Ditionata acido

Ditionata acido
Kemia strukturo de la Ditionata acido
3D Kemia strukturo de la Ditionata acido
Alternativa(j) nomo(j)
Hidrogena dutionato Hidrogena ditionato Dutionata acido
Kemia formulo	H2S2O6
CAS-numero-kodo	14970-71-9
ChemSpider kodo	25128
PubChem-kodo	26985
Fizikaj proprecoj
Molmaso	162.14 g mol−1
Smiles	O=S(=O)(O)S(=O)(=O)O
Sekurecaj Indikoj
Risko	R26
Sekureco	S36 S37 S38
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano C Koroda
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H290, H314, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P280, P301+330+331, P304+340, P305+351+338, P308+310, P310
Escepte kiam indikitaj|datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Ditionata acido, hidrogena ditionato aŭ H₂S₂O₆ estas neorganika kemia okso-kombinaĵo de sulfuro, preparita nur en akva solvaĵo, kiam ferika oksido trapasas akvan suspensiaĵon sub nulo °C, tiam kiam ruĝa solvaĵo de ferika sulfito unue produktiĝas, kaj sekve ĝi fariĝas palverda solvaĵo de feroza sulfito kaj feroza ditionato:

${\mathsf {2\;Fe(OH)_{3}+3\;SO_{2}{\xrightarrow {}}\ {\underset {ru{\hat {g}}a\;solva{\hat {j}}o}{Fe_{2}(SO_{3})_{3}}}+3\;H_{2}O}}$ ${\mathsf {Fe_{2}(SO_{3})_{3}{\xrightarrow {}}\ {\underset {palverda\;solva{\hat {j}}o}{FeSO_{3}}}+FeS_{2}O_{6}}}$ ${\mathsf {Fe_{2}S_{2}O_{6}+2\;H_{2}O{\xrightarrow {}}\ {\underset {ditionata\;acido}{H_{2}S_{2}O_{6}}}+Fe(OH)_{2}}}$

Proprecoj

Saloj de ditionata acido nomatas ditionatoj kaj neniu acida salo de tiu acido konatas. Ĉiuj ditionatoj estas facile solveblaj en akvo, ili estas mildaj oksidigantoj kaj moderaj reduktagentoj. La strukturo de la ditionataj jonoj similas al etano, tamen la SO₃ grupoj havas tute eklipsitan strukturon. La distanco inter la sulfuratomoj estas 2,15 Å kaj la longo inter la S-O ligoj estas iom mallongaj 1,43 Å.

Historio

Ditionata acido estas malkovrita de Gay-Lussac kaj Welter, en 1819, per oksidado de sulfita acido kaj mangana dioksido, kie iom da sulfato akompaniĝas. Kvankam la ditionatoj kaj sulfatoj produktiĝas per du sendependaj konkurencaj reakcioj, la ditionata reakcio estas favorata en malalta temperaturo, dum altigo de temperaturo favoras produktadon de sulfato. La plej probabla vojo estas la unua formado de manganika sulfito, kiu sekve malkomponiĝas, donante manganozan sulfiton kaj ditionaton, laŭ analoga maniero al tiu de la priskribita reakcio kun ferika hidroksido.

Sintezo

• Traktado de sulfita acido kaj mangana dioksido:

${\mathsf {2\;H_{2}SO_{3}+MnO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}S_{2}O_{6}+Mn(OH)_{2}}}$

• Per reakcio de duobla interŝanĝo inter baria ditionato kaj sulfata acido:

${\mathsf {BaS_{2}O_{6}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}S_{2}O_{6}+BaSO_{4}\downarrow }}$

• Troo da sulfura dioksido kaj oksigeno en akva solvaĵo:

${\mathsf {4\;SO_{2}+2\;H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;H_{2}S_{2}O_{6}}}$

Reakcioj

• Ditionata acido malkomponiĝas kiam hejtata:

${\mathsf {H_{2}S_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ H_{2}SO_{4}+SO_{2}\uparrow }}$

• Neŭtraliga reakcio de ditionata acido kaj natria hidroksido:

${\mathsf {H_{2}S_{2}O_{6}+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}S_{2}O_{6}+2\;H_{2}O}}$

Literaturo

• Sulphur Atomistry
• Encyclopedia.com
• ACS Publications
• Worldcat
• Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Richard C. Ropp
• Inorganic Chemistry and Analysis: Problems and Exercises, Arnab Kumar De

Vidu ankaŭ

• Tritionata acido
• Kvartionata acido
• Kvintionata acido