[go: up one dir, main page]

CN102307657B - 使用酸性催化剂由乙酸制备乙醇的方法 - Google Patents

使用酸性催化剂由乙酸制备乙醇的方法 Download PDF

Info

Publication number
CN102307657B
CN102307657B CN201080003928.5A CN201080003928A CN102307657B CN 102307657 B CN102307657 B CN 102307657B CN 201080003928 A CN201080003928 A CN 201080003928A CN 102307657 B CN102307657 B CN 102307657B
Authority
CN
China
Prior art keywords
metal
catalyst
acetic acid
ethanol
reactor
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired - Fee Related
Application number
CN201080003928.5A
Other languages
English (en)
Other versions
CN102307657A (zh
Inventor
R·耶夫蒂奇
V·J·约翰斯顿
R·J·沃纳
H·魏纳
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Celanese International Corp
Original Assignee
Celanese International Corp
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Priority claimed from US12/588,727 external-priority patent/US8309772B2/en
Priority claimed from US12/699,024 external-priority patent/US8680317B2/en
Priority claimed from US12/698,947 external-priority patent/US8471075B2/en
Priority claimed from US12/852,269 external-priority patent/US8304586B2/en
Priority claimed from US12/852,227 external-priority patent/US8309773B2/en
Application filed by Celanese International Corp filed Critical Celanese International Corp
Publication of CN102307657A publication Critical patent/CN102307657A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN102307657B publication Critical patent/CN102307657B/zh
Expired - Fee Related legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/002—Mixed oxides other than spinels, e.g. perovskite
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/02—Boron or aluminium; Oxides or hydroxides thereof
    • B01J21/04—Alumina
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
    • B01J21/063—Titanium; Oxides or hydroxides thereof
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/12—Silica and alumina
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/56—Platinum group metals
    • B01J23/62—Platinum group metals with gallium, indium, thallium, germanium, tin or lead
    • B01J23/622—Platinum group metals with gallium, indium, thallium, germanium, tin or lead with germanium, tin or lead
    • B01J23/626—Platinum group metals with gallium, indium, thallium, germanium, tin or lead with germanium, tin or lead with tin
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/56—Platinum group metals
    • B01J23/64—Platinum group metals with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/656—Manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/6567—Rhenium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/0201—Impregnation
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/0201—Impregnation
    • B01J37/0205—Impregnation in several steps
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/0201—Impregnation
    • B01J37/0207—Pretreatment of the support
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/08—Heat treatment
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C1/00—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon
    • C07C1/20—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon starting from organic compounds containing only oxygen atoms as heteroatoms
    • C07C1/24—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon starting from organic compounds containing only oxygen atoms as heteroatoms by elimination of water
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
    • C07C29/132—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group
    • C07C29/136—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group of >C=O containing groups, e.g. —COOH
    • C07C29/147—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group of >C=O containing groups, e.g. —COOH of carboxylic acids or derivatives thereof
    • C07C29/149—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group of >C=O containing groups, e.g. —COOH of carboxylic acids or derivatives thereof with hydrogen or hydrogen-containing gases
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
    • C07C29/74—Separation; Purification; Use of additives, e.g. for stabilisation
    • C07C29/76—Separation; Purification; Use of additives, e.g. for stabilisation by physical treatment
    • C07C29/80—Separation; Purification; Use of additives, e.g. for stabilisation by physical treatment by distillation
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
    • C07C29/74—Separation; Purification; Use of additives, e.g. for stabilisation
    • C07C29/94—Use of additives, e.g. for stabilisation
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C31/00—Saturated compounds having hydroxy or O-metal groups bound to acyclic carbon atoms
    • C07C31/02—Monohydroxylic acyclic alcohols
    • C07C31/08—Ethanol
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/16—Clays or other mineral silicates
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Thermal Sciences (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Abstract

一种在催化剂存在下通过将乙酸加氢由乙酸选择性形成乙醇的方法，所述催化剂包含在酸性载体上的第一金属。所述酸性载体可以包含酸性载体材料或者可以包含具有酸性载体改性剂的载体。所述催化剂可以单独使用或者与另一种催化剂组合使用以通过加氢生产乙醇。此外，将粗乙醇产物分离以获得乙醇。

