[go: up one dir, main page]

CN105209167A - 用于将烷烃氧化成不饱和羧酸和烯烃的高生产率催化剂 - Google Patents

用于将烷烃氧化成不饱和羧酸和烯烃的高生产率催化剂 Download PDF

Info

Publication number
CN105209167A
CN105209167A CN201480023388.5A CN201480023388A CN105209167A CN 105209167 A CN105209167 A CN 105209167A CN 201480023388 A CN201480023388 A CN 201480023388A CN 105209167 A CN105209167 A CN 105209167A
Authority
CN
China
Prior art keywords
weight
carbon monoxide
mixture
oxidation
olefin polymeric
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Pending
Application number
CN201480023388.5A
Other languages
English (en)
Inventor
K·卡里姆
A·阿尔乔代
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Saudi Basic Industries Corp
Original Assignee
Saudi Basic Industries Corp
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Saudi Basic Industries Corp filed Critical Saudi Basic Industries Corp
Publication of CN105209167A publication Critical patent/CN105209167A/zh
Pending legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
    • B01J27/02—Sulfur, selenium or tellurium; Compounds thereof
    • B01J27/057—Selenium or tellurium; Compounds thereof
    • B01J27/0576—Tellurium; Compounds thereof
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/56—Platinum group metals
    • B01J23/64—Platinum group metals with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/652—Chromium, molybdenum or tungsten
    • B01J23/6527—Tungsten
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/56—Platinum group metals
    • B01J23/64—Platinum group metals with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/656—Manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/6562—Manganese
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/66—Silver or gold
    • B01J23/68—Silver or gold with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/683—Silver or gold with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium with chromium, molybdenum or tungsten
    • B01J23/686—Silver or gold with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium with chromium, molybdenum or tungsten with molybdenum
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
    • B01J23/88—Molybdenum
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
    • B01J23/88—Molybdenum
    • B01J23/887—Molybdenum containing in addition other metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/8877—Vanadium, tantalum, niobium or polonium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/89—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals
    • B01J23/8933—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals also combined with metals, or metal oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/8993—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals also combined with metals, or metal oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with chromium, molybdenum or tungsten
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/40—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by dimensions, e.g. grain size
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/04—Mixing
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/08—Heat treatment
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
    • C07C5/02—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by hydrogenation
    • C07C5/03—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by hydrogenation of non-aromatic carbon-to-carbon double bonds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
    • C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
    • C07C51/21—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen
    • C07C51/215—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of saturated hydrocarbyl groups
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2527/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
    • C07C2527/02—Sulfur, selenium or tellurium; Compounds thereof
    • C07C2527/057—Selenium or tellurium; Compounds thereof
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/582—Recycling of unreacted starting or intermediate materials

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Thermal Sciences (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)

Abstract

本公开和发明涉及用于在存在包含CA和CB的复合催化剂下，用含氧物流催化氧化烃类如丙烷的复合催化剂组合物，以产生α,β-不饱和羧酸如丙烯酸和/或烯烃如丙烯，所述CA至少包含组分金属M、载体S和任选的碱金属A，而所述CB包含一种或多种混合的金属氧化物相，所述金属氧化物相包含在由式MoaVbGacPddNbeXf所示的相对摩尔比下的金属。

