FR2531725A1 - Procede de traitement de minerais contenant des sulfures - Google Patents
Procede de traitement de minerais contenant des sulfures Download PDFInfo
- Publication number
- FR2531725A1 FR2531725A1 FR8213913A FR8213913A FR2531725A1 FR 2531725 A1 FR2531725 A1 FR 2531725A1 FR 8213913 A FR8213913 A FR 8213913A FR 8213913 A FR8213913 A FR 8213913A FR 2531725 A1 FR2531725 A1 FR 2531725A1
- Authority
- FR
- France
- Prior art keywords
- gas stream
- chlorine
- raw material
- oxygen
- ferric chloride
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Withdrawn
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 31
- 150000003568 thioethers Chemical class 0.000 title 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims abstract description 29
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 28
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 22
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims abstract description 22
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 19
- 229910021578 Iron(III) chloride Inorganic materials 0.000 claims abstract description 19
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims abstract description 19
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims abstract description 19
- RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K iron trichloride Chemical compound Cl[Fe](Cl)Cl RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims abstract description 19
- RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N Sulphur dioxide Chemical compound O=S=O RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 16
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims abstract description 14
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 claims abstract description 10
- 239000002994 raw material Substances 0.000 claims description 21
- -1 ferrous metals Chemical class 0.000 claims description 16
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 15
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 150000004763 sulfides Chemical class 0.000 claims description 15
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 14
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 10
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N iron oxide Inorganic materials [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- NDLPOXTZKUMGOV-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoferriooxy)iron hydrate Chemical compound O.O=[Fe]O[Fe]=O NDLPOXTZKUMGOV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims description 6
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 238000005272 metallurgy Methods 0.000 claims description 5
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 claims description 4
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical compound [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- VCTOKJRTAUILIH-UHFFFAOYSA-N manganese(2+);sulfide Chemical class [S-2].[Mn+2] VCTOKJRTAUILIH-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- MBMLMWLHJBBADN-UHFFFAOYSA-N Ferrous sulfide Chemical compound [Fe]=S MBMLMWLHJBBADN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims description 2
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims description 2
- 238000005188 flotation Methods 0.000 claims description 2
- 238000000227 grinding Methods 0.000 claims description 2
- 229910052976 metal sulfide Inorganic materials 0.000 claims description 2
- CADICXFYUNYKGD-UHFFFAOYSA-N sulfanylidenemanganese Chemical compound [Mn]=S CADICXFYUNYKGD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 239000003570 air Substances 0.000 claims 2
- WYDUSKDSKCASEF-UHFFFAOYSA-N procyclidine Chemical compound C1CCCCC1C(C=1C=CC=CC=1)(O)CCN1CCCC1 WYDUSKDSKCASEF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 abstract description 9
- 239000003517 fume Substances 0.000 abstract description 7
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 3
- 235000010269 sulphur dioxide Nutrition 0.000 abstract 1
- 239000004291 sulphur dioxide Substances 0.000 abstract 1
- 235000011149 sulphuric acid Nutrition 0.000 abstract 1
- 239000001117 sulphuric acid Substances 0.000 abstract 1
- AMWRITDGCCNYAT-UHFFFAOYSA-L hydroxy(oxo)manganese;manganese Chemical compound [Mn].O[Mn]=O.O[Mn]=O AMWRITDGCCNYAT-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 6
- 229910001510 metal chloride Inorganic materials 0.000 description 6
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000009833 condensation Methods 0.000 description 3
- 230000005494 condensation Effects 0.000 description 3
