FR2523955A2 - Procede de synthese du methane par reduction catalytique d'oxyde de carbone en phase aqueuse - Google Patents
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Abstract
L'INVENTION DECRIT UN NOUVEAU MODE DE PREPARATION DE CATALYSEURS STABLES DANS L'EAU COMPRENANT DU RUTHENIUM OU DES COMPOSES DE RUTHENIUM, DEPOSES SUR DES CHARBONS DE FORTE SURFACE SPECIFIQUE OU SUR DES ALUMINES STABILISEES PAR DE LA SILICE, UTILISABLES DANS UN PROCEDE DE PRODUCTION DE METHANE PAR REACTION DE L'HYDROGENE SUR LES OXYDES DE CARBONE, NOTAMMENT LE MONOXYDE DE CARBONE. CE NOUVEAU MODE DE PREPARATION EST BASE SUR L'EMPLOI D'UN COMPLEXE ORGANIQUE DU RUTHENIUM, PAR EXEMPLE L'ACETYLACETONATE DE RUTHENIUM. PLUSIEURS MODES DE MISE EN OEUVRE SONT DECRITS.
Description
L'objet de la présente addition est de décrire une modification apportée au procédé du brevet principal, déposé le 28 juillet 1981, sous le NO 81/14811.
Dans le brevet principal, on a décrit un procédé de synthèse catalytique du méthane à partir d'un mélange d'oxydes de carbone et d'hydrogène, en présence d'eau liquide. Le procédé est caractérisé par l'emploi d'un catalyseur comprenant du ruthénium déposé sur un support constitué de charbon d'origine végétale, de surface comprise entre 200 et 1500 m/g, ou d'une alumine contenant de 2 à 50 Z en poids de silice.
Dans les exemples, le catalyseur est préparé par déport de trichlorure de ruthénium, en solution aqueuse, sur le support.
L'objet de la présente addition est de proposer l'emploi d'autres sels de ruthénium : ceux formés par un agent complexant avec le ruthénium. Certains de ces sels sont solubles en milieu aqueux, d'autres en milieu organique, par exemple dans un alcool, un hydrocarbure, un hydrocarbure halogéné, ou leurs mélanges.
Les complexants sont des composés organiques possédant au moins deux groupes polaires tels que les groupes acide, ester, énol, cétone, alcool, amide, imide, imine, etc...
Une classe préférée est celle des acétylacétonates de ruthénium.
Ceux-ci sont solubles, entre autres, en milieu d'hydrocarbure ou d'hydrocarbure halogéné, par exemple chloré.
Le composé d' agent complexant avec le ruthénium peut être déposé sur les supports décrits dans le brevet principal. On peut également le déposer, tout comme les composés du ruthénium du brevet principal, sur des charbons synthétiques, comme par exemple les tamis au carbone, ou sur des charbons spécialement traités pour en éliminer le soufre.
Le dépat du sel de ruthénium sur le support peut se faire par diverses méthodes d'imprégnation classiques au moyen d'un solvant.
Comme solvant, on peut citer l'eau, les alcools, les ethers, les hydrocarbures aliphatiques ou aromatiques, par exemple le n-heptane, l'isooctane, une fraction d'essence, le benzène ou le toluène. Pour les sels insolubles en milieu aqueux, on utilise de préférence le toluène.
Après imprégnation par la solution du composé de ruthénium, le support est séché pour évaporer le solvant, et on peut, si désiré, le traiter par l'hydrogène avant emploi, par exemple à une température de 120 à 380 OC. Auparavant, il peut subir une calcination en milieu oxydant, par exemple de 200 à 450 OC.
Les catalyseurs obtenus peuvent être mis en oeuvre selon les diverses techniques décrites dans le brevet principal. On peut également les utiliser, tout comme ceux du brevet principal, selon l'une des modalités décrites ci-après.
