Natrio karbonatas
| Natrio karbonatas | |
|---|---|
| |
| Sisteminis (IUPAC) pavadinimas | |
| Natrio karbonatas | |
| CAS numeris | [497-19-8] |
| RTECS numeris | VZ4050000 |
| Cheminė formulė | Na2CO3 |
| Molinė masė | 105,99 g/mol |
| SMILES | C(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+] |
| Rūgštingumas (pKa) | 4.67 |
| Bazingumas (pKb) | |
| Valentingumas | |
| Fizinė informacija | |
| Tankis | |
| Išvaizda | balti milteliai |
| Lydymosi t° | 851 °C |
| Virimo t° | skyla |
| Lūžio rodiklis (nD) | |
| Klampumas | |
| Tirpumas H2O | 30 g/100 ml (20 °C) |
| Šiluminis laidumas | |
| log P | |
| Garavimo slėgis | |
| kH | |
| Kritinis santykinis drėgnumas | |
| Farmakokinetinė informacija | |
| Biotinkamumas | |
| Metabolizmas | |
| Pusamžis | |
| Pavojus | |
| MSDS | |
| ES klasifikacija | Dirginantis (Xi) |
| NFPA 704 |
0
2
0
|
| Žybsnio t° | Nedegus |
| Užsiliepsnojimo t° | |
| R-frazės | R36 |
| S-frazės | S2, S22, S26 |
| LD50 | |
| Struktūra | |
| Kristalinė struktūra | |
| Molekulinė forma | |
| Dipolio momentas | |
| Simetrijos grupė | |
| Termochemija | |
| ΔfH |
|
| Giminingi junginiai | |
| Giminingi druskos | Kalio karbonatas, ličio karbonatas |
| Giminingi junginiai | Natrio hidrokarbonatas |
| Giminingos grupės | |
Natrio karbonatas arba kalcinuota soda – natrio ir angliarūgštės druska. Gerai tirpsta vandenyje išskirdami šilumos, nes susidaro dekahidratas (Na2CO3·10H2O), vadinamas skalbiamąja soda. Pavadinimas soda yra kilęs iš augalo druskės Salsola soda, kurio pelenai buvo naudojami natrio karbonato gamyboje, pavadinimo. Pavadinimas kalcinuota soda kilęs iš to, kad ji gaunama kaitinant iki aukštos temperatūros (kalcinuojant) hidratą.
Natrio karbonatas randamas kai kurių ežerų vandenyje ir anksčiau būdavo išgaunamas iš jūros žolių pelenų. 1861 m. Belgijos chemikas Ernestas Solvejus sukūrė metodą gaminti natrio karbonatui iš natrio chlorido pramoniniu būdu naudojant amoniaką. Šis Solvejaus procesas vyksta dideliame tuščiame bokšte. Jo apačioje kaitinamas kalcio karbonatas išskiria anglies dioksidą:
- CaCO3 → CaO + CO2
Iš viršaus į bokštą patenka koncentruotas natrio chlorido tirpalas ir amoniakas. Per juos leidžiant gautą anglies dioksidą gaunamas natrio hidrokarbonatas:
- NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl
Kaitinant natrio hidrokarbonatą gaunamas natrio karbonatas:
- 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Iš amonio chlorido tirpalo vėl gaunamas amoniakas:
- CaO + H2O → Ca(OH)2
- Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Apie 1900 m. 90 % natrio karbonato buvo pagaminama naudojant šį procesą.
Naudojimas
[redaguoti | redaguoti vikitekstą]Natrio karbonatas naudojamas stiklo (taip pat ir elektrovakuuminio[1]), naftos, muilo, tekstilės, popieriaus pramonėje. Jis taip pat naudojamas vandeniui minkštinti skalbiant.
Šaltiniai
[redaguoti | redaguoti vikitekstą]
- ↑ {http://www.iviltra.lt/lit/14_L.htm Archyvuota kopija 2020-02-16 iš Wayback Machine projekto. KALCINUOTA SODA / TECHNINĖ]}
- R. Pajeda, E. Jasinskienė, E. Ramanauskas „Bendroji chemija“, Vilnius, „Mintis“, 1967
|
Šis straipsnis apie chemiją yra nebaigtas. Jūs galite prisidėti prie Vikipedijos papildydami šį straipsnį. |