Description

用于将烷烃氧化成不饱和羧酸和烯烃的高生产率催化剂
相关申请的交叉引用
本申请要求2013年4月24日提交的美国临时申请号61/815,418的权益，所述临时申请以引用的方式整体并入本文。
发明领域
本公开和发明涉及用于将烷烃如丙烷催化氧化成不饱和羧酸和/或烯烃的复合催化剂组合物。
背景
工业中非常需要将烷烃(如丙烷)转化为更有价值的材料(如不饱和羧酸和/或烯烃(例如丙烯酸和丙烯))。在炼油厂中丙烷和丙烯是通过多种广泛已知的方法从市售的油和天然气中广泛产生。丙烯对于通过已知的商业方法制备多种另外的下游产品是有用的，并且要求价格明显高于丙烷。用空气或氧气通过负载催化剂将蒸气相丙烯氧化为丙烯酸在本领域是众所周知的并且在商业上可广泛地实施。
将丙烷催化氧化为丙烯酸和丙烯在经济上是有吸引力的。例如，这种方法比通过需要丙烯作为原材料的方法生产丙烯酸中的一种在经济方面有更大的吸引力，因为在丙烷与丙烯作为原材料之间有很大的价格差异。
因此，本文公开的是催化组合物和与其相关的用于将烷烃(如丙烷)氧化为不饱和羧酸和/或烯烃的方法。
发明概述
根据如本文所体现和广泛描述的本发明的一个或多个目的，一方面，本公开涉及一种包含CA和CB的复合催化剂组合物，
a)其中CA至少包含组分M和S，及任选地A，
i)其中M包含至少一种包括B、La、Mn、Sb、Ti、Zr、Fe、Cs、Au或Ce的金属或其混合物；
ii)其中S为载体材料，并且
iii)其中A包含包括Na、K、Mg或Ca的碱金属或其混合物；并且
b)其中CB包含一种或多种混合的金属氧化物相，所述金属氧化物相包含在由式MoaVbGacPddNbeXf所示的相对摩尔比下的金属，
i)其中a为1，
ii)其中b为0.01至0.9，
iii)其中c为大于0至0.2，
iv)其中d为0.0000001至0.2，
v)其中e为大于0至0.2，
vi)其中X包括La、Te、Ge、Zn、Si、In或W，或其混合物，并且
vii)其中f为大于0至0.5，并且
c)其中CA以1重量％至99重量％的量存在并且CB以99重量％至1重量％的量存在。
还公开了制备本文所述的复合催化剂组合物的方法，所述方法包括以下步骤：
a)将载体材料S与包含一种或多种金属化合物的溶液混合，所述金属化合物包含一种或多种包括B、La、Mn、Sb、Ti、Zr、Fe、Cs、Au或Ce的金属M或其混合物，和任选一种或多种包括Na、K、Mg或Ca的碱金属化合物或其混合物，由此在所述载体材料上分散所述金属化合物和/或碱金属化合物；
b)煅烧分散有所述金属和/或碱金属化合物的所述载体材料以形成CA；
c)混合CA与CB，由此形成催化剂组合物，
d)其中CB包含一种或多种混合的金属氧化物相，所述金属氧化物相包含在由式MoaVbGacPddNbeXf所示的相对摩尔比下的金属，
i)其中a为1，
ii)其中b为0.01至0.9，
iii)其中c为大于0至0.2，
iv)其中d为0.0000001至0.2，
v)其中e为大于0至0.2，
vi)其中X包括La、Te、Ge、Zn、Si、In或W，或其混合物，并且
vii)其中f为大于0至0.5，并且
e)其中CA以1重量％至99重量％的量存在并且CB以99重量％至1重量％的量存在。
本文还公开了氧化C2-C12烷烃的方法，所述方法包括将C2-C12烷烃与含氧物流和至少包含CA和CB的复合催化剂组合物接触，
a)其中CA至少包含组分M和S，及任选地A，
i)其中M包含至少一种包括B、La、Mn、Sb、Ti、Zr、Fe、Cs、Au或Ce的金属或其混合物；
ii)其中S为载体材料，并且
iii)其中A包含包括Na、K、Mg或Ca的碱金属或其混合物；并且
b)其中CB包含一种或多种混合的金属氧化物相，所述金属氧化物相包含在由式MoaVbGacPddNbeXf所示的相对摩尔比下的金属，
i)其中a为1，
ii)其中b为0.01至0.9，
iii)其中c为大于0至0.2，
iv)其中d为0.0000001至0.2，
v)其中e为大于0至0.2，
vi)其中X包括La、Te、Ge、Zn、Si、In或W，或其混合物，并且
vii)其中f为大于0至0.5，并且
c)其中CA以1重量％至99重量％的量存在并且CB以99重量％至1重量％的量存在，
由此氧化C2-C12烷烃。
已经发现通过如本文公开的CA与CB的组合，为了制备复合催化剂，可提高烃类(如烷烃，例如，丙烷)氧化形成α,β-不饱和羧酸(如丙烯酸)和烯烃(如丙烯)的速率。
另外的优点将部分在随后的描述中阐述，并且部分根据所述描述将是显而易见的，或可以通过实践下面描述的方面知悉。通过在所附权利要求中特别地指出的化学组合物、方法及其组合将实现并且获得下面描述的优点。应理解，前面的概述和下面的详述都仅仅是示例性和说明性的而不是限制性的。
附图描述
图1A和1B示出表1的速率数据条形图，表1描述了在290℃(图1A)和305℃(图1B)各自温度下，以与实验14从“CB”催化剂(Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E04Nb0.125Te0.23)中单独获得的结果相比的比率，测试如实施例1-13中所述的每个复合催化剂的丙烷氧化的结果。
详述
1.定义
本文所公开的材料、化合物、组合物以及组分可用于所公开的方法和组合物，可与所公开的方法和组合物联用，可用来制备所公开的组合物，或者是所公开的方法和组合物的产物。应理解，当公开这些材料的组合、子集、相互作用、组等而不能确切公开这些化合物的各种不同的单独和集体组合和排列的具体指代时，本文明确涵盖并描述了其中每一个。例如，如果公开并讨论催化剂组分，并且讨论那种组分的多种替代固态形式，则除非相反地指出，否则特别地考虑催化剂组分的每个组合和排列以及可能的固态形式。这个概念适用于本公开的所有方面，包括但不限于制造和使用所公开的组合物的方法中的步骤。因此，若有多种额外步骤可进行，应理解，这些额外步骤中的每一步都可与所公开的方法的任意具体实施方案或实施方案的组合一起进行，并且这样的每种组合都具体地包括在本发明预想之中，应视为得到公开。
在本说明书和以下权利要求书中，提及多个术语，所述术语应被定义为具有以下含义：
必须注意的是，除非上下文另外明确规定，否则如说明书和随附权利要求中所用，单数形式“一”和“所述”包括复数个指示物。因此，例如，“芳香族化合物”包括芳香族化合物的混合物，“药物载体”包括两种或更多种这类载体的混合物等。
“任选的”或“任选地”是指后面描述的事项或情形可能发生，或者可能不发生，并且该描述包括该事项或情形发生的情况和不发生的情况。例如，短语“任选取代的低级烷基”意指可以或不可以取代的低级烷基，并且该描述包括未被取代的低级烷基以及其中有取代的低级烷基。
在本文中，范围可表示为从“约”一个具体值，和/或至“约”另一个具体值。当表示这样一个范围时，另一方面包括从一个具体值和/或至另一个具体值。类似地，当通过使用先行词“约”将数值表示为近似值时，将理解的是该具体数值形成了另一方面。应进一步理解，所述范围的每个端点相对于另一个端点以及独立于另一个端点都是有意义的。
说明书和最后的权利要求书中提及的组合物或制品中的具体元素或组分的重量份表示组合物或制品中的所述元素或组分与任何其它元素或组分之间的重量关系，用重量份表示。因此，在包含2重量份的组分X和5重量份的组分Y的化合物中，X和Y以2:5的重量比存在，并且以这个比例存在而不管所述化合物中是否包含另外的组分。
除非特别相反地陈述，否则组分的重量百分比(重量％)是基于其中包含所述组分的制剂或组合物的总重量。
本文公开的许多催化剂组合物和/或催化剂组分被描述为包含“一种金属”或“多种金属”。这种“金属”组分的实例包括B、La、Mn、Sb、Ti、Zr、Fe、Cs、Au和Ce、Na、K、Mg或Ca，以及La、Te、Ge、Zn、Si、In或W。应理解，在本申请中提到这种“金属”并不暗示那些元素的具体化合价、化学或物理状态，或那些元素在零价状态，或金属固体物理状态或合金(尽管它们可能以这种状态存在)中是必要的，相反，术语“一种金属”或“多种金属”也可存在于具有其他元素或基团的化合物中，其中所述金属可存在于任何能量上可行的正氧化态中(即阳离子氧化态)。例如，作为金属的钾(K)可包括在零价氧化态的块体金属钾、或钾金属的分散液或溶液，或者还包括钾的阳离子型K+，所述钾的阳离子型K+可存在于具有其他元素的液体或结晶溶液中。
如本文使用的“参照基础催化剂”或相似的术语是指具有相应的CB但不具有相应于本文公开的复合催化剂组合物的CA的催化剂。因此，CA不可以存在于参照基础催化剂中。然而，不完全的CA可存在于参照基础催化剂中。例如，参照基础催化剂可包括CA但没有M。因此，例如，参照基础催化剂可为如本文描述的CB或CB-S。将参照基础催化剂作为相应的复合催化剂组合物用在等价的反应条件下，即丙烷的氧化条件。
如本文所用，术语空间时间收率(“STY”)是指每单位时间每体积催化剂产生的产品的吨数或千克数。
2.可用于氧化碳氢化合物的复合催化剂组合物
本文公开了用于碳氢化合物(如烷烃(例如丙烷))氧化的复合催化剂组合物。公开的复合催化剂组合物具有比参照基础催化剂更高的活性。公开的复合催化剂组合物包含CA和CB，其中CA包含载体S、一种或多种修饰的金属M，以及任选地一种或多种碱金属A，并且其中CB为活跃相且包含MoaVbGacPddNbeXf。本文公开的活跃相CB至少部分描述于PCT公开WO00/029106和美国专利6,160,162中，PCT公开WO00/029106和美国专利6,160,162两者都通过引用的方式整体并入本文中，用于它们的一般公开内容并且用于CB某些方面的具体公开内容。
本文公开了包含CA和CB的复合催化剂组合物，
a)其中CA至少包含组分M和S，及任选地A，
i)其中M包含至少一种包括B、La、Mn、Sb、Ti、Zr、Fe、Cs、Au或Ce的金属或其混合物；
ii)其中S为载体材料，并且
iii)其中A包含包括Na、K、Mg或Ca的碱金属或其混合物；并且
b)其中CB包含一种或多种混合的金属氧化物相，所述金属氧化物相包含在由式MoaVbGacPddNbeXf所示的相对摩尔比下的金属，
i)其中a为1，
ii)其中b为0.01至0.9，
iii)其中c为大于0至0.2，
iv)其中d为0.0000001至0.2，
v)其中e为大于0至0.2，
vi)其中X包括La、Te、Ge、Zn、Si、In或W，或其混合物，并且
vii)其中f为大于0至0.5，并且
其中CA以1重量％至99重量％的量存在并且CB以99重量％至1重量％的量存在。
本文所述的复合催化剂为复合催化剂，在某种意义上它们包含至少CA和CB的混合物。
一方面，CB可包括描述于WO00/029106和美国专利6,160,162中的适用于丙烷的空气或氧气氧化的任一混合的金属氧化物相。CA至少包含组分M、S和任选地A，并且与CB互相混合以得到复合催化剂。
任意相对比例的CA和CB相可存在于最终复合催化剂中。一方面，CA以1重量％至99重量％的量存在并且CB以99重量％至1重量％的量存在。另一方面，CA以5重量％至90重量％的量存在并且CB以95重量％至10重量％的量存在。另一方面，CA以20重量％至40重量％的量存在并且CB以80重量％至60重量％的量存在。另一方面，CA以50重量％至90重量％的量存在并且CB以50重量％至10重量％的量存在。另一方面，CA以90重量％的量存在并且CB以10重量％的量存在。另一方面，CA以30重量％的量存在并且CB以70重量％的量存在。
