Procédé de récupération de zinc
La présente invention est relative à la récupération de zinc métallique à partir d'effluents provenant d'installations de fabrication de rayonne viscose.
La rayonne viscose est fabriquée en filant de
la viscose (xanthate de cellulose dans de la soude caustique) dans de l'acide sulfurique contenant des sels de zinc et d'autres sulfates métalliques (voir F.D. Lewis, The Chemistry and Technology of Rayon Manufacture, 1961).
On connaît parfaitement l'utilisation de sels
de zinc pour la fabrication de rayonne viscose. Dans le monde entier, on utilise des sels de ce type dans des bains d'étirage et des bains de filature acides. La rayonne de cellulose régénérée fabriquée de cette manière contient d'importantes quantités de zinc que l'on récupère par lavage, les liqueurs de lavage constituant une des sources de l'effluent. Les déchets des bains de filature acides
et les déchets des bains d'étirage constituent d'autres sources d'effluent.
Les effluents en question peuvent contenir les substances suivantes :
acide sulfurique
sulfate de sodium
sulfate de magnésium
hydrates de carbone, comme du glucose et d'autres sucres, produits de dégradation de la "cellobiose", etc.
sulfures xanthates
surfactifs, comme des sels d'ammonium quaternaire,
par exemple le bromure de cétylpyridinium,
sulfate de zinc.
Le traitement de ces effluents s'effectue hatituellement de deux manières :
(a) la récupération de solutions de sulfate de zinc à partir d'effluents de bains d'étirage et de bains de filature acides s'effectue par recristallisation de l'excès de sulfate de sodium et recyclage de la liqueur à des fins de réemploi; cependant, des pertes de zinc se produisent encore et la liqueur obtenue doit être rejetée en raison de l'accumulation d'autres impuretés;
(b) les liqueurs de lavage diluées et les liqueurs rejetées sont chimiquement traitées par du sulfate ferreux qui provoque la précipitation des sulfures et par de la chaux qui neutralise l'effluent et provoque la précipitation du zinc sous la forme d'un carbonate ,basique. Les boues résultant de ce traitement sont considérées comme inoffensives et sont déversées sur la terre. Il n'y a donc aucune récupération du zinc.
Conformément à la présente invention, on récupère par électrolyse le zinc provenant d'effluents issus de la fabrication de rayonne viscose.
Selon l'invention, l'électrolyse peut s'effectuer en mettant en oeuvre des conditions d'électrodéposition classiques mais, de préférence, on utilise une électrode en forme de cylindre rotatif en raison de la faible concentration de zinc qui existe dans la solution effluente. La cellule d'électrolyse utilisée peut être une cellule sans diaphragme, mais de préférence on fait appel à une cellule à diaphragme.
On 'obtient des rendements améliorés en zinc si l'acidité de l'effluent provenant de la fabrication de
la rayonne viscose soumis à l'électrolyse est faible,
par exemple, d'un pH variant de 4 à 7. Ces effluents ont normalement une acidité élevée, par exemple, ils possèdent un pH de 1 et le pH de ces effluents peut par conséquent être ajusté jusqu'à obtenir des valeurs d'acidité plus faibles afin d'éviter un médiocre rendement en zinc. Le pH peut être réglé avant de procéder à l'électrolyse mais il tend à chuter au cours de l'électrolyse lorsque l'on utilise une cellule sans diaphragme.
Un ajustement poursuivi du pH en cours d'électrolyse est souhaitable dans une cellule sans diaphragme mais, si l'on utilise une cellule du type à diaphragme, il est seulement nécessaire de procéder à un ajustement initial principal du pH afin d'obtenir une faible acidité au cours de la totalité du processus d'électrolyse, parce que le réglage ou commande . du pH s'obtient virtuellement automatiquement par le transfert d'ions à travers le diaphragme et seul un ajustement
<EMI ID=1.1>
<EMI ID=2.1>
<EMI ID=3.1>
<EMI ID=4.1> tamponner l'effluent, par exemple, par l'addition d'acétate de sodium.
