JP2011032541A - ナノサイズ粒子、ナノサイズ粒子を含むリチウムイオン二次電池用負極材料、リチウムイオン二次電池用負極、リチウムイオン二次電池、ナノサイズ粒子の製造方法 - Google Patents

Abstract

【課題】高容量と良好なサイクル特性を実現するリチウムイオン二次電池用の負極材料を提供する。
【解決手段】Ｓｉ、Ｓｎ、Ａｌ、Ｐｂ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｇｅ、ＩｎおよびＺｎからなる群より選ばれた２種の元素である元素Ａ‐１と元素Ａ‐２とを含み、前記元素Ａ‐１の単体または固溶体である第１の相３と、前記元素Ａ‐２の単体または固溶体である第２の相５と、を有し、前記第１の相３と前記第２の相５との両方が外表面に露出し、前記第１の相と前記第２の相の外表面が球形状であることを特徴とするナノサイズ粒子１と、このナノサイズ粒子を用いたリチウムイオン二次電池用負極材料。
【選択図】図１

Description

本発明は、リチウムイオン二次電池用の負極などに関するものであり、特に、高容量かつ長寿命のリチウムイオン二次電池用の負極に関する。

従来、負極活物質としてグラファイトを用いたリチウムイオン二次電池が実用化されている。また、負極活物質と、カーボンブラック等の導電助剤と、樹脂の結着剤とを混練してスラリーを調製し、銅箔上に塗布・乾燥して、負極を形成することが行われている。

一方、高容量化を目指し、リチウム化合物として理論容量の大きな金属や合金、特にシリコンおよびその合金を負極活物質として用いるリチウムイオン二次電池用の負極が開発されている。しかし、リチウムイオンを吸蔵したシリコンは、吸蔵前のシリコンに対して約４倍まで体積が膨張するため、シリコン系合金を負極活物質として用いた負極は、充放電サイクル時に膨張と収縮を繰り返す。そのため、負極活物質の剥離などが発生し、従来のグラファイト電極と比較して、寿命が極めて短いという問題があった。

そこで、シリコン系活物質の表面にカーボンナノファイバーを成長させ、その弾性作用により負極活物質粒子の膨張と収縮による歪みを緩和し、サイクル特性を向上させるという非水電解液二次電池用負極が開示されている（例えば、特許文献１を参照)。

また、ＳｉやＳｎなどのＬｉを吸蔵可能な成分Ａと、ＣｕやＦｅなどの成分Ｂとをメカノケミカル法により混合することによって得られる、成分Ａと成分Ｂの化合物の粉末からなるリチウム二次電池用負極材料が開示されている（特許文献２を参照）。

特開２００６−２４４９８４号公報 特開２００５−７８９９９号公報

しかしながら、負極活物質と導電助剤と結着剤とのスラリーを塗布・乾燥して、負極を形成する従来の負極は、負極活物質と集電体とを導電性の低い樹脂の結着剤で結着しているところ、樹脂の使用量は、内部抵抗が大きくならないように最小限に抑える必要があり、結合力が弱い。そのため、シリコン自体の体積膨張を抑制できていないと、負極活物質は、充放電時に負極活物質の微粉化と負極活物質の剥離、負極の亀裂の発生、負極活物質間の導電性の低下などが発生して容量が低下する。それゆえ、サイクル特性が悪く、二次電池の寿命が短いという問題点があった。

また、特許文献１に記載の発明は、シリコン自体の体積膨張を抑制することが不十分であり、負極活物質と集電体とを結合力の不十分な樹脂で結着するものであり、サイクル特性の劣化は十分には防げなかった。さらに、カーボンナノファイバーの形成工程があるため、生産性が悪かった。また、特許文献２に記載の発明も、ナノサイズのレベルで各成分を均質に分散させることが困難であり、サイクル特性の劣化は十分には防げなかった。

特に、負極材料としての実用化が期待されているシリコンは、充放電時の体積変化が大きいため、シリコンを含む活物質粒子は割れが発生しやすく、粒子内の集電性劣化を生じ、充放電サイクル特性が悪いという問題点があった。

本発明は、前述した問題点に鑑みてなされたもので、その目的とすることは、高容量と良好なサイクル特性を実現するリチウムイオン二次電池用の負極材料を得ることである。

本発明者は、上記目的を達成するために鋭意検討した結果、リチウムを吸蔵する電気化学的電位が異なる第１の相と第２の相を設けると、一方の相が優先的にリチウムを吸蔵し、該一方の相がリチウムを吸蔵して膨張する際に、他方の相が相対的に膨張しないため、ナノサイズ粒子全体の膨張を抑えることができ、ナノサイズ粒子の充放電時の微細化を防止することができることを見出した。本発明は、この知見に基づきなされたものである。

すなわち本発明は、以下のナノサイズ粒子やリチウムイオン二次電池用負極材料などを提供するものである。
（１）Ｓｉ（シリコン）、Ｓｎ（スズ）、Ａｌ（アルミニウム）、Ｐｂ（鉛）、Ｓｂ（アンチモン）、Ｂｉ（ビスマス）、Ｇｅ（ゲルマニウム）、Ｉｎ（インジウム）およびＺｎ（亜鉛）からなる群より選ばれた２種の元素である元素Ａ‐１と元素Ａ‐２とを含み、前記元素Ａ‐１の単体または固溶体である第１の相と、前記元素Ａ‐２の単体または固溶体である第２の相と、を有し、前記第１の相と前記第２の相との両方が外表面に露出し、前記第１の相と前記第２の相の外表面が球形状であることを特徴とするナノサイズ粒子。
（２）平均粒径が２〜３００ｎｍであることを特徴とする（１）に記載のナノサイズ粒子。
（３）前記第１の相と前記第２の相の接合部の界面形状が、円形または楕円形であることを特徴とする（１）に記載のナノサイズ粒子。
（４）Ｓｉ、Ｓｎ、Ａｌ、Ｐｂ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｇｅ、ＩｎおよびＺｎからなる群より選ばれた３種の元素である元素Ａ‐１と元素Ａ‐２と元素Ａ‐３とを含み、前記元素Ａ‐１の単体または固溶体である第１の相と、前記元素Ａ‐２の単体または固溶体である第２の相と、前記元素Ａ‐３の単体または固溶体である他の第２の相と、を有し、前記第１の相と前記第２の相と前記他の第２の相の全てが外表面に露出し、前記第１の相と前記第２の相と前記他の第２の相の外表面が球形状であることを特徴とするナノサイズ粒子。
（５）前記第１の相がリンまたはホウ素を添加したシリコンであることを特徴とする（１）または（４）に記載のナノサイズ粒子
（６）Ｃｕ（銅）、Ａｇ（銀）およびＡｕ（金）からなる群より選ばれた少なくとも１種の元素である元素Ｍをさらに含み前記元素Ａ‐１と前記元素Ｍとの化合物または前記元素Ｍの単体もしくは固溶体である第３の相をさらに有し、前記第１の相と前記第２の相と前記第３の相との全てが外表面に露出し、前記第１の相と前記第２の相と前記第３の相の外表面が球形状であることを特徴とする（１）に記載のナノサイズ粒子。
（７）前記第３の相がＭＡ‐１_ｘ（ｘ≦１、３＜ｘ）なる化合物であることを特徴とする（６）に記載のナノサイズ粒子。
（８）前記元素Ａ‐１と前記元素Ｍの合計に占める前記元素Ｍの原子比率が０．０１〜６０％であることを特徴とする（６）に記載のナノサイズ粒子。
（９）Ｃｕ、ＡｇおよびＡｕからなる群より選ばれた少なくとも１種の元素Ｍ´をさらに含み、前記元素Ｍ´が、前記第３の相を構成する前記元素Ｍとは種類の異なる元素であり、前記元素Ａ‐１と前記元素Ｍ´との化合物または前記元素Ｍ´の単体もしくは固溶体である他の第３の相をさらに有し、前記第１の相と前記第２の相と前記第３の相と前記他の第３の相の全てが外表面に露出し、前記第１の相と前記第２の相と前記第３の相と前記他の第３の相の外表面が球形状であることを特徴とする（６）に記載のナノサイズ粒子。
（１０）Ｆｅ（鉄）、Ｃｏ（コバルト）、Ｎｉ（ニッケル）、Ｃａ（カルシウム）、Ｓｃ（スカンジウム）、Ｔｉ（チタン）、Ｖ（バナジウム）、Ｃｒ（クロム）、Ｍｎ（マンガン）、Ｓｒ（ストロンチウム）、Ｙ（イットリウム）、Ｚｒ（ジルコニウム）、Ｎｂ（ニオブ）、Ｍｏ（モリブデン）、Ｔｃ（テクネチウム）、Ｒｕ（ルテニウム）、Ｒｈ（ロジウム）、Ｂａ（バリウム）、ランタノイド元素（Ｃｅ（セリウム）、およびＰｍ（プロメチウム）を除く）、Ｈｆ（ハフニウム）、Ｔａ（タンタル）、Ｗ（タングステン）、Ｒｅ（レニウム）、Ｏｓ（オスミウム）およびＩｒ（イリジウム）からなる群より選ばれた少なくとも１種の元素である元素Ｄをさらに含み、前記元素Ａ‐１と前記元素Ｄとの化合物である第４の相をさらに有し、前記第４の相の一部または全部が、前記第１の相に覆われており、前記第１の相の外表面が球形状であることを特徴とする（１）または（６）に記載のナノサイズ粒子。なお、ランタノイド元素（ＣｅおよびＰｍを除く）とは、Ｌａ（ランタン）、Ｐｒ（プラセオジム）、Ｎｄ（ネオジム）、Ｓｍ（サマリウム）、Ｅｕ（ユウロピウム）、Ｇｄ（ガドリニウム）、Ｔｂ（テルビウム）、Ｄｙ（ジスプロシウム）、Ｈｏ（ホルミウム）、Ｅｒ（エルビウム）、Ｔｍ（ツリウム）、Ｙｂ（イッテルビウム）、Ｌｕ（ルテチウム）である。
（１１）前記第４の相がＤＡ‐１_ｙ（１＜ｙ≦３)なる化合物であることを特徴とする（１０）に記載のナノサイズ粒子。
（１２）前記元素Ａ‐１と前記元素Ａ‐２と前記元素Ｄの合計に占める前記元素Ｄの原子比率が０．０１〜３０％であることを特徴とする（１０）に記載のナノサイズ粒子。
（１３）Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃａ、Ｓｃ、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｓｒ、Ｙ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｔｃ、Ｒｕ、Ｒｈ、Ｂａ、ランタノイド元素（ＣｅおよびＰｍを除く）、Ｈｆ、Ｔａ、Ｗ、Ｒｅ、ＯｓおよびＩｒからなる群より選ばれた少なくとも１種の元素である元素Ｄ´をさらに含み、前記元素Ｄ´が、前記第４の相を構成する前記元素Ｄとは種類の異なる元素であり、前記元素Ａ‐１と前記元素Ｄ´との化合物である他の第４の相をさらに有し、前記他の第４の相の一部または全部が、前記第１の相に覆われていることを特徴とする（１０）に記載のナノサイズ粒子。
（１４）（１）ないし（１３）のいずれかに記載のナノサイズ粒子を負極活物質として含むリチウムイオン二次電池用負極材料。
（１５）導電助剤をさらに有し、当該導電助剤がＣ（炭素）、Ｃｕ（銅）、Ｓｎ（スズ）、Ｚｎ（亜鉛）、Ｎｉ（ニッケル）およびＡｇ（銀）からなる群より選ばれた少なくとも１種の粉末であることを特徴とする（１４）に記載のリチウムイオン二次電池用負極材料。
（１６）前記導電助剤がカーボンナノホーンを含むことを特徴とする（１４）に記載のリチウムイオン二次電池用負極材料。
（１７）（１４）ないし（１６）のいずれかに記載のリチウムイオン二次電池用負極材料を用いたリチウムイオン二次電池用負極。
（１８）リチウムイオンを吸蔵および放出可能な正極と、（１７）に記載の負極と、前記正極と前記負極との間に配置されたセパレータとを有し、リチウムイオン伝導性を有する電解質中に、前記正極と前記負極と前記セパレータとを設けたことを特徴とするリチウムイオン二次電池。
（１９）Ｓｉ、Ｓｎ、Ａｌ、Ｐｂ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｇｅ、ＩｎおよびＺｎからなる群より選ばれた少なくとも２種の元素を含む原料を、プラズマ中に供給してナノサイズ粒子を得ることを特徴とするナノサイズ粒子の製造方法。
（２０）Ｓｉ、Ｓｎ、Ａｌ、Ｐｂ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｇｅ、ＩｎおよびＺｎからなる群より選ばれた少なくとも２種の元素とＣｕ、ＡｇおよびＡｕからなる群より選ばれた少なくとも１種の元素と、を含む原料を、プラズマ中に供給してナノサイズ粒子を得ることを特徴とするナノサイズ粒子の製造方法。
（２１）Ｓｉ、Ｓｎ、Ａｌ、Ｐｂ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｇｅ、ＩｎおよびＺｎからなる群より選ばれた少なくとも２種の元素とＣｕ、ＡｇおよびＡｕからなる群より選ばれた少なくとも１種の元素と、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃａ、Ｓｃ、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｓｒ、Ｙ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｔｃ、Ｒｕ、Ｒｈ、Ｂａ、ランタノイド元素（ＣｅおよびＰｍを除く）、Ｈｆ、Ｔａ、Ｗ、Ｒｅ、ＯｓおよびＩｒからなる群より選ばれた少なくとも１種の元素と、を含む原料を、プラズマ中に供給してナノサイズ粒子を得ることを特徴とするナノサイズ粒子の製造方法。