Dans une première mise en oeuvre préférée, les réactifs gazeux, hydrogène et oxydes de carbone, ainsi que phase liquide aqueuse, circulent en courant descendant dans le réacteur deméthanation, la vitesse superficielle de la phase gazeuse et de la phase liquide étant chacune choisies au moins égale à 1,5 centimètre par seconde, de préférence au moins 3 cm/s. Un domaine préféré de vitesses est de 3 à 20 cm/s. Par vitesse superficielle, on entend le rapport du débit volumique de phase liquide ou gazeuse, dans les conditions de température et pression choisies pour la réaction, à la section du réacteur, considéré à l'état vide de catalyseur.
La vitesse superficielle optimale dépend, dans une certaine mesure, de la taille des particules de catalyseur et des propriétés physicochimiques du liquide et du gaz. Les particules de catalyseur ont utilement un diamètre moyen de 1 à 10 mm, de préférence de 1,5 à 3 mm.
La bonne répartition du liquide en tête de réacteur peut être assurée par un dispositif pulvérisateur ou un plateau de distribution horizontal pourvu de nombreuses perforations.
Dans cette forme de réalisation, la chaleur dégagée par la réaction est évacuée sous forme de chaleur sensible par l'eau liquide circulante. L'eau évacuée peut être recyclée après passage dans un échangeur de refroidissement.
La température du réacteur est maintenue entre 200 et 330 C, de préférence entre 230 et 300 OC, et la pression entre 3 et 26 MPa, de préférence entre 5,4 et 17 MPa.
Dans un second mode de mise en oeuvre préféré, le mélange gazeux de synthèse : hydrogène et oxydes de carbone, barbote à travers une suspension de catalyseur dans l'eau liquide , cette suspension ne sortant pas de l'enceinte réactionnelle. La concentration pondérale en catalyseur de cette suspension peut être quelconque. Elle est seulement limitée par sa viscosité dans les conditions de la réaction, qui doit être suffisamment faible pour permettre une bonne diffusion du mélange gazeux de synthèse à travers la phase aqueuse.
Le réacteur est équipé d'un réfrigérant, soit intégré, soit disposé extérieurement de façon à permettre la condensation de la vapeur d'eau formée et le retour de l'eau condensée dans le réacteur. Le réfrigérant est régulé de façon à maintenir un niveau liquide sensi blement constant dans le réacteur.
Le catalyseur utilisable dans cette mise en oeuvre est sous forme de particules de taille comprise entre 10 Eim et 5 mm, de préférence entre 20 rem et 1 mm.
Dans cette forme de réalisation, la chaleur dégagée par la réaction est évacuée par la vaporisation partielle de l'eau présente dans le réacteur.
La température du réacteur est maintenue entre 200 et 330 OC, de préférence entre 230 et 300 OG, et la pression entre 1,5 et 17,5 MPa, de préférence entre 3 et 12 MPa.
Le troisième mode de mise en oeuvre préféré dérive du second en ce que le gaz de synthèse barbote également à travers une suspension du catalyseur dans l'eau liquide, mais en diffère par le fait que la suspension de catalyseur circule, par exemple au moyen d'une pompe, à travers une boucle de réfrigération extérieure. La concentration pondérale en catalyseur de cette suspension doit pour ce faire être limi tée. Elle peut être comprise entre 1 et 40 %, et de préférence entre 5 et 30 /0.
Un avantage de cette mise en oeuvre est qu'elle permet de remplacer aisément, le cas échéant, tout ou partie du catalyseur, par soutirage, dans la boucle, du catalyseur usagé et injection d'une quantité équivalente de catalyseur frais.
Le catalyseur utilisable dans cette mise en oeuvre est sous forme de particules de taille comprise entre lOym et 5 mm, de préférence entre 20um et 1 ma.
Cette technique a été particulièrement développée par la demanderesse dans un procédé de fabrication de cyclohexane : DUFAU et al., Chemical
Engineering Progress, 60 (1966), et CH et Al., Oil and Gas J., 10 juin 1974.
Engineering Progress, 60 (1966), et CH et Al., Oil and Gas J., 10 juin 1974.