Description

使用酸性催化剂由乙酸制备乙醇的方法
优先权要求
本申请要求以下申请的优先权：(1)2009年10月26日提交的美国申请No.12/588,727；(2)2010年2月2日提交的美国申请No.12/698,947；(3)2010年2月2日提交的美国申请No.12/699,024；(4)2010年2月2日提交的美国临时申请No.61/300,815；(5)2010年5月7日提交的美国临时申请No.61/332,696；(6)2010年5月7日提交的美国临时申请No.61/332,699；(7)2010年8月6日提交的美国申请No.12/852,269；和(8)2010年8月6日提交的美国申请No.12/852,227。2009年10月26日提交的美国申请No.12/588,727是2008年7月31日提交的美国申请No.12/221,141的继续部分。通过引用将这些申请全文并入本文。
发明领域
本发明总体上涉及生产乙醇的方法，特别涉及使用酸性催化剂由乙酸加氢生产乙醇的方法。
发明背景
用于工业用途的乙醇按照常规由石油化工原料例如油、天然气或煤生产，由原料中间体例如合成气生产，或者由淀粉质材料或纤维素材料例如玉米(corn)或甘蔗生产。由石油化工原料以及由纤维素材料生产乙醇的常规方法包括乙烯的酸催化水合、甲醇同系化、直接醇合成和费-托合成。石油化工原料价格的不稳定性促使按照常规生产的乙醇成本波动，在原料价格升高时使对乙醇生产的替代来源的需要比以往更大。淀粉质材料以及纤维素材料通过发酵转化为乙醇。然而，发酵通常用于燃料用或消费用乙醇的消费性生产。此外，淀粉质或纤维素材料的发酵与食品来源构成竞争并且对用于工业用途所可生产的乙醇的量施加了限制。
通过链烷酸和/或其它含羰基化合物的还原生产乙醇得到广泛研究，在文献中提及了催化剂、载体和操作条件的各种组合。在链烷酸例如乙酸的还原期间，其它化合物随乙醇一起生成或者以副反应生成。这些杂质和副产物限制了乙醇的生产和从这类反应混合物的回收。例如，在加氢期间，产生的酯与乙醇和/或水一起形成难以分离的共沸物。此外，当转化不完全时，未反应的酸保留在粗乙醇产物中，必须将其加以移除以回收乙醇。
因此，仍需要改进的通过链烷酸还原生产乙醇的方法，该方法产生含有较少杂质和副产物的粗乙醇产物。
发明概述
在第一实施方案中，本发明涉及生产乙醇的方法，该方法包括在催化剂存在下将乙酸加氢形成乙醇，其中所述加氢具有至少65％的乙醇选择性，其中所述催化剂包含在酸性载体上的第一金属，所述酸性载体选自：(i)选自铁氧化物(iron oxide)、氧化铝、二氧化硅/氧化铝、二氧化钛、氧化锆和它们的混合物的酸性载体材料，以及(ii)用酸性改性剂改性的载体材料。
在第二实施方案中，本发明涉及生产乙醇的方法，该方法包括：在第一催化剂存在下将乙酸加氢形成包含乙醇和未反应的乙酸的中间产物；在第二催化剂存在下将未反应的乙酸加氢形成乙醇。所述第一催化剂包含含有一种或多种金属、含硅载体和至少一种碱性载体改性剂的催化剂。所述第二催化剂包含在酸性载体上的第一金属，所述酸性载体选自：(i)选自铁氧化物、氧化铝、二氧化硅/氧化铝、二氧化钛、氧化锆和它们的混合物的酸性载体材料，以及(ii)用酸性改性剂改性的载体材料。
在第三实施方案中，本发明涉及生产乙醇的方法，该方法包括：在反应器中于第一催化剂和第二催化剂存在下将乙酸加氢形成乙醇。所述第一催化剂可以在第一反应器区域中并且所述第二催化剂可以在与所述第一反应器区域隔开的第二反应器区域中。所述第一催化剂包含含有一种或多种金属、含硅载体和至少一种碱性载体改性剂的催化剂。所述第二催化剂包含在酸性载体上的第一金属，所述酸性载体选自：(i)选自铁氧化物、氧化铝、二氧化硅/氧化铝、二氧化钛、氧化锆和它们的混合物的酸性载体材料，以及(ii)用酸性改性剂改性的载体材料。
在第四实施方案中，本发明涉及回收乙醇的方法，该方法包括在包含催化剂的反应器中将乙酸进料流加氢形成粗乙醇产物。所述催化剂包含在酸性载体上的第一金属，所述酸性载体选自：(i)选自铁氧化物、氧化铝、二氧化硅/氧化铝、二氧化钛、氧化锆和它们的混合物的酸性载体材料，以及(ii)用酸性改性剂改性的载体材料。该方法还包括在第一塔中将至少部分粗乙醇产物分离成包含乙醇、水和乙酸乙酯的第一馏出物，以及包含乙酸的第一残余物；在第二塔中将至少部分第一馏出物分离成包含乙酸乙酯的第二馏出物以及包含乙醇和水的第二残余物；使至少部分第二馏出物返回到所述反应器；并且在第三塔中将至少部分第二残余物分离成包含乙醇的第三馏出物和包含水的第三残余物。
用于本发明实施方案的酸性改性剂优选选自IVB族金属的氧化物、VB族金属的氧化物、VIB族金属的氧化物、VIIB族金属的氧化物、VIIIB族金属的氧化物、铝氧化物和它们的混合物。
附图简要描述
下面参考附图详细地描述本发明，其中相同的数字指示类似的部件。
图1是根据本发明一个实施方案的加氢系统的示意图。
图2A是根据本发明一个实施方案的具有双反应器的反应区的示意图。
图2B是根据本发明另一个实施方案的具有反应器的反应区的示意图，所述反应器带有两个反应器区域。
图3是根据本发明实施例的乙酸转化率的坐标图。
图4是根据本发明实施例的不同催化剂的乙酸转化率的坐标图。
发明详述
本发明涉及生产乙醇的方法和从粗乙醇产物回收乙醇的方法。在一个实施方案中，粗乙酸产物通过包括在酸性催化剂存在下将乙酸加氢的加氢方法进行生产。在一个实施方案中，所述酸性催化剂包含在酸性载体的第一金属。在一个实施方案中，所述酸性催化剂包含在载体上的第一金属和酸性载体改性剂。
在乙酸加氢期间，存在产生杂质和副产物的其它副反应。一个主要的副反应是乙酸/乙醇和乙酸乙酯/水之间还发生的平衡反应。这两个主反应是：
反应1
反应2
反应2是可逆的并且平衡常数K平衡通过如下方程式1给出：
方程式1
通常，为产生乙醇，与消耗乙醇并且提高粗乙醇产物中的乙酸乙酯副产物的第二反应相比反应条件较有利于第一反应。在美国公开No.2010/0197985(通过引用将其全文并入本文)中，通过使用包含碱性改性剂的催化剂有利于和促进第一反应。
在一些实施方案中，本发明使用酸性催化剂，该酸性催化剂优选包含在酸性载体上的第一金属。虽然不受理论束缚，但认为在酸存在下促进第二反应。同样在气相中，认为在较高温度下K平衡降低。在本发明的实施方案中，K平衡可以小于20，例如，小于15或小于12。优选地，K平衡可以小于6，例如小于4或小于3。照此，酸性催化剂提高了该平衡反应的正向和逆向反应速率。在其中K平衡＞1的实施方案中，和在有利于高的乙酸转化率的反应条件下，乙醇的选择性出人意料地和意想不到地高。在高转化率下乙醇的产率也提高。提高转化率和乙醇选择性有利地减少粗乙醇产物中副产物的量，其结果是，可以提高回收乙醇的效率。
就本发明而言，术语“转化率”是指进料中转化为除乙酸外的化合物的乙酸的量。转化率按基于进料中乙酸的摩尔百分数表示。选择性按基于转化的乙酸的摩尔百分数表示。应理解由乙酸转化的每种化合物具有独立的选择性并且该选择性不依赖于转化率。例如，如果所转化的乙酸的50摩尔％转化为乙醇，则乙醇选择性为50％。
在较低的乙酸转化率下，例如小于约50％，酸性催化剂倾向于显示出对于乙酸乙酯比对于乙醇高的提高的选择性。因此，在本发明的一些实施方案中，为生产乙醇，乙酸的转化率优选大于70％，例如大于80％、大于90％或大于95％。
在本发明的方法中，乙醇的选择性优选为至少65％，例如至少70％，至少80％，至少85％，或至少90％。在约70％的较低乙酸转化率下，乙醇的选择性可以为约30％-40％。优选地，随着乙酸转化率提高，乙醇的选择性也提高。此外，乙酸乙酯的选择性可以是低的，例如小于35％、小于30％、小于10％或小于5％。优选地，该加氢过程还具有对不期望的产物例如甲烷、乙烷和二氧化碳的低选择性。对这些不期望的产物的选择性优选小于4％，例如小于2％或小于1％。更优选地，这些不期望的产物在粗乙醇产物不易于检测到。烷烃的形成可以是低的。理想地，穿过催化剂的乙酸小于2％例如小于1％或小于0.5％转化为烷烃。
本发明的实施方案在高的乙酸转化率下提供了提高的乙醇产率。当乙酸转化率优选大于90％时，乙醇的选择性优选为至少70％。选择性可以随着乙酸转化率的提高而持续提高。
如本文中所使用的术语“产率”是指加氢期间每千克所用催化剂每小时所形成的规定产物例如乙醇的克数。优选每千克催化剂每小时的乙醇产率为至少200克，例如至少400克或至少600克。就范围而言，所述产率优选为每千克催化剂每小时200-3,000克乙醇，例如400-2,500或600-2,000。
本发明的实施方案在高的乙酸转化率下提供了提高的生产率。在70％以上的乙酸转化率下，乙醇的产率为每千克催化剂每小时至少350克乙醇。产率可以随着乙酸转化率的提高而持续提高。
在酸性催化剂存在下进行乙酸加氢形成乙醇和水。在一个实施方案中，加氢催化剂包含在酸性载体上的第一金属和可选的一种或多种第二金属、第三金属或其它金属。第一与可选的第二和第三金属可以选自：IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII族过渡金属，镧系金属，锕系金属或者选自IIIA、IVA、VA和VIA族中任意族的金属。就一些示例性催化剂组合物而言的优选金属组合包括铂/锡、铂/钌、铂/铼、钯/钌、钯/铼、钴/钯、钴/铂、钴/铬、钴/钌、银/钯、铜/钯、镍/钯，金/钯、钌/铼和钌/铁。示例性的催化剂还描述于美国专利No.7,608,744以及美国公布No.2010/0029995和2010/0197985中，通过引用将它们全文并入本文。
在一个示例性实施方案中，该催化剂包含选自铜、铁、钴、镍、钌、铑、钯、锇、铱、铂、钛、锌、铬、铼、钼和钨的第一金属。优选地，第一金属选自铂、钯、钴、镍和钌。更优选地，第一金属选自铂和钯。当第一金属包含铂时，由于对铂的高需求，催化剂优选包含小于5重量％例如小于3重量％或小于1重量％的量的铂。
如上文所示，该催化剂任选还包含第二金属，该第二金属通常可起促进剂的作用。如果存在，第二金属优选选自铜、钼、锡、铬、铁、钴、钒、钨、钯、铂、镧、铈、锰、钌、铼、金和镍。更优选地，第二金属选自铜、锡、钴、铼和镍。更优选地，第二金属选自锡和铼。
如果该催化剂包括两种或更多种金属，例如第一金属和第二金属，则第一金属任选在催化剂中以0.1-10重量％例如0.1-5重量％或0.1-3重量％的量存在。第二金属优选以0.1-20重量％例如0.1-10重量％或0.1-5重量％的量存在。在一个实施方案中，可以降低酸性催化剂的金属载量。这可以有利地降低与金属载量较高的催化剂有关的费用。因此，在具有降低的金属载量的实施方案中，第一金属可以按0.1-1.7重量％的量存在而第二金属可以按0.1-1.3重量％的量存在。对于包含两种或更多种金属的催化剂，所述两种或更多种金属可以彼此合金化或者可以包含非合金化金属固溶体或混合物。
优选的金属比率可以取决于催化剂中所用的金属而变动。在一些示例性实施方案中，第一金属与第二金属的摩尔比为10∶1-1∶10，例如4∶1-1∶4，2∶1-1∶2，1.5∶1-1∶1.5或1.1∶1-1∶1.1。在一个实施方案中，在催化剂包含铂和锡时为有利于对乙醇的选择性，Pt/Sn摩尔比优选为0.4∶0.6-0.6∶0.4，例如0.45∶0.55-0.55∶0.45或约1∶1。在另一个实施方案中，在其中催化剂包含铼和钯的实施方案中为有利于对乙醇的选择性，Re/Pd摩尔比优选为0.6∶0.4-0.85∶0.15，例如0.7∶0.3-0.85∶0.15，或者约0.75∶0.25的摩尔比。