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N Zinc monoxide Chemical compound [Zn]=O XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 2
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 2
- JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N iron(III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]=O JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052745 lead Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- NIFIFKQPDTWWGU-UHFFFAOYSA-N pyrite Chemical compound [Fe+2].[S-][S-] NIFIFKQPDTWWGU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052683 pyrite Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011028 pyrite Substances 0.000 description 2
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 2
- DJHGAFSJWGLOIV-UHFFFAOYSA-K Arsenate3- Chemical compound [O-][As]([O-])([O-])=O DJHGAFSJWGLOIV-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 240000000731 Fagus sylvatica Species 0.000 description 1
- 235000010099 Fagus sylvatica Nutrition 0.000 description 1
- 241000125974 Galene <Rhodophyta> Species 0.000 description 1
- 229940000489 arsenate Drugs 0.000 description 1
- 229910052785 arsenic Inorganic materials 0.000 description 1
- RQNWIZPPADIBDY-UHFFFAOYSA-N arsenic atom Chemical compound [As] RQNWIZPPADIBDY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 description 1
- 235000011148 calcium chloride Nutrition 0.000 description 1
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052947 chalcocite Inorganic materials 0.000 description 1
- DVRDHUBQLOKMHZ-UHFFFAOYSA-N chalcopyrite Chemical compound [S-2].[S-2].[Fe+2].[Cu+2] DVRDHUBQLOKMHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052951 chalcopyrite Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005660 chlorination reaction Methods 0.000 description 1
- 230000001627 detrimental effect Effects 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 238000004508 fractional distillation Methods 0.000 description 1
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000009854 hydrometallurgy Methods 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L manganese(2+);methyl n-[[2-(methoxycarbonylcarbamothioylamino)phenyl]carbamothioyl]carbamate;n-[2-(sulfidocarbothioylamino)ethyl]carbamodithioate Chemical compound [Mn+2].[S-]C(=S)NCCNC([S-])=S.COC(=O)NC(=S)NC1=CC=CC=C1NC(=S)NC(=O)OC WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 230000036632 reaction speed Effects 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 1
- FWMUJAIKEJWSSY-UHFFFAOYSA-N sulfur dichloride Chemical class ClSCl FWMUJAIKEJWSSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011787 zinc oxide Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B1/00—Preliminary treatment of ores or scrap
- C22B1/02—Roasting processes
- C22B1/08—Chloridising roasting
Landscapes
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Geochemistry & Mineralogy (AREA)
- Geology (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Abstract
PROCEDE DE TRAITEMENT DE MINERAIS CONTENANT DES SULFURES. SELON L'INVENTION, UN MINERAI DE FER EST CHLORE A L'AIDE D'UN COURANT GAZEUX COMPRENANT DU CHLORE ET DE L'AIR ET EVENTUELLEMENT ADDITIONNE DE VAPEURS DE CHLORURE FERRIQUE, DANS UN REACTEUR APPROPRIE A UNE TEMPERATURE DE 700 A 1200C SOUS UNE PRESSION DE 1 A 5 ATMOSPHERES, LES CHLORURES VOLATILS DES METAUX NON FERREUX ETANT RECUPERES A PARTIR DES FUMEES, LE DIOXYDE DE SOUFRE ETANT TRANSFORME EN ACIDE SULFURIQUE ET LA CENDRE ETANT LIXIVIEE POUR RECUPERER LE FER SOUS FORME DE FER SPONGIEUX OU SOUS UNE AUTRE FORME.
Description
Procédé de traitement de minerais contenant des sulfures.
I1 existe de nombreux procédés qui ont-pour objectif d'exploiter à l'échelle commerciale des minerais qui sont composés de sulfures métalliques tels que les pyrites, les chalcopyrites, etc.
Ces procédés peuvent essentiellement être regroupés en trois classes principales, a savoir.:
-une première classe à laquelle appartiennent les procédés de grillage dans 1pair qui transforment le soufre en dioxyde de soufre et tous les métaux qui sont présents en oxydes, tous les oxydes formant la cendre. Si la cendre qui est formée est suffisamment pure., elle peut être directement exploitée dans la métallurgie du fer;
-la seconde classe comprend les procédés de traitement direct dans lesquels les minerais sont traités avec du chlore gazeux. Le soufre est transformé en chlorures de soufre ou en soufre élémentaire et tous les métaux qui sont contenus dans la matière première sont transformés en chlorures métalliques volatils.
