JP2006056753A - 水素発生方法、水素発生装置及び燃料電池システム - Google Patents

Abstract

【課題】 金属水素錯化合物例えばテトラヒドロホウ酸塩を用いて水素を発生するに当たって、水素発生の応答性がよい水素発生方法及び水素発生装置を提供すること。またこのような方法及び装置を利用して速やかに運転を立ち上げることができる燃料電池システムを提供すること。
【解決手段】 固体の金属水素錯化合物例えば水素化ホウ素ナトリウム及び触媒能を有する金属例えばコバルトの混合物と、水と反応して発熱すると共に生成熱により水素生成反応を促進させる発熱用物質例えば水酸化ナトリウムと、を水に接触させ、前記水素化ホウ素ナトリウムと水との加水分解反応により水素ガスを発生させる。これは水酸化ナトリウムと水との反応による発熱分が反応系に加わるため、水素発生が盛んになる臨界温度まで速やかに昇温する。
【選択図】 図１

Description

本発明は、金属水素錯化合物例えばテトラヒドロホウ酸塩と水とを反応させて応答性よく水素を発生させる方法、水素発生装置及びその水素を利用した燃料電池システムに関する。

テトラヒドロホウ酸塩例えば水素化ホウ素ナトリウム（ＮａＢＨ4）などの固体の金属水素錯化合物と水とを反応させて水素を得、この水素を水素−酸素（空気）型の燃料電池の燃料として用いることが従来から知られている。上述の反応は下記（１）式に示すように水素化ホウ素ナトリウムの加水分解反応により水素及びメタホウ酸ナトリウム（ＮａＢＯ2）が生成される。

ＮａＢＨ4＋２Ｈ2Ｏ→ＮａＢＯ2＋４Ｈ2↑ ……（１）
この反応は発熱反応であり、水素化ホウ素ナトリウムがある温度例えば１００℃から１４０℃に達すると水素が急激に発生する。このときの温度を臨界温度と呼ぶことにすると、この水素化ホウ素ナトリウムの臨界温度に到達するための時間を早めるために、例えば特許文献１には、塩化コバルト（ＣｏＣｌ2）、塩化ニッケル（ＮｉＣｌ2）などの触媒金属を用いて水素化ホウ素ナトリウムの加水分解反応を促進させる技術が記載されている。この場合、触媒金属を用いることにより加水分解反応が促進して発熱が早まり、その自己発熱により加水分解反応がさらに促進し、このような相乗作用により昇温速度を早めている。

また、例えば特許文献２には、水素化ホウ素ナトリウムに供給する水の温度に着目し、水を加熱して水蒸気とすることで加水分解反応の促進を図る技術が記載されている。ここでは触媒金属として白金系、ルテニウム系及びチタニア系の金属が用いられている。

しかしながら、特許文献１のように水素化ホウ素ナトリウムに種々の触媒金属を混合させて加水分解反応の促進を図っても、水の供給開始から当該臨界温度に到達するまでに要する時間が例えば１０分前後とかなり長く、急激に水素が発生するまでの応答性（以下、水素発生の応答性という。）が依然として悪いという問題がある。また所定量の水素化ホウ素ナトリウムに対して触媒金属の量を増やした場合、後述に実施例として記載しているように水素発生の応答性は向上するが反応率が低下するという問題が起ってくる。この反応率とはＮａＢＨ4における反応した割合、つまりＮａＢＨ4の単位量における水素発生量を意味する。

このように例えば水素−酸素（空気）型の燃料電池の燃料として上述した水素発生方法により発生させた水素を用いた場合、急激に水素が発生する臨界温度までの到達時間が遅いと、燃料電池の運転開始時に必要とされる水素の量が供給されるまでに長い時間が掛かるので、当該燃料電池の運転の立ち上がりのタイミングが遅くなってしまう。

一方上述した特許文献２では、水素発生の応答性がよく、また反応率の低下を避けることができるが、水を加熱するための加熱手段が必要となり、装置構成を複雑化または装置が大型化する問題がある。燃料電池は簡易な発電システムとしての利点を有していることから、水素発生装置の構成が複雑化または大型化すると、その利点が失われてしまい得策なシステムでない。