a.CA
CA的M组分包含至少一种包括B(硼)、La(镧)、Mn(锰)、Sb(锑)、Ti(钛)、Zr(锆)、Fe(铁)、Cs(铯)、Au(金)或Ce(铈)或其混合物的金属(金属原子或金属阳离子)。一方面，M包括La、Zr、Ce或Cs，或其混合物。在另一方面，M包含La。
一方面，CA包含至少0.2重量％的M。另一方面，CA包含至少0.5重量％的M。另一方面，CA包含至少1重量％的M。另一方面，CA包含至少5重量％的M。另一方面，CA包含至少10重量％的M。另一方面，CA包含至少20重量％的M。另一方面，CA包含至少30重量％的M。另一方面，CA包含至少40重量％的M。另一方面，CA包含至少50重量％的M。
一方面，CA包含从0.2重量％至70重量％的M。另一方面，CA包含从10重量％至60重量％的M。另一方面，CA包含从10重量％至30重量％的M。另一方面，CA包含从20重量％至60重量％的M。
一方面，CA包含至少30重量％的S。另一方面，CA包含至少40重量％的S。另一方面，CA包含至少50重量％的S。另一方面，CA包含至少60重量％的S。另一方面，CA包含至少70重量％的S。另一方面，CA包含至少80重量％的S。另一方面，CA包含至少90重量％的S。另一方面，CA包含至少95重量％的S。另一方面，CA包含至少98重量％的S。
一方面，CA包含从30重量％至98重量％的S。另一方面，CA包含从40重量％至98重量％的S。另一方面，CA包含从50重量％至95重量％的S。
CA的A组分任选地存在，并且可包括碱金属，如Na(钠)、K(钾)、Mg(镁)或Ca(钙)，或其混合物。一方面，A包括K、Na或其混合物。
一方面，A是存在的。另一方面，A是不存在的。一方面，CA包含至少1重量％的A。另一方面，CA包含至少3重量％的A。另一方面，CA包含至少5重量％的A。另一方面，CA包含至少10重量％的A。另一方面，CA包含至少15重量％的A。另一方面，CA包含至少20重量％的A。另一方面，CA包含至少25重量％的A。另一方面，CA包含至少30重量％的A。另一方面，CA包含至少40重量％的A。
一方面，CA包含从1重量％至40重量％的A。另一方面，CA包含从1重量％至20重量％的A。另一方面，CA包含从5重量％至15重量％的A。
CA的S载体材料可为本领域普通技术人员众所周知的任何无机固体材料，所述无机固体材料已知在丙烷氧化反应的高温(高达600℃，或在一些方面高达150℃至450℃之间)下在氧气存在下是有效稳定的。一方面，载体材料包含一些金属氧化物、黏土、硅酸盐、硅酸铝、氧化铝、金属磷酸盐、金属碳化物或金属氮化物、沸石、分子筛等。在另一方面，S包含Al2O3、SiO2、TiO2、CeO2、AlPO4、ZrO2、SiC、Mo-碳化物、硅酸铝、沸石、或分子筛，或其混合物。在另一方面，S包含Al2O3(以其各种形式的氧化铝)或SiO2(二氧化硅)，或其混合物。另一方面，S包含α-Al2O3。这些载体材料可为高表面积或低表面积，以及多孔或无孔、微孔或中孔的。一方面，载体材料为微孔或中孔。
M和/或A组分可被分散到载体材料S中或分散在载体材料S上。在一些实施方案中，M和/或A被纳米分散到载体S中或分散在载体S上。纳米分散是指具有以纳米(即从1nm至1000nm)范围尺寸的被分散在较大的表面积(即>1微米至1000微米)上的金属粒子。一方面，可分散金属粒子以便阻止任何深度的氧化反应。
b.CB
本发明用作为复合催化剂组合物的组分的CB可包括本文所述的任何混合金属氧化物组合物并且至少部分地描述于WO00/029106和美国专利6,160,162中。固体混合金属氧化物对于烃类如丙烷的氧化其本身(单独)是具有活性的，并且包括以由下式描述的摩尔比的几种金属的混合物：
MoaVbGacPddNbeXf
其中a为1，其中b为从0.01至0.9，其中c大于0至0.2，其中d为从0.0000001至0.2，其中e大于0至0.2，其中X包括La、Te、Ge、Zn、Si、In或W，或其混合物，并且其中f大于0至0.5。在那些混合金属氧化物中的一个方面，X包含Te(碲)或为Te。一方面，b为从0.1至0.9。另一方面，b为从0.1至0.5。一方面，c大于0至0.001。另一方面，c大于0至0.0001。一方面，d为从0.0000001至0.01。另一方面，d为从0.00001至0.01。一方面，e为从0.05至0.2。另一方面，e为从0.1至0.2。一方面，f为从0.05至0.5。另一方面，f为从0.1至0.5。一方面，a为1，其中b为从0.1至0.5，c大于0至0.0001，d为从0.00001至0.01，e为从0.1至0.2，X为Te，并且其中f为从0.1至0.5。
一方面，CB可包括式Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Xf。另一方面，CB可包括式Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23。另一方面，CB可包括式Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23Zn1.0E-05。
应理解，混合金属氧化物可用于公开的混合金属氧化物的CB，其中金属原子或离子存在于由氧化物阴离子形成的固体晶格之间的空间中，所属氧化物阴离子可通过下式来表示
MoaVbGacPddNbeXfOg
其中a、b、c、d、e以及f如以上具有相同的含义，并且g可为在混合金属氧化物组合物中代表氧原子数目的宽数值范围，氧原子数目以化学计量来确定。
应认识到，所公开的组合物中的混合金属氧化物可为其组成不能通过明确的整数的简单比率表示的单相固体材料，因为那些固体可能含有固态点瑕疵(如缺位或间隙原子或离子)，所述固态点瑕疵可造成组合物的总化学计量的变化，这是一种本领域普通技术人员众所周知的与固体无机材料相关的现象，尤其对于转变金属氧化物。因此，为了本公开的方便和目的，本文描述的催化活性混合金属氧化物的化学计量组成以在同一组合物(即a＝1)中同钼离子或原子的摩尔相比的其他原子的摩尔比来表示。
还应该认识到CB组分组合物本身可被置于和/或分散在相同或不同载体材料上，所述载体材料包括以上用于CA所述的那些。用于催化剂的CB组分的合适的载体包括氧化铝、二氧化硅、二氧化钛、氧化锆、沸石、碳化硅、碳化钼、分子筛和其他微孔/无孔材料，及其混合物。
复合催化剂组合物(一旦形成)通常是磨碎的以提供足以具有物理完整性的尺寸的催化剂粒子，但是尺寸足够小以使反应物和产物扩散至催化剂表面。一方面，催化剂组合物具有从20μm至500μm的粒度。
一方面，所述复合催化剂组合物至少在600℃下是稳定的。因此，在该温度下在所述催化剂中不会发生金属的浸出、沸腾或升华。
3.用于制备复合催化剂组合物的方法
可通过许多方法及其对本领域的普通技术人员是显而易见的变型来制备所公开的复合催化剂组合物，包括本文以下明确描述的方法。
本文还公开了制备本文公开的复合催化剂组合物的方法。
一方面，本文所述的发明包括以下步骤：
a)将载体材料S与包含一种或多种金属化合物的溶液混合，所述金属化合物包括一种或多种包括B、La、Mn、Sb、Ti、Zr、Fe、Cs、Au或Ce的金属M或其混合物，和任选一种或多种包括Na、K、Mg或Ca的碱金属化合物或其混合物，由此在所述载体材料上分散所述金属化合物和/或碱金属化合物；
b)煅烧分散有所述金属和/或碱金属化合物的载体材料以形成CA；
c)混合CA与CB，由此形成催化剂组合物，
d)其中CB包含一种或多种混合的金属氧化物相，所述金属氧化物相包含在由式MoaVbGacPddNbeXf所示的相对摩尔比下的金属，
i)其中a为1，
ii)其中b为从0.01至0.9，
iii)其中c为大于0至0.2，
iv)其中d为从0.0000001至0.2，
v)其中e为大于0至0.2，
vi)其中X包括La、Te、Ge、Zn、Si、In或W，或其混合物，并且
vii)其中f为大于0至0.5，并且
其中CA以1重量％至99重量％的量存在并且CB以99重量％至1重量％的量存在。
应理解，各种催化剂组分的描述，和与复合催化剂本身相关的以上所述的相关的数值比例可为和/或可应用与用于制备那些催化剂相关的方法。
以上所述的方法的第一步提供载体材料S与包含一种或多种金属化合物的溶液(或液体浆液或悬浊液)混合，所述金属化合物包括一种或多种包括B、La、Mn、Sb、Ti、Zr、Fe、Cs、Au或Ce的金属M或其混合物，并且任选一种或多种包括Na、K、Mg或Ca的碱金属化合物或其混合物。混合分散在载体材料上的所述金属化合物和/或碱金属化合物。一些金属化合物或盐是用于制备CA组合物的金属M和/或碱金属的合适的来源。
对于化合物存在许多可能的形式和配方，所述化合物可用作所用各种金属的来源，包括M、A和X，或在制备CB金属氧化物中使用的金属。可使用无机盐(如卤化物、硝酸盐、氢氧化物、氧化物等)，或金属与氢氧化物、羧酸、胺或铵盐、有机螯合配位体等的有机盐都可被用作为M、A和X金属源。
在用于制备复合催化剂的方法的第二步中，煅烧使用用于制备CA的M金属化合物和/或A碱金属化合物分散的载体材料，从而，一方面形成催化剂形成CA。通常通过在温度仅高于水沸点下最初烘烤或加热CA进行煅烧，然后在高得多的温度下，高达450℃，或高达600℃在空气中进一步加热催化剂持续几个小时。
可通过在WO00/029106和美国专利6,160,162中公开的相似方法制备CB。一方面，钼以铵盐(如仲钼酸铵)的形式，或作为钼的有机酸盐(如醋酸盐、草酸盐、扁桃酸盐以及乙醇酸盐)被引入溶液中。其他可使用的部分水溶性钼化合物包括氧化钼、钼酸和氯化钼。一方面，钒以铵盐(如偏钒酸铵和十钒酸铵)的形式，或作为钒的有机盐(如醋酸盐、草酸盐和酒石酸盐)被引入至溶液中。还可使用部分水溶性钒化合物(如氧化钒，和硫酸矾)。为实现完全溶解，可添加一定量的草酸或酒石酸。一方面，镓以镓盐的形式(如氧化物、氯化物、硝酸盐等)被引入至催化剂溶液或浆液中。一方面，钯以Pd在活性炭或氧化铝上的形式或作为钯盐(如醋酸盐、氯化物、硝酸盐等)的溶液被引入至催化剂浆液中。一方面，铌以草酸盐或水合氧化物的形式被使用。以可溶的形式的其他金属源包括化合物，其中所述金属被配位、键合或络合至β-二酮、羧酸、胺、醇或烷醇胺上。
在CB的混合金属氧化物的一个方面，通过以下的通用工序制备包含Mo和V的催化剂。分别制备钒和钼的水溶液。在特定的温度和pH下，将钒溶液与钼溶液混合。将剩余的所需组分缓慢添加至合并的凝胶溶液中。在混合之后，在不断搅拌下将得到的凝胶干燥至初始润湿。在初始干燥得到的凝胶混合物之后(例如在120℃下持续16小时)，将得到的固体催化剂加热至350℃并且在此温度下在空气中(例如持续4小时)煅烧以产生所需的混合金属氧化物组合物。
还应认识到许多可能的溶剂和许多可能的有机添加剂可用于形成需要的溶液、浆液或悬浮液。在一些实施方案中，可能与各种极性有机溶剂、酸、或碱或其混合物组合的水可用于形成需要的溶液、浆液或悬浮液。
一旦CA和CB分别形成后，将它们混合以形成按以上所述比例的复合催化剂组合物。
在制备复合催化剂的方法的一个方面，在与金属混合之前干燥载体材料。此外，杂一些实施方案中，所述方法的步骤还包括烘烤复合催化剂组合物。
在由CA和CB形成复合催化剂组合物之后，通常通过本领域众所周知的各种方法物理改性至具有从20μm至1000μm尺寸的粒子。一方面，复合催化剂组合物具有从20μm至500μm的尺寸。
