[go: up one dir, main page]

EP0653243B1 - Trägerkatalysatoren - Google Patents

Trägerkatalysatoren Download PDF

Info

Publication number
EP0653243B1
EP0653243B1 EP94117574A EP94117574A EP0653243B1 EP 0653243 B1 EP0653243 B1 EP 0653243B1 EP 94117574 A EP94117574 A EP 94117574A EP 94117574 A EP94117574 A EP 94117574A EP 0653243 B1 EP0653243 B1 EP 0653243B1
Authority
EP
European Patent Office
Prior art keywords
supported catalyst
catalyst
hydrogenation
water
polymer
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired - Lifetime
Application number
EP94117574A
Other languages
English (en)
French (fr)
Other versions
EP0653243A1 (de
Inventor
Klemens Dr. Flick
Peter Dr. Polanek
Dietmar Dr. Posselt
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
BASF SE
Original Assignee
BASF SE
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by BASF SE filed Critical BASF SE
Publication of EP0653243A1 publication Critical patent/EP0653243A1/de
Application granted granted Critical
Publication of EP0653243B1 publication Critical patent/EP0653243B1/de
Anticipated expiration legal-status Critical
Expired - Lifetime legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/0201—Impregnation
    • B01J37/0203—Impregnation the impregnation liquid containing organic compounds
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
    • B01J23/44—Palladium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/48—Silver or gold
    • B01J23/50—Silver
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/0009—Use of binding agents; Moulding; Pressing; Powdering; Granulating; Addition of materials ameliorating the mechanical properties of the product catalyst
    • B01J37/0018—Addition of a binding agent or of material, later completely removed among others as result of heat treatment, leaching or washing,(e.g. forming of pores; protective layer, desintegrating by heat)
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/0215—Coating
    • B01J37/0225—Coating of metal substrates
    • B01J37/0226—Oxidation of the substrate, e.g. anodisation
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
    • C07C5/02—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by hydrogenation
    • C07C5/03—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by hydrogenation of non-aromatic carbon-to-carbon double bonds
    • C07C5/05—Partial hydrogenation
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
    • C07C5/02—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by hydrogenation
    • C07C5/08—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by hydrogenation of carbon-to-carbon triple bonds
    • C07C5/09—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by hydrogenation of carbon-to-carbon triple bonds to carbon-to-carbon double bonds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
    • C10G—CRACKING HYDROCARBON OILS; PRODUCTION OF LIQUID HYDROCARBON MIXTURES, e.g. BY DESTRUCTIVE HYDROGENATION, OLIGOMERISATION, POLYMERISATION; RECOVERY OF HYDROCARBON OILS FROM OIL-SHALE, OIL-SAND, OR GASES; REFINING MIXTURES MAINLY CONSISTING OF HYDROCARBONS; REFORMING OF NAPHTHA; MINERAL WAXES
    • C10G45/00—Refining of hydrocarbon oils using hydrogen or hydrogen-generating compounds
    • C10G45/32—Selective hydrogenation of the diolefin or acetylene compounds
    • C10G45/34—Selective hydrogenation of the diolefin or acetylene compounds characterised by the catalyst used
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/30—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their physical properties
    • B01J35/396—Distribution of the active metal ingredient
    • B01J35/397—Egg shell like
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2531/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
    • C07C2531/02—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing organic compounds or metal hydrides
    • C07C2531/06—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing organic compounds or metal hydrides containing polymers

