Kaliumkromaatti
| Kaliumkromatti | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | K2CrO4 |
| Moolimassa | 194,2 g/mol |
| Ulkomuoto | keltainen jauhe |
| Sulamispiste | 975 °C [1] |
| Tiheys | 2,73 g/cm3 |
| Liukoisuus veteen | 69,9 g/100 ml (20 °C) [1] |
Kaliumkromaatti (K2CrO4) on kaliumkationien ja kromaattianionien muodostama ioniyhdiste. Ainetta esiintyy luonnossa harvinaisessa tarapasaiittimineraalissa, jota tavataan toisinaan nitraattiesiintymien läheltä Atacaman autiomaassa [3]
Käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Kaliumkromaattia käytetään muun muassa indikaattorina määritettäessä kloridi-ionipitoisuutta saostustitrauksella . Tutkittavaa liuosta titrattessa hopeanitraatilla saostuu ensin niukkaliukoisempi hopeakloridi ja sen jälkeen kellanpunainen hopeakromaatti.[4].[5]
Turvallisuus
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Kaliumkromaatti on hapettava aine. Kaliumkromaatti aiheuttaa oireita hengitettynä tai joutuessaan kosketuksiin ihon kanssa. Aineen on todettu oleva karsinogeeninen ja mutageeninen. [6]Aine on myös myrkyllistä ympäristölle ja luokitellaan useiden muiden kromaattien tavoin ongelmajätteeksi [7]
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ a b Material safety data sheet: Potassium Chromate Mallinckrodt Baker. Viitattu 2.12.2008.
- ↑ Potassium Chromate (Kaliumkromaatti) Käyttöturvallisuustiedote. 25.9.2020. Sigma Aldrich/Merck. Viitattu 16.11.2020.
- ↑ Tarapacáite RRUFF. Viitattu 2.12.2008.
- ↑ Aroluoma, Kanerva, Karkela, Lampinselkä, Mäkelä, Sorjonen & Vakkilainen: Kemisti 5:Reaktiot ja tasapaino. WSOY, 2007.
- ↑ Titration Encycloædia Britannica. Viitattu 2.12.2008.
- ↑ Kaliumkromaatti IS-VET. Viitattu 2.12.2008.
- ↑ Ongelmajäteluettelo (PDF) 2001. Ekokem. Viitattu 2.12.2008.