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"Procédé de stabilisation de la mousse extinctrice".
Le procédé d'extinction au moyen de mousse par voie chimique repose, dans son mode d'exécution,pratique, sur le fait que des bicarbonates ou des carbonates sont décomposés, en présence d'un agent émulseur et d'eau, par des acides ou par des sels à réaction acide.
On peut conserver séparément les composants alcaiins et les composants acides à l'état de solutions aqueuses. Au mo ment du mélange des solutions, la mousse d'anhydrique carboni- que se développe.
On peut aussi conserver ces composants à l'état sec soit sous forme d'une poudre unique, soit sous forme de composés séparés secs et ne les'mélanger avec de l'eau pour provoquer la méaction chimique et obtenir la mousse qu'au moment de s'en-ser- vir.
Comme produit chimique à réaction acide on utilise
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de préférence du sulfate d'aluminium parce que celui-ci:.¯donne au coursde la réaction de l'hydroxyde d'aluminium colloïdal.
On peut aussi utiliser les sels d'autres métaux polyvalents, tels que le chlorure ferrique ou des acides tels que l'acide oxalique, l'acide sulfurique, etc..
Comme agent émulseur, on utilise la saponine, des agents mouillants synthétiques, la réglisse, des matières al- buminoldes végétales et animales dissociées ou non, les dextrines, les mucilages végétaux, les lessives résiduelles de la cellu- lose, les silicates alcalins, etc..
Les mousses ainsi obtenues se maintiennent remarqua- blement sur tous les liquides inflammables excepté sur l'alcool ordinaire et sur l'alcool méthylique Sur l'alcool ordinaire et l'alcool méthylique ainsi que sur les mélanges combustibles carburants pour moteurs renfermant des proportions élevées de ces constituants, cette stabilité ne se manifeste qu'à un très faible degré. Ceci rend extraordinairement plus difficile l'ex- tinction par ce que la mousse est continuellement détruite par l'alcool. En principe, l'extinction se produit, mais des quan- tités inusitées de mousse sont nécessaires à cet effet.
Ces inconvénients des mousses en ce qui concerne l'al- cool sont écartés grâce au procédé objet de l'invention. Con- formément à ce procédé, on stabilise les mousses par rapport à l'alcool grâce au fait que, lorsqu'on utilise du sulfate d'alu- minium et d'autres sels de métaux trivalents, en plus du bicar- bonata ou du carbonate; et des émulseurs usuels, on ajoute des savons alcalins, de préférence d'acides gras saturés. A mesure que s'élève la teneur en acides gras non saturés, la production de mousse en présence de l'alcool diminue. Dans le cas de savons à l'huile de lin, cette production ne commence même pas.
Par contre, les savons de résines peuvent également être utilisés; toutefois ils manifestent l'inconvénient de coller les mélanges de produits chimiques lorsqu'on con. serve ces mélanges pendant un tems prolongé.
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La différence entre les mousses obtenues par les procédés usuels jusqu'à présent et ceux dans lesquels on ajoute de plus des savons alcalins (autant que possible d'acides sa- turés) est tout à fait visible. Tandis que les premières sont immédiatement détruites par l'alcool sans laisser de traces, en donnant lieu à un pétillement, les mousses obtenues conformé- ment à l'invention restent tout à fait intactes.
Lorsqu'on utilise les composants en solutions sépa- rées, on peut dissoudre les savons dans la solution basique, Lorsqq'on utilise un mélange unique de produits chimiques ou un mélange de composants séparés et en poudre que l'on ne fait réagir qu'au moment où l'on en a besoin, on peut ajouter le savonna l'état de poudre aux produits chimiques. La conservation des poudres pour la production de mousse n'est pas affectée par ces additions. Dans ce dernier cas, il convient d'utiliser les savons sous la forme d'une poudre fine.
On peut aussi utiliser des produits détersifs tout préparés du commerce, produits qui sont constitués essentiellement par des avons en poudre, pa,r exemple le produit détersif vendu sous le nom de "Persil* qui, dans le cas présent, a donné des résultats pratiques particuliè- rement satisf aisants.
Il importe d'utiliser de préférence des savons d'aci- des gras saturés tels que les savons palmitiques ou stéariques.
On peut aussi utiliser avec un certain succès des savons qui ne sont pas constitués exclusivement par des acides gras saturés . mais qui renferment encore, outre ceux-ci, des acides gras non saturés. L'effet des savons constitués par des huiles exclusive- ment non saturées est moindre. Dans le cas d'acides à caracté- ' ristiques non saturées fortement prononcées tels que ceux de l'huile de lin, la production de mousse est à peine perceptible.