该催化剂还可以包含第三金属，该第三金属选自上文关于第一或第二金属所列出的任意金属，只要该第三金属不同于第一和第二金属。在优选方面，第三金属选自钴、钯、钌、铜、锌、铂、锡和铼。更优选地，第三金属选自钴、钯和钌。当存在时，第三金属的总重量优选为0.05-4重量％，例如0.1-3重量％或0.1-2重量％。
在一些实施方案中，除一种或多种金属外，本发明的酸性催化剂还包含酸性载体材料或改性的载体材料。改性的载体材料包含载体材料和酸性载体改性剂。酸性载体改性剂调节载体材料的酸度。载体材料或改性的载体材料的总重量基于该催化剂总重量计优选为75重量％-99.9重量％，例如78重量％-97重量％或80重量％-95重量％。在使用改性载体材料的实施方案中，催化剂可以包含基于该催化剂总重量计0.1重量％-50重量％，例如0.2重量％-25重量％、0.5重量％-15重量％或1重量％-8重量％的量的载体改性剂。
合适的载体材料可以包括例如稳定的金属氧化物基载体或陶瓷基载体。优选的载体材料包括选自二氧化硅、二氧化硅/氧化铝、偏硅酸钙(calcium metasilicate)、热解二氧化硅、高纯度二氧化硅、碳、铁氧化物、氧化铝、二氧化硅/氧化铝、二氧化钛、氧化锆和它们的混合物。在一个优选的实施方案中，对于该催化剂可以使用酸性载体材料。酸性载体材料选自铁氧化物、氧化铝、二氧化硅/氧化铝、二氧化钛、氧化锆和它们的混合物。
在乙醇的生产中，催化剂载体材料可以用载体改性剂进行改性。优选地，用酸性载体改性剂将呈碱性或中性的催化剂载体材料例如二氧化硅、偏硅酸盐、热解二氧化硅、高纯度二氧化硅、碳或它们的混合物进行改性。酸性载体材料还可以用酸性载体改性剂进行改性。在一些实施方案中，酸性载体改性剂通过提高酸位的数量或可及性来调节载体材料。酸性位促进酯化平衡的动力学速率。优选地，载体改性剂是具有低挥发性或无挥发性的酸性改性剂。合适的酸性载体改性剂可以选自：IVB族金属的氧化物、VB族金属的氧化物、VIB族金属的氧化物、VIIB族金属的氧化物、VIIIB族金属的氧化物，铝氧化物和它们的混合物。酸性载体改性剂包括选自TiO2、ZrO2、Nb2O5、Ta2O5、Al2O3、B2O3、P2O5和Sb2O3的那些。优选的酸性载体改性剂包括选自TiO2、ZrO2、Nb2O5、Ta2O5和Al2O3的那些。酸性改性剂还可以包括WO3、MoO3、Fe2O3、Cr2O3、V2O5、MnO2、CuO、Co2O3、Bi2O3。
在本发明的一个优选方面中，酸性催化剂包括：
(i)包含VIII族金属的第一金属，
(ii)包含铜、钼、锡、铬、铁、钴、钒、钨、钯、铂、镧、铈、锰、钌、铼、金和镍的第二金属，以及
(iii)酸性载体，其包含选自铁氧化物、氧化铝、二氧化硅/氧化铝、二氧化钛、氧化锆和它们的混合物的酸性载体材料。
酸性载体还可以包含酸性载体改性剂。
在本发明的另一个优选方面中，酸性催化剂包括：
(i)包含VIII族金属的第一金属，
(ii)包含铜、钼、锡、铬、铁、钴、钒、钨、钯、铂、镧、铈、锰、钌、铼、金和镍的第二金属，以及
(iii)包含载体材料和酸性载体改性剂的酸性载体。
优选的二氧化硅载体材料是来自Saint-Gobain NorPro的SS61138高表面积(HSA)二氧化硅催化剂载体。Saint-Gobain NorProSS61138二氧化硅含有约95重量％的高表面积二氧化硅；约250m2/g的表面积；约12nm的中值孔径；通过压汞孔隙测量法(mercuryintrusion porosimetry)测量的约1.0cm3/g的平均孔体积，和约0.352g/cm3(22lb/ft3)的堆积密度。
优选的氧化硅/氧化铝载体材料是KA-160(Sud Chemie)二氧化硅球，其具有约5mm的标称直径，约0.562g/ml的密度，约0.583gH2O/g载体的吸收率，约160-175m2/g的表面积和约0.68ml/g的孔体积。
本领域技术人员可意识到，对载体材料进行选择使得催化剂体系在用于生成乙醇的工艺条件下具有合适的活性、选择性和稳健性(robust)。
催化剂的金属可以分散遍及整个载体，涂覆在载体的外表面上(蛋壳)或修饰(decorate)在载体表面上。
适用于本发明的催化剂组合物优选通过改性载体的金属浸渍形成，尽管还可以使用其它方法例如化学气相沉积。这种浸渍技术描述于美国专利No.7,608,744、美国公布No.2010/0029995和2010/0197985中，通过引用将它们全文并入本文。
如本领域技术人员将容易地意识到的，本发明的实施方案可以包括使用固定床反应器或流化床反应器的各种反应器构造。在本发明的许多实施方案中，可以使用“绝热”反应器；即，具有很少或不需要穿过反应区的内部管道装置(plumbing)来加入或除去热。在其它实施方案中，可以使用径向流动的一个反应器或多个反应器，或者可以使用具有或不具有热交换、冷却或引入另外进料的系列反应器。或者，可以使用配设有热传递介质的壳管式反应器。在许多情形中，反应区可以容纳在单个容器中或之间具有换热器的系列容器中。
在优选的实施方案中，催化剂在例如管道或导管形状的固定床反应器中使用，其中典型地为蒸气形式的反应物穿过或通过所述催化剂。可使用其它反应器，例如流化床或沸腾床反应器。在一些情形中，加氢催化剂可以与惰性材料结合使用以调节反应物料流通过催化剂床的压降和反应物化合物与催化剂颗粒的接触时间。
可以在液相或气相中进行加氢反应。优选地，在气相中于如下条件下进行该反应。反应温度可以为125℃-350℃，例如200℃-325℃、225℃-300℃或250℃-300℃。压力可以为10KPa-3000KPa(约1.5-435psi)，例如50KPa-2300KPa或100KPa-1500KPa。可以将反应物以大于500hr-1，例如大于1000hr-1、大于2500hr-1或甚至大于5000hr-1的气时空速(GHSV)给进到反应器。就范围而言，GHSV可以为50hr-1-50,000hr-1，例如500hr-1-30,000hr-1、1000hr-1-10,000hr-1或1000hr-1-6500hr-1。
任选在刚刚足以克服穿过催化床的压降的压力下以所选择的GHSV进行加氢，尽管不限制使用较高的压力，但应理解，在高的空速例如5000hr-1或6,500hr-1下可能经历通过反应器床的相当大的压降。
虽然该反应每摩尔乙酸消耗2摩尔氢气从而产生1摩尔乙醇，但进料流中氢气与乙酸的实际摩尔比可以为约100∶1-1∶100，例如50∶1-1∶50、20∶1-1∶2或12∶1-1∶1。最优选地，氢气与乙酸的摩尔比大于2∶1，例如大于4∶1或大于8∶1。
接触或停留时间也可以宽泛地变化，这些取决于如乙酸的量、催化剂、反应器、温度和压力的变量。当使用除固定床外的催化剂系统时，典型的接触时间为几分之一秒到大于若干小时，至少对于气相反应，优选的接触时间为0.1-100秒，例如0.3-80秒或0.4-30秒。
有关本发明方法所使用的原料、乙酸和氢气可以衍生自任何合适的来源，包括天然气、石油、煤、生物质等。作为实例，可以通过甲醇羰基化、乙醛氧化、乙烯氧化、氧化发酵和厌氧发酵生产乙酸。由于石油和天然气价格波动，或多或少变得昂贵，所以由替代碳源生产乙酸和中间体例如甲醇和一氧化碳的方法已逐渐引起关注。特别地，当石油与天然气相比相对昂贵时，由衍生自任何可用碳源的合成气体(“合成气”)生产乙酸可能变得有利。例如，美国专利No.6,232,352(通过引用将其公开内容并入本文)教导了改造甲醇工厂用以制造乙酸的方法。通过改造甲醇工厂，对于新的乙酸工厂，与CO产生有关的大量资金费用得到显著降低或在很大程度上消除。使所有或部分合成气从甲醇合成环路发生转向并供给到分离器单元以回收CO和氢气，然后将它们用于生产乙酸。除乙酸外，这种方法还可以用于制备有关本发明所可利用的氢气。
适合于乙酸生产的甲醇羰基化方法描述于美国专利No.7,208,624、7,115,772、7,005,541、6,657,078、6,627,770、6,143,930、5,599,976、5,144,068、5,026,908、5,001,259和4,994,608中，通过引用将它们的公开内容并入本文。任选地，可以将乙醇生产与这种甲醇羰基化方法进行整合。
美国专利No.RE 35,377(也通过引用将其并入本文)提供了一种通过使含碳材料例如油、煤、天然气和生物质材料转化生产甲醇的方法。该方法包括使固体和/或液体含碳材料加氢气化以获得工艺气体，用另外的天然气将该工艺气体蒸汽热解以形成合成气。将该合成气转化为可以羰基化为乙酸的甲醇。该方法同样产生如上述有关本发明所可使用的氢气。美国专利No.5,821,111以及美国专利No.6,685,754公开了一种将废生物质通过气化转化为合成气的方法，通过引用将它们的公开内容并入本文。
在一个任选的实施方案中，给进到加氢反应的乙酸还可以包含其它羧酸和酸酐，以及乙醛和丙酮。优选地，合适的乙酸进料流包含一种或多种选自乙酸、乙酸酐、乙醛、乙酸乙酯和它们的混合物的化合物。在本发明的方法中还可以将这些其它化合物加氢。在一些实施方案中，在丙醇生产中羧酸例如丙酸或其酸酐的存在会是有益的。
或者，可以直接从美国专利No.6,657,078(通过引用将其全文并入本文)中所描述的一类甲醇羰基化单元的闪蒸器取出蒸气形式的乙酸作为粗产物。例如，可以将粗蒸气产物直接给进到本发明的乙醇合成反应区而不需要冷凝乙酸和轻馏分或者除去水，从而节省总体工艺费用。
可以使乙酸在反应温度下气化，然后可将气化的乙酸随同未稀释状态或用相对惰性的载气例如氮气、氩气、氦气、二氧化碳等稀释的氢气一起给进。为使反应在气相中运行，应控制系统中的温度使得其不下降到低于乙酸的露点。在一个实施方案中，可以在特定压力下使乙酸在乙酸沸点气化，然后可以将气化的乙酸进一步加热到反应器入口温度。在另一个实施方案中，通过使氢气、循环气、另一种合适的气体或它们的混合物穿过在低于乙酸沸点的温度下的乙酸而使乙酸转变为蒸气状态，从而用乙酸蒸气润湿载气，接着将混合的蒸气一直加热到反应器入口温度。优选地，通过使氢气和/或循环气穿过处于或低于125℃的温度下的乙酸而使乙酸转变为蒸气，接着将合并的气态料流加热到反应器入口温度。
在各种实施方案中，由加氢方法产生的粗乙醇产物，在任何随后处理例如纯化和分离之前，将典型地包含未反应的乙酸、乙醇和水。如本文所使用的，术语“粗乙醇产物”是指包含5-70重量％乙醇和5-35重量％水的任何组合物。在一些示例性实施方案中，粗乙醇产物包含基于该粗乙醇产物总重量计5重量％-70重量％，例如10重量％-60重量％或15重量％-50重量％的量的乙醇。优选地，粗乙醇产物含有至少10重量％乙醇、至少15重量％乙醇或至少20重量％乙醇。取决于转化率，粗乙醇产物典型地还将包含未反应的乙酸，例如小于90重量％，例如小于80重量％或小于70重量％的量。就范围而言，未反应的乙酸优选为0-90重量％，例如5-80重量％、15-70重量％、20-70重量％或25-65重量％。因为在反应过程中形成水，水将通常例如以5-35重量％，如10-30重量％或10-26重量％的量存在于粗乙醇产物中。在乙酸加氢期间或通过副反应也可以产生乙酸乙酯，并且其可以例如以0-20重量％，如0-15重量％、1-12重量％或3-10重量％的量存在。通过副反应也可以产生乙醛并且其可以例如以0-10重量％，如0-3重量％、0.1-3重量％或0.2-2重量％的量存在。其它组分例如酯、醚、醛、酮、烷烃和二氧化碳，如果可检测到，可以总共以小于10重量％，例如小于6重量％或小于4重量％的量存在。就范围而言，其它组分可以按0.1-10重量％，例如0.1-6重量％或0.1-4重量％的量存在。表1中提供了粗乙醇组成范围的示例性实施方案。
