[go: up one dir, main page]
Lompat ke isi

Hidrogen sulfida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Hidrogen sulfida
Skeletal formula of hydrogen sulfide with two dimensions
Ball-and-stick model of hydrogen sulfide
Ball-and-stick model of hydrogen sulfide
Spacefill model of hydrogen sulfide
Spacefill model of hydrogen sulfide
Nama
Nama IUPAC (sistematis)
Hidrogen sulfida[1]
Nama lain
Dihidrogen monosulfida

Dihidrogen sulfida
Sewer gas
Stink damp
Sulfane
Sulfurated hydrogen
Sulfureted hydrogen
Sulfuretted hydrogen
Sulfur hydride
Hydrosulfuric acid

Hydrothionic acid
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
Referensi Beilstein 3535004
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
Referensi Gmelin 303
KEGG
MeSH Hydrogen+sulfide
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 1053
  • InChI=1S/H2S/h1H2 YaY
    Key: RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N YaY
  • InChI=1/H2S/h1H2
    Key: RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYAJ
  • S
Sifat
H2S
Massa molar 34,08 g·mol−1
Penampilan Gas tak berwarna
Bau telur busuk
Densitas 1.363 g dm−3
Titik lebur -82 °C
Titik didih -60 °C
4 g dm−3 (pada 20 °C)
Tekanan uap 1740 kPa (pada 21 °C)
Keasaman (pKa) 7.0[2][3]
Kebasaan (pKb) 6.95
Indeks bias (nD) 1.000644 (0 °C)[4]
Struktur
C2v
Bent
0.97 D
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 1.003 J K−1 g−1
Entropi molar standar (So) 206 J·mol−1·K−1[5]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −21 kJ·mol−1[5]
Bahaya
Mudah terbakar F+ Sangat beracun T+ Beracun bagi lingkungan N
Frasa-R R12, R26, R50
Frasa-S (S1/2), S9, S16, S36, S38, S45, S61
Titik nyala −824 °C (−1.451 °F; −551 K) [9]
232 °C (450 °F; 505 K)
Ambang ledakan 4.3–46%
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
713 ppm (tikus, 1 jam)
673 ppm (mencit, 1 jam)
634 ppm (mencit, 1 jam)
444 ppm (tikus, 4 jam)[7]
600 ppm (manusia, 30 menit)
800 ppm (manusia, 5 menit)[7]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 C 20 ppm; 50 ppm [10-minute maximum peak][6]
REL (yang direkomendasikan)
 C 10 ppm (15 mg/m3) [10-minute][6]
IDLH (langsung berbahaya)
 100 ppm[6]
Senyawa terkait
Related hydrogen chalcogenides
 Water
Hydrogen selenide
Hydrogen telluride
Hydrogen polonide
Hydrogen disulfide
Sulfanyl
Senyawa terkait
 Phosphine
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Hidrogen sulfida, H2S, adalah gas yang tidak berwarna, beracun, mudah terbakar dan berbau seperti telur busuk. Gas ini dapat timbul dari aktivitas biologis ketika bakteri mengurai bahan organik dalam keadaan tanpa oksigen (aktivitas anaerobik), seperti di rawa, dan saluran pembuangan kotoran. Gas ini juga muncul pada gas yang timbul dari aktivitas gunung berapi dan gas alam.

Hidrogen sulfida juga dikenal dengan nama sulfana, sulfur hidrida, gas asam (sour gas), sulfurated hydrogen, asam hidrosulfurik, dan gas limbah (sewer gas). IUPAC menerima penamaan "hidrogen sulfida" dan "sulfana"; kata terakhir digunakan lebih eksklusif ketika menamakan campuran yang lebih kompleks.

Kimiawi

[sunting | sunting sumber]

Hidrogen sulfida merupakan hidrida kovalen yang secara kimiawi terkait dengan air (H2O) karena oksigen dan sulfur berada dalam golongan yang sama di tabel periodik.

Hidrogen sulfida merupakan asam lemah, terpisah dalam larutan aqueous (mengandung air) menjadi kation hidrogen H+ dan anion hidrosulfid HS−:

H2S → HS− + H+
Ka = 1.3×10−7 mol/L; pKa = 6.89.

Ion sulfid, S2−, dikenal dalam bentuk padatan tetapi tidak di dalam larutan aqueous (oksida). Konstanta disosiasi kedua dari hidrogen sulfida sering dinyatakan sekitar 10−13, tetapi sekarang disadari bahwa angka ini merupakan error yang disebabkan oleh oksidasi sulfur dalam larutan alkalin. Estimasi terakhir terbaik untuk pKa2 adalah 19±2.[10] Gas Hydrogen Sulfide (H2S) sangat beracun dan mematikan, para pekerja pada pemboran minyak dan gas bumi mempunyai risiko besar atas keluarnya gas H2S Pengetahuan Umum tentang (H2S) Hidrogen Sulfida (H2S) Adalah gas yang sangat beracun dan dapat melumpuhkan system pernapasan serta dapat dapat mematikan dalam beberapa menit. dalam jumlah sedikitpun gas H2S sangat berbahaya untuk kesehatan.

Hidrogen Sulfida terbentuk dari proses penguraian bahan-bahan organis oleh bakteri.Maka dari itu H2S terdapat dalam minyak dan gas bumi, selokan, air yang tergenang. Misalnya rawa-rawa dan juga terbentuk pada proses-proses industri maupun proses biologi lain

Kateristik H2S

  • Sangat beracun dan mematikan
  • Tidak Berwarna
  • Lebih Berat Dari udara sehingga cenderung berkumpul dan diam pada daerah yang rendah
  • Dapat terbakar dengan nyala api berwarna biru dan hasil pembakarannya gas sulfur Dioksida (SO2)yang juga merupakan gas beracun
  • Sangat Korosif mengakibatkan berkarat pada logam tertentu
  • Pada konsentrasi yang rendah berbau seperti telur busuk dan dapat melumpuhkan indra penciuman manusia

Pranala luar

[sunting | sunting sumber]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ "Hydrogen Sulfide - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. 
  2. ^ Perrin, D.D., Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution, 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford, 1982.
  3. ^ Bruckenstein, S.; Kolthoff, I.M., in Kolthoff, I.M.; Elving, P.J. Treatise on Analytical Chemistry, Vol. 1, pt. 1; Wiley, NY, 1959, pp. 432-433.
  4. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  5. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  6. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0337". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  7. ^ a b "Hydrogen sulfide". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  8. ^ "Salinan arsip". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2011-11-17. Diakses tanggal 2015-09-25. 
  9. ^ "Hydrogen sulfide". npi.gov.au. 
  10. ^ Giggenbach, W. (1971). Inorg. Chem. 10:1333. Meyer, B.; Ward, K.; Koshlap, K.; & Peter, L. (1983). Inorg. Chem. 22:2345. Myers, R. J. (1986). J. Chem. Educ. 63:687.
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen_sulfida&oldid=26475942"