Nitrur de calci
Substància química | tipus d'entitat química ![]() |
---|---|
Massa molecular | 147,893921 Da ![]() |
Estructura química | |
Fórmula química | Ca₃N₂ ![]() |
SMILES canònic | |
Identificador InChI | Model 3D ![]() |
Nitrur de calci és un compost químic sòlid, un nitrur iònic de fórmula Ca₃N₂, constituït per cations Ca2+ i anions nitrur, N3-, que es presenta en forma de pols de color marró vermellenc.[1]
Estructura
[modifica]El nitrur de calci es presenta en diverses formes cristal·lines, la més comuna és l'α-nitrur de calci, una estructura cristal·lina anti-bixbyita, similar a l'òxid de manganès(III), Mn₂O₃, però en aquest cas els ions es troben invertits: els de calci, Ca2+ es troben en els llocs dels anions òxid, O2-, i els anions nitrur, N3-, en el lloc dels cations manganès(+3), Mn3+. En aquesta estructura, els Ca2+ ocupen els llocs tetraèdrics, mentre que els nitrurs ocupen dos llocs octaèdrics diferents.[2]
Preparació
[modifica]El nitrur de calci fou obtingut per primera vegada el 1892 en una forma impura pel químic francès Léon Maquenne (1853-1925) escalfant una amalgama de calci en un corrent de nitrogen. Posteriorment, el 1898, l'anglès Henri Moissan (1852-1907) en preparà escalfat calci en un recipient de níquel amb un corrent de nitrogen.[3] La preparació del nitrur de calci es produeix per la fusió i refredament lent del calci en un corrent de nitrogen, per formar una estructura cristal·lina de gra gruixut que comença a absorbir el nitrogen als 300 °C, fins a arribar lentament als 800 °C, segons l'equació química:[4]
El calci pur és gairebé passiu cap al nitrogen, però la presència de metalls més electropositius, com ara potassi i bari, acceleren el procés d'absorció, mentre que l'arseni i l'antimoni el retarden.[3][5]
Un altre mètode de preparació descomposició per escalfament de l'amina en una atmosfera inert sense nitrogen:[4]
Reaccions
[modifica]Quan es crema calci en l'aire escalfant-lo a alta temperatura es combina amb l'oxigen i forma l'òxid de calci, , però també es combina amb el nitrogen formant nitrur de calci, . Posteriorment pot reaccionar amb el vapor d'aigua per formar hidròxid de calci i amoníac.[4][6]
Com l'òxid de sodi, el nitrur de calci pot absorbir hidrogen a una temperatura superior als 350 °C, produint l'hidrur nitrur de calci i l'hidrur de calci:[4]
Referències
[modifica]- ↑ Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 3110114518.
- ↑ Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry (en anglès). Clarendon Press, 1984. ISBN 0198553706.
- ↑ 3,0 3,1 «Calcium Nitride, Ca3N2» (en anglès). [Consulta: 26 maig 2017].
- ↑ 4,0 4,1 4,2 4,3 Ropp, Richard C. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds (en anglès). Newnes, 2012-12-31. ISBN 9780444595539.
- ↑ Heyns, A. The Vibrational Spectra and Decomposition of α-Calcium Nitride (α-Ca3N2) and Magnesium Nitride (Mg3N2) (en anglès), 1998.
- ↑ P, Ehrlich. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (en anglès). Segona edició. Academic Press, 1963, p. 904-1.