-une première classe à laquelle appartiennent les procédés de grillage dans 1pair qui transforment le soufre en dioxyde de soufre et tous les métaux qui sont présents en oxydes, tous les oxydes formant la cendre. Si la cendre qui est formée est suffisamment pure., elle peut être directement exploitée dans la métallurgie du fer;
-la seconde classe comprend les procédés de traitement direct dans lesquels les minerais sont traités avec du chlore gazeux. Le soufre est transformé en chlorures de soufre ou en soufre élémentaire et tous les métaux qui sont contenus dans la matière première sont transformés en chlorures métalliques volatils.
Les grandes quantités de chlorure ferrique qui se forment doivent être ensuite oxydées pour hêtre transformées en oxyde, de manière à récupérer le chlore et l'oxyde est ensuite réduit en fer.
Dans le cas où les minerais qui forment la matière première contiennent un pourcentage élevé de -sulfures de métaux non ferreux, les procédés de la première classe mentionnés ci-dessus produisent une cendre qui est po)2Liée par des quantités importantes d'oxydes de métaux non ferreux tels que l'oxyde de zinc, de sorte que cette cendre ne peut pas être utilisée comme matière première dans la métallurgie du fer.
La présence d'arsenic, contenue dans la cendre sous forme d'arséniate,est particulièrement préjudiciable.
Quelques procédés, tels que le procédé Montedison et le procédé Rowa-Seiko ainsi que d'.autres procédés, soumettent la cendre polluée obtenue dans les procédés de la première classe mentionnée ci-dessus à une opération de chloration dans une atmosphère oxydante : le chlore peut être utilisé sous forme de gaz mélangé avec de l'air ou sous fore 2e chlorure tel que NaCl, CaCl2 en présence d' air
Les métaux non ferreux qui sont contenus dans la cendre sont transformés en chloruresmétalliquç volatiS, tandis que l'oxyde ferrique Fe203 reste dans la cendre, de sorte que cette dernière est purifiée et peut être utilisée comme matière première dans la métallurgie du fer.
Les métaux non ferreux qui sont contenus dans la cendre sont transformés en chloruresmétalliquç volatiS, tandis que l'oxyde ferrique Fe203 reste dans la cendre, de sorte que cette dernière est purifiée et peut être utilisée comme matière première dans la métallurgie du fer.
Le procédé selon la présente invention convient au traitement de minerais métalliques dans lesquels les métaux sont présents essentiellement sous forme de sulfures métalliques tels que pyrites, chalcopyrites, galènes, blendes, chalcocite, etc.
Le procédé conforme à 4a présente invention est parti culièrement efficace chaque fois que le minerai à traiter est un minerai complexe, c'est-à-dire constitué d'un mélange de sulfures métalliques dans diverses proportions,comme par exemple une pyrite qui contient également des sulfures de métaux non ferreux tels que les sufures de Zn, Cu, Pb, Ni, Co, Au, Ag, ou une pyrite mélangée avec de la chalcopyrite et avec des sulfures d'autres métaux et des minerais analogues.
Le minerai de'départ, qui peut être l'un des minerais susmentionnés, ou un mélange de tels minerais ou des matières analogues, est d'abord soumis à un broyage, puisà la flottation et au séchage jusqu'à obtention d'une grosseur de grain compatible avec le traitement à l'aide du courant gazeux qui contient les réactifs, à savoir comprise entre 50 microns et 1 mm.
Les résultats les plus satisfaisants sont obtenus si la granulométrie obtenue est assez fine pour permettre une réaction rapide et complète entre le minerai et le courant gazeux qui contient les réactifs.-Le minerai ainsi préparé, qui est la matière première, est introduit dans une machine appropriée telle qu'un four rotatif ou un réacteur à lit fixe ou fluidisé.
Dans un réacteur du type mentionné ci-dessus, la matière première est mise en contact avec le courant gazeux quicontient les réactifs.