<EMI ID=5.1>
bien connue et de pratique courante (voir Mantell,
<EMI ID=6.1>
Les conditions mises en oeuvre sont des concentrations élevées en sulfate de zinc (10-20 % de zinc) dans de l'acide sulfurique de concentrations similaires. Les cellules utilisées sont de simples réservoirs sans séparation entre les régions anodique et cathodique, c'est-àdire que ce sont des cellules sans diaphragme. Les densités de courants sont faibles, c'est-à-dire d'environ
30-100 mA/cm<2>, donnant des efficiences de courant rela-
<EMI ID=7.1>
l'électrolyte sont de nature inorganique et de faible concentration, par exemple 1-100 ppm d'antimoine, de fer, de nickel, de cuivre. D'autres impuretés inorganiques, comme le sulfate de sodium, sont inoffensives.
En électrochimie organique, la matière organique peut être décomposée à la contre-électrode, par exemple une réduction cathodique peut engendrer un produit à la cathode qui est oxydé et dégradé à l'anode. Dans ce cas, il est courant (voir M.J. Allen, Organic Electrochemistry, Chapman et Hall, 1954) d'utiliser une division entre les électrodes, de manière à délimiter un compartiment à cathode et un compartiment à anode. On s'est servi de di- verses matières pour'réaliser la division, y compris le_
<EMI ID=8.1> membranes échangeuses d'ions qui permettent le passage de l'électricité mais qui retiennent les substances organiques dans celui des compartiments voulu.
Les membranes échangeuses d'ions sont des membranes comprenant une matière échangeuse d'ions, comme les membranes échangeuses d'ions couramment utilisées en électrodialyse.
Une électrode en forme de cylindre rotatif
a été décrite par Bennett (Trans. Electrochem. Soc.,
1912, 21 245) qui l'a utilisée pour étudier l'électrodéposition de métaux. Une telle électrode a été davantage mise au point par Swalheim (Trans. Electrochem. Soc.,
1944, 86, 395) et on a fréquemment employé de telles électrodes tant à des fins industrielles que pour des études académiques.
La concentration-en zinc dans l'effluent issu de la fabrication de la rayonne viscose varie couramment de 0,1 à 1,0 %, c'est-à-dire que le zinc y est de 10 à
100 fois plus dilué que dans la liqueur d'électro-obtention de ce métal. Au surplus, les composés organiques présents sont du type qui peut endommager les matières courantes servant d'anode (par exemple platine, plomb, bioxyde de plomb).
Par conséquent, la récupération électrolytique du zinc métallique à partir d'effluents provenant d'installations de fabrication de rayonne viscose fait, de préférence, appel à une cellule possédant : a) un diaphragme pour empêcher la corrosion de l'anode, b) une électrode du type à cylindre rotatif pour assurer des densités de courant économiquement acceptables.
Selon l'une de ses formes de réalisation préférées, le procédé selon l'invention allie :
a) les techniques d'électro-obtention de zinc, b) les techniques d'électrochimie organique faisant appel à des diaphragmes, c) les techniques faisant appel à une électrode du type à cylindre rotatif, et d) le réglage ou commande du pH de l'effluent provenant de la fabrication de rayonne viscose.
N'importe laquelle des matières pour électrodes normalement utilisées pour l'électro-obtention peuvent s'utiliser pour procéder à l'électrolyse de l'effluent provenant de la fabrication de la rayonne viscose, mais l'aluminium est le métal préféré pour servir de cathode.
La présente invention sera à présent mieux illustrée à l'aide des exemples non limitatifs suivants :
<EMI ID=9.1>
On a soumis un effluent provenant d'une instal-
<EMI ID=10.1>
p/v d'ions zinc, présentant un pH de 1, à une électrolyse dans une cellule comprenant une cathode formée d'une
<EMI ID=11.1>
<EMI ID=12.1>
<EMI ID=13.1>
<EMI ID=14.1>
<EMI ID=15.1>
<EMI ID=16.1>
<EMI ID=17.1>
Manière que celle décrite à l'exemple 1, sauf que l'on a
<EMI ID=18.1>
<EMI ID=19.1>
sur la cathode. Le pH de la solution avait diminué jusqu'à
<EMI ID=20.1>
<EMI ID=21.1>
courant de 28 %. La pureté du zinc récupéré était de 81,5 % en poids.