Definitions

  • the present invention relates to supported catalysts Process for their preparation and their use.
  • the distribution of the catalytically active components in supported catalysts plays for their activity, selectivity and durability a crucial role.
  • supported catalysts for example by impregnating porous catalyst supports with Solutions containing the catalytically active components or their precursor compounds included, or by joint precipitation of the active components and the carrier material, it comes for an even distribution of the active component over the entire catalyst or to form an active component containing shell.
  • micropores with a diameter of ⁇ 20 nm the main part of the inner surface of a catalyst form, the active component is the largest Part in these micropores.
  • the micropores are from the reactants harder to reach than meso- and macropores (20 to 100 nm or> 100 nm diameter).
  • JP-A 84/104 678 (publication number JP-A-60 248 237) relates a process for the preparation of supported catalysts, wherein a cross-linked polyacrylic acid, water, diatomaceous earth as Mixed carrier material and vanadium oxide as active component, extruded, cut into rings and calcined at 550 ° C become.
  • the catalyst obtained in this way has good processing properties during extrusion.
  • US-A-4 762 956 teaches the use of supported palladium catalysts on alumina supports for the selective hydrogenation of Acetylenes and dienes that act as contaminants in olefin streams are included.
  • the object was to provide supported catalysts the active components of which are predominantly in Macropores.
  • the catalysts of the invention are characterized by the following described process steps produced.
  • the solvent is preferably a polar, water-miscible solvent, such as alcohols, ethers and amines.
  • C 1 -C 4 alcohols such as methanol, ethanol, iso-propanol and n-butanol are particularly worth mentioning as alcohols; as ether, for example, tetrahydrofuran can be used.
  • Amines to be used according to the invention are ammonia, monoamines such as dimethylamine, methylamine, trimethylamine, ethylamine, propylamine and butylamine. However, water or an ammonia / water mixture is particularly preferred.
  • the catalytically active components are generally water-soluble salts of transition metals such as palladium nitrate, palladium acetate, ammonium hexachloropalladate (IV), ammonium tetrachloropalladate (II), dichlorodiammine palladium (II), potassium hexachloropalladate (IV), potassium tetrachloropalladate (II), potassium tetrachloropalladate (II), palladium acetate (II), Palladium chloride (II), palladium sulfate (II), dichlorotetraammine palladium (II), tetraammine palladium nitrate, platinum chloride, ammonium hexabromoplatinate, ammonium hexachloroplatinate (IV), ammonium tetrachloroplatinate (II), barium tetracyanoplatinate (II), hexachlorop
  • sols of the metals palladium, platinum, silver and copper come into consideration, as described, for example, by Angew. Chem. 103 (1991) 852 or some are commercially available.
  • Preferred compounds are the salts of platinum, silver, Nickel, copper and palladium, particularly preferably palladium acetate, -nitrate, -chloride.
  • promoters or moderators who can affect catalytic activity or selectivity it is expedient to do this directly or in the form of their precursor compounds the solution of the transition metal salts or brines to add.
  • promoters or their precursors to call are promoters or their precursors to call:
  • phosphates such as sodium phosphate and arsenates such as ammonium, sodium and potassium arsenate
  • lead compounds such as Lead acetate, lead chloride and lead nitrate
  • bismuth compounds such as Bismuth nitrate and bismuth oxychloride
  • tin compounds such as tin chloride or alkali metal stannates
  • antimony compounds such as Ammonium, sodium and potassium antimonate.
  • the concentration of the transition metal salt or target solutions depends on the one hand on the solubility of the corresponding Connection. It should usually be at least 0.1 g / l and can until the solution is saturated. Usually contain the Solutions 0.01 to 5 wt .-% of transition metal ions. Farther the amount of the active component depends on their im desired catalyst concentration according to the invention.
  • the solutions are generally prepared at room temperature.
  • the organic polymer is able to bind at least ten times its own weight in water.
  • Such compounds are referred to as hydrogels (cf. BD Rathmer et al. In “Hydrogels for Medical and Related Applications", ACS Symposium Series No. 31 (1976)).
  • hydrogels cf. BD Rathmer et al. In “Hydrogels for Medical and Related Applications", ACS Symposium Series No. 31 (1976)
  • crosslinked polymeric compounds the crosslinking being able to take place by means of ionic interactions or hydrogen bonds as well as by chemical crosslinking.
  • graft copolymers of starch and acrylonitrile for example GF Fanta et al.
  • Crosslinked polymers of acrylic acid, acrylic acid and acrylamide and of acrylamide are preferred. Partially neutralized sodium polyacrylates which are weakly crosslinked are particularly preferred.
  • Possible chemical crosslinkers are, for example, diols such as ethylene glycol, polyethylene glycol and polyols, diamines, dienes in amounts of 0.1 to 5% by weight, based on the polymer.
  • Such polymers can bind to water up to 1000 times their own weight. They are usually prepared by free-radical polymerization in aqueous solution and are commercially available as thickeners or as superabsorbents (FL Buchholz, "Preparation and Structure of Polyacrylates” in Absorbent Polymer Technology, Studies in Polymer Science 8 , Elsevier, Amsterdam 1990, p. 23).
  • the polymer becomes the active with so much solution Component offset so that it can completely absorb them.
  • the polymer swells. This process is general finished in 60 minutes.
  • the swelling of the polymer becomes common at room temperature.
  • the pH should be at least 6, otherwise there is only insufficient solution absorption.
  • the swollen polymer is made with a powdered catalyst support material mixed, it doesn't matter in which Order the components are given to each other.
  • the carrier material comes under the reaction conditions inert compounds to be catalyzed, preferably aluminum oxides, silicon dioxide, kieselguhr, silica gel, Clays, e.g. Montmorillonite, silicates, zeolites mixed with Aluminum oxide, zirconium oxide, titanium oxide and mixtures of these Connections among themselves, of which aluminum oxide and silicon dioxide are particularly preferred.
  • inert compounds to be catalyzed preferably aluminum oxides, silicon dioxide, kieselguhr, silica gel, Clays, e.g. Montmorillonite, silicates, zeolites mixed with Aluminum oxide, zirconium oxide, titanium oxide and mixtures of these Connections among themselves, of which aluminum oxide and silicon dioxide are particularly preferred.
  • the amount of the carrier material is generally 10 to 1000 times, preferably 20 to 200 times that not swollen Polymers.
  • the solution can use conventional peptizing agents for improvement added to the mechanical stability of the moldings obtained be like ammonia for alumina substrates and Sodium hydroxide solution for silicon dioxide.
  • the amount is usually 0.1 to 5 wt .-%, based on the carrier material.
  • the components are mixed, including kneaders or mix-mullers can be used.
  • the other processing measures are known to the person skilled in the art known.
  • the mass obtained after process step c) is shaped, e.g. by extrusion in the extruder or by shaping in an extruder to extrudates with the desired dimensions.
  • the moldings obtained in this way are dried, which is generally the case Temperatures of 100 - 150 ° C can be used for 2 to 24 h.
  • the moldings are then generally over 2 to 24 h calcined at 300 to 800 ° C, preferably 300 to 550 ° C, wherein the polymers are removed from the carrier matrix and the thermally labile salts of the active components in the oxides, Mixed oxides or halides are transferred.
  • the active Component can be followed by an activation step, the catalytically active component being formed first.
  • Hydrogenation catalysts do this e.g. through hydrogen treatment at temperatures of 80 to 400 ° C under mostly unpressurized Conditions in the hydrogen flow.
  • the drying step can also be left out, but it has It has been shown that it is necessary for the gentle removal of the solvent is advantageous.
  • the supported catalysts obtained in this way can furthermore per se in a known manner on non-porous supports made of, for example, steatite, on glass rings, quartz rings or highly sintered aluminum oxide rings be applied.
  • the non-porous ones Carrier with ground supported catalyst particles and one Granulating liquid added. With this liquid it can are aluminum nitrate, aluminum acetate or aluminum sodium hydroxide solutions act after drying and calcining of the coated non-porous carrier solid bridges between the non-porous supports and the catalytic particles form.
  • the supported catalysts according to the invention are highly porous and have a low bulk density.
  • electron microscopic Recordings is clearly recognizable that the vast majority Part, usually more than 80%, of the active components located in the macropores.
  • a determination of the proportion of Active component that is in the macropores is only by evaluating several representative cuts the catalyst strand possible, with scanning electron microscopy the heavy elements using the backscattered electrons be made visible.
  • the reactants can in the catalysts of the invention easily reach the active centers and the reaction products can be easily removed.
  • the active components in the macropores it is possible Manufacture catalysts with the same activity as them conventional catalysts have only a fraction of the Require amount of active component.
  • the supported catalysts according to the invention are notable for a lower tendency to coke or longer service lives owing to the faster mass exchange in the macropores and the associated shorter residence time on the surface (cf. A. Wheeler, Adv. Catal. 3 (1951) 317).
  • Micropores have a diameter of ⁇ 20 nm, mesopores of 20 up to 100 nm and macropores of> 100 nm.
  • Examples 1 and 2 differ only in that the Pd nitrate solution used in Example 1 to pre-swell the polymer has been.
  • Example 2 the aqueous Pd nitrate solution with pseudoboehmite and mixed with the polymer.
  • a comparison of electron micrographs on sections by the catalysts prepared according to Examples 1 and 2 shows that the active component in the catalyst of the invention for the most part (> 80%) is in the macropores.
  • the active component in the catalyst of the invention, is the comparative catalyst predominantly in the micropores and only about 10% in the macropores.
  • a C 4 stream according to the following table was run on the catalysts according to Examples 1 and 2 in trickle mode at 50 ° C. and 14.1 bar pressure at a space-time velocity, based on the C 4 stream, of 6. 4 1/1 xh implemented.
  • the catalysts were reduced in a stream of hydrogen (pressureless, 150 ° C., 8 h, 20 l H 2 / l ⁇ h).
  • the catalyst according to the invention hydrogenates butadiene much more selectively to butenes, which is due to the significantly lower n-butane formation is recognizable.
  • the advantage of the catalyst according to the invention is further due to its low liter weight in a space velocity higher by a factor of 2.8 (based on the catalyst mass) and a content of active component smaller by a factor of 2.8.
  • the gel-like mass was kneaded with 280 g of pseudoboehmite (surface after calcination at 600 ° C.: 300 m 2 / g). After adding a total of 175 ml of water, the mixture was kneaded for 1 h. The mass was shaped into 4.0 mm strands in an extrusion press at a pressure of 60 bar, dried at 120 ° C. for 16 hours and calcined at 400 ° C. for 4 hours.
  • the calcined strands were ground in a ball mill. Steatite balls (diameter 4.3 - 4.7 mm) were made with this material coated. A 4.2 percent was used as the granulating liquid Aluminum nitrate solution used. The coated balls were dried at 90 ° C for 16 h and calcined at 530 ° C for 3 h.
  • the finished spheres had a Pd content of 0.02% by weight and an Ag content of 0.2% by weight.
  • the Pd / Ag shell catalyst described in Example 4 was used for the selective gas-phase hydrogenation of acetylene in a C 2 stream.
  • a reactor with a catalyst volume of 66 ml was charged with 200 l / h of a C 2 stream (composition: 99% by volume of ethylene, 1% acetylene) and 2.2 l / h of hydrogen.
  • composition 99% by volume of ethylene, 1% acetylene
  • acetylene conversion 90% was achieved with a selectivity of 78%.
  • a C 3 stream according to the following table was reacted on the catalyst according to the invention according to Example 1 in a liquid phase procedure at an inlet temperature of 4 ° C. and 20 bar and a load, based on the C 3 stream, of 9.5 kg / l * h .
  • the molar ratio of hydrogen to methyl acetylene / propadiene was 1.1: 1.
  • the catalyst prepared according to Example 1 was pre-reduced in a hydrogen stream (pressureless, 150 ° C., 3 h, 20 l H 2 / l * h) before the hydrogenation.