特開平４−２６５０１ 特開２００２−１３７９０３（請求項７、段落００６５、段落００６６、図８）

本発明はこのような事情に鑑みてなされたものであって、その目的は、金属水素錯化合物例えばテトラヒドロホウ酸塩を用いて水素を発生するに当たって、水素発生の応答性がよい水素発生方法及び水素発生装置を提供することにある。また、他の目的は、このような方法及び装置を利用して速やかに運転を立ち上げることができる燃料電池システムを提供することにある。

本発明の水素発生方法は、固体の金属水素錯化合物及び触媒能を有する金属の混合物と、水と反応して発熱すると共に生成熱により水素生成反応を促進させる発熱用物質と、を水に接触させ、前記金属水素錯化合物と水との反応により水素を発生させることを特徴とする。

また本発明の水素発生装置は、固体の金属水素錯化合物及び触媒能を有する金属の混合物と、水と反応して発熱すると共にその生成熱により水素生成反応を促進させる発熱用物質と、を収納するための容器と、
前記容器内の収納物に水を供給するめの手段と、
前記容器内にて発生した水素を取り出すための手段と、を備えたことを特徴とする。

上述した水素発生装置において、前記水を供給するための手段は、容器内に水を供給するための給水部材を含んだ形態と容器内にて前記収納物とを区画する区画部材と、この区画部材により区画を解除するための手段と、を含んだ形態とがある。

また本発明の具体的な態様としては、固体の金属水素錯化合物及び触媒能を有する金属の混合物と、前記発熱用物質と、は互いに積層されており、前記水を供給するための手段は、前記混合物よりも先に発熱用物質に水が接触するように構成されている。

なお、前記金属水素錯化合物は、例えばテトラヒドロホウ酸塩であることが望ましい。また触媒能を有する金属は、例えばニッケルまたはコバルト、あるいはマグネシウム−ニッケル系水素吸蔵合金を挙げることができるが、その他白金（Ｐｔ）などの貴金属を用いてもよい。当該貴金属を用いる場合、アルミナや活性炭などからなる担体（基材）に当該貴金属を担持して使用することが一般的であり、従って本発明で言う「触媒能を有する金属」とは、金属の粉末に限らず例えば粒状の担体に貴金属を担持させて粉末状の触媒体としたものも含まれるものである。前記水と反応して発熱する物質は、例えば水酸化アルカリ金属である。

また本発明の燃料電池システムは、上述した水素発生装置と、水素を燃料とする燃料電池と、前記水素発生装置から発生した水素を前記燃料電池に供給するための水素供給手段と、を備えたことを特徴とする。

本発明によれば、金属水素錯化合物と水との反応が触媒反応により促進され、自己発熱を伴って反応系の温度が上昇していくが、発熱用物質と水との反応による発熱分が前記反応系に加わるため、水素発生が盛んになる臨界温度まで速やかに昇温する。このため金属水素錯化合物と水とが接触してから水素発生が盛んになるまでの到達時間が短くなる。つまり水素発生の応答性が良くなる。また固体の金属水素錯化合物及び触媒能を有する金属の混合物と、前記発熱用物質と、を互に積層するようにすれば、発熱用物質がまとまった状態で昇温するので、混合物の発熱効率をより高めることができる。

また水素を燃料とする燃料電池に本発明の水素発生装置を組み合わせれば、燃料電池に必要な量の水素を短時間で発生させることができるので、燃料電池の運転を速やかに立ち上げることができる。

本発明に係る水素発生方法の一実施の形態について説明する。ここで説明する実施の形態は、水素−酸素（空気）燃料電池に水素を供給するための水素発生装置に関するものであり、図１及び図２はその水素発生装置に用いられる燃料である水素を発生させるための燃料セル２を示している。この燃料セル２は、例えば金属製の円筒状の容器２１と、この容器２１の上面側に設けられた両開きの蓋体２２と、容器２１の下面側から挿入された給水部材である水供給管２３とを備えている。前記蓋体２２は、例えば磁石などの吸引力や弾性体例えばバネ材の復元力により常時は密閉状態を保ち、容器内２１内に水素が発生したときに、その内圧により開くように構成されている。