EXEMPTA 3
On a soumis un autre échantillon du même effluent à une électrolyse dans une cellule comprenant un cylindre
<EMI ID=22.1>
en une feuille de platine (20 cm<2>), travaillant à une densité de courant cathodique de 0,1 A/cm2, le cylindre tournant à 600 tours par minute. Le pH de la solution était de 1,1 et, après 2 heures d'électrolyse, il y avait une trace de zinc sur la cathode.
EXEMPLE 4
En utilisant la même cellule que celle décrite à l'exemple 3, mais travaillant cette fois à une densité de courant cathodique de 0,5 A/cm<2>, on a soumis 2 litres de l'effluent à une électrolyse pendant 1 heure et 40 minutes, le cylindre tournant au régime de'.600 tours par minute. Cette opération s'est traduite par une réduction <EMI ID=23.1>
<EMI ID=24.1>
<EMI ID=25.1>
<EMI ID=26.1>
de la solution estait de t>1" <EMI ID=27.1>
On a soumis un autre échantillon du même effluent à une électrolyse dans une cellule se présentant dans l'ensemble comme celle décrite à l'exemple 3, si ce n'est que la cellule mise en oeuvre dans ce cas-ci utilisait une cathode sous forme d'un cylindre d'acier inoxydable plus grand (120 cm<2>). Le pH de départ était de 1,03 et
on a fait passer un courant avec une densité de courant cathodique de 0,1 A/cm2 pendant 2 heures, le cylindre tournant à 600 tours par minute. On n'a pas constaté de dépôt de zinc à la fin de l'électrolyse.
EXEMPLE 6
On a soumis un autre échantillon du même ef-
-fluent à une électrolyse dans une cellule comprenant une cathode formée d'un cylindre d'aluminium (57 cm<2>) et
d'une anode en platine (20 cm<2>). Le pH de départ de la solution était de 1 et le cylindre tournait à raison de
600 tours par minute. Après 2,5 heures de fonctionnement
<EMI ID=28.1>
avait pratiquement pas de zinc déposé.
EXEMPLE 7
On a soumis un 'autre échantillon du même effluent à une électrolyse dans la même cellule que celle décrite à l'exemple 6. On a fait tourner le cylindre à
<EMI ID=29.1>
parce que la solution avait été partiellement neutra-
<EMI ID=30.1>
<EMI ID=31.1>
pendant une durée de 20 minutes. Au bout de cette période, le pH avait diminué jusqu'à 2,1 et les particules de
zinc tombées de la cathode étaient en train de se redissoudre. L'analyse de la solution a indiqué l'enlèvement de 1,8 g de zinc, c'est-à-dire une efficience de courant
<EMI ID=32.1>
EXEMPLE 8
On a soumis un autre échantillon du même effluent à une électrolyse dans une cellule comprenant une cathcde
<EMI ID=33.1>
<EMI ID=34.1>
régime de 600 tours par minute, le pH de départ étant de 5,75, de la soude caustique étant ajoutée en cours d'électrolyse afin de maintenir le pH entre 5 et 6. Le pH final était de 6,4. On a fait passer un courant, avec une densité de courant cathodique de 0,44 A/cm<2>, pendant 1 heure et
10 minutes. Du zinc pulvérulent s'était formé à la cathode et l'analyse de la solution a indiqué une efficience de courant de 60 %. La pureté du zinc récupéré était de
73,6 % en poids.