本発明により、高容量と良好なサイクル特性を実現するリチウムイオン二次電池用の負極材料を得ることができる。

（ａ）、（ｂ）第１の実施形態に係るナノサイズ粒子の概略断面図。 （ａ）、（ｂ）第２の実施形態に係るナノサイズ粒子の概略断面図。 （ａ）、（ｂ）第３の実施形態に係るナノサイズ粒子の概略断面図。 （ａ）、（ｂ）第３の実施形態の他の例に係るナノサイズ粒子の概略断面図。 第３の実施形態の他の例に係るナノサイズ粒子の概略断面図。 第４の実施形態に係るナノサイズ粒子の概略断面図。 本発明に係るナノサイズ粒子製造装置を示す図。 本発明に係る負極の製造に用いられるミキサーを示す図。 本発明に係る負極の製造に用いられるコーターを示す図。 ＳｉとＳｎの２元系状態図。 ＡｌとＳｉの２元系状態図。 ＡｌとＳｎの２元系状態図。 ＣｕとＳｉの２元系状態図。 ＣｕとＳｎの２元系状態図。 ＦｅとＳｉの２元系状態図。 ＣｏとＳｉの２元系状態図。 ＣｏとＦｅの２元系状態図。 ＦｅとＳｎの２元系状態図。 ＣｕとＦｅの２元系状態図。

以下図面に基づいて、本発明の実施形態を詳細に説明する。

（１．第１の実施形態）
（１−１．ナノサイズ粒子１の構成）
第１の実施形態に係るナノサイズ粒子１について説明する。
図１（ａ）は、ナノサイズ粒子１の概略断面図である。ナノサイズ粒子１は、第１の相３と第２の相５を有しており、第１の相３と第２の相５は、両方がナノサイズ粒子１の外表面に露出しており、第１の相３と第２の相５の外表面が球形状を形成しており、第１の相３と第２の相５は接合している。

第１の相３は、元素Ａ‐１の単体であり、元素Ａ‐１はＳｉ、Ｓｎ、Ａｌ、Ｐｂ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｇｅ、ＩｎおよびＺｎからなる群より選ばれた１種の元素である。元素Ａ‐１は、リチウムを吸蔵しやすい元素である。なお、第１の相３は、元素Ａ‐１を主成分とする固溶体であってもよい。元素Ａ‐１と固溶体を形成する元素は、元素Ａ‐１を選ぶことができる前記群より選ばれた元素でもよいし、前記群に挙げられていない元素であってもよい。第１の相３はリチウムを吸蔵可能である。

第１の相３と第２の相５の外表面が球形状であるとは、第１の相３と第２の相５とが接する箇所以外の第１の相３と第２の相５とが、球や楕円体であることを意味し、言い換えると、第１の相３と第２の相５とが接する箇所以外の第１の相３と第２の相５の表面がおおむね滑らかな曲面で構成されていることを意味する。第１の相３と第２の相５の形状は、破砕法により形成されるような、表面に角を有する形状とは異なる形状である。また、第１の相３と第２の相５の接合部の界面形状が、円形または楕円形である。

第２の相５は、元素Ａ‐２の単体もしくは固溶体である。元素Ａ‐２はＳｉ、Ｓｎ、Ａｌ、Ｐｂ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｇｅ、ＩｎおよびＺｎからなる群より選ばれた１種の元素であり、元素Ａ‐１とは種類の異なる元素である。元素Ａ‐２はＬｉを吸蔵可能である。

また、第１の相３がリンまたはホウ素を添加したシリコンであることが好ましい。リンまたはホウ素を添加することでシリコンの導電性を高めることができる。リンの代わりに、インジウムやガリウムを用いることができ、ホウ素の代わりにヒ素を用いることも可能である。第１の相３のシリコンの導電性を高めることで、このようなナノサイズ粒子を用いた負極は、内部抵抗が小さくなり、大電流を流すことが可能となり、良好なハイレート特性を有する。

ナノサイズ粒子１の平均粒径は、好ましくは２〜３００ｎｍであり、より好ましくは５０〜２００ｎｍである。ホールペッチの法則により、粒子サイズが小さいと、降伏応力が高まるため、ナノサイズ粒子１の平均粒径が２〜３００ｎｍであれば、粒子サイズが十分小さく、降伏応力が十分大きく、充放電により微粉化しにくい。なお、平均粒径が２ｎｍより小さいと、ナノサイズ粒子の合成後の取扱いが困難となり、平均粒径が３００ｎｍより大きいと、粒子サイズが大きくなってしまい、降伏応力が十分でない。

なお、微粒子は通常は凝集して存在しているので、ナノサイズ粒子の平均粒径は、ここでは一次粒子の平均粒径を指す。粒子の計測は、電子顕微鏡（ＳＥＭ）の画像情報と動的光散乱光度計（ＤＬＳ）の体積基準メディアン径を併用する。平均粒径は、ＳＥＭ画像によりあらかじめ粒子形状を確認し、画像解析（例えば、旭化成エンジニアリング製「Ａ像くん」（登録商標））で粒径を求めたり、粒子を溶媒に分散してＤＬＳ（例えば、大塚電子製ＤＬＳ−８０００）により測定したりすることが可能である。微粒子が十分に分散しており、凝集していなければ、ＳＥＭとＤＬＳでほぼ同じ測定結果が得られる。また、ナノサイズ粒子の形状が、アセチレンブラックのような高度に発達したストラクチャー形状である場合にも、ここでは一次粒径で平均粒径を定義し、ＳＥＭ写真の画像解析で平均粒径を求めることができる。