前記容器２１には、固体の金属水素錯化合物及び触媒能を有する金属の混合物２４と、水と反応して発熱する発熱用物質２５とが充填されている。この例では、発熱用物質２５が前記水供給管２３の先端部が隠れるまで敷き詰められており、この発熱用物質２５の層の上側に前記混合物２４が積層されている。

ここで固体の金属水素錯化合物は、例えば平均粒径１００μｍの粉末状であり、例えば水素化ホウ素ナトリウム（ＮａＢＨ4）、水素化ホウ素カリウム（ＫＢＨ4）、又は水素化ホウ素リチウム（ＬｉＢＨ4）などのテトラヒドロホウ酸塩を挙げることができるが、その他に水素化アルミニウムリチウム（ＬｉＡｌＨ4）、水素化ホウ素亜鉛（Ｚｎ（ＢＨ4）2）などを挙げることができる。

また触媒能を有する金属は、例えば平均粒径２μｍの粉末状であり、前記金属水素錯化合物と接触して加水分解反応を促進させる触媒であればよく、例えばコバルト（Ｃｏ）、ニッケル（Ｎｉ）などの金属、あるいはマグネシウム−ニッケル系水素吸蔵合金例えばＭｇ2Ｎｉなどの金属が用いられる。更にまた触媒としては、白金（Ｐｔ）などの貴金属を用いてもよい。この場合、基材であるアルミナや活性炭などに当該貴金属を担持して使用する場合が一般的であり、この貴金属を担持した基材は、ここでは粉末として用いられる。

さらに発熱用物質としては水素と反応したときに発熱量が多い物質、例えば水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）、水酸化カリウム（ＫＯＨ）などのアルカリ金属の水酸化物などを用いることができ、その形状としては粉末状またはフレーク状などが好ましいが、これらの形状に限られるものではない。

触媒能を有する金属の量に関しては、その量が増加すると臨界温度に到達するまでの時間が短くなる傾向にあるが、後述の実施例からも分かるように反応温度が高くなり過ぎることにより金属水素錯化合物に対しての反応率が低下し、また金属自体の量が増加したことに伴って、同一重量の混合物からの水素発生量が低下する。よって触媒能を有する金属の量は、その活性にもよるが、金属水素錯化合物に対して１／１０〜１／１程度の重量比であることが好ましい。また発熱用物質の量に関しては、その量が増加すると臨界温度に到達するまでの時間が短くなるが、発熱用物質の量が増えた分、同一重量の混合物からの水素発生量は低下する。本発明を特に小型の水素発生装置に適用する場合には、混合物の重量が少ない方が得策であることなども考慮すると、発熱用物質の量は、その発熱量にもよるが、金属水素錯化合物に対して１／１０〜１／１程度の重量比であることが好ましい。

次に上述した燃料セル２を用いた水素発方法について述べる。この例では固体の金属水素錯化合物は水素化ホウ素ナトリウムであり、触媒能を有する金属はコバルトであり、発熱用物質は水酸化ナトリウムである。これらの物質を用いて具体的に説明する。先ず、水が水供給管２３の先端口から吹き出して横方向に向かって広がり、重力により下部側にある粉末状の水酸化ナトリウム（図中では２５に相当する。）に浸透していく。そして下記（１）式に示すように水酸化ナトリウムはよく水に溶けて完全に電離するという性質を有し、このようなことから水酸化ナトリウムが水に溶解すると大量の熱が発生する。

ＮａＯＨ→Ｎａ^＋ａｐ＋ＯＨ⁻ａｐ（ａｐは水和イオンを表す。） ……（１）
さらに、水面レベルが上昇し、水が水素化ホウ素ナトリウムの粉末とコバルトの粉末とからなる混合物２４に浸透し、水と水素化ホウ素ナトリウムとの加水分解反応により水素ガスが発生する（下記（２）式参照。）。

ＮａＢＨ4＋Ｈ2Ｏ→ＮａＢＯ2＋４Ｈ2↑ ……（２）
そして、混合物２４の下部側にある水酸化ナトリウムが一気に発熱して放出した大量の熱が混合物２４に伝熱し、これにより加水分解反応が促進されて自己発熱し、その熱で加水分解反応がさらに促進される。この結果早い速度で混合物２４（反応系）が昇温し、短時間に水素発生が盛んになる臨界温度まで到達する。