EXEMPLE 9
On a utilisé une cellule à diaphragme pour procéder à l'électrolyse d'un autre échantillon encore du même effluent. La cellule comprenait deux compartiments
en matière plastique séparés l'un de l'autre par une membrane échangeuse de cations (Ionac MC 3470, Ionac Chemical Corporation,, Birmingham, New Jersey, E.U.A.). La cathode était constituée par un cylindre en aluminium
(38,5 cm ) et l'anode était constituée d'un tube d'acier inoxydable de 6,35 mm enroulé en serpentin. On s'est également servi de ce tube comme serpentin de refroidissement. On a réglé le pH de l'échantillon d'effluent à 6 et on a introduit l'échantillon d'effluent dans le compartiment à cathode; on a rempli le compartiment à anode d'une solution à 10 % d'hydroxyde de sodium. On
a fait passer un courant de 17 ampères entre les électrodes pendant 1 heure. Le pH de la solution demeura entre
5 et 6 au cours de l'électrolyse, la cathode tournant à
600 tours par minute, la température étant maintenue entre 25 et 30[deg.]C. Du zinc pulvérulent a été obtenu à la cathode et l'analyse de la solution a indiqué urie efficience de courant de 43 %.
EXEMPLE 10
On a utilisé une cellule à diaphragme, construite dans son ensemble de la même manière que celle dont il a été question à l'exemple 9, afin de procéder
à l'électrolyse d'un autre échantillon encore du même effluent, sauf que l'on a utilisé une membrane échangeuse
<EMI ID=35.1>
<EMI ID=36.1>
thode était en platine (20 cm<2>). L'électrolyte introduit dans le compartiment à cathode était de l'effluent ajusté à un pH de 6, l'électrolyte introduit dans le comparti-ment à anode était constitué par une solution à 5 % d'acide sulfurique. On a fait passer un courant de
17 ampères entré les électrodes pendant 1 heure. Le
pH de la solution demeura entre 5 et 6 au cours de l'électrolyse, la cathode tournant à 600 tours par minute et la température étant maintenue entre 25 et
30[deg.]C.
On a obtenu de la poudre de zinc à la cathode et l'analyse de la solution a indiqué une efficience de
<EMI ID=37.1>
EXEMPLE 11
On a procédé à l'électrolyse de l'effluent d'une installation de fabrication de rayonne viscose, contenant 0,11 % p/v de zinc, dans la cellule décrite
à l'exemple 1. On a ajusté le pH à 6 et on a fait passer du courant entre les électrodes avec une densité de cou-
<EMI ID=38.1>
constaté la présence d'une faible quantité de zinc sur
la cathode.
Les exemples montrent que le rendement en zinc obtenu dépend des conditions dans lesquelles on réalise l'électrolyse, par exemple, ce rendement,dépend:
<EMI ID=39.1>
<EMI ID=40.1>
<EMI ID=41.1>
�I1" 9
L'électrolyse décrite à l'exemple 10, utilisant une membrane échangeuse d'anions, opérait de la manière suivante :
Processus à la cathode :
<EMI ID=42.1>
Processus à l'anode :
<EMI ID=43.1>
Processus de transport de courant :
S04 = se déplace du compartiment à cathode à travers la membrane échangeuse d'anions jusque dans le compartiment à anode.
Cela signifie que le processus global se traduit par l'enlèvement de zinc du catholyte et la formation d'acide sulfurique dans l'anolyte, c'est-à-dire
<EMI ID=44.1>
pérés par cette électrolyse.
Ce phénomène est un des avantages de la mise en oeuvre du procédé selon l'invention. Un autre avantage du procédé conforme à l'invention réside dans le fait que le zinc récupéré-peut être dissous dans l'acide sulfurique récupéré de façon à obtenir des solutions fortes en
<EMI ID=45.1>
utiliser pour le procédé de production de rayonne.
REVENDICATIONS
1. Procédé de récupération de zinc métallique de l'effluent provenant d'une installation de fabrication de rayonne viscose, caractérisé en ce qu'on soumet cet effluent à une électrolyse.
Zinc recovery process
The present invention relates to the recovery of metallic zinc from effluents originating from installations for manufacturing viscose rayon.
Viscose rayon is made by yarning
viscose (cellulose xanthate in caustic soda) in sulfuric acid containing salts of zinc and other metal sulfates (see F.D. Lewis, The Chemistry and Technology of Rayon Manufacture, 1961).