图1显示了根据本发明的一个实施方案适合于乙酸加氢和从粗反应混合物分离乙醇的加氢系统100。系统100包含反应区101和蒸馏区102。反应区101包含反应器103、氢气进料管线104和乙酸进料管线105。蒸馏区102包含闪蒸器106、第一塔107、第二塔108和第三塔109。分别通过管线104和105将氢气和乙酸给进到蒸发器110以在导向到反应器103的管线111中产生蒸气进料流。在一个实施方案中，管线104和105可以合并且例如以一种含有氢气和乙酸的料流共同给进到蒸发器110。管线111中蒸气进料流的温度优选为100℃-350℃，例如120℃-310℃或150℃-300℃。如图1中所示，将没有气化的任何进料从蒸发器110移出，并可以将其再循环到其中。此外，虽然图1显示了管线111导向反应器103的顶部，但是管线111可以导向反应器103的侧部、上部或底部。在下面图2A和2B中描述了反应区101的其它修改和另外组成部分。
反应器103含有用于使羧酸，优选乙酸加氢的催化剂。在一个实施方案中，可以使用一个或多个保护床(未示出)保护催化剂免于遭受进料或返回/再循环料流中所含的有毒物质或不期望的杂质。这类保护床可以在蒸气料流或液体料流中使用。合适的保护床材料在本领域是已知的并且包括例如碳、二氧化硅、氧化铝、陶瓷或树脂。在一方面，使保护床介质官能化以捕集特殊物质例如硫或卤素。在加氢过程期间，通过管线112将粗乙醇产品流优选连续地从反应器103取出。可以将粗乙醇产品流冷凝并且给进到闪蒸器106，这进而提供了蒸气流和液体料流。在一个实施方案中，闪蒸器106优选在50℃-500℃，例如70℃-400℃或100℃-350℃的温度下操作。在一个实施方案中，闪蒸器106的压力优选为50KPa-2000KPa，例如75KPa-1500KPa或100-1000KPa。在一个优选的实施方案中，闪蒸器的温度和压力类似于反应器103的温度和压力。
离开闪蒸器106的蒸气料流可以包含氢气和烃，可以将其进行清洗和/或通过管线113返回到反应区101。如图1中所示，蒸气料流的返回部分穿过压缩机114并且与氢气进料合并，共同给进到蒸发器110。
将来自闪蒸器106的液体取出并且作为进料组合物通过管线115泵送到第一塔107(也称作酸分离塔)的侧部。管线115的内容物典型地将基本上类似于直接从反应器获得的产物，并且实际上还可以称作粗乙醇产物。然而，管线115中的进料组合物优选基本上不含氢气、二氧化碳、甲烷或乙烷，它们通过闪蒸器106被移出。表2中提供了管线115中液体的示例性组分。应理解的是，液体管线115可以含有其它组分(未列出)例如进料中的组分。
在整个本申请的表中小于(＜)所示的量是优选不存在并且如果存在则可以按痕量或以大于0.0001重量％的量存在。
表2中的“其它酯”可以包括但不限于丙酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸异丙酯、乙酸正丙酯、乙酸正丁酯或它们的混合物。表2中的“其它醚”可以包括但不限于二乙基醚、甲基乙基醚、异丁基乙基醚或它们的混合物。表2中的“其它醇”可以包括但不限于甲醇、异丙醇、正丙醇、正丁醇或它们的混合物。在一个实施方案中，进料组合物例如管线115可以包含以0.001-0.1重量％、0.001-0.05重量％或0.001-0.03重量％的量的丙醇如异丙醇和/或正丙醇。应理解，这些其它组分可以载带在本文所描述的任何馏出物流或残余物流中，并且除非另外说明，本文将不作进一步描述。
在一个实施方案中，乙酸的转化率可以大于95％，并且管线115中的粗乙醇产物可以含有小于5重量％乙酸。在这种实施方案中，可以略过酸分离塔107并且可以将管线115直接引入到第二塔108(本文还称作轻馏分塔)。
在图1A中所示的实施方案中，将管线115引入第一塔107的下部，例如下半部或下三分之一。在第一塔107中，将未反应的乙酸、部分水和其它重质组分(如果存在)从管线115中的组合物移出并优选连续地作为残余物取出。可以使一些或全部残余物通过管线116返回和/或再循环回到反应区101。第一塔107还形成了塔顶馏出物，将其在管线117中取出，并且可以将其例如以10∶1-1∶10，如3∶1-1∶3或1∶2-2∶1的比率冷凝和回流。
塔107、108或109中的任何一个可以包含能够进行分离和/或纯化的任何蒸馏塔。所述塔优选包含具有1-150个塔板，例如10-100个塔板、20-95个塔板或30-75个塔板的板式塔。塔板可以是筛板、固定浮阀塔板、移动浮阀塔板或本领域已知的任何其它合适的设计。在其它实施方案中，可以使用填料塔。对于填料塔，可以使用规整填料或无规填料。可以将所述塔或填料按一种连续塔进行排列或者可以将它们按两个或更多个塔进行排列使得来自第一段的蒸气进入第二段并同时使来自第二段的液体进入第一段，等等。
可以与各个蒸馏塔一起使用的有关冷凝器和液体分离容器可以具有任何常规设计并且在图1中加以简化。如图1中所示，可以将热供给到各个塔的底部或者通过换热器或再沸器供给到循环塔底料流。在一些实施方案中，还可以使用其它类型的再沸器，例如内部再沸器。提供给再沸器的热可以得自于与所述再沸器整合的过程期间所产生的任何热或者得自于外部来源例如另一种产生热的化学方法或锅炉。虽然在图1中显示了一个反应器和一个闪蒸器，但是在本发明的实施方案中可以使用附加的反应器、闪蒸器、冷凝器、加热元件和其它部件。如本领域技术人员所可认识到的，还可以将通常用于进行化学方法的各种冷凝器、泵、压缩机、再沸器、转鼓、阀、连接器、分离容器等进行组合并且用于本发明的方法中。
任何塔中所用的温度和压力可以变动。作为实际情况，在这些区域中可通常使用10KPa-3000KPa的压力，尽管在一些实施方案中可以使用低于大气压的压力以及超过大气压的压力。各个区域内的温度将通常在作为馏出物被除去的组合物的沸点和作为残余物被除去的组合物的沸点之间的范围内。本领域技术人员将认识到，运行的蒸馏塔中给定位置的温度取决于在该位置处的物料组成和塔的压力。此外，进料速率可以取决于生产工艺规模而变化，如果进行描述，则可以一般是指按照进料重量比。
当塔107在标准大气压下操作时，在管线116中从塔107离开的残余物的温度优选为95℃-120℃，例如105℃-117℃或110℃-115℃。在管线117中从塔107离开的馏出物的温度优选为70℃-110℃，例如75℃-95℃或80℃-90℃。在其它实施方案中，第一塔107的压力可以为0.1KPa-510KPa，例如1KPa-475KPa或1KPa-375KPa。
下表3中提供了第一塔107的馏出物和残余物组合物的示例性组分。还应该理解的是，所述馏出物和残余物还可以含有未列出的其它组分，例如进料中的组分。为了方便，第一塔的馏出物和残余物也可以称作“第一馏出物”或“第一残余物”。其它塔的馏出物或残余物也可以用类似的数字修饰语(第二、第三等)被提及以便将它们彼此区分开，但是这类修饰语不应该解释为要求任何特殊的分离顺序。
如表3中所示，虽然不受理论束缚，出人意料和意想不到地发现，当在引入到酸分离塔(第一塔107)的进料中检测出任意量的乙缩醛时，乙缩醛似乎在该塔中分解使得在馏出物和/或残余物中存在较少或甚至没有可检测的量。
取决于反应条件，在管线112中离开反应器103的粗乙醇产物可以包含乙醇、乙酸(未转化)、乙酸乙酯和水。在离开反应器103之后，粗乙醇产物在加入到闪蒸器106和/或第一塔107之前其中所包含的组分之间可以发生非催化的平衡反应。正如以下所示(反应2)，该平衡反应趋向于驱动粗乙醇产物达到乙醇/乙酸和乙酸乙酯/水之间的平衡。
反应2
在该情形中，粗乙醇产物在导向蒸馏区102之前暂时贮存在例如储罐中，所以可以遭遇延长的停留时间。通常，反应区101和蒸馏区102之间的停留时间越长，乙酸乙酯形成得越多。例如，当反应区101和蒸馏区102之间的停留时间大于5天时，会以乙醇的损失形成显著较多的乙酸乙酯。因此，通常优选反应区101和蒸馏区102之间较短的停留时间以使形成的乙醇的量最大化。在一个实施方案中，储罐(未示出)包括在反应区101和蒸馏区102之间用于临时贮存来自管线115的液体组分持续至多5天，例如至多1天或至多1小时。在优选的实施方案中，不包括罐并且将冷凝的液体直接给进到第一蒸馏塔107。此外，非催化反应进行的速率可以随着例如在管线115中的粗乙醇产物的温度提高而提高。在超过30℃，例如超过40℃或超过50℃的温度下这些反应速率可特别产生问题。因此，在一个实施方案中，使管线115中或可选储罐中的液体组分的温度维持处于小于40℃，例如小于30℃或小于20℃的温度。可以使用一种或多种冷却装置来降低管线115中液体的温度。
如上所讨论的，储罐(未示出)可以包括在反应区101和蒸馏区102之间用于任选在约21℃的温度下临时贮存来自管线115的液体组分例如1-24小时，并且分别对应于0.01重量％-1.0重量％的乙酸乙酯形成。此外，非催化反应进行的速率可以随着粗乙醇产物的温度提高而提高。例如，随着管线115中的粗乙醇产物温度从4℃提高到21℃，形成乙酸乙酯的速率可以从约0.01重量％/小时提高到约0.005重量％/小时。因此，在一个实施方案中，使管线115中或可选储罐中的液体组分温度维持处于温度小于21℃，例如小于4℃或小于-10℃。
此外，现已发现，上述平衡反应还可以促进在第一塔107的顶部区域中形成乙醇。
如图1中所示，任选将塔107的馏出物例如塔顶料流进行冷凝并优选以1∶5-10∶1的回流比进行回流。管线117中的馏出物优选包含乙醇、乙酸乙酯和水以及其它杂质，其由于二元和三元共沸物的形成而可能难于分离。
将管线117中的第一馏出物引入到第二塔108(也称作“轻馏分塔”)，优选在塔108的中间部分例如中间二分之一或中间三分之一引入。作为一个实例，当以没有水抽提的塔中使用25个塔板的塔时，将管线117在塔板17处引入。在一个实施方案中，第二塔108可以是提取蒸馏塔。在这种实施方案中，可以将提取剂例如水加入到第二塔108。如果提取剂包含水，则其可以从外部来源获得或者从来自一个或多个其它塔的内部返回/再循环管线例如通过任选管线121’获得。
第二塔108可以是板式塔或填料塔。在一个实施方案中，第二塔108是具有5-70个塔板，例如15-50个塔板或20-45个塔板的板式塔。
虽然第二塔108的温度和压力可以变动，但当在大气压下在管线118中从第二塔108离开的第二残余物的温度优选为60℃-90℃，例如70℃-90℃或80℃-90℃。在管线120中从第二塔108离开的第二馏出物的温度优选为50℃-90℃，例如60℃-80℃或60℃-70℃。塔108可以在大气压下操作。在其它实施方案中，第二塔108的压力可以为0.1KPa-510KPa，例如1KPa-475KPa或1KPa-375KPa。下表4中提供了第二塔108的馏出物和残余物组合物的示例性组分。应理解的是，所述馏出物和残余物还可以含有未列出的其它组分，例如进料中的组分。
第二残余物中的乙醇与第二馏出物中的乙醇的重量比优选为至少3∶1，例如至少6∶1、至少8∶1、至少10∶1或至少15∶1。第二残余物中的乙酸乙酯与第二馏出物中的乙酸乙酯的重量比优选为小于0.4∶1，例如小于0.2∶1或小于0.1∶1。在使用用水作为提取剂的提取塔作为第二塔108的实施方案中，第二残余物中的乙酸乙酯与第二馏出物中的乙酸乙酯的重量比接近零。
如所示，将来自第二塔108底部的第二残余物(其包含乙醇和水)通过管线118给进到第三塔109(也称作“产物塔”)。更优选地，将管线118中的第二残余物引入第三塔109的下部，例如下半部或下三分之一。第三塔109以管线119中的馏出物回收乙醇(优选除共沸水含量外基本上是纯的)。第三塔109的馏出物优选按图1A中所示，例如以1∶10-10∶1如1∶3-3∶1或1∶2-2∶1的回流比进行回流。管线121中的第三残余物(优选主要包含水)优选从系统100移出或者可以部分返回到系统100的任何部分。第三塔109优选为如上所述的板式塔并且优选在大气压下操作。在管线119中从第三塔109离开的第三馏出物的温度优选为60℃-110℃，例如70℃-100℃或75℃-95℃。当该塔在大气压下操作时，离开第三塔109的第三残余物的温度优选为70℃-115℃，例如80℃-110℃或85℃-105℃。下表5中提供了第三塔109的馏出物和残余物组合物的示例性组分。应理解的是，馏出物和残余物还可以含有未列出的其它组分，例如进料中的组分。