この水素ガスの発生により容器２０の内圧が高まり、前記蓋体２１が開いて水素ガスが外部に放出される。

上述の実施の形態によれば、金属水素錯化合物と触媒能を有する金属との混合物に発熱用物質である例えば水酸化ナトリウムを組み合わせることで、この水酸化ナトリウムと水との反応により発生した熱を利用して、混合物と水との反応系の昇温を促進させているため、短時間に臨界温度まで到達することができ、水素が盛んに発生するまでの時間つまり水素発生の応答時間が短いという効果がある。従って燃料電池などの水素利用手段に速やかに必要な量の水素を供給することができる。また固体の金属水素錯化合物及び触媒能を有する金属の混合物と、前記発熱用物質と、を互に積層するようにすれば、発熱用物質がまとまった状態で昇温するので、混合物の発熱効率をより高めることができる。

続いて前記燃料セル２を水素発生装置に適用し、前記水素発生装置と燃料電池とを組み合わせた燃料電池システムについて図３を用いて説明する。図中３は水素発生装置であり、４は燃料電池である。前記水素発生装置３は、水を蓄えたタンク５と前記タンク５の水を燃料セル２に供給するためのポンプ６と、複数の燃料セル２（２ａ、２ｂ、２ｃ）と、燃料セル２を収納する密閉容器からなる収納部２０とを備えている。図中では燃料セル２は収納部２０内に３個設置されているが、１個あるいは２個ないしは４個以上設置してもよい。また前記燃料電池４は、燃料極４１と酸化剤極４２との間に電解質膜４３が介在しており、燃料極４１の側面には燃料である水素が通流するための燃料通流路４４が形成され、酸化剤極４２の側面には空気が通流するための空気通流路４５が形成されている。

また燃料通流路４４の一端側４６は水素供給管４７を介して収納部２０に接続される。また燃料通流路４４の他端側４８には排出管４９が接続されている。また空気通流路４５の一端側５３には空気を供給するための空気供給管５４が接続されている。また空気通流路４５の他端側５０は前記排出管５１を介してタンク５に接続される。また前記排出管５１には気液分離器５２が介在されている。

さらに前記燃料セル２の下端側には既述の水供給管２３が前記収納部２０の下端面を貫通して接続されており、前記水供給管２３を介してタンク５と接続される。そしてこの水供給管２３にはバルブ５５（５５ａ、５５ｂ、５５ｃ）及びポンプ６が夫々介設されている。前記水供給管２３は、例えば燃料セル２の下方側で分割できるように構成されており、これにより収納部２０は装置側の水供給管２３に対して着脱自在に密着できるようになっている。

次にこの燃料電池システムの作用について述べる。先ず、バルブ５５ａを開けてタンク５の水をポンプ６によって燃料セル２ａ内に所定量供給する。燃料セル２内に水を供給することによって上述した水素発生方法により水素ガスを発生させる。そして当該水素ガスは、水素供給管４７を通って燃料通流路４４の一端側４６から供給される。また空気通流路４５の一端側５３からは空気が供給される。燃料極４１側では下記（３）式に示す反応が起こり、酸化剤極４２側では下記（４）式に示す反応が起ることで燃料電池４から電気が取り出される。

Ｈ2→２Ｈ^＋＋２ｅ⁻ ……（３）
１／２Ｏ2＋２Ｈ^＋＋２ｅ⁻→Ｈ2Ｏ ……（４）
当該反応により酸化剤極４２側では水が生成されるので、この水と空気中に含まれる窒素ガスと未反応の酸素ガスとは空気通流路４５の他端側５０から排出される。排出されたガス成分は、気液分離部５２で水から分離され、外部に放出される。そして水は排出管５１を介してタンク５へと回収され、燃料セル２に供給するための水として再利用される。

また燃料セル２ａからの水素ガスの発生量が少なくなると、バルブ５５ｂを開けて燃料セル２ｂ内に所定量の水を供給することで連続して水素ガスを燃料電池４に供給することができる。このような燃料セルの順次の駆動は、例えば水素供給管４７内に図示しない圧力検出部を設け、その圧力検出値が所定値以上になったときに図示しない制御部によりバルブ５５のアクチュエーターに制御信号を出力することによって行われる。