4.用含氧物流与至少包含CA和CB的复合催化剂组合物氧化烷烃的方法
本文还公开了氧化C2-C12烷烃的方法，所述方法包括将C2-C12烷烃与含氧物流和至少包含CA和CB的复合催化剂组合物接触，
a)其中CA至少包含组分M和S，以及任选地A，
i)其中M包含至少一种包括B、La、Mn、Sb、Ti、Zr、Fe、Cs、Au或Ce的金属或其混合物；
ii)其中S为载体材料，并且
iii)其中A包含包括Na、K、Mg或Ca的碱金属或其混合物；并且
b)其中CB包含一种或多种混合的金属氧化物相，所述金属氧化物相包含在由式MoaVbGacPddNbeXf所示的相对摩尔比下的金属，
i)其中a为1，
ii)其中b为从0.01至0.9，
iii)其中c为大于0至0.2，
iv)其中d为从0.0000001至0.2，
v)其中e为大于0至0.2，
vi)其中X包括La、Te、Ge、Zn、Si、In或W，或其混合物，并且
vii)其中f为大于0至0.5，并且
c)其中CA以1重量％至99重量％的量存在并且CB以99重量％至1重量％的量存在，
由此氧化C2-C12烷烃。
已经发现如以上所述的通过包含CA催化剂与CB催化剂，以制备复合催化剂，可提高烃类氧化的速率以形成α,β-不饱和羧酸(如丙烯酸)和烯烃(如丙烯)。
应理解，各种催化剂组分的描述，和与复合催化剂本身相关的以上所述的相关的数值比例可为和/或可应用与在此所述的氧化烷烃相关的方法。
在此所述的催化方法涉及用于在如以上所述的复合催化剂存在下用含氧流催化氧化C2-C12烷烃的方法。在所述方法中可使用任何C2-C12烷烃，所述C2-C12烷烃可被蒸发并且与在非爆炸性组合物(可含有载气稀释剂)中的含氧流混合，以产生相应的烯烃(包括碳-碳双键，尤其是丙烯，或αβ-不饱和羧酸，如丙烯酸。合适的烷烃的实例包括乙烷、丙烷和C4-C12烷烃(如丁烷、戊烷、己烷、庚烷、辛烷、壬烷、癸烷、十一烷以及十二烷)的各种同分异构体。一方面，C2-C12烷烃包括丙烷。另一方面，C2-C12烷烃包括C2-C6烷烃。另一方面，C2-C12烷烃包括C2-C4烷烃。一方面，为了产生所需产物像丙烯酸和/或丙烯，在所述方法中采用丙烷。
在所述方法的一个方面，C2-C12烷烃的氧化产生包含羧酸分子的产物，或包含碳-碳双键分子的产物。在所述方法的一个方面，氧化产生包含羧酸和碳-碳双键的分子。
在所述方法中使用的复合催化剂包含如以上已经描述的CA和CB，以及以上已经描述的那些复合催化剂的各种组分。
本发明的催化方法通常通过包括蒸发的烷烃的混合物(如丙烯、氧气或空气，或补充有附加氧的空气，以及任选的载气)的进料流，并且通过蒸汽进料流流入或流过催化剂，在合适的高温和高压下所述进料流与复合催化剂接触。
所述催化剂可保存在任何合适的反应器容器内，在固定床、流化床中，或催化领域的普通技术人员已知的任何一些其他的配置内。
用作烷烃(尤其是丙烷)源的进料流可为含有至少3体积％的烷烃(通常为丙烷或丙烯/丙烷的混合物)，并且通常含有少于30体积％的烷烃的气流。所述气流还可含多量的，多于5体积％，其中的稀释剂(如氮气/氩气、二氧化碳和水)以蒸汽的形式存在。在一些实施方案中，反应混合物通常含有每1摩尔的丙烷，分子氧作为纯氧或以空气的形式从0.01至2.0摩尔，并且以蒸汽形式的0至4.0摩尔的水。丙烷与氧的比例随丙烷期望的转化和催化剂选择性不同而变化，但是通常在1/5-5/1的范围内。丙烷与稀释剂的比例可在1/5-1/1的范围内。其他气体(如氦气、氮气和二氧化碳)可用作反应稀释剂或热量调节剂。
对于接触步骤的合适的温度通常发生在150℃与450℃之间，或在280℃与310℃之间。对于接触步骤的合适的压力通常在从1至50巴的压力下发生。反应压力可最初通过气态反应物和稀释剂的进料提供，并且在反应开始之后，可通过使用放置在反应器出口流上的合适的背压控制器维持反应压力。可通过冷凝或洗涤，以及在羧酸(如丙烯酸)的情况下通常通过水或稀酸将反应的液体产物与未反应的进料烃类分开。
进料流与复合催化剂的接触通常在进料流与催化剂的接触时间从0.01秒至100秒之间，或从0.1秒至10秒进行；接触时间定义为在所给的反应条件下，在单位时间内，催化剂床的明显体积与气态反应混合物进料至催化剂床的体积之间的比例。
进料流与复合催化剂的接触通常在空时速度从50至50,000h-1，或从100至10,000h-1或从200至3,000h-1下进行。空间速度是通过测定经过一个小时产生数升的总流出物中的等价的总反应器出口气体除以在反应器中数升的催化剂来计算的。在0℃，1巴下，将所述室温体积转化为所述体积。
本发明催化剂系统的一个优点为得到高产率的丙烯酸产品。氧化可提供至少30％产率、50％产率，或70％产率的丙烯酸。一方面，使用本发明的复合催化剂和方法形成至少1％丙烯。
一方面，转化为丙烯酸的选择性为每一次通过复合催化剂组合物至少50％。另一方面，没有可检测的丙烯形成为副产物。
使用公开的复合催化剂组合物的一个好处为高速率氧化烷烃。一方面，对于丙烷氧化为丙烯酸和丙烯的空时产率(STY)相对于碱相关催化剂至少高出20％。在一些相关的实施方案中，对于丙烷氧化为丙烯酸和丙烯的STY相对于碱相关催化剂至少高出30％。在其他相关的实施方案中，对于丙烷氧化为丙烯酸和丙烯的STY相对于参照基础催化剂至少高出40％。
所述方法通常与所有氧气和作为单一进料提供的反应物，与无反应的再循环的起始反应物在单一阶段中进行。然而，可使用多级添加氧或烃类至反应器和/或循环未反应的气体与可应用清洗模式以提高所需产物的总生产能力和/或产率。
5.公开的组合物的方面和方法
方面1：一种包含CA和CB的复合催化剂组合物，
a)其中CA至少包含组分M和S，及任选地A，
i)其中M为至少一种包括B、La、Mn、Sb、Ti、Zr、Fe、Cs、Au或Ce的金属或其混合物；
ii)其中S为载体材料，并且
iii)其中A为包括Na、K、Mg或Ca的碱金属或其混合物；并且
b)其中CB包含一种或多种混合的金属氧化物相，所述金属氧化物相包含在由式MoaVbGacPddNbeXf所示的相对摩尔比下的金属，
i)其中a为1，
ii)其中b为0.01至0.9，
iii)其中c为大于0至0.2，
iv)其中d为0.0000001至0.2，
v)其中e为大于0至0.2，
vi)其中X包括La、Te、Ge、Zn、Si、In或W，或其混合物，并且
vii)其中f为大于0至0.5，并且
c)其中CA以1重量％至99重量％的量存在并且CB以99重量％至1重量％的量存在。
方面2：如方面1所述的催化剂组合物，其中A是存在的。
方面3：如方面1或2所述的催化剂组合物，其中A是存在的并且包括K或Na。
方面4：如方面1-3中任一项所述的催化剂组合物，其中CA以20重量％至40重量％的量存在并且CB以80重量％至60重量％的量存在。
方面5：如方面1-4中任一项所述的催化剂组合物，其中S包括Al2O3、SiO2、TiO2、CeO2、AlPO4、ZrO2、SiC、Mo-碳化物、硅酸铝、沸石、或分子筛或其混合物。
方面6：如方面1-5中任一项所述的催化剂组合物，其中S包括Al2O3或SiO2。
方面7：如方面1-6中任一项所述的催化剂组合物，其中M被分散在S上。
方面8：如方面1-7中任一项所述的催化剂组合物，其中M被纳米分散在S上。
方面9：如方面1-8中任一项所述的催化剂组合物，其中S为微孔或中孔材料。
方面10：如方面1-9中任一项所述的催化剂组合物，其中所述催化剂组合物具有20μm至500μm的粒度。
方面11：如方面1-10中任一项所述的催化剂组合物，其中M包括La、Zr、Ce、或Cs，或其混合物。
方面12：如方面1-11中任一项所述的催化剂组合物，其中M包括La。
方面13：如方面1-12中任一项所述的催化剂组合物，其中X包括Te。
方面14：如方面1-13中任一项所述的催化剂组合物，其中所述催化剂组合物在至少600℃时是稳定的。
方面15：如方面1所述的催化剂组合物，其中所述催化剂组合物CA以20重量％至40重量％的量存在并且CB以80重量％至60重量％的量存在，其中A是存在的，其中S包括Al2O3或SiO2，其中M包括La，并且其中X包括Te。
方面16：一种氧化C2-C12烷烃的方法，其包括将C2-C12烷烃与含氧物流和如方面1-15中任一项所述的复合催化剂组合物接触，由此氧化C2-C12烷烃。
方面17：如方面16所述的方法，其中接触在150℃与450℃之间发生。
方面18：如方面16或17所述的方法，其中接触在280℃与310℃之间发生。
方面19：如方面16-18中任一项所述的方法，其中接触在1至50巴的压力下发生。
方面20：如方面16-19中任一项所述的方法，其中接触在稀释气体存在下发生。
方面21：如方面16-20中任一项所述的方法，其中接触在50至50,000h-1的时空速度下发生。
方面22：如方面16-21中任一项所述的方法，其中所述C2-C12烷烃包括丙烷。
方面23：如方面16-22中任一项所述的方法，其中所述氧化产生包含丙烯酸的组合物。
方面24：如方面16-23中任一项所述的方法，其中转化为丙烯酸的选择性为每一次通过所述复合催化剂组合物至少50％。
方面25：如方面16-22中任一项所述的方法，其中所述氧化产生包含C2-C12烯烃的组合物。
方面26：如方面16-22中任一项所述的方法，其中所述氧化产生包含丙烯的组合物。
方面27：如方面16-22中任一项所述的方法，其中所述氧化产生包含丙烯酸和丙烯的组合物。
方面28：如方面16-22中任一项所述的方法，其中所述氧化产生包含羧酸部分的分子。
方面29：如方面16-22中任一项所述的方法，其中所述氧化产生包含碳-碳双键的分子。
方面30：如方面16-22中任一项所述的方法，其中所述氧化产生包含羧酸部分和碳-碳双键的分子。
方面31：如方面27所述的方法，其中丙烷氧化为丙烯酸和丙烯的所述空时产率(STY)相对于参照基础催化剂至少高出20％。
方面32：如方面27所述的方法，其中丙烷氧化为丙烯酸和丙烯的所述STY相对于参照基础催化剂至少高出30％。
方面33：如方面27所述的方法，其中丙烷氧化为丙烯酸和丙烯的所述STY相对于参照基础催化剂至少高出40％。
方面34：一种制备复合催化剂组合物的方法，其包括以下步骤：
a)将载体材料S与包含一种或多种金属化合物的溶液混合，所述金属化合物包含一种或多种包括B、La、Mn、Sb、Ti、Zr、Fe、Cs、Au或Ce的金属M或其混合物，和任选一种或多种包括Na、K、Mg或Ca的碱金属化合物或其混合物，由此在所述载体材料上分散所述金属化合物和/或碱金属化合物；以及
b)煅烧分散有所述金属和/或碱金属化合物的所述载体材料以形成CA；
c)混合CA与CB，由此形成催化剂组合物，
i)其中CB包含一种或多种混合的金属氧化物相，所述金属氧化物相包含在由式MoaVbGacPddNbeXf所示的相对摩尔比下的金属，
(1)其中a为1，
(2)其中b为0.01至0.9，
(3)其中c为大于0至0.2，
(4)其中d为0.0000001至0.2，
(5)其中e为大于0至0.2，
(6)其中X包括La、Te、Ge、Zn、Si、In或W，或其混合物，并且
(7)其中f为大于0至0.5，并且
ii)其中CA以1重量％至99重量％的量存在并且CB以99重量％至1重量％的量存在。
方面35：如方面34所述的方法，其中所述载体材料在与所述金属混合之前干燥。
方面36：如方面34或35所述的方法，其中所述方法还包括烘烤所述催化剂组合物。