蒸馏过程中从进料或粗反应产物载带的任何化合物通常以基于第三馏出物组合物的总重量计小于0.1重量％，例如小于0.05重量％或小于0.02重量％的量保留在第三馏出物中。在一个实施方案中，一种或多种侧线料流可以从系统100的塔107、108和/或109中的任一个中除去杂质。优选使用至少一个侧线料流从第三塔109除去杂质。可以将杂质进行清洗和/或保留在系统100内。
可以使用一种或多种附加分离系统，例如蒸馏塔(如精加工塔)或分子筛进一步纯化管线119中的第三馏出物以形成无水乙醇产品流，即“成品无水乙醇”。
返回到第二塔108，管线120中的馏出物优选按图1中所示，例如以1∶10-10∶1，如1∶5-5∶1或1∶3-3∶1的回流比进行回流。在一个实施方案中，可以通过管线120将来自第二塔108的全部或部分馏出物再循环到反应区101。如图1中所示，全部或部分馏出物可以如管线120所示再循环到反应器103，并且可以与乙酸进料管线105一起共同给进。在一个实施方案中，管线120中的乙酸乙酯由于包含酸性载体的催化剂的存在而没有积累在反应区101和/或蒸馏区102中。由于平衡反应动力学的提高，本发明的实施方案还能够处理进料和/或再循环料流中的乙酸乙酯。因此，由于提高的动力学，可以使管线120中的再循环乙酸乙酯转化为乙醇，或者产生的乙酸乙酯可以等于转化的乙酸乙酯，因此将存在相对快速获得的一定稳态并且再循环的乙酸乙酯的浓度将保持恒定；而不积累在循环回路中。可以通过管线122将来自第二塔108的部分馏出物进行清洗。任选地，如共同未决的美国申请No.12/852,269中所描述(通过引用将其全文并入本文)，管线120中的第二馏出物在返回到反应区之前可以使用一种或多种另外的塔(未示出)进一步纯化以除去杂质例如乙醛。
图2A和2B分别显示了改进的反应区130和140。如上文所讨论的，本发明的一些实施方案可以使用多个反应器。在图2A的反应区130中，将蒸气进料流111给进到第一反应器131。将反应器流出物133给进到第二反应器132。优选地，反应器流出物133包含乙醇和未反应的乙酸并且可以具有如上表1所述的组成。任选地，可以将新鲜反应物(未示出)给进到第二反应器132。将第二反应器的粗乙醇产物134给进到闪蒸器106。出于说明目的，图2A显示了2个反应器。然而，在其它实施方案中，可以具有多于2个反应器，例如多于3个或多于4个。图2A的反应器131和132中的每一个在上文所述的反应条件内操作。
在图2B的反应区140中，将蒸气进料流111给进到包含多个反应区域的反应器141。反应器141至少包含第一反应区域142和第二反应区域143。每个区域可以具有不同的催化剂。如图2B中所示，第一反应区域142和第二反应区域143可以在反应器141中隔开。在其它实施方案中，第一反应区域142和第二反应区域143交叠并且各自的催化剂可以分散在所述区域之间。可以将反应器141例如第二反应器区域143的粗乙醇产物144给进到闪蒸器106。区域142和区域143在如上文所述的反应条件内操作。
在优选的实施方案中，不同的催化剂可以用于图2B中反应区130的各个反应器或者用于图2B中所示反应区140的各个反应区域中。不同的催化剂可以具有不同的金属和/或不同的载体。在优选的实施方案中，第一反应器131或第一反应器区域142中的催化剂可以是美国专利No.7,608,744中所描述的钴催化剂，美国公开No.2010/0029995中所描述的铂/锡催化剂，或美国公开No.2010/0197959中所描述的包含碱性改性剂的金属催化剂，在此通过引用将它们全文并入本文。
在一些实施方案中，第一反应器131或第一反应器区域142中的催化剂是碱性催化剂。包含碱性改性剂的合适的金属催化剂包括具有第一金属和可选的第二金属的那些。这些金属可以与上文关于本发明的酸性负载型催化剂所描述的那些相同。优选地，第一金属为VIII族金属，选自铁、钴、镍、钌、铑、钯、锇、铱和铂。任选第二金属优选可以选自铜、锡、钴、铼和镍。所述催化剂可以包含0.1-10重量％第一金属和0.1-10重量％第二金属。
合适的载体材料可以包括例如稳定的金属氧化物基载体或陶瓷基载体。优选的载体包括含硅载体，例如二氧化硅、二氧化硅/氧化铝、IIA族硅酸盐如偏硅酸钙、热解二氧化硅、高纯度二氧化硅和它们的混合物。其它载体可以包括但不限于铁氧化物、氧化铝、二氧化钛、氧化锆、氧化镁、碳、石墨、高表面积石墨化碳、活性炭和它们的混合物。
催化剂载体可以用载体改性剂进行改性。优选地，载体改性剂是具有低挥发性或无挥发性的碱性改性剂。这类碱性改性剂例如可以选自：(i)碱土金属氧化物、(ii)碱金属氧化物、(iii)碱土金属偏硅酸盐、(iv)碱金属偏硅酸盐、(v)IIB族金属氧化物、(vi)IIB族金属偏硅酸盐、(vii)IIIB族金属氧化物、(viii)IIIB族金属偏硅酸盐和它们的混合物。除氧化物和偏硅酸盐之外，可以使用包括硝酸盐、亚硝酸盐、乙酸盐和乳酸盐在内的其它类型的改性剂。优选地，载体改性剂选自钠、钾、镁、钙、钪、钇和锌中任意元素的氧化物和偏硅酸盐，以及前述的任意混合物。优选地，载体改性剂是硅酸钙，更优选偏硅酸钙(CaSiO3)。如果载体改性剂包含偏硅酸钙，则偏硅酸钙的至少一部分优选为结晶形式。在使用碱性载体改性剂的优选实施方案中，碱性载体改性剂以基于催化剂总重量计0.1重量％-50重量％，例如0.2重量％-25重量％、0.5重量％-15重量％或1重量％-8重量％的量存在。
本发明的酸性催化剂优选用于第二反应器132或第二反应器区域143中。在一个示例性实施方案中，第一反应器131或第一反应器区域142可以包含SiO2-CaSiO3-Pt-Sn催化剂，而第二反应器133或第二反应器143可以包含SiO2-TiO2-Pt-Sn催化剂。在替代实施方案中，酸性催化剂可以用于第一反应器131或第一反应器区域142中。
第一反应器131或第一反应器区域142中的乙酸转化率可以分别相对低于第二反应器132或第二反应器区域143中的乙酸转化率。第一反应器131或第一反应区域142的乙酸转化率可以为至少10％，例如至少20％、至少40％、至少50％、至少60％、至少70％或至少80％。在一个实施方案中，第一反应器131或第一反应器区域142中的乙酸转化率为10％-80％并且低于第二反应器132或第二反应器区域143中未反应乙酸的转化率。在第二反应器132或第二反应器区域143中，可以使未反应乙酸的转化率提高到至少70％，例如至少80％或至少90％。有利地是，第一反应器131或第一反应器区域142中较低的乙酸转化率使第一反应器131或第一反应器区域142的未反应的酸在第二反应器132或第二反应器区域143中进行加氢而没有加入新鲜乙酸。
图2A中所示的双反应器和/或图2B中所示的双反应器区域的总乙醇选择性可以为至少65％，例如至少70％、至少80％、至少85％或至少90％。可以通过第一反应器131或第一反应器区域142产生的乙酸乙酯可以在第二反应器132或第二反应器区域143中被消耗。
成品乙醇
通过本发明方法获得的成品乙醇组合物优选包含基于该成品乙醇组合物总重量计75-96重量％乙醇，例如80-96重量％或85-96重量％的乙醇。下表6中提供了示例性成品乙醇组成范围。
本发明的成品乙醇组合物优选含有非常低量，例如小于0.5重量％的其它醇，例如甲醇、丁醇、异丁醇、异戊基醇和其它C4-C20醇。在一个实施方案中，成品乙醇中异丙醇的量为80-1,000wppm，例如95-1,000wppm、100-700wppm或150-500wppm。在一个实施方案中，成品乙醇组合物优选基本上不含乙醛，可以包含小于8wppm的乙醛，例如小于5wppm或小于1wppm。
由本发明实施方案生产的成品乙醇组合物可以用于各种应用，包括燃料、溶剂、化学原料、药物产品、清洁剂、消毒杀菌剂、加氢转化或消费。在燃料应用中，可以使该成品乙醇组合物与汽油调合用于机动车辆例如汽车、船只和小型活塞发动机飞机。在非燃料应用中，该成品乙醇组合物可以用作化妆品和化妆品制剂、清净剂、消毒剂、涂料、油墨和药品的溶剂。该成品乙醇组合物还可以在药用产品、食品制备、染料、光化学和乳胶处理的制造过程中用作处理溶剂。
该成品乙醇组合物还可以用作化学原料以制备其它化学品例如醋、丙烯酸乙酯、乙酸乙酯、乙烯、二醇醚、乙胺、醛和高级醇，特别是丁醇。在乙酸乙酯的制备中，可以将该成品乙醇组合物用乙酸酯化或者使其与聚乙酸乙烯酯反应。可以使该成品乙醇组合物脱水以生产乙烯。可使用任何已知的脱水催化剂使乙醇脱水，所述脱水催化剂例如在共同未决的美国申请No.12/221,137和美国申请No.12/221,138中所描述的那些，在此通过引用将它们的全部内容和公开内容并入本文。例如，沸石催化剂可以用作脱水催化剂。优选地，所述沸石具有至少约0.6nm的孔径，优选的沸石包括选自丝光沸石、ZSM-5、沸石X和沸石Y的脱水催化剂。例如沸石X描述于美国专利No.2,882,244中，沸石Y描述于美国专利No.3,130,007中，在此通过引用将它们全文并入本文。
为了可以更有效地理解本文公开的发明，下面提供以下实施例。
实施例
实施例1
在包含SiO2-TiO2(10重量％)-Pt(1.6重量％)-Sn(1.0重量％)的酸性催化剂存在下将乙酸加氢。在反应器中于200psig、250℃下用该催化剂进行2个轮次。第一个轮次是以4500hr-1GHSV，第二个轮次是以2200hr-1GHSV。在图3中，理论计算结果K平衡为4，和K平 衡为12。如图3中所示，在较低的乙酸转化率下乙酸乙酯的量大于乙醇的量。然而，在较高的乙酸转化率下，平衡反应动力学出人意料地使乙酸乙酯含量降低而提高乙醇含量。表7汇总了结果。
实施例2
在包含SiO2-TiO2(10重量％)-Pt(1.6重量％)-Sn(1.0重量％)的酸性催化剂和包含SiO2-Al2O3(7重量％)-Pt(1.6重量％)-Sn(1.0重量％)的酸性催化剂存在下将乙酸加氢。在不同的乙酸转化率水平下进行每种加氢若干次。在图4中比较了结果。在较低的转化率下，SiO2-Al2O3(7重量％)-Pt(1.6重量％)-Sn(1.0重量％)催化剂显示出提高的乙醇选择性。然而，在较高的转化率下，SiO2-TiO2(10重量％)-Pt(1.6重量％)-Sn(1.0重量％)催化剂显示出类似的乙醇选择性。此外，出人意料和意想不到地，在较高的乙酸转化率下酸性催化剂的产率显示出明显改进。
实施例3
在表8中给出的以下不同的反应条件下也以若干轮次使用来自实施例2的包含SiO2-Al2O3(7重量％)-Pt(1.6重量％)-Sn(1.0重量％)的酸性催化剂将乙酸加氢。
虽然详细描述了本发明，但在本发明的精神和范围内的各种修改对于本领域技术人员而言将是显而易见的。鉴于上述讨论，上文关于背景技术和详细描述所讨论的本领域相关知识和参考文献，通过引用将它们的公开内容全部并入本文。此外，应理解在下文和/或在所附权利要求书中引述的本发明的各个方面以及多个实施方案和多个特征的各个部分可以部分或全部地进行组合或者互换。在前述各个实施方案的描述中，如本领域技术人员所可认识到的，引用另一个实施方案的实施方案可以与其它实施方案适当地组合。此外，本领域技术人员将认识到前述描述仅仅是举例方式，并且不意欲限制本发明。

