煩雑な工程が必要
となる等多くの問題があった。
金属を十分分離することができないため、繰り返し数回
操作する必要があり、精製歩留りが９０％程度となり、
イリジウムを少量含有する濾過分離液や洗浄液が極めて
多く発生するため、その液から高価なイリジウムを回収
するのに多くの労力を要することと、煩雑な工程が必要
となる等多くの問題があった。
【０００４】
【発明の目的】本発明は、上記従来法の欠点を解決する
ために成されたもので、簡便な方法でイリジウム塩酸溶
液中の卑金属やアルカリ金属を除去して、イリジウムを
高い精製歩留りで精製する方法を提供することを目的と
する。
ために成されたもので、簡便な方法でイリジウム塩酸溶
液中の卑金属やアルカリ金属を除去して、イリジウムを
高い精製歩留りで精製する方法を提供することを目的と
する。
【０００５】
【課題を解決するための手段】本発明は、卑金属及び／
又はアルカリ金属を含有するイリジウム塩酸溶液の酸度
を０．０１〜１．０Ｎの範囲に調節し、陽イオン交換樹
脂に接触させて卑金属及び／またはアルカリ金属を除去
することを特徴とするイリジウムの精製方法で、前記酸
度を調節したイリジウム塩酸溶液を、陽イオン交換樹脂
に接触させる方法がカラムに充填した陽イオン交換樹脂
層に空間速度ＳＶ＝０．２〜５で通液するものであるイ
リジウムの精製方法である。
又はアルカリ金属を含有するイリジウム塩酸溶液の酸度
を０．０１〜１．０Ｎの範囲に調節し、陽イオン交換樹
脂に接触させて卑金属及び／またはアルカリ金属を除去
することを特徴とするイリジウムの精製方法で、前記酸
度を調節したイリジウム塩酸溶液を、陽イオン交換樹脂
に接触させる方法がカラムに充填した陽イオン交換樹脂
層に空間速度ＳＶ＝０．２〜５で通液するものであるイ
リジウムの精製方法である。
【０００６】前記卑金属及び／又はアルカリ金属を含有
するイリジウム塩酸溶液の酸度を０．０１〜１．０Ｎに
調節するのは、０．０１Ｎ以下の酸度が薄い場合にはイ
リジウムが加水分解して沈澱を生成し、イリジウムが陽
イオン交換樹脂層に吸着して、精製収率を低下させるか
ら好ましくなく、また、酸度を１．０Ｎ以上に濃いもの
とすると陽イオン交換樹脂に卑金属及び／又はアルカリ
金属が十分交換できなくなり、除去効率が低下するので
好ましくないのである。
するイリジウム塩酸溶液の酸度を０．０１〜１．０Ｎに
調節するのは、０．０１Ｎ以下の酸度が薄い場合にはイ
リジウムが加水分解して沈澱を生成し、イリジウムが陽
イオン交換樹脂層に吸着して、精製収率を低下させるか
ら好ましくなく、また、酸度を１．０Ｎ以上に濃いもの
とすると陽イオン交換樹脂に卑金属及び／又はアルカリ
金属が十分交換できなくなり、除去効率が低下するので
好ましくないのである。
【０００７】また、前記酸度を調節したイリジウム塩酸
溶液を陽イオン交換樹脂に接触させる方法として、該イ
リジウム塩酸溶液にＨ＋ 型にした陽イオン交換樹脂を
適量加えて混合攪拌し、３０〜６０分間処理した後に分
離する方法をとるもできるが、操作性等を考慮して、樹
脂製またはガラス製の円筒状カラムに陽イオン交換樹脂
を充填し、酸度を調節したイリジウム塩酸溶液を空間速
度ＳＶ＝０．２〜５で通液するのが好ましい。
溶液を陽イオン交換樹脂に接触させる方法として、該イ
リジウム塩酸溶液にＨ＋ 型にした陽イオン交換樹脂を
適量加えて混合攪拌し、３０〜６０分間処理した後に分
離する方法をとるもできるが、操作性等を考慮して、樹
脂製またはガラス製の円筒状カラムに陽イオン交換樹脂
を充填し、酸度を調節したイリジウム塩酸溶液を空間速
度ＳＶ＝０．２〜５で通液するのが好ましい。
【０００８】空間速度をＳＶ＝０．２〜５とするのは、
０．２以下では生産性が不十分であり、５以上では卑金
属及び／又はアルカリ金属の除去が不十分となるので好
ましくない。前記陽イオン交換樹脂の量は通液するイリ
ジウム塩酸溶液中の卑金属及び／又はアルカリ金属の量
が十分イオン交換できる量を加えるが、理論交換量のお