Les savons de résine sont d'autre part tout à fait appropriés à cet effet.
La ,stabilisation inattendue de la mousse en présence de l'alcool pourrait avoir un relation avec le fait qu'il se forme
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un sel d'acide gras saturé ou un résinate d'aluminium ou d'au- tres métaux polyvalents. Le chlorure ferrique donne par exem- ple, lui aussi, de très bons résultats sans que ceux-ci soient complètement équivalents à ceux que donne le sulfate d'alumi- nium La preuve qu'il s'agit de l'action des sels métalliques d'acides gras, sels produits par réaction, ressort du fait que, lorsqu'on provoque la décomposition des autres composants des poudres pour la production de mousse par de l'acide sulfurioue au lieu de la provoquer par le sulfate d'aluminium, on ne consta- te plus, dans la mousse, d'effet protecteur contre l'alcool.
Au contraire, la mousse devient plus instable ce qui semble dû l'effet des acides gras libres séparés par l'acide sulfurique.
La preuve que ce sont essentiellement les sels d'acides gras saturés qui confèrent l'effet protecteur ressort en outre du fait que les mousses produites avec l'addition de savon d'hui- le de lin et de sulfate d'aluminium, sont instables en présence de l'alcool immédiatement après leur production, Mais, si ces mousses sont exposées pendant quelque temps à l'air, on remarque, déjà après 5 à 10 minutes, une augmentation notable de la sta- bilité de l'écume en présence de l'alcool. Il semble que le lino- léate d'aluminium subisse déjà une oxydation pendant cette expo- sition et passe ainsi à l'état d'un sel d'un acide gras plus complètement saturé. Pour ce motif, on ajoute encore au savon, conformément à l'invention, une substance qui libère facilement de l'oxygène actif, substance telle que des perborates, des percar- bonates, etc..
A ce point de vue on peut également utiliser avec avantage des détersifs tels que celui connu sous le nom de "Persil".
A titre d'exemple on peut donner celui qui suit :
On fait réagir avec 1000 cm3 d'eau
48 grammes de bicarbonate de soude
2 " " saponine
50 " sulfate d'aluminium (à 19,5 % d'alumine)
5 " " savon sodique en poudre, par exemple le "Persil".
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La mousse ainsi obtenue est exceptionnellement stable en présence de l'alcool d'une concentration quelconque.
Av ec des savons seuls, on réalise bien, avec des com- positions de ce genre, la stabilité de la mousse en présence de l'alcool, mais l'addition simultanée d'agents dits "primaires" de production de mousse tels que la saponine, la réglisse,etc.. c'est à dire de substances qui n'entrent pas en réaction avec le sulfate d'aluminium, donne une mousse beaucoup plus abondante, dont les pores sont sensiblement plus fins et dont la stabilité est très grande.
Bien que l'addition de savons seulsassure l'obtention des résultats recherchés, le mode d'exécution préféré de 1';in= vention est caractérisé par le fait qu'on utilise le savon en même temps qu'un autre agent producteur de mousse.
Le procédé constitue un progrès technique très marqué.
En raison du fait que les savons considérés sont très peu coû teux, on peut réaliser ce progrès sans désavantage économique.
Dans la préparation de mousse produite par des moyens physiques, par exemple de mousse d'air, on peut réaliser la sta- bilité de ladite mousse en présence de l'alcool par 1'utilisation simultanée de savon d'aluminium déjà formé et de saponine ou d'autres substances analogues.
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"Process for stabilizing fire-fighting foam".
The extinguishing process by means of chemical foam is based, in its practical execution, on the fact that bicarbonates or carbonates are decomposed, in the presence of an emulsifying agent and water, by acids or by salts with an acid reaction.
The alkaline components and the acidic components can be stored separately as aqueous solutions. When the solutions are mixed, carbon dioxide foam develops.
These components can also be stored in a dry state either as a single powder or as separate dry compounds and only mixed with water to cause the chemical reaction and to obtain the foam when to use it.
As a chemical with an acid reaction we use
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preferably aluminum sulphate because this:. ¯ gives off colloidal aluminum hydroxide during the reaction.
It is also possible to use the salts of other polyvalent metals, such as ferric chloride or acids such as oxalic acid, sulfuric acid, etc.
As an emulsifying agent, saponin, synthetic wetting agents, licorice, plant and animal albumin materials, whether or not dissociated, dextrins, plant mucilages, residual cellulose detergents, alkali silicates, etc. are used. ..