また、第１の実施形態に係るナノサイズ粒子１は、図１（ｂ）に示すナノサイズ粒子７のように、第２の相５に加えて、他の第２の相９を有してもよい。他の第２の相９は、元素Ａ‐３の単体もしくは固溶体であり、元素Ａ‐３はＳｉ、Ｓｎ、Ａｌ、Ｐｂ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｇｅ、ＩｎおよびＺｎからなる群より選ばれた１種の元素であり、元素Ａ‐１、元素Ａ‐２とは異なる種類の元素である。他の第２の相９は、球形状であり、ナノサイズ粒子７の外表面に露出する。例えば、第１の相３の一端に第２の相５があり、他端に他の第２の相９があり、ナノサイズ粒子７は、大きな球の表面に二つの小さな球が接合している、水分子のような形状を有する。例えば、元素Ａ‐１としてシリコン、元素Ａ‐２としてスズ、元素Ａ‐３としてアルミニウムを用いることができる。

なお、ナノサイズ粒子１の最表面に酸素が結合しても良い。空気中にナノサイズ粒子１を取り出すと、空気中の酸素がナノサイズ粒子１の表面の元素と反応するからである。

（１−２．ナノサイズ粒子１の効果）
第１の実施形態によれば、第１の相３がリチウムを吸蔵すると、体積膨張するが、第２の相５もリチウムを吸蔵すると膨張する。しかし、第１の相３と第２の相５では、リチウムを吸蔵する電気化学的電位が異なるため、一方の相が優先的にリチウムを吸蔵し、一方の相が体積膨張する際に、他方の相の体積膨張が相対的に少なくなり、他方の相により一方の相が体積膨張しにくくなる。そのため、一方の相のみを有する粒子に比べて、第１の相３と第２の相５を有するナノサイズ粒子１は、リチウムを吸蔵する際に膨張しにくく、リチウムの吸蔵量が抑制される。そのため、第１の実施形態によれば、ナノサイズ粒子１は、リチウムを吸蔵させても、体積膨張が抑えられ、サイクル特性時の放電容量の低下が抑制される。

また、第１の実施形態によれば、ナノサイズ粒子１は膨張しにくいため、ナノサイズ粒子１を大気中に出したとしても、大気中の酸素と反応しにくい。一方の相のみを有するナノサイズ粒子は、表面保護せずに大気中に放置すると、表面から酸素と反応し、表面から粒子内部へと酸化が進行するため、ナノサイズ粒子全体が酸化する。しかしながら、本発明のナノサイズ粒子１を大気中に放置した場合、粒子の最表面は酸素と反応するが、全体としてナノサイズ粒子が膨張しにくいため、酸素が内部に侵入しにくく、ナノサイズ粒子１の中心部まで酸化が及びにくい。従って、通常の金属ナノ粒子は比表面積が大きく、酸化して発熱や体積膨張が生じやすいが、本発明のナノサイズ粒子１は、有機物や金属酸化物で特別な表面コートを行う必要がなく、大気中で粉体のまま扱うことができる。工業的利用価値が大きい。

また、第１の実施形態によれば、第１の相３と第２の相５は、どちらも炭素よりもリチウムを大量に吸蔵可能な元素で構成されるため、ナノサイズ粒子１は、炭素の負極活物質よりもリチウムの吸蔵量が多くなる。

また、第１の実施形態によれば、第２の相５が第１の相３よりも導電性が高い場合、ナノサイズ粒子１は、それぞれのナノサイズ粒子１にナノレベルの集電スポットを有し、ナノサイズ粒子１は導電性の良い負極材料となり、集電性能の良い負極が得られる。特に、第１の相３が導電性の低いシリコンで形成される場合、第２の相５をシリコンより導電性の高いスズやアルミニウムなどの金属元素を用いることで、シリコンナノ粒子に比べて導電性の良い負極材料が得られる。

第２の相５と他の第２の相９の両方を備えるナノサイズ粒子７は、ナノサイズ粒子１と同様の効果を有するうえ、ナノレベルの集電スポットが増加し、集電性能が、効果的に向上する。

（２．第２の実施形態）
（２−１．ナノサイズ粒子１１の構成）
第２の実施形態に係るナノサイズ粒子１１について説明する。以下の実施形態で第１の実施形態と同一の様態を果たす要素には同一の番号を付し、重複した説明は避ける。
図２（ａ）は、ナノサイズ粒子１１の概略断面図である。ナノサイズ粒子１１は、第１の相３と第２の相５と第３の相１３とを有しており、第１の相３と第２の相５と第３の相１３との全てが外表面に露出し、第１の相３と第２の相５と第３の相１３の外表面が球形状であり、第２の相５は第１の相３と接合しており、第３の相１３は第１の相３と接合している。

第３の相１３は、元素Ａ‐１と元素Ｍとの化合物または元素Ｍの単体もしくは固溶体であり、結晶質である。元素ＭはＣｕ、ＡｇおよびＡｕからなる群より選ばれた１種の元素である。元素Ｍは、リチウムを吸蔵しにくい元素である。第３の相１３は、リチウムをほとんど吸蔵しない。

元素Ａ‐１と元素Ｍが化合物を形成可能な組合せであれば、第３の相１３は元素Ａ‐１と元素Ｍの化合物であるＭＡ‐１_ｘ（ｘ≦１、３＜ｘ）から形成される。一方、元素Ａ‐１と元素Ｍとが化合物を形成しない組合せであれば、第３の相１３は元素Ｍの単体や固溶体となる。

例えば、元素Ａ‐１がＳｉであり、元素ＭがＣｕである場合、第３の相１３は、元素Ｍと元素Ａ‐１の化合物である銅シリサイドから形成される。

例えば、元素Ａ‐１がＳｉであり、元素Ｍが、ＡｇまたはＡｕである場合、第３の相１３は、元素Ｍの単体または固溶体から形成される。

元素Ａ‐１と元素Ｍの合計に占める元素Ｍの原子比率が０．０１〜６０％であることが好ましい。この原子比率が０．０１〜６０％であると、ナノサイズ粒子１１をリチウムイオン二次電池の負極材料に用いた際に、サイクル特性と高容量を両立できる。一方、０．０１％を下回ると、ナノサイズ粒子１１のリチウム吸蔵時の体積膨張を十分に抑制できず、６０％を超えると、高容量であるメリットが特になくなってしまう。

特に、第１の相３が主に結晶質シリコンで構成され、第３の相１３が結晶質シリサイドであることが好ましい。

なお、第２の実施形態に係るナノサイズ粒子１１は、図２（ｂ）に示すナノサイズ粒子１５のように、他の第３の相１７を有してもよい。他の第３の相１７は、Ｃｕ、ＡｇおよびＡｕからなる群より選ばれた元素Ｍ´を含み、元素Ｍ´は元素Ｍとは種類が異なる。他の第３の相１７は、元素Ａ‐１と元素Ｍ´との化合物または元素Ｍ´の単体もしくは固溶体である。第１の相３と第３の相１３と他の第３の相１７の全てが外表面に露出し、第１の相３と第３の相１３と他の第３の相１７の外表面が球形状である。例えば、ナノサイズ粒子１５は、大きな球形状の第１の相３の表面に小さな球形状である第２の相５と第３の相１３と他の第３の相１７とが接合している形状を有する。また、元素Ａ‐１と元素Ｍと元素Ｍ´の合計に占める、元素Ｍと元素Ｍ´の合計の原子比率が０．０１〜６０％であることが好ましい。

（２−２．ナノサイズ粒子１１の効果）
第２の実施形態によれば、第１の実施形態で得られる効果に加えて、ナノサイズ粒子１１は、リチウムを吸蔵させても、さらに微粉化しにくいという効果がある。第２の実施形態では、第１の相３がリチウムを吸蔵すると体積膨張するが、第３の相１３はリチウムを吸蔵しないため、第３の相１３に接する第１の相３の膨張は、抑えられる。つまり、第１の相３がリチウムを吸蔵して体積膨張をしようとしても、第３の相１３が膨張しにくいため、第３の相１３がくさびやピンのような効果を発揮し、ナノサイズ粒子全体の膨張を抑制する。そのため、第３の相１３を有しない粒子に比べて、第３の相１３を有するナノサイズ粒子１１は、リチウムを吸蔵する際に膨張しにくく、リチウムの吸蔵量が小さくなる。そのため、ナノサイズ粒子１１は、リチウムを吸蔵させても、微粉化しにくい。

第３の相１３と他の第３の相１７の両方を備えるナノサイズ粒子１５は、ナノサイズ粒子１１と同様の効果を有するうえ、ナノレベルの集電スポットが増加し、集電性能が効果的に向上する。

（３．第３の実施形態）
（３−１．ナノサイズ粒子１９の構成）
第３の実施形態に係るナノサイズ粒子１９について説明する。
図３（ａ）は、ナノサイズ粒子１９の概略断面図である。ナノサイズ粒子１９は、第１の相３と第２の相５と第４の相２１とを有しており、第１の相３と第２の相５は、両方がナノサイズ粒子１９の外表面に露出しており、第１の相３と第２の相５の外表面が球形状を形成しており、第１の相３と第２の相５は接合している。また、第４の相２１の一部または全部が、第１の相３に覆われている。

第４の相２１は、元素Ａと元素Ｄとの化合物である。元素ＤはＦｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃａ、Ｓｃ、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｓｒ、Ｙ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｔｃ、Ｒｕ、Ｒｈ、Ｂａ、ランタノイド元素（ＣｅおよびＰｍを除く）、Ｈｆ、Ｔａ、Ｗ、Ｒｅ、ＯｓおよびＩｒからなる群より選ばれた１種の元素である。元素Ｄは、リチウムを吸蔵しにくい元素であり、元素Ａ‐１とＤＡ‐１_ｙ（１＜ｙ≦３）である化合物を形成可能である。第４の相２１は、リチウムをほとんど吸蔵しない。

元素Ａ‐１と元素Ｄの合計に占める元素Ｄの原子比率が０．０１〜３０％であることが好ましい。この原子比率が０．０１〜３０％であると、ナノサイズ粒子１９をリチウムイオン二次電池の負極材料に用いた際に、サイクル特性と高容量を両立できる。一方、０．０１％を下回ると、ナノサイズ粒子１９のリチウム吸蔵時の微粉化を抑制できず、３０％を超えると、高容量であるメリットが特になくなってしまう。