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)

Description

Die vorliegende Erfindung betrifft Trägerkatalysatoren, ein Verfahren zu ihrer Herstellung sowie ihre Verwendung.
Die Verteilung der katalytisch aktiven Komponenten in Trägerkatalysatoren spielt für deren Aktivität, Selektivität und Standzeit eine entscheidende Rolle. Werden Trägerkatalysatoren beispielsweise durch Tränkung von porösen Katalysatorträgern mit Lösungen, die die katalytisch aktiven Komponenten oder deren Vorläuferverbindungen enthalten, oder durch gemeinsame Fällung der aktiven Komponenten und des Trägermaterials hergestellt, kommt es zu einer gleichmäßigen Verteilung der aktiven Komponente über den gesamten Katalysator oder zur Ausbildung einer Aktivkomponenten haltigen Schale. Da in der Regel Mikroporen mit einem Durchmesser von < 20 nm den Hauptanteil an der inneren Oberfläche eines Katalysators bilden, befindet sich die aktive Komponente zum größten Teil in diesen Mikroporen. Die Mikroporen sind aber von den Reaktionspartnern schlechter zu erreichen als Meso- und Makroporen (20 bis 100 nm bzw. > 100 nm Durchmesser). Besonders bei diffusionskontrollierten Reaktionen führt das zu einer niedrigen Aktivität und Selektivität, da bevorzugt in den Mikroporen unerwünschte Folgereaktionen ablaufen. Bei katalytischen Reaktionen an sterisch anspruchsvollen Molekülen sinkt der aufgrund der katalytisch wirksamen Menge an aktiven Komponenten im Katalysator mögliche Umsatz bzw. die Aktivität, da diese Moleküle nicht in die Mikroporen eindringen können.
Die JP-A 84/104 678 (Veröffentlichungsnummer JP-A-60 248 237) betrifft ein Verfahren zur Herstellung von Trägerkatalysatoren, wobei eine vernetzte Polyacrylsäure, Wasser, Diatomenerde als Trägermaterial sowie Vanadiumoxid als aktive Komponente vermischt, extrudiert, in Ringe geschnitten und bei 550°C calciniert werden. Der so erhaltene Katalysator zeichne sich durch gute Verarbeitungseigenschaften bei der Extrusion aus.
US-A-4 762 956 lehrt die Verwendung von Palladium-Trägerkatalysatoren auf Aluminiumoxid-Trägern zur selektiven Hydrierung von Acetylenen und Dienen, die als Verunreinigungen in Olefinströmen enthalten sind.
Es bestand die Aufgabe, Trägerkatalysatoren bereitzustellen, deren aktive Komponenten sich zum überwiegenden Teil in Makroporen befinden.
Dementsprechend wurden Trägerkatalysatoren gefunden, die erhältlich sind durch
  • a) Lösen einer katalytisch aktiven Komponente oder deren Vorläuferverbindung in einem Lösungsmittel,
  • b) Versetzen der so erhaltenen Lösung mit einem organischen Polymeren, das in der Lage ist, mindestens das Zehnfache seines Eigengewichts an Wasser zu binden,
  • c) anschließendes Vermischen des Polymeren mit einem Katalysator-Trägermaterial,
  • d) Formen der so erhaltenen Masse, Trocknen und Calcinieren.
    • Weiterhin wurde ein Verfahren zur Herstellung dieser Trägerkatalysatoren gefunden sowie ihre Verwendung.
    Die erfindungsgemäßen Katalysatoren werden durch die im folgenden beschriebenen Verfahrensschritte hergestellt.
    Verfahrensschritt a)
    Die katalytisch aktiven Komponenten oder ihre Vorläuferverbindungen, die erst in weiteren Verarbeitungs- oder Aktivierungsschritten in aktive Komponenten überführt werden, werden in einem Lösungsmittel gelöst. Bevorzugt handelt es sich bei dem Lösungsmittel um polare, mit Wasser mischbare Lösungsmittel wie Alkohole, Ether und Amine. Als Alkohole sind besonders C1-C4-Alkohole wie Methanol, Ethanol, iso-Propanol und n-Butanol zu nennen; als Ether kommt z.B. Tetrahydrofuran in Betracht. Erfindungsgemäß zu verwendende Amine sind Ammoniak, Monoamine wie Dimethylamin, Methylamin, Trimethylamin, Ethylamin, Propylamin und Butylamin. Besonders bevorzugt wird aber Wasser oder ein Ammoniak/Wasser-Gemisch.
    Die katalytisch aktiven Komponenten sind im allgemeinen wasserlösliche Salze von Übergangsmetallen wie Palladiumnitrat, Palladiumacetat, Ammoniumhexachloropalladat(IV), Ammoniumtetrachloropalladat(II), Dichlorodiamminpalladium(II), Kaliumhexachloropalladat (IV), Kaliumtetrachloropalladat(II), Natriumtetrachloropalladat(II), Palladium-Acetylacetonat, Palladiumchlorid(II), Palladiumsulfat(II), Dichlorotetraamminpalladium(II), Tetraamminpalladiumnitrat, Platinchlorid, Ammoniumhexabromoplatinat, Ammoniumhexachloroplatinat(IV), Ammoniumtetrachloroplatinat(II), Bariumtetracyanoplatinat(II), Hexachloroplatin(IV)-säure, Kaliumhexabromoplatinat(IV), Kaliumhexachloroplatinat(IV), Kaliumtetrachloroplatinat(II), Kaliumtetracyanoplatinat(II), Natriumhexachloroplatinat(IV), Platin(II)-diamminchlorid, Platin(II)-tetraamminchlorid, Platin(II)-tetraamminnitrat; Silbernitrat, -acetat, -sulfat, -cyanid, -carbonat, -rhodamid; Kupfernitrat, -acetat, -sulfat, -chlorid; Zinknitrat, -acetat, -sulfat, -chlorid, -carbonat; Fe(II)-Chlorid, Fe(III)-Chlorid, Eisennitrat, Eisensulfat; Chromchlorid, - sulfat, Kaliumdichromat, Kaliumchromat; Nickelnitrat, -acetat, -sulfat, -chlorid; Mangansulfat, -chlorid, Kaliumpermanganat; Cobaltnitrat, -acetat, -sulfat, -chlorid; Ammoniumhexachlororhodat(III), Natriumhexachlororhodat(III); Rhodium(III)-chlorid, Rhodiumacetat, Rhodium(III)-nitrat, Rhodium(III)-sulfat; Rutheniumnitrat, -acetat, -nitrosylnitrat; Rhenium(VII)-oxid, Ammoniumperrhenat, Natrium- und Kaliumperrhenat, Perrheniumsäure;
    Osmiumchlorid, Ammoniumhexachloroosmat, Osmium(VIII)oxid; Kaliumhexachloroosmat(IV), Kaliumosmat(VI).
    Diese Verbindungen sind im Handel erhältlich. Weiterhin kommen Sole der Metalle Palladium, Platin, Silber und Kupfer in Betracht, wie sie z.B. nach Angew. Chem. 103 (1991) 852 oder zum Teil im Handel erhältlich sind.
    Bevorzugte Verbindungen sind die Salze von Platin, Silber, Nickel, Kupfer und Palladium, besonders bevorzugt Palladiumacetat, -nitrat, -chlorid.
    Soll der Trägerkatalysator neben den eigentlich aktiven Komponenten weiterhin Promotoren oder Moderatoren enthalten, die die katalytische Aktivität oder Selektivität beeinflussen können, ist es zweckmäßig, diese direkt oder ebenfalls in Form ihrer Vorläuferverbindungen der Lösung der Übergangsmetallsalze oder -sole zuzusetzen. Im einzelnen sind als Promotoren oder deren Vorläufer zu nennen:
    Nitrate, Acetate, Chloride, Sulfate und Hydroxide der Alkalimetalle Lithium, Natrium, Kalium und Caesium sowie der Erdalkalimetalle Magnesium, Calcium, Barium und Strontium, weiterhin Sulfate der Alkalimetalle und von Magnesium und Calcium, schließlich Carbonate der Alkalimetallverbindungen sowie Magnesiumcarbonat. Außerdem kommen Phosphate wie Natriumphosphat, Arsenate wie Ammonium-, Natrium- und Kaliumarsenat, Bleiverbindungen wie Bleiacetat, Bleichlorid und Bleinitrat, Bismutverbindungen wie Bismutnitrat und Bismutoxychlorid, Zinnverbindungen wie Zinnchlorid oder Alkalimetallstannate sowie Antimonverbindungen wie Ammonium-, Natrium- und Kaliumantimonat.
    Die Konzentration der Übergangsmetallsalz- bzw. -sollösungen richtet sich zum einen nach der Löslichkeit der entsprechenden Verbindung. Sie sollte in der Regel mindestens 0,1 g/l und kann bis zur Sättigung der Lösung betragen. In der Regel enthalten die Lösungen 0,01 bis 5 Gew.-% an Übergangsmetallionen. Weiterhin richtet sich die Menge der aktiven Komponente nach ihrer im erfindungsgemäßen Trägerkatalysator gewünschten Konzentration. Die Lösungen werden im allgemeinen bei Raumtemperatur hergestellt.
    Verfahrensschritt b)
    Die oben beschriebenen Lösungen der aktiven Komponenten oder ihrer Vorläuferverbindungen werden mit einem organischen Polymeren versetzt, wobei entweder die Lösung zum Polymer oder das Polymer zur Lösung gegeben werden können.
