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Verfahren zur Verwertung von Mischungen der salpetrigsauren und 8alpetersauren Salze.
Man erhält bei technischer Darstellung von Nitriten ausser dem erstrebten reinen j
Nitrit auch noch eine Mischung von Nitrit und Nitrat, das sogenannte Nitrit-Nitrat. Diese beiden Stoffe völlig voneinander zu trennen, ist sehr schwer und es ist die Veredlung dieser Nitrit-Nitrat-Mischung schon vielfach angestrebt worden. Man hat vorgeschlagen, durch Behandlung der Mischung mit Salpetersäure das Ganze in Nitrat überzuführen, indem die hiebei erhaltenen nitrosen Gase in Salpetersäure übergeführt werden, die wieder in Verbindung mit weiterer Salpetersäure zur Zersetzung neue : Mengen der Mischung ver- wendet wird. Dieser Vorgang verläuft sehr glatt und ist sehr dienlich, wo es sich um , Nitrite handelt, welche als solche keine besondere Verwendung oder keinen besonderen
Wert haben.
Anders stellt sich die Sache, wenn das betreffende Material aus einer
Mischung der salpetrigsauren und salpetersauren Salze, beispielsweise das Natrium, besteht.
Natriumnitrit ist bekanntlich ein von der Industrie sehr gesuchtes Produkt, und der Wert desselben, auf den Gehalt des Stoffes an Stickstoff berechnet, ist weit höher als der Wert des Natriumnitrats. Es ist daher vollständig unrationell, reines Natriumnitrit in Nitrat überzuführen, und das gleiche wird natürlich auch in gewissem Masse für die Überführung von Nitrit-Nitrat in reines Nitrat gelten, wenn es überhaupt in praktischer Weise möglich ist, das Nitrit als solches zu verwerten.
Es hat sich nun gezeigt, dass man doch die Zersetzung des Nitrit-Nitrats mittels
Salpetersäure vorteilhaft ausführen kann, indem man in der Weise verfährt, dass gewisser- massen nur eine Trennung von Nitrit und Nitrat erzielt wird. Dadurch wird das weniger wertvolle Gemisch von Nitrit-Nitrat in seine wertvolleren Bestandteile zerlegt. Um das zu erzielen, kann man z. B., wie im nachstehenden angegeben, verfahren :
Dem Gemisch oder einer Lösung des Gemisches voL Nitrit-Nitrat wird Salpeter- säure zugesetzt. Dadurch wird das Nitrit zersetzt und eine dem Nitritgeha. ent- sprechende Mbge Stickstoffoxyd frei, während das ursprüngliche Nitrit in Nitrat um- gewandelt wird, so dass man eine reine Nitratlösung erhält. Dem entstandenen Stickoxyd wird so viel neuer Sauerstoff oder neue sauerstoffha1tige Gase, z. B.
Luft, zugesetzt, dass nur die Verbindung AOg entsteht. Die Verbindung N2O3 (Salpetrigsäureanhydrid) des erhaltenen Gasgemisches wird in Absorptionsapparate geleitet, die beispielsweise mit Soda- lösung oder anderen alkalischen Lösungen berieselt werden können. Hier werden die nitrosen Gase absorbiert, und zwar als Nitrit, weil die Gase vorher nicht höher oxydtcrt werden konnten, da nur eine diesem Oxydationsgrade entsprechende Menge Sauerstoff zu- gesetzt wurde.
Wenn man nach diesem Verfahren arbeitet, wird man also in rationeller Weise das im Nitrit-Nitrat-Gemisch enthaltene Nitrit (welches in dieser Form wenig wertvoll ist) als reines Nitrit erhalten.
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Process for the utilization of mixtures of nitrous acid and nitric acid salts.
In the technical preparation of nitrites, apart from the desired pure j
Nitrite also a mixture of nitrite and nitrate, the so-called nitrite nitrate. It is very difficult to completely separate these two substances from each other and the refinement of this nitrite-nitrate mixture has been sought many times. It has been proposed to convert the whole into nitrate by treating the mixture with nitric acid, in that the nitrous gases obtained are converted into nitric acid, which is used again in connection with further nitric acid to decompose new quantities of the mixture. This process runs very smoothly and is very useful where nitrites are concerned, which as such have no particular use or no particular use
Have value.
The matter is different if the material in question consists of a
Mixture of the nitrous acid and nitric acid salts, for example the sodium, consists.
As is well known, sodium nitrite is a very sought-after product by industry, and its value, calculated on the nitrogen content of the substance, is far higher than the value of sodium nitrate. It is therefore completely inefficient to convert pure sodium nitrite into nitrate, and the same will of course also apply to a certain extent to the conversion of nitrite nitrate into pure nitrate, if it is at all possible in a practical way to utilize the nitrite as such.
It has now been shown that the decomposition of the nitrite nitrate by means of
Nitric acid can be carried out advantageously by proceeding in such a way that, to a certain extent, only a separation of nitrite and nitrate is achieved. This breaks down the less valuable mixture of nitrite-nitrate into its more valuable components. To achieve this, you can z. B. Proceed as indicated below:
Nitric acid is added to the mixture or to a solution of the mixture of nitrite-nitrate. This breaks down the nitrite and adds to the nitrite content. Corresponding quantities of nitrogen oxide are released, while the original nitrite is converted into nitrate, so that a pure nitrate solution is obtained. So much new oxygen or new oxygen-containing gases, e.g. B.
Air, added so that only the compound AOg is formed. The compound N2O3 (nitrous acid anhydride) of the gas mixture obtained is fed into absorption apparatus, which can be sprinkled with soda solution or other alkaline solutions, for example. Here the nitrous gases are absorbed, namely as nitrite, because the gases could not previously be more highly oxidized, since only an amount of oxygen corresponding to this degree of oxidation was added.
If you work according to this process, you will get the nitrite contained in the nitrite-nitrate mixture (which is of little value in this form) as pure nitrite in a rational manner.
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