なお、図３（ａ）においては、第１の相３中に、複数の第４の相２１が分散しているが、単一の第４の相２１が分散していてもよい。

また、一部の第４の相２１がナノサイズ粒子１９の表面に露出していてもよい。つまり、必ずしも第４の相２１の周囲の全てを第１の相３で覆っている必要はなく、第４の相２１の周囲の一部のみを第１の相で覆っていてもよい。

また、第３の実施形態に係るナノサイズ粒子１９は、図３（ｂ）に示すナノサイズ粒子２３のように、第１の相３中に元素Ａ‐１の微結晶２５を有しても良い。元素Ａ‐１の微結晶２５は、元素Ａ‐１と元素Ｄの合計に占める元素Ｄの原子比率が小さいときに生じやすい。元素Ｄが少ないほど、元素Ａ‐１の結晶相が増える。

また、第３の実施形態に係るナノサイズ粒子１９は、図４（ａ）に示すナノサイズ粒子２７のように元素Ｄと元素Ｄ´を含み、第１の相３中に第４の相２１と他の第４の相２９を有しても良い。他の第４の相２９は、元素Ａ‐１と元素Ｄ´の化合物である。例えば、第１の相３がシリコンであり、第４の相２１が鉄シリサイドであり、他の第４の相２９がコバルトシリサイドである場合が挙げられる。この際、第１の相３中に鉄とコバルトの固溶体が形成されていても良い。

元素Ｄ´は、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃａ、Ｓｃ、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｓｒ、Ｙ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｔｃ、Ｒｕ、Ｒｈ、Ｂａ、ランタノイド元素（ＣｅおよびＰｍを除く）、Ｈｆ、Ｔａ、Ｗ、Ｒｅ、ＯｓおよびＩｒからなる群より選ばれた元素であり、元素Ｄとは異なる種類の元素である。

また、第３の実施形態に係るナノサイズ粒子１９は、図４（ｂ）に示すナノサイズ粒子３１のように、第１の相３中に、第４の相２１、他の第４の相２９、元素Ａ‐１の微結晶２５を有しても良い。元素Ａ‐１の微結晶２５は、元素Ａ‐１と元素Ｄと元素Ｄ´の合計に占める元素Ｄと元素Ｄ´の合計の原子比率が小さいときに生じやすい。元素Ｄと元素Ｄ´の合計が少ないほど、元素Ａ‐１の結晶相が増える。

また、図５に示すナノサイズ粒子３３のように、第２の相５に他の第４の相３４が形成されていても良い。他の第４の相３４は、元素Ｄと元素Ａ‐２の化合物である。例えば、第１の相３がシリコンであり、第２の相５がスズであり、第４の相２１が鉄シリサイドであり、他の第４の相３４が鉄スズ合金である場合が挙げられる。他の第４の相３４は、第４の相２１が第１の相３の膨張を抑える効果と同様の作用で、第２の相５の膨張を抑える効果がある。

（３−２．ナノサイズ粒子１９の効果）
第３の実施形態によれば、第１の実施形態で得られる効果に加えて、ナノサイズ粒子１９は、リチウムを吸蔵させても、微粉化しにくい。第３の実施形態において、第１の相３がリチウムを吸蔵すると、体積膨張するが、第４の相２１は、リチウムを吸蔵しないため、第４の相２１に接する第１の相３の膨張は、抑えられる。つまり、第１の相３がリチウムを吸蔵して体積膨張をしようとしても、第４の相２１が膨張しにくいため、第１の相３と第４の相２１との界面は滑りにくく、第４の相２１がくさびやピンのような効果を発揮し、ナノサイズ粒子全体の膨張を抑制する。そのため、第４の相２１を有しない粒子に比べて、第４の相２１を有するナノサイズ粒子１９は、リチウムを吸蔵する際に膨張しにくく、リチウムの吸蔵量が抑制される。そのため、ナノサイズ粒子１９は、リチウムを吸蔵させても、微粉化しにくい。なお、他の第４の相３４は、第２の相５に対して、第４の相２１と同様の働きをする。

（４．第４の実施形態）
（４−１．ナノサイズ粒子３５の構成）
第４の実施形態に係るナノサイズ粒子３５について説明する。
図６は、ナノサイズ粒子３５の概略断面図である。ナノサイズ粒子３５は、第１の相３と第２の相５と第３の相１３と第４の相２１とを有しており、第１の相３と第２の相５と第３の相１３とは、全てがナノサイズ粒子３５の外表面に露出しており、第１の相３と第２の相５と第３の相１３の外表面が球形状を形成しており、第１の相３と第２の相５は接合し、第１の相３と第３の相１３とは接合している。また、第４の相２１の一部または全部が、第１の相３に覆われている。

また、第４の実施形態に係るナノサイズ粒子３５は、ナノサイズ粒子３５の構成に加えて、第１の相３に接合する他の第２の相９を有してもよく、第１の相３に接合する他の第３の相１７を有してもよく、第１の相３の内部に元素Ａ‐１の微結晶２５を有しても良く、第１の相３に覆われる他の第４の相２９を有しても良く、第２の相５の内部に他の第４の相３４を有しても良い。

（４−２．ナノサイズ粒子３５の効果）
第４の実施形態では、第１の実施形態で得られる効果に加えて、第２の実施形態の効果と第３の実施形態の効果とを併せ持ち、容量が大きく、リチウムを吸蔵および放出しても微粉化しにくく、集電特性に優れるナノサイズ粒子が得られる。

（５．ナノサイズ粒子の製造方法）
ナノサイズ粒子の製造方法を説明する。
ナノサイズ粒子は、気相合成法により合成される。特に、原料粉末を、プラズマ化し、１万Ｋ相当にまで加熱し、その後冷却することで、ナノサイズ粒子を製造可能である。

ナノサイズ粒子の製造に用いられる製造装置の一具体例を、図７に基づいて説明する。図７に示すナノサイズ粒子製造装置３７において、反応チャンバー３９の上部外壁には、プラズマ発生用の高周波コイル４５が巻き付けてある。高周波コイル４５には、高周波電源４７より、数ＭＨｚの交流電圧が印加される。好ましい周波数は４ＭＨｚである。なお、高周波コイル４５を巻きつける上部外壁は石英ガラスなどで構成された円筒形の２重管となっており、その隙間に冷却水を流してプラズマによる石英ガラスの溶融を防止している。

また、反応チャンバー３９の上部には、原料粉末供給口４１と共に、シースガス供給口４３が設けてある。原料粉末フィーダーから供給される原料粉末４２は、キャリアガス（ヘリウム、アルゴンなどの希ガス）とともに原料粉末供給口４１を通してプラズマ４９中に供給される。また、シースガス４４はシースガス供給口４３を通して反応チャンバー３９に供給される。なお、原料粉末供給口４１は、必ずしも図７のようにプラズマ４９の上部に設置する必要はなく、プラズマ４９の横方向にノズルを設置することもできる。また、原料粉末供給口４１を冷却水により水冷しても良い。なお、プラズマに供給するナノサイズ粒子の原料の性状は、粉末だけに限られず、原料粉末のスラリーやガス状の原料を供給しても良い。

反応チャンバー３９は、プラズマ反応部の圧力の保持や、製造された微粉末の分散を抑制する役割を果たす。反応チャンバー３９も、プラズマによる損傷を防ぐため、水冷されている。また、反応チャンバー３９の側部には、吸引管が接続してあり、その吸引管の途中には合成された微粉末を捕集するためのフィルター５１が設置してある。反応チャンバー３９とフィルター５１を連結する吸引管も、冷却水により水冷されている。反応チャンバー３９内の圧力は、フィルター５１の下流側に設置されている真空ポンプの吸引能力によって調整する。

ナノサイズ粒子の製造方法は、プラズマから気体、液体を経由して固体となり、ナノサイズ粒子を析出させるボトムアップの手法なので、液滴の段階で球形状となり、第１の相３と第２の相５とは球形状となる。一方、破砕法やメカノケミカル法では、大きな粒子を小さくするトップダウンの手法では、粒子の形状はごつごつしたものとなり、ナノサイズ粒子１の球形状の形状とは大きく異なる。

なお、原料粉末に元素Ａ‐１と元素Ａ‐２のそれぞれの粉末の混合粉末を用いると、第１の実施形態に係るナノサイズ粒子１が得られる。一方、原料粉末に元素Ａ‐１と元素Ａ‐２と元素Ｍのそれぞれの粉末の混合粉末を用いると、第２の実施形態に係るナノサイズ粒子１１が得られる。また、原料粉末に元素Ａ‐１と元素Ａ‐２と元素Ｄのそれぞれの粉末の混合粉末を用いると、第３の実施形態に係るナノサイズ粒子１９が得られる。また、原料粉末に元素Ａ‐１と元素Ａ‐２と元素Ｍと元素Ｄのそれぞれの粉末の混合粉末を用いると、第４の実施形態に係るナノサイズ粒子３５が得られる。

（６．リチウムイオン二次電池の作製）
（６−１．リチウムイオン二次電池用負極の作製）
まず、リチウムイオン二次電池用負極の製造方法を説明する。図８に示すように、ミキサー５３に、スラリー原料５７を投入し、混練してスラリー５５を形成する。スラリー原料５７は、ナノサイズ粒子、導電助剤、結着剤、増粘剤、溶媒などである。

スラリー５５中の固形分において、ナノサイズ粒子２５〜９０重量％、導電助剤５〜７０重量％、結着剤１〜１０重量％を含む。

ミキサー５３は、スラリーの調製に用いられる一般的な混練機を用いることができ、ニーダー、撹拌機、分散機、混合機などと呼ばれるスラリーを調製可能な装置を用いてもよい。また、増粘剤としてはカルボキシメチルセルロース、メチルセルロース等の多糖類等を１種または２種以上の混合物として用いることが適している。また、溶媒としては水を用いることができる。また、有機系スラリーを調製するときは、溶媒としてＮ−メチル−２−ピロリドンを用いることができる。