    Das organische Polymer ist in der Lage, mindestens das Zehnfache seines Eigengewichts an Wasser zu binden. Solche Verbindungen werden als Hydrogele bezeichnet (vgl. B.D. Rathmer et al. in "Hydrogels for Medical and related Applications", ACS Symposium Series No. 31 (1976)). Es handelt sich hierbei um vernetzte polymere Verbindungen, wobei die Vernetzung durch ionische Wechselwirkungen oder Wasserstoffbrückenbindungen sowie durch chemische Vernetzung erfolgen kann. Es kommen z.B. Propfcopolymerisate aus Stärke und Acrylnitril (z.B. G.F. Fanta et al. in Starch 34 (1982) 95), Stärke und Acrylsäure (EP-A 83 022), Polysacchariden und Acrylsäure (DE-A 41 05 000), Copolymerisate aus Polyvinylalkohol und Natriumacrylaten (US-A 4 155 893), Copolymerisate aus Acrylamid und Acrylsäure (EP-A 72 214), vernetztes Polyethylenoxid (US-A 3 264 202), vernetztes Polyacrylamid (US-A 3 669 103), vernetztes Poly-N-Vinylpyrrolidon (US-A 3 669 103), vernetzte Polyvinylalkohole (Walter et al., Biomaterials 9 (1988) 150), vernetzte Carboxycellulosefasern (US-A 3 826 711), Hydrolysate von Polyvinylacetat-Acrylsäure-Copolymerisaten (GB 20 30 990) und Hydrolysate von Polyacrylnitril (US-A 4 366 206) in Betracht.
    Bevorzugt werden vernetzte Polymere aus Acrylsäure, Acrylsäure und Acrylamid sowie aus Acrylamid. Besonders bevorzugt sind teilweise neutralisierte Natriumpolyacrylate, die schwach vernetzt sind. Als chemische Vernetzer kommen beispielsweise Diole wie Ethylenglykol, Polyethylenglykol und Polyole, Diamine, Diene in Mengen von 0,1 bis 5 Gew.-%, bezogen auf das Polymer, in Frage. Solche Polymere können bis zum 1000fachen ihres Eigengewichts an Wasser binden. Sie werden üblicherweise durch radikalische Polymerisation in wäßriger Lösung hergestellt und sind als Verdickungsmittel oder als sogenannte Superabsorber im Handel erhältlich (F.L. Buchholz, "Preparation and Structure of Polyacrylates" in Absorbent Polymer Technology, Studies in Polymer Science 8, Elsevier, Amsterdam 1990, S. 23).
    Im allgemeinen wird das Polymer mit soviel Lösung der aktiven Komponente versetzt, daß es diese vollständig aufnehmen kann. Dabei quillt das Polymer auf. Dieser Vorgang ist im allgemeinen in 60 Minuten beendet. Das Quellen des Polymers wird üblicherweise bei Raumtemperatur vorgenommen. Beim Quellen von Polyacrylaten sollte der pH-Wert mindestens 6 betragen, da andernfalls nur eine unzureichende Lösungsaufnahme erfolgt.
    Verfahrensschritt c)
    Das gequollene Polymer wird mit einem pulverförmigen Katalysator-Trägermaterial vermischt, wobei es keine Rolle spielt, in welcher Reihenfolge die Komponenten zueinander gegeben werden.
    Als Trägermaterial kommen unter den Reaktionsbedingungen der zu katalysierenden Reaktion inerte Verbindungen in Betracht, bevorzugt Aluminiumoxide, Siliciumdioxid, Kieselgur, Kieselgel, Tonerden, z.B. Montmorillonite, Silikate, Zeolithe im Gemisch mit Aluminiumoxid, Zirkoniumoxide, Titanoxide sowie Gemische dieser Verbindungen untereinander, von denen Aluminiumoxid und Siliciumdioxid besonders bevorzugt sind.
    Weiterhin können auch Oxide von Mg, Ca, Sr, Ba, Sulfate von Ca, Ba, Sr, Pb, Carbonate von Mg, Ca, Sr, Ba, Ni, Co, Mn, Fe, Cu, Sulfide von Mo, W, Co, Ni, Fe, Pb, Ag, Cr, Cu, Cd, Sn, Zn, Carbide von B, Si, W und Nitride von B, Si verwendet werden.
    Die Menge des Trägermaterials beträgt im allgemeinen das 10- bis 1000fache, bevorzugt das 20- bis 200fache des nicht gequollenen Polymers.
    Der Lösung können übliche Peptisierungsmittel zur Verbesserung der mechanischen Stabilität der erhaltenen Formkörper zugesetzt werden, wie Ammoniak für Aluminiumoxid-Trägermaterialien und Natronlauge für Siliciumdioxid. Die Menge beträgt in der Regel 0,1 bis 5 Gew.-%, bezogen auf das Trägermaterial.
    Die Komponenten werden vermischt, wozu Kneter oder Mix-Muller benutzt werden können.
    Verfahrensschritt d)
    Die weiteren Verarbeitungsmaßnahmen sind dem Fachmann an sich bekannt. Die nach Verfahrensschritt c) erhaltene Masse wird geformt, z.B. durch Extrusion im Extruder oder durch Verformen in einer Strangpresse zu Strängen mit den gewünschten Abmessungen.
    Die so erhaltenen Formkörper werden getrocknet, wozu in der Regel Temperaturen von 100 - 150°C über 2 bis 24 h angewendet werden.
    Anschließend werden die Formkörper im allgemeinen über 2 bis 24 h bei 300 bis 800°C, vorzugsweise 300 bis 550°C, calciniert, wobei die Polymeren aus der Trägermatrix entfernt werden und die thermisch labilen Salze der aktiven Komponenten in die Oxide, Mischoxide oder Halogenide überführt werden. Je nach aktiver Komponente kann sich daran ein Aktivierungsschritt anschließen, wobei die katalytisch aktive Komponente erst gebildet wird. Bei Hydrierkatalysatoren erfolgt dies z.B. durch eine Wasserstoffbehandlung bei Temperaturen von 80 bis 400°C unter meist drucklosen Bedingungen im Wasserstoffstrom.
    Der Trockenschritt kann auch ausgelassen werden, jedoch hat es sich gezeigt, daß er für eine schonende Entfernung des Lösungsmittels vorteilhaft ist.
    Die so erhaltenen Trägerkatalysatoren können weiterhin in an sich bekannter Weise auf nicht poröse Träger aus beispielsweise Steatit, auf Glasringe, Quarzringe oder hochgesinterte Aluminiumoxidringe aufgebracht werden. Dazu werden in der Regel die nichtporösen Träger mit gemahlenen Trägerkatalysatorpartikeln sowie einer Granulierflüssigkeit versetzt. Bei dieser Flüssigkeit kann es sich um Aluminiumnitrat-, Aluminiumacetat- oder Aluminiumnatriumhydroxidlösungen handeln, die nach einer Trocknung und Calcinierung der beschichteten nichtporösen Träger Feststoffbrücken zwischen den nichtporösen Trägern und den katalytischen Partikeln bilden.
    Die erfindungsgemäßen Trägerkatalysatoren sind hochporös und weisen ein niedriges Schüttgewicht aus. Durch elektronenmikroskopische Aufnahmen ist deutlich erkennbar, daß sich der überwiegende Teil, in der Regel mehr als 80 %, der aktiven Komponenten in den Makroporen befindet. Eine Bestimmung des Anteils der Aktivkomponente, der sich in den Makroporen befindet, ist nur durch die Auswertung von mehreren repräsentativen Schnitten durch den Katalysatorstrang möglich, wobei bei der Rasterelektronenmikroskopie die schweren Elemente mit Hilfe der Rückstreuelektronen sichtbar gemacht werden.
    Die Reaktionspartner können in den erfindungsgemäßen Katalysatoren die aktiven Zentren leicht erreichen und die Reaktionsprodukte können leicht abgeführt werden. Durch die Anordnung der aktiven Komponenten in den Makroporen ist es möglich, Katalysatoren herzustellen, die bei gleicher Aktivität, wie sie konventionelle Katalysatoren aufweisen, nur einen Bruchteil der Menge an aktiver Komponente erfordern.
    Die erfindungsgemäßen Trägerkatalysatoren sind insbesondere für Hydrierungen, vor allem solche in der Flüssigphase geeignet. Beispiele dafür sind:
    (in Klammern sind die jeweiligen bevorzugten aktiven Komponenten)
    • die selektive Hydrierung von mehrfach ungesättigten Kohlenwasserstoffen in C2- bis C10-Kohlenwasserstoffströmen, die aus katalytischen oder thermischen Crack- oder Pyrolyseprozessen in Raffinerien oder Steamcrackern entstehen, insbesondere
      • die Hydrierung von Acetylen im C2-Strom (Pd, Pt, Cu),
      • die Hydrierung von Methylacetylen und Propadien im C3-Strom (Pd, Pt, Cu, Ag),
      • die Hydrierung von Butadien, Butin und Vinylacetylen im C4-Strom (Pd, Pt, Cu),
      • die Hydrierung von Cyclopentadien, Pentadien und Isopren im C5-Strom (Pd, Pt, Cu, Ni),
      • die Hydrierung von Dienen und Styrol im C5-C10-Strom (Pyrolysebenzin) (Pd, Pt, Cu, Ni),
    • die Hydroraffination langkettiger Kohlenwasserstoffe aus Raffinerieströmen, insbesondere
      • der hydrierende Abbau von Sauerstoff, Schwefel, Stickstoff und aromatischen Verbindungen in Leichtbenzin, Schwerbenzin, Gasölen, Vakuumgasölen, Rückstandsölen, besonders die hydrierende Raffination von solventraffinierten und entparaffinierten Vakuumgasölen zu technischen und medizinischen Weißölen (Ni, Mo, W, Pt, Pd) und die hydrierende Raffination von Paraffinen (Ni, Mo, W, Pt, Pd),
      • die Hydrierung von Speisefetten (Fetthärtung) (Ni, Pd, Pt),
    • Selektive Hydrierungen von funktionellen Gruppen in Polymeren, insbesondere die Hydrierung der olefinischen Doppelbindungen in Styrol-Butadien-Copolymeren (Ni, Pd, Pt),
    • Isomerisierungen, insbesondere die Skelettisomerisierung von n-Butan zu iso-Butan (Pd, Pt),
    • Dehydrierungen von C3-C15-Kohlenwasserstoffströmen mit Pd- oder Cr-haltigen Katalysatoren, insbesondere
      • die Dehydrierung von iso-Butan