おむね１．５〜３倍量でよいものである。
０．２以下では生産性が不十分であり、５以上では卑金
属及び／又はアルカリ金属の除去が不十分となるので好
ましくない。前記陽イオン交換樹脂の量は通液するイリ
ジウム塩酸溶液中の卑金属及び／又はアルカリ金属の量
が十分イオン交換できる量を加えるが、理論交換量のお
おむね１．５〜３倍量でよいものである。
【０００９】なお、卑金属及び／又はアルカリ金属を含
有するイリジウムの塩酸溶液の酸度が薄い場合には、加
熱濃縮したのち、塩酸を加えて酸度を調節することがで
きる。以下、本発明の実施例を記載するが、該実施例は
本発明を限定するものではない。
有するイリジウムの塩酸溶液の酸度が薄い場合には、加
熱濃縮したのち、塩酸を加えて酸度を調節することがで
きる。以下、本発明の実施例を記載するが、該実施例は
本発明を限定するものではない。
【００１０】
【実施例１】イリジウムを２０ｇ／ｌ含有し、他にナト
リウムを４ｇ／ｌ、銅、ニッケル、亜鉛、鉄を２０〜２
００ｍｇ／ｌ含むイリジウム塩酸溶液１００ｍｌに、塩
酸を加えて１Ｎの酸度に調節する。
リウムを４ｇ／ｌ、銅、ニッケル、亜鉛、鉄を２０〜２
００ｍｇ／ｌ含むイリジウム塩酸溶液１００ｍｌに、塩
酸を加えて１Ｎの酸度に調節する。
【００１１】陽イオン交換樹脂（三菱化成製：ダイヤイ
オンＰＫ２１６）を１５０ｍｌ、ガラス製カラム（直径
３０ｍｍ、長さ３００ｍｍ）に充填し、塩酸６Ｎ溶液１
ｌを通液し、水で洗浄して陽イオン交換樹脂をＨ＋ 型
にしておき、前記酸度を調節したイリジウム塩酸溶液を
空間速度ＳＶ＝０．２で通液した。
オンＰＫ２１６）を１５０ｍｌ、ガラス製カラム（直径
３０ｍｍ、長さ３００ｍｍ）に充填し、塩酸６Ｎ溶液１
ｌを通液し、水で洗浄して陽イオン交換樹脂をＨ＋ 型
にしておき、前記酸度を調節したイリジウム塩酸溶液を
空間速度ＳＶ＝０．２で通液した。
【００１２】陽イオン交換樹脂に通液した後のイリジウ
ム塩酸溶液中のナトリウム、銅、ニッケル、亜鉛、鉄を
原子吸光法で濃度測定したところそれぞれ０．１ｍｇ／
ｌ以下であった。また、イリジウムを化学分析した結果
、精製歩留りは９９．９％と高いものであった。
ム塩酸溶液中のナトリウム、銅、ニッケル、亜鉛、鉄を
原子吸光法で濃度測定したところそれぞれ０．１ｍｇ／
ｌ以下であった。また、イリジウムを化学分析した結果
、精製歩留りは９９．９％と高いものであった。
【００１３】
【実施例３】イリジウムを２０ｇ／ｌ含有し、他にナト
リウムを４ｇ／ｌ、銅、ニッケル、亜鉛、鉄を２０〜２
００ｍｇ／ｌ含むイリジウム塩酸溶液１００ｍｌに、塩
酸を加えて０．０１Ｎの酸度に調節する。
リウムを４ｇ／ｌ、銅、ニッケル、亜鉛、鉄を２０〜２
００ｍｇ／ｌ含むイリジウム塩酸溶液１００ｍｌに、塩
酸を加えて０．０１Ｎの酸度に調節する。
【００１４】陽イオン交換樹脂（三菱化成製：ダイヤイ
オンＰＫ２１６）を１５０ｍｌ、ガラス製カラム（直径
３０ｍｍ、長さ３００ｍｍ）に充填し、塩酸６Ｎ溶液１
ｌを通液し、水で洗浄して陽イオン交換樹脂をＨ＋ 型
にしておき、前記酸度を調節したイリジウム塩酸溶液を
空間速度ＳＶ＝５で通液した。
オンＰＫ２１６）を１５０ｍｌ、ガラス製カラム（直径
３０ｍｍ、長さ３００ｍｍ）に充填し、塩酸６Ｎ溶液１
ｌを通液し、水で洗浄して陽イオン交換樹脂をＨ＋ 型
にしておき、前記酸度を調節したイリジウム塩酸溶液を
空間速度ＳＶ＝５で通液した。
【００１５】陽イオン交換樹脂に通液した後のイリジウ
ム塩酸溶液中のナトリウム、銅、ニッケル、亜鉛、鉄を
原子吸光法で濃度測定したところそれぞれ０．１ｍｇ／
ｌ以下であった。また、イリジウムを化学分析した結果
、精製歩留りは９９．９％と高いものであった。
ム塩酸溶液中のナトリウム、銅、ニッケル、亜鉛、鉄を
原子吸光法で濃度測定したところそれぞれ０．１ｍｇ／
ｌ以下であった。また、イリジウムを化学分析した結果
、精製歩留りは９９．９％と高いものであった。
【００１６】