Dans cette forme de réalisation, la chaleur dégagée par la réaction est évacuée pour partie par vaporisation de l'eau et pour partie sous forme de chaleur sensible du liquide.
La température du réacteur est maintenue entre 200 et 330 "C, de préférence entre 230 et 300 OC, et la pression entre 1,5 et 26 MPa, de préférence entre 3 et 17 MPa.
Dans les trois modes de mise en oeuvre précédemment décrits, la composition du gaz de synthèse, expriméépar le rapport molaire hydrogène/monoxyde de carbone, peut être de 0,5 : 1 à 6 : 1. On opère de préférence avec un rapport 1 : 1 à 5 : 1, et plus particulièrement au voisinage d'un rapport 3 : 1.
La vitesse spatiale horaire, exprimée en volumes de mélange gazeux
H2 + CO, dans les conditions normales, entrés par volume de catalyseur et par heure (VVH), peut varier de 1 à 25 000. On travaille de préférence à des valeurs comprises entre 100 et 10.000.
H2 + CO, dans les conditions normales, entrés par volume de catalyseur et par heure (VVH), peut varier de 1 à 25 000. On travaille de préférence à des valeurs comprises entre 100 et 10.000.
Les exemples suivants illustrent l'invention sans en limiter la portée.
Exemple 1
Un réacteur de 4 cm de diamètre et de 1 m de hauteur est rempli avec un catalyseur à 1 7. de ruthénium sur charbon, préparé par imprégnation d'un charbon de noix de coco d'une surface spécifique de 1200 m/g, sous forme de grains de 2 mm, avec une solution dans le toluène d'acétylacétonate de ruthénium. Après évaporation sous vide du toluène, ce catalyseur a été activé par passage d'un courant d'hydrogène sous pression atmosphérique à une température croissante de 120 à 380 OC pendant 4 heures.
Un réacteur de 4 cm de diamètre et de 1 m de hauteur est rempli avec un catalyseur à 1 7. de ruthénium sur charbon, préparé par imprégnation d'un charbon de noix de coco d'une surface spécifique de 1200 m/g, sous forme de grains de 2 mm, avec une solution dans le toluène d'acétylacétonate de ruthénium. Après évaporation sous vide du toluène, ce catalyseur a été activé par passage d'un courant d'hydrogène sous pression atmosphérique à une température croissante de 120 à 380 OC pendant 4 heures.
On injecte par le haut du réacteur 1/ un gaz de synthèse ayant une composition molaire hydrogène/monoxyde de carbone égale à 3/1, avec un débit de 6 m3/h dans les conditions normales de température et pression, 2/ de l'eau liquide avec un débit mesuré à 20 OC de 140 l/h.
La température de réaction est fixée à 245 "C et la pression à 7 MPa.
Dans ces conditions, la vitesse superficielle du gaz est voisine de 3,6 cm/s et celle du liquide voisine de 3,8 cm/s. L'eau liquide est recirculée en continu après passage dans un réfrigérant extérieur.
Les hydrocarbures légers formés, constitués principalement par du méthane, sont séparés et analysés après détente à pression atmosphérique.
Dans ces conditions, la conversion du monoxyde de carbone : C, définie par la relation
S + CO2
C (% mole) = x 100
CO (entré) est de 50 %,
la sélectivité SHC en hydrocarbures, définie par la relation
SHc (% mole) = S
HC s + c02 x 100 est de 95 %.
S + CO2
C (% mole) = x 100
CO (entré) est de 50 %,
la sélectivité SHC en hydrocarbures, définie par la relation
SHc (% mole) = S
HC s + c02 x 100 est de 95 %.
la fraction de méthane dans les hydrocarbures SCH4, définie par la relation :
CH4 SCH4 (% mole) = x 100 est de 88 %.
CH4 SCH4 (% mole) = x 100 est de 88 %.
Dans ces trois expressions S = C1 + 2 C2 + 3 C3 + 4 C4 + ......
représente la somme des hydrocarbures, comptés en mole-équivalents de carbone.