      • die Dehydrierung von Butan zu Butenen und Butadien
      • die Dehydrierung von Propan zu Propen
      • die Dehydrierung von iso-Pentan zu Isopren
      • die Dehydrierung von C6-C15-Paraffinen,
    • Selektive Oxidationen, insbesondere
      • die selektive Oxidation von Ethylen zu Ethylenoxid (Ag, Cu)
      • die selektive Oxidation von Ethylenglykol zu Glyoxal (Ag, Cu)
    Bei Dehydrierungen zeichnen sich die erfindungsgemäßen Trägerkatalysatoren, bedingt durch den schnelleren Stoffaustausch in den Makroporen und der damit verbundenen geringeren Verweilzeit an der Oberfläche, durch eine geringere Verkokungsneigung bzw. längere Standzeiten aus (vgl. A. Wheeler, Adv. Catal. 3 (1951) 317).
    Beispiele Beispiel 1 Herstellung eines erfindungsgemäßen Trägerkatalysators (Pd auf Al2O3)
    5,47 g einer wäßrigen Palladiumnitratlösung (11 Gew.-% an Pd) wurden mit 150 ml Wasser und 3 g eines hochmolekularen Natriumpolyacrylats (90 % der Säuregruppen neutralisiert, vernetzt mit 0,4 mol-% Polyethylenglykol der Molmasse 1500), das das 300fache seines Eigengewichts an Wasser bindet, versetzt. Nach 0,5 h wurde die gelartige Masse mit 280 g Aluminiumoxid (Pseudoböhmit, Oberfläche nach Calcinieren bei 600°C: 300 m2/g) verknetet. Nach Zugabe von 200 ml Ammoniaklösung (enthaltend 50 ml konz. Ammoniak) wurde 1 h geknetet. Die Masse wurde bei 65 bar in einer Strangpresse zu 3,8 mm Strängen verformt, 16 h bei 120°C getrocknet und 6 h bei 330°C calciniert.
    Analysedaten des Katalysators:
    Litergewicht 383 g/l
    BET-Oberfläche 298 m2/mg
    Porenvolumen (DIN 66 132) 1,17 ml/g
    (bestimmt durch Quecksilberporosimetrie, J. v. Brakel et al., Powder Technology 29 (1991) 1)
    Mikroporen haben einen Durchmesser von < 20 nm, Mesoporen von 20 bis 100 nm und Makroporen von >100 nm.
    Der erfindungsgemäße Katalysator wies folgende Analysedaten auf:
  • mittlerer Durchmesser der Makroporen [nm]: 600
  • mittlerer Durchmesser der Mikro- und Mesoporen [nm]: 4
  • Makroporenanteil [Vol.-%]: 33
    • Beispiel 2 Herstellung eines Vergleichskatalysators (Pd auf Al2O3)
    3 g eines hochmolekularen Natriumpolyacrylats (90 % der Säuregruppen neutralisiert, vernetzt mit 0,4 % Polyethylenglykol der Molmasse 1500), das das 300fache seines Eigengewichts an Wasser bindet, wurden mit 280 g Pseudoböhmit im Kneter vermischt (Pulver A).
    5,47 g einer wäßrigen Palladiumnitratlösung (11 Gew.-% an Pd) wurden in 150 ml Wasser gelöst. Diese Pd-haltige Lösung wurde zum Pulver A zugegeben. Nach Zugabe von 200 ml Ammoniaklösung (enthaltend 50 ml konz. Ammoniak) wurde 1 h geknetet. Die Masse wurde in einer Strangpresse zu 3,8 mm Strängen verformt, 16 h bei 120°C getrocknet und 6 h bei 330°C calziniert.
    Beispiel 1 und 2 unterscheiden sich nur dadurch, daß die Pd-Nitratlösung in Beispiel 1 zum Vorquellen des Polymers verwendet wurde. In Beispiel 2 wurde die wäßrige Pd-Nitratlösung mit Pseudoböhmit und dem Polymer vermischt.
    Analysedaten des Katalysators nach Beispiel 2:
  • Litergewicht [g/l]: 376
  • BET-Oberfläche [m2/g]: 276
  • Porenvolumen (DIN 66 132) [ml/g]: 1,09
  • bestimmt durch Quecksilberporosimetrie (J. v. Brakel et al., Powder Technology 29 (1991) 1)
  • mittlerer Durchmesser der Makroporen [nm]: 500
  • mittlerer Durchmesser der Mikro- und Mesoporen [nm]: 4,5
  • Makroporenanteil [Vol.-%]: 35
    • Ein Vergleich von elektronenmikroskopischen Aufnahmen an Schnitten durch die gemäß Beispiel 1 und 2 hergestellten Katalysatoren zeigt, daß sich im erfindungsgemäßen Katalysator die Aktivkomponente zum Großteil (> 80 %) in den Makroporen befindet. Im Vergleichskatalysator dagegen befindet sich die Aktivkomponente überwiegend in den Mikroporen und nur zu ca. 10 % in den Makroporen.
    Beispiel 3 Verwendung der Trägerkatalysatoren nach den Beispielen 1 und 2 zur selektiven Hydrierung eines C4-Stroms
    Ein C4-Strom gemäß der folgenden Tabelle wurde an den Katalysatoren nach den Beispielen 1 und 2 in Rieselfahrweise bei 50°C und 14,1 bar Druck bei einer Raum-Zeit-Geschwindigkeit, bezogen auf den C4-Strom, von 6,4 1/1 x h umgesetzt.
    Die Katalysatoren wurden vor der Hydrierung im Wasserstoffstrom (drucklos, 150°C, 8 h, 20 l H2/l · h) reduziert.
    Die folgende Tabelle zeigt die Zusammensetzung des C4-Stroms sowie des Hydrierproduktes:
    Zusammensetzung in mol.-%
    C4-Strom Hydrierprodukt
    Beispiel 1 Beispiel 2
    Butadien 45,6 3,2 3,3
    Buten-1 15,9 38,7 36,6
    trans-Buten-2 4,9 20,2 20,1
    cis-Buten-2 3,7 7,3 7,5
    iso-Buten 24,2 24,2 24,2
    iso-Butan 1,5 1,5 1,5
    n-Butan 4,2 4,9 6,8
    Der erfindungsgemäße Katalysator hydriert Butadien deutlich selektiver zu Butenen, was an der deutlich geringeren n-Butanbildung erkennbar ist.
    An einem konventionellen Katalysator (0,3 Gew.-% Pd auf α-Al2O3, Litergewicht 1100 g/l) erhält man bei gleichem Butadienumsatz eine geringere Selektivität (n-Butan-Bildung ca. 1 %). Der Vorteil des erfindungsgemäßen Katalysators besteht weiterhin aufgrund seines geringen Litergewichts in einer um den Faktor 2,8 höheren Raumgeschwindigkeit (bezogen auf die Katalysatormasse) und eines um den Faktor 2,8 kleineren Gehalts an aktiver Komponente.
    Beispiel 4 Herstellung eines Pd/Ag-Schalenkatalysators
    3,72 g einer wäßrigen Palladiumnitratlösung (11 Gew.-% an Pd) und 6,44 g Silbernitrat wurden in 150 ml verdünntem Ammoniak gelöst. Diese Pd- und Ag-haltige Lösung wurde zu 6 g eines hochmolekularen Natriumpolyacrylats (90 % der Säuregruppen neutralisiert, vernetzt mit 0,4 % Polyethylenglykol der Molmasse 1500), das das 300fache seines Eigengewichts an Wasser binden kann, gegeben.
    Nach 1 h wurde die gelartige Masse mit 280 g Pseudoböhmit (Oberfläche nach Calzinieren bei 600°C: 300 m2/g) verknetet. Nach Zugabe von insgesamt 175 ml Wasser wurde 1 h geknetet. Die Masse wurde in einer Strangpresse bei einem Preßdruck von 60 bar zu 4,0 mm Strängen verformt, 16 h bei 120°C getrocknet und 4 h bei 400°C calziniert.
    Die calzinierten Stränge wurden in einer Kugelmühle gemahlen. Steatitkugeln (Durchmesser 4,3 - 4,7 mm) wurden mit diesem Material beschichtet. Als Granulierflüssigkeit wurde eine 4,2 prozentige Aluminiumnitrat-Lösung verwendet. Die beschichteten Kugeln wurden 16 h bei 90°C getrocknet und 3 h bei 530°C calziniert.
    Die fertigen Kugeln wiesen einen Pd-Gehalt von 0,02 Gew.-% und einen Ag-Gehalt von 0,2 Gew.-% auf. Mit dieser Methode wird ein Katalysator erhalten, der die Aktivkomponenten in einer makroporösen Schale trägt, wobei die Aktivkomponenten in den Makroporen der Schale angereichert sind.
    Beispiel 5 Verwendung des unter Beispiel 4 beschriebenen Katalysators zur selektiven Hydrierung von Acetylen im C2-Strom
    Der unter Beispiel 4 beschriebene Pd/Ag-Schalenkatalysator wurde für die selektive Gasphasen-Hydrierung von Acetylen im C2-Strom eingesetzt.
    Ein Reaktor mit einem Katalysatorvolumen von 66 ml wurde mit 200 l/h eines C2-Stroms (Zusammensetzung: 99 Vol.-% Ethylen, 1 % Acetylen) und 2,2 l/h Wasserstoff beschickt. Bei einem Druck von 20 bar und einer Temperatur am Reaktoreingang von 31°C wurde ein Acetylen-Umsatz von 90 % bei einer Selektivität von 78 % erzielt.
    Beispiel 6 Verwendung des erfindungsgemäßen Katalysators nach Beispiel 1 für die selektive Hydrierung von Methylacetylen und Propadien in einem C3-Strom in der Flüssigphase
    Ein C3-Strom gemäß der folgenden Tabelle wurde am erfindungsgemäßen Katalysator nach Beispiel 1 in Sumpffahrweise bei einer Eintrittstemperatur von 4°C und 20 bar und einer Belastung, bezogen auf den C3-Strom, von 9,5 kg/l*h umgesetzt. Das molare Verhältnis von Wasserstoff zu Methylacetylen/Propadien betrug 1,1:1.
    Der nach Beispiel 1 hergestellte Katalysator wurde vor der Hydrierung im Wasserstoffstrom (drucklos, 150°C, 3 h, 20 l H2/l*h) vorreduziert.
    Der Gehalt an Methylacetylen/Propadien wurde von 4,07 % auf < 140 ppm erniedrigt.
    Zusammensetzung in mol.-%
    C3-Strom Hydrierprodukt
    Methylacetylen 2,32 < 20 ppm
    Propadien 1,75 120 ppm
    Propen 90,78 93,69
    Propan 5,13 5,8
    Unbekannte Verbindungen 0,02 0,5