導電助剤は、炭素、銅、スズ、亜鉛、ニッケル、銀からなる群より選ばれた少なくとも１種の導電性物質からなる粉末である。炭素、銅、スズ、亜鉛、ニッケル、銀の単体の粉末でもよいし、それぞれの合金の粉末でもよい。例えば、ファーネスブラックやアセチレンブラックなどの一般的なカーボンブラックを使用できる。さらに、カーボンナノホーンを導電助剤として加えることができる。特に、ナノサイズ粒子の元素Ａ−１が導電性の低いシリコンである場合、ナノサイズ粒子の表面には、シリコンが露出することとなり、導電性が低くなるため、カーボンナノホーンを導電助剤として加えることが好ましい。ここで、カーボンナノホーン（ＣＮＨ）とは、グラフェンシートを円錐形に丸めた構造をしており、実際の形態は多数のＣＮＨが頂点を外側に向けて、放射状のウニのような形態の集合体として存在する。ＣＮＨのウニ様集合体の外径は５０ｎｍ〜２５０ｎｍ程度である。特に、平均粒径８０ｎｍ程度のＣＮＨが好ましい。

導電助剤の平均粒径も一次粒子の平均粒径を指す。アセチレンブラックのような高度にストラクチャー形状が発達している場合にも、ここでは一次粒径で平均粒径を定義し、ＳＥＭ写真の画像解析で平均粒径を求めることができる。

また、粒子状の導電助剤とワイヤー形状の導電助剤の両方を用いても良い。ワイヤー形状の導電助剤は導電性物質のワイヤーであり、粒子状の導電助剤に挙げられた導電性物質を用いることができる。ワイヤー形状の導電助剤は、カーボンファイバー、カーボンナノチューブ、銅ナノワイヤー、ニッケルナノワイヤーなどの外径が３００ｎｍ以下の線状体を用いることができる。ワイヤー形状の導電助剤を用いることで、負極活物質や集電体などと電気的接続が保持しやすくなり集電性能が向上するとともに、ポーラス膜状の負極に繊維状物質が増え、負極にクラックが生じにくくなる。例えば粒子状の導電助剤として銅粉末を用い、ワイヤー形状の導電助剤として気相成長炭素繊維（ＶＧＣＦ：Ｖａｐｏｒ Ｇｒｏｗｎ Ｃａｒｂｏｎ Ｆｉｂｅｒ）を用いることが考えられる。なお、粒子状の導電助剤を加えずに、ワイヤー形状の導電助剤のみを用いても良い。

ワイヤー形状の導電助剤の長さは、好ましくは０．１μｍ〜２ｍｍである。導電助剤の外径は、好ましくは４ｎｍ〜１０００ｎｍであり、より好ましくは２５ｎｍ〜２００ｎｍである。導電助剤の長さが０．１μｍ以上であれば、導電助剤の生産性を上げるのには十分な長さであり、長さが２ｍｍ以下であれば、スラリーの塗布が容易である。また、導電助剤の外径が４ｎｍより太い場合、合成が容易であり、外径が１０００ｎｍより細い場合、スラリーの混練が容易である。導電物質の外径と長さの測定方法は、ＳＥＭによる画像解析により行った。

結着剤は、樹脂の結着剤であり、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶｄＦ）、スチレンブタジエンゴム（ＳＢＲ）などのフッ素樹脂やゴム系の有機材料を用いることができる。

次に、図９に示すように、例えば、コーター５９を用いて、集電体６１の片面に、スラリー５５を塗布する。コーターは、スラリーを集電体に塗布可能な一般的な塗工装置を用いることができ、例えばロールコーターやドクターブレードによるコーター、コンマコーター、ダイコーターである。

集電体６１は、銅、ニッケル、ステンレスからなる群より選ばれた少なくとも１種の金属からなる箔である。それぞれを単独で用いてもよいし、それぞれの合金でもよい。厚さは４μｍ〜３５μｍが好ましく、さらに８μｍ〜１８μｍがより好ましい。

その後、５０〜１５０℃程度で乾燥し、厚みを調整するため、ロールプレスを通して、リチウムイオン二次電池用負極を得る。

（６−２．リチウムイオン二次電池用正極の作製）
まず、正極活物質、導電助剤、結着剤および溶媒を混合して正極活物質の組成物を準備する。前記正極活物質の組成物をアルミ箔などの金属集電体上に直接塗布・乾燥し、正極を準備する。

前記正極活物質としては、一般的に使われるものであればいずれも使用可能であり、例えばＬｉＣｏＯ_２、ＬｉＭｎ_２Ｏ_４、ＬｉＭｎＯ_２、ＬｉＮｉＯ_２、ＬｉＣｏ_１／３Ｎｉ_１／３Ｍｎ_１／３、ＬｉＦｅＰＯ_４などの化合物である。

導電助剤としては、例えばカーボンブラックを使用し、結着剤としては、例えばポリフッ化ビニリデン（ＰＶｄＦ）、水溶性アクリル系バインダーを使用し、溶媒としては、Ｎ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）、水などを使用する。このとき、正極活物質、導電助剤、結着剤および溶媒の含量は、リチウムイオン二次電池で通常的に使用するレベルである。

（６−３．セパレータ）
セパレータとしては、正極と負極の電子伝導を絶縁する機能を有し、リチウムイオン二次電池で通常的に使われるものであればいずれも使用可能である。例えば、微多孔性のポリオレフィンフィルムを使用できる。

（６−４．電解液・電解質）
リチウムイオン二次電池、Ｌｉポリマー電池などにおける電解液および電解質には、有機電解液（非水系電解液）、無機固体電解質、高分子固体電解質等が使用できる。
有機電解液の溶媒の具体例として、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネート、ジエチルカーボネート、ジメチルカーボネート、メチルエチルカーボネート等のカーボネート；ジエチルエーテル、ジブチルエーテル、エチレングリコールジメチルエーテル、エチレングリコールジエチルエーテル、エチレングリコールジブチルエーテル、ジエチレングリコールジメチルエーテル等のエーテル；ベンゾニトリル、アセトニトリル、テトラヒドロフラン、２−メチルテトラヒドロフラン、γ―ブチロラクトン、ジオキソラン、４−メチルジオキソラン、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド、ジメチルアセトアミド、ジメチルクロロベンゼン、ニトロベンゼン等の非プロトン性溶媒、あるいはこれらの溶媒のうちの２種以上を混合した混合溶媒が挙げられる。

有機電解液の電解質には、ＬｉＰＦ_６、ＬｉＣｌＯ_４、ＬｉＢＦ_４、ＬｉＡｌＯ_４、ＬｉＡｌＣｌ_４、ＬｉＳｂＦ_６、ＬｉＳＣＮ、ＬｉＣｌ、ＬｉＣＦ_３ＳＯ_３、ＬｉＣＦ_３ＣＯ_３、ＬｉＣ_４Ｆ_９ＳＯ_３、ＬｉＮ（ＣＦ_３ＳＯ_２）_２等のリチウム塩からなる電解質の１種または２種以上を混合させたものを用いることができる。

有機電解液の添加材として、負極活物質の表面に有効な固体電解質界面被膜を形成できる化合物を添加することが望ましい。例えば、分子内に不飽和結合を有し、充電時に還元重合できる物質、例えばビニレンカーボネート（ＶＣ）などを添加する。

また、上記の有機電解液に代えて高分子固体電解質を用いる場合には、リチウムイオンに対するイオン導電性の高い高分子である、ポリエチレンオキサイド、ポリプロピレンオキサイド、ポリエチレンイミン等からなるポリマーに電解液を含ませてゲル化したポリマーを用いることができる。

さらに、リチウム窒化物、リチウムハロゲン化物、リチウム酸素酸塩、Ｌｉ_４ＳｉＯ_４、Ｌｉ_４ＳｉＯ_４−ＬｉＩ−ＬｉＯＨ、Ｌｉ_３ＰＯ_４−Ｌｉ_４ＳｉＯ_４、Ｌｉ_２ＳｉＳ_３、Ｌｉ_３ＰＯ_４−Ｌｉ_２Ｓ−ＳｉＳ_２、硫化リン化合物などの無機材料を無機固体電解質として用いてもよい。

（６−５．リチウムイオン二次電池の組立て）
前述したような正極と負極との間にセパレータを配置して、電池構造体を形成する。このような電池構造体を巻くか、または折って円筒形の電池ケースや角形の電池ケースに入れた後、電解液を注入すれば、リチウムイオン二次電池が完成する。

（６−６．本発明に係るリチウムイオン二次電池の効果）
本発明に係るナノサイズ粒子を負極材料として用いるリチウムイオン二次電池は、ナノサイズ粒子が炭素よりも単位体積あたりの容量の高い元素を用いるため、従来のリチウムイオン二次電池よりも容量が大きく、かつナノサイズ粒子が微粉化しにくいためサイクル特性が良い。

以下、本発明について実施例および比較例を用いて具体的に説明する。
［実施例１］
（ナノサイズ粒子の作製）
図７の装置を用い、シリコン粉末とスズ粉末とをモル比でＳｉ：Ｓｎ＝３：１になるように混合し、乾燥させた混合粉末を原料粉末として、反応チャンバー内に発生させたＡｒガスのプラズマ中にキャリアガスで連続的に供給することにより、シリコンとスズのナノサイズ粒子を製造した。

さらに詳細には、下記の通りの方法で製造した。反応チャンバー内を真空ポンプで排気した後、Ａｒガスを導入して大気圧とした。この排気とＡｒガス導入を３回繰り返して、反応容器内の残留空気を排気した。その後、反応容器内にプラズマガスとしてＡｒガスを１３Ｌ／ｍｉｎの流量で導入し、高周波コイルに交流電圧をかけて、高周波電磁場（周波数４ＭＨｚ）により高周波プラズマを発生させた。この時のプレート電力は、２０ｋＷとした。原料粉末を供給するキャリアガスは、１．０Ｌ／ｍｉｎの流速のＡｒガスを用いた。得られた微粉末をフィルターで回収した。