方面37：如方面34-36中任一项所述的方法，其中所述方法还包括将所述催化剂组合物物理改性成具有20μm至500μm尺寸的粒子。
实施例
提出以下实施例以便为本领域普通技术人员提供本文所述和要求保护的化合物、组合物、制品、设备和/或方法如何制备和评价的完整公开和描述，且旨在仅仅是示例性地并且不意图限制本发明人所认定的发明范围。已经努力确保数值(例如量、温度等)的准确性，但对一些误差和偏差应予以说明。除非另外指示，否则份数是重量份，温度是以℃为单位或环境温度，并且压力等于或接近大气压。反应条件有众多的变化和组合，例如，组分浓度、希望的溶剂、溶剂混合物、温度、压力和可以用于优化从描述的方法获得的产物纯度和产率的其他反应范围和条件。优化这些处理条件仅仅需要合理和常规的实验。
1.用于丙烷氧化催化剂测试实验的标准工序
使用在此所述的标准方法，测试了描述于这些实施例中的所有具体催化剂对于丙烷氧化的催化剂活性。使用置于不锈钢固定床管状反应器中的0.10-0.40克38-425目尺寸催化剂样品和含有丙烷：氧气：氮气在比例为71.25:23.75:5下的进料混合物进行催化剂评价(在290-305℃温度，15psi压力下并且在1,090h-1的空间速度下)。
通过气相色谱在线分析反应产物。使用13倍的2.5mm×3mm柱分子筛分析氧气、氩气和一氧化碳。使用用售出的商品名为HAYESEPQ.RTM的材料填充的2mm×3mm柱分析二氧化碳、丙烷和丙烯。在特定周期内，将液体产品收集在冷阱内，并且使用用售出的商品名为PORAPAKQ.RTM的材料填充的2mm×3mm柱分析液体产物。在所有的情况下，转化和选择性计算是基于反应化学计量。
2.实施例CB：制备示例性CB催化剂组分(对应于表1中的实施例14)：Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23
通过美国6.160,162中所述的方法制备如本文所公开的具有上述组成的CB催化剂材料的实施例。将以7.6克量的偏钒酸铵(AldrichChemicals，含量＝99.0％)添加至80ml蒸馏水中并且加热至90℃同时搅拌。将3.4克氧化铌(80％Nb2O5)、28克草酸和28.8g仲钼酸铵四水合物(AldrichChemicals，A.C.S.-12054-85-2)添加至钒酸盐溶液中以制备凝胶混合物。将所需量的钯缓慢添加至凝胶混合物中，随后将碲酸和氧化镓缓慢添加至其中。剧烈搅拌所述凝胶混合物以得到均匀的凝胶混合物，然后将其缓慢干燥至初干同时连续搅拌。将得到的固体放入瓷盘中并且另外在120℃烘箱中干燥。将干燥的材料冷却至室温并且置于烘箱中，其中在300至600℃下煅烧所述催化剂4至16个小时。
反应产物显示以下结果：丙烷转化率(％)：12；丙烯酸选择性(％)：60；丙烯选择性(％)：10；乙酸选择性(％)：10；COx选择性(％)：20。总反应产物显示80％部分氧化产物和20％COx。
3.实施例1-Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23-AUAl2O3的制备
在110-120℃(5℃/分钟加热速率)下将α-Al2O3干燥过夜。通过在5ml容量烧瓶中将0.2498gHAuCl4溶解于水中制备Au前体溶液。仅基于金属计所述溶液的浓度为0.05g/ml。向0.100gα-Al2O3中添加83μlAu储备溶液和417μl水。在110-120℃(加热速率5℃/分钟)下用8-16个小时缓慢除去过量的液体。在120℃下干燥之后，在空气中在300-500℃(5℃/分钟加热速率)下煅烧改性的α-Al2O3持续4-10小时。最后将所述煅烧的材料粉碎至细粉末。然后将0.45gα-Al2O3、50mg细磨的活性相(Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23)与500μL水混合并且将其置于小的金属保持器中。为了得到均匀的浆液，使用两个小钢球研磨所述混合物。在25Hz下将混合物振荡30至120分钟。在振荡之后，在110℃(5℃/分钟加热速率)下将浆液烘烤8-16个小时。在烘烤之后，将最终材料粉碎和筛分以得到0.4g具有38-425微米尺寸的粒子。因此在标准反应条件下，测试制备的催化剂的如以上所述的丙烷氧化。结果列于表1中。
4.实施例2-Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23-BaAl2O3的制备
在110-120℃(5℃/分钟加热速率)下将α-Al2O3干燥过夜。通过使用10ml容量烧瓶将0.5015gH3BO4溶解于水中制备硼前体溶液。以金属盐计所述溶液的浓度为0.05g/mL。向0.100gα-Al2O3中添加201μl硼储备溶液和299μl水。在110-120℃(加热速率5℃/分钟)下用8-16个小时缓慢除去过量的液体。在120℃下干燥之后，在空气中在300-500℃(5℃/分钟加热速率)下煅烧改性的α-Al2O3持续4-10小时。最后将所述煅烧的材料粉碎至细粉末。将0.45gα-Al2O3和50mg细磨的活性相(Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23)与500μL水混合并且将其置于小的金属保持器中。为了得到均匀的浆液，使用两个小的钢球以研磨所述混合物。在25Hz下将混合物振荡30至120分钟。在振荡之后，在110℃(5℃/分钟加热速率)下将浆液烘烤8-16个小时。在烘烤之后，将最终材料粉碎和筛分以得到0.4g具有38-425微米尺寸的粒子并且在标准反应条件下测试所述粒子的丙烷氧化。
5.实施例3-Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23-CeAl2O3的制备
在110-120℃(5℃/分钟加热速率)下将α-Al2O3干燥过夜。通过使用5.000ml容量烧瓶将0.2554gCe(NO3)36H2O溶解于水中制备Ce前体的储备溶液。以金属盐计所述溶液的浓度为0.05g/mL。向0.100gα-Al2O3中添加124μlCe储备溶液和376μl水。在110-120℃(加热速率5℃/分钟)下用8-16个小时缓慢除去过量的液体。在120℃下干燥之后，在空气中在300-500℃(5℃/分钟加热速率)下煅烧改性的α-Al2O3持续4-10小时。最后将所述煅烧的材料粉碎至细粉末。将0.45gα-Al2O3和50mg细磨的活性相(Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E- 04Nb0.125Te0.23)与500μl水混合并且将其置于小的金属保持器中。为了得到均匀的浆液，使用两个小钢球研磨所述混合物。在25Hz下将混合物振荡30至120分钟。在振荡之后，在110℃(5℃/分钟加热速率)下将浆液烘烤8-16个小时。在烘烤之后，将最终材料粉碎和筛分以得到0.4g具有38-425微米尺寸的粒子并且在标准反应条件下测试所述粒子的丙烷氧化。
6.实施例4-Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23-LSiO2的制备
在110-120℃(5℃/分钟加热速率)下将SiO2干燥过夜。通过使用5.000ml容量烧瓶将0.2553gLa(NO3)36H2O溶解于水中制备La前体的储备溶液。以金属盐计所述溶液的浓度为0.05g/mL。向0.101gSiO2中添加125μlLa储备溶液和375μl水。在110-120℃(加热速率5℃/分钟)下用8-16个小时缓慢除去过量的液体。在120℃下干燥之后，在空气中在300-500℃(5℃/分钟加热速率)下煅烧改性的SiO2持续4-10小时。最后将所述煅烧的材料粉碎至细粉末。将0.45gSiO2和50mg细磨的活性相(Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23)与500μl水混合并且将其置于小的金属保持器中。为了得到均匀的浆液，使用两个小钢球研磨所述混合物。在25Hz下将混合物振荡30至120分钟。在振荡之后，在110℃(5℃/分钟加热速率)下将浆液烘烤8-16个小时。在烘烤之后，将最终材料粉碎和筛分以得到0.4g具有38-425微米尺寸的粒子并且在标准反应条件下测试所述粒子的丙烷氧化。
7.实施例5-Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23-NiAl2O3的制备
在110-120℃(5℃/分钟加热速率)下将α-Al2O3干燥过夜。通过使用5.000ml容量烧瓶将0.2502gNi(NO3)26H2O溶解于水中制备Ni前体的储备溶液。以金属盐计所述溶液的浓度为0.05g/ml。向0.0995gα-Al2O3中添加198μlNi储备溶液和302μl水。在110-120℃(加热速率5℃/分钟)下用8-16个小时缓慢除去过量的液体。在120℃下干燥之后，在空气中在300-500℃(5℃/分钟加热速率)下煅烧改性的α-Al2O3持续4-10小时。最后将所述煅烧的材料粉碎至细粉末。将0.45gα-Al2O3和50mg细磨的活性相(Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E- 04Nb0.125Te0.23)与500μl水混合并且将其置于小的金属保持器中。为了得到均匀的浆液，使用两个小钢球研磨所述混合物。在25Hz下将混合物振荡30至120分钟。在振荡之后，在110℃(5℃/分钟加热速率)下将浆液烘烤8-16个小时。在烘烤之后，将最终材料粉碎和筛分以得到0.4g具有38-425微米尺寸的粒子并且在标准反应条件下测试所述粒子的丙烷氧化。
8.实施例6-Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23-MnAl2O3的制备
在120℃(5℃/分钟加热速率)下将α-Al2O3干燥过夜。通过使用5.000ml容量烧瓶将0.2515gMn(NO3)26H2O溶解于水中制备Mn前体的储备溶液。以金属盐计所述溶液的浓度为0.05g/mL。向0.0995gα-Al2O3中添加183μlMn储备溶液和317μl水。在110-120℃(加热速率5℃/分钟)下用8-16个小时缓慢除去过量的液体。在120℃下干燥之后，在空气中在300-500℃(5℃/分钟加热速率)下煅烧改性的α-Al2O3持续4-10小时。最后将所述煅烧的材料粉碎至细粉末。将0.45gα-Al2O3和50mg细磨的活性相(Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E- 04Nb0.125Te0.23)与500μl水混合并且将其置于小的金属保持器中。为了得到均匀的浆液，使用两个小钢球研磨所述混合物。在25Hz下将混合物振荡30至120分钟。在振荡之后，在110℃(5℃/分钟加热速率)下将浆液烘烤8-16个小时。在烘烤之后，将最终材料粉碎和筛分以得到0.4g具有38-425微米尺寸的粒子并且在标准反应条件下测试所述粒子的丙烷氧化。
9.实施例7-Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23-TiAl2O3的制备