    Claims (9)

    1. Trägerkatalysatoren, bei denen sich der überwiegende Teil der aktiven Komponenten in den Makroporen mit einem Durchmesser oberhalb von 100 nm befindet, erhältlich durch
      a) Lösen einer katalytisch aktiven Komponente oder deren Vorläuferverbindung in einem Lösungsmittel,
      b) Versetzen der so erhaltenen Lösung mit einem organischen Polymeren, das in der Lage ist, mindestens das Zehnfache seines Eigengewichts an Wasser zu binden, so daß das Polymer unter Quellung diese Lösung vollständig aufnimmt,
      c) anschließendes Vermischen des Polymeren mit einem Katalysator-Trägermaterial,
      d) Formen der so erhaltenen Masse, Trocknen und Calcinieren.
    2. Trägerkatalysatoren nach Anspruch 1, zu deren Herstellung man Wasser oder ein Gemisch aus Wasser und Ammoniak als Lösungsmittel verwendet.
    3. Trägerkatalysatoren nach Anspruch 1 oder 2, zu deren Herstellung man vernetzte Natriumpolyacrylate als organisches Polymer verwendet.
    4. Trägerkatalysatoren nach den Ansprüchen 1 bis 3, zu deren Herstellung man wasserlösliche Palladiumsalze als Vorläuferverbindung für die aktive Komponente verwendet.
    5. Verfahren zur Herstellung von Trägerkatalysatoren gemäß den Ansprüchen 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß man
      a) eine katalytisch aktive Komponente oder deren Vorläuferverbindung in einem Lösungsmittel löst,
      b) die so erhaltene Lösung mit einem organischen Polymeren versetzt, das in der Lage ist, mindestens das Zehnfache seines Eigengewichts an Wasser zu binden,
      c) das Polymer mit einem Katalysator-Trägermaterial vermischt,
      d) die so erhaltene Masse formt, trocknet und calciniert.
    6. Verwendung von Trägerkatalysatoren gemäß Anspruch 4 zur selektiven Hydrierung ungesättigter organischer Verbindungen.
    7. Verfahren zur selektiven Hydrierung von Butin, Butadien oder Gemischen dieser Verbindungen zu Buten, dadurch gekennzeichnet, daß man die Hydrierung an einem Trägerkatalysator gemäß Anspruch 1 durchführt.
    8. Verfahren zur selektiven Hydrierung von Acetylen zu Ethylen, dadurch gekennzeichnet, daß man die Hydrierung an einem Trägerkatalysator gemäß Anspruch 1 durchführt.
    9. Verfahren zur selektiven Hydrierung von Methylacetylen, Propadien oder Gemischen dieser Verbindungen zu Propen, dadurch gekennzeichnet, daß man die Hydrierung an einem Trägerkatalysator gemäß Anspruch 1 durchführt.
    EP94117574A 1993-11-16 1994-11-08 Trägerkatalysatoren Expired - Lifetime EP0653243B1 (de)

