A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Az izobár állapotváltozás vagy izobár folyamat olyan állapotváltozás , amely során a termodinamikai rendszer nyomása nem változik.
Az állandó nyomású állapotváltozáshoz hőközlésre vagy hőelvonásra van szükség. Az egyetemes gáztörvényből következik, hogy az állapotváltozás két pontja között a hőmérséklet és térfogat között az alábbi összefüggés áll fenn:
V
1
T
1
=
V
2
T
2
{\displaystyle {\frac {V_{1}}{T_{1}}}={\frac {V_{2}}{T_{2}}}}
T
1
,
T
2
{\displaystyle T_{1},~T_{2}\,}
Az állapotváltozás alatt közölt (vagy elvont) hő:
q
12
=
c
v
(
T
2
−
T
1
)
+
p
(
v
2
−
v
1
)
{\displaystyle q_{12}=c_{v}(T_{2}-T_{1})+p(v_{2}-v_{1})\,}
illetve:
q
12
=
c
v
(
T
2
−
T
1
)
+
R
(
T
2
−
T
1
)
=
(
c
v
+
R
)
(
T
2
−
T
1
)
{\displaystyle q_{12}=c_{v}(T_{2}-T_{1})+R(T_{2}-T_{1})=(c_{v}+R)(T_{2}-T_{1})\,}
másrészt
q
12
=
c
p
(
T
2
−
T
1
)
{\displaystyle q_{12}=c_{p}(T_{2}-T_{1})\,}
ahol
v
1
,
v
2
{\displaystyle v_{1},~v_{2}\,}
T
1
,
T
2
{\displaystyle T_{1},~T_{2}\,}
p
{\displaystyle p\,}
R
{\displaystyle R\,}
egyetemes gázállandó ,
c
p
,
c
v
{\displaystyle c_{p},~c_{v}\,}
fajhője állandó nyomáson és állandó térfogaton.A két előbbi egyenlőség összevetéséből:
R
=
c
p
−
c
v
{\displaystyle R=c_{p}-c_{v}\,}
Az entrópiafüggvény :
d
s
=
d
q
T
=
c
p
d
T
T
{\displaystyle ds={\frac {dq}{T}}=c_{p}{\frac {dT}{T}}\,}
S
=
∫
1
2
c
p
d
T
T
=
c
p
ln
T
2
T
1
{\displaystyle S=\int _{1}^{2}c_{p}{\frac {dT}{T}}=c_{p}\ln {\frac {T_{2}}{T_{1}}}\,}
A fajlagos külső munka pedig:
L
=
∫
1
2
p
d
v
=
p
(
v
2
−
v
1
)
{\displaystyle L=\int _{1}^{2}p~dv=p(v_{2}-v_{1})\,}
L
=
R
(
T
2
−
T
1
)
{\displaystyle L=R(T_{2}-T_{1})\,}
Pattantyús Gépész- és Villamosmérnökök Kézikönyve 2. kötet. Műszaki Könyvkiadó, Budapest, 1961. 