The foams thus obtained are remarkably maintained on all flammable liquids except on ordinary alcohol and on methyl alcohol On ordinary alcohol and methyl alcohol as well as on fuel mixtures for engines containing high proportions of these constituents, this stability is manifested only to a very low degree. This makes extinguishing extremely difficult because the foam is continuously destroyed by alcohol. In principle, extinction occurs, but unusual amounts of foam are required for this purpose.
These drawbacks of foams with regard to alcohol are eliminated by virtue of the process which is the subject of the invention. In accordance with this process, the foams are stabilized with respect to alcohol by virtue of the fact that when aluminum sulphate and other salts of trivalent metals are used, in addition to bicarbonata or carbonate; and usual emulsifiers, alkaline soaps, preferably saturated fatty acids are added. As the content of unsaturated fatty acids increases, the production of foam in the presence of alcohol decreases. In the case of linseed oil soaps, this production does not even start.
On the other hand, resin soaps can also be used; however they exhibit the disadvantage of sticking mixtures of chemicals when con. serve these mixtures for an extended time.
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The difference between the foams obtained by the methods customary hitherto and those in which additionally alkaline soaps (as much as possible saturated acids) is quite visible. While the former are immediately destroyed by alcohol without leaving any traces, giving rise to fizzing, the foams obtained according to the invention remain completely intact.
When the components are used in separate solutions, the soaps can be dissolved in the basic solution. When a single mixture of chemicals is used or a mixture of separate and powdered components which are reacted only. when needed, the soap powder can be added to the chemicals. The storage of the powders for the production of foam is not affected by these additions. In the latter case, the soaps should be used in the form of a fine powder.
It is also possible to use ready-made commercial detergents, products which consist essentially of powdered compounds, for example the detergent product sold under the name "Persil * which, in the present case, has given practical results. particularly satisfying.
It is important to preferably use soaps of saturated fatty acids such as palmitic or stearic soaps.
Soaps which do not consist exclusively of saturated fatty acids can also be used with some success. but which still contain, in addition to these, unsaturated fatty acids. The effect of soaps consisting of exclusively unsaturated oils is less. In the case of acids with strongly pronounced unsaturated characteristics such as those in linseed oil, foam production is hardly noticeable.
Resin soaps are also quite suitable for this purpose.
The unexpected stabilization of the foam in the presence of alcohol could have a relation to the fact that it forms
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a saturated fatty acid salt or a resinate of aluminum or other polyvalent metals. Ferric chloride, for example, also gives very good results without these being completely equivalent to those given by aluminum sulphate. The proof that it is the action of metallic salts fatty acids, salts produced by reaction, emerges from the fact that, when the decomposition of the other components of the powders for the production of foam is caused by sulphurous acid instead of causing it by aluminum sulphate, no longer observed any protective effect against alcohol in the foam.
On the contrary, the foam becomes more unstable which seems due to the effect of free fatty acids separated by sulfuric acid.
The proof that it is essentially the salts of saturated fatty acids which confer the protective effect emerges further from the fact that the foams produced with the addition of linseed oil soap and aluminum sulphate are unstable. in the presence of alcohol immediately after their production, But, if these foams are exposed for some time to the air, one notices, already after 5 to 10 minutes, a noticeable increase in the stability of the foam in the presence alcohol. It appears that the aluminum linoleate already undergoes oxidation during this exposure and thus becomes a salt of a more fully saturated fatty acid. For this reason, in accordance with the invention, a substance is also added to the soap which readily releases active oxygen, such substance as perborates, percarbonates, etc.
From this point of view, detergents such as that known under the name "Persil" can also be used with advantage.
As an example we can give the following:
React with 1000 cm3 of water
48 grams of baking soda
2 "" saponin
50 "aluminum sulphate (19.5% alumina)
5 "" powdered sodium soap, for example "Parsley".
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The foam thus obtained is exceptionally stable in the presence of alcohol of any concentration.
With soaps alone, with compositions of this type, the stability of the foam in the presence of alcohol is well achieved, but the simultaneous addition of so-called "primary" foam-producing agents such as saponin, liquorice, etc., i.e. substances which do not react with aluminum sulphate, gives a much more abundant foam, the pores of which are noticeably finer and the stability of which is very great .
Although the addition of soaps alone ensures the achievement of the desired results, the preferred embodiment of the invention is characterized by the fact that the soap is used at the same time as another foam-producing agent. .
The process constitutes a very marked technical progress.
Due to the fact that the considered soaps are very inexpensive, this progress can be achieved without economic disadvantage.
In the preparation of foam produced by physical means, for example air foam, the stability of said foam in the presence of alcohol can be achieved by the simultaneous use of already formed aluminum soap and saponin. or other similar substances.