    Applications Claiming Priority (2)

    Application Number Priority Date Filing Date Title
    DE4339138A DE4339138A1 (de) 1993-11-16 1993-11-16 Trägerkatalysatoren
    DE4339138 1993-11-16

    Publications (2)

    Publication Number Publication Date
    EP0653243A1 EP0653243A1 (de) 1995-05-17
    EP0653243B1 true EP0653243B1 (de) 2001-01-31

    Family

    ID=6502743

    Family Applications (1)

    Application Number Title Priority Date Filing Date
    EP94117574A Expired - Lifetime EP0653243B1 (de) 1993-11-16 1994-11-08 Trägerkatalysatoren

    Country Status (6)

    Country Link
    US (1) US5516851A (de)
    EP (1) EP0653243B1 (de)
    CN (1) CN1078104C (de)
    CA (1) CA2135733C (de)
    DE (2) DE4339138A1 (de)
    ES (1) ES2154660T3 (de)

    Families Citing this family (33)

    * Cited by examiner, † Cited by third party
    Publication number Priority date Publication date Assignee Title
    DE19528942A1 (de) * 1995-08-07 1997-02-13 Basf Ag Verfahren zur Herstellung von halogenfreiem, reaktivem Polyisobuten
    DE19602710A1 (de) * 1996-01-26 1997-07-31 Basf Ag Verfahren zur selektiven Hydrierung von Vinyloxiran zu 1,2-Butylenoxid an Heterogenkatalysatoren
    US6248924B1 (en) * 1996-06-19 2001-06-19 Basf Aktiengesellschaft Process for reacting an organic compound in the presence of a supported ruthenium catalyst
    DE19635893A1 (de) * 1996-09-04 1998-03-05 Basf Ag Katalysatorzusammensetzung und Verfahren zu selektiven Reduktion von NO¶x¶ bei gleichzeitiger weitgehender Vermeidung der Oxidation von SO¶x¶ in sauerstoffhaltigen Verbrennungsabgasen
    DE19636064A1 (de) * 1996-09-05 1998-03-12 Basf Ag Verfahren zur Hydrierung
    DE19645047A1 (de) * 1996-10-31 1998-05-07 Basf Ag Katalysatoren für die Aminierung von Alkylenoxiden, Alkoholen, Aldehyden und Ketonen
    DE19651129A1 (de) * 1996-12-09 1998-06-10 Basf Ag Verfahren zur Hydrierung einer aromatischen Verbindung in Gegenwart eines Trägerkatalysators
    US5859304A (en) * 1996-12-13 1999-01-12 Stone & Webster Engineering Corp. Chemical absorption process for recovering olefins from cracked gases
    DE19757297A1 (de) * 1997-12-22 1999-06-24 Basf Ag Verfahren zur Herstellung oxidischer Katalysatoren, die Kupfer in einer Oxidationsstufe > 0 enthalten
    DE19832087A1 (de) * 1998-07-16 2000-01-20 Basf Ag Verfahren zur Umsetzung von organischen Verbindungen mit boroxidhaltigen, makroporösen Trägerkatalysatoren
    DE19839459A1 (de) 1998-08-29 2000-03-02 Basf Ag Katalysator und Verfahren zur Selektivhydrierung ungesättigter Verbindungen in Kohlenwasserstoffströmen
    DE19840372A1 (de) * 1998-09-04 2000-03-09 Basf Ag Katalysator und Verfahren zur Reinigung von Stoffströmen
    US6127588A (en) * 1998-10-21 2000-10-03 Phillips Petroleum Company Hydrocarbon hydrogenation catalyst and process
    GB9826486D0 (en) * 1998-12-03 1999-01-27 Johnson Matthey Plc Improvements in coatings
    US6297414B1 (en) 1999-10-08 2001-10-02 Stone & Webster Process Technology, Inc. Deep selective hydrogenation process
    DK1145763T3 (da) 1999-10-27 2012-10-08 Idemitsu Kosan Co Hydrogeneringskatalysator til carbonhydridolie, bærestof for denne samt fremgangsmåde til hydrogenering af carbonhydridolie
    DE19962907A1 (de) * 1999-12-23 2001-07-05 Basf Ag Verfahren zur Herstellung von C¶10¶-C¶30¶-Alkenen durch partielle Hydrierung von Alkinen an Festbett-Palladium-Trägerkatalysatoren
    CN1090997C (zh) * 2000-04-30 2002-09-18 中国石油化工集团公司 一种选择加氢除炔多金属催化剂
    DE10040091A1 (de) * 2000-08-16 2002-02-28 Basf Ag Verbessertes Verfahren zur Herstellung von Polytetrahydrofuran mit niedriger Farbzahl
    US6465391B1 (en) * 2000-08-22 2002-10-15 Phillips Petroleum Company Selective hydrogenation catalyst and processes therefor and therewith
    US6734130B2 (en) * 2001-09-07 2004-05-11 Chvron Phillips Chemical Company Lp Hydrocarbon hydrogenation catalyst composition, a process of treating such catalyst composition, and a process of using such catalyst composition
    DE10223067A1 (de) 2002-05-24 2003-12-11 Basf Ag Verfahren zur Herstellung von Polytetrahydrofuran mit niedrigen Farbzahlen
    JP4883162B2 (ja) 2009-10-02 2012-02-22 トヨタ自動車株式会社 Ｃｏ又はｈｃ浄化用の排ガス浄化触媒
    FR2968578B1 (fr) 2010-12-14 2013-06-28 IFP Energies Nouvelles Nouveau procede de preparation de catalyseurs a base de palladium et utilisation de ces catalyseurs en hydrogenation selective
    EP2570470A1 (de) * 2011-09-19 2013-03-20 Shell Internationale Research Maatschappij B.V. Hydrierungskatalysator
    EP2610366A3 (de) * 2011-12-31 2014-07-30 Rohm and Haas Electronic Materials LLC Plattierkatalysator und Verfahren
    SG11201502012PA (en) * 2012-10-10 2015-04-29 Albemarle Europe Sprl Supported hydrotreating catalysts having enhanced activity
    CN103736507B (zh) * 2014-01-08 2015-11-18 常州大学 一种粘土基c22-环脂肪三酸酯合成用催化剂及其制备方法
    DE102019121084A1 (de) * 2019-08-05 2021-02-11 Umicore Ag & Co. Kg Katalysatorsubstrate mit poröser Beschichtung
    EP3907002B1 (de) * 2019-09-30 2024-11-13 LG Chem, Ltd. Katalysator für hydrierungsreaktion und verfahren zu dessen herstellung
    EP3903934B1 (de) * 2019-09-30 2025-02-12 LG Chem, Ltd. Verwendung eines katalysators in der hydrierung von alkyn zu alken
    CN114524787B (zh) * 2020-11-23 2023-10-13 中国科学院大连化学物理研究所 一种糠酸甲酯催化氧化偶联的方法
    CN114308065B (zh) * 2021-12-24 2024-03-08 苏州知益微球科技有限公司 一种单分散Fe30Mo1-Pt催化剂微球的制备方法

    Family Cites Families (3)

    * Cited by examiner, † Cited by third party
    Publication number Priority date Publication date Assignee Title
    US4762956A (en) * 1983-04-13 1988-08-09 Beijing Research Institute Of Chemical Industry He Ping Li Novel catalyst and process for hydrogenation of unsaturated hydrocarbons
    JPS60248237A (ja) * 1984-05-25 1985-12-07 Nippon Shokubai Kagaku Kogyo Co Ltd 成型触媒の製造方法
    IT1254908B (it) * 1992-04-23 1995-10-11 Mini Ricerca Scient Tecnolog Procedimento per la preparazione di un catalizzatore metallico supportato e catalizzatore ottenuto mediante tale procedimento.