We know perfectly well the use of salts
of zinc for the manufacture of viscose rayon. All over the world, salts of this type are used in acidic drawing baths and spinning baths. The regenerated cellulose rayon produced in this way contains significant quantities of zinc which is recovered by washing, the washing liquors constituting one of the sources of the effluent. Waste from acid spinning baths
and the waste from the drawing baths constitute other sources of effluent.
The effluents in question may contain the following substances:
sulfuric acid
sodium sulfate
magnesium sulfate
carbohydrates, such as glucose and other sugars, degradation products of "cellobiose", etc.
xanthate sulfides
surfactants, such as quaternary ammonium salts,
for example cetylpyridinium bromide,
zinc sulfate.
The treatment of these effluents is usually carried out in two ways:
(a) the recovery of zinc sulphate solutions from the effluents of drawing baths and acid spinning baths is carried out by recrystallization of the excess sodium sulphate and recycling the liquor for reuse. ; however, losses of zinc still occur and the resulting liquor must be discarded due to the accumulation of other impurities;
(b) dilute wash liquors and discarded liquors are chemically treated with ferrous sulphate which causes precipitation of sulphides and with lime which neutralizes the effluent and causes precipitation of zinc in the form of a carbonate, basic . The sludge resulting from this treatment is considered harmless and is dumped on the ground. There is therefore no recovery of the zinc.
In accordance with the present invention, the zinc from effluents from the manufacture of viscose rayon is recovered by electrolysis.
According to the invention, the electrolysis can be carried out by implementing conventional electroplating conditions but, preferably, an electrode in the form of a rotating cylinder is used due to the low concentration of zinc which exists in the effluent solution. . The electrolysis cell used can be a cell without a diaphragm, but preferably a diaphragm cell is used.
Improved zinc yields are obtained if the acidity of the effluent from the manufacture of
viscose rayon subjected to electrolysis is weak,
for example, with a pH varying from 4 to 7. These effluents normally have a high acidity, for example, they have a pH of 1 and the pH of these effluents can therefore be adjusted until acidity values are obtained. weaker in order to avoid poor zinc yield. The pH can be adjusted prior to electrolysis, but it tends to drop during electrolysis when using a cell without a diaphragm.
Continued pH adjustment during electrolysis is desirable in a cell without a diaphragm, but if a diaphragm type cell is used, it is only necessary to make a primary initial pH adjustment in order to achieve low pH. acidity during the entire electrolysis process, because the setting or command. of pH is achieved virtually automatically by the transfer of ions through the diaphragm and only an adjustment
<EMI ID = 1.1>
<EMI ID = 2.1>
<EMI ID = 3.1>
<EMI ID = 4.1> buffer the effluent, for example, by adding sodium acetate.
<EMI ID = 5.1>
well known and in common practice (see Mantell,
<EMI ID = 6.1>
The conditions employed are high concentrations of zinc sulfate (10-20% zinc) in sulfuric acid of similar concentrations. The cells used are simple reservoirs with no separation between the anodic and cathodic regions, that is to say that they are cells without a diaphragm. The current densities are low, i.e. about
30-100 mA / cm <2>, giving relative current efficiencies
<EMI ID = 7.1>
electrolyte are inorganic in nature and low in concentration, eg 1-100 ppm of antimony, iron, nickel, copper. Other inorganic impurities, such as sodium sulfate, are harmless.
In organic electrochemistry, organic material can be decomposed at the counter electrode, for example cathodic reduction can generate a product at the cathode which is oxidized and degraded at the anode. In this case, it is common (see M.J. Allen, Organic Electrochemistry, Chapman and Hall, 1954) to use a division between the electrodes, so as to delimit a cathode compartment and an anode compartment. A variety of materials were used to make the division, including the_
<EMI ID = 8.1> ion exchange membranes which allow the passage of electricity but which retain organic substances in the desired compartment.
Ion exchange membranes are membranes comprising an ion exchange material, such as ion exchange membranes commonly used in electrodialysis.