Les réactifs sont essentiellement le chlore et l'oxygène mélangés dans des proportions appropriées > auxquels on ajoute une certaine quantité de chlorure ferrique FeC13 sous forme de vapeurs.
Le courant gazeux peut ainsi être constitué d'oxygène, de chlore et de chlorure ferrique sous forme de vapeur, ou il peut être composé de chlore, chlorure ferrique sous forme de vapeur et d'air6ventuellement enrichi en oxygène, dans diverses proportions
L'oxygène contenu dans le courant gazeux réagit avec le sulfure de fer et de manganèse qui sont présents dans la matière première et produit de l'oxyde ferrique, de l'oxyde de manganèse et du dioxyde de soufre
L'oxyde ferrique et l'oxyde de manganèse restent à l'intérieur du réacteur sous forme solide avec la gangue.et forment la cendre.
L'oxygène contenu dans le courant gazeux réagit avec le sulfure de fer et de manganèse qui sont présents dans la matière première et produit de l'oxyde ferrique, de l'oxyde de manganèse et du dioxyde de soufre
L'oxyde ferrique et l'oxyde de manganèse restent à l'intérieur du réacteur sous forme solide avec la gangue.et forment la cendre.
Le dioxyde de soufre est éliminé du réacteur sous forme de gaz avec les fumées.
Le chlore qui est présent dans le courant gazeux réagit avec les sulfures des autres métaux non ferreux qui sont présents tels que les sulfures de Cu, Pb, Zn, Ni, Co, etc., pour produire des chlorures métalliques qui sont essentiellement volatils et sont ainsi éliminés du réacteur sous forme de vapeur avec les fumées
Le chlorure ferrique sous forme de vapeur qui est contenu dans le courant gazeux empêche la formation de chlorure ferrique supplémentaire et est aussi capable de réagir avec les sulfures des métaux non ferreux qui sont présents de manière à produire les chlorures correspondants de ces métaux non ferreux.
Le chlorure ferrique sous forme de vapeur qui est contenu dans le courant gazeux empêche la formation de chlorure ferrique supplémentaire et est aussi capable de réagir avec les sulfures des métaux non ferreux qui sont présents de manière à produire les chlorures correspondants de ces métaux non ferreux.
Les chlorures des.mEtaus ferreux qui se sont formés et qui ne sont pas volatils sont soutIrés. du réacteur sous forme liquide ou solide avec la cendre
De manière à obtenir le meilleur résultat, c'est- -dire une réaction rapide et complète du minerai à traiter et surtout pour empêcher les sulfures de fer et de manganèse qui sont présents dans le minerai d'être transformés en chlorures plutot qu'en oxydes, il est essentiel que le courant gazeux qui contient les réactifs ait une composition chimique bien définie, qui doit être calculée pour chaque cas individuel en fonction de la composition chimiaue du minerai.
De manière à obtenir le meilleur résultat, c'est- -dire une réaction rapide et complète du minerai à traiter et surtout pour empêcher les sulfures de fer et de manganèse qui sont présents dans le minerai d'être transformés en chlorures plutot qu'en oxydes, il est essentiel que le courant gazeux qui contient les réactifs ait une composition chimique bien définie, qui doit être calculée pour chaque cas individuel en fonction de la composition chimiaue du minerai.
Plus particulièrement, il est essentiel que l'oxygène et le chlore et les vapeurs de chlorure ferrique ne soient pas présents dans le courant gazeux dans des pourcentages qui ne constitueraient pas des rapports fixés et prédéterminés, mais il est nécessaire que les pourcentages respectifs de chlore,
oxygène et chlorure ferrique soient calculés pour chaque cas individuel en fonction de la composition chimique de la matière première à traiter.
oxygène et chlorure ferrique soient calculés pour chaque cas individuel en fonction de la composition chimique de la matière première à traiter.