このように上述した水素発生の応答性の速い水素発生方法を燃料電池システムに組み込むことにより、短時間に所定量の水素を燃料電池４に供給することができ、このことによって当該燃料電池４の運転の立ち上がり時間が早くなるので、素早く発電させることができる。

また本発明は、図４及び図５に示すように他の形態の燃料セル７を用いてもよい。この燃料セル７は、容器７０の下端面から金属水素錯化合物と触媒能を有する金属とを混合した混合物２４が敷き詰められており、この混合物２４の上側に発熱用物質２５が積層されている。そして発熱用物質２５の上側には発熱用物質２４と水とを隔てる例えば収縮性のあるゴムなどからなる区画部材である隔膜７１が形成されている。この隔膜７１の外縁部分は前記容器７０の側壁に止着されている。また前記容器７０の上端面の中央部には円筒管７２が挿設されており、前記円筒管７２の先端部は前記隔膜７１の面に接している。この円筒管７２内には円筒状の水素取り出し管７３が密に嵌合されており、前記水素取り出し管７３の先端部は尖鋭になっている。そして容器７０と隔膜７１と円筒管７２とで囲まれる空間７４には所定量の水が満たされている。

図５に示すように、前記水素取り出し管７３が下降して水素取り出し管７３の先端部が隔膜７１を突き破ることで、上述したように前記隔膜７１は収縮性のあるゴムであるため、破れた中央部の膜は外方に向かって引っ張られ、隔膜７１の中央部に穴が開く。この穴から水が前記発熱物質２４に浸透し、先ず、燃料セル２の上方側に敷き詰められている水酸化ナトリウムの粉末と接触することで多量な熱を発生する。続いて、この熱が下層の混合物２４に伝熱することで、既述のように加水分解反応が促進されて自己発熱し、その熱で加水分解反応がさらに促進され、早い速度で反応系が昇温するので上述と同様の効果を得ることができる。

このような燃料セル７を既述の燃料電池システムに組み合わせた場合、タンク５、ポンプ６、供給管２３及びバルブ５５が設けられていない他は、図３に示した燃料電池システムと同様の構成にある。なお、水素取り出し管７３から放出された水素ガスは収納部２０に一端放出され、そして水素供給管４７を通って燃料通流路４４の一端側４６から燃料電池４に供給されることになる。

この燃料電池システムは上述と同様の作用効果があるが、燃料セル７内に所定量の水が貯蔵されているので水を蓄えたタンク５を必要とせず、よって水素発生装置３をコンパクトにすることができる。

また燃料セル７からの水素ガスの発生量が少なくなると、次段の燃料セルにおいて上述の燃料セル７と同様の操作を行うことで、連続して水素ガスを燃料電池４に供給することができる。この場合、前記水素取り出し管７３を上下に駆動する図示しない駆動機構を設け、また例えば水素供給管４７内に図示しない圧力検出部を設けることで、その圧力検出値が所定値以上になったときに図示しない制御部により前記駆動機構に制御信号を出力することによって行われる。

なお、上述の実施の形態の他に、図６に示すように金属水素錯化合物と触媒能を有する金属とを混合させた混合物からなる層７０及び発熱用物質の層７１とを交互に多数積層した構成であってもよい。また図７に示すように、粉末状の金属水素錯化合物と粉末状の触媒能を有する金属とを混合し固めた混合物８０のペレットの表面を粉末状の発熱用物質８１により被覆し、こうして得られたペレットを容器内に充填するようにしてもよい。このような構成にしても、上述と同様な作用効果を呈する。

次に本発明の効果を確認するために行った実験について述べる。

Ａ．実験例
（実施例１）
乳鉢で粉砕混合することにより平均粒径５０〜２００μｍの水素化ホウ素ナトリウム１ｇ、触媒である平均粒径１〜２μｍのコバルト０．５ｇ及び発熱用物質である平均粒径５０〜２００μｍの水酸化ナトリウム０．５の混合物を得て、この混合物を試験管の中に投入した。そして試験管内に水１．９ｇを入れて、前記混合物に浸透させ、試験管内の水素発生量及び混合物の反応温度の各経時変化を調べた。その結果を図８及び図９において●印で表示する。図８は縦軸が水素発生量〔ｍｌ〕、横軸が反応時間〔分〕を示す特性図であり、図９は縦軸が反応温度〔℃〕、横軸が反応時間〔分〕を示す特性図である。