A rotating cylinder-shaped electrode
has been described by Bennett (Trans. Electrochem. Soc.,
1912, 21 245) who used it to study the electroplating of metals. Such an electrode was further developed by Swalheim (Trans. Electrochem. Soc.,
1944, 86, 395) and such electrodes have been frequently employed both for industrial purposes and for academic studies.
The zinc concentration in the effluent from the manufacture of viscose rayon commonly varies from 0.1 to 1.0%, that is to say that the zinc is 10 to
100 times more diluted than in the electro-obtaining liquor of this metal. Furthermore, the organic compounds present are of the type which can damage common anode materials (eg platinum, lead, lead dioxide).
Therefore, the electrolytic recovery of metallic zinc from effluents from viscose rayon manufacturing facilities preferably involves a cell having: a) a diaphragm to prevent corrosion of the anode, b) a Rotary cylinder type electrode to provide economically acceptable current densities.
According to one of its preferred embodiments, the method according to the invention combines:
a) zinc electro-obtaining techniques, b) organic electrochemical techniques using diaphragms, c) techniques using a rotating cylinder type electrode, and d) pH adjustment or control of the effluent from the manufacture of viscose rayon.
Any of the electrode materials normally used for electrowinning can be used for electrolysis of the effluent from the manufacture of viscose rayon, but aluminum is the preferred metal for use as a material. cathode.
The present invention will now be better illustrated with the aid of the following non-limiting examples:
<EMI ID = 9.1>
An effluent from a plant was subjected
<EMI ID = 10.1>
w / v zinc ions, having a pH of 1, upon electrolysis in a cell comprising a cathode formed of a
<EMI ID = 11.1>
<EMI ID = 12.1>
<EMI ID = 13.1>
<EMI ID = 14.1>
<EMI ID = 15.1>
<EMI ID = 16.1>
<EMI ID = 17.1>
As described in Example 1, except that we have
<EMI ID = 18.1>
<EMI ID = 19.1>
on the cathode. The pH of the solution had decreased to
<EMI ID = 20.1>
<EMI ID = 21.1>
28% current. The purity of the recovered zinc was 81.5% by weight.
EXEMPTA 3
Another sample of the same effluent was subjected to electrolysis in a cell comprising a cylinder.
<EMI ID = 22.1>
in a sheet of platinum (20 cm <2>), working at a cathode current density of 0.1 A / cm2, the cylinder rotating at 600 revolutions per minute. The pH of the solution was 1.1 and after 2 hours of electrolysis there was a trace of zinc on the cathode.
EXAMPLE 4
Using the same cell as that described in Example 3, but this time working at a cathodic current density of 0.5 A / cm <2>, 2 liters of the effluent were subjected to electrolysis for 1 hour. and 40 minutes, the cylinder rotating at a speed of '600 revolutions per minute. This operation resulted in a reduction <EMI ID = 23.1>
<EMI ID = 24.1>
<EMI ID = 25.1>
<EMI ID = 26.1>
of the solution was t> 1 "<EMI ID = 27.1>
Another sample of the same effluent was subjected to electrolysis in a cell having the overall appearance of that described in Example 3, except that the cell used in this case used a cathode under shape of a larger stainless steel cylinder (120 cm <2>). The starting pH was 1.03 and
a current was passed with a cathode current density of 0.1 A / cm 2 for 2 hours, the cylinder rotating at 600 revolutions per minute. No zinc deposit was observed at the end of the electrolysis.
EXAMPLE 6
Another sample of the same ef-
-fluent for electrolysis in a cell comprising a cathode formed from an aluminum cylinder (57 cm <2>) and
a platinum anode (20 cm <2>). The starting pH of the solution was 1 and the cylinder rotated at the rate of
600 revolutions per minute. After 2.5 hours of operation
<EMI ID = 28.1>
had virtually no deposited zinc.
EXAMPLE 7
Another sample of the same effluent was subjected to electrolysis in the same cell as described in Example 6. The cylinder was rotated to.