EXEMPLE 2
3
Dans un réacteur de type Grignard d'un volume utile de 250 cm équipé à sa partie supérieure d'un réfrigérant à circulation d'eau;
3 on introduit 15 cm du catalyseur préparé dans l'exemple 1, après l'avoir broyé en particules d'une taille moyenne de 0,1 mm, et 100 cm d'eau. Après avoir été purgé à l'hydrogène, le réacteur est chauffé à 280 C, et la pression est réglée à 7,5 MPa après introduction d'un gaz de synthèse (H2/CO = 3/1 en mole) avec un débit de 50 l/h mesuré dans les conditions normales. Le gaz est introduit au moyen d'un tube plongeant terminé par un fritté qui permet sa diffusion dans la suspension aqueuse de catalyseur. Les hydrocarbures produits sont recueillis, après détente, à la sortie du réfrigérant.
3
Dans un réacteur de type Grignard d'un volume utile de 250 cm équipé à sa partie supérieure d'un réfrigérant à circulation d'eau;
3 on introduit 15 cm du catalyseur préparé dans l'exemple 1, après l'avoir broyé en particules d'une taille moyenne de 0,1 mm, et 100 cm d'eau. Après avoir été purgé à l'hydrogène, le réacteur est chauffé à 280 C, et la pression est réglée à 7,5 MPa après introduction d'un gaz de synthèse (H2/CO = 3/1 en mole) avec un débit de 50 l/h mesuré dans les conditions normales. Le gaz est introduit au moyen d'un tube plongeant terminé par un fritté qui permet sa diffusion dans la suspension aqueuse de catalyseur. Les hydrocarbures produits sont recueillis, après détente, à la sortie du réfrigérant.
Dans ces conditions, les résultats obtenus sont les suivants
C = 70 % SHC = 91 % SCH4 = 90 %
Exemple 3
Dans le réacteur à circulation extérieure décrit dans l'exemple 1, on charge une suspension dans l'eau du catalyseur décrit dans l'exemple 1 et broyé en particules de taille moyenne égale à 100 m ayant une concentration en catalyseur de 25 % en poids.
C = 70 % SHC = 91 % SCH4 = 90 %
Exemple 3
Dans le réacteur à circulation extérieure décrit dans l'exemple 1, on charge une suspension dans l'eau du catalyseur décrit dans l'exemple 1 et broyé en particules de taille moyenne égale à 100 m ayant une concentration en catalyseur de 25 % en poids.
Cette suspension est mise en circulation, au moyen d'une pompe, de bas en haut dans le réacteur, et à travers le système de réfrégiration extérieur.
Le réacteur est chauffé å 250 OC et la pression est réglée à 7 MPa.
On injecte alors par le bas du réacteur un gaz de synthèse (H2/CO = 3/1 en mole) avec un débit de 1 m3/h mesuré dans les conditions normales.
Les résultats obtenus sont les suivants
C = 75 % SHC = 93 % SCH4 = 91 %
Des résultats sensiblement identiques sont obtenus lorsque le sens de circulation de la suspension et du gaz de synthèse dans le réacteur sont inversés.
C = 75 % SHC = 93 % SCH4 = 91 %
Des résultats sensiblement identiques sont obtenus lorsque le sens de circulation de la suspension et du gaz de synthèse dans le réacteur sont inversés.
Claims (5)
- R E V E N D I C A T I O N SI.- Procédé de synthese catalytique du méthane a partir d'un mélange d' oxydes de carbone et d'hydrogène et en présence d'eau liquide dans lequel le catalyseur comprend du ruthénium déposé sur un support constitué de charbon d'origine végétale dont la surface est comprise entre 200 et 1500 m2/g ou d'une alumine contenant de 2 a 50% en poids de silice, caractérisé en ce que ledit catalyseur comprend du ruthénium déposé sur ledit support sous forme d'un complexe du ruthénium avec un composé organique complexant.
- 2.- Procédé selon la revendication 1, dans lequel le complexe de ruthénium est un acétylacétonate de ruthénium.