（実施例２）
実施例１の混合物を試験管の中に投入し、続いて発熱用物質である平均粒径５０〜２００μｍの水酸化ナトリウム０．５ｇを試験管内に投入し、前記混合物の上に前記発熱用物質を積層させた。そして試験管内に水１．９ｇを入れて、試験管内の水素発生量及び混合物の反応温度の各経時変化を調べた。その結果を図８及び図９において○印で表示する。

（実施例３）
発熱用物質である水酸化ナトリウムの重量を０．３ｇとした他は、実施例２と同様にして試験管内の水素発生量及び混合物の反応温度の各経時変化を調べた。その結果を図１０及び図１１において×印で表示する。

（実施例４）
触媒であるコバルトの重量を１．０ｇとした他は、実施例２と同様にして試験管内の水素発生量及び混合物の反応温度の各経時変化を調べた。その結果を図１０及び図１１において△印で表示する。
（実施例５）
触媒であるコバルトの重量を０．２ｇとした他は、実施例２と同様にして試験管内の水素発生量及び混合物の反応温度の各経時変化を調べた。その結果を図１０及ぶ図１１において▲印で表示する。

（比較例１）
発熱用物質である水酸化ナトリウムを添加しない他は、実施例１と同様にして試験管内の水素発生量及び混合物の反応温度の各経時変化を調べた。その結果を図１２及び図１３において□印で表示する。

（比較例２）
触媒であるコバルトの重量を１．０ｇとした他は、比較例１と同様にして試験管内の水素発生量及び混合物の反応温度の各経時変化を調べた。その結果を図１２及び図１３において■印で表示する。

Ｂ．結果及び考察
実施例１、２、３、４及び５より発熱用物質である水酸化ナトリウムを添加することで比較例１及び比較例２よりも臨界温度に到達するまでの時間が早くなっていることが理解できる。具体的には、実施例１は約４分、実施例２は約２分、実施例３は約４分、実施例４は約２分、実施例５は約９分、比較例１は約２４分、比較例２は約１１分とグラフより読取ることができる。

また実施例１と実施例２とを比較すると、実施例２の方が、臨界温度に到達するまでの時間が早くなっていることが分かる。これは実施の形態で述べたように実施例２では、先ず、水が試験管内の上方側に敷き詰められている水酸化ナトリウムの粉末と接触することで多量の熱を一気に発生し、この熱が下層の混合物に伝熱する。これに対して実施例１では、発熱用物質である水酸化ナトリウムが塊として存在しないために、水との反応によって生じる熱が離散的であり、このようなことから実施例２における混合物の昇温の方が急激に起るものと推測される。

また発熱用物質である水酸化ナトリウムの量を０．３ｇと少なくすると（実施例３）、臨界温度に到達するまでの時間が遅くなることが分かる。また実施例４に示すように、触媒であるコバルトの量を１．０ｇと増やすと、臨界温度に到達するまでの時間が早くなるが、臨界温度に到達したときに発生する水素の量が減っていることが分かる。これは反応速度が向上したため反応のピーク温度が上がり、高温のために供給した水が蒸気となって失われ、水素化ホウ素ナトリウムと水との加水分解反応が低下したと思われる。また実施例５に示すように、触媒であるコバルトの量を０．２ｇと減らすと、臨界温度に到達するまでの時間がかなり遅くなっていることが分かる。