在110-120℃(5℃/分钟加热速率)下将α-Al2O3干燥过夜。通过使用5.000ml容量烧瓶将0.2515g(CH3CH(O)CO2NH4)2Ti(OH)2溶解于水中制备Ti前体的储备溶液。以金属盐计所述溶液的浓度为0.05g/mL。向0.0995gα-Al2O3中添加246μlTi储备溶液和254μl水。在110-120℃(加热速率5℃/分钟)下用8-16个小时缓慢除去过量的液体。在120℃下干燥之后，在空气中在300-500℃(5℃/分钟加热速率)下煅烧改性的α-Al2O3持续4-10小时。最后将所述煅烧的材料粉碎至细粉末。将0.45gα-Al2O3和50mg细磨的活性相(Mo1V0.398Ga1.0E -05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23)与500μl水混合并且将其置于小的金属保持器中。为了得到均匀的浆液，使用两个小钢球研磨所述混合物。在25Hz下将混合物振荡30至120分钟。在振荡之后，在110℃(5℃/分钟加热速率)下将浆液烘烤8-16个小时。在烘烤之后，将最终材料粉碎和筛分以得到0.4g具有38-425微米尺寸的粒子并且在标准反应条件下测试所述粒子的丙烷氧化。
10.实施例8-Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23-SbAl2O3的制备
在110-120℃(5℃/分钟加热速率)下将α-Al2O3干燥过夜。通过将0.5414gSb(OAc)3和1.523g柠檬酸溶解于3.5641g中制备Sb前体的储备液。将混合物加热到60℃直至溶解。在冷却之后，混合物的密度确定为1.1691g/ml。溶液计算的浓度为0.1125gSb-Ac/mL。以金属盐计使用附加的6.013mL水进一步稀释以得到0.05g/mL。向0.0495gα-Al2O3中添加49μlSb储备溶液和201μl水。在110-120℃(加热速率5℃/分钟)下用8-16个小时缓慢除去过量的液体。在120℃下干燥之后，在空气中在300-500℃(5℃/分钟加热速率)下煅烧改性的α-Al2O3持续4-10小时。最后将所述煅烧的材料粉碎至细粉末。将0.45gα-Al2O3和50mg细磨的CB相(Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E- 04Nb0.125Te0.23)与500μl水混合并且将其置于小的金属保持器中。为了得到均匀的浆液，使用两个小的钢球以研磨所述混合物。在25Hz下将混合物振荡30至120分钟。在振荡之后，在110℃(5℃/分钟加热速率)下将浆液烘烤8-16个小时。在烘烤之后，将最终材料粉碎和筛分以得到0.4g具有38-425微米尺寸的粒子并且在标准反应条件下测试所述粒子的丙烷氧化。
11.实施例9-Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23-FeAl2O3的制备
将活性相粉碎至<100微米的粉末并且在未进一步干燥下使用。在120℃(5℃/分钟加热速率)下，将具有0.75m2/g表面积、0.53ml/g孔体积的α-Al2O3干燥过夜。通过使用5.000ml容量烧瓶将0.2515gFe(NO3)39H2O溶解于水中制备Fe前体的储备溶液。以金属盐计所述溶液的浓度为0.05g/mL。向0.100gα-Al2O3中添加289μlFe储备溶液和211μl水。在110-120℃(加热速率5℃/分钟)下用8-16个小时缓慢除去过量的液体。在120℃下干燥之后，在空气中在300-500℃(5℃/分钟加热速率)下煅烧改性的α-Al2O3持续4-10小时。最后将所述煅烧的材料粉碎至细粉末。将0.45gα-Al203和50mg细磨的活性相(Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23)与500mL水混合并且将其置于小的金属保持器中。为了得到均匀的浆液，使用两个小钢球研磨所述混合物。在25Hz下将混合物振荡30至120分钟。在振荡之后，在110℃(5℃/分钟加热速率)下将浆液烘烤8-16个小时。在烘烤之后，将最终材料粉碎和筛分以得到0.4g具有38-425微米尺寸的粒子并且在标准反应条件下测试所述粒子的丙烷氧化。
12.实施例10-Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23-MnKAl2O3的制备
在110-120℃(5℃/分钟加热速率)下将α-Al2O3干燥过夜。通过使用5.000ml容量烧瓶将0.2515gMn(NO3)26H2O溶解于水中制备Mn前体的储备溶液。以金属盐计，溶液的浓度为0.05g/ml。向0.0995gα-Al2O3中添加183μlMn储备溶液和317μl水。在110-120°(加热速率5℃/分钟)下用8-16个小时缓慢除去过量的液体。此外，将52μl的0.5105gKNO3的10.000ml水溶液添加至总固体中。在110-120℃下干燥之后，在空气中在300-500℃(5℃/分钟加热速率)下煅烧改性的α-Al2O3持续4-10小时。最后将所述煅烧的材料粉碎至细粉末。将0.45gα-Al2O3和50mg细磨的活性相(Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23)与500μl水混合并且将其置于小的金属保持器中。为了得到均匀的浆液，使用两个小钢球研磨所述混合物。在25Hz下将混合物振荡30至120分钟。在振荡之后，在110℃(5℃/分钟加热速率)下将浆液烘烤8-16个小时。在烘烤之后，将最终材料粉碎和筛分以得到0.4g具有38-425微米尺寸的粒子，在标准反应条件下测试所述粒子的丙烷氧化。
13.实施例11-Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23-TiKAl2O3的制备
在110-120℃(5℃/分钟加热速率)下将α-Al2O3干燥过夜。通过使用5.000ml容量烧瓶将0.2515g(CH3CH(O)CO2NH4)2Ti(OH)2溶解于水中来制备Ti前体的储备溶液。以金属盐计，溶液的浓度为0.05g/ml。向0.0995gα-Al2O3中添加246μlTi储备溶液和254μl水。在110-120℃(加热速率5℃/分钟)下用8-16个小时缓慢除去过量的液体。此外，将52μl的0.5105gKNO3的10.000ml水溶液添加至总固体中。在110-120℃下干燥之后，在空气中在300-500℃(5℃/分钟加热速率)下煅烧改性的α-Al203持续4-10小时。最后将所述煅烧的材料粉碎至细粉末。将0.45gα-Al2O3和50mg细磨的活性相(Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23)与500μL水混合并且将其置于小的金属保持器中。为了得到均匀的浆液，使用两个小钢球研磨所述混合物。在25Hz下将混合物振荡30至120分钟。在振荡之后，在110℃(5℃/分钟加热速率)下将浆液烘烤8-16个小时。在烘烤之后，将最终材料粉碎和筛分以得到0.4g具有38-425微米尺寸的粒子，在标准反应条件下测试所述粒子的丙烷氧化。
14.实施例12-Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23-ZrAl203的制备
将Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23粉碎至<100微米的粉末并且在未进一步干燥下使用。在120℃(5℃/分钟加热速率)下，将具有0.75m2/g表面积、0.53ml/g孔体积的α-Al2O3干燥过夜。通过使用5.000ml容量烧瓶将0.2515gZr(NO3)45H2O溶解于水中制备Zr前体的储备溶液。以金属盐计，溶液的浓度为0.05g/ml。向0.10gα-Al2O3中添加188μlZr储备溶液和312μl水。在110-120℃(加热速率5℃/分钟)下用8-16个小时缓慢除去过量的液体。在120℃下干燥之后，在空气中在300-500℃(5℃/分钟加热速率)下煅烧改性的α-Al2O3持续4-10小时。最后将所述煅烧的材料粉碎至细粉末。将0.45gα-Al2O3和50mg细磨的活性相(Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23)与500μL水混合并且将其置于小的金属保持器中。为了得到均匀的浆液，使用两个小钢球研磨所述混合物。在25Hz下将混合物振荡30至120分钟。在振荡之后，在110℃(5℃/分钟加热速率)下将浆液烘烤8-16个小时。在烘烤之后，将最终材料粉碎和筛分以得到0.4g具有38-425微米尺寸的粒子，在标准反应条件下测试所述粒子的丙烷氧化。
15.实施例13-Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23-CSAl2O3的制备
将Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23粉碎至<100微米的粉末并且在未进一步干燥下使用。在120℃(5℃/分钟加热速率)下，将具有0.75m2/g表面积、0.53ml/g孔体积的α-Al2O3干燥过夜。
通过使用5.000ml容量烧瓶将0.2461gCsNO3溶解于水中制备Cs前体储备溶液。以金属盐计，所述溶液的浓度为0.05g/ml。向0.10gα-Al2O3中添加59μlCs储备溶液和441μl水。在110-120℃(加热速率5℃/分钟)下用8-16个小时缓慢除去过量的液体。在120℃下干燥之后，在空气中在300-500℃(5℃/分钟加热速率)下煅烧改性的α-Al2O3持续4-10小时。将所煅烧的材料粉碎至细粉末。将0.45gα-Al2O3和50mg细磨的Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23与500μl水混合并且将其置于小的金属保持器中。为了得到均匀的浆液，使用两个小钢球来研磨混合物。在25Hz下将混合物振荡30至120分钟。在振荡之后，在110℃(5℃/分钟加热速率)下将浆液烘烤8-16个小时。在烘烤之后，将最终材料粉碎和筛分以得到0.4g具有38-425微米尺寸的粒子并且在标准反应条件下测试所述粒子的丙烷氧化。
16.催化剂测试实验
下面的数据表列出了在还如上所述的标准条件下测试上述实施例1-13的催化剂用于丙烷氧化的实验结果。数据给出了与对于实验14产生总的丙烯和丙烯酸的STY相比，对于催化剂1-13各自产生总的丙烯和丙烯酸所观察到的STY的比率。实验14使用在上述“实施例CB”中所述的催化剂，以形成在上述“实施例CB”中所述的Mo1V0.39 8Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23催化剂，所述Mo1V0.398Ga1.0E-05Pd1.90E-04Nb0.125Te0.23催化剂没有添加任何CA以形成复合物。
表1-本文公开的示例性复合催化剂组合物的活性数据
表1的结果为图1A和1B中的条形图，该条形图示出了在每个290℃(1A)和305℃(1B)下得到的结果。
贯穿本申请，引用了各种公布。为了更充分地描述本文所描述的化合物、组合物以及方法，将这些出版物的公开内容以引用的方式全部并入本申请。
可以对本文所描述的化合物，组合物和方法进行各种修改和变化。本文所描述的化合物，组合物和方法的其他方面从本文所描述的化合物、组合物和方法的规范和实践考虑将是显而易见的。说明书和实施例都应视为示例。