De manière plus détaillée, il est nécessaire que la quantité totale de chlore qui est contenue dans le courant gazeux soit calculée en fonction de la somme des quantités de chlore qui est stoéchiométriquement nécessaire pour transformer tous les métaux non ferreux à l'exclusion dumanganèse, qui sont présents dans la matière première sous forme de sulfures, en leurs chlorures respectifs et que cette quantité soit multipliée par un coefficient qui prend en compte le rendement réel de la réaction de manière à ce que cette dernière soit complète. Les meilleurs résultats sont obtenus en adoptant un coefficient qui est compris entre 1 et 2 et qui est plus particulièrement de 1,5.
Une approche similaire est nécessaire en ce qui concerne l'oxygine nécessaire pour transformer d'une manière complète les sulfures de fer et de manganèse qui sont contenus dans la matière première en oxyde ferrique, Fe203 et en oxyde de manganèse, nO respectivement, et tout le soufre qui est présent dans la matière premiere sous forme de sulfures de fer et de métaux non ferreux, en dioxyde de soufre, S02. Comme cela est souligné ci-dessus, l'oxygène peut être introduit dans le courant gazeux sous forme d'air ou d'azur enrichi en oxygène ou d'oxygène pur. La quantité de chlorure ferrique sous forme de vapeur à ajouter au courant gazeux doit être déterminée de temps à autre en fonction de la quantité totale de fer qui est présente dans la matière première sous forme de sulfures et doit être de toutes façons telle qu'elle empêche la formation de chlorure ferrique.
En ce qui concerne le dernier point, Les meilleurs résultats sont obtenus chaque fois que la quantité de vapeur de chlorure ferrique est comprise entre 0,1 % et 5 %, calculée par rapport au volume du courant gazeux.
Le chlorure ferrique, dans la quantité indique cidessus, peut être ajouté au courant gazeux sous forme de vapeur, ou il peut être ajouté sous forme solide directement à la matière première à traiter ammb l'introduction de cette dernière dans le réacteur.
Dans le dernier cas, le chlorure ferrique mélangé préalablement sous forme solide à la matière première à traiter est directement vaporisé à l'intérieur du réacteur par la quantité relativement grande de chaleur dégagée par la réaction.
Selon le procédé de la présente invention, la réaction a lieu à des températures comprises entre 700 et 1200 Cv de sorte que la vitesse de réaction est très élevée, les meilleurs résultats étant obtenus à une température comprise entre 900 et 9500C et de préférence à 9500C.
Conformement au procédé de la présente invention, la réaction a lieu sous une pression comprise entre 1 et 5 atmosphères.
Dans la mesure où la réaction est fortement exothermique et une grande quantité de chialeur est dégagée par cette réaction, il est nécessaire que le réacteur soit equipé d'un système de refroidissement adéquat de manière à conserver la température constante à l'intérieur du réacteur dans la mesure du possible.
Les meilleurs résultats sont obtenus en introduisant à un endroit approprié à l'intérieur du réacteur, un faisceau de tubes approprié à travers lequel circule de l'eau sous pression.
En raison de lteffet de la quantité importante de chaleur dégagée par la réaction, l'eau à l'intérieur du faisceau de tubesest.chauffée et transformée en vapeur à haute température qui peut être recueillie et exploitée pour produire de l'énergie électrique.
Selon le procédé de la présente invention, la réaction produit un résidu solide, c'est-à-dire la cendre, et un courant composé de gaz et de vapeur forme les fumées.
La cendre est constituée d'oxyde ferrique Fie 203 et de la gangue (CaO, Six2, etc.) et unefaiblecjuantité de chlorures-de métaux non ferreux peut eventuellement s'y trouver.
Les fumées sont constituées essentiellement de-chlorures volatils de métaux non ferreux, de chlore et d'oxygène n'ayant pas réagi, d'azote qui peut éventuellement être présent et de faibles quantités de chlorure ferrique .