このようなことから水素発生量及び水素発生の応答性の両方を考慮すると、発熱用物質である水酸化ナトリウムの量及び触媒であるコバルトの量は水素化ホウ素ナトリウムの量に対して実験により勘案して決定することが望ましい。よって上述のデータの中では水素化ホウ素ナトリウム、コバルト及び水酸化ナトリウムの重量比は、２：１：１とすることが好ましい。また水素化ホウ素ナトリウムに対する水の供給量は、水素化ホウ素ナトリウム１ｍｏｌに対して水４ｍｏｌであることが好ましい。ＮａＢＨ4／Ｃｏ／ＮａＯＨ＝２／１／１（重量比）とし、ＮａＢＨ4に対する水のモル比を４とした場合、水供給から臨界温度に到達するまでの時間が約２分、このときの水素化ホウ素ナトリウムの反応率が８９％と実験の中で最も高い値を示した。この理由については、適当な触媒活性及び適量の発熱用物質の添加により、速やかな昇温による短時間での水素発生が得られ、また比較的温和な反応温度により発生した水素に同伴する水蒸気が少なく、供給した水を反応に有効利用できたためと考えられる。

本発明に係る燃料セルを説明する説明図である。 本発明に係る燃料セルを説明する説明図である。 本発明に係る燃料電池システムを説明する説明図である。 本発明に係る他の燃料セルを説明する説明図である。 本発明に係る他の燃料セルを説明する説明図である。 本発明に係る他の実施の形態を説明する説明図である。 本発明に係る他の実施の形態を説明する説明図である。 本発明の効果を確認するために行った実験例の結果を示す特性図である。 本発明の効果を確認するために行った実験例の結果を示す特性図である。 本発明の効果を確認するために行った実験例の結果を示す特性図である。 本発明の効果を確認するために行った実験例の結果を示す特性図である。 本発明の効果を確認するために行った実験例の結果を示す特性図である。 本発明の効果を確認するために行った実験例の結果を示す特性図である。

符号の説明

１ 原料貯蔵部
２ 燃料セル
２１ 容器
２２ 蓋体
２３ 水供給管
２４ 混合物
２５ 発熱用物質
３ 水素発生装置
４ 燃料電池
４７ 水素供給管
４９ 排出管
５２ 気液分離器
５５ バルブ
６ ポンプ
７ 燃料セル
７０ 容器
７１ 隔膜
７２ 円筒管
７３ 水素取り出し管
７４ 空間

Claims (10)

1. 固体の金属水素錯化合物及び触媒能を有する金属の混合物と、水と反応して発熱すると共にその生成熱により水素生成反応を促進させる発熱用物質と、を水に接触させ、前記金属水素錯化合物と水との反応により水素を発生させることを特徴とする水素発生方法。
2. 固体の金属水素錯化合物及び触媒能を有する金属の混合物と、水と反応して発熱すると共にその生成熱により水素生成反応を促進させる発熱用物質と、を収納するための容器と、
   前記容器内の収納物に水を供給するための手段と、
   前記容器内にて発生した水素を取り出すための手段と、を備えたことを特徴とする水素発生装置。
3. 前記水を供給するための手段は、容器内に水を供給するための給水部材を含むことを特徴とする請求項２記載の水素発生装置。
4. 前記水を供給するための手段は、容器内にて前記収納物とを区画する区画部材と、この区画部材による区画を解除するための手段と、を含むことを特徴とする請求項２記載の水素発生装置。
5. 固体の金属水素錯化合物及び触媒能を有する金属の混合物と、前記発熱用物質と、は互いに積層されていることを特徴とする請求項２、３または４記載の水素発生装置。
6. 前記水を供給するための手段は、前記混合物よりも先に発熱用物質に水が接触するように構成されていることを特徴とする請求項５記載の水素発生装置。
7. 前記金属水素錯化合物は、テトラヒドロホウ酸塩であることを特徴とする請求項２または６のいずれか一に記載の水素発生装置。
8. 前記触媒能を有する金属は、ニッケルまたはコバルト、あるいはマグネシウム−ニッケル系水素吸蔵合金であることを特徴とする請求項２または７のいずれか一に記載の水素発生装置。
9. 前記水と反応して発熱する物質は、水酸化アルカリ金属であることを特徴とする請求項２または８のいずれか一に記載の水素発生装置。
10. 請求項２ないし９のいずれか一に記載の水素発生装置と、水素を燃料とする燃料電池と、前記水素発生装置から発生した水素を前記燃料電池に供給するための水素供給手段と、を備えたことを特徴とする燃料電池システム。
    

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