Claims (37)

1.一种包含CA和CB的复合催化剂组合物，
a)其中CA至少包含组分M和S，及任选地A，
i)其中M为至少一种包括B、La、Mn、Sb、Ti、Zr、Fe、Cs、Au或Ce的金属或其混合物；
ii)其中S为载体材料，并且
iii)其中A为包括Na、K、Mg或Ca的碱金属或其混合物；并且
b)其中CB包含一种或多种混合的金属氧化物相，所述金属氧化物相包含在由式MoaVbGacPddNbeXf所示的相对摩尔比下的金属，
i)其中a为1，
ii)其中b为0.01至0.9，
iii)其中c为大于0至0.2，
iv)其中d为0.0000001至0.2，
v)其中e为大于0至0.2，
vi)其中X包括La、Te、Ge、Zn、Si、In或W，或其混合物，并且
vii)其中f为大于0至0.5，并且
c)其中CA以1重量％至99重量％的量存在并且CB以99重量％至1重量％的量存在。
2.如权利要求1所述的催化剂组合物，其中A是存在的。
3.如权利要求1或2所述的催化剂组合物，其中A是存在的并且包括K或Na。
4.如权利要求1-3中任一项所述的催化剂组合物，其中CA以20重量％至40重量％的量存在并且CB以80重量％至60重量％的量存在。
5.如权利要求1-4中任一项所述的催化剂组合物，其中S包括Al2O3、SiO2、TiO2、CeO2、AlPO4、ZrO2、SiC、Mo-碳化物、硅酸铝、沸石、或分子筛、或其混合物。
6.如权利要求1-5中任一项所述的催化剂组合物，其中S包括Al2O3或SiO2。
7.如权利要求1-6中任一项所述的催化剂组合物，其中M被分散在S上。
8.如权利要求1-7中任一项所述的催化剂组合物，其中M被纳米分散在S上。
9.如权利要求1-8中任一项所述的催化剂组合物，其中S为微孔或中孔材料。
10.如权利要求1-9中任一项所述的催化剂组合物，其中所述催化剂组合物具有20μm至500μm的粒度。
11.如权利要求1-10中任一项所述的催化剂组合物，其中M包括La、Zr、Ce、或Cs，或其混合物。
12.如权利要求1-11中任一项所述的催化剂组合物，其中M包括La。
13.如权利要求1-12中任一项所述的催化剂组合物，其中X包括Te。
14.如权利要求1-13中任一项所述的催化剂组合物，其中所述催化剂组合物在至少600℃时是稳定的。
15.如权利要求1所述的催化剂组合物，其中所述催化剂组合物CA以20重量％至40重量％的量存在并且CB以80重量％至60重量％的量存在，其中A是存在的，其中S包括Al2O3或SiO2，其中M包括La，并且其中X包括Te。
16.一种氧化C2-C12烷烃的方法，其包括将C2-C12烷烃与含氧物流和如权利要求1-15中任一项所述的复合催化剂组合物接触，由此氧化C2-C12烷烃。
17.如权利要求16所述的方法，其中接触在150℃与450℃之间发生。
18.如权利要求16或17所述的方法，其中接触在280℃与310℃之间发生。
19.如权利要求16-18中任一项所述的方法，其中接触在1至50巴的压力下发生。
20.如权利要求16-19中任一项所述的方法，其中接触在稀释气体存在下发生。
21.如权利要求16-20中任一项所述的方法，其中接触在50至50,000h-1的时空速度下发生。
22.如权利要求16-21中任一项所述的方法，其中所述C2-C12烷烃包括丙烷。
23.如权利要求16-22中任一项所述的方法，其中所述氧化产生包含丙烯酸的组合物。
24.如权利要求23所述的方法，其中转化为丙烯酸的选择性为每一次通过所述复合催化剂组合物至少50％。
25.如权利要求16-22中任一项所述的方法，其中所述氧化产生包含C2-C12烯烃的组合物。
26.如权利要求16-22中任一项所述的方法，其中所述氧化产生包含丙烯的组合物。
27.如权利要求16-22中任一项所述的方法，其中所述氧化产生包含丙烯酸和丙烯的组合物。
28.如权利要求16-22中任一项所述的方法，其中所述氧化产生包含羧酸部分的分子。
29.如权利要求16-22中任一项所述的方法，其中所述氧化产生包含碳-碳双键的分子。
30.如权利要求16-22中任一项所述的方法，其中所述氧化产生包含羧酸部分和碳-碳双键的分子。
31.如权利要求27所述的方法，其中丙烷氧化为丙烯酸和丙烯的空时产率(STY)相对于参照基础催化剂至少高出20％。
32.如权利要求27所述的方法，其中丙烷氧化为丙烯酸和丙烯的STY相对于参照基础催化剂至少高出30％。
33.如权利要求27所述的方法，其中丙烷氧化为丙烯酸和丙烯的STY相对于参照基础催化剂至少高出40％。
34.一种制备复合催化剂组合物的方法，其包括以下步骤：
a)将载体材料S与包含一种或多种金属化合物的溶液混合，所述金属化合物包含一种或多种包括B、La、Mn、Sb、Ti、Zr、Fe、Cs、Au或Ce的金属M或其混合物，和任选一种或多种包括Na、K、Mg或Ca的碱金属化合物或其混合物，由此在所述载体材料上分散所述金属化合物和/或碱金属化合物；以及
b)煅烧分散有所述金属和/或碱金属化合物的所述载体材料以形成CA；
c)混合CA与CB，由此形成所述催化剂组合物，
i)其中CB包含一种或多种混合的金属氧化物相，所述金属氧化物相包含在由式MoaVbGacPddNbeXf所示的相对摩尔比下的金属，
(1)其中a为1，
(2)其中b为0.01至0.9，
(3)其中c为大于0至0.2，
(4)其中d为0.0000001至0.2，
(5)其中e为大于0至0.2，
(6)其中X包括La、Te、Ge、Zn、Si、In或W，或其混合物，并且
(7)其中f为大于0至0.5，并且
ii)其中CA以1重量％至99重量％的量存在并且CB以99重量％至1重量％的量存在。
35.如权利要求34所述的方法，其中所述载体材料在与所述金属混合之前干燥。
36.如权利要求34或35所述的方法，其中所述方法还包括烘烤所述催化剂组合物。
37.如权利要求34-36中任一项所述的方法，其中所述方法还包括将所述催化剂组合物物理改性成具有20μm至500μm尺寸的粒子。
CN201480023388.5A 2013-04-24 2014-04-22 用于将烷烃氧化成不饱和羧酸和烯烃的高生产率催化剂 Pending CN105209167A (zh)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US201361815418P 2013-04-24 2013-04-24
US61/815,418 2013-04-24
PCT/IB2014/001432 WO2014174375A2 (en) 2013-04-24 2014-04-22 High productivity catalyst for alkane oxidation to unsaturated carboxylic acids and alkenes