【実施例３】イリジウムを２０ｇ／ｌ含有し、他にナト
リウムとカリウムを４ｇ／ｌ、銅、ニッケル、亜鉛、鉄
を２０〜２００ｍｇ／ｌ含むイリジウム塩酸溶液１００
ｍｌに、塩酸を加えて０．１Ｎの酸度に調節する。
リウムとカリウムを４ｇ／ｌ、銅、ニッケル、亜鉛、鉄
を２０〜２００ｍｇ／ｌ含むイリジウム塩酸溶液１００
ｍｌに、塩酸を加えて０．１Ｎの酸度に調節する。
【００１７】陽イオン交換樹脂（三菱化成製：ダイヤイ
オンＰＫ２１６）を１５０ｍｌ、ガラス製カラム（直径
３０ｍｍ、長さ３００ｍｍ）に充填し、塩酸６Ｎ溶液１
ｌを通液し、水で洗浄して陽イオン交換樹脂をＨ＋ 型
にしておき、前記酸度を調節したイリジウム塩酸溶液を
空間速度ＳＶ＝１で通液した。
オンＰＫ２１６）を１５０ｍｌ、ガラス製カラム（直径
３０ｍｍ、長さ３００ｍｍ）に充填し、塩酸６Ｎ溶液１
ｌを通液し、水で洗浄して陽イオン交換樹脂をＨ＋ 型
にしておき、前記酸度を調節したイリジウム塩酸溶液を
空間速度ＳＶ＝１で通液した。
【００１８】陽イオン交換樹脂に通液した後のイリジウ
ム塩酸溶液中のナトリウム、カリウム、銅、ニッケル、
亜鉛、鉄を原子吸光法で濃度測定したところそれぞれ０
．１ｍｇ／ｌ以下であった。また、イリジウムを化学分
析した結果、精製歩留りは９９．９％と高いものであっ
た。
ム塩酸溶液中のナトリウム、カリウム、銅、ニッケル、
亜鉛、鉄を原子吸光法で濃度測定したところそれぞれ０
．１ｍｇ／ｌ以下であった。また、イリジウムを化学分
析した結果、精製歩留りは９９．９％と高いものであっ
た。
【００１９】
【比較例１】イリジウム塩酸溶液の陽イオン交換樹脂に
通液する際の塩酸の酸度を１．５Ｎとした以外は実施例
１と同様に操作したところ、陽イオン交換樹脂に通液後
のイリジウム塩酸溶液中の銅、ニッケル、亜鉛、鉄がそ
れぞれ２０ｍｇ／ｌ含有しており、不純物を十分除去す
ることができなかった。
通液する際の塩酸の酸度を１．５Ｎとした以外は実施例
１と同様に操作したところ、陽イオン交換樹脂に通液後
のイリジウム塩酸溶液中の銅、ニッケル、亜鉛、鉄がそ
れぞれ２０ｍｇ／ｌ含有しており、不純物を十分除去す
ることができなかった。
【００２０】
【比較例２】イリジウム塩酸溶液の陽イオン交換樹脂に
通液する際の塩酸の酸度を０．００５Ｎとした以外は実
施例１と同様に操作したところ、陽イオン交換樹脂に通
液後のイリジウム塩酸溶液中のナトリウム、銅、ニッケ
ル、亜鉛、鉄がそれぞれ０．１ｍｇ／ｌ以下であったが
イリジウムが加水分解して一部沈澱が生成し、通液中に
陽イオン交換樹脂に吸着したためイリジウムの精製歩留
りは８８％と低下してしまった。
通液する際の塩酸の酸度を０．００５Ｎとした以外は実
施例１と同様に操作したところ、陽イオン交換樹脂に通
液後のイリジウム塩酸溶液中のナトリウム、銅、ニッケ
ル、亜鉛、鉄がそれぞれ０．１ｍｇ／ｌ以下であったが
イリジウムが加水分解して一部沈澱が生成し、通液中に
陽イオン交換樹脂に吸着したためイリジウムの精製歩留
りは８８％と低下してしまった。
【００２１】
【発明の効果】以上の説明から明らかのように、本発明
の方法によれば、簡便な方法でイリジウム塩酸溶液中に
含まれる、卑金属やアルカリ金属を除去することができ
、極めて不純物の少ない塩化イリジウム酸の塩酸溶液を
精製することができ、イリジウム化合物を合成するため
の出発原料とすることも可能となり、また高価なイリジ
ウムを高い精製歩留りで精製することができるものであ
り極めて効果的なものといえる。
の方法によれば、簡便な方法でイリジウム塩酸溶液中に
含まれる、卑金属やアルカリ金属を除去することができ
、極めて不純物の少ない塩化イリジウム酸の塩酸溶液を
精製することができ、イリジウム化合物を合成するため
の出発原料とすることも可能となり、また高価なイリジ
ウムを高い精製歩留りで精製することができるものであ
り極めて効果的なものといえる。
Claims (2)
- 【請求項１】 卑金属及び／又はアルカリ金属を含有
