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- The Sabatier principle is a qualitative concept in chemical heterogeneous catalysis named after the French chemist Paul Sabatier. It states that the interactions between the catalyst and the substrate should be "just right"; that is, neither too strong nor too weak. If the interaction is too weak, the molecule will fail to bind to the catalyst and no reaction will take place. On the other hand, if the interaction is too strong, the product fails to dissociate. The principle can be shown graphically by plotting the reaction rate against a property such as the heat of adsorption of the reactant by the catalyst. Such plots pass through a maximum, looking roughly like a triangle or an inverted parabola, and are called volcano plots because of their shape. Analogous three-dimensional plots can also be built against two different properties, such as the heats of adsorption of the two reactants for a two-component reaction. In that case the plot is generally shown as a contour plot and is called a volcano surface. Volcano plots were introduced by Balandin. The figure on the right shows a volcano plot for the decomposition of formic acid using different transition metals as catalysts. In this case, the heat of formation (ΔHf) of the metal formate salt was used for the x axis because studies showed that the reaction intermediate was a surface formate. For the y axis, the temperature at which the reaction reaches a specific rate was used (the y axis is plotted in reverse to preserve the conventional "volcano" shape). At low values of ΔHf, the reaction is slow (in other words, requires higher temperatures) because the rate of adsorption is slow and rate-limiting. At high values of ΔHf, desorption becomes the rate-limiting step. The maximum rate, which is observed for the platinum group metals in this case, requires intermediate values of ΔHf, with the rate being a combination of the rate of adsorption and the rate of desorption. (en)
- サバティエの原理（サバティエのげんり、英: Sabatier principle）は、化学における定性的概念である。名称はフランスの化学者ポール・サバティエに因む。本原理は、触媒と基質との間の相互作用は「ちょうどよい」でなければならない、すなわち強すぎても弱すぎてもいけない、と述べる。もし相互作用が弱すぎれば、分子は触媒に結合できず、反応が起こらない。一方、もし相互作用が強すぎれば、生成物が解離できない。 本原理は、触媒による反応物の吸着熱といった性質に対して反応速度をプロットすることによって視覚的に示すことができる。このようなプロットは最大値を通過し、三角形あるいは逆さまにした放物線のように見える。その形状から火山プロット（volcano plot）と呼ばれる。2つの異なる性質（例えば2成分反応について2つの反応物の吸着熱）に対して類似した3次元プロットを構築することもできる。この場合、プロットは一般的に等値線図で示され、火山面（volcano surface）と呼ばれる。火山プロットはBalandinによって導入された。 右図は、触媒として異なる遷移金属を使用したギ酸の分解についての火山プロットを示す。この場合、ギ酸金属塩の生成熱（ΔHf）がx軸に使われる。これは、反応中間体が表面ギ酸イオンであることが研究から示されているためである。y軸には、反応が特定の速度に達する温度が使われる（「火山」形を維持するためにy軸は逆にプロットされている）。低いΔHf値では、吸着速度が遅く、律速であるため、反応は遅い（言い換えると、高温を必要とする）。高いΔHf値では、が律速段階となる。最大反応速度（この場合白金族金属で観測される）は中間的なΔHfの値を必要とする（反応速度は吸着速度と脱着速度の組合せである）。 (ja)
- Het vulkaanprincipe of het principe van Sabatier is de activiteit van een katalysator in relatie tot de binnen de . De naam van het principe is afgeleid van de vorm van de curve die wordt verkregen wanneer de activiteit en de chemisorptie (of de ) tegen elkaar worden uitgezet. Deze heeft namelijk de vorm van een vulkaan. Bij lage adsorptie van het substraat aan de katalysator zal de reactiviteit laag zijn, omdat de kans dat een reactie dan plaatsvindt simpelweg lager is, aangezien de hoeveelheid substraat die kan reageren kleiner is. Daarnaast (en misschien nog wel belangrijker) is het zo dat door de lage chemisorptie de te verbreken bindingen in het substraat minder makkelijk verbroken worden. Wanneer de chemisorptie hoog is, zal het substraat sterk gebonden zijn aan de katalysator. Enerzijds zorgt dit ervoor dat de moleculen niet mobiel zijn, en daardoor elkaar niet kunnen vinden, en anderzijds gewoonweg te sterk gebonden zijn om te kunnen reageren. Ook zal het product niet goed kunnen dissociëren van het oppervlak, en daarmee de katalysator vervuilen. (nl)
- 萨巴捷原则（Sabatier principle）由法国化学家保罗·萨巴捷于1920年提出，指的是在催化反应中，催化剂和反应物种之间的相互作用既不要太强，也不能太弱。如果作用太强，反应产物难以脱附，如果作用太弱，反应物种难以和催化剂结合。萨巴捷原则可以通过反应速率随反应物在催化剂表面上的吸附热的变化作图表现，这种图一般都呈三角形或抛物线形，一般称之为火山图。类似的，针对两种不同的性质，如对二元反应的两种反应物的吸附热，可以做出三维图，此时该图通常被称为火山表面图。 (zh)
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- 萨巴捷原则（Sabatier principle）由法国化学家保罗·萨巴捷于1920年提出，指的是在催化反应中，催化剂和反应物种之间的相互作用既不要太强，也不能太弱。如果作用太强，反应产物难以脱附，如果作用太弱，反应物种难以和催化剂结合。萨巴捷原则可以通过反应速率随反应物在催化剂表面上的吸附热的变化作图表现，这种图一般都呈三角形或抛物线形，一般称之为火山图。类似的，针对两种不同的性质，如对二元反应的两种反应物的吸附热，可以做出三维图，此时该图通常被称为火山表面图。 (zh)
- The Sabatier principle is a qualitative concept in chemical heterogeneous catalysis named after the French chemist Paul Sabatier. It states that the interactions between the catalyst and the substrate should be "just right"; that is, neither too strong nor too weak. If the interaction is too weak, the molecule will fail to bind to the catalyst and no reaction will take place. On the other hand, if the interaction is too strong, the product fails to dissociate. (en)
- サバティエの原理（サバティエのげんり、英: Sabatier principle）は、化学における定性的概念である。名称はフランスの化学者ポール・サバティエに因む。本原理は、触媒と基質との間の相互作用は「ちょうどよい」でなければならない、すなわち強すぎても弱すぎてもいけない、と述べる。もし相互作用が弱すぎれば、分子は触媒に結合できず、反応が起こらない。一方、もし相互作用が強すぎれば、生成物が解離できない。 本原理は、触媒による反応物の吸着熱といった性質に対して反応速度をプロットすることによって視覚的に示すことができる。このようなプロットは最大値を通過し、三角形あるいは逆さまにした放物線のように見える。その形状から火山プロット（volcano plot）と呼ばれる。2つの異なる性質（例えば2成分反応について2つの反応物の吸着熱）に対して類似した3次元プロットを構築することもできる。この場合、プロットは一般的に等値線図で示され、火山面（volcano surface）と呼ばれる。火山プロットはBalandinによって導入された。 (ja)
- Het vulkaanprincipe of het principe van Sabatier is de activiteit van een katalysator in relatie tot de binnen de . De naam van het principe is afgeleid van de vorm van de curve die wordt verkregen wanneer de activiteit en de chemisorptie (of de ) tegen elkaar worden uitgezet. Deze heeft namelijk de vorm van een vulkaan. (nl)
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- サバティエの原理 (ja)
- Vulkaanprincipe (nl)
- Sabatier principle (en)
- 萨巴捷原则 (zh)
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