<EMI ID = 29.1>
because the solution had been partially neutral
<EMI ID = 30.1>
<EMI ID = 31.1>
for a period of 20 minutes. At the end of this period, the pH had decreased to 2.1 and the particles of
zinc that had fallen from the cathode was in the process of redissolving. Analysis of the solution indicated the removal of 1.8 g of zinc, i.e. current efficiency
<EMI ID = 32.1>
EXAMPLE 8
Another sample of the same effluent was subjected to electrolysis in a cell comprising a cathode.
<EMI ID = 33.1>
<EMI ID = 34.1>
speed of 600 revolutions per minute, the starting pH being 5.75, caustic soda being added during electrolysis in order to maintain the pH between 5 and 6. The final pH was 6.4. A current was passed, with a cathode current density of 0.44 A / cm <2>, for 1 hour and
10 minutes. Zinc powder had formed at the cathode and analysis of the solution indicated a current efficiency of 60%. The purity of the recovered zinc was
73.6% by weight.
EXAMPLE 9
A diaphragm cell was used to electrolyze yet another sample of the same effluent. The cell consisted of two compartments
made of plastic separated from each other by a cation exchange membrane (Ionac MC 3470, Ionac Chemical Corporation, Birmingham, New Jersey, USA). The cathode consisted of an aluminum cylinder
(38.5 cm) and the anode consisted of a 6.35 mm stainless steel tube coiled in a serpentine. This tube was also used as a cooling coil. The pH of the effluent sample was adjusted to 6 and the effluent sample was introduced into the cathode compartment; the anode compartment was filled with 10% sodium hydroxide solution. We
passed a current of 17 amperes between the electrodes for 1 hour. The pH of the solution remained between
5 and 6 during electrolysis with the cathode rotating
600 revolutions per minute, the temperature being maintained between 25 and 30 [deg.] C. Zinc powder was obtained at the cathode and analysis of the solution indicated a current efficiency of 43%.
EXAMPLE 10
A diaphragm cell, constructed as a whole in the same way as that discussed in Example 9, was used in order to proceed
electrolysis of another sample of the same effluent, except that an exchange membrane was used
<EMI ID = 35.1>
<EMI ID = 36.1>
thode was in platinum (20 cm <2>). The electrolyte introduced into the cathode compartment was effluent adjusted to a pH of 6, the electrolyte introduced into the anode compartment consisted of a 5% solution of sulfuric acid. We made a current of
17 amps entered the electrodes for 1 hour. The
pH of the solution remained between 5 and 6 during electrolysis, with the cathode rotating at 600 revolutions per minute and the temperature being maintained between 25 and
30 [deg.] C.
Zinc powder was obtained at the cathode and analysis of the solution indicated an efficiency of
<EMI ID = 37.1>
EXAMPLE 11
The effluent from a viscose rayon manufacturing plant, containing 0.11% w / v zinc, was electrolyzed in the cell described.
in Example 1. The pH was adjusted to 6 and current was passed between the electrodes with a color density.
<EMI ID = 38.1>
noticed the presence of a small quantity of zinc on
the cathode.
The examples show that the yield of zinc obtained depends on the conditions under which the electrolysis is carried out, for example, this yield depends on:
<EMI ID = 39.1>
<EMI ID = 40.1>
<EMI ID = 41.1>
� I1 "9
The electrolysis described in Example 10, using an anion exchange membrane, operated as follows:
Cathode process:
<EMI ID = 42.1>
Anode process:
<EMI ID = 43.1>
Current transport process:
S04 = moves from the cathode compartment through the anion exchange membrane into the anode compartment.
This means that the overall process results in the removal of zinc from the catholyte and the formation of sulfuric acid in the anolyte, i.e.
<EMI ID = 44.1>
lost by this electrolysis.
This phenomenon is one of the advantages of the implementation of the method according to the invention. Another advantage of the process according to the invention resides in the fact that the recovered zinc can be dissolved in the sulfuric acid recovered so as to obtain strong solutions in
<EMI ID = 45.1>
use for the rayon production process.
CLAIMS
1. Process for recovering metallic zinc from the effluent from a viscose rayon manufacturing plant, characterized in that this effluent is subjected to electrolysis.