するイリジウム塩酸溶液の酸度を０．０１〜１．０Ｎの
範囲に調節し、陽イオン交換樹脂に接触させて卑金属及
び／またはアルカリ金属を除去することを特徴とするイ
リジウムの精製方法。 - 【請求項２】 前記酸度を調節したイリジウム塩酸溶
液を、陽イオン交換樹脂に接触させる方法がカラムに充
填した陽イオン交換樹脂層に空間速度ＳＶ＝０．２〜５
で通液するものである請求項１に記載のイリジウムの精
製方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP3960091A JPH04259341A (ja) | 1991-02-08 | 1991-02-08 | イリジウムの精製方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP3960091A JPH04259341A (ja) | 1991-02-08 | 1991-02-08 | イリジウムの精製方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH04259341A true JPH04259341A (ja) | 1992-09-14 |
Family
ID=12557607
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP3960091A Pending JPH04259341A (ja) | 1991-02-08 | 1991-02-08 | イリジウムの精製方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH04259341A (ja) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2002212650A (ja) * | 2001-01-12 | 2002-07-31 | Furuya Kinzoku:Kk | 金属電極からの白金族金属の回収方法 |
| JP2007297656A (ja) * | 2006-04-28 | 2007-11-15 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | 鉛を含有するヘキサクロロイリジウム（ｉｖ）酸アンモニウムの精製方法 |
| JP2015232167A (ja) * | 2014-06-10 | 2015-12-24 | Jx日鉱日石金属株式会社 | 微量貴金属の分離方法及び分析方法 |
-
1991
- 1991-02-08 JP JP3960091A patent/JPH04259341A/ja active Pending
Cited By (5)
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|---|---|---|---|---|
| JP2002212650A (ja) * | 2001-01-12 | 2002-07-31 | Furuya Kinzoku:Kk | 金属電極からの白金族金属の回収方法 |
| JP4700815B2 (ja) * | 2001-01-12 | 2011-06-15 | 株式会社フルヤ金属 | 金属電極からの白金族金属の回収方法 |
| JP2007297656A (ja) * | 2006-04-28 | 2007-11-15 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | 鉛を含有するヘキサクロロイリジウム（ｉｖ）酸アンモニウムの精製方法 |
| JP4715621B2 (ja) * | 2006-04-28 | 2011-07-06 | 住友金属鉱山株式会社 | 鉛を含有するヘキサクロロイリジウム（ｉｖ）酸アンモニウムの精製方法 |
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