Acido clorico

Acido clorico
	struttura dell'acido clorico
	modello tridimensionale dell'acido clorico
Nome IUPAC
	acido triossoclorico(V)
Nomi alternativi
	acido clorico(V)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	HClO3
Peso formula (u)	84,45914
Aspetto	soluzione acquosa incolore
Numero CAS	7790-93-4
Numero EINECS	232-233-0
PubChem	19654
DrugBank	DBDB14150
SMILES	OCl(=O)=O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/l, in c.s.)	ca. 1000 g/L
Costante di dissociazione acida (pKa) a 293,15 K	-2,7
Solubilità in acqua	400 g/L
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Frasi R	9-20/22-35
Frasi S	2-13-16-27
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L'acido clorico è un ossiacido del cloro pentavalente, Cl(V), avente formula HClO₃. Non è noto allo stato puro, ma solo nelle sue soluzioni acquose, dove si comporta da acido forte (pK_a = -2,7).^[1] Ha spiccate proprietà ossidanti, che condivide con i suoi sali, i clorati [E°(ClO₃⁻ / Cl⁻) = 1,450 V (pH = 0)].^[2]

Sintesi

Viene prodotto trattando clorati con un acido forte come l'acido solforico; usando clorati di cationi che con il solfato dà sali poco solubili si ottengono soluzioni contenenti solo acido clorico. Con il clorato di bario, ad esempio, si ha precipitazione di BaSO₄, che viene filtrato e in soluzione rimane HClO₃:^[3]

{\ce {Ba(ClO3)2 + H2SO4 -> 2HClO3 + BaSO4}}

Un altro metodo consiste nel riscaldamento dell'acido ipocloroso, che in tal modo subisce una disproporzione, per dare acido cloridrico e acido clorico:

{\ce {3HClO -> HClO3 + 2HCl}}

Caratteristiche

È stabile in soluzioni acquose fino al 30%. A pressione ridotta, si può concentrare sopra il 40% per evaporazione dell'acqua. Sopra queste concentrazioni, e per riscaldamento, l'acido clorico si decompone, ancora con disproporzioni, dando acido perclorico e diversi altri prodotti:

{\ce {8HClO3 -> 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3O2}}

{\ce {3HClO3 -> HClO4 + H2O + 2ClO2}}

Note

^ Egon Wiberg, Nils Wiberg e A. F. Holleman, Anorganische Chemie, 103. Auflage, De Gruyter, 2017, p. 520, ISBN 978-3-11-026932-1, OCLC 970042787. URL consultato il 19 settembre 2024.
^ Nils Wiberg, Egon Wiberg e Arnold Frederik Holleman, Anorganische Chemie, 103. Auflage, De Gruyter, 2017, p. 513, ISBN 978-3-11-026932-1.
^ Therald Moeller, John Bailar, Jr. e Jakob Kleinberg, Chemistry with inorganic qualitative analysis, Acad. Pr, 1980, p. 630, ISBN 978-0-12-503350-3.

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[1] Egon Wiberg, Nils Wiberg e A. F. Holleman, Anorganische Chemie, 103. Auflage, De Gruyter, 2017, p. 520, ISBN 978-3-11-026932-1, OCLC 970042787. URL consultato il 19 settembre 2024.

[2] Nils Wiberg, Egon Wiberg e Arnold Frederik Holleman, Anorganische Chemie, 103. Auflage, De Gruyter, 2017, p. 513, ISBN 978-3-11-026932-1.

[3] Therald Moeller, John Bailar, Jr. e Jakob Kleinberg, Chemistry with inorganic qualitative analysis, Acad. Pr, 1980, p. 630, ISBN 978-0-12-503350-3.

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