Publications (1)

Publication Number Publication Date
CN105209167A true CN105209167A (zh) 2015-12-30

Family

ID=51626068

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201480023388.5A Pending CN105209167A (zh) 2013-04-24 2014-04-22 用于将烷烃氧化成不饱和羧酸和烯烃的高生产率催化剂

Country Status (4)

Country Link
US (1) US9636663B2 (zh)
EP (1) EP2988865A2 (zh)
CN (1) CN105209167A (zh)
WO (1) WO2014174375A2 (zh)

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN107029680A (zh) * 2017-04-20 2017-08-11 金圆水泥股份有限公司 一种二噁英处理材料的制备方法及其应用
CN110709163A (zh) * 2018-03-23 2020-01-17 三菱化学株式会社 催化剂

Families Citing this family (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2014174371A2 (en) 2013-04-24 2014-10-30 Saudi Basic Industries Corporation Supported catalyst for production of unsaturated carboxylic acids from alkanes
CN106622335B (zh) * 2015-11-02 2019-10-08 中国石油化工股份有限公司 用于甲苯侧链烷基化反应制苯乙烯和乙苯的催化剂及其用途
CN106622336B (zh) * 2015-11-02 2020-02-04 中国石油化工股份有限公司 用于甲苯侧链烷基化反应制苯乙烯和乙苯的催化剂及其应用
CN114425382B (zh) * 2020-10-15 2024-01-30 中国石油化工股份有限公司 一种丙烯醛氧化制备丙烯酸的催化剂及其制备方法和应用

Family Cites Families (34)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
BE587683A (zh) 1959-02-17
JPS5129124B1 (zh) 1971-04-27 1976-08-24
US4035262A (en) 1976-04-19 1977-07-12 The Dow Chemical Company Acrolein oxidation catalyst
GB9819221D0 (en) 1998-09-04 1998-10-28 Bp Chem Int Ltd Process for the production of acetic acid
US6114278A (en) * 1998-11-16 2000-09-05 Saudi Basic Industries Corporation Catalysts for catalytic oxidation of propane to acrylic acid, methods of making and using the same
US6906208B2 (en) 1999-09-07 2005-06-14 Abb Lummus Global Inc. Mesoporous material and use thereof for the selective oxidation of organic compounds
US6531631B1 (en) 2000-04-28 2003-03-11 Saudi Basic Industries Corporation Oxidation of ethane to acetic acid and ethylene using molybdenum and vanadium based catalysts
JP2001347165A (ja) 2000-06-09 2001-12-18 Toagosei Co Ltd 金属酸化物触媒の製造方法
KR100447019B1 (ko) 2000-06-15 2004-09-04 아사히 가세이 가부시키가이샤 프로판 또는 이소부탄의 기상 접촉 산화반응 또는 기상접촉 가암모니아 산화반응용 촉매
JP4530595B2 (ja) 2000-12-13 2010-08-25 旭化成ケミカルズ株式会社 酸化またはアンモ酸化用酸化物触媒
ZA200209470B (en) 2001-12-04 2003-06-03 Rohm & Haas Improved processes for the preparation of olefins, unsaturated carboxylic acids and unsaturated nitriles from alkanes.
US6919295B2 (en) * 2002-05-01 2005-07-19 Rohm And Haas Company Supported mixed metal oxide catalyst
JP4180317B2 (ja) 2002-07-09 2008-11-12 旭化成ケミカルズ株式会社 酸化反応触媒の製造方法
JP2004041880A (ja) 2002-07-10 2004-02-12 Toagosei Co Ltd アクリル酸製造用触媒の製造方法
WO2004007071A1 (en) 2002-07-12 2004-01-22 Lg Chem, Ltd. Method for preparing a catalyst for partial oxidation of acrolene
JP4162945B2 (ja) 2002-08-01 2008-10-08 旭化成ケミカルズ株式会社 酸化物触媒
US20060205978A1 (en) 2002-08-20 2006-09-14 Nippon Shokubai Co., Ltd. Production process for catalyst
EP1539669A1 (fr) 2002-09-10 2005-06-15 Arkema Procede de fabrication d acide acrylique a partir de propane
KR100497173B1 (ko) 2002-11-29 2005-06-28 주식회사 엘지화학 아크롤레인의 부분 산화 반응용 촉매의 제조방법
JP2004188341A (ja) 2002-12-12 2004-07-08 Toagosei Co Ltd 金属酸化物触媒の製造方法
JP4155034B2 (ja) 2003-01-21 2008-09-24 東亞合成株式会社 金属酸化物触媒の製造方法
JP4155087B2 (ja) 2003-04-16 2008-09-24 東亞合成株式会社 金属酸化物触媒の製造方法
FR2855516B1 (fr) 2003-05-27 2005-07-08 Atofina Oxydation du propane en acide acrylique par utilisation de catalyseurs en melange de phases cristallines
US20050054869A1 (en) 2003-06-06 2005-03-10 Lugmair Claus G. Mixed metal oxide catalysts for propane and isobutane oxidation and ammoxidation, and methods of preparing same
WO2004108278A1 (ja) 2003-06-09 2004-12-16 Asahi Kasei Kabushiki Kaisha 酸化またはアンモ酸化用触媒
JP4218471B2 (ja) 2003-09-03 2009-02-04 東亞合成株式会社 金属酸化物触媒の製造方法
JP2005144432A (ja) * 2003-11-18 2005-06-09 Rohm & Haas Co アルカンをアルケン、およびそれらの対応する酸素化生成物に転化するための触媒系
BRPI0500616A (pt) 2004-03-10 2007-07-10 Rohm & Haas processos para aperfeiçoar uma ou mais caracterìsticas de desempenho de um ou mais catalisadores de óxido metálico, e para produzir ácidos carboxìlicos insaturados
KR100893429B1 (ko) 2004-08-17 2009-04-17 아사히 가세이 케미칼즈 가부시키가이샤 복합 산화물을 포함하는 촉매
FR2878767B1 (fr) 2004-12-02 2007-07-13 Arkema Sa Preparation de catalyseurs a base de tantale pour l'oxydation selective du propane en acide acrylique
FR2880346B1 (fr) 2004-12-30 2007-02-23 Arkema Sa Procede de preparation d'acide acrylique a partir du propane en absence de vapeur d'eau
EP1704919A1 (en) 2005-03-25 2006-09-27 Arkema France Process for preparing improved catalysts for selective oxidation of propane into acrylic acid
EP1930074A1 (en) 2006-12-08 2008-06-11 Robert Prof. Dr. Schlögl Novel mesoporous mixed metal oxide catalyst and method for the preparation thereof
CN101678325A (zh) 2007-06-13 2010-03-24 株式会社日本触媒 用于生产丙烯酸的催化剂、使用催化剂生产丙烯酸的方法和使用丙烯酸生产吸水性树脂的方法

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN107029680A (zh) * 2017-04-20 2017-08-11 金圆水泥股份有限公司 一种二噁英处理材料的制备方法及其应用
CN110709163A (zh) * 2018-03-23 2020-01-17 三菱化学株式会社 催化剂
CN110709163B (zh) * 2018-03-23 2023-07-07 三菱化学株式会社 催化剂

Also Published As

Publication number Publication date
WO2014174375A3 (en) 2015-04-16
US9636663B2 (en) 2017-05-02
EP2988865A2 (en) 2016-03-02
US20160074841A1 (en) 2016-03-17
WO2014174375A2 (en) 2014-10-30

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN105209167A (zh) 用于将烷烃氧化成不饱和羧酸和烯烃的高生产率催化剂
RU2396115C2 (ru) Смешанные оксидные катализаторы для каталитического окисления олефинов в газовой фазе и способ их приготовления
EP0221106B1 (en) Process of preparing catalysts for oxydehydrogenation of ethane to ethylene
EP1871522B8 (en) Process for preparing improved catalysts for selective oxidation of propane into acrylic acid
Burri et al. Influence of SBA-15 support on CeO2–ZrO2 catalyst for the dehydrogenation of ethylbenzene to styrene with CO2
CN1830938B (zh) 由烷烃制备不饱和羧酸的方法
JP2021516146A (ja) 触媒及び合成ガスの直接転化による低級オレフィンの製造方法
CN103764276A (zh) 用于甲烷氧化偶合的催化剂
Elbadawi et al. A fluidizable VOx/γ–Al2O3–ZrO2 catalyst for the ODH of ethane to ethylene operating in a gas phase oxygen free environment
TW201002420A (en) Method for producing catalyst for use in production of unsaturated aldehyde and/or unsaturated carboxylic acid, and method for producing unsaturated aldehyde and/or unsaturated carboxylic acid
JP2020506862A (ja) 大きくされた比表面積およびエタンからエチレンへの酸化的脱水素化に対するより高い活性を有するＭｏＶＮｂＴｅ触媒の合成
WO2018148240A1 (en) Process for the preparation of propylene ammoxidation catalysts
JP6743391B2 (ja) 複合酸化物触媒の製造方法
MX2011001164A (es) Metodo de elaboracion de catalizadores de oxido metal mezclados para la amoxidacion y/u oxidacion de hidrocarburos de alcanos inferiores.
EA032588B1 (ru) Окислительное дегидрирование алкана и/или окисление алкена
TW201811428A (zh) 用於乙烷氧化脫氫反應(odh)之改良觸媒
CN103934000A (zh) 丙烯醛催化剂及其制备方法
Chen et al. Study on the selective oxidation of methane over highly dispersed molybdenum-incorporated KIT-6 catalysts
WO2019048404A1 (en) CATALYST AND PROCESS FOR OXIDATIVE COUPLING OF METHANE
CN101631615A (zh) 由中空形状物制成的混合氧化物催化剂
KR20170015900A (ko) 개선된 선택적인 암모산화 촉매
CN103596909A (zh) 烷烃非均相催化气相氧化制备脂肪酮和/或其他含氧化合物
EP2647429A1 (en) Catalyst for producing unsaturated carboxylic acids and unsaturated carboxylic acid production method using said catalyst
US9856200B2 (en) Supported catalyst for production of unsaturated carboxylic acids from alkanes
JP6487242B2 (ja) アクリル酸製造用触媒の製造方法とその触媒、ならびに該触媒を用いたアクリル酸の製造方法

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
WD01 Invention patent application deemed withdrawn after publication

Application publication date: 20151230

WD01 Invention patent application deemed withdrawn after publication