Claims (31)

1.一种生产乙醇的方法，该方法包括在催化剂存在下、在250℃-300℃的温度和100KPa-1500KPa的压力下将乙酸加氢形成乙醇，其中将反应物以1000hr-1-6500hr-1的气时空速给进，其中乙酸转化率为大于80%且乙醇选择性为至少65%，其中所述催化剂包含在用酸性改性剂改性的载体材料上的第一金属和第二金属，所述第一金属选自铜、铁、钴、镍、铑、钯、锇、铱、铂、钛、锌、铬、铼、钼和钨，第二金属选自锡和铼，条件是第二金属不同于第一金属。
2.权利要求1的方法，其中所述载体材料选自二氧化硅、二氧化硅/氧化铝、偏硅酸钙、碳、铁氧化物、氧化铝、二氧化钛、氧化锆和它们的混合物。
3.权利要求2的方法，其中所述二氧化硅选自热解二氧化硅、高纯度二氧化硅和它们的混合物。
4.权利要求1的方法，其中所述酸性改性剂选自IVB族金属的氧化物、VB族金属的氧化物、VIB族金属的氧化物、VIIB族金属的氧化物、VIIIB族金属的氧化物、铝氧化物和它们的混合物。
5.权利要求1的方法，其中所述酸性改性剂选自TiO2、ZrO2、Nb2O5、Ta2O5、Al2O3、B2O3、P2O5和Sb2O3。
6.权利要求1的方法，其中所述酸性改性剂选自WO3、MoO3、Fe2O3、Cr2O3、V2O5、MnO2、CuO、Co2O3、Bi2O3。
7.权利要求1的方法，其中所述催化剂包含0.1重量%-50重量%酸性改性剂。
8.权利要求1的方法，其中所述催化剂包含25重量%-99重量%载体材料。
9.权利要求1的方法，其中所述催化剂包含25重量%-99重量%酸性载体材料。
10.权利要求1的方法，其中催化剂包含0.1-25重量%第一金属。
11.权利要求1的方法，其中所述第一金属是铂，第二金属是锡。
12.权利要求11的方法，其中铂与锡的摩尔比为0.4:0.6-0.6:0.4。
13.权利要求1的方法，其中所述第一金属是钯，第二金属是铼。
14.权利要求13的方法，其中铼与钯的摩尔比为0.7:0.3-0.85:0.15。
15.权利要求1的方法，其中所述催化剂包含0.1-10重量%第二金属。
16.权利要求1的方法，其中所述加氢具有小于35%的乙酸乙酯选择性。
17.权利要求1的方法，其中所述加氢在大于4:1的氢气与乙酸摩尔比下进行。
18.一种生产乙醇的方法，该方法包括：
在第一催化剂存在下将乙酸加氢形成包含乙醇和未反应的乙酸的中间产物；以及
在第二催化剂存在下将未反应的乙酸加氢形成乙醇，其中第二催化剂不同于第一催化剂，其中所述第二催化剂包含在酸性载体上的第一金属和第二金属，所述第一金属选自铁、钴、镍、铑、钯、锇、铱、铂、钛、锌、铬、铼、钼和钨，第二金属选自钼、锡、铬、铁、钴、钒、钨、钯、铂、镧、铈、锰、钌、铼、金和镍，条件是第二金属不同于第一金属，所述酸性载体选自：
选自铁氧化物、氧化铝、二氧化硅/氧化铝、二氧化钛、氧化锆和它们的混合物的酸性载体材料，以及
用酸性改性剂改性的载体材料。
19.权利要求18的方法，其中在第一反应器中进行乙酸的加氢，在第二反应器中进行未反应的乙酸的加氢。
20.权利要求19的方法，其中在第一反应器中使至少10%的乙酸转化，在第二反应器中使至少70%的未反应的乙酸转化。
21.一种生产乙醇的方法，该方法包括：
在反应器中于第一催化剂和第二催化剂存在下将乙酸加氢形成乙醇，其中第二催化剂不同于第一催化剂，其中所述第二催化剂包含在酸性载体上的第一金属和第二金属，所述第一金属选自铁、钴、镍、铑、钯、锇、铱、铂、钛、锌、铬、铼、钼和钨，第二金属选自钼、锡、铬、铁、钴、钒、钨、钯、铂、镧、铈、锰、钌、铼、金和镍，条件是第二金属不同于第一金属，所述酸性载体选自：
选自铁氧化物、氧化铝、二氧化硅/氧化铝、二氧化钛、氧化锆和它们的混合物的酸性载体材料，以及
用酸性改性剂改性的载体材料。
22.权利要求21的方法，其中所述第一催化剂在第一反应器区域中，第二催化剂在第二反应器区域中，其中第一区和第二区是隔开的。
23.权利要求18或21的方法，其中所述第一催化剂包含含有一种或多种金属、含硅载体和至少一种碱性载体改性剂的催化剂。
24.权利要求23的方法，其中所述至少一种碱性载体改性剂选自(i)碱土金属氧化物、(ii)碱金属氧化物、(iii)碱土金属偏硅酸盐、(iv)碱金属偏硅酸盐、(v)IIB族金属氧化物、(vi)IIB族金属偏硅酸盐、(vii)IIIB族金属氧化物、(viii)IIIB族金属偏硅酸盐和它们的混合物。
25.权利要求23的方法，其中所述含硅载体选自二氧化硅、二氧化硅/氧化铝、偏硅酸钙和它们的混合物。
26.权利要求25的方法，其中所述二氧化硅选自热解二氧化硅、高纯度二氧化硅和它们的混合物。
27.一种回收乙醇的方法，该方法包括
在包含催化剂的反应器中将乙酸进料流加氢形成粗乙醇产物，其中所述催化剂包含在酸性载体上的第一金属，所述酸性载体选自：
选自铁氧化物、氧化铝、二氧化硅/氧化铝、二氧化钛、氧化锆和它们的混合物的酸性载体材料，以及
用酸性改性剂改性的载体材料；
在第一塔中将至少部分粗乙醇产物分离成包含乙醇、水和乙酸乙酯的第一馏出物，以及包含乙酸的第一残余物；
在第二塔中将至少部分第一馏出物分离成包含乙酸乙酯的第二馏出物以及包含乙醇和水的第二残余物；
使至少部分第二馏出物返回到所述反应器；并且
在第三塔中将至少部分第二残余物分离成包含乙醇的第三馏出物和包含水的第三残余物。
28.权利要求27的方法，其中所述乙酸进料流包含选自乙酸、乙酸酐、乙醛、乙酸乙酯和它们的混合物的一种或多种化合物。
29.权利要求27的方法，其中所述粗乙醇产物的至少一部分包含乙酸。
30.权利要求27的方法，该方法还包括直接或间接地使至少部分第一残余物返回到所述反应器，其中所述第一残余物包含基于该第一残余物总重量计60-100重量%的乙酸。
31.权利要求27的方法，其中所述第二馏出物包含10-90重量%乙酸乙酯。
CN201080003928.5A 2009-10-26 2010-10-26 使用酸性催化剂由乙酸制备乙醇的方法 Expired - Fee Related CN102307657B (zh)

