El Vikipedio, la libera enciklopedio
Entalpio indikata de
H
{\displaystyle H}
estas termodinamika stato-funkcio difinita per la ekvacio:
H
=
U
+
p
⋅
V
,
{\displaystyle H=U+p\cdot {V}\;,}
ĝia mezurunuo laŭ la internacia sistemo de unuoj (SI) estas la ĵulo (J ).
d
H
=
T
d
S
+
V
d
p
+
∑
i
=
1
k
μ
i
d
N
i
{\displaystyle dH=TdS+Vdp+\sum _{i=1}^{k}{\mu _{i}dN_{i}}}
kie:
T
=
(
∂
H
∂
S
)
p
,
N
1
,
…
,
N
k
{\displaystyle T=\left({\frac {\partial H}{\partial S}}\right)_{p,N_{1},\dots ,N_{k}}}
- absoluta temperaturo
V
=
(
∂
H
∂
p
)
S
,
N
1
,
…
,
N
k
{\displaystyle V=\left({\frac {\partial H}{\partial p}}\right)_{S,N_{1},\dots ,N_{k}}}
- volumeno
μ
i
=
(
∂
H
∂
N
i
)
S
,
p
,
N
1
,
…
,
N
i
−
1
,
N
i
+
1
,
…
,
N
k
{\displaystyle \mu _{i}=\left({\frac {\partial H}{\partial N_{i}}}\right)_{S,p,N_{1},\dots ,N_{i-1},N_{i+1},\dots ,N_{k}}}
- kemia potencialo
U
{\displaystyle U}
- interna energio ,
p
{\displaystyle p}
- premo ,
S
{\displaystyle S}
- entropio ,
N
i
{\displaystyle N_{i}}
- ĥemia konsistero.
Entalpio estas stato-funkcio. Ĝi estas facile uzebla, kiam en termodinamika transformiĝo la premo restas konstanta kaj nur la volumeno ŝanĝiĝas, aŭ inverse.