- 3.- Procédé selon la revendication I ou 2, dans lequel les réactifs et l'eau circulent de haut en bas dans une zone de réaction renfermant le catalyseur en lit fixe, de telle façon que la vitesse superficielle de la phase gazeuse et celle de l'eau liquide soient chacune comprises entre 3 et 20 cm/s.
- 4.- Procédé selon la revendication I ou 2, dans lequel le catalyseur est mis en oeuvre sous forme d'une suspension aqueuse de particules de taille comprise entre 20 jim et Imm, et dans lequel le réacteur est équipé d'un réfrigérant permettant le retour automatique du condensat dans ce réacteur, et régulé de façon a maintenir un niveau constant d'eau liquide dans le réacteur.
- 5.- Procédé selon la revendication I ou 2, dans lequel le catalyseur est mis en oeuvre sous forme d'une suspension aqueuse de particules de taille comprise entre 20 pm et I mm, et dans lequel cette suspens ion aqueuse, d'une concentration comprise entre 5 et 30% en poids de catalyseur, circule de bas en haut ou de haut en bas a travers le réacteur et une boucle de réfrigération extérieure.
Priority Applications (5)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FR8205274A FR2523955A2 (fr) | 1982-03-25 | 1982-03-25 | Procede de synthese du methane par reduction catalytique d'oxyde de carbone en phase aqueuse |
| DE19823227327 DE3227327A1 (de) | 1981-07-28 | 1982-07-22 | Verfahren zur herstellung von methan durch katalytische reduktion von kohlenoxiden in waessriger phase |
| GB08221789A GB2103649B (en) | 1981-07-28 | 1982-07-28 | Process for methane synthesis by catalytic reduction of carbon monoxide in aqueous phase |
| CA000408243A CA1199942A (fr) | 1981-07-28 | 1982-07-28 | Procede de synthese du methane par reduction catalytique d'oxyde de carbone en phase aqueuse |
| US06/402,673 US4497910A (en) | 1981-07-28 | 1982-07-28 | Process for methane synthesis by catalytic reduction of carbon monoxide in aqueous phase |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FR8205274A FR2523955A2 (fr) | 1982-03-25 | 1982-03-25 | Procede de synthese du methane par reduction catalytique d'oxyde de carbone en phase aqueuse |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| FR2523955A2 true FR2523955A2 (fr) | 1983-09-30 |
| FR2523955B2 FR2523955B2 (fr) | 1985-03-08 |
Family
ID=9272478
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| FR8205274A Granted FR2523955A2 (fr) | 1981-07-28 | 1982-03-25 | Procede de synthese du methane par reduction catalytique d'oxyde de carbone en phase aqueuse |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| FR (1) | FR2523955A2 (fr) |
Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3930812A (en) * | 1973-07-13 | 1976-01-06 | Davy Powergas Limited | Methane synthesis |
| WO1979000290A1 (fr) * | 1977-11-14 | 1979-05-31 | Johnson Matthey Co Ltd | Production isothermique de methane |
| FR2499552A1 (fr) * | 1981-02-11 | 1982-08-13 | Inst Francais Du Petrole | Procede de synthese catalytique d'hydrocarbures, et en particulier de methane, a partir d'hydrogene et de monoxyde de carbone |
-
1982
- 1982-03-25 FR FR8205274A patent/FR2523955A2/fr active Granted
Patent Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3930812A (en) * | 1973-07-13 | 1976-01-06 | Davy Powergas Limited | Methane synthesis |
| WO1979000290A1 (fr) * | 1977-11-14 | 1979-05-31 | Johnson Matthey Co Ltd | Production isothermique de methane |
| FR2499552A1 (fr) * | 1981-02-11 | 1982-08-13 | Inst Francais Du Petrole | Procede de synthese catalytique d'hydrocarbures, et en particulier de methane, a partir d'hydrogene et de monoxyde de carbone |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| FR2523955B2 (fr) | 1985-03-08 |
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