実施例１に係るナノサイズ粒子の形成過程を考察する。図１０は、シリコンとスズの２元系状態図である。シリコン粉末とスズ粉末とをモル比でＳｉ：Ｓｎ＝３：１になるように混合したので、原料粉末でのｍｏｌｅ Ｓｎ／（Ｓｉ＋Ｓｎ）＝０．２５となる。図１０中の太線は、ｍｏｌｅ Ｓｎ／（Ｓｉ＋Ｓｎ）＝０．２５を示す線である。高周波コイルにより生成したプラズマは、１万Ｋ相当となるので、状態図の温度範囲をはるかに超え、スズ原子とシリコン原子が均一に混合したプラズマが得られる。プラズマが冷却すると、ＳｉとＳｎの両方が析出する。よって、シリコンとスズのプラズマが冷却すると、ＳｉとＳｎを有するナノサイズ粒子が形成される。その際、ＳｉとＳｎは親和性が低いため、ＳｉとＳｎは互いに接触する面積を減らすように、二つの粒子が接合した形状をとると考えられる。

（ナノサイズ粒子のサイクル特性の評価）
（ｉ）負極スラリーの調製
実施例１に係るシリコンとスズのナノサイズ粒子を用いた。ナノサイズ粒子４５．５ｗｔ％とアセチレンブラック（平均粒径３５ｎｍ、電気化学工業株式会社製、粉状品）４７．５ｗｔ％の比率でミキサーに投入した。さらに結着剤としてスチレンブタジエンラバー（ＳＢＲ）４０ｗｔ％のエマルジョン（日本ゼオン（株）製、ＢＭ４００Ｂ）を固形分換算で２ｗｔ％、スラリーの粘度を調整する増粘剤としてカルボキシメチルセルロースナトリウム（ダイセル化学工業（株）製、＃２２００）１ｗｔ％溶液を固形分換算で５ｗｔ％の割合で混合してスラリーを作製した。
（ｉｉ）負極の作製
調製したスラリーを自動塗工装置のドクターブレードを用いて、厚さ１０μｍの集電体用電解銅箔（古河電気工業（株）製、ＮＣ−ＷＳ）上に１５μｍの厚みで塗布し、７０℃で乾燥させてリチウムイオン二次電池用負極を製造した。
（ｉｉｉ）特性評価
リチウムイオン二次電池用負極と、１ｍｏｌ／ＬのＬｉＰＦ_６を含むエチレンカーボネートとジエチルカーボネートの混合溶液からなる電解液と、金属Ｌｉ箔対極を用いてリチウム二次電池を構成し、充放電特性を調べた。特性の評価は、初回の放電容量および５０サイクルの充電・放電後の放電容量を測定し、放電容量の低下率を算出することによって行った。放電容量は、シリサイドを形成するなどリチウムの吸蔵・放出をしないようなシリコンやスズを除いた、リチウムの吸蔵・放出に有効な活物質ＳｉとＳｎの重量を基準として算出した。まず、２５℃環境下において、電流値を０．１Ｃ、電圧値を０．０２Ｖまで定電流定電圧条件で充電を行い、電流値が０．０５Ｃに低下した時点で充電を停止した。次いで、電流値０．１Ｃの条件で、金属Ｌｉに対する電圧が１．５Ｖとなるまで放電を行い、０．１Ｃ初期放電容量を測定した。なお、１Ｃとは、１時間で満充電できる電流値である。また、充電と放電はともに２５℃環境下において行った。次いで、０．２Ｃでの充放電速度で上記充放電を５０サイクル繰り返した。０．２Ｃ初期放電容量に対する、充放電を５０サイクル繰り返したときの放電容量の割合を百分率で求め、容量維持率とした。

［実施例２］
実施例１に係るシリコンとスズのナノサイズ粒子を用いた。ナノサイズ粒子と、カーボンナノホーン（ＮＥＣ（株）製、平均粒径８０ｎｍ）をナノサイズ粒子：ＣＮＨ＝７：３（重量比）の割合で磨砕機（（株）奈良機械製作所製、ミラーロ）で精密混合させた後、精密混合品６５ｗｔ％とアセチレンブラック２８ｗｔ％の比率でミキサーに投入した。さらに、実施例１と同じ結着材と増粘剤を、実施例１と同じ割合、同じ方法で混合し、スラリーを作製した。実施例１と同様の方法で、リチウムイオン二次電池を構成し、サイクル特性を測定した。

［実施例３］
図７の装置を用い、シリコン粉末とスズ粉末と銅粉末とをモル比でＳｉ：Ｓｎ：Ｃｕ＝３：３：２になるように混合し、乾燥させた混合粉末を原料粉末として、実施例１と同様の方法でナノサイズ粒子を作製した。

その後、実施例１と同様の方法でスラリーを作製し、リチウムイオン二次電池を構成し、サイクル特性を測定した。

［実施例４］
図７の装置を用い、シリコン粉末とスズ粉末と鉄粉末とをモル比でＳｉ：Ｓｎ：Ｆｅ＝３：３：２になるように混合し、乾燥させた混合粉末を原料粉末として、実施例１と同様の方法でナノサイズ粒子を作製した。

その後、実施例１と同様の方法でスラリーを作製し、リチウムイオン二次電池を構成し、サイクル特性を測定した。

［実施例５］
図７の装置を用い、シリコン粉末とスズ粉末と銅粉末と鉄粉末とをモル比でＳｉ：Ｓｎ：Ｃｕ：Ｆｅ＝９：９：６：２になるように混合し、乾燥させた混合粉末を原料粉末として、実施例１と同様の方法でナノサイズ粒子を作製した。

その後、実施例１と同様の方法でスラリーを作製し、リチウムイオン二次電池を構成し、サイクル特性を測定した。

［比較例１］
ナノサイズ粒子に代えて、平均粒径６０ｎｍのシリコンナノ粒子（Ｈｅｆｅｉ Ｋａｉ’ｅｒ ＮａｎｏＴｅｃｈ製）を用いる以外は実施例１と同様の方法で、リチウムイオン二次電池を構成し、サイクル特性を測定した。

［比較例２］
ナノサイズ粒子に代えて、平均粒径６０ｎｍのシリコンナノ粒子（Ｈｅｆｅｉ Ｋａｉ’ｅｒ ＮａｎｏＴｅｃｈ製）と平均粒径１００ｎｍのスズナノ粒子をモル比でＳｉ：Ｓｎ＝３：１で混合した混合品を用いる以外は実施例１と同様の方法で、リチウムイオン二次電池を構成し、サイクル特性を測定した。

実施例１〜５、比較例１〜２の放電容量と容量維持率を表１に示す。

表１に示すように、５０サイクル後容量維持率は、実施例１では３８％であるのに対し、比較例１では２３％まで低下する。実施例１に係るナノサイズ粒子は、シリコンナノ粒子に比べて、容量低下が抑えられ、サイクル特性が良好であることが分かる。

また、実施例１と比較例２を比較すると、用いたシリコンとスズの量は同じであるにもかかわらず、シリコンとスズが複合したナノサイズ粒子を用いる実施例１は、シリコンとスズを単純に混合した比較例２に対して、初期放電容量と５０サイクル後容量維持率の点で優れる。

また、実施例１〜５と比較例１を比較すると、本発明に係るナノサイズ粒子を用いる実施例１〜５の全てが、シリコンナノ粒子を用いる比較例１よりも初期放電容量と５０サイクル後容量維持率の点で優れる。

また、実施例１と実施例２を比較すると、カーボンナノホーンを添加することで、初期放電容量が高くなり、５０サイクル後容量維持率も向上することが分かる。

なお、実施例１においては、シリコンとスズの２元系でナノサイズ粒子を作製したが、本発明のナノサイズ粒子は、シリコンとスズの２元系に限るものではない。例えば、図１１に示すアルミニウム（Ａｌ）とシリコン（Ｓｉ）の２元系状態図において、ｍｏｌｅ Ｓｉ／（Ａｌ＋Ｓｉ）＝０．７５のプラズマを冷却すると、ＡｌとＳｉが析出することから、Ａｌの粒子とＳｉの粒子が接合したナノサイズ粒子が得られることが推測される。図１１中の太線は、ｍｏｌｅ Ｓｉ／（Ａｌ＋Ｓｉ）＝０．７５を示す線である。

また、図１２に示すアルミニウム（Ａｌ）とスズ（Ｓｎ）の２元系状態図においては、ｍｏｌｅ Ａｌ／（Ｓｎ＋Ａｌ）＝０．７５のプラズマを冷却すると、ＡｌとＳｎが析出し、ＡｌとＳｎは親和性が低いため、Ａｌと、Ｓｎは互いに接触する面積を減らすように、Ａｌの粒子とＳｎの粒子が接合したナノサイズ粒子が得られることが推測される。図１２中の太線は、ｍｏｌｅ Ａｌ／（Ｓｎ＋Ａｌ）＝０．７５を示す線である。

Ｓｉを元素Ａ‐１として用い、Ｓｎを元素Ａ‐２として用いる場合以外に、元素Ａ‐１と元素Ａ‐２をＳｉ、Ｓｎ、Ａｌ、Ｐｂ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｇｅ、Ｚｎから選択して用いるどの組合せにおいても、同様の２元系状態図が得られ、元素Ａ‐１と元素Ａ‐２は化合物を作らず、元素Ａ‐１の単体または固溶体である第１の相と、元素Ａ‐２の単体または固溶体である第２の相とが得られる。よって、以上の元素Ａ‐１と元素Ａ‐２の組合せにおいて、第１の相と第２の相の両方が外表面に露出し、第１の相と第２の相が接合する構成を有するナノサイズ粒子が得られるものと考えられる。