Applications Claiming Priority (17)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US12/588,727 US8309772B2 (en) 2008-07-31 2009-10-26 Tunable catalyst gas phase hydrogenation of carboxylic acids
US12/588,727 2009-10-26
US30081510P 2010-02-02 2010-02-02
US61/300,815 2010-02-02
US12/699,024 US8680317B2 (en) 2008-07-31 2010-02-02 Processes for making ethyl acetate from acetic acid
US12/699,024 2010-02-02
US12/698,947 US8471075B2 (en) 2008-07-31 2010-02-02 Processes for making ethanol from acetic acid
US12/698,947 2010-02-02
US33269610P 2010-05-07 2010-05-07
US33269910P 2010-05-07 2010-05-07
US61/332,696 2010-05-07
US61/332,699 2010-05-07
US12/852,269 US8304586B2 (en) 2010-02-02 2010-08-06 Process for purifying ethanol
US12/852,227 2010-08-06
US12/852,269 2010-08-06
US12/852,227 US8309773B2 (en) 2010-02-02 2010-08-06 Process for recovering ethanol
PCT/US2010/054136 WO2011056597A2 (en) 2009-10-26 2010-10-26 Process for making ethanol from acetic acid using acidic catalysts

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN102307657A CN102307657A (zh) 2012-01-04
CN102307657B true CN102307657B (zh) 2014-10-08

Family

ID=56291204

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201080003928.5A Expired - Fee Related CN102307657B (zh) 2009-10-26 2010-10-26 使用酸性催化剂由乙酸制备乙醇的方法

Country Status (12)

Country Link
EP (1) EP2493610A2 (zh)
JP (1) JP2013508424A (zh)
KR (1) KR20120086717A (zh)
CN (1) CN102307657B (zh)
AU (1) AU2010315554A1 (zh)
BR (1) BR112012009824A2 (zh)
CA (1) CA2778959A1 (zh)
MX (1) MX2012004842A (zh)
NZ (1) NZ599463A (zh)
RU (1) RU2012121872A (zh)
WO (1) WO2011056597A2 (zh)
ZA (1) ZA201202850B (zh)