Conformément au procédé de l'invention, la cendre subit une lixiviation avec de l'eau pour récupérer les chlorures métalliques éventuellement -présents et subit ensuite un traitement la rendant appropriee pour être utilisée comme matière première dans la métallurgie du fer. Par condensation fractionnée, les chlorures des métaux eventuellement présents sous forme de vapeur, sont éliminés des fumées.
Le courant gazeux résiduel peut être utilisé directement pour la production d'acide sulfurique.
Selon un autre mode de réalisation, le dioxyde de soufre peut être d'abord séparé par liquefaction sous une pression appropriée.
Dans un tel cas, le courant gazeux résiduel qui contient encore du chlore, de l'oxygène et éventuellement de l'azote peut être directement recyclé dans le réacteur.
Le mélange de chlorures métalliques qui est séparé du courant gazeux par condensation fractionnée, peut être traité par des procédés hydrométallurgiques usuels en vue de séparer les chlorures métalliques individuels qui peuvent être ensuite réduits en métaux purs par des réactions hydrométallurgiques ou électrolytiques,
Selon un autre mode de réalisation, les chlorures métalliques qui constituent le mélange séparé du courant gazeux des fumées peuvent être séparés sous forme anhydre par distillation et condensation fractionnées et peuvent être ensuite réduits en métaux par électrolyse directe de sels fondus.
Selon un autre mode de réalisation, les chlorures métalliques qui constituent le mélange séparé du courant gazeux des fumées peuvent être séparés sous forme anhydre par distillation et condensation fractionnées et peuvent être ensuite réduits en métaux par électrolyse directe de sels fondus.
Le chlore qui a été récupéré par réduction des chlorures métalliques en métaux est directement recyclé dans le réacteur.
Claims (11)
1. Procédé de traitement en une seule opération de minerais composée de sulfures de métaux non ferreux ou de mélanges de tels minerais, caractérisé par le fàit que les minerais ou leurs mélanges sont soumis à -un traitement avec un courant gazeux essentiellement composé de chlore gazeux et d'oxygène.
2. procédé selon la revendication 1 caractérisé par le fait que du chlorure ferrique sous forme solide es ajouté à la matière première constituée de sulfure de fer ou de sulfuresde métaux non ferreux ou de mélanges, tels sulfures.
3. - Procédé selon la revendication 1 ou 2, caractErisé par le fait que le chlorure ferrique est ajouté à la matière première en un pourcentage compris entre 0,1 % et 5 % en volume du courant gazeux.
e 4. procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 3, caractérisé par le fait que la matière première est soumise à un broyage,-à une flottation et à un séchage de manière à obtenir une grosseur de grain comprise entre 50 microns et 1 mm.
5. procédé selon l'fine quelconque des revendications1 à 4, caractérisé par le fait que le courant gazeux est composé essentiellement de chlore et d'air ou de chlore et d'air enrichi en oxygène e ou de chlore et d'oxygène pur.
6. Procédé selon la revendication 1, caractérisé par le fait que le courant gazeux contient du chlorure ferrique sous forme de vapeur en un pourcentage compris entre 0,1 et 5 % du volume du courant gazeux.
7. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 6, caractérisé par le fait que le chlore et l'oxygène du courant gazeux sont déterminés comme étant la somme des quantités de chlore et d'oxygène respectivement et stoéchiométriquement nécessaires pour transforrer les sulfures des métaux non ferreux contenus dans la matière'première, à l'excep- tion du sulfure de manganèse,en chlorures correspondants et pour transformer les sulfures de fer et de manganèse en oxydes et tout le soufre contenu sous forme de sulfures en dioxyde de soufre, les quantités ainsi déterminées étant multipliées par un coefficient compris- entre 1 et 2.
8. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 7, caractérisé par le fait que la réaction entre la matière première et le courant gazeux est exécutée dans un réacteur à lit fixe, dans un réacteur à lit fluidisé ou dans un four rotatif.
9. Procédé selon la revendication 8, caractérisé par le fait que le réacteur ou le four possèdent un système de refroidissement.
10. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 9, caractérisé par le fait que la réaction est exécutée à une température de 700 à 12000C, de préférence à 950 C.
11. Procéde selon l'une quelconque des revendications 1 à 10, caractérisé par le fait que les chlorures de métaux non ferreux peuvent être obtenus sous forme anhydre.
12. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 11, caractérisé par le fait que la réaction est exécutée sous une pression comprise entre 1 et 5 atmosphères.
13. procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 12, caractérisé par le fait que la cendre obtenue est cons tituée essentiellement d'oxyde ferrique et de gangues qui sont suffisamment purs pour être utilisés en tant que matière première dans la métallurgie du fer.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FR8213913A FR2531725A1 (fr) | 1982-08-10 | 1982-08-10 | Procede de traitement de minerais contenant des sulfures |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FR8213913A FR2531725A1 (fr) | 1982-08-10 | 1982-08-10 | Procede de traitement de minerais contenant des sulfures |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| FR2531725A1 true FR2531725A1 (fr) | 1984-02-17 |
Family
ID=9276764
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| FR8213913A Withdrawn FR2531725A1 (fr) | 1982-08-10 | 1982-08-10 | Procede de traitement de minerais contenant des sulfures |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| FR (1) | FR2531725A1 (fr) |
-
1982
- 1982-08-10 FR FR8213913A patent/FR2531725A1/fr not_active Withdrawn
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Cooper | The treatment of copper refinery anode slimes | |
| PL198353B1 (pl) | Sposób obróbki produktu ubocznego z procesu wytapiania lub oczyszczania miedzi | |
| FI68864C (fi) | Foerfarande foer tillvaratagning av grundaemnessvavel och vaerdemetaller | |
| NO161509B (no) | Fremgangsmaate for gjenvinning av sink fra sinksulfidmalmkonsentrater. | |
| US5290338A (en) | Antimony separation process | |
| JP7463380B2 (ja) | 高純度鉛を製造する改善された方法 | |
| FI64644B (fi) | Foerfarande foer rostning och klorering av finfoerdelade jaernmalmer och/eller -koncentrat innehaollande ickejaernmetaller | |
| JP4427686B2 (ja) | 亜鉛の分離及び回収の為の塩化物溶融方法 | |
| US4164416A (en) | Metal recovery process | |
| WO2020132751A1 (fr) | Procédé d'obtention de trioxyde d'antimoine (sb203), de trioxyde d'arsénic (as203) et de plomb (pb) | |
| FR2478672A1 (fr) | Procede de recuperation de metaux de valeur a partir de pyrite finement divisee | |
| RU2091496C1 (ru) | Способ получения легкоиспаряющихся металлов, таких как цинк, свинец и кадмий, из сульфидного сырья | |
| PL114447B1 (en) | Method of manufacture of converter copper from antimonycontaining copper raw materials | |
| FR2531725A1 (fr) | Procede de traitement de minerais contenant des sulfures | |
| JPS5836654B2 (ja) | 硫化鉛を含む材料から鉛を製出する方法 | |
| US287737A (en) | Gael a | |
| LU84329A1 (fr) | Procede de traitement de minerais contenant des sulfures | |
| JP7534305B2 (ja) | 鉛製品及びスズ製品の改良された同時生産 | |
| BE898207A (fr) | Procédé d'extraction du zinc. | |
| US4427629A (en) | Process for metal-enrichment of lead bullion | |
| RU2786016C1 (ru) | Усовершенствованный способ получения высокочистого свинца | |
| US8163258B2 (en) | Pyrometallurgical process for treating molybdenite containing lead sulfide | |
| FR2496125A1 (fr) | Procede de recuperation d'un metal a partir d'une matiere contenant un sulfure dudit metal | |
| CN110799253A (zh) | 从含砷硫化物矿石中回收金属的方法和系统 | |
| JPS5953335B2 (ja) | 鉱石から金属を回収する方法 |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| ST | Notification of lapse |