第１の実施形態に係るナノサイズ粒子７の形成過程を考察する。Ｓｉを元素Ａ−１として用い、Ｓｎを元素Ａ−２として用い、Ａｌを元素Ａ−３として用いる場合、ＳｉとＡｌとＳｎとを混合したプラズマを冷却すると、図１０〜１２に示すようにＳｉとＡｌとＳｎが化合物を作らないため、第１の相３としてＳｉが、第２の相５としてＳｎが、他の第２の相９としてＡｌが、単体または固溶体として析出する。

第２の実施形態に係るナノサイズ粒子１１の形成過程を考察する。図１３は、銅とシリコンの２元系状態図である。シリコン粉末と銅粉末とをモル比でＳｉ：Ｃｕ＝３：１になるように混合すると、原料粉末でのｍｏｌｅ Ｓｉ／（Ｃｕ＋Ｓｉ）＝０．７５となる。図１３中の太線は、ｍｏｌｅ Ｓｉ／（Ｃｕ＋Ｓｉ）＝０．７５を示す線である。高周波コイルにより生成したプラズマは、１万Ｋ相当となるので、状態図の温度範囲をはるかに超え、銅原子とシリコン原子が均一に混合したプラズマが得られる。プラズマが冷却すると、Ｃｕ_１９Ｓｉ_６（またはＣｕ_３Ｓｉ）とＳｉの両方が析出する。よって、シリコンと銅のプラズマが冷却すると、Ｃｕ_１９Ｓｉ_６（またはＣｕ_３Ｓｉ）とＳｉを有するナノサイズ粒子が形成される。その際、ＣｕとＳｉは親和性が低いため、Ｃｕ_１９Ｓｉ_６（またはＣｕ_３Ｓｉ）と、Ｓｉは互いに接触する面積を減らすように、二つの粒子が接合した形状をとると考えられる。

また、図１４に示す銅（Ｃｕ）とスズ（Ｓｎ）の２元系状態図においては、ｍｏｌｅ Ｓｎ／（Ｃｕ＋Ｓｎ）＝０．７５のプラズマを冷却すると、Ｃｕ_３ＳｎとＳｎが析出し、ＣｕとＳｎは親和性が低いため、Ｃｕ_３Ｓｎと、Ｓｎは互いに接触する面積を減らすように、Ｃｕ_３Ｓｎの粒子とＳｎの粒子が接合したナノサイズ粒子が得られることが推測される。図１４中の太線は、ｍｏｌｅ Ｓｎ／（Ｃｕ＋Ｓｎ）＝０．７５を示す線である。

Ｓｉを元素Ａ‐１として用い、Ｃｕを元素Ｍとして用いる場合以外に、元素Ａ‐１をＳｉ、Ｓｎ、Ａｌ、Ｐｂ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｇｅ、ＩｎおよびＺｎから選択し、Ｃｕ、ＡｇおよびＡｕから元素Ｍを選択して用いるどの組合せにおいても、ＭＡ‐１_ｘ（ｘ≦１、３＜ｘ)なる化合物が得られるか、元素Ａと元素Ｍは化合物を作らず、元素Ｍの単体または固溶体である第３の相が得られる。よって、以上の元素Ａ‐１と元素Ｍの組合せにおいて、第１の相と第３の相の両方が外表面に露出し、第１の相と第３の相が接合する構成を有するナノサイズ粒子が得られるものと考えられる。

以上のように、元素Ａ‐１の粉末と、元素Ａ‐２の粉末と、元素Ｍの粉末とを混合した原料粉末をナノサイズ粒子製造装置に供給すると、元素Ａ‐１と元素Ａ‐２と元素Ｍを含むプラズマが生成する。このプラズマが冷却すると、元素Ａ‐１からなる第１の相と、元素Ａ‐２から成る第２の相と、元素Ａ‐１と元素Ｍの化合物等の球形状の第３の相とが生成し、第１の相と第２の相が接合し、第３の相と第１の相が接合する構成を有するナノサイズ粒子が得られる。

第３の実施形態に係るナノサイズ粒子１９の形成過程を考察する。図１５は、鉄とシリコンの２元系状態図である。シリコン粉末と鉄粉末とをモル比でＳｉ：Ｆｅ＝３：１になるように混合すると、原料粉末でのｍｏｌｅ Ｓｉ／（Ｆｅ＋Ｓｉ）＝０．７５となる。図１５中の太線は、ｍｏｌｅ Ｓｉ／（Ｆｅ＋Ｓｉ）＝０．７５を示す線である。高周波コイルにより生成したプラズマは、１万Ｋ相当となるので、状態図の温度範囲をはるかに超え、鉄原子とシリコン原子が均一に混合したプラズマが得られる。プラズマが冷却すると、ＦｅＳｉ_２とＳｉが析出する。よって、シリコンと鉄のプラズマが冷却すると、粒子内にＦｅＳｉ_２とＳｉを有するナノサイズ粒子が形成される。その際、ＦｅとＳｉは親和性が高いため、ＦｅＳｉ_２は、Ｓｉ中に取り込まれると考えられる。

本発明のナノサイズ粒子は、シリコンと鉄の２元系に限るものではない。例えば、図１６に示すＣｏ（コバルト）とＳｉ（シリコン）の２元系状態図においても、ｍｏｌｅ Ｓｉ／（Ｃｏ＋Ｓｉ）＝０．７５のプラズマを冷却すると、ＣｏＳｉ_２とＳｉが析出することから、ＣｏＳｉ_２をＳｉが覆うナノサイズ粒子が得られることが推測される。図１６中の太線は、ｍｏｌｅ Ｓｉ／（Ｃｏ＋Ｓｉ）＝０．７５を示す線である。

Ｓｉを元素Ａ‐１として用い、Ｆｅを元素Ｄとして用いる場合以外に、元素Ａ‐１をＳｉ、Ｓｎ、Ａｌ、Ｐｂ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｇｅ、ＩｎおよびＺｎから選択し、元素ＤをＦｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃａ、Ｓｃ、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｓｒ、Ｙ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｔｃ、Ｒｕ、Ｒｈ、Ｂａ、ランタノイド元素（ＣｅおよびＰｍを除く）、Ｈｆ、Ｔａ、Ｗ、Ｒｅ、ＯｓおよびＩｒから選択したどの組合せにおいても、Ｆｅ−Ｓｉと同様の２元系状態図が得られ、ＤＡ‐１_ｘ（１＜ｘ≦３)なる化合物が得られる。よって、以上の元素Ａ‐１と元素Ｄの組合せにおいて、第４の相の一部または全てを第１の相が覆う構成を有するナノサイズ粒子が得られるものと考えられる。

以上のように、元素Ａ‐１の粉末と、元素Ａ‐２の粉末と、元素Ｄの粉末を混合した原料粉末をナノサイズ粒子製造装置に供給すると、元素Ａ‐１と元素Ａ‐２と元素Ｄを含むプラズマが生成する。このプラズマが冷却すると、元素Ａ‐１からなる第１の相と、元素Ａ‐２からなる第２の相と、元素Ａ‐１と元素Ｄの化合物の第４の相が生成し、第１の相と第２の相が接合し、第４の相が第１の相に覆われた構成を有するナノサイズ粒子が得られる。

さらに、第３の実施形態に係り、他の第４の相２９を有するナノサイズ粒子２７の形成過程を考察する。図１６に示すＣｏ（コバルト）とＳｉ（シリコン）の２元系状態図から、ＣｏＳｉ_２をＳｉが覆うナノサイズ粒子が得られることが推測される。

図１７は、コバルトと鉄の２元系状態図である。コバルト粉末と鉄粉末との混合粉末を、プラズマから冷却すると、コバルト単体と鉄コバルト固溶体、鉄単体と鉄コバルト固溶体、または鉄コバルト固溶体のみが析出する。よって、シリコンと鉄とコバルトを含有するプラズマが冷却すると、粒子内にＦｅＳｉ_２とＣｏＳｉ_２とＳｉを有するナノサイズ粒子が形成される。この際、シリコンと鉄とコバルトの含有量によっては、ナノサイズ粒子内に鉄コバルト固溶体が析出することがある。その際、ＦｅとＳｉ、ＣｏとＳｉは親和性が高いため、ＦｅＳｉ_２やＣｏＳｉ_２、鉄コバルト固溶体は、Ｓｉ中に取り込まれると考えられる。

以上のように、元素Ａ−１の粉末と、元素Ａ−２の粉末と、元素Ｄの粉末と、元素Ｄ´の粉末を混合した原料粉末をナノサイズ粒子製造装置に供給すると、元素Ａ−１と元素Ａ−２と元素Ｄと元素Ｄ´を含むプラズマが生成する。このプラズマが冷却すると、元素Ａ−１からなる球形状の第１の相３と、元素Ａ−２からなる球形状の第２の相５と、元素Ａ−１と元素Ｄの化合物の第４の相２１と、元素Ａ−１と元素Ｄ´の化合物の他の第４の相２９が生成し、第１の相３と第２の相５が接合し、第４の相２１と他の第４の相２９が第１の相に覆われた構成を有するナノサイズ粒子２７が得られる。

なお、図１８に示す鉄（Ｆｅ）とスズ（Ｓｎ）の２元系状態図においても、鉄とスズが化合物を形成可能であることから、ＦｅＳｎ_２をＳｎが覆うナノサイズ粒子が得られる場合がある。つまり、図５に示すナノサイズ粒子３３のように、第２の相５中に他の第４の相３４が析出する可能性がある。