Families Citing this family (24)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US8552225B2 (en) * 2010-02-02 2013-10-08 Celanese International Corporation Process for vaporizing acetic acid for hydrogenation processes to produce ethanol
US9024083B2 (en) 2010-07-09 2015-05-05 Celanese International Corporation Process for the production of ethanol from an acetic acid feed and a recycled ethyl acetate feed
US8704008B2 (en) * 2010-07-09 2014-04-22 Celanese International Corporation Process for producing ethanol using a stacked bed reactor
US9272970B2 (en) * 2010-07-09 2016-03-01 Celanese International Corporation Hydrogenolysis of ethyl acetate in alcohol separation processes
US9073816B2 (en) 2011-04-26 2015-07-07 Celanese International Corporation Reducing ethyl acetate concentration in recycle streams for ethanol production processes
US8895786B2 (en) 2011-08-03 2014-11-25 Celanese International Corporation Processes for increasing alcohol production
WO2013019230A1 (en) * 2011-08-03 2013-02-07 Celanese International Corporation Process for separating ethanol having low acid
US8440866B2 (en) 2011-08-03 2013-05-14 Celanese International Corporation Process for separating ethanol having low acid
DE102012002274A1 (de) * 2012-02-06 2013-08-08 Oxea Gmbh Verfahren zur Koppelproduktion von Vinylestern und Essigsäurefolgeprodukten oder Propionsäurefolgeprodukten
US9051235B2 (en) * 2012-02-07 2015-06-09 Celanese International Corporation Process for producing ethanol using a molar excess of hydrogen
CN102584524A (zh) * 2012-02-29 2012-07-18 付顺林 一种酒精回收塔
US8802903B2 (en) * 2012-03-13 2014-08-12 Celanese International Corporation Stacked bed reactor with diluents for producing ethanol
CN103373899B (zh) * 2012-04-27 2016-01-06 上海浦景化工技术股份有限公司 一种醋酸或醋酸酯催化加氢反应制乙醇的装置及方法
CN103570495B (zh) * 2012-07-25 2016-02-17 上海浦景化工技术股份有限公司 一种多段醋酸或醋酸酯催化加氢制乙醇的装置及方法
CN103664524B (zh) * 2012-09-05 2016-01-13 中国石油化工股份有限公司 1,4-环己烷二甲酸加氢制1,4-环己烷二甲醇的方法
US9834491B2 (en) * 2013-03-20 2017-12-05 Cj Cheiljedang Corporation Method for producing bio-based homoserine lactone and bio-based organic acid from O-acyl homoserine produced by microorganisms
DE102013106787A1 (de) 2013-06-28 2014-12-31 Oxea Gmbh Verfahren zur Herstellung von n-Butanderivaten
DE102013106790A1 (de) 2013-06-28 2014-12-31 Oxea Gmbh Verfahren zur Herstellung von 1,3-Butandiol
JP2016026864A (ja) * 2014-06-25 2016-02-18 積水化学工業株式会社 酢酸エチル合成用の触媒、酢酸エチルの製造装置及び酢酸エチルの製造方法
CN104307557B (zh) * 2014-09-19 2016-08-17 东营海纳新材料有限公司 一种二氟乙酸甲酯加氢制备二氟乙醇的催化剂的制备方法
WO2016175747A1 (en) * 2015-04-27 2016-11-03 Celanese International Corporation Hydrogenation catalysts comprising a mixed oxide having bismuth and process for producing ethanol
JP2019107590A (ja) * 2017-12-15 2019-07-04 株式会社ダイセル 触媒、アルデヒド類および／またはアルコール類の製造方法
CN118742530A (zh) 2021-12-08 2024-10-01 林德有限公司 用于生产一种或多种烃的方法和系统
CN114939414A (zh) * 2022-06-23 2022-08-26 山东亮剑环保新材料有限公司 一种负载型氧化铜催化剂的制备方法

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN86102452A (zh) * 1985-04-13 1986-12-03 Bp化学有限公司 通过羧酸加氢制备醇

Family Cites Families (25)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2882244A (en) 1953-12-24 1959-04-14 Union Carbide Corp Molecular sieve adsorbents
US3130007A (en) 1961-05-12 1964-04-21 Union Carbide Corp Crystalline zeolite y
US5026908A (en) 1984-05-03 1991-06-25 Hoechst Celanese Corporation Methanol carbonylation process
US5144068A (en) 1984-05-03 1992-09-01 Hoechst Celanese Corporation Methanol carbonylation process
US5001259A (en) 1984-05-03 1991-03-19 Hoechst Celanese Corporation Methanol carbonylation process
CA1299195C (en) 1986-06-16 1992-04-21 G. Paull Torrence Addition of hydrogen to carbon monoxide feed gas in producing acetic acid by carbonylation of methanol
GB8828616D0 (en) * 1988-12-07 1989-01-11 Bp Chem Int Ltd Chemical process
JPH06116182A (ja) * 1992-10-09 1994-04-26 Mitsubishi Kasei Corp 有機カルボン酸及び／又は有機カルボン酸エステルの水素化方法
US5821111A (en) 1994-03-31 1998-10-13 Bioengineering Resources, Inc. Bioconversion of waste biomass to useful products
USRE35377E (en) 1993-05-27 1996-11-12 Steinberg; Meyer Process and apparatus for the production of methanol from condensed carbonaceous material
US5599976A (en) 1995-04-07 1997-02-04 Hoechst Celanese Corporation Recovery of acetic acid from dilute aqueous streams formed during a carbonylation process
IN192600B (zh) 1996-10-18 2004-05-08 Hoechst Celanese Corp
US6232352B1 (en) 1999-11-01 2001-05-15 Acetex Limited Methanol plant retrofit for acetic acid manufacture
US6627770B1 (en) 2000-08-24 2003-09-30 Celanese International Corporation Method and apparatus for sequesting entrained and volatile catalyst species in a carbonylation process
US6657078B2 (en) 2001-02-07 2003-12-02 Celanese International Corporation Low energy carbonylation process
US6685754B2 (en) 2001-03-06 2004-02-03 Alchemix Corporation Method for the production of hydrogen-containing gaseous mixtures
US7115772B2 (en) 2002-01-11 2006-10-03 Celanese International Corporation Integrated process for producing carbonylation acetic acid, acetic anhydride, or coproduction of each from a methyl acetate by-product stream
US7005541B2 (en) 2002-12-23 2006-02-28 Celanese International Corporation Low water methanol carbonylation process for high acetic acid production and for water balance control
US7208624B2 (en) 2004-03-02 2007-04-24 Celanese International Corporation Process for producing acetic acid
EP2215041B1 (en) * 2007-11-14 2013-10-23 BP p.l.c. Process for the production of alcohol from a carbonaceous feedstock
US8471075B2 (en) 2008-07-31 2013-06-25 Celanese International Corporation Processes for making ethanol from acetic acid
US7608744B1 (en) 2008-07-31 2009-10-27 Celanese International Corporation Ethanol production from acetic acid utilizing a cobalt catalyst
US7863489B2 (en) * 2008-07-31 2011-01-04 Celanese International Corporation Direct and selective production of ethanol from acetic acid utilizing a platinum/tin catalyst
US8680317B2 (en) 2008-07-31 2014-03-25 Celanese International Corporation Processes for making ethyl acetate from acetic acid
US7855303B2 (en) * 2008-11-14 2010-12-21 Celanese International Corporation Integrated process for the production of vinyl acetate from acetic acid via ethylene

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN86102452A (zh) * 1985-04-13 1986-12-03 Bp化学有限公司 通过羧酸加氢制备醇

Also Published As

Publication number Publication date
CA2778959A1 (en) 2011-05-12
EP2493610A2 (en) 2012-09-05
CN102307657A (zh) 2012-01-04
KR20120086717A (ko) 2012-08-03
BR112012009824A2 (pt) 2016-11-22
RU2012121872A (ru) 2013-12-10
WO2011056597A3 (en) 2011-07-14
JP2013508424A (ja) 2013-03-07
NZ599463A (en) 2014-05-30
ZA201202850B (en) 2013-06-26
AU2010315554A1 (en) 2012-05-17
MX2012004842A (es) 2012-05-29
WO2011056597A2 (en) 2011-05-12

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN102307657B (zh) 使用酸性催化剂由乙酸制备乙醇的方法
CN102414154B (zh) 回收乙醇的方法
US9024087B2 (en) Process for making ethanol from acetic acid using acidic catalysts
CN102781895B (zh) 纯化乙醇的方法
CN103333046B (zh) 由乙醇生产产生水流的方法
CN102414152B (zh) 纯化粗乙醇产物的方法
CN102421731B (zh) 用于乙醇生产和纯化工艺的热联合方法
AU2011213130B2 (en) Ethanol compositions
CN102421732B (zh) 通过使气化乙酸加氢生产乙醇的方法
CN102850184B (zh) 纯化乙醇的方法
CN105367382A (zh) 在乙酸加氢中使乙醇的生成最大化的方法
CN102421522B (zh) 用于生产乙酸乙酯溶剂和联产乙醇的方法
HK1165751A (zh) 使用酸性催化劑由乙酸製備乙醇的方法
HK1169373A (zh) 回收乙醇的方法
HK1164270A (zh) 乙醇組合物
HK1169347A (zh) 由乙醛生產乙醇的方法
HK1169349B (zh) 用於生產乙酸乙酯溶劑和聯產乙醇的方法

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
REG Reference to a national code

Ref country code: HK

Ref legal event code: DE

Ref document number: 1165751

Country of ref document: HK

C14 Grant of patent or utility model
GR01 Patent grant
REG Reference to a national code

Ref country code: HK

Ref legal event code: WD

Ref document number: 1165751

Country of ref document: HK

CF01 Termination of patent right due to non-payment of annual fee
CF01 Termination of patent right due to non-payment of annual fee

Granted publication date: 20141008

Termination date: 20171026