Antimoniato di potassio
| Antimoniato di potassio | |
|---|---|
| Nomi alternativi | |
| esaidrossoantimoniato (V) di potassio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | K[Sb(OH)6] |
| Massa molecolare (u) | 262,90 g/mol |
| Aspetto | solido bianco[1] |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 235-387-7 |
| PubChem | 25524 |
| SMILES | [OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[K+].[Sb+3] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Solubilità in acqua | 20 g/l (20 °C)[1] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| attenzione | |
| Frasi H | 302+332 - 411 |
| Consigli P | 273 [2] |
L'antimoniato di potassio (o esaidrossoantimoniato (V) di potassio) è un sale complesso di antimonio e potassio.
A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore. È un composto nocivo, pericoloso per l'ambiente.
Proprietà
[modifica | modifica wikitesto]L'antimoniato di potassio è un solido bianco inodore. È considerato non infiammabile e poco solubile in acqua[2]. Il valore del pH è compreso tra 7,5 e 9[1].
Utilizzo
[modifica | modifica wikitesto]Il composto viene utilizzato per la rilevazione dello ione sodio (Na+). Questo produce lo ione potassio e l'esaidrossoantimonato di sodio (V)[3].
Istruzioni di sicurezza
[modifica | modifica wikitesto]Il solido può essere tossico se ingerito o inalato[2]. Può portare a un calo della pressione sanguigna e diarrea, oltre a disturbi funzionali dei reni[1].
Con gli acidi sono possibili reazioni violente[1] In caso di incendio si possono formare ossido di potassio e ossidi di antimonio.[4]
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ a b c d e Potassio esaidrossiantimoniato(V), su merckmillipore.com. URL consultato il 2 settembre 2023.
- ^ a b c scheda dell'esaidrossiantimoniato di potassio su IFA-GESTIS (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).
- ^ (DE) Eberhard Nürnberg, Peter Surmann e Hermann Hager, Hagers Handbuch der pharmazeutischen Praxis, Springer Verlag, 2013, p. 134, ISBN 3642612490.