第４の実施形態に係るナノサイズ粒子３５の形成過程を考察すると、元素Ａ‐１の粉末と、元素Ａ‐２の粉末と、元素Ｍの粉末と、元素Ｄの粉末を混合した原料粉末をナノサイズ粒子製造装置に供給すると、元素Ａ‐１と元素Ａ‐２と元素Ｍと元素Ｄを含むプラズマが生成する。このプラズマが冷却すると、元素Ａ‐１からなる第１の相と、元素Ａ‐２からなる第２の相と、元素Ａ‐１と元素Ｍの化合物等の第３の相と、元素Ａ‐１と元素Ｄの化合物の第４の相が生成し、第１の相と第２の相が接合し、第３の相と第１の相とが接合し、第４の相が第１の相に覆われた構成を有するナノサイズ粒子が得られる。

また、図１９は、銅（Ｃｕ）と鉄（Ｆｅ）の２元系状態図である。銅と鉄とを含むプラズマを冷却すると、銅と鉄とは固溶体を作らず、銅と鉄とが析出する。よって、ナノサイズ粒子３５中に鉄と銅の固溶体が析出することはない。つまり、ナノサイズ粒子３５中の第１の相３や第２の相５の中に、元素Ｄと元素Ｍの化合物が析出することがない。

以上、添付図面を参照しながら、本発明の好適な実施形態について説明したが、本発明は係る例に限定されない。当業者であれば、本願で開示した技術的思想の範疇内において、各種の変更例または修正例に想到しえることは明らかであり、それらについても当然に本発明の技術的範囲に属するものと了解される。

１………ナノサイズ粒子
３………第１の相
５………第２の相
７………ナノサイズ粒子
９………他の第２の相
１１………ナノサイズ粒子
１３………第３の相
１５………ナノサイズ粒子
１７………他の第３の相
１９………ナノサイズ粒子
２１………第４の相
２３………ナノサイズ粒子
２５………元素Ａ‐１の微結晶
２７………ナノサイズ粒子
２９………他の第４の相
３１………ナノサイズ粒子
３３………ナノサイズ粒子
３４………他の第４の相
３５………ナノサイズ粒子
３７………ナノサイズ粒子製造装置
３９………反応チャンバー
４１………原料粉末供給口
４２………原料粉末
４３………シースガス供給口
４４………シースガス
４５………高周波コイル
４７………高周波電源
４９………プラズマ
５１………フィルター
５３………ミキサー
５５………スラリー
５７………スラリー原料
５９………コーター
６１………集電体
６３………負極

Claims (21)

1. Ｓｉ、Ｓｎ、Ａｌ、Ｐｂ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｇｅ、ＩｎおよびＺｎからなる群より選ばれた２種の元素である元素Ａ‐１と元素Ａ‐２とを含み、
   前記元素Ａ‐１の単体または固溶体である第１の相と、
   前記元素Ａ‐２の単体または固溶体である第２の相と、を有し、
   前記第１の相と前記第２の相との両方が外表面に露出し、
   前記第１の相と前記第２の相の外表面が球形状である
   ことを特徴とするナノサイズ粒子。
2. 平均粒径が２〜３００ｎｍであることを特徴とする請求項１に記載のナノサイズ粒子。
3. 前記第１の相と前記第２の相の接合部の界面形状が、円形または楕円形であることを特徴とする請求項１に記載のナノサイズ粒子。
4. Ｓｉ、Ｓｎ、Ａｌ、Ｐｂ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｇｅ、ＩｎおよびＺｎからなる群より選ばれた３種の元素である元素Ａ‐１と元素Ａ‐２と元素Ａ‐３とを含み、
   前記元素Ａ‐１の単体または固溶体である第１の相と、
   前記元素Ａ‐２の単体または固溶体である第２の相と、
   前記元素Ａ‐３の単体または固溶体である他の第２の相と、を有し、
   前記第１の相と前記第２の相と前記他の第２の相の全てが外表面に露出し、
   前記第１の相と前記第２の相と前記他の第２の相の外表面が球形状である
   ことを特徴とするナノサイズ粒子。
5. 前記第１の相がリンまたはホウ素を添加したシリコンであることを特徴とする請求項１または請求項４に記載のナノサイズ粒子。
6. Ｃｕ、ＡｇおよびＡｕからなる群より選ばれた少なくとも１種の元素である元素Ｍをさらに含み
   前記元素Ａ‐１と前記元素Ｍとの化合物または前記元素Ｍの単体もしくは固溶体である第３の相をさらに有し、
   前記第１の相と前記第２の相と前記第３の相との全てが外表面に露出し、
   前記第１の相と前記第２の相と前記第３の相の外表面が球形状である
   ことを特徴とする請求項１に記載のナノサイズ粒子。
7. 前記第３の相がＭＡ‐１_ｘ（ｘ≦１、３＜ｘ）なる化合物であることを特徴とする請求項６に記載のナノサイズ粒子。
8. 前記元素Ａ‐１と前記元素Ｍの合計に占める前記元素Ｍの原子比率が０．０１〜６０％であることを特徴とする請求項６に記載のナノサイズ粒子。
9. Ｃｕ、ＡｇおよびＡｕからなる群より選ばれた少なくとも１種の元素Ｍ´をさらに含み、
   前記元素Ｍ´が、前記第３の相を構成する前記元素Ｍとは種類の異なる元素であり、
   前記元素Ａ‐１と前記元素Ｍ´との化合物または前記元素Ｍ´の単体もしくは固溶体である他の第３の相をさらに有し、
   前記第１の相と前記第２の相と前記第３の相と前記他の第３の相の全てが外表面に露出し、
   前記第１の相と前記第２の相と前記第３の相と前記他の第３の相の外表面が球形状である
   ことを特徴とする請求項６に記載のナノサイズ粒子。
10. Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃａ、Ｓｃ、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｓｒ、Ｙ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｔｃ、Ｒｕ、Ｒｈ、Ｂａ、ランタノイド元素（ＣｅおよびＰｍを除く）、Ｈｆ、Ｔａ、Ｗ、Ｒｅ、ＯｓおよびＩｒからなる群より選ばれた少なくとも１種の元素である元素Ｄをさらに含み、
    前記元素Ａ‐１と前記元素Ｄとの化合物である第４の相をさらに有し、
    前記第４の相の一部または全部が、前記第１の相に覆われており、
    前記第１の相の外表面が球形状である
    ことを特徴とする請求項１または請求項６に記載のナノサイズ粒子。
11. 前記第４の相がＤＡ‐１_ｙ（１＜ｙ≦３)なる化合物である
    ことを特徴とする請求項１０に記載のナノサイズ粒子。
12. 前記元素Ａ‐１と前記元素Ａ‐２と前記元素Ｄの合計に占める前記元素Ｄの原子比率が０．０１〜３０％であることを特徴とする請求項１０に記載のナノサイズ粒子。
13. Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃａ、Ｓｃ、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｓｒ、Ｙ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｔｃ、Ｒｕ、Ｒｈ、Ｂａ、ランタノイド元素（ＣｅおよびＰｍを除く）、Ｈｆ、Ｔａ、Ｗ、Ｒｅ、ＯｓおよびＩｒからなる群より選ばれた少なくとも１種の元素である元素Ｄ´をさらに含み、
    前記元素Ｄ´が、前記第４の相を構成する前記元素Ｄとは種類の異なる元素であり、
    前記元素Ａ‐１と前記元素Ｄ´との化合物である他の第４の相をさらに有し、
    前記他の第４の相の一部または全部が、前記第１の相に覆われている
    ことを特徴とする請求項１０に記載のナノサイズ粒子。
14. 請求項１ないし請求項１３のいずれか１項に記載のナノサイズ粒子を負極活物質として含むリチウムイオン二次電池用負極材料。
15. 導電助剤をさらに有し、当該導電助剤がＣ、Ｃｕ、Ｓｎ、Ｚｎ、ＮｉおよびＡｇからなる群より選ばれた少なくとも１種の粉末であることを特徴とする請求項１４に記載のリチウムイオン二次電池用負極材料。
16. 前記導電助剤がカーボンナノホーンを含むことを特徴とする請求項１５に記載のリチウムイオン二次電池用負極材料。
17. 請求項１４ないし請求項１６のいずれか１項に記載のリチウムイオン二次電池用負極材料を用いたリチウムイオン二次電池用負極。
18. リチウムイオンを吸蔵および放出可能な正極と、
    請求項１７に記載の負極と、
    前記正極と前記負極との間に配置されたセパレータとを有し、
    リチウムイオン伝導性を有する電解質中に、前記正極と前記負極と前記セパレータとを設けたことを特徴とするリチウムイオン二次電池。
19. Ｓｉ、Ｓｎ、Ａｌ、Ｐｂ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｇｅ、ＩｎおよびＺｎからなる群より選ばれた少なくとも２種の元素を含む原料を、
    プラズマ中に供給してナノサイズ粒子を得ることを特徴とするナノサイズ粒子の製造方法。
20. Ｓｉ、Ｓｎ、Ａｌ、Ｐｂ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｇｅ、ＩｎおよびＺｎからなる群より選ばれた少なくとも２種の元素と
    Ｃｕ、ＡｇおよびＡｕからなる群より選ばれた少なくとも１種の元素と、
    を含む原料を、
    プラズマ中に供給してナノサイズ粒子を得ることを特徴とするナノサイズ粒子の製造方法。
21. Ｓｉ、Ｓｎ、Ａｌ、Ｐｂ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｇｅ、ＩｎおよびＺｎからなる群より選ばれた少なくとも２種の元素と
    Ｃｕ、ＡｇおよびＡｕからなる群より選ばれた少なくとも１種の元素と、
    Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃａ、Ｓｃ、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｓｒ、Ｙ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｔｃ、Ｒｕ、Ｒｈ、Ｂａ、ランタノイド元素（ＣｅおよびＰｍを除く）、Ｈｆ、Ｔａ、Ｗ、Ｒｅ、ＯｓおよびＩｒからなる群より選ばれた少なくとも１種の元素と、
    を含む原料を、
    プラズマ中に供給してナノサイズ粒子を得ることを特徴とするナノサイズ粒子の製造方法。

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