    Non-Patent Citations (1)

    * Cited by examiner, † Cited by third party
    Title
    "RömppChemie Lexicon, Seiten 3587-88", 1992, THIEME VERLAG, STUTTGART *

    Also Published As

    Publication number Publication date
    CA2135733A1 (en) 1995-05-17
    ES2154660T3 (es) 2001-04-16
    DE4339138A1 (de) 1995-05-18
    CA2135733C (en) 2005-03-22
    US5516851A (en) 1996-05-14
    DE59409647D1 (de) 2001-03-08
    EP0653243A1 (de) 1995-05-17
    CN1078104C (zh) 2002-01-23
    CN1111251A (zh) 1995-11-08

    Similar Documents

    Publication Publication Date Title
    EP0653243B1 (de) Trägerkatalysatoren
    EP0846669B1 (de) Verfahren zur Hydrierung einer aromatischen Verbindung in Gegenwart eines Trägerkatalysators
    EP1242181B1 (de) Pd-ag trägerkatalysator zur selektivhydrierung von alkinen und dienen
    EP0814098B2 (de) Verfahren zur Umsetzung einer organischen Verbindung in Gegenwart eines geträgerten Rutheniumkatalysators
    EP1074301B1 (de) Katalysator mit bimodaler Porenradienverteilung
    DE69720235T2 (de) Katalysator zur selektiven hydrierung von mehrfach ungesättigtem kohlenwasserstoff in einer olefinverbindung
    EP0803488B1 (de) Verfahren zur Umsetzung einer organischen Verbindung in Gegenwart eines in situ gebildeten Ruthenium-katalysators
    DE19643126A1 (de) Metall-Festbettkatalysator nach Raney, Verfahren zu seiner Herstellung sowie ein Verfahren zur Hydrierung von Polymeren unter Verwendung dieses Katalysators
    DE102007037785B4 (de) Verfahren zur selektiven Hydrierung von Pyrolysebenzin
    DE102004059282A1 (de) Selektivhydrierkatalysator
    DE10054347A1 (de) Verfahren zur katalytischen Hydrierung organischer Verbindungen und Trägerkatalysatoren hierfür
    EP1802559B1 (de) Verfahren zur herstellung eines c4-olefin-gemisches durch selektivhydrierung und metatheseverfahren zur verwendung dieses stroms
    CN101489671A (zh) 在包含铜和锌的催化剂存在下氢化不饱和烃的方法
    EP1966111B1 (de) Verfahren zur umsetzung eines aromatischen kohlenwasserstoffs in gegenwart von wasserstoff
    EP1042066B1 (de) Verfahren zur herstellung oxidischer katalysatoren, die kupfer in einer oxidationsstufe grösser als 0 enthalten
    WO2003010119A1 (de) Verfahren zur hydrierung von aromatischen verbindungen mit restgas enthaltendem wasserstoff
    EP0124744B1 (de) Hydrierkatalysator, Verfahren zu seiner Herstellung und seine Verwendung
    EP1255609B1 (de) Katalysator für die hydrierung von ungesättigten kohlenwasserstoffen
    EP1351765B1 (de) Katalysator mit bimodaler porenradienverteilung
    DE69301368T2 (de) Verfahren zur Herstellung eines metallhaltigen Trägerkatalysators und selektives Hydrierungsverfahren unter Verwendung eines solchen Katalysators
    DE1667210B2 (de) Verfahren zur herstellung eines fuer eine selektive hydrierung von acetylenkohlenwasserstoffen geeigneten kupfer-nickel-katalysators
    DE3780824T2 (de) Dehydrierungskatalysatorteilchen mit schichtstruktur.
    DE19832087A1 (de) Verfahren zur Umsetzung von organischen Verbindungen mit boroxidhaltigen, makroporösen Trägerkatalysatoren
    WO2006131308A1 (de) Verfahren zur oligomerisierung von olefinen
    DE1299605B (de) Verfahren zur Herstellung eines Cr/Ni-Traegerkatalysators fuer selektive Hydrierung von Diolefinen und Acetylenkohlenwasserstoffen

    Legal Events

    Date Code Title Description
    PUAI Public reference made under article 153(3) epc to a published international application that has entered the european phase

    Free format text: ORIGINAL CODE: 0009012

    AK Designated contracting states

    Kind code of ref document: A1

    Designated state(s): BE DE ES FR GB IT NL

    17P Request for examination filed

    Effective date: 19950324

    17Q First examination report despatched

    Effective date: 19960807

    GRAG Despatch of communication of intention to grant

    Free format text: ORIGINAL CODE: EPIDOS AGRA

    17Q First examination report despatched

    Effective date: 19960807

    GRAG Despatch of communication of intention to grant

    Free format text: ORIGINAL CODE: EPIDOS AGRA

    GRAH Despatch of communication of intention to grant a patent

    Free format text: ORIGINAL CODE: EPIDOS IGRA

    GRAH Despatch of communication of intention to grant a patent

    Free format text: ORIGINAL CODE: EPIDOS IGRA

    GRAA (expected) grant

    Free format text: ORIGINAL CODE: 0009210

    AK Designated contracting states

    Kind code of ref document: B1

    Designated state(s): BE DE ES FR GB IT NL

    REF Corresponds to:

    Ref document number: 59409647

    Country of ref document: DE

    Date of ref document: 20010308

    GBT Gb: translation of ep patent filed (gb section 77(6)(a)/1977)

    Effective date: 20010223

    ITF It: translation for a ep patent filed
    REG Reference to a national code

    Ref country code: ES

    Ref legal event code: FG2A

    Ref document number: 2154660

    Country of ref document: ES

    Kind code of ref document: T3

    ET Fr: translation filed
    PLBE No opposition filed within time limit

    Free format text: ORIGINAL CODE: 0009261

    STAA Information on the status of an ep patent application or granted ep patent

    Free format text: STATUS: NO OPPOSITION FILED WITHIN TIME LIMIT

    REG Reference to a national code

    Ref country code: GB

    Ref legal event code: IF02

    26N No opposition filed
    PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

    Ref country code: ES

    Payment date: 20091201

    Year of fee payment: 16

    Ref country code: DE

    Payment date: 20091105

    Year of fee payment: 16

    PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

    Ref country code: NL

    Payment date: 20091104

    Year of fee payment: 16

    PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

    Ref country code: IT

    Payment date: 20091114

    Year of fee payment: 16

    Ref country code: GB

    Payment date: 20091104

    Year of fee payment: 16

    Ref country code: FR

    Payment date: 20091123

    Year of fee payment: 16

    PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

    Ref country code: BE

    Payment date: 20091130

    Year of fee payment: 16

    BERE Be: lapsed

    Owner name: *BASF A.G.

    Effective date: 20101130

    REG Reference to a national code

    Ref country code: NL

    Ref legal event code: V1

    Effective date: 20110601

    GBPC Gb: european patent ceased through non-payment of renewal fee

    Effective date: 20101108

    REG Reference to a national code

    Ref country code: DE

    Ref legal event code: R119

    Ref document number: 59409647

    Country of ref document: DE

    Effective date: 20110601

    Ref country code: DE

    Ref legal event code: R119

    Ref document number: 59409647

    Country of ref document: DE

    Effective date: 20110531

    REG Reference to a national code

    Ref country code: FR

    Ref legal event code: ST

    Effective date: 20110801

    PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

    Ref country code: BE

    Free format text: LAPSE BECAUSE OF NON-PAYMENT OF DUE FEES

    Effective date: 20101130

    Ref country code: NL

    Free format text: LAPSE BECAUSE OF NON-PAYMENT OF DUE FEES

    Effective date: 20110601

    PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

    Ref country code: DE

    Free format text: LAPSE BECAUSE OF NON-PAYMENT OF DUE FEES

    Effective date: 20110531

    PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

    Ref country code: FR

    Free format text: LAPSE BECAUSE OF NON-PAYMENT OF DUE FEES

    Effective date: 20101130

    PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

    Ref country code: GB

    Free format text: LAPSE BECAUSE OF NON-PAYMENT OF DUE FEES

    Effective date: 20101108

    PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

    Ref country code: IT

    Free format text: LAPSE BECAUSE OF NON-PAYMENT OF DUE FEES

    Effective date: 20101108

    REG Reference to a national code

    Ref country code: ES

    Ref legal event code: FD2A

    Effective date: 20120110

    PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

    Ref country code: ES

    Free format text: LAPSE BECAUSE OF NON-PAYMENT OF DUE FEES

    Effective date: 20101109